2024年中考化学考点分类训练：综合应用题

2024年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．空气是人类最宝贵的自然资源。空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。 图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程．请按要求回答下列问题：                               图1                                              图2 (1)步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。 (2) 若图中表示氢原子，表示氮原子，图1中步骤②反应的微观示意图如下： ①图中属于化合物的化学式为 。 ②上述反应中参加反应的“”和“”的个数比为 ，反应类型为 。 ③由上述微观示意图可以获得的关于化学变化的一个信息是： (3)写出步骤③中发生反应式 　。 (4)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是 (填字母)。 A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解 (5)这种化肥含氮量是否达到16%呢？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收H2O和CO2，但是不吸收NH3。 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2。 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热， B中的现象是 。 ③碳酸氢铵在受热时发生反应是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ④由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑤通过反应式可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素的质量分数为 。(写计算过程) 2．氧气、二氧化碳的制取与收集是初中重要的化学实验。下图是实验室制取并收集气体的装置图，请你根据下图回答问题：    (1)仪器a的名称是 。 (2)用装置A制取CO2，分液漏斗中盛装的药品是 。用装置C收集CO2，气体应从导管口 （选填“b”或“c”）通入。 (3)小明用装置B制取O2，试管中发生反应的化学方程式为 ；实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进入导气管，可采取的补救措施是 （写一种）。 (4)氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体。实验室通常用熟石灰和氯化铵固体加热制取氨气。实验室制取氨气的发生装置为 （填字母），制得的氨气 （选填“能”或“不能”）用装置D收集。 (5)实验室新进一批块状大理石，为了测定该大理石样品中碳酸钙的含量，小组同学取12.5g大理石样品，粉碎后全部放入烧杯中，并加入100g足量的稀盐酸，完全反应后，称得烧杯内所盛物质的总质量为108.1g。计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 3．酸、碱、盐是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。 (1)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有 （填“H+”或“OH-”）。 (2)下列有关酸碱盐的说法正确的是 （填字母）。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．化学中所说的酸碱盐中的盐就是指食盐 c．高温煅烧生石灰可以得到熟石灰 d．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶液质量均增大 (3)利用数字化设备测定氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液的变化结果如图所示。 ①氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为 ； ②b点对应的溶液中溶质的化学式为： 。 (4)某同学为除去粗盐中的CaCl2和MgSO4杂质，设计了如图所示的操作流程。 ①溶解、过滤、蒸发时都要用到同种玻璃仪器是 ； ②加入过量碳酸钠溶液的目的是 ； ③若加入的稀盐酸过量，对实验结果 （填“有”或“无”）影响。 (5)取25某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146稀盐酸，恰好完全反应后，测得烧杯内剩余物质的质量为162.2g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 4．酸、碱都是重要的化合物，请回答下列有关问题。 （1）酸和碱中都含有氢元素，请画出位于第三周期且最外层电子数与氢原子电子数相同的原子结构示意图 。 （2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是 。 A食盐水    B浓硫酸    C食醋    D小苏打 （3）酸还可用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式。 （4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。 ①A装置也可制取氧气，则用此装置制取氧气的化学方程式为 。 ②C装置中浓硫酸的作用是 。 ③请在D中简要补画出收集CO2的装置图。 ④要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是 。 （5）某同学取12g石灰石放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，恰好完全反应后，称量烧杯内物质的总质量为57.6g，请计算该稀盐酸中溶质的质量分数。 5．实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：    （1）请写出图中标有字母的仪器名称：  b ；实验室用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）混合物制取氧气时，应选用的发生装置是 （填写装置的字母代号），请写出上述制取氧气的化学方程式： ，在该反应中二氧化锰起 作用。 （2）如果在加热高锰酸钾制取氧气时用装置C收集氧气，实验完毕后应先将 。 （3）用分解过氧化氢溶液也可以制取氧气，写出该反应的化学方程式 ，该方法制取氧气和用高锰酸钾制取氧气相比优点是 。 （4）某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：    ①制取O2的质量是 g； ②原混合物中KClO3的质量分数 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 6．下面是实验室制取气体的装置，请回答问题： (1)写出仪器名称：① ，② 。 (2)实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气。应选用的发生装置 （填序号），该反应的基本类型是 反应，其中二氧化锰所起的作用是 作用。 (3)用D装置收集氧气是利用氧气 的性质，操作的正确顺序为 （填编号）。 a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 Ⅱ、为探究空气中二氧化碳浓度的变化对植物光合作用强度的影响，小王做如下实验。 (4)小王选择A和D的装置组合制取纯净的二氧化碳气体。 ①检验的方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，请写出发生反应 ； ② 将制取的气体进行除杂净化后备用。 (5)在甲、乙、丙三个相同的广口瓶（容积2000mL）中分别放入长势、大小均相同的某种植物幼苗和等体积的水，瓶口滴管内装有氢氧化钠浓溶液（用于吸收CO2气体），再将不同体积的纯净二氧化碳气体充入三个瓶中，三套装置都如图所示，充入气体的成分分别是： 甲 乙 丙 气体的成分 2000mL空气 1600mL空气 1400mL空气 400mLCO2 600mLCO2 将三套装置放在同一地点进行太阳光照后，挤压滴管，滴入氢氧化钠溶液，待充分吸收后，打开止水夹，观察进入三个瓶中水的体积（植物呼吸作用的速率变化忽略不计）。 ① 小王的实验原理正确吗？ 。理由是：根据进入广口瓶中水的体积可以推测出 ； ② 实验时还应确保 相同，否则测出的数值不准确； ③ 通过实验测定你预测 瓶中植物的光合作用最强。 7．化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）下列有关连接仪器方法的描述中正确的是 。 A．将玻璃导管口小心地旋进单孔胶塞中即可 B．乳胶管与玻璃导管连接前先用水润湿玻璃管口 C．将乳胶管一端塞进玻璃导管内 D．将试管竖直放在桌上并将胶塞用力旋进试管口 （2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶中预先放少量的水可以防止 。 （3）NaOH是化学实验中常用的试剂。 ①将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图中合理的是 （填“甲”或“乙”）。 ②向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因 。 （4）实验室可利用下图所示实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为。 ①A装置中能观察到什么现象？ ②写出B装置中发生反应的化学方程式。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 。 ④从环保角度考虑还需对以上装置进行改进请简述改进措施 。 （5）为测定废水中氢氧化钾的含量，向盛有20g废水的锥形瓶中逐滴滴加2%的稀硫酸（废水中的其他物质不与稀硫酸反应），至恰好完全反应，共消耗稀硫酸9.8g。计算废水中氢氧化钾的质量分数 。 8．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题。 (1)粗盐中难溶性杂质的去除实验 九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：    ①操作③的名称是 ； ②下列折叠纸的情形中错误的是 (填字母序号)；    ③为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是 ； ④操作④中停止加热的判断依据是 ； (2)白磷水下燃烧实验 九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：    说明：a图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中； b吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积； ①按照“图甲”装置实验时遇到的问题有 (任写一点)； ②用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式 ； ③A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是 ； ④实验时洗气瓶B的上部空间有较多白烟、C中白烟较少，D中无白烟，为进一步提高对白烟的吸收效果，你认为可采取的措施有 (任写一点)。 (3)铝锌合金成分的测定实验 学习合金知识后，同学们确立的研究课题—“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下    【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水； 【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部(如图所示) 【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部； 【步骤四】完全反应后测定并计算； 请回答下列问题： ①“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于 (填“A”、“B”或“C”)处； ②实验中量筒的作用是 ； ③烧杯内倒扣漏斗的主要作用是 ； ④同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是 ； 9．学习了酸、碱、盐的相关知识后，同学们在老师的指导下开展了以下探究活动。 探究一：某校化学实验室有一包固体废弃物，可能由铁粉、碳粉、碳酸钠、氧化铜、氯化钠中的一种或几种组成。为确定其成分，同学们取样进行了如下实验：    (1)说出氯化钠在日常生活中的一种用途 。 (2)操作I中玻璃棒的作用是 。 (3)向固体A中加入足量稀盐酸充分反应，没有气泡冒出，固体未完全溶解，溶液由无色变成蓝色，说明原废弃物中一定有 ，发生反应的化学方程式是 。 探究二：侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。 (4)确定纯碱样品中是否含有NaCl 实验操作 现象 结论 步骤1：取样品加水溶解，加入过量 稀盐酸至完全反应 有 产生 样品中有NaCl 步骤2：向上述溶液中加入 有白色沉淀产生 有同学认为上述实验方案有错误，正确方案应选用 （填字母序号）代替稀盐酸。 A．CaCl2溶液      B．稀硝酸      C．Ba(NO3)2溶液 (5)测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数 【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为 。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是（一种即可）    【讨论】上述两个方案中，你认为方案 更优。 10．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。 已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。 实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱 【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。 (1)猜想一：；猜想二：；猜想三： 。 【进行实验】 (2)兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 解释与结论 取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。 实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍 【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。 (3)反应前将废旧电器进行粉碎，其目的是 。 (4)步骤①中得到的金属A是 （写名称）。 (5)步骤②中生成金属的化学方程式是 。该步骤还产生一种非金属单质为 （填化学式）。 11．我国的海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。 (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水，海水晒盐利用了 (填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)的原理。 (2)镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为从海水或卤水中制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： ①所加石灰乳的主要成分是 (填化学式)。 ②海水或卤水中本来就含有MgCl2，为什么还要加入石灰乳、稀盐酸来制取MgCl2，这样做的目的是 。 ③小雪同学在实验室进行海水提取氯化镁的模拟实验，在过滤操作中使用了玻璃棒，其作用是 。 ④流程图中发生分解反应的化学方程式为 。 (3)同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里大量存在的金属阳离子是 (填离子符号)。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)。 12．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)“芯片”是电子产品的核心部件，氮化嫁是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法错误的是______。 A．图中m的值为3 B．镓原子在化学反应中易得到电子 C．镓元素的位置应该在Z处 D．镓的最外层电子数与Al相同 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 同时发生化学反应的过程。 (3)在实验室里，可以利用如图装置制得铁。 ①将实验装置组装好后，设计了下列实验操作步骤： a、通入一氧化碳气体； b．停止加热； c、给玻璃管加热； d、停止通入一氧化碳气体； e、检查装置气密性。 则正确的操作顺序是 （填序号）。 ②硬质玻璃管中的现象是 ；反应方程式 。 ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 ④工业上，高炉炼铁时，炉内要加入焦炭，焦炭的作用是 。 (4)工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？ 13．某实验小组用下图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)该实验中操作不正确的是 （填序号）。 ① 将集气瓶水面上方空间分为4等份 ② 加热红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 ③ 点燃红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 ④ 待红磷熄灭后，立即打开弹簧夹 (2)能证明空气中氧气含量的现象是 。 14．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。 （1）如图所示，三个实验均和水有关。    ①请指出实验 A 中过滤操作的两处错误： 、 。 ②实验 B 能说明 CO2 可溶于水，并写出发生反应的化学方程式为 。 ③实验 C，滴加水后能看到 U 形管中 （填“左边”或“右边”）液面升高。 （2）下面是利用海水提取粗盐的过程。    下列分析正确的是（填序号） 。 A海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少 D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 （3）农业上常用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。    ①室温下氯化钠的溶解度约为 36g。上述选种用的氯化钠溶液是 （填“饱和”或 “不饱和”）溶液。 ②若用溶质质量分数为 24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制 300g 溶质质量分数为 16%的氯 化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为 。 （4）如图是甲乙两种物质的溶解度曲线（不含结晶水）请回答下列问题：    ①下列说法一定正确的是 。 A甲的溶解度比乙的溶解度大 Bt1℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质的质量分数相等 C常温下，乙易溶于水 D从 t2℃降至 t1℃，甲、乙溶液中均有晶体析出 ②甲中混有少量的乙，要提纯甲，实验步骤：加水溶解，蒸发浓 缩， ，然后过滤。 15．完成下列小题 (1)铁是使用最广泛的金属。如图模拟的是工业炼铁的主要原理。 ①反应进行一段时间后，硬质玻璃管中的实验现象为 ，发生反应的化学方程式为 。 ②装置中导管末端加一个点燃的酒精灯的作用为 。 (2)铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和硫酸铜溶液制备该产品的工艺流程如下图所示。 ①“搅拌”时发生的化学反应利用了铁的金属活动性比铜的 (填“强”或“弱”)。 ②“过滤”后所得滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。 ③若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中铜单质的质量分数为12.8%。请你计算置换这些铜单质所需还原铁粉的质量 (写出具体的计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$