2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验的改进与创新有助于更好地达到实验目的。请据图完成有关问题： (1)实验一中A、B两处分别放有一个火柴头，其中B处用沙土盖住，C处放一根火柴梗，实验中利用铜片的性质是 ，推理“可燃物燃烧温度需要达到着火点”应对比 （填序号）处现象。 (2)实验二中改进前该实验能证明二氧化碳的性质是 。为了达到相同的实验目的，现有图中两个改进实验方案，你不赞同的方案及理由是 。 (3)实验三是小组同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时进行的实验，在A实验中观察到的实验现象是 ，铝、铜、铁三种金属的活动性顺序是 。A实验结束后将①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 （填序号，双选）。 A．Al2（SO4）3         B．FeSO4         C．CuSO4 2．近年来，我国航天航空的重大工程建设顺利推进。其中火箭、运载器、卫星等设备的制造与金属材料的发展关系十分密切。 (1)我国长征五号运载火箭采用了液氢和液氧作为推进剂，请从微观角度解释氧气、氢气液化过程中发生的变化 ；使用液氢作为燃料的优点是： （一条即可）。 (2)卫星探测器部分零件会采用高强度、高致密性的铝合金铸件。用化学方程式表示铝耐腐蚀的原因： 。 (3)钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失，生产生活中常在铁制品表面刷漆以防锈，其原理是 。 (4)某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空。 ①写出该实验中炼铁的化学方程式 。 ②加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的目的是什么？ 。 ③从环保角度考虑，写出一种尾气处理的方法 。 (5)将10g黄铜（成分为铜和锌）放入到100g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后，测得烧杯中剩余物的质量为109.8g。计算稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 3．金属及金属材料广泛应用于生产、生活，其应用推动了社会的发展。 (1)钢和生铁在性能上有较大差异的主要原因是 不同。 (2)实验室模拟工业炼铁原理的实验如下：    在反应过程中，A装置中发生反应的化学方程式为 ，若将B装置改成C虚线框内装置，能起到的作用是 。 (3)已知某混合溶液中含有FeSO4、CuSO4，另外还含有一种未知金属的盐溶液，用RSO4表示。为探究三种金属活动性顺序并回收金属铜，实验流程如图所示：    ①对金属的保护，除了回收再利用，采用更广泛的是防止金属生锈，如刷漆，涂油，所依据的原理是 。 ②金属Fe、Cu、R的活动性由强到弱的顺序是 。 4．I“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (1)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 (填“富氧空气”或“富氮空气”)。 (2)膜装置内发生的是 变化(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 (填字母)。 A．1：3 B．1：4 C．1：5 D．1：6 Ⅱ.A一G是初中常见的7种物质。它们有如下图所示的转化关系。其中，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质(反应条件和部分反应物已经略去)。已知A和C是两种组成元素相同的无色液体；B、G是无色气体；E、F是黑色固体；水通电可以产生氧气。请回答下列问题： (4)请写出下列物质的化学式：D 、E 。 (5) B可用于 。 (6)请写出下列符号： ①B→F ，反应的基本类型为 。 ②G→B可以通过自然界常见的 实现。 (7)鉴别A和C两种无色液体的实验方法为 。 5．为测定某硝酸钠和氯化钠混合物中硝酸钠的质量分数，小江进行了如图实验。 (1)操作③的名称是 ，需要用到下列仪器中的 （填序号）。 (2)最终所得溶液中的溶质是 （填化学式），其质量为 g。 (3)加入AgNO3溶液的质量为 g。 (4)计算该混合物中硝酸钠的质量分数。（结果精确到0.1%） 6．某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。 【项目一：氢气的性质】 用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象（注意实验有危险，不要模仿）。 (1)吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是 。 【项目二：氢气点燃需验纯】 用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。 【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限： 可燃气体 爆炸极限（体积分数） H2 4.0%﹣74.2% CH4 5%﹣15% CO 12.5%﹣74.2% (2)点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是 。 (3)根据上表可以得出， （填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式： 。 同学用温度传感器分别测定氢气（锌粒和稀硫酸反应装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况。 (4)结合甲图信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是 。 (5)科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。 ①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是 。 ②若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为 。 ③请计算利用该流程每生成48kgO2，理论上能得到氢气的质量是多少？ （请写出计算过程） 7．学校实验室有一瓶不纯的氧化铜(含有少量金属铜)，为测定其纯度，化学课外活动小组进行了下列实验探究：取样品10g于试管中，加入足量木炭粉充分混合，连接装置进行实验(如图1)。实验过程中试管b内溶液总质量与反应时间的关系如图2所示(假设产生的气体完全被吸收)。请回答： (1)该实验中在酒精灯上加网罩的目的是 。 (2)实验过程中试管a内可观察到的现象是 。 (3)完全反应后，产生二氧化碳的总质量是 g。 (4)样品中氧化铜的质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果精确到0.1％) (5)在某些化学实验中，需要用到纯净的氧化铜。除去氧化铜中混有的少量金属铜，可采用的实验方法是 。 8．金属材料对人类的生产生活和社会发展有着极其最重要的作用。 (1)人类历史上使用最早的合金是的 ，世界上最常见、应用很广的钢和生铁是 等元素形成的合金。 (2)铁锅做炊具主要是利用了铁的 性，铜常用来做电线电缆则是利用铜有 性。 (3)如图是炼铁高炉的示意图，根据图回答： ①热空气从下面通入，铁矿石、焦炭和石灰石等原料从上面撒下的目的是 。 ②高炉中主要反应过程如下图所示，反应(1)主要发生在高炉内 区。焦炭在整个炼铁过程中所起到的作用有 和 。反应(3)的化学方程式是 。 ③高炉气体能直接排入空气中吗？为什么？ 。 (4)如图是探究铁生锈条件的实验。 要证明铁生锈需要氧气，必做的实验是 ，通过以上实验说明铁生锈的必要条件是 。一段时间内，铁钉锈蚀最严重的的是 。 9．2021年3月，三星堆遗址文物再“上新”。由所学知识回答： (1)本次出土的黄金面具残片最为瞩目，历经3000年仍金光灿灿。黄金能加工成金箔，体现了黄金的 性。 (2)近年来陆续出土“上新”的青铜尊、青铜人像等精美青铜器书写青铜华章。 ①我国古代劳动人民发现在孔雀石上燃烧炭火可制得铜，其反应之一是木炭在高温下将氧化铜还原成铜单质，则木炭和氧化铜发生反应的实验现象是 。 ②《周礼·考工记》记载了向铜中形入少量锡(Sn)来冶炼青铜的历史。在相同条件下，取相同体积的锡片和铜片分别与相同浓度盐酸，锡片表面产生气泡，铜片没有明显现象，说明两者金属活动性Sn Cu。(填“>”或“<”)。 (3)现对一批生锈的铜锌合金【铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3】进行回收利用，主要流程如下： 已知铜锈能与稀硫酸反应生成硫酸铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。    ①为加快步骤一的反应速率，可采用的方法是 (填一种即可)； ②步骤一、二、三均包含的实验操作是 。 ③溶液A中的溶质是 。 ④步骤三中发生反应的化学方程式为 。 10．水是生命的源泉，是人类最宝贵的资源 （1）自来水净化天然水的主要步骤如图所示：试剂X可以用 ，净化后的水是 （选填“纯净物”或“混合物”） （2）水是一种最常用的溶剂，将下列生活中的物质分别放入水中，能形成溶液的是 A面粉      B冰块     C冰糖     D花生油 （3）某化学兴趣小组的同学利用以下两个实验验证水的组成 ①实验Ⅰ：点燃氢气前，应先 ，请你写出氢气在空气中燃烧的化学方程式 ②实验Ⅱ：往水电解器中加入100g溶质质量分数为2%的硫酸钠溶液（碳酸钠不参与反应，仅起增加水的导电性的作用），接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是 ，该试管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生的气体约为 mL 11．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)氢氧化钙和氢氧化钠是初中化学常用的两种物质，二者的水溶液中，都含有的离子符号为 ；氢氧化钙在生产和生活中的用途为 。 (2)如图所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程的示意图和溶液pH变化图。根据图一可知没有参加反应的微粒是 ；该反应的化学方程式为 ；结合图1和图2可知，A点所含的溶质是 。 (3)碳酸氢钠在工业和生产生活中都有广泛的用途。侯氏制碱法中的其中一步反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ；碳酸氢钠也可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 。 (4)将5g未经打磨的铝条放入过量的稀盐酸中，充分反应后收集生成的气体质量为0.3g，求铝条中纯铝的质量。 12．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。 (1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。    (2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。 ①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。 ②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。 (3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。 ②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） ④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。 13．某兴趣小组在做稀盐酸与NaOH溶液发生的中和反应时，利用图一得到了反应中溶液温度及pH随时间变化的关系曲线，如图二所示。(不考虑温度对溶液pH的影响) 请回答下列问题： (1)装置A由外壳、内筒、隔热层及杯盖等组成，其主要目的是 。 (2)该实验说明稀盐酸与NaOH溶液发生反应时 热量(填“放出”或“吸收”)，写出该反应的化学方程式 。 (3)取少量 (填“a”、“b”或“c”)点溶液于试管中，该点所示的溶液中的溶质是 (填化学式)，向试管中滴加适量FeCl3溶液，能出现 色沉淀，写出该反应的化学方程式 ，充分反应后，所得溶液中的溶质是 (填化学式)。 (4)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。某实验室的废水中硫酸的质量分数为5%，现有氢氧化钙11.1g，可以处理的实验室废水的质量是多少？ (废水中其他成分均不与氢氧化钙反应，写出计算过程) 14．盐酸是重要的无机化工产品，广泛用于染料、医药、食品、冶金等行业。 (1)实验室使用的稀盐酸通常都是将浓盐酸用水稀释而成的。现欲用溶质质量分数为37％的浓盐酸配制14.6％的稀盐酸100g。步骤为：计算、 、稀释。量取水时应选用规格为 (从10、50、100中选取)rnL的量筒。最后将稀盐酸转移到试剂瓶中，贴上标签备用，在标签上可以不必注明的是 (填字母序号)。 A．100g   B．14.6％   C．稀盐酸 (2)若用上述所配稀盐酸(100g溶质质量分数为14.6％)制取氢气，理论上可制得氢气多少克?(写出具体计算过程，注意格式) (3)该稀盐酸还可用来测定镀锌铁皮锌镀层的质量。将该铁皮与足量稀盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出(此时可认为锌已反应完全，铁还未参与反应)，洗涤，烘干，称量，减少的质量即为锌镀层的质量。下列实验操作对测定结果的影响，判断不正确的是 (填字母序号)。 A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D．把稀盐酸换成稀硫酸，会导致测定结果偏大 (4)取用上述所配稀盐酸25g与56g溶质质量分数为10％的氢氧化钾溶液相混合(含2滴酚酞试液)，混合液刚好由红色变为无色，可认为恰好完全反应。将反应后所得溶液蒸发6.5g水(此过程中无晶体析出)，求此时溶液的溶质质量分数。(写出具体计算过程，注意格式) 15．金属是生产、生活中重要的材料，回答下列问题。 (1)金、银在自然界有单质形式存在，说明它们的化学性质都 。 (2)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料，钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其______（填序号）非常好。 A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能 (3)如下图，利用W形管完成一氧化碳还原氧化铁实验。已知一氧化碳还原氧化铁的反应是分步进行： ； ； ①A处为CO气体的发生装置。写出甲酸（HCOOH）在浓硫酸催化作用下用水制取CO的化学方程式： 。 ②实验中，B处酒精灯火焰外围加装防风罩的原因是 。 ③为得到纯铁，当红棕色粉末全部变黑时，不能立刻停止加热，应再加热一段时间，原因是 。 ④熄灭酒精灯后。立即用磁铁将产生的的黑色粉末吸引并转移到W形管A处凹槽中，与剩余酸液反应。当观察到 证明有Fe生成。 (4)现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的是( ) a．恰好完全反应时，一定没有固体剩余 b．x的值为0.2 c．铁样品中可能含有镁 d．M点对应的溶液中只含有2种或3种溶质 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$