江苏省兴化市第一中学2024-2025学年高二化学上学期期初调研测试（含答案）

兴化市第一中学高二化学期初调研测试 卷面总分：100分 考试用时：75分钟 一、单项选择题（每小题3分，共39分） 1.2020年12月17日，携带着1731g月球岩石及土壤样本的“嫦娥五号”返回器成功着陆， 奏响了我国探月绕、落、回三部曲的最后一个音符。下列说法不正确的是() A.地球大气中存在的氧气、水分等，有可能对样品造成污染 B.月壤中存在铁、金、银等矿物颗粒，这里的“铁”指铁原子 C.在月壤中发现了纯的辉钼矿，这与航天器外层结构材料及航天器燃料无关 D.辉钼矿化学成分为MoS(钼元素符号为Mo),可作为提炼金属钼的矿物原料 2.由金属钛、铝形成的Tbbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如左下图所示。下 列说法正确的是() 0%硫酸 CH CH NaHSO,(s 的和 NaHSO,(ag) 用 丙 A.A与CI具有相同的电子层结构 B.该结构中存在配位键 C.Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为sp2D.该结构中Al的化合价为十4 3.实验室制取少量$O,水溶液并探究其酸性，右上图所示实验装置和操作不能达到实验目 的的是() A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO,水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO, D.用干燥pH试纸检验SO,水溶液的酸性 4.对金属材料中C、O、N、S、C1的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。 下列说法正确的是() A.电离能大小：I,NPL,(OPL(S) B.沸点高低：H,S>H,O>NH C.酸性：HCO4>HNO3证明非金属性：C>N D.半径大小：r(S2）>r(O)>r(N) 阅读下列材料，完成56题： 地壳中铁元素含量较为丰高，工业用赤铁矿（主要含F,O,)入焦炭等为原料在高温下冶炼 第1页，共6页 铁，用硫铁矿（主要含FS2)为原料生产硫酸.铁具有还原性，能被O2、卤素单质(X2)入 H*及不活泼金属阳离子等氧化，能与高温水蒸气反应生成F,O, 5.下列说法正确的是() A,铁合金的熔点比纯铁高 B.铁的大规模治炼在铝之后 C.炼铁时焦炭转化为C0作还原剂 D.废旧铁制品直接填埋处理 6.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是() A.铁粉在空气中缓慢氧化，可用于制作“暖贴” B.Fe,O,能与酸反应，可用于制作红色颜料 C.FCL,溶液显酸性，可用于刻蚀印刷电路铜板 HS- CuS D.FcSO,具有还原性，可用作补铁剂 H 7.将HS和O2的混合气体通入FcCh、CuC、FcC的混合溶液中，反应后可回收S,转化 过程如上图所示。下列描述不正确的是() A.在图示转化关系中，化合价不变的元素有铜、氢、氯 B.过程1反应的离子方程式为：4Fe2+O2+4H=4Pe3*+2HO C.通入过量的氧气或者增大F3*的浓度可以减少回收的S中CuS的含量 D.转化过程中参加循环反应的离子只有Fe2、Fe 8.下列物质不可能是乙烯加成产物的是() A.CHCH B.CH;CH2Br C.CHCOOH D.CHCH-Cl 9.下列关于苯的叙述正确的是() Hw催化剂@ A反应①为取代反应，有机产物在上层 Br-/FeBr: 依硝酸，浓硫酸S0-60℃ B.反应②为氧化反应，反应现象是燃烧产生淡蓝色火焰 C.反应③为消去反应，有机产物是一种烃的衍生物 0燃烧疤 D.反应④中一般选用PdNi复合型金属催化剂，1mol苯最多与3molH,发生加成反应 10.下列变化中，由加成反应引起的是() A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色 B.甲苯与氯气混合后，光照黄绿色消失 C.在铁粉催化剂存在下，苯与液溴反应生成溴苯 D.丙烯通入溴水中，溴水褪色 11.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X一→Z的反应机理如下： 第2页，共6页 O+m一 CHCHCH +Br 下列说法不正确的是() A.X与 互为顺反异构体 B.X能使Br,的CCl,溶液褪色 C.X与HB反应有剧产物了 Br生成 D.Z分子中含有2个手性碳原子 12.探究NaC1O溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是() 选项 探究目的 实验方案 用洁净的铂丝髓取少量NaClo溶液，在酒精灯上 检验NaClo溶液中的Na 灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 将NaClo溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液 B 检验NaClO溶液的氧化性 颜色变化 用洁净的玻璃棒施取NaCO溶液滴在pH试纸上， c 检验NaClo溶液的pH 待变色后与标准比色卡比对 将少量NaCIo溶液与FeCL,充分反应后，滴加硝 D 检验NaClo溶液的还原产物 酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 13.废旧锌锰干电池内除铜帽、锌皮（含少量铁）、石墨棒外，还含有 MnO0H、ZnCl2、NH,Cl、C及有机物等糊状填充物，一种处理废旧锌锰干电池的流程 如图所示。下列说法正确的是() H0H91氢水1Hs 拆钢路钢屯一→的一民和结福一9 我清 A.“酸溶”时用稀硝酸代替盐酸将不会有残渣产生 B.将“滤渣1”在空气中灼烧可能有MnO,生成 C.“调plH”生成“滤渣2”的离子方程式是2NH,-H,0+Fe2+=Fe(OH,↓+2NH时 D.由NH,CI溶液得到NH,CI晶体的方式是蒸发结晶 二、非选择题（共61分） 第3页，共6页 14.(22分)(1)有机物或有机反应中常常会涉及到C、H、O、N、B等5种元素 ①C、H、O、N、B电负性由小到大顺序为 。(填元素符号) ②C、O、N、B第一电离能由小到大顺序为 。(填元素符号) ③基态N原子中的电子有 种运动状态， 种空间运动状态， 种能量状态。 (2)硫酸镍溶于氨水形成NNH)SO4蓝色溶液。请回答下列问题： ①NiNH%]SO4中，配位原子为 ,NH分子的VSEPR模型 为 (写名称，后同)，外界离子的空间结构为 ②1 mol[Ni(NH)⅓]SO4中，含有的o键数目为 ③配离子NNH%的空间结构为正八面体，请在右图中补全其结构。 (3)18-冠-6为一种冠醚，该物质识别K*后所得到的超分子结构如下图所示。请回答下列 问题： ①该超分子中，冠醚与K+之间的相互作用为 a.范德华力b.氢键c.离子键d.共价键e.配位键 ②该超分子中，采取p杂化的原子总数为 15.(8分)(1)中科院的科研人员在Na-Fε1O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃，其过 程如图。 CH,-CH-CH2-CH,CH,-CH2-CH-CH2-CH, CH,=CH2 CH3 CH CO CH2=CH-CH, ( (Y) H Na-FejO HMCM-22 ①Na-FCO:和HMCM-22在反应中的作用为 ②关于X和Y的说法正确的是 (填字母) A.最简式相同 B.都易使酸性KMnO:溶液褪色 C.都有4种一氯代物 D.X和Y互称同分异构体 (2“立方烷“是一种人工合成的烃，其分子为正方体结构，其碳架结构如 图所示。 ①“立方烷"的分子式是 ②“立方烷”的二氯代物具有同分异构体的数目 是 第4页，共6页 16.(15分)I.某学生对S02与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 持续通入 处 i液面上方出现白雾 漂白格 溶液 ⅱ稍后出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ稍后产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 (I)Ch和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是 (②)向水中持续通入$02，未观察到白雾。推测现象i的白雾由盐酸小液滴形成，进行如下 实验： ā.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化： b.用酸化的AgNO,溶液检验白雾，产生白色沉淀， 实验a的目的是 (3)现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发 生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 (④将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。 ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化，取上层清液，加入BaC2溶液，产生白色沉淀。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： Ⅱ.环保部门在某硫酸厂周围测定空气中二氧化硫的含量，以判断该厂周围的空气是否合格。 现在进行以下的实验：取标准状况下1000L该厂周围的空气（含氨气、氧气、二氧化碳、二 氧化硫等)缓慢通入足量酸性KCO,溶液，在所得溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色 沉淀，将沉淀洗涤、干燥、称其质量为0.1165g (I)配平完善反应的离子方程式： Cn0+S0+— c+sof+ (2)计算空气中二氧化硫的含量(mgm),写出计算过程， 第5页，共6页 17.(16分)FeOOH在生产生活中有广泛应用。 1用硫酸渣（主要成分为F,O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如 下图.已知：“还原"时，发生反应FeS,+14Fe+8H,0一2S0+15Fe2*+16:FeS2 SiO,均与H,SO,不反应。 硫酸溶液 FeSa 空气氨水 破酸渣→酸溶→还阑→过☒→[氧化→过滤→洗海→00州 PH3-4 篷渣缸 滤液和 (1)基态Fe*价层电子排布式为 (2)“还原”时还原产物与氧化产物的物质的量之比为 (3)“氧化”时，当滴加氨水至pH为6.0时，停止滴加氨水，开始通空气，生成铁黄。通 入空气过程中，记录溶液pH变化如图所示， 60 4.0 0.0 445时向 己知：25℃时，Fe(OH),完全沉淀的pH=8.5.0-t时段发生的反应为 4fe(OH),+O2一4 FeOOH+2H,0:4~,时段，溶液pH明显降低，请配合书写离子 方程式解释原因： IⅡ(4)在80℃下，向(NH,),Fe(SO,)2溶液中边授拌边分批加入NaC1O,固体，同时滴 加NaOH溶液，使溶液pH控制在44.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得a-FeOOH固 体。 ①制备1mola-FeOOH理论上需要NaCIo,的物质的量为 mol:实际生产过程中 所加NaClo,低于理论用量的原因是 ②为检验(NH,),F©(SO,),已被完全氧化，某同学向过滤所得滤液中滴加酸性KMO,溶 液，该设计方案不合理的理由是 第6页，共6页 参考答案 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 B B A D D D D B B 14.(24分)(1)B<H<C<N<0B<C<0<N753 (2)①N四面体正四面体 ②28mol或28×6.02×10 NHs @之 (提供LP的N不对齐的不得分) NHa (3)①de②18 15.(8分)催化剂CC 16.(13)I.(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl+Ca(CIO)2+2H2O (2)检验白雾中是否含有C,排除C1干扰 (③)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色 2 (4)S02+Ch+2H0=S0,+2CI+4H IⅡ.()132H231H0 (2)根据硫原子守恒nS02)=nBaS0)=0.1165g÷233g·mol'=0.0005mol m(S0)=0.0005mol×64gmol1=0.032g=32mg 所以二氧化硫的含量是：32mg÷1m3=32mg/m3 (以上各题每空2分，过程性计算3分) 17.(16分)(1)3d(2分) (2)7:1(2分) (3)4-段，4Fe2++6H20+02=4fe00H+8H,c(H)增大(3分) (4)O二(3分)少量Fe2”被氧气氧化，减少了NaCl0,的消耗量(3分) 6 ②滤液中的Cr能使酸性KMnO,溶液褪色，干扰Fe2·的检骏(3分)