2024年中考冲刺化学专项攻略----科普阅读题

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略--科普阅读题 1．人类对原子的认识。 公元前5世纪古希腊学者曾指出：万物是由极其微小的、不可分割的微粒———“原子”构成的；中国古代哲学家墨子指出：“非半弗，则不动，说在端”，意思是说“不能分成两半的东西是不能砍开的，也就对它不能有所动作，它便是端了”；1803 年，英国科学道尔顿借用“原子”概念，创立原子论：一切物质都是由原子构成，原子很小，呈圆球状、不可再分；1811年，意大利科学家创立分子学说，指出：有些物质也是由分子构成；1897 年，英国科学家汤姆生通过实验发现了电子；1911年英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔，发现了原子核；1919年，卢瑟福和他的助手在实验中发现了质子；1932年，经过科学家们的反复实验发现了中子；20 世纪80年代中期，人们借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况。 （1）有些物质由原子直接构成的，如 （填化学式），保持氯化钠的化学性质的粒子是 （填符号）。 （2）材料中能够纠正道尔顿的原子论中“原子不可再分”这一观点的科学事实是 ；实验室用过氧化氢和二氧化锰混合制氧气的反应可以说明分子在化学变化中可分，请写出反应的符号 ，该反应所属的基本反应类型是 。 （3）下列有关人类对原子结构的认识中，说法正确的是 。 A．扫描隧道显微镜可确定原子的真实存在 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 2．2021年9月20日，长征七号遥四运载火箭成功将天舟三号货运飞船送入预定轨道，与天和核心舱及天舟二号组合体完成交会对接。长征七号火箭使用了无毒无污染的液氧煤油推进剂，更加环保，还能防风、防水、防烟雾。 天舟三号携带的货物主要包括航天员生活物资、航天饮水、气体补给、卫生用品、应急储备物资、出舱消耗品、维修备件和实验载荷等。为了让航天员在空间站里也有适宜的大气环境，科研人员准备了“气瓶”，这种气瓶由特种复合材料制成，可以充至300倍大气压力，这样充1瓶氧气能供航天员很长时间使用。这次天舟三号任务，搭载了尿处理子系统所需的钙去除组件、尿过滤器组件和蒸馏废气处理装置等多项配件，为航天员长期驻留太空、提高物质闭合度、降低资源补给提供稳固保障。 阅读文本，回答问题： (1)生产煤油的原料是 ，从其中得到煤油的变化属于 变化。 (2)尿液中的“钙”是指 (选填“分子”、“原子”或“元素”)。生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)液氢作为高能燃料，也常被用作火箭发动机燃料，液氢燃烧的化学方程式为 。 3．阅读下面科普短文，回答问题。 2020年3月8日，面对口罩核心材料熔喷布的需求井喷，国务院国资委指导推动相关中央企业加快生产线建设，为新冠肺炎疫情防控提供保障。熔喷布主要以聚丙烯（C3H6）n为原料，纤维直径可以达到1~5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH）和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主、因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 据文章内容，回答下列问题： (1)口罩的核心材料熔喷布主要以 为原料，熔喷布是良好的口罩材料，是因为它具有很好的 、 等优点（任写两点）。 (2)写出丙烯在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)我国生产丙烯份额最多的方法是 。由图2可知2015-2025年，全球各地区采用裂解和FCC生产丙烯份额均有下降趋势，而 工艺法所产丙烯份额有逐步上升趋势。 4．阅读下面科普短文。 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。    电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多桃战，需要人们不断探索。 依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 。 (2)图2中，催化剂为2%Au/ɑ-MoC时，CO转化率和温度的关系是 。 (3)实验室使用少量氢气，可通 （填化学方程式）来制取。 (4)下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．ɑ-MoC可使CO转化率接近100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 5．阅读下面科普短文（以下材料来自百度科普材料整理）。 新型冠状病毒肺炎及预防 1965年，分离出第一株人的冠状病毒。由于在电子显微镜下可观察到其外膜上有明显的棒状粒子突起，使其形态看上去像中世纪欧洲帝王的皇冠，因此命名为“冠状病毒”。 2020年2月11日，世界卫生组织总干事谭德塞在瑞士日内瓦宣布，将新型冠状病毒感染的肺炎命名为“COVID-19” 。“COVID-19”是一种急性呼吸道传染病。 新冠肺炎一般症状：发热、乏力、干咳、逐渐出现呼吸困难。部分患者起病症状轻微，无发热。少数患者伴有鼻塞、流涕、咽痛和腹泻等症状。严重者死亡。 目前已有确切的证据表明可以人传人。目前所见传染源主要是新冠肺炎患者。无症状感染者也可能成为传染源。新冠肺炎的主要传播途径是经呼吸道飞沫传播，亦可通过接触传播。气溶胶和消化道等传播途径尚待明确。目前新冠肺炎的治疗没有特效药。 在日常生活中应该如何预防新型冠状病毒肺炎？ 日常预防一：勤洗手。无论是饭前便后，还是下班回家，一定要勤洗手，并且认真洗手。洗手时要使用肥皂或用免洗液洗手。 日常预防二：勤消毒。家里可以用乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂溶剂做好居家消毒。家中一定要定期消毒，尤其是外出回家之后，更要注意。 日常预防三：出门一定戴好口罩，出门一定要佩戴符合国家标准的口罩如医用外科一次性口罩或N95口罩，在病毒肆虐的现实面前大家都是易感人群。 （1）佩戴口罩预防病毒相当于化学实验中的 操作。   A 过滤    B 吸附 （2）生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于 。    A 金属材料    B 合成材料 （3）乙醇（C2H5OH）、乙醚（C4H10O）、氯仿（CHCl3）属于 。 A 有机物    B 无机物 （4）84消毒液与含酒精的消毒剂、家中的洁厕灵等其它清洁剂混合使用，因为其有强氧化性，反应会生成有毒气体。84消毒剂具有强氧化性属于 。 A 物理性质     B 化学性质 （5）根据你的生活经验及从电视等媒体中得到的知识，写出除上述预防新型冠状病毒肺炎的方法 （写一条）。 6．零碳甲醇燃料 2023年杭州亚运会历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料、实现了零排放的循环使用。甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、排放清洁、可再生的特点，但在国际大型赛事中以液体形式作为主火炬燃料却是首次。 甲醇明明含碳，反应又生成二氧化碳，为什么说其是“零碳”燃料？原来，甲醇可以通过二氧化碳加氢生成，每生产一吨绿色甲醇可以消纳1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。目前，我国在相关技术方面全球领先。 除了环保，甲醇燃料还具有可靠性高、可视性强等特点。由甲醇燃料点燃的主火炬火焰稳定，火焰高达3~4米，可抗11级大风、暴雨。通过添加等金属离子灼烧发生焰色反应，形成亮黄色的火焰。即使离得很远，也能一眼看到。 阅读短文，回答问题： (1)甲醇是由 元素组成的，甲醇具有的化学性质是 （写一点）。 (2)过去大型赛事主火炬燃料以天然气和氢气居多。天然气燃烧的化学方程式为 。 (3)甲醇火炬燃烧呈现亮黄色的原因是 。大型赛事火炬的火焰应满足 （写一点）。 (4)甲醇称为“零碳”燃料是因为 。 7．我国文献记载中蕴含着丰富的科学道理，1637年宋应星的《天工开物》一书刻板刊行，该书中蕴涵的化学史料极为丰富。请回答相关问题。 材料一：《天工开物·燔石》中记载了“烧石成灰”的方法：“每煤饼一层，鱼石(石灰石)一层，铺薪其底，灼火燔(灼烧)之，火力到后，烧酥石性”。同时，还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久自吹化成粉。急用者以水沃(浇)之，亦自解散。” 材料二：《天工开物·五金》中记载了“火法炼锌”的方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐内…逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷定，毁罐取出。即倭铅(金属锌)也。” (1)材料一中“急用者以水沃之”的过程会 (“放出”或“吸收”)热量。 (2)材料二中“火法炼锌”工艺第一步的反应原理是，第二步炼锌的原理是煤炭中的碳与第一步反应生成的ZnO在高温条件下反应生成锌和二氧化碳，则第二步涉及到的基本反应类型为 。 8．认真阅读下面的三则科普材料，回答下列问题。 材料一，碘钟反应是一种化学振荡反应，在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒后变成蓝色，碘钟反应可以通过不同的途径实现。八秒一变化，溶液颜色呈现“无色    蓝黑色    无色   蓝黑色   …”的周期性变化，亦即反应体系在两种情况之间振荡，在反应中双氧水与碘酸（HIO3）反应，得到碘单质（I2），当I2的形成积集到一定浓度会使淀粉变蓝，而过量的H2O2又会氧化I2生成碘酸和水，使淀粉溶液褪色，HIO3的形成积集到一定浓度又引发与H2O2新一轮反应的发生。在生物体中也存在振荡现象，如动物心脏的有节律的跳动，生物钟等，实际上生态平衡离不开振荡现象。 材料二：碘是人体必需的微量元素，缺乏时会危害大脑发育及正常功能，严重时会导致甲状腺肿大和克汀病，食用加碘盐可有效地对人体补碘，国家标准GB14880-1994中规定加碘盐中碘含量应为20-60mg/kg，食盐中添加的碘酸钾（KIO3），可以通过单质碘（I2）与氯酸钾（KCIO3）在一定条件下发生置换反应制得。下表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明： 配料 氯化钠、碘酸钾 含碘量 (40-50mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮藏指南 避热、避光、密封、防潮 材料三：我国在1979年提出，在食品中加入碘，以满足人体对碘的需求。自然界中，大部分土壤、岩石、江河湖水中的碘含量都很低，而海水中却蕴藏丰富，同时很多海藻和贝类等动植物体内都含有丰富的碘，主要是因为某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。在实验室里可以用简单的方法检验海带中含有碘元素：将干海带剪碎放入烧杯中加水浸泡，取少量海带浸泡液于另一烧杯中，再加入少量淀粉，此时得到白色悬浊液。用滴管取过氧化氢溶液逐滴滴加并振荡，可看到悬浊液变蓝，说明有碘单质（I2）生成，反应原理是浸泡海带时，得到含有碘化钠（NaI）的溶液，H2O2与碘化钠反应生成碘单质和一种常见的碱，碘单质遇淀粉溶液变蓝，工业上可用氯气（Cl2）从含有碘化钠的海产品中提取碘单质。同时生成氯化钠。 (1)对“碘钟反应”的理解：①碘钟反应是几个变化有周期地交递进行②碘钟反应具有连续性③碘钟反应是一个物理原理。其中有错误的是 （填序号）。 (2)生成碘的反应为：5H2O2＋2HIO3 = I2＋5O2↑＋6 （填化学式）。 (3)碘是人体必需的一种 （填“常量”或“微量”）元素。 (4)由食用方法，贮藏指南中，可以推测到碘酸钾具有的化学性质之一是 。 (5)国家质量检测部门在集贸市场某商店抽样检测该品牌500g 袋装加碘食盐，经化验其中含碘酸钾30mg，即含碘元素17.8mg，则质量检测结论是 （填“合格”或“不合格”）产品。 (6)写出工业上提取碘单质的化学方程式 。 (7)下列说法正确的是 （填序号）。 A．为了健康，补碘越多越好 B．加碘盐就是在食盐中加入某些含碘元素的化合物，如KIO3 C．过氧化氢溶液与碘化钠溶液反应的方程式为：H2O2＋2NaI = I2↓＋2NaOH D．NaI、HIO3和I2中的碘元素的化合价相同 9．阅读下面的科普短文 在离地面约25 km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。O3比O2活泼的多，它能跟很多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO2，一种方法是在微热条件下，O3与SO2化合成SO3，SO3再跟H2O化合就得到了硫酸。臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 依据文章内容，回答下列问题： （1）O3的物理性质 。 （2）O3与O2化学性质不同的原因是 。 （3）O2转变为O3的化学方程式为 。 （4）O3与SO2反应的化学方程式为 。 （5）你认为保护臭氧层的有效方法是 。 10．阅读下面科普短文 碳元素是最早被人类认识和利用的元素之一。碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。 迄今为止，人类发现了15种碳原子，它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”，其中碳-12和碳-13属于稳定型，考古研究中，通过测定碳-14含量估算古物的年代。 20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。下表列出了与之相关的主要事件： 序号 A B C D E F 时间 40年代 1967年 1969年 1985年 1991年 21世纪 事件 发现碳14 发现六角金刚石和单斜超硬碳 发现银白色的白炭 发现富勒烯的第一个成员C60(图2) 发现碳纳米管(图3) 从石墨中剥离出仅由一层碳原子构成的薄片——石墨烯(图4) 碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。 依据文章内容回答下列问题： (1)结合你所学的知识，你认为碳-12和碳-13的不同点是_______。 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．原子数不同 (2)图2、图3、图4所示物质均为 (填单质或化合物)。 (3)C60中“60”的含义是 。 11．阅读下面的短文，回答有关问题。 金星大气成分之一——C2O3 航天科技测知，C2O3是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱；具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳；C2O3可以使澄清的石灰水变浑浊；C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。 (1)C2O3的名称是 。 (2)下列物质中，不属于碳的氧化物的是 （填字母标号）。 A．CO B．CO2 C．C2O3 D．H2C2O4 (3)下列有关C2O3的说法正确的是 （填字母标号）。 A．C2O3可用排水法收集 B．CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同 C．可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2 D．1个C2O3分子由2个C和1个O3构成 (4)C2O3分解的化学方程式是 。 12．仔细阅读下列材料回答相关问题 为实现二氧化碳减排，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，碳达峰指的是在某一时间二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落。碳中和指的是植树造林、节能减排等形式抵消二氧化碳的排放量，我国的目标是争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和。实现碳中和的路径之一为降低化学能源在消费能源中的比例，提高可再生、非化石比例。路径之二为捕集、利用和封存二氧化碳，如利用废气中的二氧化碳制取甲烷，以此来消除资源的巨大浪费。 (1)碳“捕集与封存”技术有利于控制 （环境问题）加剧。 (2)下列说法正确的是 A．“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．“碳中和”指的是没有碳排放 (3)新能源在我国能源结构中占比逐渐增大，目前人们正在利用和开发的新能源有 （答一种即可）。 (4)为实现“碳中和”，我们中学生可以做到 。（任写一点即可） 13．2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。 2023年3月25日，国家重点研发项目固态氢能发电并网率先在广州和昆明同时实现，这也是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。固态储氢与自前的气态和液态储氢方式不同，它是在常温下，通过氢气与合金发生化学反应，让氢原子进入金属的空隙中存储，储氢的压力是2-3兆帕，升高合金的环境温度就可以释放氢气。固态储氢最大的优点就是简单高效，就好比做一个能量的大蓄水池，可以把光伏、风电等不稳定的发电高密度存储起来。在广州，这项技术还可以升温释放高压氢气，为新能源汽车加氢。能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性、波动强的难题。 (1)将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学万程式为 ；从宏观角度看，水是由 组成；从微观角度分析，电解水反应的实质是 。 (2)电解水的过程是将 能转化为 能。 (3)要想得到2千克的氢气，需要电解水 千克。 (4)固态合金储氢过程发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。装置中释放氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变 （填“大”或“小”）。 (5)氢气作燃料的优点是 （写1点即可）。 14．阅读下面科普短文，并回答问题。 2020年在第75届联合国大会上我国宣布：“中国二氧化碳排放，力争2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”，体了大国担当。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和目标的重要技术选择。 材料一：“碳封存” 2023年6月1日，在珠江口盆地，我国首个海上CO2封存示范工程项目正式投用，填补了我国海上CO2封存技术的空白。海上CO2封存就是将在海上采油过程中伴生的CO2“捕获”并“封存”在海底。首先，将油井开采产生的油气混合物进入“高碳分离器”，把CO2分离出来，再将分离出的CO2通入压缩机，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态，最后，通过不锈钢或低铬钢材质的管道输送到位于800米深的海底地层的合适位置进行封存。 材料二：“碳转化” 变废为宝，利用CO2为原料合成化工产品。例如，CO2与氨气在一定条件反应，可生产尿素【】。 (1)大气中的CO2主要来自化石燃料的燃烧，目前，人们使用的化石燃料，如石油、天然气和 等，化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)“碳封存”技术中，将分离出的CO2通入压缩机加压，从微观角度分析，CO2能被压缩的原因是 。 (3)“碳封存”技术中，将CO2在压缩机内进行压缩并干燥，分析需要将CO2干燥的原因是 （可用化学方程式表示也可用文字阐明）。 (4)下列对超临界二氧化碳的理解，正确的是 （填字母）。 A．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，因此具有可燃性 B．超临界二氧化碳就是气态二氧化碳一种特殊存在形式 C．超临界二氧化碳属于空气污染物 (5)利用 CO2生产的尿素是一种很好的氮肥，其中氮元素的质量分数为 （精确到0.1%）。反应化学方程式为，其中X的化学式为 。 (6)随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，在人们担心化石能源将被耗尽的时候，科学家发现海底埋藏着大量可燃烧的“冰”——“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物。请写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式 。 (7)“碳中和”人人参与，低碳生活从我做起，你的低碳行动是 （写一条）。 15．阅读下面科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造传统可以追溯到几千年前的古希腊和古罗马时期。葡萄酒厂以葡萄为原料酿制葡萄酒(图1)，葡萄皮上的酵母菌能加快葡萄糖(C6H12O6)分解，生产过程中需调控溶液的酸碱度，避免影响酵母菌的活性。葡萄糖分解生成酒精(C2H6O)的同时还生成了二氧化碳，并放出热量。葡萄有酸味，调糖可调节酒的口感，可增大反应物的浓度，加速反应速率，产生更多的目标产物。压帽是将浮在酒液上面的葡萄皮等酒渣，压回到酒液中。 葡萄皮上除了含有酵母菌外，还含有醋酸菌等物质，导致反应生成醋酸(CH3COOH)，影响葡萄酒的纯度和口感，多数醋酸菌最适合生长的温度为30～35℃。 (1)葡萄糖是 (填“有机物”或“无机物”)﹔葡萄酒是 。(填“纯净物”或“混合物”) (2)生产过程中测定溶液的酸碱度可用 。 (3)结合短文和图2分析，酿酒发酵时应控制温度_____为宜。(填字母) A．34℃ B．28℃ C．15℃ (4)结合短文和图3分析，装罐时要留孔，未留孔引起的后果是 ， 。 (5)醋酸(CH3COOH)具有酸的通性，是因为醋酸中含有较多的 (填微粒符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$