2024年中考化学重点专题突破：综合应用题

2024年中考化学重点专题突破：综合应用题 1．化学来源于生活，服务于生活。请回答以下生活中的问题： (1)小明在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，这一现象说明当地的水为 （填“硬水”或“软水”）。在生活中我们可用 的方法降低水的硬度。漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙【化学式为Ca（C1O2）】，次氯酸钙可发生如下反应：，则X的化学式为 。 (2)水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（） A．水由液态变成气态时，分子体积变大 B．水中的所有杂质可以用过滤的方法除掉 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味 D．如果将水样蒸干后有固体析出，这种水样中一定含有杂质 (3)电解水的装置如图所示，管1产生的气体是 ，管1、管2中的气体的质量比是 ，写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ，该实验证明了水是由 组成的。水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序 。 A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．①④③②       (4)下列关于“燃烧和灭火”叙述正确的是（） A．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 B．档案室着火用泡沫灭火器灭火 C．把煤做成蜂窝煤是增大煤与空气的接触面积，使煤撚烧更充分 D．炒菜时油锅着火，立即向油锅内浇水 2．根据下列装置，回答有关问题： (1)写出装置图中标号仪器的名称a ，b 。 (2)写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式 ，可选用的收集装置是 （填字母）。 (3)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）。 (4)实验室欲制取0.4克氢气，理论上需要含锌80%的粗锌的质量是多少？ 3．2013年12月2日，“嫦娥三号”探测器由“长征三号乙”运载火箭发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察。 (1)“长征三号乙”运载火箭的第三级采用燃料是液氢、助燃剂是液氧。 液氢燃烧的化学方程式为 ，液氢应用于航天领域的优点是 。氢能源是最理想的燃料，目前广泛使用还存在困难，如： （写一个）。 (2)“长征三号乙”运载火箭的一、二级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，两者反应的化学方程式为C2H8N2 +2N2O43N2 ↑+2CO2↑+4H2O↑。 根据化学方程式计算：12 t C2H8N2完全燃烧需要助燃物N2O4的质量 （写出解题过程）(计算结果保留一位小数) (3)“嫦娥三号”的“玉兔”月球车可从携带的锂电池储备一定的能源。锂电池的工作原理是锂与二氧化锰反应生成LiMnO2，从能量变化角度看，该反应将化学能转化为 。 4．化学引领人类认识自然. 一、认识海洋丰富的资源 (1)海洋为我们提供了丰富的营养食材，海水中含量最多的元素是 。 (2)许多海域的海水都遭受到了不同程度的污染。下列行为会造成海水污染的有 (填序号)。 a.工业“三废”任意排放     b.不随意倾倒生活垃圾       c.海轮原油的泄漏 (3)以太阳能为热源分解Fe3O4，经由铁氧化合物循环分解海水制H2的过程如图，该过程可实现太阳能向 能转化。 二、认识氨气的制取 如图为合成氨工艺的主要流程。 (4)工业上分离液态空气可获得氮气，其原理是利用氮气和氧气的 不同。 (5)从氨分离器分离出氨气的过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (6)在生产NH3的过程中，化合价升高的元素有 。 三、认识氨气的用途 工业上利用氨气及其他原料合成氯化铵。如图是某氯化铵化肥包装袋上的标签说明。 (7)根据标签说明，该化肥的保存方法为 。 该化肥含氮量是否属实？ 兴趣小组在教师指导下进行如下实验测定化肥中的含氮量。 【查阅资料】 A.氯化铵和氢氧化钙固体混合物加热反应能产生氨气，反应为NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+NH3+H2O。 B .浓硫酸能吸收H2O和NH3，碱石灰吸收H2O但不吸收NH3； (8)取20.0g化肥样品，将其与足量氢氧化钙固体混合加入试管中，按图示装置连接： ①装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②C装置的作用是 。 ③若C装置后面没有连接D装置，会导致测定结果 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (9)若C装置增重了5.1g，则该化肥含氮量 (选填“是”或“否”)属实。 (10)若此化肥样品中杂质不含氮元素，则该化肥样品中氯化铵的质量分数为 。 5．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液 步骤二：向 40 g 待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用 pH 计记录溶液的 pH 变化情况，绘制图像如图所示。 (1)在往稀盐酸中逐滴滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的 pH 达到 12时，溶液中的溶质为 （用化学式表示）。 (2)已知发生反应的化学方程式为，请结合图示判断： ①当两者恰好完全反应时，滴加溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液的质量为 g， ②计算 40g 稀盐酸的溶质质量分数为多少？ （写出计算过程） 6．下图是制取气体常见的装置，请按要求填空：    (1)写出用A装置制取氧气的化学反应方程式： ，若用G装置排水法收集氧气，应该进行的操作是 (2)装置C和B相比，C的优点为： 。 (3)某同学选择H做为实验室制取二氧化碳的发生装置，反应方程式为 ，关闭止水夹能让反应停止，原因为： ，若用G装置排空气法收集二氧化碳，如何检验二氧化碳已经集满？ 。 (4)氨气是一种极易溶于水的气体，实验室加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制氨气，则制取氨气应选的装置是 (5)某钢铁厂用600t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁多少吨？ 7．山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源：（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL） （1）海水淡化。反渗透膜法与过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。 （2）海水晒盐。从化学视角看，海水晒盐是采用了 的分离方法，从海水中获得NaCl不采用降温结晶的方法，原因是 。 （3）粗盐提纯。 ①操作Ⅰ、Ⅱ的名称依次为 、 。 ②20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适 （提供的量筒规格有“10mL”、“25mL”和“100mL”）。 （4）粗盐纯化。某氯化钠溶液中含有Mg2+、SO42-、Ca2+，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42-、Ca2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。 （5）海水制镁。如果要充分利用海边贝壳〔主要成份碳酸钙）和苦卤进行海水制镁的流程图如下： 写出上述流程中，①、③、④、⑤的化学方程式：① 、③ 、④ 、⑤ ；上述四个化学方程式中，其中属于分解反应的是 。 （6）海水制碱。如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图： 请回答下列问题： ①写出步骤①的化学方程式 ； ②氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3﹒H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，其原因是 ； ③氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是 （填化学式），其原因是 。 8．中国古代炼铜有“湿法炼铜”和“火法炼铜”。 (1)“火法炼铜”是将含氧化铜的铜矿与木炭一起灼烧，写出有金属铜生成过程的化学方程式 ，氧化铜被 （选填“氧化”或“还原”）。 (2)《宋史·食货志》的记载：“以生铁锻成薄片，排置胆水槽中，浸渍数日，铁片乃为胆水所薄，上生赤煤，取括赤煤入炉，三炼成铜。”记载中胆水为硫酸铜溶液，写出“铁片乃为胆水所薄”的反应属于 （填基本反应类型）。 (3)根据化学方程式计算，使用“湿法炼铜”制取12.8g铜，需要含铁量为80%铁合金的质量（其他成分不与硫酸铜反应）。 9．金属与人类生活密切相关。 (1)下图是元素周期表的一部分，其中标出五种元素①~⑤的位置。 则元素⑤的原子结构示意图为 ，以上①~⑤五种元素中属于金属元素的是 （填序号）。 (2)以下试剂不能验证铁、铜、银三种金属活动性顺序的是 （填字母代号）。 A．Fe、Ag、CuSO4溶液 B．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D．Cu、Ag、FeSO4溶液 (3)实验室利用下图所示的装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验该实验生成的气体产物。已知由A装置制取一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳和水蒸气。 ①简述装置B的作用 。 ②实验结束后，请设计实验方案确定装置B的溶液成分。（写出实验步骤、现象和结论） 。 ③装置C中发生反应的化学方程式是 。 ④要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 、 接i。 ⑤高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与48kg氧化铁反应，理论上可制得铁的质量 。 10．日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题： （1）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 （用化学方程式表示）； （2）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为： ①煤属于 （填“可再生”或“不可再生”）资源； ②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式 ； ③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填序号）； A．乙醇（C2H5OH）        B．甲醇（CH3OH）        C．尿素[CO（NH2）2] （3）如图是碳的几种单质的模型图，根据所学知识回答问题： ①画出碳原子结构示意图： ； ②甲、乙、丙对应三种碳单质，图甲单质的名称是 ，图丙单质的化学式是 ； ③若碳为+4价，氯为-1价，由碳和氯组成的化合物的化学式为 。 11．二氧化碳已成为社会的热点话题。 Ⅰ．二氧化碳的制备 (1)仪器A的名称是 。 (2)实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用 （填字母）组合，该反应的化学方程式为 。 (3)制备CO2常用1∶3的稀盐酸（用体积比为1∶3的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为37%，密度为1.19g·mL-1，1∶3的稀盐酸溶质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 (4)实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如图1，A→M段发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用图2装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 (5)装置C的作用是 。 (6)能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象是装置A中的固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展，在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成淀粉。 (7)由CO2制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇(CH4O)和另一种常见的液态化合物，请写出该反应的化学方程式： 。该反应受催化剂等外界条件的影响如图1、2，分析图像可知，催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”或“C”），合适的温度和压强分别是 。 (8)一定条件下，CO2也能和H2反应生成CH4和H2O，请在以下框图中将该反应的微观粒子补充完整 。 12．以下是某校学生在做兴趣实验时的实验实录： Ⅰ.甲、乙两位同学分别做了氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应的实验(如图甲和乙)：    (1)甲同学学实验中观察到 现象，反应的化学方程式为 。 (2)乙同学在实验中未观察到明显现象，于是对氢氧化钠和氯化铁能发生反应表示怀疑。(查阅资料)因为氯化铁容易水解产生沉淀，所以实验室在配制氯化铁溶液时，先是把氯化铁的晶体溶于浓盐酸，再稀释到需要的浓度。 【提出猜想】实验所用的氯化铁溶液中含有盐酸。 【验证与探究】乙同学为了验证猜想，分别取少量氯化铁溶液于试管中，进行了如下实验： 方案 步骤 现象 1 取少量溶液氯化铁，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 2 取少量溶液氯化铁，加入镁粉 产生气泡 上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 ；(反思与评价)根据实验，证明乙同学的猜想是正确的，在氢氧化钠溶液逐滴加入到氯化铁溶液中时，因为 (用化学方程式表示)，所以开始时未观察到明显现象。 (3)丙同学取盐酸与生锈铁钉反应后的上层清液a于试管中，加入氢氧化钠溶液(如图丙)，发现没有如甲同学实验产生的现象，而是有灰绿色沉淀产生，一段时间后，与甲同学实验现象相同。查阅资料：Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。易被氧化，在空气中容易变质而变成Fe(OH)3，灰绿色固体是转化过程中复杂不稳定的过渡态。由实验现象可推知溶液a中一定含有的溶质是 ，写出Fe(OH)2被氧气氧化生成Fe(OH)3的化学方程式 。 Ⅱ.化学兴趣小组的同学们为了进一步探究Fe(OH)2，在老师的帮助下，小组同学利用瓶颈上有侧管的蒸馏烧瓶组装实验装置(如下图所示)制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸并迅速冷却。请回答下列问题：    (1)蒸馏水加热煮沸并迅速冷却的目的是 。 (2)X可以是 (填试剂名称〕，发生的反应的化学方程式为 。 (3)实验开始时，向烧瓶中加X前，应 (填字母) a.先关闭止水夹a、b                 b.先打开止水夹a、b c.先关闭止水夹b、打开a           d.先关闭止水夹a、打开b (4)反应一会后，在b导管口收集检验氢气纯净后，关闭 (填“a”或“b”)，一段时间后，可观察到的现象是 。 (5)反应结束后，为确保Fe(OH)2可较长时间存在，则应关闭分液漏斗活塞和止水夹 (填“a”或“b”)。 13．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称：② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是 。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择）， 如果要制取干燥的二氧化碳，装置的导管口连接顺序是，混合气体→ （用端口字母表示）。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？ 14．二氧化碳是自然界中一种重要的资源。 一、二氧化碳的用途 （1）下图实验，观察到的现象是 ，说明二氧化碳可用于 。 （2）自然界中，二氧化碳可通过 作用，产生氧气。 （3）将二氧化碳加压、降温制成固态二氧化碳，俗称 ，可用于人工降雨、舞台云雾等。 二、二氧化碳的制取 （1）实验室可用下图装置A制CO2，a中加入的物质是 。 （2）装置B和C均可以收集CO2，若用B收集则气体应从 端（选填“b”或“c”）通入。若用C装置收集，植物油的作用是 。 三、二氧化碳的测定 测定石灰石（主要成分为碳酸钙，其他物质不与酸反应）与稀盐酸（实验中酸均足量）反应生成CO2的质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积，并处理数据。 【分析与思考】 （1）实验1时，将小烧杯中稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中碳酸钙完全反应的操作及实验现象是：最后一次加入稀盐酸， 。 （2）实验2时，先连接装置，再 （填操作名称），然后装好药品，最后将10ml稀盐酸快速推入烧瓶中。 【记录与处理】 （1）实验1中电子天平的精确度较高，已知：反应前的总质量【m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）】，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 。（填字母） A m（小烧杯）  B m（大烧杯）  C m（大烧杯+反应后剩余物） （2）实验2的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定） 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/ml 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0 ①综合分析，最终生成CO2的体积是 ml。 ②在坐标图中用曲线绘制出0-10min生成CO2体积随时间变化的曲线. 【反思与评价】请你综合各方面原因分析 （1）实验1操作简单，便于读数，但最终CO2质量的测量值比理论值偏大，可能的原因是 。 （2）实验Ⅱ的优点是 。 15．某化学兴趣小组设计了图1装置测定贝壳中碳酸钙的含量。已知：贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳，浓硫酸可吸收水蒸气。请回答下列问题： (1)打开活塞，稀硫酸进入试管，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 在老师的指导下，小组优化并设计了图2装置进行测定。 (2)试剂a是 (填“足量氢氧化钠溶液”或“足量浓硫酸”)。 (3)加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。 (4)与图1实验相比，图2实验的优点是 (写一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$