2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。脱氧剂中通常会加入一定量的硅藻土，主要作用是吸附水分，同时疏松配料，使铁粉更易于与氧气接触。兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 任务一    验证“食品脱氧剂”中含有铁粉、活性炭 (1)【进行实验】 步骤 现象 结论 步骤1：用剪刀剪开脱氧剂，倒在白纸上，观察颜色，用磁铁去充分吸引 脱氧剂中含有铁粉 步骤2：取步骤1中剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上面盖一片内壁沾有石灰水的玻璃片，用电炉灼烧 黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊 脱氧剂中含有活性炭粉 【交流反思】 (2)步骤2中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是 。 任务二    测定脱氧剂中铁粉的含量 兴趣小组欲测定脱氧剂中铁粉的含量，利用如图1所示装置(气密性良好)进行测定，已知氢气的密度为0.0899g/L。 【进行实验】 ①称取一定质量的脱氧剂置于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸。 ②打开分液漏斗活塞，慢慢加入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞。 ③读出量筒内水的体积，即为氢气的体积，从而计算出铁粉的含量。 【分析交流】 (3)A装置内反应的化学方程式是 。 (4)同学们和老师一起对实验进行分析，认为进行实验时会有较大误差，其可能的原因是 。 【调整方案】 (5)称取脱氧剂样品2.80g，置于烧瓶中，加入足量稀硫酸，充分反应，用电子天平进行称量，显示反应后总质量减少0.04g，计算该脱氧剂中铁粉的质量分数为 。 任务三     活性炭和氯化钠的用量对脱氧效果的影响 【进行实验】室温下，利用5g铁粉和10滴水，改变活性炭和氯化钠的用量(见表)，用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，实验结果如图2、图3所示。 编号 铁粉/g 活性炭/g 氯化钠/g 1 5 0 1 2 5 0.75 0 3 5 0.75 1 4 5 1.5 1 5 5 a 2 (6)a= 。 (7)欲证明活性炭的量对脱氧效果的影响，需要做的一组实验是 。 (8)结合图3，可以得到的结论是 。 通过此次项目式学习，同学们认识到，学好化学知识，用好化学知识，能真正认识世界。 2．某化学兴趣小组对如下两个实验进行了探究： I、84消毒液、H2O2溶液都是消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaCIO）。 (1)取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，设计实验证明产生的气体是氧气。 步骤 现象 结论 该气体为氧气 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：用作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应： 猜想二：用作 ，类似分解双氧水制氧气时MnO2的作用。 ①按如图所示组装装置并检查气密性，然后向锥形瓶中加入30mL84消毒液。 ②注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录量筒内水的体积，如下表所示。 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒内水的体积/mL 105 210 315 355 X (3)表中X的值 。 (4)分析表中数据得出猜想 （填“一”或“二”）正确，理由是 。 Ⅱ、二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，某兴趣小组按图1所示进行了如下实验。 ①取1.5mg过氧化氢酶和8mL蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡胶塞。 ②用注射器A从容器中抽出2mL气体，用注射器B将2mL过氧化氢溶液注入容器中，采集数据，直至反应结束。 ③用3.1mg、5.6mg过氧化氢酶及1.5mg、5.6mg、10.7mg二氧化锰重复上述实验，获得的数据如图3所示。 (5)步骤②将注射器B中的2mL过氧化氢溶液注入容器前，要先用注射器A从容器中抽出2mL气体，其目的是 。 (6)通过对比图2图3中的曲线（填“a”、“b”、“c”），你能得出的结论是 。 3．兴趣小组的同学对硫酸铜的性质进行了如下探究 实验一：将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时还有气泡放出。 【提出猜想】从物质组成元素的角度考虑，放出的气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几 种。 【查阅资料】①酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②O2+4KI+4HCl=2I2+4KC1+2HO，I2为碘单质，遇淀粉溶液变蓝。 【方案设计】依据上述猜想，他们分别设计了如下方案： (1)甲同学为确定是否含有 SO2，他将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色 未发生变化，则该气体中 SO2(填“有”或“无”) (2)乙同学为判断是否含有O2，同时确定气体成分，设计了如图1的实验装置。 【实验结论】如图 装置：A中观察到 现象，证明无 O2，B 中观察到 证明该气体是 H2。 【实验反思】大家认为乙同学在加热之前，应对气体先 以确保安全。 实验二：兴趣小组的同学又将一定量的 Na2CO3溶液滴入到 CuSO4溶液中得到一种化学式 为 aCuCO3⋅bCu(OH)2的蓝绿色固体物质 X，并通过如图的实验装置测定X的组成。 【查阅资料】Cu(OH)2在66℃~68℃完全分解：Cu(OH)2CuO＋H2O；CuCO3在200℃~220℃完全分解：CuCO3CuO＋CO2↑；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 【实验步骤】①连接仪器， ，准确称取一定量的样品 X 放在 C 装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置 D、E的质量；③关闭活塞，控制 C 装置中的温度为250℃对X进行热分解，直至 C装置中剩余固体质量不再变化为 止；④打开话塞， ；⑤冷却称得装置 D增重5.4g，装置 E 增重 8.8g。 (3)洗气瓶 A中氢氧化钠溶液的作用是 ；B中所装液体为 。(填名称) (4)通过计算可得：a∶b＝ 。 (5)若缺少F装置，测得的a∶b 。(选填“偏大”、“偏小”、“不变) (6)在一定温度下，向一定质量的蒸馏水中加入18.4g无水硫酸铜粉末(白色)， 充分搅拌并过滤，得到25g蓝色晶体(CuSO4⋅5H2O)和一定质量的滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为 40g，则所用蒸馏水的质量是 。(写出计算过程) 4．小明同学发现理疗店中有一项海盐热敷项目，它对海盐能否食用产生兴趣。他取了一些海盐带回学校，与兴趣小组同学一起对海盐中含有的成分进行了探究学习。 【信息检索】a．海盐的主要成分是氯化钠，还可能含有氯化镁，氯化钙、硫酸钠等物质，海盐中含有极少量的碘元素； b．硫酸钙是微溶物。 【信息分析】人体摄入碘元素过多或过少都会引发的疾病是 。 【进行实验】兴趣小组同学设计如下实验探究海盐中除氧化钠外，还可能含有哪些成分。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1 取少量样品于烧杯中，加入足量水，使其充分溶解，静置 烧杯底部有少量固体，上层清液无色 海盐中含有难溶于水的物质 步骤2 海盐中含有硫酸钠 步骤3    有白色沉淀生成 海盐中含有 步骤4    有白色沉淀生成 海盐中含有氯化钙 【总结反思】 （1）小红认为上述实验步骤 得出的结论不严谨，理由是 。 （2）上述实验的废液继续处理后，可得到纯度较高的氯化钠，涉及反应的化学方程式为 （写一个）。 【实验结论】通过进一步实验，同学们确定海盐中除氯化钠外还含有氯化钙、氯化镁和硫酸钠。 5．化学兴趣小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定？ 【查阅资料】贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。 室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。 【设计与实验】 实验一：选择药品 分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图的三颈烧瓶中反应，采集数据。 （1）图1中化学反应基本类型是 反应。(填化合、或分解、置换、复分解) （2）据图2分析，选择粉末状样品的依据是 。 （3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是 。 实验二：设计装置 小组设计了图4装置进行测定。 （4）打开活塞，稀硫酸进入试管，活塞旁边连通管作用 。反应结束后进行读数。读数前调节水准管与量气管液面相平的原因是 。 实验三：优化装置 在老师指导下，小组优化并设计了图5装置进行测定。 （5）试剂a是 （6）检查该装置气密性的方法是 。 （7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止。再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是 。 【数据处理】 （8）实验三中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为 mL。 【反思与评价】 （9）与实验二相比，实验三的优点是 (写一条) 6．某化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验 操作          实验现象 （1） （2） 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 (1)实验一的现象： 。 【实验反思与拓展】 (2)实验二的现象： 。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液颜色发生变化，由此确定氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。这种通过酸碱指示剂颜色的变化来判断化学反应的发生的方法属于 。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？    ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到气球 现象时，说明两者发生了化学反应。该反应的化学方程式为 。 ②乙同学认为仅凭上述气球变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 。 ③丙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 (5)氢氧化钠与二氧化碳反应的数字化研究 另取氢氧化钠稀溶液，利用图甲装置，用数据传感器准确采集氢氧化钠与二氧化碳反应的pH变化数据图像显示如图乙，温度变化数据图像显示如图丙、请回答下列问题：    ①数据显示溶液pH值逐渐减小，溶液碱性减弱， （填离子符号）数目减少，说明氢氧化钠与二氧化碳反应。 ②试说出图丙中0-250s时间段内容器中二氧化碳与氢氧化钠反应中温度的变化规律及其原因 。 7．兴趣小组的同学们在老师的指导下进行实验室制取氧气的实验。 （1）甲同学称取一定质量的高锰酸钾固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的氧气大于理论产量。针对这一现象，进行了如下探究： [提出猜想]猜想I：反应生成的二氧化锰分解放出氧气；猜想II：反应生成的锰酸钾分解放出氧气；猜想Ⅲ： [实验验证]同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的二氧化锰，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得二氧化锰的质量不变，则猜想 错误；第二组同学取锰酸钾在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是 。 （2）白色点滴板是带有空穴的白色瓷板,可用作微型化学反应。在寻找新催化剂时，将一定量的红砖粉、硫酸铜溶液……分别加入点滴板中，再分别滴入过氧化氢溶液（如图所示），观察到过氧化氢溶液产生气泡的速率加快。据此现象得出结论：红砖粉、硫酸铜溶液等也能做过氧化氢溶液的催化剂。小红认为不正确， 理由一：未探究它们的质量在反应前后是否不变； 理由二： 。 白色点滴板作为反应容器的优点有 （3）通过对催化剂的实验探究，同学们还想探究影响反应速率的其他因素。于是在老师的指导下查阅资料，资料表明：影响反应速率的其他因素还有温度，浓度，物质的纯度和固体的形状大小等。根据查阅的资料同学们设计了实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验。反应过程中，用前 10 min 内收集的氢气体积比较反应的快慢。控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表。 验实号编 试剂 前 10 min 内产生的氢气体积(mL) 不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸 a 纯锌 30 mL 30 % 564.3 b 含杂质的锌 30 mL 30 % 634.7 c 纯锌 30 mL 20 % 449.3 d 纯锌 40 mL 30 % 602.8 ① 比较实验 a 和实验 b ，可以得到的结论是 。 ② 为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验 和实验 （填编号）。 ③ 控制其他条件相同，需控制的条件是 （例举一种条件即可）。 通过实验，同学们明白了一个道理，物质的纯度对化学反应速率有很大影响，但是不一定是纯度越大反应速率越快，有时候也会有一些特殊情况。 8．化学小组对某氯化钙除湿盒（如图）中的除湿剂进行探究。 【资料】①氯化钙具有强烈的吸水性，广泛用于家庭除湿防霉。 ②常见的氯化钙产品主要有无水氯化钙（CaCl2）和氯化钙晶体（CaCl2• xH2O）。 ③氯化钙晶体在受热条件发生如下反应： ④氯化钙晶体溶于水形成溶液，其溶质为氯化钙。 【活动一】探究除湿剂的吸湿过程和成分 称取 5.0 g 除湿剂样品和 5.0 g 无水氯化钙分别置于培养皿中，敞口放置于潮湿空气中，每隔 24 小时测一次样品质量，数据如下表。 测量次数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 除湿剂样品/g 5.0 6.5 8.8 10.2 10.9 11.5 12.1 12.4 12.61 12.61 无水氯化钙/g 5.0 8.8 11.8 13.2 14.3 15.2 16.0 16.51 16.71 16.71 分析上表数据，回答问题： (1)第 3 次测量时，发现 2 种样品均已全部溶解，此时样品 （填“有”或“没有”）吸水性。 (2)当氯化钙溶液溶质质量分数为 （列计算式）时，开始不具有吸水性。 (3)除湿剂中氯化钙产品不是纯净无水氯化钙，其判断依据是 。 【活动二】测定除湿剂 CaCl2 • xH2O 中的 x 值 某同学设计实验方案并测得样品质量随温度的变化情况如下图所示。 (4)其实验方案：称量一定质量的样品， ，经计算求得 x。 (5)根据资料，称量样品时应注意 。 【活动三】除湿剂使用后的处理方法 (6)从循环利用的角度考虑，除湿盒使用后集水区内氯化钙溶液的处理方法是 。 9．爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含有碳酸氢铵。化学兴趣小组同学深感好奇，碳酸氢铵不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如下的微项目化研究。 【查阅资料】 ①碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 碳酸氢钠受热时会分解：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ ②蓬松效果是由于膨松剂加热时产生二氧化碳气体，形成气泡，并通过气泡的形式充塞在食品中，使食品发生蓬松。 ③通过控制碳酸氢铵的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的味道。 任务一 初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松、碳酸氢铵、碳酸氢钠常用作膨松剂，碳酸氢铵俗名碳铵，碳酸氢钠俗名是 。 任务二 比较蓬松效果 步骤 具体操作 称量 10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中 10g面粉、_g碳酸氢铵置于蒸发皿中 和面 加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿 烘焙 模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min，熄灭酒精灯，停止实验 (2)实验中，为了使对比实验更具有说服力，称量碳酸氢铵的质量为 g，并通过以上实验发现，加入碳酸氢铵的面团更大更松软，其原因是 。 任务三 测定膨松剂中碳酸氢铵的含量 (3)膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢铵的含量。同学们分别设计了实验方案。 ①甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解。通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢铵的含量。 ②乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果，使结果可能 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。 实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物，可吸收二氧化碳和水：浓硫酸可与氨气发生反应) 步骤1：检查装置气密性， 装入药品： 步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录： 步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热： 步骤4：⋯ 步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。 a.步骤2中通入氮气一段时间的作用是 ；步骤4的具体操作是通入氮气一段时间，若没有此操作，会使测量结果 (填“偏大”或“偏小”)。 b.装置C中发生化合反应，生成一种铵盐，其反应的化学方程式是 。 c.装置D的作用是 。 ③同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由是 任务四 总结反思，充分认识食品添加剂 兴趣小组同学通过实验，认识到碳酸氢铵并非只能用作肥料，它作为食品膨松剂有其特有之处，测定该膨松剂中碳酸氢铵的含量符合国家标准(不得超过) 通过进一步查阅资料等，他们还了解到保鲜剂、干燥剂等食品添加剂并非那么可怕，关键在于合理使用。 10．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。 【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？ 【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种： ①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。 老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。 【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。 步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。 步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。 步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 【实验反思及结论】 （1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）从步骤三可知，该沉淀中没有 。 （3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了 。 （4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有 。 11．化学小组同学在课外读物中看到：“加热时，过氧化钠（Na2O2）能与木炭发生化学反应”。他们决定探究Na2O2与木炭反应的产物。 【猜想与假设】木炭与Na2O2反应可能生成4种物质：CO、CO2、Na2O和Na2CO3。 【查阅资料】 ① 碱性的碳酸钠溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。 ② 氧化钠（Na2O）是白色固体，与H2O反应生成NaOH。 ③ 氯化钯（PdCl2）溶液能检验CO的存在，向溶液中通入CO，产生黑色沉淀。 【进行实验】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（部分夹持仪器已略去）。         序号 实验操作 主要实验现象 实验结论 ① 检查装置气密性。向玻璃管中加入过氧化钠和过量木炭粉的混合物。打开弹簧夹a、b，关闭c，从装置左端通一段时间N2。 A中无明显变化，B中有大量气泡冒出。 气密性良好。 ② 关闭a，点燃酒精灯。 试管中发生剧烈反应，产生火花， 。 产物中没有CO2。               ③ 打开c，关闭b。 C中PdCl2溶液没有明显变化。 。 ④ 打开a，继续通N2，停止加热，待冷却后停止通N2。取出少量反应后固体于试管中，加入足量稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，导管另一端通入石灰水中。 。 产物中有Na2CO3。 【解释与结论】 （1）检验第4种物质存在的实验方案：取出少量反应后固体于试管中， ，则第4种物质存在。 （2）Na2O2与木炭反应的化学方程式为 。 【反思与评价】实验操作④中若不通入N2，可能造成的结果是 。 12．某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣，他们进行如下探究： 【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么？ 【查阅资料】氢氧化钙的溶解度曲线如图： 【猜想假设】 (1)猜想一：Ca(OH)2；猜想二： ；猜想三：CaCO3. (2)【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 (1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，静置 烧杯底部有较多未溶解固体 样品中含有CaCO3 (2)取实验(1)中上层清液少许于试管中，再向试管中滴加2~3滴无色酚酞溶液 样品中含有Ca(OH)2 【得出结论】甲同学认为猜想二正确。 【反思交流】 (3)乙同学认为甲同学的结论不合理，他认为猜想一也可能正确，原因是 。(结合查阅资料进行分析) (4)丙同学认为要想验证猜想二正确，还需做如下实验：取实验(1)中未溶解固体于试管中，向试管中滴加足量 ，若产生气泡，则猜想二正确。请写出产生这一现象的化学方程式： 。 【拓展提升】 (5)要想验证反应后物质的成分，除需验证有生成物以为，还应考虑反应物是否 。 13．科学实践课上，同学们用水果和蔬菜进行“水果电池”的探究。 【提出问题】制作“水果电池”时，影响灵敏电流计示数的因素有哪些？ 【猜想与假设】可能与果蔬的种类、电极片的距离、插入深度、果蔬的个数等有关。 【进行实验】用铜片和锌片分别作为正负极，插入单个果蔬或串联两个果蔬中，连接灵敏电流计。其结果如下（电流计示数均取三次的平均值）： 实验 种类果蔬 序号 电极片的距离/cm 插入深度/cm 电流计（单个）示数/μA 电流计两个串联）示数/μA 实验1 柠檬 ① 1 1.5 90 65 ② 1 3 122 100 ③ 2 1.5 58 70 ④ 2 3 80 90 实验2 香蕉 ① 1 1.5 155 180 ② 1 3 177 208 ③ a 1.5 90 150 ④ 2 3 140 205 实验3 土豆 ① 1 1.5 160 177 ② 1 3 185 200 ③ 2 1.5 90 120 ④ 2 3 150 203 实验4 白萝卜 ① 1 b 80 100 ② 1 3 140 148 ③ 2 1.5 70 80 ④ 2 3 90 120 【解释与结论】 （1）锌的元素符号为 ，铜属于（填“金属元素”或“非金属元素”） 。 （2）表中a和b的数值分别为 、 。 （3）根据实验结果分析，制作水果电池，最好选择电极片的距离是 cm。 （4）同一果蔬，插入深度3 cm的效果好于1.5 cm，依据的一组数据是 。 【反思与评价】 （5）根据实验数据，制作水果电池，选择的果蔬最好是 。 （6）根据实验数据，用柠檬制作水果电池，最佳的实验条件是 。 14．某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I、室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的浓度相同，设为c）。 物质 蒸馏水 稀硫酸 Ba（OH）2溶液 BaSO4悬浊液 电导率（μS/cm） 3 3921 3273 3 Ⅱ、离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 Ⅲ、Ba（OH）2与NaOH具有相似的化学性质，BaCO3属于难溶物：硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的pH变化曲线如图所示。 （1）a点溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），c点所示的溶液中，含有的溶质是 （填化学式）。 （2）写出该反应的化学方程式 。 （3）a、b、c三点所示溶液呈无色的是 （填字母序号）。 （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐 （填“增强”，“减弱”或“不变”），其原因是 。 实验二：Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应 按下图所示装连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的Ba（OH）2溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如下图。 （5）实验开始前，测得Ba（OH）2溶液的电导率低于3273μS/cm的原因是 （用化学方程式解释）。 （6）反应过程中，电导率最小值可能是 。 【实验结论】 （7）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 （填“增大”或“减小”）。 15．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验向盛有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对实验后所得废液的成分进行探究。 （一）实验目的：探究NaOH与CO2能否反应 【方案一】兴趣小组的同学利用甲装置进行如下探究实验： 实验步骤 实验现象 解释 如图甲向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡 软塑料瓶变瘪 ①CO2能溶于水，可能溶解在NaOH溶液中 ②CO2可能与NaOH反应 (1)小光同学认为上述实验不严谨，利用甲装置，可补做一个对比实验，通过观察瓶子变瘪程度不同，从而排除瓶子变瘪是因为二氧化碳溶于水导致的。为保证实验的公正、准确性，需控制的变量有： 。 【方案二】取软塑料瓶中的液体于三支试管中，分别加入含不同种类溶质的三种溶液。观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。 【结论】以上实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。 【反思拓展】通过此探究我们发现对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物产生证明反应发生。 （二）实验目的：探究反应后溶液中的溶质：实验结束后同学们将A、B、C三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。 【提出问题】烧杯上层溶液中含有哪些离子？ 【猜想假设】 (2)小红：一定含有的离子是Na+、C1-； 小明：一定无H+，判断的理由为 。 小娜：可能含有OH-、、Ca2+中的一种或几种。 【进行实验】 (3)小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离子进行如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取烧杯内无色溶液少许于试管中，滴加 静置 有白色沉淀生成 有，无Ca2+ ②取①中反应后的上层清液少许于试管中，加 有OH- 【反思评价】 (4)将烧杯内的物质过滤，向滤液中加入适量的 （填名称）进行处理后再排放，可以有效防止水体污染。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$