2024年中考化学重点专题突破：科普阅读题

2024年中考化学重点专题突破：科普阅读题 1．阅读资料，回答问题。 材料一：1772 年，拉瓦锡在用水密封的钟罩内用放大透镜聚焦灼烧金刚石，发现罩内水位上升了 12%，金刚石的重量也减少了。以澄清的石灰水检验密封用水时，出现了白色沉淀。 材料二：碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类。其中，碳纤维性能优异，碳纤维及其复合材料应用广泛。 (1)金刚石属于 （填字母） A．无定型碳 B．过渡态碳 C．晶形碳 (2)由材料一可知，灼烧金刚石发生反应的化学方程式为 。若罩内空气体积减少了 24 mL，则罩内原有空气的体积是 mL。 (3)由图 2 可知，碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。 (4)请将下列含碳物质的用途和对应的特性进行连线： 2．氨气是生产铵态氮肥的主要原料，但一经泄漏，危害十分严重。请根据下列相关报导，回答问题：某地一冷饮厂氨气泄漏，液氨冲破管道，喷射而出。当时，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，现场温度骤降到—30℃。抢险队员紧急中用柠檬水淋湿全身后冲进泄漏仓库堵泄，虽堵泄成功但抢险队员被冻伤。已泄漏的500Kg液氨经喷水12t后才将其稀释。这次事件造成百余人氨气中毒，距离事发地点5米的树木在短短半小时内叶子由绿色变成黄色。 （1）从以上报导获得的信息中，你了解到氯气有哪些性质？ （至少写出2条） （2）抢险队员用柠檬水淋湿全身的可能原因是 。 （3）接触液氨可能引起严重冻伤的原因 。 （4）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）是一种含有氮、磷两种营养元素的复合肥，但不宜与熟石灰混合使用，试写出有关反应的化学方程式 。 3．我国学者研制出高性能低成本的电解“水制氢”催化剂： 氢能是一种能量高、洁净的可再生能源，通过电化学水解制备氢气是当前的研究热点之一。电解水制备氢气是指在通电的条件下，水发生分解反应，生成氢气和氧气。 近年来，国际学界在全水解电极催化剂的设计制备方面，取得了令人瞩目的进展。但是，寻找能在中性水电解质中同时展现高活性、高稳定性的非贵金属电催化剂仍是一大挑战。近期，中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授团队采用电化学沉积和固相磷化两步反应，设计并成功制备了镍掺杂的磷化钴三元纳米片电催化剂，在中性条件下同时展现出优异的电催化活性和稳定性。 据介绍，这项工作为发展廉价三元过渡金属磷化物作为电极，用于中性水电解制氢提供了新的思路，并展现出潜在的商业应用前景。 根据材料回答问题： (1)廉价三元过渡金属磷化物做电极时，是利用该物质的 性。 (2)用分子原子观点解释在电解水过程中发生变化的是 (填微粒名称，下同)，不变的是 。 (3)与传统电解水催化剂相比，新型三元纳米片电催化剂的优点是 (任写一种)。 4．阅读下列科普短文并回答问题。 硫在远古时代就被人们所知晓。世界现存最古的炼丹著作——《周易参同契》中记述了硫和易挥发的汞化合成不易挥发的硫化汞固体。中国的黑火药是由硝酸钾（KNO3）、硫黄（S）和碳（C）组成，火药的制造促进了硫磺的提取和精制技术的发展，《太清石壁记》记载用升华法精制硫磺，《天工开物》书中叙述从黄铁矿石和含煤黄铁矿石制取硫磺的操作方法。纯硫呈浅黄色，质地柔软，燃烧时的火焰是蓝色的，并散发出刺激性气味。对所有的生物来说，硫是必不可少的元素，它是大多数蛋白质的组成部分，广泛地用在肥料、火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。 (1)中国的黑火药中涉及到的物质中属于单质的有 种，标出硝酸钾中氮元素的化合价 。 (2)写出硫燃烧的化学方程式 。 (3)下列说法中正确的是______（填序号）。 A．若水银温度计打碎了可用硫处理 B．中国古书中记载的硫的制取都是化学方法 C．硫燃烧产生的气体可以用水吸收 D．硫有很广泛的用途，在生物体内也同样重要 5．阅读下列短文，回答问题。 材料1  早在宋代，轻粉已是我国的一种重要药物，其制作方法之一是将古方药小还丹和食盐等物质在固体状态下共热，收集升华出的白色粉末，即为轻粉。 材料2  轻粉微溶于水，可制成治疗疥疮的药物，在光照射下容易分解成汞和氯化汞。 (1)轻粉微溶于水，是一种白色粉末，这句话描述了轻粉的 (选填“物理”或“化学”)性质。 (2)在制作轻粉的过程中需要将小还丹与食盐等固体研磨成粉末，其目的是 。 (3)材料中轻粉的用途主要是 。 6．阅读下列科技短文并回答问题。 为应对等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的，通过植树造林、海洋封存和综合利用等途径可降低大气中浓度。 工业上可以将转化成甲醇（）等资源，和氢气在一定条件下可生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。    (1)化石燃料主要包括煤、 和天然气。 (2)可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，有关反应的化学方程式为 。 (3)由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为 。 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．大气中过多不仅会加剧温室效应，还会造成酸雨 C．植树造林是利用植物的呼吸作用吸收 D．推广使用太阳能风能等新能源代替化石燃料，可以减少的排放 7．阅读下列短文，回答问题。 富氧水是以饮用水为基质，加压充入氧气制得的。普通饮用水常温条件下的溶解氧含量通常介于6～8mg/L，而国内外市场中的富氧水中的溶解氧含量一般在40～150mg/L。富氧水对健康的影响，学术界一直存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿做非明智的选择。 (1)从上述短文可以看出氧气的化学性质是 。 (2)生活中若要降低富氧水的硬度，可用 的方法。 (3)普通饮用水净化过程中，除去颜色和气味，所用的物质是 。 (4)下列有关富氧水的说法正确的是___________。(填字母) A．属于混合物 B．与水的性质完全相同 C．应大量喝富氧水 8．阅读下面科普短文。 【空气发现史】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。 【空气是宝贵的自然资源】 空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等。 气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。 【保护空气】 为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。 依据所给信息，回答下列问题： (1)气体A常作食品保护气，原因是 。 (2)拉瓦锡测定气体B在空气中的体积分数时，使用了一种金属，该金属是 通过实验，拉瓦锡得到的结论是 。 (3)气体A制取的氮肥种类很多，写出其中一种： 。 (4)用气体A和B可探究燃烧的条件，如图，若观察到 时，则说明燃烧需要的条件是 。 (5)为保护空气，工业上用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，主要是为了___________(填字母)。 A．减少酸雨的形成 B．减少温室效应的发生 C．防止破坏臭氧层 D．减少白色污染 (6)保护空气，请你参与，请再提一点建议： 。 9．阅读下面科普短文。 近年来，随着经济社会的发展，家庭已经成为继工业部门后第二大能源消费部门。 居民生活能源消费正由煤炭、煤气等传统能源向电力、天然气等现代能源转变。2016年公布的居民家庭能源年消费量和年消费支出如表。 能源种类 年消费量均值 年消费支出均值 电力 1677.9kw/h 886.1元 天然气 246.9m 516.2元 液化石油气 76.3kg 531.3元 煤炭 917.5kg 724.5元 薪柴/秸秆 1201.3kg 401.1元 自1998年以后，人均能源消费量迅速增长。从各项能源人均消费情况来看，电力和天然气的人均消费量增长迅猛，液化石油气表现出增长趋势。煤炭消费量呈现变化趋势如图1，煤气消费量的变化趋势与煤炭相似。    我国高度重视节能减排和生态环境建设。对于能源消费领域，重点是调整能源结构。天然气和煤炭都是不可再生能源。充分燃烧lkg天然气或煤产生的二氧化碳和二氧化硫的质量如图2所示。    今后，为全面推动绿色发展，要逐步实现家庭能源消费从传统能源向清洁高效现代化能源的转变。比如，除了利用太阳能和风能发电外，还要应用和推广地热能发电、生物发电等多种新型的发电方式。 (原文作者刘子兰、姚健等，有删改) (1)依据文章内容回答下列问题。 燃料 主要成分 有关说法 煤 C、H、S等元素 2016年，居民家庭煤炭年消费量均值是 kg。 液化 石油气 丙烷C3H8 丁烷C4H10 C3H8的相对分子质量为 (写出计算式)。 配平丁烷完全燃烧的化学方程式： 天然气 (写化学式)。 根据图2推测“利用天然气代替煤作家庭燃料”的依据是 。 (2)由图1可知，自2004年以后煤炭消费量呈现的变化趋势是 。 10．汽车尾气中通常含有一氧化氮，它是无色无味的气体，密度比空气略大，难溶于水，有毒，化学性质比较活泼，极易与氧气发生反应。不经处理排放到空气中，将会对空气质量造成很大影响。如果汽车排气管加装转化器，则一氧化氮和另一种有毒气体一氧化碳在催化剂和加热的条件下会生成二氧化碳和氮气，从而有效改善空气质量。 (1)从上文描述中总结一氧化氮的物理性质 。 (2)转化器中反应的微观过程可以模拟为： 请将该反应过程补充完整，在方框中画出相应的微粒模型图 。（微粒及其相应的个数均要画完整），该变化过程中发生改变的是 （填微粒名称，下同），不变的是 。 11．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱，李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B 中，并进行了如图所示的三组实验。    (1)实验 1 中，两支试管的溶液都变成 色。 (2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为 。 (3)实验 3 中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，B 中无现象，为了探究吹气后 B 中溶质的成分，李红进行了如下探究： 【提出猜想】 猜想 1：溶质只有氢氧化钠                  猜想 2：溶质只有 猜想 3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验和结论】 实验 实验现象 结论 取 B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 产生白色沉淀溶液呈现 色 猜想 3成立 【反思与评价】老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想 2 也会产生相同的现象．如果要验证“猜想 3 成立”，必需更换试剂，将 溶液换成 溶液。 12．人体胃腺壁细胞能分泌出盐酸，使胃液呈酸性。胃酸在人体的消化吸收中发挥潜重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维，使其易于被消化吸收。而胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。 胃酸过多会引起不适。治疗酸过多的药物主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应，二是抗酸药，能与胃酸反应，如常用的碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药的选择进行探究。 【查阅资料】 1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。 2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。 3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时会失去活性。 4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。 5.科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线。 【进行实验】 I.是否引起胃内压强的变化 实验仪器及装置如表图中所示。锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中，观察实验现象并记录。 1-1 氢氧化铝片 气球无明显变化 1-2 碳酸氢钠片 气球明显膨胀 1-3 铝碳酸镁咀嚼片 气球无明显变化 1-4 氧化镁粉末 气球无明显变化 Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化 利用上述装置及药品进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图。 . 【解释与结论】 (1)患者服用含实验1-1成分的胃药时，最适宜的用药时间约为 。 (2)药品用量一般在1~2片内，对“严重胃溃疡患者”，你不建议选用的抗酸药及理由是： (请用化学方程式表示)。 (3)综合资料信息，你优先选择的抗酸药是 ，其优势有 等。 13．阅读下面科普短文。 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。 地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。上图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。图3是海水淡化过程简单示意图。 最近，科学家创造了强大的“吸汽材料”（MOFs材料）并开发出在沙漠也能“吐水”的“集水神器”（图4）。MOFs材料具有亲水孔道，对空气中的水蒸气具有超强的吸附作用。MOFs材料可选择的金属原料很多，像MOF-801使用的氧氯化锆（ZrOCl2）原料，价格比较昂贵。而合成MOF-303的原料是便宜易得的氯化铝（AlCl3），可大大降低成本。 水在居民生活、农业灌溉和工业生产中充当重要角色。工业上，水常用作冷却剂、溶剂或原料。如工业上通过电解氯化钠和水的溶液，可获得氢气、氯气和氢氧化钠（易溶于水，俗称烧碱）三种重要化工产品。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）海水蒸发过程中，不发生变化的是 （填序号）。 A 分子质量                    B 分子种类                    C 分子间隔 （2）MOF-801使用的原料中含有 种元素。 （3）科学家研发的“集水神器”能够“吸汽”的原因是 。 （4）工业电解氯化钠和水的溶液获得烧碱的化学方程式为 。 （5）下列说法正确的是 （填序号）。 A人工降雨可以缓解淡水危机 B 图3海水淡化过程中不涉及化学变化 C 北京是所列地区中缺水最严重的地区 D 与MOF-801相比，MOF-303应用前景更好 14．阅读短文，回答问题。 材料一:锂元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的部分信息如图所示。 材料二:锂被称为“白色黄金”，银白色，质软，是最轻的金属。锂是一种活泼金属，能与氮气、氧气、水等物质反应。电解熔融氯化锂可制得金属锂，同时生成氯气（Cl2）。锂及其化合物用途广泛，可用作电池材料。 (1)锂的相对原子质量为 ；锂离子符号为 。 (2)锂的物理性质： （写一条）。 (3)写出制备金属锂的化学方程式： 。 (4)“刀片电池”的电极材料含有 LiFePO4。已知Fe化合价为+2，则P化合价为。该电池放电时将 能转化为 能。 (5)提出保存金属锂的建议： （写一条）。 15．碳纤维主要是由碳元素组成的一种特种纤维，其含碳量随种类不同而异，一般在90%以上，它是由片状石墨微晶等有机纤维沿纤维轴向方向堆砌而成，经高温碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料。碳纤维具有许多优良性能，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，耐腐蚀性好，非氧化环境下耐超高温，耐疲劳性好，X射线透过性好，良好的导电导热性能、电磁屏蔽性好等。为了提高碳纤维的强度，必须选择适当的预氧化条件。将碳纤维进行预氧化处理，测得碳纤维强度与热处理温度的关系如图所示。 阅读文本，回答问题： (1)碳纤维的物理性质有 （写一条）。 (2)文中由碳元素组成的单质有 ，该物质完全燃烧的化学方程式为 。 (3)由图可知，碳纤维强度与热处理温度的关系是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$