精品解析：重庆市第二十九中学校2023-2024学年九年级下学期6月定时作业（四）化学试题

29中九年级化学定时作业(四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺中，涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、伐木制舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 【点睛】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化。 2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%，故为氧气，选B； 3. 下列物质中不属于金属材料的是 A. 不锈钢锅 B. 青铜雕像 C. 金刚石 D. 焊锡 【答案】C 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属、合金。 【详解】A、不锈钢是铁和碳的合金，属于金属材料，A选项错误； B、青铜主要是铜和锡的合金，属于金属材料，B选项错误； C、金刚石是碳单质，不属于金属材料，C选项正确； D、焊锡是锡的合金，属于金属材料，D选项错误。 故选：C。 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐易溶于水，形成了均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意； B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意； C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，故不符合题意； D、花生油不能溶解于水，与水混合形成的是乳浊液，故不符合题意； 故选A。 5. 下列能造成酸雨的物质是 A. 二氧化氮和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 二氧化碳和二氧化硫 D. 二氧化硫和二氧化氮 【答案】D 【解析】 【详解】能造成酸雨的物质主要是二氧化硫和二氧化氮，故选：D。 6. 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A. 滴加酚酞试液显无色的溶液 B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C. 能够与碱发生反应的溶液 D. 常温下，pH＜7 的溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色； 【详解】A、滴加酚酞试液显无色的溶液，可能显酸性或中性，不符合题意； B、滴加石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不符合题意； C、能够与碱发生反应的溶液，可能显酸性，也可能是显中性的盐溶液，不符合题意； D、常温下，pH＜7 的溶液，一定显酸性，符合题意。 故选D。 【点睛】溶液的酸碱性的鉴别方法：石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色；酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。 7. 下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用固体药品 C. 称量固体药品 D. 过滤混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸是应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不可将水直接倒入浓硫酸中，该操作正确，不符合题意； B、固体粉末状取用需要一斜试管倾斜，二送药品送入试管，三直立将试管直立，操作正确，不符合题意； C、天平称量药品质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中符合，不符合题意； D、过滤要注意一贴，即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低，即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠，即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒放在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，图中未使用玻璃棒引流，操作错误，符合题意； 答案为：D。 8. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、个数及质量不变，反应物中含Na、Cl、H、O，没有N元素，无法生成NaNO3。 故选D。 9. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 硫酸用于中和酸性废水 B. 氧气用于气焊 C. 氮气用作食品保护气 D. 干冰用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸呈酸性，能中和碱性废水，但不能用于中和酸性废水，故选项物质用途的说法不正确； B、氧气具有助燃性，可用于气焊，故选项物质用途的说法正确； C、氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质反应，可用作食品保护气，故选项物质用途的说法正确； D、干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项物质用途的说法正确。 故选A。 10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可能是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3 C. 常见的碳单质有金刚石、石墨、C60 D. X处物质类别是氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷属于有机物，且化合物中元素正负化合价之和为零，CH4中H显+1价，设C的化合价为x，则，解得x=-4，与物质甲中碳元素的化合价一致，因此物质甲可能是天然气的主要成分甲烷，A选项正确； B、物质乙的类别是酸，酸是在溶液中电离出的阳离子只有H+的物质，而Na2CO3在溶液中电离出的阳离子是Na+，所以物质乙的化学式不会是Na2CO3，B选项错误； C、单质是由一种元素组成的纯净物，常见的碳单质有金刚石、石墨、C60等，C选项正确； D、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。价类二维图中CO2、CO都属于氧化物，因此X处物质类别是氧化物，D选项正确。 故选：B。 11. 科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中分子的种类和数目都不变 C. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分 D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的反应物一种是单质，一种是化合物，不属于复分解反应，不符合题意； B、该反应属于化学变化，一定有新物质生成，分子的种类发生了改变，不符合题意； C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，不能再分，符合题意； D、甲醛由甲醛分子构成，每个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成，不符合题意。 故选C。 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C. 氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应 D. 铁生锈的条件是只与氧气接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液有强腐蚀性，不能涂到皮肤上，A选项错误； B、分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子，如不显电性的中子，B选项错误； C、氧化反应是有氧气参与的反应，化合反应由两种或两种以上物质反应生成一种物质。氧化反应不一定是化合反应，如，该反应有氧气参与，属于氧化反应，但不属于化合反应；化合反应也不一定是氧化反应，如，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，但不属于氧化反应，C选项正确； D、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，D选项错误。 故选：C。 13. 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D. 滤渣的质量一定此反应前锌粉和铜粉混合物质量小 【答案】A 【解析】 【分析】向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，锌先与硝酸银生成硝酸锌和银，若硝酸银足量，锌反应完成，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银。 【详解】A、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌。则滤渣中一定有生成银、没有反应的铜、过量的锌。A正确。 B、若滤液为无色，说明铜没有反应，滤渣中一定有银，不一定有锌。B错。 C、若滤液为蓝色，说明铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，锌完全反应，则滤液中不一定有硝酸银、一定有硝酸铜和硝酸锌。C错。 D、由化学方程式中的质量关系可以看出，锌、铜与硝酸银反应后，固体质量增加。即滤渣的质量一定此反应前锌粉和铜粉混合物质量大。 综上所述：选择A。 14. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是 A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La（OH）3和稀盐酸 D. La（OH）3和氯化钾溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、 金属La的金属活动性比锌强，而锌的金属活动性比氢强，La可以和HCl反应制得LaCl3和氢气，故选项不符合题意； B、金属氧化物能与酸反应，La2O3和稀盐酸可以反应制得LaCl3和水，故选项不符合题意； C、La(OH)3难溶于水，但能与稀盐酸发生中和反应生成LaCl3和水，故选项不符合题意； D、La(OH)3难溶于水，不能与氯化钾在溶液中发生复分解反应生成LaCl3，故选项符合题意。 故选：D。 【点睛】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）、金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答本题的关键。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 检验硬水和软水 加入肥皂水，振荡，观察泡沫情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、将气体缓缓通过红热的木炭粉，氮气与木炭粉不反应，氧气与木炭粉在高温条件下反应生成二氧化碳，该操作能除去氧气，但会引进新的杂质二氧化碳，不能达到实验目的，A选项错误； B、加入足量稀盐酸，氯化钠与稀盐酸不反应，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，最终得不到碳酸钠溶液，该操作不能达到实验目的，B选项错误； C、加入过量的氢氧化钙溶液，氯化钙与氢氧化钙不反应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙、水，但氢氧化钙有剩余，该操作能除去盐酸，但会引进新的杂质氢氧化钙，不能达到实验目的，C选项错误； D、软水中滴加肥皂水，现象是泡沫多、浮渣少；硬水中滴加肥皂水，现象是泡沫少、浮渣多。加入肥皂水，振荡，观察泡沫情况，可以检验硬水和软水，D选项正确。 故选：D。 16. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】 【分析】根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，有图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠，据此解题。 【详解】A、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确； B、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确； C、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误； D、如图，b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸显酸性，能使石蕊试液变为红色，选项正确； 答案为：C。 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请将水、小苏打、酒精、熟石灰的化学式填入合适的空格。 （1）用作发酵粉的物质是______。 （2）被誉为“生命之源”的物质是______。 （3）可用作燃料的物质是______。 （4）用于改良酸性土壤的物质是______。 【答案】（1）NaHCO3 （2）H2O （3）C2H5OH##CH3CH2OH##C2H6O （4）Ca（OH）2 【解析】 【小问1详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳，还能与酸性物质反应，所以可用作发酵粉，化学式为NaHCO3； 【小问2详解】 水被誉为“生命之源”，化学式为H2O； 【小问3详解】 酒精具有可燃性，可用作燃料，化学式为C2H5OH或CH3CH2OH或C2H6O； 【小问4详解】 熟石灰具有碱性，可以与酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤，化学式为Ca（OH）2。 18. 初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 （1）10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量______25g(填“≥”、“=”或“≤”)。 （2）A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则该反应的化学方程式是______。 （3）服用含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多，该基本反应类型为______，其反应方程式是______。 【答案】（1）= （2） （3） ①. 复分解反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应生成的物质的总质量，10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量等于，故填：=。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，说明该反应是红色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁、二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 胃酸的主要成分是HCl，Al(OH)3能与HCl反应生成AlCl3、H2O，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应，反应的化学方程式为：。 19. 根据所学化学知识回答下列问题。 （1）制糖工业的脱色剂、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的______性。 （2）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______(选填“氧化”或“还原”)反应。 （3）过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为______。 （4）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是______。 【答案】（1）吸附 （2）还原 （3） （4）生铁 【解析】 【小问1详解】 制糖工业的脱色剂、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的吸附性； 【小问2详解】 在该反应中，氧化铜失去了氧，发生了还原反应； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱（氢氧化钙）并放出能使带火星的木条复燃的气体（氧气），即过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 碳元素含量越高，铁合金硬度越大，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%，生铁含碳量高，所以钢和生铁中硬度较大的是生铁。 20. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： （1）10℃时，硝酸钾的溶解度是_______克。 （2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 （3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是________。 （4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是________。 【答案】（1）20.9 （2）硝酸钾## （3）加硝酸钾或恒温蒸发溶剂 （4）氯化钠## 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线图，可知在10℃时硝酸钾的溶解度是20.9g，故填：20.9； 【小问2详解】 根据图像可知，随着温度的升高和降低，硝酸钾的溶解度曲线变化加大，比较陡，故硝酸钾的溶解度受温度影响大，故填：硝酸钾或； 【小问3详解】 如图所示，a点表示60℃硝酸钾的不饱和溶液，b点表示硝酸钾的饱和溶液，故将a点的硝酸钾转化为b点，则可采用的方法是：加硝酸钾或恒温蒸发溶剂； 【小问4详解】 如图，60℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大，将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，乙烧杯内出现未溶物说明乙烧杯内的物质溶解度小，故判断乙中的物质是氯化钠，故填：氯化钠或。 21. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图： （1）FeTiO3中钛元素化合价为______。 （2）已知甲醇的化学式是CH3OH，则氯碱厂电解食盐水的化学方程是______。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式是______，该反应中Ar的作用是______。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是______。 【答案】（1）+4 （2） （3） ①. ②. 作保护气，防止Mg、Ti被氧化 （4）使原料得到充分利用，节约资源、减小污染 【解析】 【小问1详解】 化合物中元素正负化合价之和为零，FeTiO3中Fe显+2价，O显-2价，设Ti的化合价为x，则，解得x=+4。 【小问2详解】 流程图中甲醇厂由CO与另一种物质合成甲醇（CH3OH），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则该物质中一定含有H元素。食盐水中含有NaCl、H2O，氯碱厂电解食盐水得到Cl2、烧碱（NaOH），说明NaCl、H2O都参与反应，而输往甲醇厂的物质含有H元素，可知该物质是H2，则氯碱厂电解食盐水得到Cl2、NaOH、H2，化学方程式为：。 【小问3详解】 Mg和TiCl4在800℃和氩气（Ar）氛围中反应生成Ti和氯化镁，化学方程式为：。 Mg、Ti在高温条件下容易与氧气反应，而Ar化学性质不活泼，可以作保护气，防止Mg、Ti被氧化。 【小问4详解】 上述流程中氯碱厂的产品可以被甲醇厂和钛厂利用，钛厂的产品也可以被甲醇厂利用，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是使原料得到充分利用，节约资源、减小污染。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 (1) 实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。 (2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。 (3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 【答案】 ①. 集气瓶 ②. 黑 ③. 2H2O2H2↑+O2↑ ④. 负 ⑤. ②③① 【解析】 【详解】（1）仪器①是集气瓶，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体； （2）电解水的反应方程式：2H2O2H2↑+O2↑，图中a气体体积大约是b气体的2倍，可以判断a为氢气与电源负极相连； （3）测定空气中氧气含量的实验时，先用弹簧夹夹紧橡皮管，再点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，冷却到室温后观察集气瓶中水减少的体积。 23. 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。 （2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。 【答案】 ①. ②. 小气球逐渐变大 ③. 碱 ④. Ca（OH）2 ⑤. 一 ⑥. 四 【解析】 【详解】反思交流： （1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；. （2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：； 做出猜想： 甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。 验证猜想： 根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算： （1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。 （2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______? （计算结果精确到0.1%） （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________? 【答案】（1）铜元素（或Cu）（2）93.8%（3）55.5% 【解析】 【详解】（1），Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是铜元素（或Cu）； 解法一：（2）由质量守恒定律得生成水和二氧化碳的质量为：100g－84.5g=15.5g 由反应的化学方程式可知，生成水和二氧化碳的质量比为：18：44=9：22 生成水的质量为：15.5g× = 4.5g 所得硫酸溶液的溶质质量分数为： ×100%≈93.8% （3）设样品中碱式碳酸铜的质量为x。 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 222 18 x 4.5g 222/18=x/4.5g x == 55.5g 样品中碱式碳酸铜的质量分数为： ×100%==55.5% 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%， （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5% 解法二：解：设样品中碱式碳酸铜的质量为x，生成水的质量为y。 反应后固体的质量减少为：100g－84.5g==15.5g Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少 222 18 62 x y 15.5g 222/62=x/15.5g x == 55.5g 18/62=y/15.5g y = 4.5g （2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为：×100%≈93.8% （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为：×100%==55.5% 答：（2）所得硫酸溶液的溶质质量分数为93.8%， （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 29中九年级化学定时作业(四) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本大题包括16个小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺中，涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 2. 常用于登山、潜水、急救病人，空气中体积分数约为21%的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列物质中不属于金属材料的是 A. 不锈钢锅 B. 青铜雕像 C. 金刚石 D. 焊锡 4. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 食盐 B. 面粉 C. 泥沙 D. 花生油 5. 下列能造成酸雨的物质是 A. 二氧化氮和一氧化碳 B. 二氧化硫和一氧化碳 C. 二氧化碳和二氧化硫 D. 二氧化硫和二氧化氮 6. 根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（ ） A. 滴加酚酞试液显无色的溶液 B. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C. 能够与碱发生反应的溶液 D. 常温下，pH＜7 的溶液 7. 下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用固体药品 C. 称量固体药品 D. 过滤混合物 8. 氯碱工业是以电解食盐水为基础的基本化学工业，电解食盐水不可能生成的是 A. H2 B. Cl2 C. NaOH D. NaNO3 9. 下列关于物质用途的说法不正确的是 A. 硫酸用于中和酸性废水 B. 氧气用于气焊 C. 氮气用作食品保护气 D. 干冰用作制冷剂 10. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质，如图是碳元素的“价类二维图”。下列有关说法错误的是 A. 物质甲可能是天然气的主要成分甲烷 B. 物质乙的化学式可以是Na2CO3 C. 常见的碳单质有金刚石、石墨、C60 D. X处物质类别是氧化物 11. 科学家研制出了一种可用于去除甲醛（CH2O）的方法，其反应的微观示意图如下，从图中获取的信息正确的是 A. 该反应属于复分解反应 B. 该反应中分子的种类和数目都不变 C. 在化学变化中，分子可分，原子不可再分 D. 甲醛是由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子构成 12. 下列说法正确的是 A. 浓硫酸沾到皮肤上应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 B. 分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子 C. 氧化反应不一定是化合反应，化合反应也不一定是氧化反应 D. 铁生锈的条件是只与氧气接触 13. 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物，充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。以下推断正确的是 A. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有锌 C. 若滤液为蓝色，则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D. 滤渣的质量一定此反应前锌粉和铜粉混合物质量小 14. 镧（La）是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式是La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱，LaCl3、La（NO3）3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合，不能直接反应制取LaCl3的是 A. La和稀盐酸 B. La2O3和稀盐酸 C. La（OH）3和稀盐酸 D. La（OH）3和氯化钾溶液 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目 实验操作 A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉 B 除去碳酸钠溶液中的少量氯化钠 加入足量稀盐酸 C 除去氯化钙溶液中的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液 D 检验硬水和软水 加入肥皂水，振荡，观察泡沫情况 A. A B. B C. C D. D 16. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 丙代表硫酸钠的质量 B. 加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 二、填空题(本大题包括5个小题，共21分) 17. 请将水、小苏打、酒精、熟石灰的化学式填入合适的空格。 （1）用作发酵粉的物质是______。 （2）被誉为“生命之源”的物质是______。 （3）可用作燃料的物质是______。 （4）用于改良酸性土壤的物质是______。 18. 初中化学几种常见物质所发生的反应，可用“A+B→C+D”表示。 （1）10gA和15gB完全反应，则生成C、D的总质量______25g(填“≥”、“=”或“≤”)。 （2）A是一种气体氧化物，A与B在高温下反应，观察到固体粉末由红色逐渐变黑，则该反应的化学方程式是______。 （3）服用含有Al(OH)3的药物可以治疗胃酸过多，该基本反应类型为______，其反应方程式是______。 19. 根据所学化学知识回答下列问题。 （1）制糖工业的脱色剂、防毒面具里的滤毒罐等都使用了活性炭，这是利用了活性炭有较强的______性。 （2）木炭与氧化铜反应化学方程式为2CuO+C2Cu+CO2↑，该反应中CuO发生了______(选填“氧化”或“还原”)反应。 （3）过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为______。 （4）铁合金有广泛的用途，碳元素含量越高，铁合金硬度就越大，则钢和生铁中硬度较大的是______。 20. 氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图1所示，请回答下列问题： （1）10℃时，硝酸钾的溶解度是_______克。 （2）氯化钠和硝酸钾两物质中，溶解度受温度影响较大的是________。 （3）欲使硝酸钾溶液的状态从a点转化为b点，可采取的方法是________。 （4）60℃时，分别将等质量的氯化钠和硝酸钾固体加入盛有等质量蒸馏水的烧杯中，充分溶解后，实验现象如图2所示，推测乙烧杯中加入的物质是________。 21. 钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如图： （1）FeTiO3中钛元素化合价为______。 （2）已知甲醇的化学式是CH3OH，则氯碱厂电解食盐水的化学方程是______。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式是______，该反应中Ar的作用是______。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是______。 三、实验题(本大题包括2个小题，共11分) 22. 氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。 (1) 实验I中仪器①的名称为_____，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，产生_____色固体。 (2)实验Ⅱ为电解水制氧气发生反应的化学方程式为_____，气体a在电源的_____(填“正”或“负”)极端产生。 (3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_____(填序号)，最后打开弹簧夹。 ①冷却到室温 ②弹簧夹夹紧橡皮管 ③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 23. 学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。 【反思交流】 （1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。 （2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。 【拓展问题】 使废液变成红色的物质是什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Ca（OH）2 猜想四：NaOH和Na2CO3 你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。 【查阅资料】 CaCl2溶液呈中性。 【验证猜想】 静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。 四、计算题(本大题包括1个小题，共6分) 24. 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。试计算： （1）Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_______。 （2）若用100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少_______? （计算结果精确到0.1%） （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少______________? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $