精品解析：重庆市第二十九中学校2023-2024学年九年级下学期3月定时作业（一）化学试题

初三年级下化学定时作业(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 【答案】D 【解析】 【详解】A、夯筑土屋，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； B、结绳记事，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； C、磨制石器，只有形状的改变，没有新的物质生成，是物理变化，不符合题意； D、烧制彩陶，有新的物质生成，是化学变化，符合题意。 故选D。 【点睛】 2. 下列属于缓慢氧化的是（　　） A. 动植物的呼吸 B. 活性炭净水 C. 木材燃烧 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【分析】缓慢氧化是有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉的反应。 【详解】A、动植物的呼吸，是与空气的氧气等发生的不容易察觉的缓慢氧化，故A正确； B、活性炭净水，是利用了活性炭具有吸附性，不属于氧化反应，故B不正确； C、木材燃烧，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故C不正确； D、火药爆炸，是剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，故D不正确。故选A。 【点睛】燃烧、火药爆炸是剧烈的氧化反应。 3. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低。氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低；浓硫酸溶于水放热，溶液温度明显升高；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高。 4. 偏将军印是重庆三峡博物馆镇馆之宝之一，经测定该金质印章含金量约96%。下列有关说法正确的是 A. 金的元素符号为aU B. 金易锈蚀 C. 金单质由金原子构成 D. 该印章是纯净物 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、金元素符号是Au，错误。 B、金化学性质不活泼，不易锈蚀，错误。 C、金是金属单质，金单质由金原子构成，正确。 D、金质印章含金量约96%，含有多种物质，该印章是混合物，错误。 故选：C。 5. 下列有关物质的化学式—俗名—类别正确的是 A. Cu—黄铜—单质 B. NaOH—烧碱—碱 C. CaO—消石灰—氧化物 D. CH4—天然气—化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、Cu的名称为铜，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质，故A错误； B、NaOH俗称烧碱，氢氧化钠是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故B正确； C、CaO俗称生石灰，氧化钙是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故C错误； D、CH4是天然气的主要成分，天然气中含有多种物质，属于混合物，故D错误； 故选：B。 6. 下列关于物质分类，说法正确的是 A. 青铜属于单质 B. 熟石灰属于碱 C. 乙醇属于溶液 D. 石灰石属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、青铜属于合金，是混合物，故A错误； B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，故B正确； C、乙醇属于纯净物，不属于溶液，故C错误； D、石灰石主要成分是碳酸钙，属于混合物，故D错误； 故选：B。 7. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 氢气 C. 蜡烛 D. 红磷 【答案】D 【解析】 【详解】A.木炭在空气中燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意； B.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，该选项不符合题意； C.蜡烛在空气中燃烧，产生黄白色火焰，该选项不符合题意； D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，该选项符合题意， 故选D。 8. 有关溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 固体溶解时都放出热量 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液不一定是无色的，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁溶液是浅绿色的，错误；B、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，错误；C、固体溶解时不一定都放出热量，也可能吸热，氢氧化钠固体溶于水放出热量，而硝酸铵固体溶于水吸收热量，错误；D、溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合，那么溶液都是均一、稳定的混合物，正确。故选D。 9. 物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是 A. 氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤 B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈 C. 常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙有碱性，可以和酸性物质反应，可用来调节酸性土壤，A正确。 B、酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈，B正确。 C、常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐，C正确。 D、浓硫酸具有吸水性，可用来做干燥剂，D错误。 故选：D。 10. 三瓶无色液体分别是稀硫酸、石灰水和蒸馏水，提供的试剂有：①酚酞试液②碳酸钠溶③紫色石蕊溶液，只用一种试剂，一步就能将它们鉴别出来，则该试剂是 A. 只有② B. ①或② C. ②或③ D. ①或②或③ 【答案】C 【解析】 【详解】①酚酞试液：石灰水能使酚酞试液变红，稀硫酸和蒸馏水不能使酚酞变色，不能一步鉴别出来，故该方法不可行； ②碳酸钠溶液：取样品于试管中，分别滴加碳酸钠溶液，若有气泡产生，则无色液体为稀硫酸；若有白色沉淀生成，则无色液体为石灰水；若无明显现象，则无色液体为蒸馏水，可以一步鉴别出来，故该方法可行； ③紫色石蕊溶液：取样品于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若溶液变红，则无色液体为稀硫酸；若溶液变蓝，则无色液体为石灰水，若紫色石蕊溶液不变色，则无色液体为蒸馏水，可以一步鉴别出来，故该方法可行； 故选C。 11. “上善若水”语出老子《道德经》，其本意是水善于帮助万物而不与万物相争，下列关于水的说法错误的是 A. 水可以作很多溶液的溶剂 B. 水能够降低可燃物的着火点 C. 电解水时，电源正极的玻璃管内得到氧气 D. 水能吸收硫燃烧产生的有毒气体 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是最常见的溶剂，该选项说法正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项说法错误； C、电解水时，正极产生氧气，该选项说法正确； D、硫燃烧生成二氧化硫，水能吸收二氧化硫，该选项说法正确。 故选B。 12. 下列对教材中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A. 检验蜡烛燃烧产物 B. 收集呼出的气体 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，无法检验蜡烛燃烧产物，故A不能达到实验目的； B、气体密度比水小，用图示装置收集呼出气体，呼出气体应该从短管通入，故B不能达到实验目的； C、下端预热的玻璃棒可以引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，装置内压强减小，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为消耗氧气的体积，可用于测定空气中氧气的含量，故C能达到实验目的； D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该装置敞口，生成的气体逸出，导致天平失衡，不能验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的； 故选：C。 13. 将一定量铁粉置于AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是 A. Mg2+ B. Fe2+、Mg2+ C. Fe3+、Mg2+ D. Fe2+、Mg2+、Ag+ 【答案】B 【解析】 【详解】铁活动性比镁弱，比银强。所以铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。所以充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是不参与反应的镁离子和生成的亚铁离子。 故选B。 14. 碳及其化合物有如下转化关系，以下叙述错误的是 CCOCO2CaCO3CO2 A. ①中能观察到白色火焰 B. ②体现了CO的还原性 C. ③反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D. ④中碳元素的化合价不会发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧，发出白光，而不是白色火焰，该选项叙述错误； B、一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，体现了一氧化碳的还原性，该选项叙述正确； C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：，该选项叙述正确； D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙中，钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设碳元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+2+x+（-2）×3=0，解得x=+4，同理可知，二氧化碳中碳元素的化合价也为+4价，化合价不变，该选项叙述正确。 故选A。 15. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Al2(SO4)3溶液 H2SO4溶液 加入足量Al2O3粉末后过滤 B Cu CuO 通入氧气并加热 C CaO CaCO3 高温煅烧 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、除Al2(SO4)3溶液中H2SO4溶液， 加入足量Al2O3粉末，氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝和水，过量的氧化铝经过滤除掉，所得只有硫酸铝溶液；B、Cu中有CuO杂质时，通入氧气并加热，使主要成分铜变成杂质氧化铜；C 除CaO中碳酸钙，高温煅烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，所得固体只有氧化钙；D除H2气体HCl气体，通过NaOH溶液时可将杂质氯化氢反应掉，，再通过浓硫酸，除掉水蒸气，最后只得氢气。选B 点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质 16. 下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A. 浓硫酸敞口放置于空气中 B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. 等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸 D. 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置于空气中，溶液质量增加，图像不符，A错误。 B、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不溶解，溶质质量分数不变，图像不符，B错误。 C、等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸，刚开始酸不足，生成氢气质量相同，后期酸过量，生成氢气的质量=金属质量×化合价/相对原子质量，镁和铁化合价相同，相同质量金属相对原子质量越小生成氢气越多，图像相符，C正确。 D、少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧生成二氧化碳，C+O2CO2气体分子数目不变，图像不符，D错误。 故选：C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空。 （1）氯化钠溶液中的阳离子是______。 （2）两个铁离子______。 （3）高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式______。 （4）铝制品在空气形成保护膜的化学反应方程式是_______。 【答案】（1）Na+ （2）2Fe3+ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯化钠溶液中的离子为钠离子和氯离子，其中的阳离子为钠离子，符号为Na+。 【小问2详解】 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，1个铁离子带3个单位正电荷，且离子符号前的数字表示离子个数，则两个铁离子的符号为2Fe3+。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 铝制品在空气形成保护膜，是因为铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为：。 18. 金属及其化合物应用广泛，研究金属的性质具有重要意义。 （1）我国金属镍储量居世界前列，如图是镍（Ni）在元素周期表中的信息图，镍原子的质子数是______。 （2）下列金属中，熔点最低的是______（填序号）。 A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 （3）氧化铁和一氧化碳反应可以炼铁，写出该反应的化学方程式______。 （4）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能的原因是______（填序号）。 A. 地壳中铝元素含量少 B. 冶炼铝的技术要求高 C. 铝的化学性质不活泼 【答案】（1）28 （2）B （3） （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数即质子数，故镍原子的质子数是28； 【小问2详解】 熔点最低的是汞，是因为通常情况下汞是液体，其它物质是固体，故选B。 【小问3详解】 氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为：。 【小问4详解】 地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝元素，人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，原因是铝的化学性质比较活泼，冶炼铝的技术要求高。 故填：B。 19. 酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。 （1）向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______。 白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______(填离子符号)。 （2）已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH+Al(OH)3=(HCOO)3Al+3H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式_______。 （3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质(除酚酞外)为______(填化学式)。 【答案】（1） ①. 黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色 ②. H+ （2） （3）BaCl2、Ba（OH）2 【解析】 【小问1详解】 氧化铜为黑色固体，能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，故向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，可以观察到：黑色固体逐渐消失，溶液变为蓝色； 盐酸能与氧化铜反应生成水，是因为盐酸中含有氢离子，白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液也都含有氢离子，故填：H+； 【小问2详解】 在(HCOO)3Al中铝显+3价，根据化合价正负代数和为0，可知HCOO显-1价，故甲酸溶液与镁反应生成甲酸镁和氢气，化学方程式为：； 【小问3详解】 在盐酸中加入氢氧化钡溶液，盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化钡溶液显中性，向反应后的溶液中加入酚酞溶液，溶液呈红色，说明反应后的溶液显碱性，氢氧化钡溶液显碱性，因此反应后氢氧化钡剩余，故反应后溶液中的溶质(除酚酞外)有氯化钡和氢氧化钡两种，故填：BaCl2、Ba（OH）2。 20. 甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）甲图中，P点所表示的含义为________。 （2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是________。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。 （4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________（填“A”或“B”或“C”）固体物质。 【答案】 ①. 在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等 ②. 加入溶质或恒温蒸发溶剂（填一种方法即可） ③. B>A>C ④. C 【解析】 【详解】（1）甲图中，P点所表示的含义为在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等； （2）在温度不变的情况下，B物质的溶解度不发生变化，B物质的不饱和溶液中还能继续溶解B物质，故可考虑加入溶质将其转化为饱和溶液，或者将溶剂进行恒温蒸发，也能得到B物质的饱和溶液； （3）假设t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液均为在100g溶剂中配制的饱和溶液，根据图像可知t2℃时A、B、C三种物质的溶质质量分数大小关系为A>B>C，降温到t1℃时，根据图像可知，A、B均有溶质析出，但仍为饱和溶液，C没有溶质析出，为不饱和溶液，此时溶液中各溶质质量关系为B>A>C，又因溶剂质量不发生变化，故三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 （4）生石灰是氧化钙，和水接触可发生化学反应，生成氢氧化钙且该反应放热，温度升高，烧杯中的X溶液逐渐变浑浊，说明温度升高有溶质析出，故X的溶解度随温度升高而减小，故X可能为C固体物质。 21. 钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图： （1）TiCl4中Ti的化合价是______。 （2）高温下TiO2与C混合后通入Cl2反应，生成一种可燃性气体是______(填化学式)。 （3）TiCl4在高温下与足量Mg发生置换反应，该反应的化学方程式是_______。 （4）上述生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入______除去(写名称)。 （5）下列有关金属钛的用途不切实际的是______(填序号)。 A. 作保险丝 B. 制造航天飞机 C. 作人造骨头 【答案】（1）+4 （2）CO （3） （4）稀硫酸（或稀盐酸） （5）A 【解析】 【小问1详解】 TiCl4中Cl的化合价为-1，设Ti的化合价为x，根据化合价正负代数和为0，x+（-1）×4=0，x=+4； 【小问2详解】 过程①中在高温下TiO2与C混合后通入Cl2反应生成四氯化钛和一种可燃性气体，根据反应前后元素种类不变可知，该可燃性气体中含有碳元素和氧元素，故为一氧化碳，化学式为：CO； 【小问3详解】 TiCl4在高温下与足量Mg发生置换反应，根据反应前后元素种类不变可知，生成物中除金属钛外还有氯化镁生成，方程式为：； 【小问4详解】 由于实验过程中加入的镁为足量，所以生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质镁，镁金属活动性排在氢前，能与酸反应，钛常温下不与酸反应，因此可以加入稀硫酸或稀盐酸除去金属镁； 【小问5详解】 A、金属钛熔点高，故不适合做保险丝，故A不切实际； B、金属钛密度小、熔点高、密度小、抗腐蚀性强，故适合制造航天飞机，故B符合实际； C、金属钛与人体相容性好，故适合作人造骨头，故C符合实际； 故选A。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 对比归纳是学习化学的重要方法。 （1）在实验一中，证明CO2和NaOH发生了化学反应的现象是______，发生反应的化学方程式是______。 （2）小明由实验二得出影响物质溶解性的因素是______(填序号)。 A. 溶质的种类 B. 溶质的质量 C. 溶剂的种类 D. 温度 （3）小朱认为省略实验二中的试管①，也能得到相同的结论，你赞同吗？______(填序号)。 A. 赞同 B. 不赞同 （4）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图实验三所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是______(填序号)。 【答案】（1） ①. ②中的水面上升的高度大于① ②. （2）AC （3）A （4）①③②④ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水，氢氧化钠溶液中含有水，实验一中观察到②中的水面上升的高度大于①，通过实验对比，证明了二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式为：； 【小问2详解】 实验二中的实验现象分别为：①碘不溶与水，②碘溶于汽油形成溶液，③高锰酸钾用于水形成溶液，④高锰酸钾不溶于汽油，通过①②对比或③④对比，说明不同溶剂对同一种溶质的溶解能力是不同的，即溶剂的种类影响物质溶解性；通过①③对比或②④对比，说明不同种溶质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的，即溶质的种类影响物质溶解性。 故选AC； 【小问3详解】 ③④对比，说明不同溶剂对同一种溶质的溶解能力是不同的，即溶剂的种类影响物质溶解性；②④对比，说明不同种溶质在同一种溶剂中的溶解能力是不同的，即溶质的种类影响物质溶解性。所以省略实验二中的试管①，也能得到相同的结论。 故选A； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气、水直接接触，④植物油能隔绝氧气，铁生锈速度慢；②隔绝氧气，不易生锈，但长时间放置，氧气会溶入水中，铁会逐渐生锈；③铁与水、氧气充分接触，生锈快；①与②相比，食盐水会加快铁生锈的速度，生锈最快；试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是：①③②④。 23. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应不能观察到明显现象。化学兴趣小组的同学们对如何证明该反应的发生进行了探究。 查阅资料：pH大于7溶液显碱性；pH等于7溶液显中性；pH小于7溶液显酸性； 硝酸银溶液可用于检测氯离子，能产生白色沉淀。 实验一：甲组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置和图2反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，写出反应的化学方程式：______，当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______(填“m”、“n”或“f”)点。 （2）下列说法是同学们在分析实验时得出的结论，你认为不正确的是______(填序号)。 A. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 B. 实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0 C. 实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生 实验二：乙组同学将氢氧化钠滴入稀盐酸中，如图3是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，图4是模拟反应微观过程。 （3）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。 （4）请在图4虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 实验三：丙组同学向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀的产生来证明是否有氯化钠生成，由此判断反应是否发生反应。 （5）有同学认为丙组方案不可行，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. n （2）AC （3）10 （4） （5）盐酸也能和硝酸银反应生成氯化银沉淀 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 盐酸和氢氧化钠恰好反应时，溶液pH=7，则溶液的pH位于曲线的n点。 【小问2详解】 A、使用磁力搅拌器的目的是增大受热面积，使其充分反应，并不是吸收热量，该选项说法不正确； B、反应过程中，氢氧化钠质量不变减小，恰好完全反应时，氢氧化钠质量为0，该选项说法正确； C、反应过程中，随着氯化钠的生成，氯化钠的质量分数不断增大，当完全反应后，随着盐酸的滴入，氯化钠的质量分数不变减小，该选项说法不正确； D、氢氧化钠溶液的pH>7，但反应后溶液pH≤7，则也能证明反应的发生，该选项说法正确。 故选AC。 【小问3详解】 溶液呈中性时，pH=7，则由图可知，当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL。 【小问4详解】 b点时溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，则图中还需补充钠离子和氢氧根，故图为： 。 【小问5详解】 由于盐酸、氯化钠均和硝酸银反应生成氯化银沉淀，则不能通过是否有白色沉淀的产生来证明是否有氯化钠生成。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算： （1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为______t。 （2）计算“酸洗废液”中 FeCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。 （3） “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______t。 【答案】（1）7.3； （2）设“酸洗废液”中FeCl2的质量为x x=1.27t “酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为： 答：“酸洗废液”中的FeCl2的质量分数为25.4%。 （3）3.55。 【解析】 【分析】 【详解】（1）0.73t氯化氢气体溶于水制得10%的稀盐酸的质量为，故填7.3； （2）详见答案； （3）解：设参与反应的水的质量为y y=0.18t “酸洗废液”中水的质量为：5t-1.27t=3.73t “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为：3.73t-0.18t=3.55t 故填：3.55。 【点睛】本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，计算时要注意规范性和准确性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级下化学定时作业(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A. 夯筑土屋 B. 结绳记事 C. 磨制石器 D. 烧制彩陶 2. 下列属于缓慢氧化的是（　　） A. 动植物的呼吸 B. 活性炭净水 C. 木材燃烧 D. 火药爆炸 3. 下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　） A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 浓硫酸 D. 氢氧化钠 4. 偏将军印是重庆三峡博物馆镇馆之宝之一，经测定该金质印章含金量约96%。下列有关说法正确的是 A. 金的元素符号为aU B. 金易锈蚀 C. 金单质由金原子构成 D. 该印章是纯净物 5. 下列有关物质的化学式—俗名—类别正确的是 A. Cu—黄铜—单质 B. NaOH—烧碱—碱 C. CaO—消石灰—氧化物 D. CH4—天然气—化合物 6. 下列关于物质分类，说法正确的是 A. 青铜属于单质 B. 熟石灰属于碱 C. 乙醇属于溶液 D. 石灰石属于氧化物 7. 下列物质在空气中燃烧产生大量白烟的是 A. 木炭 B. 氢气 C. 蜡烛 D. 红磷 8. 有关溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 固体溶解时都放出热量 D. 溶液都是均一、稳定的混合物 9. 物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是 A. 氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤 B. 酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈 C. 常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂 10. 三瓶无色液体分别是稀硫酸、石灰水和蒸馏水，提供的试剂有：①酚酞试液②碳酸钠溶③紫色石蕊溶液，只用一种试剂，一步就能将它们鉴别出来，则该试剂是 A. 只有② B. ①或② C. ②或③ D. ①或②或③ 11. “上善若水”语出老子《道德经》，其本意是水善于帮助万物而不与万物相争，下列关于水的说法错误的是 A. 水可以作很多溶液的溶剂 B. 水能够降低可燃物的着火点 C. 电解水时，电源正极的玻璃管内得到氧气 D. 水能吸收硫燃烧产生的有毒气体 12. 下列对教材中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 A. 检验蜡烛燃烧产物 B. 收集呼出的气体 C. 测定空气中氧气的含量 D. 验证质量守恒定律 13. 将一定量铁粉置于AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳离子是 A. Mg2+ B. Fe2+、Mg2+ C. Fe3+、Mg2+ D. Fe2+、Mg2+、Ag+ 14. 碳及其化合物有如下转化关系，以下叙述错误的是 CCOCO2CaCO3CO2 A. ①中能观察到白色火焰 B. ②体现了CO的还原性 C. ③反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D. ④中碳元素的化合价不会发生改变 15. 除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Al2(SO4)3溶液 H2SO4溶液 加入足量Al2O3粉末后过滤 B Cu CuO 通入氧气并加热 C CaO CaCO3 高温煅烧 D H2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 16. 下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A. 浓硫酸敞口放置于空气中 B. 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C. 等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸 D. 少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 用化学用语填空。 （1）氯化钠溶液中的阳离子是______。 （2）两个铁离子______。 （3）高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式______。 （4）铝制品在空气形成保护膜的化学反应方程式是_______。 18. 金属及其化合物应用广泛，研究金属的性质具有重要意义。 （1）我国金属镍储量居世界前列，如图是镍（Ni）在元素周期表中的信息图，镍原子的质子数是______。 （2）下列金属中，熔点最低的是______（填序号）。 A. 铜 B. 汞 C. 铝 D. 钨 （3）氧化铁和一氧化碳反应可以炼铁，写出该反应的化学方程式______。 （4）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能的原因是______（填序号）。 A. 地壳中铝元素含量少 B. 冶炼铝的技术要求高 C. 铝的化学性质不活泼 19. 酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。 （1）向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是_______。 白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是______(填离子符号)。 （2）已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH+Al(OH)3=(HCOO)3Al+3H2O，请写出甲酸溶液与镁反应的化学方程式_______。 （3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质(除酚酞外)为______(填化学式)。 20. 甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 （1）甲图中，P点所表示的含义为________。 （2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是________。 （3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_________。 （4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为________（填“A”或“B”或“C”）固体物质。 21. 钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图： （1）TiCl4中Ti的化合价是______。 （2）高温下TiO2与C混合后通入Cl2反应，生成一种可燃性气体是______(填化学式)。 （3）TiCl4在高温下与足量Mg发生置换反应，该反应的化学方程式是_______。 （4）上述生产过程中得到的Ti中混有少量金属杂质，可加入______除去(写名称)。 （5）下列有关金属钛的用途不切实际的是______(填序号)。 A. 作保险丝 B. 制造航天飞机 C. 作人造骨头 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 对比归纳是学习化学的重要方法。 （1）在实验一中，证明CO2和NaOH发生了化学反应的现象是______，发生反应的化学方程式是______。 （2）小明由实验二得出影响物质溶解性的因素是______(填序号)。 A. 溶质的种类 B. 溶质的质量 C. 溶剂的种类 D. 温度 （3）小朱认为省略实验二中的试管①，也能得到相同的结论，你赞同吗？______(填序号)。 A. 赞同 B. 不赞同 （4）将4枚洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图实验三所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序是______(填序号)。 23. 稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应不能观察到明显现象。化学兴趣小组的同学们对如何证明该反应的发生进行了探究。 查阅资料：pH大于7溶液显碱性；pH等于7溶液显中性；pH小于7溶液显酸性； 硝酸银溶液可用于检测氯离子，能产生白色沉淀。 实验一：甲组同学借助pH传感器监测溶液pH的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图1是反应装置和图2反应过程中溶液的pH变化曲线。 （1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，写出反应的化学方程式：______，当两者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的______(填“m”、“n”或“f”)点。 （2）下列说法是同学们在分析实验时得出的结论，你认为不正确的是______(填序号)。 A. 实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 B. 实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为0 C. 实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D. 实验过程中也可以选用pH试纸验证反应的发生 实验二：乙组同学将氢氧化钠滴入稀盐酸中，如图3是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图象，图4是模拟反应微观过程。 （3）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是______mL。 （4）请在图4虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 实验三：丙组同学向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀的产生来证明是否有氯化钠生成，由此判断反应是否发生反应。 （5）有同学认为丙组方案不可行，原因是______。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算： （1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为______t。 （2）计算“酸洗废液”中 FeCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。 （3） “酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______t。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $