2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 （1）实验是学习化学的重要途径，对比法是一种常用的实验方法。请完成下列实验中的问题： 实验一：探究燃烧的条件    如图所示，为证明燃烧需要可燃物，可用玻璃棒分别蘸取蒸馏水和 ，置于酒精灯火焰上，观察现象。 实验二：探究铁锈性的条件    ①试管 （填字母）中的铁钉生锈。 ②通过对比试管B、C中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 （2）在“宏观一微观—符号”之间建立联系，是学习化学特有的思维方式。一氧化碳燃烧的微观模拟示意图如下所示：    依据图中所给信息，回答下列问题： ①写出该反应的化学方程式： ，其基本反应类型是 。 ②从微观角度分析 a、CO和CO2的组成元素相同，但化学性质不同，其原因是 。 b、化学反应前后 不变（写一点）。 （3）比较与归纳是学习化学的重要方法。由碳、氯元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表列出了烷烃的一些信息。 名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 己烷 …… 化学式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12 C6H14 …… 碳元素的质量分数 75.0% 80.0% 81.8% 82.8% 83.3% 83.7% …… 1g物质完全燃烧消耗氧气的质量/g 4.00 3.73 3.64 3.59 3.56 3.53 …… 分析表中数据，我们可以总结出一些与烷烃相关的变化规律，写出其中的两条： ①随着烷烃分子中碳原子数的增加，碳元素的质量分数逐渐 （填“增大”或“减小”）。 ② 。 2．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法错误的是 （填字母）。 a.碱的溶液一定呈碱性 b.盐中一定含有金属元素 c.酸和碱中一定含有氢元素 d.酸、碱和盐的水溶液均可导电 (2)厨房里两个未贴标签的调料瓶中分别装有精盐（主要成分是NaCl）和碱面（主要成分是Na2CO3），可用厨房中的 将它们区分开。 (3)已知20℃时，氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠在酒精中几乎不溶解。20℃时，某同学利用如图所示微型实验，验证CO2能与NaOH发生反应。打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，观察实验现象。 ①写出CO2与NaOH反应的化学方程式 。 ②打开止水夹，轻轻挤压软塑料瓶，小玻璃瓶中出现什么现象能证明CO2与NaOH发生了反应 。 (4)海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如图所示实验流程，根据流程回答下列问题： ①操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是什么？ ②写出固体B与试剂X发生反应的化学方程式 。 ③操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么？ (5)农业生产上，常需用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学想知道一瓶氯化钠溶液是否适合选种，设计了如下实验方案：取100g该氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，待反应结束后，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀14.35g，请计算后判断该氯化钠溶液是否适合选种。 3．某化学兴趣小组欲探究实验室氧化铜和稀硫酸反应后某剩余废液的溶质成分，其实验步骤及对应实验现象如图所示： 根据上述信息，试回答下列问题： (1)氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)由图一中的实验现象可推知，该剩余废液中的溶质组成为______（填选项序号之一）。 A．只有CuSO4 B．CuSO4和H2SO4 (3)步骤c中操作X的名称为 ，得到滤渣的颜色为 。 (4)实验中加入NaOH溶液的溶质质量分数均为10%。在上述实验过程中，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①由图二可知，OA段反应过程没有沉淀生成，该过程对应图一中的步骤 （选填“a”“b”“c”之一）。 ②当滴入10%的NaOH溶液160g时（至图中C点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子是 （写离子符号）。 ③当滴入10%的NaOH溶液120g时（即图中B点），试通过计算，求生成沉淀的质量 。 4．已知碳酸钠溶液呈碱性，随着盐酸的滴入溶液碱性减弱（pH变小），反应存在两个过程：先发生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，后发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O。碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程中，和H2CO3含量变化如图所示。据图回答下列问题：    (1)加入盐酸使溶液pH为10时，混合液中含碳元素的离子有 ； (2)曲线OAB段混合溶液中发生反应的化学方程式为 ； (3)混合溶液中当pH=8时没有逸出CO2气体，而pH=6时开始逸出CO2气体，这是为什么？ 5．化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。 I.大家对如图所示的炼铁和炼钢的工艺流程，有了全新的认识。    (1)用文字表示炼铁的原理 。 (2)写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式 。 (3)分析工艺流程，写出三脱装置中P发生反应的化学方程式 。 (4)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填一种仪器的名称)的作用。 (5)在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气做保护气，主要因为氮气 。 (6)在钢制成品表面“涂层”的目的是防止钢制成品中的铁与空气中的 发生化学反应而生锈。 Ⅱ.兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。    (7)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，实验现象为 ，放热。 (8)试管B中装有硫酸铜溶液，发生的化学方程式为 ，铁能和硫酸铜溶液反应的原因是 。 (9)兴趣小组同学用13g锌与足量盐酸反应，理论上可生成氢气的质量是 ？(请利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整的计算过程) (10)若兴趣小组改用13g镁铝合金与足量盐酸反应，则生成氢气的质量比用13g锌反应 (填“小”"或“相等”或“大”)。 6．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，并用向上排空气法收集，可供选择的仪器如下。 (1)仪器A的名称是 ； (2)组装整套装置时，可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和 ； (3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时，验满的操作是 ； (4)若要制取4.4gCO2，理论上至少需要50g质量分数为 的稀盐酸。 7．传统文化我国很早就掌握了金属冶炼技能。《天工开物》中就对金属冶炼技术进行了深入的研究和记录，包括炼铜、炼铁、炼锌等方面的技术，展示了古代中国在冶金领域的成就。 (1)用化学用语填空： ①锌原子 ；   ②2个铁离子 ；   ③中第2个“2”表示 ； (2)孔雀石是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。如图所示为利用孔雀石制取金属铜的流程。 ①操作的名称是 。 ②步骤“碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 （填化学式）； ③步骤“通电”生成的X是一种气体单质，写出该反应的化学方程式： 。 8．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。 (1)0℃时，乙物质的溶解度是 。 (2)除去甲中混有的氯化钠，可采用的方法是 。 (3)t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。 (4)下列说法正确的是 。 A．向t2℃时甲的饱和溶液m1g和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水，所得溶液的质量分数可能相等 C．t3℃时，向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲，所得溶液中溶质的质量分数为37.5% 9．霸树化学研究小组利用传感器采集数字技术对二氧化碳制取药品进行了一系列探究。请回答：    (1)为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①图1中稀盐酸C%数值为 %。曲线 （选填“I”或“Ⅱ”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。 ②对比分析图2中 （选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。 ③检验锥形瓶内产生的气体是否为二氧化碳可以将气体通入 （填字母）。 A．氢氧化钙溶液                    B．氢氧化钠溶液 (2)研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应，也不溶于水） ①大理石样品m的值是 。 ②反应结束时生成二氧化碳的质量为 g。    10．我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。即通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的CO2排放，实现CO2“零排放”。 (1)“碳”排放。 ①现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、 和天然气。 ②下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 。（填序号） A．天然气          B．氢气         C．肼（N2H4） (2)“碳”吸收。自然界有多种途径吸收CO2。 ①绿色植物通过 吸收CO2。 ②矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2发生化合反应生成碳酸镁，该反应为 。 (3)“碳”利用。工业上合成尿素【CO（NH2）2】的流程如下。 工业上利用氧气和氮气的 不同分离出氮气。 11．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线：请回答下列问题： (1)t1℃时a物质的饱和溶液中溶液质量与溶剂质量的比(最简比) 。 (2)三种物质的结晶方法与海水晒盐相同的是 (填“a”“b”或“c”) (3)t3℃时，把20ga、b、c三种物质分别加入盛有50g水的烧杯中不断搅拌，充分溶解后恢复至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为 (填字母，下同)再将溶液降低到t1℃时所得溶液质量大小关系为 。 (4)t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃此时溶液中溶质的质量分数大小关系是 。 12．酸、碱、盐是初中化学学习的重要内容，又与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)下列不属于氢氧化钠俗称的是 。 a.火碱                b.纯碱            c.烧碱                d.苛性钠 (2)请写出熟石灰在生活或生产中的一种用途 。 (3)如图所示是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的示意图。 ①该反应前后不变的粒子是 。 ②滴入一定量的稀硫酸后溶液变为无色，不能说明稀硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，请说明原因 。 (4)学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、Na2CO3粉末、Na2SO4溶液、BaCl2溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。 ①大家一致认为试管A中不发生复分解反应，理由是 。 ②试管B中观察到的现象是 ；试管C中发生反应的化学方程式为 。 (5)实验室用20g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，当氢氧化钠溶液和稀硫酸恰好完全反应时，所用稀硫酸溶液的质量为10g，请计算所用的稀硫酸的溶质质量分数？ 13．今年两会期间，习近平总书记强调：农业强国是社会主义强国的根基，粮食生产则是“三农”工作的重中之重。使用化肥是农业生产中重要的增产手段。 (1)三种常见的氮肥：①硝酸铵  ②尿素[CO(NH2)2] ③氯化铵，含氮量由大到小的顺序是 (填序号)。 (2)取上述三种氮肥分别加熟石灰研磨，可快速检出尿素，依据的现象是 。要将硝酸铵转化为一种复合肥料，可选用的反应物是 。 (3)某化肥包装袋标签上的部分内容如图。化学兴趣小组为测定该化肥的纯度，取12.5g样品配制成溶液，向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止。过滤、洗涤、干燥，得到的沉淀质量为28.7g。通过计算判断该化肥是否合格 。 14．金属材料在国防建设中起着重要的作用    (1)改装前的“辽宁舰”锈迹斑斑，钢铁锈蚀主要是铁与 的结果。工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 。 (2)为避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强的金属。小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下图的两个实验： ①实验1中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不合理，理由是 。 ②通过实验2，可证明铁的活动性比铜强，反应的化学方程式是 。    (3)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如下所示流程。    该回收流程中：固体A的成分是 ；含铁元素的物质(污水除外)有 (填字母序号)。 15．能源对社会的发展有着重要的影响。 (1)目前使用的煤、石油、天然气均为 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)我国海域可燃冰资源丰富，写出可燃冰中甲烷燃烧的化学方程式 。 (3)从环境保护的角度思考，下列燃料中最理想的是______ (填序号)。 A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油 (4)下列关于能源与环境说法正确的是________(填序号)。 A．为治理雾霾，应禁止使用煤 B．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保 C．发展新能源汽车，有利于缓解温室效应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$