精品解析：湖南省衡阳县四中2024届高三下学期高考猜题卷化学试题

衡阳县四中2024届高考猜题卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料 B. 废弃的旧电池属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 C. 砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 D. 聚酯纤维制作而成的衣服不可长期用肥皂洗涤 【答案】B 【解析】 【详解】A．古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料，A正确； B．废弃的旧电池属于有害垃圾，污染水源月土壤，为防止污染环境不能深埋处理，B错误； C．砖瓦是传统硅酸盐材料，由黏土烧制而成，黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐，C正确； D．聚酯纤维制作而成的衣服不可长期用肥皂洗涤，酯基在碱性条件下会水解，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. 基态S的原子结构示意图为 C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2中两个氧都是sp3杂化，是半开书页形结构，两个O在书轴上，两个氢分别和两个O相连，但不在同一平面上，四个原子不共线，故A错误； B．S的原子序数为16，原子核内有16个质子，核外有16个电子，基态S的原子结构示意图为：，故B错误； C．基态Mn2+价电子的轨道表示式为，故C错误； D．HCl分子中H原子和Cl原子通过s轨道、p轨道“头碰头”形成σ键，过程表示为：，故D正确； 故选D。 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用装置①检验气体中含SO2和SO3 B．可用装置②制备HCl C．可用装置③测量反应产生气体体积 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以使品红溶液褪色，故可以使用品红溶液检验二氧化硫，但三氧化硫也被品红溶液吸收，不能检验三氧化硫，A错误； B．浓硫酸和氯化钠反应生成挥发性氯化氢气体，B正确； C．用排液体法测量气体体积，伸入量筒的导管尽可能伸入到底部，题中所给装置，伸入量筒的导管太短，C错误； D．向硝酸银溶液滴加几滴NaCl溶液，硝酸银过量，再滴加几滴Na2S溶液，S2−与过量Ag+反应生成Ag2S，即题中不能比较两者溶解度大小，D错误； 故选B。 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA B. 标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA C. 0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA D. 1 mol金刚石中含有C-C键的数目为1.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+的物质的量是n(H+)=1 L×0.1 mol/L=0.1 mol，因此其中含有H+的数目是0.1NA，A错误； B．标准状况下，2.24 L N2的物质的量是0.1 mol，则由于N2与H2反应为可逆反应，因此0.1 mol N2反应生成NH3分子数小于0.2NA，B错误； C．在标点的为sp2杂化，C正确； D．在金刚石中每个C原子与相邻的4个C原子形成4个C-C共价键，每个共价键为相邻的2个C原子形成，则平均每个C原子形成的共价键数目是4×=2，因此1 mol金刚石中含有C-C键的数目为2NA，D错误； 故合理选项是C。 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： D. 工业制取高纯硅： 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合氢氧根离子的能力大于铵根离子，溶液与少量溶液反应的离子方程式为，故A错误； B．氢氧化钠溶液中加入过量草酸生成草酸氢钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为，故C错误； D．工业制取粗硅的方程式为，故D错误； 故答案选B。 6. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B. 熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有强酸性，可与CaF2发生复分解反应产生CaSO4和HF，因此可以用于制HF，属于高沸点酸制备低沸点酸，这与浓硫酸是否具有强氧化性无关，A错误； B．由于原子半径Si>C，因此键长：C-Si>C-C，键长越短，键能越大，因此熔点：碳化硅<金刚石，B错误； C．[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配合物离子，C正确； D．乙醇能使蛋白质变性，从而可用于杀菌消毒，与乙醇易溶于水无关，D错误； 故选C。 7. 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C. Y和R反应生成的化合物中只含有离子键 D. XW3和WZ均为极性分子 【答案】D 【解析】 【分析】W的某种原子核内无中子，W为H元素；为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，推测Z为F元素，X为N元素，Y为O元素，W的核外电子数与R的价层电子数相等，R为Na元素。 【详解】A．第一电离能：Z>X>Y，N的2p轨道处于半满，A错误； B．为，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误； C．Y和R反应生成的化合物有Na2O2，含有离子键和共价键，C错误； D．XW3和WZ为NH3和HF，均为极性分子，D正确； 答案选D。 8. 如图为一种抗菌药物的结构简式，下列关于该物质说法正确的是 A. 分子中C的杂化方式有3种 B. 1mol该物质最多能与6mol H2发生加成反应 C. 1mol该物质含有NA个手性C D. 该有机物属于芳香族衍生物 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中C的杂化方式有2种，分别是sp3和sp2，A项错误； B．该结构中有1mol苯环，1mol羰基，1mol碳碳双键，均可以与H2发生加成反应，故1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应，分子中含1mol羧基 ，但羧基不能与氢气发生加成反应，B项错误； C．连接4个不同基团的碳原子才叫手性碳原子，C项错误； D．分子中含有苯环结构，属于芳香族衍生物，D项正确； 答案选D。 9. 砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中，Ga位于As原子构成的正四面体空隙中 B. 图甲中，Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为 C. 基态As原子的价电子排布式4s24p3 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．距离Ga原子最近且等距离的As原子数是4个，且4个As原子构成正四面体结构，故Ga位于As原子构成的正四面体空隙中，故A正确； B．Ga-As的键长为晶胞体对角线长度的1/4，设晶胞边长为x，则，所以x=，故B正确； C．基态As原子的价电子排布式4s24p3，故C正确； D．由图乙可知，掺杂Mn之后，晶胞中Mn的数目为1×+1×=，As的数目为4，故稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5∶32，故D错误； 故选D。 10. 某大学研究团队推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. d极的电极反应为 B. 消耗1mol Zn，则生成1mol C. c极的电极反应为 D. 1mol O2生成时，理论上能得到约为15L NH3 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，锌失去电子发生氧化反应，a极为负极，与a极相连的c极为阴极，b极上NO2得到电子，变为，b极为正极，与b极相连的d极为阳极。 【详解】A．d极的电极反应为：，故A项正确； B．锌失去电子2mol电子变成锌离子，NO2得到1mol电子，变为，故生成2mol，故B项错误； C．c极为阴极，得到电子转化为NH3，电极反应为：，故C项错误； D．根据电极反应式为：，，电路中转移4mole-时，理论上能得到mol NH3，标况下的体积为：mol×22.4mol≈15L，选项中并未说明是标准状况下，此时无法得知O2的体积，故D项错误； 故本题选A。 11. 回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A. “氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B. “调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C. 滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D. “调pH”可选择氨水或NiO 【答案】B 【解析】 【分析】废旧镍-镉电池中含有镍、镉、铁及少量钴的低价氧化物和有机质等粉碎后，灼烧除去有机质，用硫酸酸浸后生成硫酸亚铁、硫酸镉、硫酸镍和硫酸钴，二氧化锰氧化亚铁离子生成铁离子，用氨水或氧化镍调节溶液的pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，硫酸铵沉镍生成晶体，碳酸氢铵沉镉生成碳酸镉； 【详解】A．“氧化”工序中，在酸性条件下将氧化为，反应的离子方程式为，A正确； B．为避免生成沉淀，需控制溶液中的，利用的溶度积计算，，可得，则，因此应控制pH小于7.5，B错误； C．“沉镉”时发生的反应为，因此滤液1的主要成分为，经处理之后可循环至沉镍工序中使用，C正确； D．“调pH”的目的是使转化成沉淀，为避免引入对后续工序产生影响的杂质，试剂X可选择氨水或NiO，D正确； 答案选B。 12. 化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 水分解过程中是中间产物，不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I是水分解为氢气和过氧化氢，方程式为2H2O=H2↑+H2O2，过程Ⅱ是过氧化氢分解为氧气和水，方程式为2H2O2= O2↑+2H2O，总反应为H2O2= O2↑+ H2↑，A项正确； B．从图可知，水分解过程中，H2O2是中间产物，不是催化剂，B项正确； C．氮化碳(C3N4)属于化合物，是由氮和碳通过共价键形成的化合物，是共价化合物，碳量子点是新型碳纳米材料，碳量子点是碳单质，含有共价键，但不属于共价化合物，C项错误； D．根据能量守恒原理，若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应，D项正确； 答案选C。 13. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．一定条件下，增大二氧化碳的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的平衡转化率越大，则，A正确； B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1mol，b点x值小于c点，则b点加二氧化碳多，反应物浓度大，则反应速率：，B错误； C．由图像可知，x一定时，温度升高CH4的平衡转化率增大，说明正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，K增大；温度相同，K不变，则点a、b、c对应的平衡常数：，C正确； D．该反应为气体物质的量增大的反应，当物质的量不变时，摩尔质量也就不变，反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 14. 常温下将NaOH溶液滴加到20mL H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是 A. B. 图中a点对应溶液中： C. 溶液中NaHA和H2A 1∶1时： D. 溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．，，因为纵坐标为或，分别取a、b点，则此时对应曲线上有和，可以算出对应曲线的电离平衡常数为和，因为，所以，，所以曲线M，N分别表示pH与和pH与的关系。根据分析可知曲线M表示pH与的关系。A．，A正确； B．图中a点对应溶液中存在电荷守恒：且此时，所以有：，a点pH=5.6，则，所以，B项错误； C．当溶液中NaHA和H2A 1：1时，根据物料守恒，2c(Na+)=+c(A2−)+H2A，C项正确； D．初始溶质为H2A，呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，完全反应时生成，水解呈碱性，促进水的电离，所以由到完全生成的过程中，水的电离程度一直增大，则溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：共4大题，58分。 15. 软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaCO3、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图： 已知：MnF2的Ksp=5.3×10−3；CaF2的Ksp=1.5×10−10；MgF2的Ksp=7.4×10−11。 部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 （1）浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu2+、Fe2+、_____，第1步除杂加双氧水的目的是_______(用离子方程式表示)。 （3）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，影响锰浸出率的因素有_______。 （4）第2步除杂中当镁离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于10−5mol·L−1时视为完全沉淀)时，溶液中_______mol·L−1。 （5）调pH至5~6所加的试剂，可选择_______。(填字母)。 a．CaO　　　　b．MgO　　　　　c．Al2O3　　　　　　d．氨水 （6）得到滤液之后还需_______、趁热过滤，得到MnSO4·H2O。 【答案】（1）SiO2，CaSO4 （2） ①. Mg2+、Mn2+、Ca2+ ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （3）温度和浸出时间 （4）2.72×10−3mol/L （5）ab （6）蒸发浓缩 【解析】 【分析】由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，加硫酸溶解后MnO2， Fe2O3、MgO、Al2O3均生成硫酸盐，浸出渣的主要成分为SiO2，CaSO4；加硫酸溶解，调节pH至5~6，由氢氧化物的沉淀pH可知，Fe3+、Al3+转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后向滤液中加MnF2除去剩余的Ca2+、Mg2+，最后蒸发浓缩、趁热过滤(防止低温溶解度减小)，以此来解答。 【小问1详解】 根据分析可知，浸出渣的主要成分为SiO2，CaSO4； 【小问2详解】 根据分析可知，“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu2+、Fe2+、Mg2+、Mn2+、Ca2+；第1步除杂加双氧水的目的是：将亚铁离子氧化成三价铁离子，离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问3详解】 由图可知，温度越低，锰浸出率越高，时间越长，锰浸出率高，故影响锰浸出率的因素有温度和浸出时间； 【小问4详解】 溶液中镁离子完全沉淀时，溶液中氟离子浓度为c(F−)==mol/L=2.72×10−3mol/L； 【小问5详解】 除杂过程中不能引入新的杂质，所以选用MgO或CaO调节pH，所以答案为ab； 【小问6详解】 得到滤液之后还需蒸发浓缩、趁热过滤得到MnSO4·H2O。 16. 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题： Ⅰ．制备Cu(OH)2 如图所示，向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）仪器a的名称为_______； （2）写出溶液变为深蓝色时的离子方程式：_______。 Ⅱ．制备顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu] 将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 （3）下列说法中正确的是_______(填标号)。 a．实验Ⅰ中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质 b．实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产物的析出 c．加入95%的乙醇溶液能增大顺式一二甘氨酸合铜的溶解度 Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定 实验流程如下： （4）①用分析天平称量产品xg，用稀硫酸溶解配成100mL溶液：_____（→a→e→_____→d→_____，）重复操作3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为20.00mL。 a．取20.00mL该溶液转移入锥形瓶 b．立即用酸式滴定管中0.1050mol·L−1 Na2S2O3标准液快速进行滴定 c．立即用碱式滴定管中0.1050mol·L−1 Na2S2O3标准液快速进行滴定 d．当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液 e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液 f．继续滴定至溶液蓝色褪去，且维持半分钟稳定 g．继续滴定至溶液由无色变为蓝色，且维持半分钟稳定 已知：ⅰ．2Cu2+＋4I−=2CuI↓+I2，2+I2=2I−+。 ②滴定终点时，“最后半滴”的操作是_______。 ③则x g产品中含Cu的质量为_______g。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O （3）ab （4） ①. cf ②. 将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下 ③. 0.672 【解析】 【分析】向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色硫酸四氨合铜。再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铜。Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL95%的乙醇溶液降低产品的溶解度，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品(H2NCH2COO)2Cu。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 溶液变为深蓝色时，反应的离子方程式为Cu2++4NH3.H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O； 【小问3详解】 a．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应速率快，反应生成的絮状氢氧化铜沉淀易裹挟可溶性杂质，故a正确； b．实验Ⅱ中，(H2NCH2COO)2Cu的溶解度随温度升高而增大，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产物的析出，故b正确； c．加入95%的乙醇溶液能降低顺式一二甘氨酸合铜的溶解度，故c错误； 答案选ab； 【小问4详解】 ①硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，应用碱式滴定管盛装硫代硫酸钠溶液，由方程式可知，用间接碘量法测定产物中Cu(Ⅱ)的质量分数的操作步骤为：取xg所制备的产品，用稀硫酸溶解配成100mL溶液，取20.00mL该溶液转移入锥形瓶，加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液，立即用碱式滴定管中0.1050mol·L−1硫代硫酸钠标准液快速进行滴定，当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色恰好褪去，重复操作3次，消耗硫代硫酸钠标准液平均值为20mL，即正确的操作排序为aecdf； ②滴定终点时，”最后半滴”的操作是：将滴定管的旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下； ③根据2Cu2+＋4I−=2CuI↓+I2、2+I2=2I−+得反应关系式2Cu2+~I2~2，n(Cu2+)=n()=0.02L×0.1050mol·L−1=0.0021mol，则xg产品中含Cu的质量为0.0021mol×g。 17. 化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题： 硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。 已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0kJ/mol； ②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) ΔH2=-138.0kJ/mol。 （1）反应④4NO(g)＋2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g) ΔH3=_______；该反应在_______(“高温”或“低温”)反应下能自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大NO2的浓度，反应②的平衡向正反应方向移动 B. 降低温度，反应①和①的正、逆反应速率都减小 C. 恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 D. 增大压强，反应①和②重新达到平衡的时间不同 （3）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，各物质的浓度与温度关系如图所示。 ①乙是_______(填化学式)，写出该反应的化学方程式：_______。 ②正反应ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是_______。 ③T3K时NH3的平衡转化率为_______。 【答案】（1） ①. -615.0kJ/mol ②. 低温 （2）AB （3） ①. NH3 ②. ③. ＜ ④. 由图可知，升高温度，氨气的浓度升高，说明平衡向逆反应方向进行 ⑤. 40% 【解析】 【小问1详解】 已知①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  ΔH1=-113.0kJ/mol②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g)  ΔH2=-138.0kJ/mol反应①×3+②×2得到目标方程式4NO(g)＋2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g)，-615.0kJ/mol，又由于该反应为气体分子数减小的反应，ΔS<0，ΔH-TΔS<0时反应能自发进行，则反应③在低温条件下能自发进行； 【小问2详解】 A．增大NO2的浓度，反应②的平衡向正反应方向移动，故A正确； B．降低温度，反应①和①的正、逆反应速率都减小，故B正确； C．恒温恒容下充入氦气，各组分浓度不变，平衡不移动，故C错误； D．两个反应是在同一体系中进行，增大压强，反应①和②重新达到平衡的时间相同，故D错误； 故答案为：AB； 【小问3详解】 由图可知，T2℃升温到T4℃时，甲、丁浓度分别下降0.12mol/L、0.04mol/L，乙、丙浓度分别上升0.08mol/L、0.06mol/L，各物质物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比为6∶2∶4∶3，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O时，化学方程式分别是：、、、，符合化学计量数之比为6∶2∶4∶3的为，即乙为氨气、丙为氧气、甲为水、丁为N2； ①乙为NH3；反应的化学方程式为：； ②由图可知，升高温度，氨气的浓度升高，说明平衡向逆反应方向进行，； ③T3K时，甲(H2O)、乙(NH3)浓度相同，设为x，即 氨气转化率为：。 18. 一种抗寄生虫药物J合成路线图如下： 回答下列问题： （1）E的结构简式为_______，H中C的杂化方式是_______。 （2）C→D的反应类型是_______，I的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）反应H→J的化学方程式为_______。 （4）B的同分异构体中含有一个苯环，能发生银镜反应的有____种(不含立体异构)；写出满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式：____。 ①含有三个取代基； ②能发生显色反应。 （5）根据题中信息，写出K和L的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. ②. sp2和sp3 （2） ①. 加成反应 ②. 3 （3） （4） ①. 3 ②. （5）K：，L： 【解析】 【分析】A（）和HCN和B（）反应生成C（）C还原生所D（）在E)和ClCH2COCl生成F（），在作用下生成G（），G在H3PO4作用下水解生成H（），H和发生取代反应生成J（），据此分析； 【小问1详解】 由分析可知，由有机物转换关系可知当F的结构简式为时，E的结构简式为；由H的结构简式可知 ，C的杂化方式为sp2和sp3； 【小问2详解】 由分析可知，C→D的反应为，故反应方式为加成反应；I的结构简式为，分子中氢原子的类型为3，则分子的核磁共振氢谱有3组峰； 【小问3详解】 反应H→J的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，能发生银镜反应，说明含有醛基，又B的分子式为C6H5COCl，故只有3中，即；根据B得要求，可知结构简式为(合理即可)； 【小问5详解】 根据题干分析可知，所以K的结构简式为：；L的结构简式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳县四中2024届高考猜题卷 化学 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. 古人用来修筑长城的糯米石灰浆属于复合材料 B. 废弃的旧电池属于有害垃圾，为防止污染环境应当深埋处理 C. 砖瓦是用黏土烧制而成，黏土主要成分为含水的铝硅酸盐 D. 聚酯纤维制作而成的衣服不可长期用肥皂洗涤 2. 下列化学用语正确的是 A. H2O2的球棍模型为 B. 基态S的原子结构示意图为 C. 基态Mn2+价电子的轨道表示式为 D. HCl分子中σ键的形成： 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．可用装置①检验气体中含SO2和SO3 B．可用装置②制备HCl C．可用装置③测量反应产生气体体积 D．可用装置④证明氯化银溶解度大于硫化银 A. A B. B C. C D. D 4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃时，1 L pH=1的H2SO4溶液中H+数目是0.2NA B. 标准状况下，2.24 L N2与足量H2反应生成NH3分子数为0.2NA C. 0.1 mol 中sp2杂化的碳原子数为0.8NA D. 1 mol金刚石中含有C-C键的数目为1.5NA 5. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 氢氧化钠溶液中加入过量草酸： C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： D. 工业制取高纯硅： 6. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制HF B. 熔点：碳化硅>金刚石，C-Si键能大于C-C键能 C. 中，提供空轨道，提供孤对电子 D. 乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 7. 为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，Z2是氧化性最强的单质，W的核外电子数与R的价层电子数相等，下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：Z>Y>X B. W2Y2不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C. Y和R反应生成的化合物中只含有离子键 D. XW3和WZ均为极性分子 8. 如图为一种抗菌药物的结构简式，下列关于该物质说法正确的是 A. 分子中C的杂化方式有3种 B. 1mol该物质最多能与6mol H2发生加成反应 C. 1mol该物质含有NA个手性C D. 该有机物属于芳香族衍生物 9. 砷化镓(GaAs)的晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料，其晶胞结构如图乙所示。下列说法错误的是 A. 图甲中，Ga位于As原子构成的正四面体空隙中 B. 图甲中，Ga-As的键长为a pm，则晶胞边长为 C. 基态As原子的价电子排布式4s24p3 D. 稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1∶2 10. 某大学研究团队推出一种新型Zn-NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是 A. d极的电极反应为 B. 消耗1mol Zn，则生成1mol C. c极的电极反应为 D. 1mol O2生成时，理论上能得到约为15L NH3 11. 回收利用废旧镍-镉电池(电池中含有镍、镉、铁及少量钴和有机质等)的一种工艺流程如图所示： 已知：的溶度积。下列说法错误的是 A. “氧化”工序发生主要反应的离子方程式为 B. “调pH”时溶液中，则应控制pH小于5 C. 滤液1经处理之后可循环至沉镍工序中使用 D. “调pH”可选择氨水或NiO 12. 化学家研究的一种新型复微合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法错误的是 A. 总反应为 B. 水分解过程中是中间产物，不是催化剂 C. 复合光催化剂中两种纳米材料均属于共价化合物 D. 若反应Ⅱ是放热反应，则反应I一定是吸热反应 13. 向一恒容密闭容器中加入1mol CH4和一定量的CO2，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 反应温度为，当容器内物质的总摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 14. 常温下将NaOH溶液滴加到20mL H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述错误的是 A. B. 图中a点对应溶液中： C. 溶液中NaHA和H2A 1∶1时： D. 溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度逐渐增大 二、非选择题：共4大题，58分。 15. 软锰矿的主要成分MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaCO3、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图： 已知：MnF2的Ksp=5.3×10−3；CaF2的Ksp=1.5×10−10；MgF2的Ksp=7.4×10−11。 部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表 金属阳离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ Mg2+ 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 （1）浸出渣的主要成分为_______(填化学式)。 （2）“浸出”后浸出液中的+2价金属阳离子有Cu2+、Fe2+、_____，第1步除杂加双氧水的目的是_______(用离子方程式表示)。 （3）锰的浸出率结果如图所示。由图可知，影响锰浸出率的因素有_______。 （4）第2步除杂中当镁离子恰好完全沉淀(当离子浓度小于或等于10−5mol·L−1时视为完全沉淀)时，溶液中_______mol·L−1。 （5）调pH至5~6所加的试剂，可选择_______。(填字母)。 a．CaO　　　　b．MgO　　　　　c．Al2O3　　　　　　d．氨水 （6）得到滤液之后还需_______、趁热过滤，得到MnSO4·H2O。 16. 某研究小组制备配合物顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu]并测定所得产品中铜的含量。回答下列问题： Ⅰ．制备Cu(OH)2 如图所示，向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥。 （1）仪器a的名称为_______； （2）写出溶液变为深蓝色时的离子方程式：_______。 Ⅱ．制备顺式一二甘氨酸合铜[(H2NCH2COO)2Cu] 将制得的Cu(OH)2固体置于烧杯中，加入甘氨酸，水浴加热至65~70℃，搅拌，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入10mL 95%的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得产品。 （3）下列说法中正确的是_______(填标号)。 a．实验Ⅰ中不用CuSO4溶液直接与NaOH反应生成的Cu(OH)2絮状沉淀易裹挟杂质 b．实验Ⅱ中，趁热过滤的目的是除去Cu(OH)2的同时减少产物的析出 c．加入95%的乙醇溶液能增大顺式一二甘氨酸合铜的溶解度 Ⅲ．产品中Cu元素含量的测定 实验流程如下： （4）①用分析天平称量产品xg，用稀硫酸溶解配成100mL溶液：_____（→a→e→_____→d→_____，）重复操作3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为20.00mL。 a．取20.00mL该溶液转移入锥形瓶 b．立即用酸式滴定管中0.1050mol·L−1 Na2S2O3标准液快速进行滴定 c．立即用碱式滴定管中0.1050mol·L−1 Na2S2O3标准液快速进行滴定 d．当溶液变为浅黄色时，加入1mL淀粉溶液 e．加入蒸馏水和过量的KI溶液，得到棕黄色溶液 f．继续滴定至溶液蓝色褪去，且维持半分钟稳定 g．继续滴定至溶液由无色变为蓝色，且维持半分钟稳定 已知：ⅰ．2Cu2+＋4I−=2CuI↓+I2，2+I2=2I−+。 ②滴定终点时，“最后半滴”的操作是_______。 ③则x g产品中含Cu的质量为_______g。 17. 化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题： 硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。 已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0kJ/mol； ②3NO2(g)＋H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) ΔH2=-138.0kJ/mol。 （1）反应④4NO(g)＋2H2O(g)+3O2(g)=4HNO3(g) ΔH3=_______；该反应在_______(“高温”或“低温”)反应下能自发进行。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。 A. 增大NO2的浓度，反应②的平衡向正反应方向移动 B. 降低温度，反应①和①的正、逆反应速率都减小 C. 恒温恒容下充入氦气，反应Ⅰ的平衡向正反应方向移动 D. 增大压强，反应①和②重新达到平衡的时间不同 （3）向一恒容密闭容器中充入适量NH3和O2，在一定条件下发生反应，氧化产物是N2、NO、NO2、N2O中的一种，达到平衡时改变温度，各物质的浓度与温度关系如图所示。 ①乙是_______(填化学式)，写出该反应的化学方程式：_______。 ②正反应ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0，判断依据是_______。 ③T3K时NH3的平衡转化率为_______。 18. 一种抗寄生虫药物J合成路线图如下： 回答下列问题： （1）E的结构简式为_______，H中C的杂化方式是_______。 （2）C→D的反应类型是_______，I的核磁共振氢谱有_______组峰。 （3）反应H→J的化学方程式为_______。 （4）B的同分异构体中含有一个苯环，能发生银镜反应的有____种(不含立体异构)；写出满足下列条件的B的芳香族同分异构体的结构简式：____。 ①含有三个取代基； ②能发生显色反应。 （5）根据题中信息，写出K和L的结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $