精品解析：上海财经大学附属北郊高级中学2025届高三上学期暑假作业检查 化学试题

2025届高三化学学科暑假作业检查 说明：选择题没有特别注明为单选题；若注明不定项，有1~2个正确选项 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 As 75 Ga 70 一、硫化氢的脱除 硫化氢广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。 Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化SO2；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质(化学式为S2)。 1. 关于SO2分子说法正确的是_______。 A. 既含有σ键，又含有π键 B. 既含有极性键，又含有非极性键 C. 分子构型为角形，键角为120° D. 属于非极性分子，S原子采用sp杂化 2. 已知第二阶段每生成32gS2，反应体系会吸收15.75kJ的热量，且ΔS>0，写出该过程的热化学方程式_______。 3. 为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率()应控制在_______。 A. 25.0% B. 33.3% C. 50% D. 66.7% 【答案】1. A 2. 3. B 【解析】 【1题详解】 A. SO2分子中硫氧原子间既含有σ键，又含有π键，正确； B. SO2分子含有极性键，不含有非极性键，错误； C. SO2分子分子构型为V形，键角不为120°，错误； D. SO2分子属于极性分子，S原子采用sp2杂化，错误； 答案选A； 【2题详解】 每生成32g S2，即，反应体系会吸收15.75kJ的热量，且ΔS>0，该过程的热化学方程式 ，答案： ； 【3题详解】 第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO2，，第二阶段生成S2，，由方程式可知第二阶段2mol二氧化硫被4mol硫化氢还原，所以氧化率，答案：B。 直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 4. 上述反应历程共涉及_______个基元反应 5. 其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为_______kJ·mol-1。 A. 140.6 B. 182.1 C. 239.6 D. 246.0 6. 状态③包括a、b两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由：_______。 【答案】4. 5 5. B 6. 过氧化氢能形成分子间氢键导致其沸点高于H2S2 【解析】 【4题详解】 TS表示过渡态，由图可知，上述反应历程共涉及5个基元反应； 【5题详解】 过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；图中化学反应速率最慢的步骤的活化能为(-187.9-(-370))kJ·mol-1= 182.1kJ·mol-1； 故选B； 【6题详解】 a、b分别为H2S2、H2O2，过氧化氢能形成分子间氢键导致其沸点高于H2S2。 化学循环脱硫。过程如下图所示。 已知：①造气反应： ②Bunsen反应： 7. 造气反应中，1.2molO2能氧化H2S的体积为_______L(折算至标准状况)。 8. X的化学式为_______。 9. 化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是_______(填化学式)。 10. 实验室中分离该反应产物用到的玻璃仪器是_______。 A. B. C. D. 11. 另一种解决Bunsen反应产物分离方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是_______。 A. a处应通入造气生成的SO2与H2O B. H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室 C. 除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水 D. 当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH+ 【答案】7. 17.92L 8. H2 9. 10. C 11. BC 【解析】 【分析】由膜电解装置图可知左侧连接电池负极，故为阴极，a发生还原反应：，右侧连接电池正极，故为阳极，c发生氧化反应，，据此作答。 【7题详解】 在造气反应中，O的化合价由0价降低到-2价，得到4个电子，中S由+6价降低到+4价，得到2个电子，中，S的化合价由-2价升高到+4价，失去6个电子，1.2molO2参与反应时，得到的电子数为4×1.2mol=4.8mol，由电子守恒得，H2S失去4.8mol电子时，消耗H2S为，体积为0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故1.2molO2能氧化H2S的体积为19.97L；答案：17.92L； 【8题详解】 由②Bunsen反应：可知，汽化分解后应该有碘单质生成，同时生成H2，答案：H2； 【9题详解】 ②Bunsen反应：，产物含有硫酸和碘化氢，解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层，所以上层液主要成分是，答案：； 【10题详解】 由于反应后液体自发分为两层，应采取的分离提纯方法是分液，分液操作中需使用到的仪器是分液漏斗，答案：C； 11题详解】 A．根据分析，可知c处应通入造气生成的SO2与H2O，故A错误； B．根据分析，可知H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室，故B正确； C．由②Bunsen反应：可知，除通入循环物质外，还需加入额外的水，故C正确； D．根据电极方程式：，可知当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.2molH+，故D错误； 答案选BC。 二、有机弱酸—乙二酸 乙二酸(H2C2O4)，俗名草酸，是二元有机弱酸。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置见下图。 反应原理为： 12. 冷凝管中冷凝水从_______口流入 A．a B．b 13. 检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为_______。 A．KI溶液 B．碘水 C．KIO3溶液 14. 将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体。若所得草酸纯度较低，可用_______方法进一步提纯。 A. 萃取 B. 重结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 15. 实验中，使用的定量仪器名称为_______。 16. 上述反应中，每生成标况下的13.44L气体，则转移的电子数为_______。 【答案】12. A 13. B 14. B 15. 温度计 16. 0.9NA 【解析】 【分析】淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖与浓硝酸、浓硫酸水浴加热下制取乙二酸，B是安全瓶，防倒吸，最后用氢氧化钠溶液吸收混合气体。 【12题详解】 为了提高冷凝效果，冷凝管中冷凝水从a口流入； 【13题详解】 淀粉水解完全后，加入碘水不变蓝，因此所需的试剂为碘水； 【14题详解】 重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶过程。重结晶可以使不纯净的物质获得纯化，或使混合在一起的物质彼此分离，若所得草酸纯度较低，可用重结晶方法进一步提纯； 【15题详解】 实验中，使用的定量仪器名称为温度计； 【16题详解】 根据，每生成标况下的13.44L气体，即生成0.45mol与0.15mol，则转移的电子数为，即0.9NA。 17. 15℃时，有关物质的溶度积(Ksp)见下表。 物质 MgC2O4 CaC2O4 BaC2O4 Ksp 8.6×10-5 4.0×10-8 1.8×10-5 配制浓度均为0.01mol·L-1CaCl2、、混合溶液，再向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1草酸钠溶液，充分反应后，最先生成的沉淀为_______。 A．CaC2O4 B．BaC2O4 C．MgC2O4 【答案】A 【解析】 【详解】生成草酸钙、草酸镁、草酸钡所需草酸根离子分别为、、；则混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1草酸溶液，充分反应后，最先生成的沉淀为CaC2O4； 故选A。 25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。 化学式 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 18. 等温等浓度时，pH：H2C2O4溶液_______H2CO3溶液。 A．> B．< C．= 19. 等浓度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为_______。 20. 向饱和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，观察到生成沉淀。写出反应的离子方程式_______。 【答案】18. B 19. c()>c()>c()>c() 20. 2Na++2+H2C2O4=2NaHCO3↓+ 【解析】 【18题详解】 草酸的Ka1大于碳酸的Ka1，K越大pH越小；故等温等浓度时，pH：H2C2O4溶液<H2CO3溶液，选B； 【19题详解】 根据越弱越水解原则，草酸的Ka2大于碳酸的Ka1、Ka2，草酸的Ka1大于碳酸的Ka1，且水解是微弱的，则等浓度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中，含碳元素的负离子浓度从大到小的顺序为c()>c()>c()>c()； 【20题详解】 草酸的Ka2大于碳酸的Ka1、Ka2，向饱和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，反应生成碳酸氢钠沉淀，发生反应的离子方程式为2Na++2+H2C2O4=2NaHCO3↓+。 三、有趣的分子—扭烷 21. 扭烷是扭曲烷烃的简称，它是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成一个扭烷H分子结构见下图(数字表示碳原子)，核磁共振氢谱实验表明，H分两类化学环境不同的氢原子。 （1）从烃的分类角度看，H属于_________。 A. 脂肪烃 B. 烯烃 C. 芳香烃 D. 炔烃 （2）下列关于H的说法正确的是_________。 A. 密度比水大 B. 只含非极性键 C. 分子式为 D. 所有碳原子均为杂化 H的一种合成路线如下： 已知：① ②RCNRCOOH(R表示烃基) （3）A不能发生_________。 A. 氧化反应 B. 加聚反应 C. 水解反应 D. 消去反应 （4）B中含氧官能团的电子式为_________；E的结构简式为_______________。 （5）F分子有_________个不对称碳原子 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （6）写出满足下列所有条件的F的同分异构体的结构简式_________(写一种)。 a．不能与浓溴水反应 b．能与溶液发生显色反应 c．有两类不同化学环境氢原子 （7）设计一条以为原料制备1，4-环己二酸()的合成路线(无机试剂任选)_______________________________。 【答案】（1）A （2）CD （3）D （4） ①. ②. （5）C （6） （7） 【解析】 【分析】对比A、C的结构简式，结合B的分子式、信息①，可知A中-COOCH2CH3被还原为-CH2OH生成B，B中羟基上的氢原子被-SO2CH3替代生成C，故B为，对比C、F的结构简式，结合D、E的分子式与反应条件、信息②，可知C中-OSO2CH3被-CN取代生成D，D中-CN水解为-COOH生成E，E→F的过程最终理解为羧基与碳碳双键之间发生加成反应成环生成F，则D为、E为，结合信息①可知，试剂a为LiAlH4，G系列转化最终得到H； (7)与氯气反应生成，再与氢气反应生成，与NaCN反应生成，碱性条件下水解、酸化生成，据此分析解题。 【小问1详解】 H没有苯环、碳碳双键、碳碳三键，不属于芳香烃、烯烃、炔烃，碳原子均是饱和的环状烃，属于脂环烃，故答案为：A； 【小问2详解】 A．H属于烃类物质，其密度比水小，A错误； B．分子中含有C-C键、C-H键，C-C键属于非极性键，但C-H键属于极性键，B错误； C．由H的结构可知，其分子式为C10H16，C正确； D．分子中碳原子都形成4条共价键，所有碳原子均为sp3杂化，D正确， 故答案为：CD； 【小问3详解】 A( )分子含有碳碳双键，可以发生氧化反应、加聚反应，含有酯基，也可以发生水解反应，不能发生消去反应，故答案为：D； 【小问4详解】 由分析可知，B的结构简式为，含有的含氧官能团是-OH，电子式为；由分析可知，E的结构简式为，故答案为：；； 【小问5详解】 不对称碳原子即手性碳原子，分别与四个不同的原子或原子团相连的碳原子，如图所示标“*”为不对称碳原子：，F分子有4个不对称碳原子，故答案为：C； 【小问6详解】 F的结构简式为，分子式为C10H14O2，不饱和度为4，F的同分异构体满足系列条件：②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，则苯环侧链没有不饱和键或环状结构；①不能与浓溴水反应，说明苯环上酚羟基的邻位、对位没有氢原子，被其它基团占据；③分子中有两类不同化学环境氢原子，说明存在高度对称结构，符合条件的同分异构体为，故答案为：； 【小问7详解】 与氯气反应生成，再与氢气反应生成，与NaCN反应生成，碱性条件下水解、酸化生成，合成路线为，故答案为：。 四、从砷化镓废料中回收镓与砷 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 22. 请写出镓的基态原子核外电子排布式_______。 23. 镓的基态原子核外有_______种能量不同的电子。 24. 与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有_______种。 25. 关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A. 电负性：Al＞Ga B. 第一电离能：Ge＞As C. 热稳定性：PH3＞AsH3 D. 酸性：Ga(OH)3＞Ge(OH)4 【答案】22. ls22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3dl04s24p1) 23. 8 24. 4 25. C 【解析】 【22题详解】 镓位于周期表中第四周期第ⅢA，故其核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3dl04s24p1)； 【23题详解】 同一轨道上的电子能量相同，不同轨道上的电子能量不同。根据基态镓原子核外电子排布式，可知其核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p，共有8种能量不同的电子； 【24题详解】 基态Ga原子核外未成对电子数是1个，第四周期的元素中，基态原子未成对电子数与镓相同的元素有K、Sc、Cu、Br四种元素； 【25题详解】 A．镓电负性为1.6，铝电负性1.5，所以元素的电负性：Al＜Ga，A错误； B．Ge、As是同一周期元素，一般情况下，同一周期元素的原子序数越大，元素的第一电离能就越大，原子序数：Ge＜As，则第一电离能：Ge＜As，B错误； C．同一主族元素，原子序数越大，元素的非金属性越弱，其形成的简单氢化物的稳定性就越弱。P、As是同一主族元素，原子序数：P＜As，所以氢化物的稳定性：PH3＞AsH3，C正确； D．Ga、Ge是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性：Ga(OH)3＜Ge(OH)4，D错误； 故合理选项是C。 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 26. 完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：_______。 27. “氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因_______。 28. 溶液Ⅱ中Ga、As存在形态与溶液Ⅰ相同，分析设计“中和沉淀”步骤的目的可能是_______。 29. “电解”时，金属镓析出的电极反应式为_______。 30. 为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“_______”步骤。 A. 氧化碱浸 B. 中和沉淀 C. 热碱溶出 D. 冷冻结晶 31. 若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度99%的镓7.0kg，则镓回收率为_______%。 【答案】26. 27. 温度过低反应速率慢，温度过高H2O2分解，氧化效率下降； 28. 提纯镓与砷 29. 30. AC 31. 82.5% 【解析】 【分析】砷化镓废料，主要成分为GaAs，加入NaOH、H2O2，GaAs转化为Na[Ga(OH)4]、Na3AsO4；浸出液中加硫酸调节pH，生成镓和硅共沉物，向镓和硅共沉物中加入NaOH，Ga元素转化为Na[Ga(OH)4]溶液，As元素转化为Na3AsO4溶液，冷却结晶得到Na3AsO4·12H2O，电解Na[Ga(OH)4]溶液得到金属Ga。 【26题详解】 根据得失电子守恒配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式为； 【27题详解】 温度过低反应速率慢，温度过高H2O2分解，氧化效率下降； 【28题详解】 溶液Ⅱ中Ga、As存在形态与溶液Ⅰ相同，设计“中和沉淀”步骤的目的可能是提纯镓与砷； 【29题详解】 电解Na[Ga(OH)4]溶液得到金属Ga，则金属镓析出的电极反应式为； 【30题详解】 电解后的溶液溶质主要是NaOH，可以在氧化碱浸以及热碱溶出过程循环使用，故选AC； 【31题详解】 得到纯度99%的镓7.0kg，镓的质量为7.0kg×99%=6.93kg，240kg含7.25%砷化镓的废料含镓的质量为，则镓的回收率为。 五、二甲醚的合成与应用 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。 32. 二甲醚与乙醇互为_______。 A. 位置异构 B. 官能团异构 C. 碳链异构 D. 立体异构 33. 在碱性二甲醚燃料电池中，正极的电极反应式是_______。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量。 34. 利用二甲醚燃料电池电解Na2SO4溶液，每消耗9.200 g二甲醚，计算理论上电解池中产生气体在标准状况下的总体积(忽略气体溶解) _______。(写出计算过程，结果精确到0.01 L) 【答案】32. B 33. ①. O2+4e-+2H2O=4OH- ②. 12 34. 40.32 L 【解析】 【32题详解】 A. 二甲醚属于醚类物质，乙醇属于饱和一元醇，二者的分子式都是C2H6O，但它们的官能团不同，属于官能团异构，因此二者属于官能团异构，故合理选项是B； 【33题详解】 在碱性二甲醚燃料电池中，正极上O2得到电子被还原为OH-，故正极的电极反应式是：O2+4e-+2H2O=4OH-； 二甲醚燃料电池总方程式为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，根据电池反应可知：每有1个二甲醚分子发生反应，失去12个电子，电路中转移12个电子； 【34题详解】 9.200 g二甲醚的物质的量是n(CH3OCH3)==0.20 mol，则电路中转移电子的物质的量n(e-)=0.20 mol×12=2.40 mol。电解Na2SO4溶液，实质上是电解H2O，根据电解方程式：2H2O2H2↑+O2↑，根据电解方程式可知：每转移4 mol电子，反应产生2 mol H2和1 mol O2，共产生3 mol气体，现在电路中电子转移的物质的量是2.4 mol，则反应产生气体的物质的量是n(气体)==1.80 mol，其在标准状况下的体积V=1.80 mol×22.4 L/mol=40.32 L。 合成气(CO、H2)合成二甲醚的反应为：。向固定容积的密闭容器中加入一定量CO和H2发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关系如表所示： 平衡常数K 压强/MPa 2 5 温度/℃ 200 a 300 b c 400 d 35. 一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。 A. 反应物不再转化为生成物 B. 气体密度保持不变 C. D. 36. 表中a~d四组数据相对大小关系为_______。(用“>”“<”或“=”进行连接) 37. 生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有_______。 A. 减小容器的体积 B. 使用高效催化剂 C. 增大CO的浓度 D. 及时分离二甲醚 38. 据研究，合成气合成二甲醚的反应历程可分为三步。其中第三步为：。写出其余两步的化学方程式。 第一步_______。 第二步_______。 【答案】35. AC 36. a>b=c>d 37. AD 38. ①. ②. 【解析】 【35题详解】 A．反应物不再转化为生成物，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应达到平衡，故A选； B．容器是恒容的，气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B不选； C．，正反应和逆反应的速率之比等于计量数之比，即正逆反应的速率相等，说明达到平衡，故C选； D．，不知道浓度是否保持不变，不能说明是否达到平衡，故D不选； 答案选AC； 【36题详解】 该反应是放热反应，温度越高，平衡常数越小，而压强对平衡常数无影响，故a~d四组数据相对大小关系为a>b=c>d； 【37题详解】 A．减小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，能提高CO平衡转化率，故A选； B．使用高效催化剂，能加快反应速率，但是平衡不移动，不能提高CO平衡转化率，故B不选； C．增大CO的浓度，平衡正向移动，但是CO本身的转化率降低，故C不选； D．及时分离二甲醚，衡正向移动，能提高CO平衡转化率，故D选； 答案为AD； 【38题详解】 总反应为：；其中第三步为：，则第一步反应应该合成甲醇，反应方程式为，第二步反应为CO与H2O生成CO2和H2，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届高三化学学科暑假作业检查 说明：选择题没有特别注明为单选题；若注明不定项，有1~2个正确选项 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 As 75 Ga 70 一、硫化氢的脱除 硫化氢广泛存在于天然气中的有毒气体，目前有多种硫化氢脱除工艺。 Claus法脱硫。第一阶段中部分硫化氢被空气完全氧化为SO2；第二阶段在400℃左右进行，上一阶段氧化产物与剩余硫化氢继续反应，生成硫单质(化学式为S2)。 1. 关于SO2分子说法正确的是_______。 A. 既含有σ键，又含有π键 B. 既含有极性键，又含有非极性键 C. 分子构型为角形，键角为120° D. 属于非极性分子，S原子采用sp杂化 2. 已知第二阶段每生成32gS2，反应体系会吸收15.75kJ的热量，且ΔS>0，写出该过程的热化学方程式_______。 3. 为使硫单质回收率最大，第一阶段硫化氢的氧化率()应控制在_______。 A. 25.0% B. 33.3% C. 50% D. 66.7% 直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 4. 上述反应历程共涉及_______个基元反应 5. 其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为_______kJ·mol-1。 A. 140.6 B. 182.1 C. 239.6 D. 246.0 6. 状态③包括a、b两种物质，比较两者沸点相对大小并说明理由：_______。 化学循环脱硫。过程如下图所示。 已知：①造气反应： ②Bunsen反应： 7. 造气反应中，1.2molO2能氧化H2S体积为_______L(折算至标准状况)。 8. X的化学式为_______。 9. 化学循环脱硫的技术难点在于Bunsen反应产物分离。一种解决方案是加入过量的I2和H2O，I2与HI结合形成HIx以增大其密度，使反应后液体自发分为两层。上层液主要成分是_______(填化学式)。 10. 实验室中分离该反应产物用到的玻璃仪器是_______。 A. B. C. D. 11. 另一种解决Bunsen反应产物分离方案是利用如图所示的膜电解装置。关于该装置说法正确的是_______。 A. a处应通入造气生成的SO2与H2O B. H+从右侧室经离子交换膜进入左侧室 C. 除通入循环物质外，该装置工作时还需加入额外的水 D. 当电路中通过0.1mol电子时，阳极上形成0.1molH+ 二、有机弱酸—乙二酸 乙二酸(H2C2O4)，俗名草酸，是二元有机弱酸。实验室用淀粉水解液、浓硝酸、浓硫酸制取乙二酸的装置见下图。 反应原理为： 12 冷凝管中冷凝水从_______口流入 A．a B．b 13. 检验淀粉是否水解完全，所需的试剂为_______。 A．KI溶液 B．碘水 C．KIO3溶液 14. 将反应后溶液冷却、过滤后得到草酸晶体。若所得草酸纯度较低，可用_______方法进一步提纯。 A. 萃取 B. 重结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 15. 实验中，使用的定量仪器名称为_______。 16. 上述反应中，每生成标况下的13.44L气体，则转移的电子数为_______。 17. 15℃时，有关物质的溶度积(Ksp)见下表。 物质 MgC2O4 CaC2O4 BaC2O4 Ksp 8.6×10-5 4.0×10-8 1.8×10-5 配制浓度均为0.01mol·L-1CaCl2、、混合溶液，再向混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1草酸钠溶液，充分反应后，最先生成的沉淀为_______。 A．CaC2O4 B．BaC2O4 C．MgC2O4 25℃时，草酸和碳酸的电离平衡常数见下表。 化学式 H2C2O4 H2CO3 电离平衡常数 Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=56×10-11 18. 等温等浓度时，pH：H2C2O4溶液_______H2CO3溶液。 A．> B．< C．= 19. 等浓度Na2C2O4和Na2CO3混合溶液中，含碳元素负离子浓度从大到小的顺序为_______。 20. 向饱和Na2CO3溶液中滴加少量草酸溶液，观察到生成沉淀。写出反应的离子方程式_______。 三、有趣的分子—扭烷 21. 扭烷是扭曲烷烃的简称，它是一类具有螺旋形、扭曲碳骨架的分子。科学家合成一个扭烷H分子结构见下图(数字表示碳原子)，核磁共振氢谱实验表明，H分两类化学环境不同的氢原子。 （1）从烃的分类角度看，H属于_________。 A. 脂肪烃 B. 烯烃 C. 芳香烃 D. 炔烃 （2）下列关于H的说法正确的是_________。 A. 密度比水大 B. 只含非极性键 C. 分子式为 D. 所有碳原子均为杂化 H的一种合成路线如下： 已知：① ②RCNRCOOH(R表示烃基) （3）A不能发生_________。 A. 氧化反应 B. 加聚反应 C. 水解反应 D. 消去反应 （4）B中含氧官能团的电子式为_________；E的结构简式为_______________。 （5）F分子有_________个不对称碳原子。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 （6）写出满足下列所有条件的F的同分异构体的结构简式_________(写一种)。 a．不能与浓溴水反应 b．能与溶液发生显色反应 c．有两类不同化学环境氢原子 （7）设计一条以为原料制备1，4-环己二酸()的合成路线(无机试剂任选)_______________________________。 四、从砷化镓废料中回收镓与砷 镓广泛应用于光电及微电子领域，目前80%的镓被用于生产砷化镓(GaAs)。已知镓与砷在元素周期表中位置如图所示。 22. 请写出镓的基态原子核外电子排布式_______。 23. 镓的基态原子核外有_______种能量不同的电子。 24. 与镓同周期所有元素中，基态原子核外未成对电子数与镓原子相同的元素有_______种。 25. 关于表中元素及其化合物相关比较正确的是_______。 A. 电负性：Al＞Ga B. 第一电离能：Ge＞As C. 热稳定性：PH3＞AsH3 D. 酸性：Ga(OH)3＞Ge(OH)4 对砷化镓废料中镓与砷的清洁高效提取成为研究热点，某提取工艺如下所示： 已知“氧化碱浸”时废料中除砷化镓外，其他成分未被浸出。 26. 完成并配平“氧化碱浸”发生反应的化学方程式：_______。 27. “氧化碱浸”的温度控制在70℃左右，分析温度不能过高或过低的原因_______。 28. 溶液Ⅱ中Ga、As存在形态与溶液Ⅰ相同，分析设计“中和沉淀”步骤的目的可能是_______。 29. “电解”时，金属镓析出的电极反应式为_______。 30. 为提高原料的利用率，电解后剩余液可循环回“_______”步骤。 A. 氧化碱浸 B. 中和沉淀 C. 热碱溶出 D. 冷冻结晶 31. 若用240kg含7.25%砷化镓的废料回收镓，得到纯度99%的镓7.0kg，则镓回收率为_______%。 五、二甲醚的合成与应用 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。二甲醚燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池。 32. 二甲醚与乙醇互为_______。 A 位置异构 B. 官能团异构 C. 碳链异构 D. 立体异构 33. 在碱性二甲醚燃料电池中，正极的电极反应式是_______。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_______个电子的电量。 34. 利用二甲醚燃料电池电解Na2SO4溶液，每消耗9.200 g二甲醚，计算理论上电解池中产生气体在标准状况下的总体积(忽略气体溶解) _______。(写出计算过程，结果精确到0.01 L) 合成气(CO、H2)合成二甲醚的反应为：。向固定容积的密闭容器中加入一定量CO和H2发生反应。平衡常数的值与温度和压强的关系如表所示： 平衡常数K 压强/MPa 2 5 温度/℃ 200 a 300 b c 400 d 35. 一定条件下，能判断上述反应达到平衡状态的依据是_______。 A. 反应物不再转化为生成物 B. 气体密度保持不变 C. D. 36. 表中a~d四组数据相对大小关系为_______。(用“>”“<”或“=”进行连接) 37. 生产中，欲提高CO平衡转化率，可以采取的措施有_______。 A. 减小容器的体积 B. 使用高效催化剂 C. 增大CO的浓度 D. 及时分离二甲醚 38. 据研究，合成气合成二甲醚的反应历程可分为三步。其中第三步为：。写出其余两步的化学方程式。 第一步_______。 第二步_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$