精品解析：重庆市第二十九中学校2023-2024学年九年级下学期4月定时作业（二）化学试题

初三年级下化学定时作业(二) 可能到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 一、选择题(本题包含16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年北京冬奥会体现了可持续发展的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 直接填埋垃圾 B. 合理使用农药和化肥 C. 自带菜篮买菜 D. 新能源车代替燃油车 【答案】A 【解析】 【详解】A、直接填埋垃圾会污染环境，该选项符合题意； B、合理使用农药和化肥，能保护环境，该选项不符合题意； C、自带菜篮买菜，能保护环境，该选项不符合题意； D、新能源车代替燃油车，能保护环境，该选项不符合题意。 故选A。 2. 2022年4月16日，神舟十三号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回过程中下列活动一定涉及化学变化的是 A. 站船分离 B. 外壳烧焦 C. 自由落体 D. 抛降落伞 【答案】B 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、站船分离过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、外壳烧焦过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； C、自由落体过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、抛降落伞过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。 故选：B。 3. 下列物质中属于盐类的是 A. КОН B. CaO C. NaHCO3 D. CH3COOH 【答案】C 【解析】 【详解】A、KOH是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项不符合题意； B、CaO是由钙、氧两种元素组成，属于氧化物，该选项不符合题意； C、NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项符合题意； D、CH3COOH是含碳的化合物，属于有机物，该选项不符合题意。 故选C。 4. 下列俗名和化学式匹配的是 A. 小苏打—Na2CO3 B. 生石灰—CaO C. 磁铁矿主要成分—Fe2O3 D. 乙醇—CH4 【答案】B 【解析】 【详解】A、小苏打为碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，该选项不正确； B、生石灰为氧化钙的俗称，化学式为CaO，该选项正确； C、磁铁矿的主要成分为四氧化三铁，符号为Fe3O4，该选项不正确； D、乙醇的化学式为C2H5OH，该选项不正确。 故选B。 5. 下列是小萱量取、稀释浓硫酸并验证其性质的实验操作,其中符合实验要求的是 A. 读数 B. 稀释 C. 测pH D. 滴液 【答案】D 【解析】 【详解】A、读数时视线要与凹液面最低处保持水平，错误； B、稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，错误； C、测定溶液pH，应该用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH；把pH试纸浸入待测液中会污染试剂，错误； D、滴液时，胶头滴管要竖直悬空，正确。 故选D。 6. 大西北气候寒冷干燥，种植的水稻又出现了叶子发黄的现象，需施加的复合肥是 A. （NH4）2SO4 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. （NH4）2HPO4 【答案】D 【解析】 【分析】复合肥料是指同时含有N、P、K中两种或两种以上营养元素的化肥。 【详解】A、（NH4）2SO4 中，含有N，属于氮肥； B、CO（NH2）2中，含有N，属于氮肥； C、K2CO3中，含有K，属于钾肥； D、（NH4）2HPO4中，含有N、P，属于复合肥； 故选D。 7. 物质的用途主要由其性质决定。下列性质用途对应关系不正确的是 A. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 C. 金刚石硬度大——裁割玻璃 D. 烧碱能与酸反应——治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，该选项正确； B、熟石灰为氢氧化钙的俗称，能和酸反应，则可用于改良酸性土壤，该选项正确； C、金刚石为天然存在最硬的物质，则可裁割玻璃，该选项正确； D、烧碱为氢氧化钠的俗称，随能和酸反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，该选项不正确。 故选D。 8. 下列有关描述不正确的是 A. 硝酸铵固体放入适量水中，溶液的温度会降低 B. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色 D. 铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体放入适量水中，会使温度降低，选项正确； B、硫粉在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，不是蓝紫色，选项错误； C、硝酸银溶液中加入铜粉，会生成硝酸铜和银，硝酸铜是蓝色的因此溶液会变为蓝色，选项正确； D、铁钉投入稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色的，现象是溶液会变为浅绿色，选项正确； 故选：B。 9. 目前人类已知最苦的化学物质为苯甲地那铵(C28H33N3O4S)，俗称苦精。下列关于苦精说法错误的是 A. 苦精属于有机物 B. 每个苦精分子中含有1个硫原子 C. 苦精完全燃烧后的产物对环境有害 D. 苦精中氢元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，苦精是含碳元素的化合物，属于有机物，选项正确； B、根据化学式可知，硫元素的角数是1即每个苦精分子中含有1个硫原子，选项正确； C、根据化学式可知，该物质含硫元素和氮元素，燃烧后会生成硫或氮的氧化物，污染环境，选项正确； D、苦精中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素、硫元素的质量比是，由此可知硫元素的质量分数最小，选项错误； 故选：D。 10. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A. KNO3、HCl、NaNO3 B. Na2CO3、MgSO4、HCl C. BaCl2、AgNO3、H2SO4 D. NaOH、FeCl3、Na2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、三种物质相互之间不结合为水、气体或沉淀，该选项符合题意； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生，该选项不符合题意； C、氯化钡和硝酸银反应生成氯化银沉淀，有白色沉淀，该选项不符合题意； D、氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，有红褐色沉淀，该选项不符合题意。 故选A。 11. 某同学将一定量的Na2CO3,溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3,是否过量，下列试剂一定可行的是 A. 几滴酚酞溶液 B. 几滴稀盐酸 C. 几滴Ca(OH)2溶液 D. 几滴CuCl2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意，将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠溶液，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，选择的物质与氢氧化钡溶液反应应出现明显的现象，进行分析判断。 【详解】A、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验是否存在氢氧化钡，故A不符合题意； B、CuCl2溶液与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液均能反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能检验是否存在氢氧化钡，故B不符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，能检验是否存在氢氧化钡，故C符合题意； D、NaCl溶液与氢氧化钡溶液不反应，不能检验是否存在氢氧化钡，故D不符合题意； 故选：C。 【点睛】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。 12. 如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 生成物的分子个数比为1：1 C. 反应物中有单质 D. 参加反应的和的质量比为17：24 【答案】A 【解析】 【详解】依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2。 A、由微观示意图可知，反应前没有单质参加反应，所以该反应不是置换反应，选项错误； B、由方程式可知，生成物的分子个数比为1:1，选项正确； C、反应物中有氧气，属于单质，选项正确； D、参加反应的和的质量比为(34×2):(32×3)=17:24，选项正确。 故选A。 13. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是 A. SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤 B. 高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性 C. 炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出 D. 古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤能将固体与液体分离，SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤，说法正确，不符合题意； B、高温下，木炭使SnO2还原为Sn，木炭得到了氧，体现了木炭的还原性，说法正确，不符合题意； C、炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能形成合金，为熔点降低，使锡较易熔化流出，说法正确，不符合题意； D、在金属活动顺序中，锡的活动性排在氢之前，能与酸发生置换反应，不可用来长时间盛放酸性物质，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 下列推理或说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 B. 用水灭火是因为降低了可燃物的着火点 C. 电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 镁条露置在空气中质量逐渐变大，该过程不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，则生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸反应也生成盐和水，该选项不正确； B、着火点为物质的固有属性，不能改变，用水灭火是因为水蒸发吸热，降低温度至着火点以下，该选项不正确； C、电解水时，正极产生氧气，氧气能使带火星的木条复燃，该选项正确； D、所有的化学反应均遵循质量守恒定律，镁条露置在空气中质量逐渐变大，是因为镁和氧气反应生成了氧化镁，固体质量增大，该选项不正确。 故选C。 15. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B KNO3溶液 KCl 加入过量的AgNO3溶液 C N2 CO 通过足量灼热的氧化铜 D NaOH溶液 Na2CO3 加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项正确； B、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，但过量的硝酸银为新杂质，该选项不正确； C、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，会引入新杂质二氧化碳，该选项不正确； D、氢氧化钠、碳酸钠都能和盐酸反应，既除去了杂质，也除去了主要物质，该选项不正确。 故选A。 16. 学会识图能发展科学思线，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 分别将等质量的铝和铁放入足量的稀盐酸中反应 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加硫酸 向pH=2的稀盐酸中不断滴入pH=12的氢氧化钠溶液 向一定量的H2O2溶液中溶液加入1g CuSO4溶液作催化剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①铝的金属活动性比铁强，铝反应比铁快，铝和稀盐酸反应的关系式为，54份质量的铝反应生成6份质量的氢气，铁和稀盐酸反应的关系式为，56份质量的铁生成2份质量的氢气，分别将等质量的铝和铁放入足量的稀盐酸中反应，设铝、铁的质量均为m，铝反应生成氢气的质量为，铁反应生成氢气的质量，铝反应生成的氢气的质量较多，故正确； ②向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加硫酸，硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，当硫酸一滴加，立即生成沉淀，故不正确； ③向pH=2的稀盐酸中不断滴入pH=12的氢氧化钠溶液，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，当氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，氢氧化钠溶液过量时，溶液显碱，故正确； ④过氧化氢在硫酸铜作催化剂作用下生成水和氧气，硫酸铜质量不变，由于反应生成气体，反应后溶液的质量变小，所以硫酸铜的质量分数变大，故不正确。 故选B。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请用化学用语填空： （1）2个氯化氢分子______。 （2）地壳中含量最多金属的元素______。 （3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色，该溶液的溶质是______。 （4）牡丹适宜生长在碱性土壤中，碱性土壤中一定存在的阴离子是______。 【答案】（1）2HCl （2）Al （3）FeSO4 （4）OH- 【解析】 【小问1详解】 化学式前的数字表示分子个数，则2个氯化氢分子的符号为2HCl。 【小问2详解】 地壳中含量最多金属元素为铝，符号为Al。 【小问3详解】 硫酸亚铁溶液中的溶质为硫酸亚铁，符号为FeSO4。 【小问4详解】 碱性土壤中肯定含有氢氧根，符号为OH-。 18. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是______(填名称)。 （2）下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Fe、Ag分别将放入CuSO4溶液中 C. 将Cu放入AgNO3、CuSO4溶液中 D. 将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中 （3）铁道运输业常利用铝热反应来焊接钢轨，其反应原理是铝和氧化铁在高温的条件下发生置换反应，反应的方程式为______，其中发生还原反应的物质是______。 【答案】（1）汞 （2）AC （3） ①. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ②. Fe2O3或氧化铁 【解析】 【小问1详解】 金属汞是唯一常温下呈液态的金属 【小问2详解】 A、将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁能和盐酸反应，铜和银不反应，因此无法验证三种金属的活动性，选项错误； B、将Fe、Ag分别将放入CuSO4溶液中，铁能置换出铜，银不能，说明铁在铜前，银在铜后，因此验证三种金属活动性顺序，选项正确； C、将Cu放入AgNO3、CuSO4溶液中，铜能和硝酸银反应，只能说明铜在银前，无法验证铁和二者的关系，选项错误； D、将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中，铜和铁都能与硝酸银反应，说明银排在最后，然后可以利用生成的硝酸铜与铁混合，能发生反应，或者利用生成的硝酸亚铁和铜，不能反应，进而验证铁排在铜前，即验证三种金属的活动性顺序，选项正确； 故选：AC 【小问3详解】 铝和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式是：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3； 该反应中氧化铁失去氧元素为氧化剂，发生了还原反应，故填：氧化铁 19. 表格是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度(g) KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）下列说法错误的是______(填序号)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO3的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 （2）60℃时，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取_______的措施。 （3）若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl固体的质量为______g。 （4）M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用______(填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。 【答案】（1）C （2）加溶质或恒温蒸发溶剂 （3）21.9 （4）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 A、根据表格数据可知，硝酸钾和氯化铵溶解度都随温度升高而变大，选项正确； B、根据曲线可知M溶解度受温度影响大，根据表格数据可知硝酸钾溶解度受温度影响大，故M表示硝酸钾，选项正确； C、a点是交点，说明该温度下两物质溶解度相等，根据表格数据硝酸钾和氯化铵二者溶解度在20-30℃之间有可能相等，则选项错误 D、根据上述分析可知二者溶解度在20-30℃之间有可能相等，即溶解度在37.2g与41.4g之间，选项正确； 故选：C； 【小问2详解】 60℃时，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点即将不饱和变为饱和可采取加溶质或者恒温蒸发溶剂的方法 【小问3详解】 60℃时氯化铵的溶解度为55.2g，60℃时155.2g氯化铵的饱和溶液是由100g水和55.2g氯化铵组成的，降温到10℃，最多溶解33.3g氯化铵，析出晶体质量为55.2g-33.3g=21.9g，故填：21.9。 【小问4详解】 M中混有少量N，由于M溶解度受温度影响大，而N溶解度受温度影响小，要得到较纯净的M应该采取降温结晶的方法提纯M。 20. 建构元素价类图是学习化学的常用方法，如图为碳元素的部分化合价、物质类别二维图。 回答下列问题。 （1）a点对应原子的结构示意图______。 （2）d点物质化学式______。 （3）b点物质与氧化铜反应时玻璃管内的实验现象为_______。 （4）写成c点物质与氢氧化钙溶液反应的化学反应方程式：_______。 【答案】（1） （2）H2CO3 （3）黑色固体变红 （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【小问1详解】 如图，a点对应的是碳元素的单质，碳是由碳原子构成，碳元素是6号元素，故核电荷数是6，核外电子排布是2,6结构，故填： 【小问2详解】 d点事含+4价碳元素的酸，酸的阳离子是氢离子，酸根离子中含碳元素且为+4价的是碳酸根离子，故该酸是碳酸，化学式是：； 【小问3详解】 b点为+2价的碳元素的氧化物即一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热会生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体变红 【小问4详解】 c点为+4价碳的氧化物，即二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：。 21. 苦卤水含MgCl2、NaCl等，从苦卤水中获得金属镁的主要流程如图： （1）“沉镁”后，分离溶液A和固体B的关键操作是______，所得溶液A中溶质阳离子有______(写符号)。 （2）“中和”时，当观察到_______现象时，恰好反应完全。 （3）“电解”时，需要在熔融条件下通电进行，同时会产生氯气(Cl2)，其化学方程式为：_______。 （4）已测出苦卤水中MgCl2的质量分数为9.5%，假设过程中镁元素没有损耗，现取1000g苦卤水完成该实验，理论上可以得镁的质量为______g。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. Na+、Ca2+ （2）固体恰好完全溶解 （3）MgCl2Mg+Cl2↑ （4）24 【解析】 【小问1详解】 过滤能分离固体和液体，则操作为过滤； 石灰乳中的氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则溶液A中的溶质有氯化钠和氯化钙，阳离子为钠离子和钙离子，符号为Na+和Ca2+。 【小问2详解】 氢氧化镁为沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，则当观察到固体恰好完全溶解时，恰好反应。 【小问3详解】 通电熔融的氯化镁生成镁和氯气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 卤水中氯化镁的质量为1000g×9.5%=95g，根据镁元素守恒，则可得到镁的质量为。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 化学实验是初中化学的重要内容，根据下列实验回答问题。 （1）实验一中发生反应的化学方程式为______，当出现燃着的木条______的现象时，说明集气瓶中已收集满CO2。 （2）实验二中两支试管充分振荡后，溶液颜色较深的是______(填序号)试管，本实验说明物质的溶解能力与______(填序号)有关。 ①温度 ②溶质的性质 ③溶剂的性质 （3）实验三，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里一定含有______。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 熄灭 （2） ①. B ②. ③ （3）铁和银或Fe、Ag 【解析】 【小问1详解】 实验一是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此当出现燃着的木条熄灭就证明已经收集满； 【小问2详解】 碘不溶于水但溶于酒精，故填：B； 该实验说明溶解性与溶剂的性质有关，故填：③ 【小问3详解】 镁排在铁前，铁排在银前，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，硝酸银完全反应后再和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，反应后，向滤渣中加入稀盐酸反应有气泡产生，根据镁和铁都能与酸反应，银不与酸反应，则说明滤渣中至少有铁，若镁过量还会有镁，则滤渣一定含有的金属是铁和银。 23. 已知钠的金属活动性强于铜。在实验室，艾桦雪同学取一小块钠投入硫酸铜溶液中，出乎意料的是并没有产生红色固体产生，却观察到了冒气泡和生成蓝色沉淀的现象。充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性.钠是一种非常活泼的金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【猜想与假设】 （1）写生成蓝色沉淀的化学方程式：_______。 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：______。 【实验与验证】 （3）填写表格： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液，观察其颜色 溶液为______ 猜想三不成立 实验二 取少量滤液，滴入酚酞试剂 溶液不变红 猜想______不成立 实验三 取少量滤液，测溶液酸碱度 pH______7(＞或＜或=) 猜想一成立 【拓展延伸】 （4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属______(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 【答案】（1）2NaOH+CuSO4=CuSO4↓+Na2SO4 （2）硫酸钠与硫酸铜 （3） ①. 无色 ②. 二 ③. = （4）不能 【解析】 【小问1详解】 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 结合前面反应，若硫酸铜过量，则溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸钠。 【小问3详解】 实验一：溶液中含有硫酸铜时显蓝色，则若溶液显无色，则猜想三不成立。 实验二：氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，溶液不变红，则说明溶液中不含氢氧化钠，即猜想二不成立。 实验三：硫酸钠溶液呈中性，则溶液pH=7。 【小问4详解】 由于钠不能将硫酸铜中的铜置换出来，则说明钠及前面的金属不能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO3)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算： （1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为______(写最简整数比)。 （2）用20%的盐酸配制该实验需要的盐酸，需要加入水的质量为______g。 （3）求反应后溶液中SrCl2的质量分数。(请写出计算过程) 【答案】（1）1：4 （2）71.7 （3）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+143.4g-159g=4.4g，设反应后溶液中SrCl2的质量为x，则 解得x=15.9g 则反应后溶液中SrCl2的质量分数为 答：反应后溶液中SrCl2的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为12：（16×3）=1：4。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要20%的盐酸的质量为x，则 20%x=143.4g×10% 解得x=71.7g 则需要加入水的质量为143.4g-71.7g=71.7g。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三年级下化学定时作业(二) 可能到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 一、选择题(本题包含16个小题，每小题2分，共32分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 2022年北京冬奥会体现了可持续发展的理念。下列做法不符合这一主题的是 A. 直接填埋垃圾 B. 合理使用农药和化肥 C. 自带菜篮买菜 D. 新能源车代替燃油车 2. 2022年4月16日，神舟十三号飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。返回过程中下列活动一定涉及化学变化的是 A. 站船分离 B. 外壳烧焦 C. 自由落体 D. 抛降落伞 3. 下列物质中属于盐类的是 A. КОН B. CaO C. NaHCO3 D. CH3COOH 4. 下列俗名和化学式匹配的是 A. 小苏打—Na2CO3 B. 生石灰—CaO C. 磁铁矿主要成分—Fe2O3 D. 乙醇—CH4 5. 下列是小萱量取、稀释浓硫酸并验证其性质的实验操作,其中符合实验要求的是 A. 读数 B. 稀释 C. 测pH D. 滴液 6. 大西北气候寒冷干燥，种植的水稻又出现了叶子发黄的现象，需施加的复合肥是 A. （NH4）2SO4 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. （NH4）2HPO4 7. 物质的用途主要由其性质决定。下列性质用途对应关系不正确的是 A. 一氧化碳具有还原性——冶炼金属 B. 熟石灰能与酸反应——改良酸性土壤 C. 金刚石硬度大——裁割玻璃 D. 烧碱能与酸反应——治疗胃酸过多 8. 下列有关描述不正确的是 A. 硝酸铵固体放入适量水中，溶液的温度会降低 B. 硫粉在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C. 硝酸银溶液中加入铜粉，溶液会变为蓝色 D. 铁钉投入稀硫酸中，溶液会变为浅绿色 9. 目前人类已知最苦的化学物质为苯甲地那铵(C28H33N3O4S)，俗称苦精。下列关于苦精说法错误的是 A. 苦精属于有机物 B. 每个苦精分子中含有1个硫原子 C. 苦精完全燃烧后的产物对环境有害 D. 苦精中氢元素质量分数最小 10. 下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是 A. KNO3、HCl、NaNO3 B. Na2CO3、MgSO4、HCl C. BaCl2、AgNO3、H2SO4 D. NaOH、FeCl3、Na2SO4 11. 某同学将一定量的Na2CO3,溶液与Ca(OH)2溶液混合，要想检验反应后Na2CO3,是否过量，下列试剂一定可行的是 A. 几滴酚酞溶液 B. 几滴稀盐酸 C. 几滴Ca(OH)2溶液 D. 几滴CuCl2溶液 12. 如图是某反应的微观示意图，下列说法错误的是 A. 该反应为置换反应 B. 生成物的分子个数比为1：1 C. 反应物中有单质 D. 参加反应的和的质量比为17：24 13. 《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。“水锡…其质黑色…愈经淘取”是指水中淘取锡砂（锡矿石），锡砂主要成分为SnO2。“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（鼓入空气）熔化。”下列说法不正确的是 A. SnO2难溶于水，水中淘取锡砂的分离过程化学上称之为过滤 B. 高温下，木炭使SnO2还原为Sn，体现了木炭的还原性 C. 炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出 D. 古代锡器常用来饮酒喝茶，也可用来长时间盛放酸性物质 14. 下列推理或说法正确的是 A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应是中和反应 B. 用水灭火是因为降低了可燃物的着火点 C. 电解水时正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 镁条露置在空气中质量逐渐变大，该过程不遵循质量守恒定律 15. 除去下列物质中的少量杂质，下列选用试剂或方法正确的是 选项 物质 杂质 试剂或方法 A CaO CaCO3 高温煅烧 B KNO3溶液 KCl 加入过量的AgNO3溶液 C N2 CO 通过足量灼热的氧化铜 D NaOH溶液 Na2CO3 加适量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 16. 学会识图能发展科学思线，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的有 序号 ① ② ③ ④ 图像 反应过程 分别将等质量的铝和铁放入足量的稀盐酸中反应 向一定量的氢氧化钾和氯化钡的混合溶液中滴加硫酸 向pH=2的稀盐酸中不断滴入pH=12的氢氧化钠溶液 向一定量的H2O2溶液中溶液加入1g CuSO4溶液作催化剂 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请用化学用语填空： （1）2个氯化氢分子______。 （2）地壳中含量最多金属的元素______。 （3）硫酸亚铁溶液可用于调节绣球花的颜色，该溶液的溶质是______。 （4）牡丹适宜生长在碱性土壤中，碱性土壤中一定存在的阴离子是______。 18. 金属材料广泛应用于生产、生活中。 （1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是______(填名称)。 （2）下列实验组合不能验证铁、银、铜三种金属活动性顺序的是______(填序号)。 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Fe、Ag分别将放入CuSO4溶液中 C. 将Cu放入AgNO3、CuSO4溶液中 D. 将Fe、Cu分别放入AgNO3溶液中 （3）铁道运输业常利用铝热反应来焊接钢轨，其反应原理是铝和氧化铁在高温的条件下发生置换反应，反应的方程式为______，其中发生还原反应的物质是______。 19. 表格是KNO3和NH4Cl在不同温度时的溶解度。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 溶解度(g) KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 （1）下列说法错误的是______(填序号)。 A. 二者的溶解度均随温度升高而增大 B. 曲线M为KNO3的溶解度曲线 C. a点对应的温度在30℃与40℃之间 D. a点对应的溶解度在37.2g与41.4g之间 （2）60℃时，欲将处于c点的KNO3溶液转变为b点，可以采取_______的措施。 （3）若不改变溶剂的质量，将60℃的155.2g饱和NH4Cl溶液降温至10℃，能析出NH4Cl固体的质量为______g。 （4）M中混有少量N，要得到较纯净的M可以采用______(填“蒸发结晶”或者“降温结晶”)的方法。 20. 建构元素价类图是学习化学的常用方法，如图为碳元素的部分化合价、物质类别二维图。 回答下列问题。 （1）a点对应原子的结构示意图______。 （2）d点物质化学式______。 （3）b点物质与氧化铜反应时玻璃管内的实验现象为_______。 （4）写成c点物质与氢氧化钙溶液反应的化学反应方程式：_______。 21. 苦卤水含MgCl2、NaCl等，从苦卤水中获得金属镁的主要流程如图： （1）“沉镁”后，分离溶液A和固体B的关键操作是______，所得溶液A中溶质阳离子有______(写符号)。 （2）“中和”时，当观察到_______现象时，恰好反应完全。 （3）“电解”时，需要在熔融条件下通电进行，同时会产生氯气(Cl2)，其化学方程式为：_______。 （4）已测出苦卤水中MgCl2的质量分数为9.5%，假设过程中镁元素没有损耗，现取1000g苦卤水完成该实验，理论上可以得镁的质量为______g。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 化学实验是初中化学的重要内容，根据下列实验回答问题。 （1）实验一中发生反应的化学方程式为______，当出现燃着的木条______的现象时，说明集气瓶中已收集满CO2。 （2）实验二中两支试管充分振荡后，溶液颜色较深的是______(填序号)试管，本实验说明物质的溶解能力与______(填序号)有关。 ①温度 ②溶质的性质 ③溶剂的性质 （3）实验三，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣里一定含有______。 23. 已知钠的金属活动性强于铜。在实验室，艾桦雪同学取一小块钠投入硫酸铜溶液中，出乎意料的是并没有产生红色固体产生，却观察到了冒气泡和生成蓝色沉淀的现象。充分反应后过滤，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性.钠是一种非常活泼的金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 【猜想与假设】 （1）写生成蓝色沉淀的化学方程式：_______。 （2）猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：______。 【实验与验证】 （3）填写表格： 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液，观察其颜色 溶液为______ 猜想三不成立 实验二 取少量滤液，滴入酚酞试剂 溶液不变红 猜想______不成立 实验三 取少量滤液，测溶液酸碱度 pH______7(＞或＜或=) 猜想一成立 【拓展延伸】 （4）金属活动性顺序表中钠及前面的金属______(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 氯化锶(SrCl2)广泛应用于制造烟火，工业上常用碳酸锶(SrCO3)固体样品(含有少量氯化钠杂质)制备氯化锶。制备反应如下：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O。现将20g该样品与溶质质量分数为143.4g10%的稀盐酸反应，称得反应后烧杯中物质的质量为159g。试计算： （1）SrCO3中碳元素和氧元素的质量比为______(写最简整数比)。 （2）用20%的盐酸配制该实验需要的盐酸，需要加入水的质量为______g。 （3）求反应后溶液中SrCl2的质量分数。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $