2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 （一）CO2的发现 (1)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质 。 （二）的吸收、转化 (2)吸收：自然界有多种途径吸收，随着科技发展，的转化也越发成熟。 ①绿色植物通过光合作用吸收的能量转化形式为 。 ②风化岩石中的粉末可吸收潮湿空气中的最终转化为，该反应的化学方程式为 。 ③常温下，新型纳米材料（M表示价的金属元素，）能使工业废气中的转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。转化为，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。 ④空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图2所示。 （I）空间站宇航员的饮食需要确保营养，下列富含蛋白质的航天食品是 （填序号）。 A．酱萝卜       B．鱼香肉丝         C．椰蓉面包 （II）在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （III）在空间站失重状态下收集，最好选用如图3中的 （填字母）。 A．     B．     C．    D． （三）的利用 (3)我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成过程如下图。 【资料卡片】直链淀粉是D葡萄糖基以a-（1，4）糖苷键连接的多糖链，可溶于热水，遇碘呈蓝色．直链淀粉一般占天然淀粉的。支链淀粉是通过a-（1，4）糖苷键和4%的a-（1，6）可糖苷键相连的支链葡萄糖单位组成的。支链淀粉遇碘呈紫红色。支链淀粉大约占天然淀粉的。直链淀粉的水溶性较差，糊化温度比支链淀粉高，成膜性和强度很好，其粘附性和稳定性比支链淀粉差，支链淀粉难溶于水，稳定性较好。直链淀粉与支链淀粉因其性质不同，在食品工业中常作为不同产品的原料。结合上述相关信息回答下列问题： ⑤酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 。 ⑥从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 。 ⑦判断某淀粉样品为支链淀粉的方法是 。 ⑧用的合成甲醇（），理论上需要提供 千克的氢气？（写出计算过程） 2．利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。      (1)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，应选取的装置组合是 (填字母，下同)，如果改用过氧化氢溶液制取氧气，制取1.6g氧气，需要5%的过氧化氢溶液的质量为： g。 (2)实验室用硫化亚铁(FeS)固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是 ，选用的发生装置是 ； (3)某同学用大理石与浓盐酸反应制取二氧化碳时，发现收集到的二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了下边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置 再进入装置 。    3．20℃时，配制100g溶质质量分数为10%的NaC1溶液。 (1)用图示仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是 。 (2)配制该溶液需要 g NaCl， mL水。 (3)经测定，配制的溶液溶质质量分数大于10%，分析原因可能是________________。（填字母） A．NaC1固体中混有杂质 B．量取的水没有完全转移到烧杯里 C．从烧杯转移到细口瓶时洒出部分液体 4．回答下列有关问题。 （1）直饮水机的水处理过程如图所示。 ①可直接饮用水属于 （选填 “混合物”或“纯净物”）; ②炭罐的作用是 （填选项字母）。 a 过滤 b 脱色除味 c 消毒杀菌 （2） A~ H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。 已知B是目前世界上年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A为红棕色固体，C是气体，H溶液呈蓝色，G、H中的阴离子相同。 ① 列举D物质的一种用途 。 ② 写出反应I的化学方程式 。 ③ 写出反应II的化学方程式 。 ④ 上图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是 反 应。 ⑤反应IV的化学方程式为 ， 该反应中气体C表现 性。 5．请回答下列问题。 (1)2022年6月5日上午10时44分07秒在酒泉卫星发射中心发射神舟十四号载人飞船，3名航天员进驻核心舱并在轨驻留6个月。“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 ①在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有的 性。 ②“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极(填“正”或“负”)。 ③“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式为 。 ④在“萨巴蒂尔反应器”内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水生成的氢气在一定条件下反应生成水和甲烷(CH4)，试写出该反应的化学方程式 。 (2)已知无色溶液A中只含有氢、氧两种元素。按下图所示进行实验探究，现象如图所示(提示:设过程中所有发生的反应均充分反应，黑色固体B的质量前后未发生变化)。 试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，填写以下空白： ①固体B在实验过程I中起 作用。 ②气体F是一种可燃性气体，点燃之前一定要 。 ③气体C和气体F的体积比 。 ④实验过程II中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 反应(填“分解”“化合”“氧化”之二)。 6．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)常见的酸有盐酸和硫酸，它们都常用于 。 (2)请写出用小苏打治疗胃酸过多症发生反应的化学方程式： 。 (3)中和反应是化学学习和研究的重要内容。 ①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，根据图示写出该反应的微观实质： 。 ②若向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，此时溶液中的溶质是 （填化学式）。 (4)食盐（主要成分是）除可用作调味品外，还是一种重要的化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（、、），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为 。 ②写出加入氯化钡溶液时发生反应的化学方程式： 。 ③向溶液乙中加入适量盐酸的目的是 。 (5)实验室用125g含碳酸钙80%的大理石制取二氧化碳气体，请计算能产生二氧化碳的质量。 7．填空： (1)按要求从氢氧化钠、氯化钠、碳酸、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①常用作还原剂的氧化物 ； ②可用作干燥剂的碱 ； ③用于食品调味的盐 ； ④一种易分解的酸 。 (2)持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。加强污染治理和生态保护修复，处理好发展和减排关系，是促进人与自然和谐共生的重要措施。试回答下列问题： ①“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。“共享单车”以便捷、环保、低价等优势，颇受人们喜爱。“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释普通自行车“夏天易爆胎”的原因 ；扫描二维码即可租用“共享单车”，二维码标牌的制作材料一般采用PVC［化学式(C2H3Cl)n］，PVC中质量分数最小的元素是 （填元素符号）。 ②积极开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以很大程度的减少二氧化硫和氮氧化物等有害气体的排放。在二氧化硫中，硫元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）；某氮氧化物中，氮元素的化合价为＋4价，则该物质为 （填化学式）。 ③对天然水进行净化处理，可以得到纯净水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的学校里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中a对应的作用是 ，c对应的作用是 。 8．下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：    （1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则： ①t℃时氢氧化钠溶解度是 ； ②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度 （填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是 g； ③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是 g。 （2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 ①实验操作示意图中的操作错误的是 （填编号）； ②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序： 。 （3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。    [查阅资料]该气球充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。 ①为检验气体是二氧化碳，可选用 （填试剂名称）。 探究一：液体包内溶液酸碱性的探究 ②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈 性。 探究二：白色粉末成分的探究 [猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。 [设计并进行实验] ③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）、 ④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表： 实验编号 锥形瓶内物质 最终得到CO2体积/mL 名称 质量/g a 碳酸氢钠 0.10 V1 b 碳酸钠 x V2 c 白色粉末 0.10 V1 实验a的化学方程式为 ；表中x= ；V1 V2（填“＞”、“＜”或“=”）、 [分析并得出结论] ⑤白色粉末是 。 9．碳酸钙、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）等作为吸收剂可以对燃煤烟气进行脱硫处理，利用数字化实验可以来测定燃煤烟气中SO2的含量，得到如图所示的SO2含量与时间的关系曲线。 (1)SO2排到空气中会导致 （填一项具体的环境污染问题），由图可知，脱硫效率较高的吸收剂是 （填名称）。 (2)实验时，称取的3份原煤的质量要相等，其目的是 。 (3)利用碳酸钙吸收SO2转化为CaSO3，CaSO3与空气中O2反应转化为CaSO4。写出CaSO3转化为CaSO4的化学方程式 。 (4)利用碱石灰吸收SO2时，下列能使脱硫效率提高的是 （填序号）。 a．将原煤与碱石灰粉碎，混合均匀 b．将碱石灰的用量适当增加 c．将时间300s变为500s (5)利用碱石灰吸收1.28gSO2时，碱石灰中的NaOH、CaO与SO2反应分别转化为Na2SO3和CaSO3，则理论上反应消耗碱石灰的质量（m）范围是 。 10．学好化学，应用于我们的生活和航天事业 (1)活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有 性。 (2)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，会发生反应，X气体有毒，X化学式为 。 (3)药物布洛芬（其化学式C13H18O2）具有镇痛、退烧、抗炎的作用。布洛芬由 种元素组成，氢原子和氧原子的物质的量之比为 。0.1mol布洛芬约含 个布洛芬分子。 (4)中国空间站中可以通过电解水获得氧气。如图是电解水的实验装置。开始反应前a、b两管内都充满溶液。关闭活塞，接通电源，观察到a、b两管内产生气体的体积比约为 ；如图所示，a管下方导线应接电源的 （填“正”或，“负”）极，反应方程式为 。 (5)空间站内还可以通过以下微观示意图所示反应提供氧气，同时生成甲烷。 ①该化学反应前后没有发生改变的是 。 A．各元素的存在形态    B．元素的种类    C．分子的个数        D．原子的个数 ②写出该反应的化学方程式： 。 11．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。      （1）写出一个实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 （2）若用装置F排空气法收集氢气，请将F装置中导管补充完整 。 （3）某同学用B装置，选择大理石和浓盐酸反应制得纯净干燥的二氧化碳，反应的化方程式为 。请按照气流从左到右的方向，用所需仪器接口处的字母表示连接顺序：b— 。（不考虑收集） （4）平平同学探究久置NaOH的成分。取一定量样品配成溶液，取少量溶液加入试管，向试管中滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，得出了样品中存在Na2CO3的结论。 ①接下来，平平想继续用无色酚酞溶液探究试管内NaOH溶液是否全部参加了反应。经查资料，知道Na2CO3溶液显碱性，也会使无色酚酞溶液变红色。于是他想先加入足量盐酸和Na2CO3反应，再加入无色酚酞证明，另一同学告诉他方案不合理，原因是 。 ②平平又提出新的方案，先加入适量氢氧化钙和碳酸钠反应，再加入无色酚酞，同学告他方案仍然不合理，原因是 。 ③平平经过认真分析，决定先加入足量氯化钡溶液，再取上层清液滴加无色酚酞。发现色酚酞溶液变红色，说明溶液中 （填“有”或“没有”）NaOH。 （5）100g某硫酸恰好和13g锌完全起反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数 。 12．从古至今，金属及其化合物一直被人类广泛应用。 一、金属及其化合物的应用 (1)“三星堆遗址”出土了黄金面罩、象牙、青铜艺术品、残存的丝织品等重要文物，其中属于金属材料的有 （选填序号）。 a．黄金面罩    b．象牙    c．青铜面具    d．丝织品 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜 （选填“大”或“小”）。 (3)文物中的“黄金面罩”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满锈斑，由此现象可知金的化学性质比铜更 （选填“活泼”或“不活泼”）。 (4)《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，其反应原理可用化学方程式 表示。铜可与空气中O2、H2O、CO2反应，在表面慢慢生成一层铜绿【Cu2（OH）2CO3】，写出该反应的化学方程式 。 二、用黄铁矿（主要成分是 FeS2，在空气中焙烧生成 Fe2O3和SO2，其杂质不溶于水且不参加反应）制备氯化铁晶体主要流程如下： (5)SO2的排放会导致酸雨，酸雨是指 pH< 的降雨。 (6)酸溶的化学方程式 。焙烧残留的 FeS2与稀盐酸反应生成H2S、S，写出该反应的化学方程式 。 (7)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (8)以下措施不能提高FeCl3• 6H2O 产率的是 （选填序号）。 a．把黄铁矿研磨成粉末                      b．延长稀盐酸溶解时间 c．把过滤、洗涤后的滤液加入混合溶液     d．氧化时加热到持续沸腾 三、红褐色固体的热重分析： 蒸发氯化铁溶液获得了红褐色固体。经查阅资料获知，该固体是Fe（OH）3和碱式氯化铁晶体[Fe（OH）Cl2•xH2O]的混合物。称取红褐色固体7.18g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】 ①碱式氯化铁晶体在50℃时开始分解，在200℃完全分解为Fe2O3、H2O、HCl。 ②在500℃时，Fe（OH）3分解为Fe2O3。 ③无水氯化钙为干燥剂，不吸收HCl气体。 (9)加热前后及过程中均通入N2，200℃加热后通N2的目的是 。 (10)控制不同的温度对装置A中固体加热，测得装置B、C中的质量变化如下表 ： 温度/℃ 室温 220 520 B装置/g 200.00 201.98 m C装置/g 200.00 201.46 201.46 ①m＝ 。 ②原红褐色固体中各成分的质量比为 。 ③x＝ 。 13．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为 0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： (1)步骤②中所发生的反应属于 反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） (2)海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (3)某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 ②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。 （根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g） 14．某化学兴趣小组在实验室加热高锰酸钾制取氧气。 (1)如图表示反应过程中有关量y随反应时间的变化趋势。则y可以表示的是 。 A 生成O2的质量 B 剩余固体中金属元素的质量 C .剩余固体中氧元素的质量 D 剩余固体中氧元素的质量分数 (2)该小组同学将所取高锰酸钾加热至完全反应，生成氧气1.6g.计算完全反应后剩余固体的质量(写出必要的计算过程)。 15．水在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。 (1)从物质分类的角度看，水是 （填“单质”或“化合物”）。 (2)从微观构成的角度看，水是由 构成的。 (3)从宏观组成的角度看，水是由 组成的。 可以通过电解水的实验验证水的组成，装置如图1所示。玻璃管a中产生的气体是 ，该反应的化学方程式为 。 (4)从资源利用的角度看，水是生命之源。爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要 。图2所示装置中，活性炭可达到的目的有 （填字母）。 A．过滤杂质B．软化硬水C．吸附异味D．消毒杀菌 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$