2024年吉林省吉林市一中高三上学期9月第一次教学质量检测化学试卷

吉林一中2022级高三上第一次教学质量检测(9月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 N-14 C-12 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每个题只有一个选项正确)45分 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A.自热火锅 B.疫情期间75%的酒精消毒 C.工业制作印刷电路板 D.干冰形成舞台烟雾 A. A B. B C. C D. D 2. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 A. 徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐 B. 产自安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭黑 C. 2021年安徽含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，玉器的主要成分是碳化硅 D. 明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要成分是蛋白质 3. 下列陈述I、II正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al有强还原性 利用铝热反应冶炼金属Fe、Mn等 B 氢氧化铝具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 C H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 H2O2表现氧化性，SO2表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 A. A B. B C. C D. D 4. 用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．实验室制备氯气 C．制备并验证产物为乙醛 D．实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成个胶粒 B. 1molH2O2与MnO2充分反应转移个电子 C. 将标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有个分子 D. 50℃1×105pa下，46gNO2与0℃2×105pa下46gN2O4均含有个电子 6. 下列离子方程式正确的是 A. 把Fe(OH)3放入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. Mg(HCO3)2溶液和足量的澄清石灰水反应： C. Ca(HCO3)2溶液和过量NaOH溶液反应： D. 把Mg粉放入FeCl3溶液中： 7. 由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co2O3中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： Co2O3 > Cl2 B 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 C 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 D 将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液 溶液颜色变红 KI与FeCl3的反应具有可逆性 A. A B. B C. C D. D 8. 从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用的是蒸馏法 B. 氯碱工业中的Cl2从电解池的阴极室产生 C. 步骤II中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D. 实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂 9. 类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是 A. 二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清 的形式 B. 氧化物可拆写为的形式，则氧化物也可拆写为 C. 常温下Cu与浓硝酸反应生成硝酸盐、和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生成硝酸盐、和水 D. 碳酸加热分解的反应为，则硅酸加热分解的反应为 10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ② 下列说法正确的是 A. CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B. 反应①中的能量变化如图所示 C. CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D. 根据②推知反应：的 11. 煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为 C(s)＋2H2(g) CH4(g)。在VL 的容器中投入 amol 碳(足量)，同时通入 2amolH2，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在 4MPa、1200K 时，图中 X 点 v 正(H2)＜v 逆(H2) B. 在 5MPa、800K 时，该反应的平衡常数为 C. 上述正反应为吸热反应 D. 工业上维持 6MPa、1000K 而不采用 10MPa、1000K，主要是因为前者碳的转化率高 12. 化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A. B. C. D. 13. 在一密闭容器中存在反应： K正。某研究小组研究了在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中t时刻改变的条件一定是升高温度 B. 图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂 C. 图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高 D. 图Ⅳ中 14. 大气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历程如图所示。已知臭氧分解(2O3=3O2)是放热反应，下列说法正确的是 A. 反应O(g)+O2(g)=O3(g)的△H0 B. 涉及的变化都是化学能转化为热能的过程 C. O3的能量比O2高，所以O2比O3易氧化烯烃 D. 该转化中NO2→NO吸收的能量和NO→NO2放出的能量相等 15. 1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要的副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反应原理如下： I． Ⅱ． 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 下列说法正确的是 A. 前60min内， B. 其他条件不变时，无论是增大压强还是升高温度，CH2=CHCH2Cl的产率均增大 C. 若平衡时HCl的分压为9.6kPa，则丙烯的总平衡转化率为80% D. 若平衡时HCl的分压为9.6kPa，则反应I的压强平衡常数KP=22.4kPa-1 二、非选择题(共55分) 16. 工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O₇·2H2O)的工艺流程如图。回答下列问题： （1）焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出对应的化学反应方程式：___________，并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐，写出关于铝元素的化学反应方程式：___________，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是___________。 （2）矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽。 中和时pH的理论范围为___________；酸化的目的是___________；Fe元素在___________(填操作单元的名称)过程中除去。 （3）冷却结晶所得母液中，除Na2Cr2O7外，可在上述流程中循环利用的物质还有___________。 17. 某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 步骤1：BaCl2·2H2O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L-1H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： （1）I是制取___________气体的装置。 （2）I中b仪器的作用是___________；Ⅲ中的试剂应选用___________。 （3）在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是___________。 （4）沉淀过程中需加入过量的H2SO4溶液，原因是___________。 （5）在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是___________(填名称)。 （6）产品中BaCl·2H2O的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 18. 采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题 （1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应： 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p/kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 ， 2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1，则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+1/2O2(g)的ΔH =______ kJ·mol−1。 ②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10-3×P(N2O5)(kPa/min)。t=62 min时，测得体系中P(O2)=2.9 kPa，则此时的P(N2O5)=________ kPa，v=_______kPa·min−1。 ③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”）。 ④25℃时N2O4(g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。 （3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程： 第一步 N2O5⇌NO2+NO3快速平衡 第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。 A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3 C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高 19. 化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中的官能团名称是___________。 （2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳___________。 （3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式___________。(不考虑立体异构，只需写出3个) （4）反应④所需的试剂和条件是___________。 （5）⑤的反应类型是___________。 （6）写出F到G的反应过程中①的离子方程式___________。 吉林一中2022级高三上第一次教学质量检测(9月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 O-16 N-14 C-12 F-19 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、选择题(每个题只有一个选项正确)45分 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 增大固体与气体的接触面积，提高化学反应速率 （2） ①. 4.5≤pH≤9.3 ②. 降低溶液pH，平衡右移，可提高Na2Cr2O7的产率 ③. 浸取 （3）H2SO4 【17题答案】 【答案】（1）HCl （2） ①. 防止倒吸 ②. CuSO4溶液 （3）静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 （4）为了使钡离子沉淀完全 （5）锥形瓶 （6）97.6% 【18题答案】 【答案】 ①. O2 ②. 53.1 ③. 30.0 ④. 6.0×10－2 ⑤. 大于 ⑥. 13.4 ⑦. AC 【19题答案】 【答案】（1）羟基 （2） （3）、、、、 （4）CH3CH2OH、浓硫酸、加热 （5）取代反应 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $