广西北海市外国语实验学校2024-2025学年高二上学期开学考试化学试题

北外实2023~2024学年度上学期开学考高二化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16S-32Mg-24C1-355Ba-137 一、協年题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1.化学推动潜中国社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是( A,抗击新冠疫悄时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂 B北京冬奥会大量使用氢能源，减少CO,排放，实现了“绿色低碳” C.华为自主研发的“麒麟9000”5G手机芯片，其关键材料是二氯化硅 D.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化翻陶瓷属于新型无机非金属材料 2。下列事实与胶体性质无关的是( ) A水泥厂和治金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 B.往F(OH),胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 3.下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) AC12制备84消毒液（住要成分是aC0):C12+2OE=C1~+C1O°+耳20 B.食醋去除水垢中的CaC02:CaC03+2组=Ca2++H,0+C02个 C.利用覆铜板制作印刷电路板：2e3升+Cu=2Fe2++Cu2+ D.NaS去除废水中的Hg+:Hg2++S2-=HgS↓ 4.在疏酸溶液中WaC1O3和，S0,按2：1的物质的量之比完全反应，生成一种气体X 其中，S0,被氧化为NaSO4,则X为( A.C102 B.C,O C.C12 D.C103 5,设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下，22.4LS0,气体所含氧原子数为2N。 B.1 mol Cl2溶于足量水，所得溶液中HCl0、C、C10粒子数之和为2 C.标准状况下，11.2L乙醇(Cg,C阻，O)中所含氢原子数目为 D.7lgCl,与足屉NOE溶液反应，转移电子数目为N 6.a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同：c所在周期数与族序数相同：d与a同族。下列叙述正确的是 A.原子半径：dDcb>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的细化物对应水化物是弱碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 7.根据下列信息判断氢气撚烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( Hz(g) 1molH2的共价键断裂 吸收436kJ能量 2H(g) 形成1molH20 的共价键 H20移) 释放930kJ能麻 02(g) 方moIHz的共价键断裂 吸收249kJ能量 O(g) 甲 乙 丙 A.H,O(8)分解为且2与O,时放出热量 B.生成1mol豆，O(g)时吸收热量245kJ C,甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.氢气和氧气的总能量小于水蒸气的能量 8.利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的 N所-大一 负 -←-N02 排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置 电披B 如图所示，下列有关说法不正确的是( 电极A A.电极A为负极，发生氧化反应 20%30% B.电流从电极B经导线流向电极A KOH溶液 高子交换膜 C.为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 D.当有4.48LN0,(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为0.6mo1 9.在一定条件下，将3如o1A和1olB两种气体混合于容积为2L的恒容密闭容器中， 发生如下反应：3A(g)+B(g)→xC(g)+2D(g),2min末该反应达到平衡，测得生成0.4mo1 C和08molD,下列判断不正确的是（ ) A.g=1 B.B的转化率为60% C.2ain内A的平均反应速率为03molL'mm D.2ain时，A的浓度为0.malL 10.异辛烷在内然机的汽缸里然烧时抗展性较好，是优良的发动机燃料，异辛烷的球 棍模型如下图所示。下列说法正确的是（ ) A,异辛烷分子式为CgH6 B异辛烷中所有碳原子可能共平面 C,异辛烷和环戊烷互为同系物 D.1mo1异辛烷完全撚烧消耗氧气的物质的量为12.5mo1 11.下列实验结论不正确的是（ 选项 实验操作 现象 结论 食醋浸泡水垢 产生无色气体 乙酸的酸性比碳酸强 B 乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 紫色褪去 乙醇具有还原性 C 碘酒滴到土豆片上 土豆片变蓝 淀粉遇碘元素变蓝 新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热 有银镜生成 葡萄糖具有还原性 12.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ A.X分子中含有三种官能团 C-CH--CH2 B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X CH,OH C.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 D.在催化剂的作用下，1olX最多能与5mo1H2加成 13.1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mo1,它在光照的条件下与氯气反应 能生成三种不同的一氯取代物，该烃的结构简式为（ CH, A.CH,-C-CH,CH B.CH3CH2CH2CH2CH3 CH, CH一CH2一CH一CH, C. D.HC CH CH, 14.常温下，20mLX溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH、Mg2·、Fe、A+、 C”、S0。现对X溶液进行如图实验，其现象和结果如图：（pE=13。丧示c(OF)为 0,1ml)下列说法正确的是（) 劇激性气味气体224mL(标准状况) 25mL 4mol/L 10mL NaOH溶液 X溶液 白色沉淡1.16g 20mL X溶液 泌液 稀释至100mL pH=13 足量HCI酸化 10mL 的BeCl2溶液 X溶液 白色沉淀233g AX溶液的旺>7 B.X溶液中一定含有Mg2+、A14、NH,不能确定是否含有CI C.X溶液中一定含有c,且c(C）为6 Omol D.向滤液中通入足量的CO,气体，可得白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重， 可得固体1.02g 二、非选择题（共4题，合计58分） 15.某化学兴趣小组对含某些离子（如表）的工业废水进行研究，废水中各离子的物质 的量浓度相等，均为0,1mlL。 阳离子 1Mg2+、Fe+、Cu2+、NH 阴离子 r、o、So、co、CI (1)该溶液为无色溶液，则一定不存在的离子是 (2)向废水中加入过量K0溶液搬热，有白色沉淀和无色气体产生，则沉淀是 (填化学式，下同)，气体是 (3)若向废水中加入过量盐酸，会生成翅空气变为红棕色的无色气体和，写出生成 该无色气体和的离子方程式： 。一定条件下红棕色气体与(2)中 产生的气体能反应生成无污染的气体，该反应的化学方程式为」 (4)向(3)中最后所得的溶液中加入过量的AgO3溶液，充分反应后观察到有白色 沉淀产生。 ①白色沉淀是 ②_ (填“能”或“不能”)仅依据该现象判断废水中存在白色沉淀中的阴离子， 理由是 (5)结合(1)（②）(3)，该废水中一定存在的离子是 16.A、B、C、D4种短周期元赘的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期，A、 B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子个数之比为4：1。常温下，由A、C组成的两 种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子个数之比为1：1；丙中A、C原子个数之比为 2:1。由D和C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子个数之比为1：1： 戊中D、C原子个数之比为2：1。B元素的最高价氧化物跟丁能发生化学反应。生成物 为两种，其中一种为C的单质。 (1)写出对应物质的化学式：乙 (2)B元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式： (3)写出下列物质的电子式：甲 ；戊 (4)A、B、C、D4种元素的原子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)。 (5)由A、B、C、D4种元素组成的既含离子键又含共价键的物质的化学式为 (写出一种即可)。 17.I.已知：反应aA(g)+迅(g)=cC(g),某温度下， 物质 0.8 在2L的密闭容器中投入一定量的A、B,两种气体的物 浓 03 质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。 度 02 125 (1)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-·8-,则该 时间5 反应的化学方程式为 (2)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测 得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mo1·L-1·s-':乙：v(⑧)=0.12mo1·L -1·s-':丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-',则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到 慢的顺序为】 (用甲、乙、丙表示)。 Ⅱ.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的形响，某同学做了以下实验，请回答下 列问愿。 编号 操作 实验现象 分别在试管A、B中加入5mL5%H,0溶液，各滴入 试管A中不再产 12滴1mol几FeC1,溶液。待试管中均有适量气泡 生气泡试管B中 出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中： 产生的气泡盘增 将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中 大 另取两支试管分别加入5mL5%H,0,溶液和5mL10% 试管A、B中均未 ② H,0,溶液 见气泡产生 (3)实验①的目的是 实 验中滴加FeCl,溶液的目的是 (4)实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上 述操作的改进意见是 (用实验中所提供的几种试剂)。 (6)某同学在0L儿0，容液中加入一定量的二氧化属， VimL d 敛出气体的休积（爆湘状况）与反应时间的关弱如右图所示 则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是 h n 18.以乙炔为原料例备乙酸和聚丙稀酸甲酯( CHCH于。)路被蜘图(g分反应条 COOCH 件已省略)： c0,H,0 CH,OH 幽化剂 CH-CHCOOH- ① →☒→fcH-cH. COOCH H,O,催化剂 乙炔 马 催化剂 乙烯 ② 回答下列问题： (1)聚丙烯酸甲酯链节为 (2)乙烯、乙酸、CH=CHC00H、CH,OH四种物质中可与金属钠反应的有 反应①②③中原子利用率为100%的是 (填序号)。 (3)CH=CHC00H所含官能团名称： 写出反应①的化学方程式： 该反应的类型为 (4)反应③的化学方程式为