2024年吉林省吉林市一中高三上学期9月第一次教学质量检测化学试卷

吉林一中2022级高三上第一次教学质量检测(9月) 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1He-40-16N-14C-12F-19Na-23Mg-24 S-32Cl-35.5Fe-56Ba-137 一、选择题（每个题只有一个选项正确）45分 1·化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( 入自热火解 B度情期间75%的商钠销贵 C工业制作印刷电路板 D.干冰形成丹台烟好 2中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是() A徽州建筑精美绝伦，建筑材料均采用青砖灰瓦，其主要成分为硅酸盐 B.产安徽的宣笔、宣纸、徽墨、歙砚在历史上曾有过重要的影响，徽墨主要成分是炭 黑 C,2021年安微含山凌家滩遗址入选全国“百年百大考古发现”，发掘出大量的玉器，玉器 的主要成分是碳化硅 D,明代李时珍的《本草纲目》中记载：“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，豆腐的主要 成分是蛋白质 3.下列陈述1、Ⅱ正确且有因果关系的是() 选项 陈述1 陈述Ⅱ A A1有强还原性 利用铝热反应治炼金属Fe、M如等 B 氢氧化铝具有强碱性 可用于制胃酸中和剂 HO2、SO2都能使酸性KMnO4褪色 HO2表现氧化性，S02表现还原性 D 水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色 铁粉与水蒸气在高温下发生反应 4,用下列仪器或装置（图中夹持装置略）进行相应实验，能达到实验目的的是( 风 (10L 人制备澳荤并验证有 B.实数富制 C.制备并羚证产物为乙能 D.实验室制备 HBr产生 备C1 NH, 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A1 molFeCl,完全转化为Fe(OH)胶体后生成NA个胶粒 B.1molH2O2与Mn2充分反应转移2NA个电子 C.将标准状况下，22.4LH,和4gHe均含有NA个分子 D.50℃1×10pa下，46gN9,与0℃2×10pa下46gN20均含有3NA个电子 6.下列离子方程式正确的是() A.把Fe(OH,放入氢碘酸中：Fe(OHh+3H'=Fe"+3HzO B.Mg(HCO)2溶液和足量的澄清石灰水反应 Mg'+2HCO,'+Ca"+2oH=CaCO,↓+MgCO,↓+2H0 C,Ca(HCO2溶液和过盘NaOH溶液反应：Ca”+HCO,+OH=CaCO,↓+HO D把Mg粉放入FeCla溶液中：2Fe"+3Mg+6H2O=2Fe(OH↓+3Mg+3Ht 7.由下列实验操作和现象得出的结论不正确的是() 1/5 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向Co0,中滴加浓盐酸 产生黄绿色气体 氧化性： C0203>Cl 白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡 B 在饱和食盐水中，一段时间后滴加 无明显现象 锌对铁依然具有保护作用 几滴KFc(CN))溶液 将铁片投入浓硫酸中 无明显变化 常温下铁不与浓硫酸反应 将10mL2moL的K1溶液与1ml KI与FcCh的反应 D 1moV/L FeCly溶液混合充分反应后 溶液颜色变红 滴加KSCN溶液 具有可逆性 8,从海水中提取溴的工业流程如图，下列说法正确的是() 海水 通入热空气吹出细2 用硫酸酸化 低浓度 用纯碱溶液吸收 BrOj.Br" 蒸馏 Ⅲ 工业溴 Br2溶液 卤水 A海水晒盐利用的是蒸馏法 D.氯碱工业中的C2从电解池的阴极室产生 C步骤I中溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 D.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，四氯化碳可以用作溴的萃取剂 9类比法是化学研究物质的重要方法之一，下列相关类比的说法正确的是（) 二氧化碳能使漂白粉水溶液先变浑浊后变澄清，则二氧化硫也能使漂白粉水溶液先 变浑浊后变澄清的形式 B氧化物Fe,O,可拆写为Fe0Fe,O的形式，则氧化物Pb,O,也可拆写为PbO·PbzO C,常温下CU与浓硝酸反应生成硝酸盐、NO,和水，则常温下Au与浓硝酸反应也能生 成硝酸盐、NO,和水 D.碳酸加热分解的反应为H,c0,△一C0,1州0，则硅酸加热分解的反应为 Hsi0,△510，H,0 10.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)====CO2(g)+3H2(g)A/=+49.0 kJ-mol-1 ②CHjOH(g))+号0zg==c02g+2Hg)△k-192.9W-mol 下列说法正确的是()。 A.CH3OH的燃烧热为192.9kmol1 B反应①中的能量变化如下左图所示 C.CHOH转变成H2的过程一定要吸收能量 D.根据@推知反应：CHgOH0+02g==C02g+2Hg)的AP-192,9 kJ-mol-1 能个 1碳的平衡转化率% 反过物的 CH,OH(g+HQ(® 100 总能量 80 。用。。a黑 H --1200K 40 一1100K ◆X =-1000 牛：成物的 20 =.=900K -800K 总能量 CO(g)+3H(g) 0 45678910MP4 反应过南 11.煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为C(s)十2H(g) CH4(g)。在VL的密闭容器中投入amol碳（足量），同时通入2 a mol H2,控制条件使其发 生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如上右图所示。下列说 法正确的是() A,上述正反应为吸热反应 B.在4MPa、1200K时，图中X点H)<v)e C.在5MRa、800K时，该反应的平衡常数为 D.工业上维持6MPa、1000K而不采用10MPa、1000K,主要是因为前者碳时 转化率高 2/5 母液 1铬铁可矿 纯碱 2熔烧一一漫取中和一酸化 蒸发 冷却 结林 结品 滤渣 滤渣 副产品Na2Cr2z072H20 (1)焙烧的目的是将FeCr0,转化为Na.CrO,写出对应的化学反应方程 式： 并将A1、Si氧化物转化为可溶性钠盐， 写出关于铝元素的化学反应方程式： 焙烧时气 体与矿料逆流而行，目的是 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可 溶组分浓度c≤1.0X10mo1L时，可认为已除尽。 0 Cro 0 2 AKOH] 为0 9 2.43.04.5 9310.2 14 pH 中和时pH的理论范围为 酸化的目的是 Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。 (3)冷却结晶所得液中，除NCr0,外，可在上述流程中循环利用的物质还 有 17.(14分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaC12·2H20,并用重量法测定产品中 BaC2·2H,0的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaC晶体、BaS溶液、浓H,SO,、稀H,SO,、CuSO,溶液、蒸馏水 搅拌器 BaS 步骤1.BaC2·2H,0的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl,溶液，经一系列步骤获得BaC2·2H,0产品。 步骤2，产品中BC22H0的含量测定 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸： ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol.LH,S0,溶液， ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为 0.4660g。回答下列问题： (1)I是制取 气体的装置； (2)I中b仪器的作用是 ；中的试剂应选用 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H,$0,溶液后，认为沉淀已经完全，判断 沉淀已完全的方法是 (4)沉淀过程中需加入过量的HS0,溶液，原因是 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)： (6)产品中BaC22H,0的质量分数为（保留三位有效数字）。 18.(14分)采用N0为硝化剂是一种新世的绿色硝化技术，在含能材料，医药等工业中 得到广泛应用，回答下列问题： (1)1840年Dev11用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N,0,。该反应的氧化产物是 一种气体，其分子式为。 (2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N,O(g)分解反应： 2N2(06(g)+4N()2(g)+(02(g) 2N2()(g) 5 12.化学上常把断开1ol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小 可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P cl-cI P-CI 键能/八U·mol1 Z 工业上PC13可通过下列反应制取：「4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g(已知P4为每个磷原子都 以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A(x+6y-12z)0·mol1 卫(4x+6y-12z)KU·mo1 C.(6x+6y-12z)KU·mo1 D.(12z-6x-6y)KU·mo1 13.在一密闭容器中存在反应：2A(g)+B(g)一3C(g)△H>0·某研究小组研究了在其 他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是() (E) ()逆 化 (逆 (逆) 0 时间 时 时间 / Ⅲ A 图I中t时刻改变的条件一定是升高温度 B.图Ⅱ中t时刻改变的条件一定是加入催化剂 C,图Ⅲ中甲和乙改变的条件是温度，且乙的温度更高 ·D,图V中a=l ,14.大气中的氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用，可产生光化学烟雾，部分反应的历 程如图所示。已知臭氧分解203=302)是放热反应，下列说法止确的是) 反应0(g)+02(g)==03(g)的aH<0 几涉及的变化都是化学能转化为热能的过程 紫外线 R、凡为H成径插 NO R,CHO R,CHCHR, 几，Cdo C.03的能量比02高，所以02比03易氧化烯烃 D.该转化中N02→NO吸收的能量和N0→NO2放出的能量相等 15.1,2-二氯丙烷(CH2 CICHCICH)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制 备，主要的副产物为3-氯丙烯(CH2==CHCH2C),反应原理如下： I .CH2==CHCH (g)+Clz (g)CH2CICHCICH (g)<0 II .CH2==CHCHa (g)+Clz(g)CH2==CHCH2CI (g)+HCI (g) △h<0 一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH=CHCH(g)和Cl(g), 在催化剂作用下发生反应〡、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 60 120 180 240 300 360 压强/kPa 80 74.2 69.4 65.2 61.6 57.6 57.6 下列说法正确的是（) A.前60min内，V(CH2 CICHCICH,)=5.8 kPa-min B.其他条件不变时，无论是增大压强还是升高温度，CH==CHCH2CI的产率均增b C,若平衡时HCl的分压为9.6kPa,则丙烯的总平衡转化率为80% D.若平衡时HCl的分压为9.6kPa,则反应1的压强平衡常数飞=22.4kPa 二、非选择题（共55分） 16.(14分)工业上以铬铁矿(FeCr,0,含A1、S1氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 NaCr0·2HO)的工艺流程如图。回答下列问题： 3/5 其中NO二聚为N0,的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下 表所示(t=∞时，N,0,(g)完全分解)： t/min 0 40 80 160 260 1300 1700 P/kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1 ①已知：2N,0(g)=2N,0(g)+0,(g) △H=-4.4kJ·mo1- 2N02(g)=N20,(g） △%=-55.3kJ·o1- 则反应N0(g)=2N0,(g)+0,(g)的△=__kJ·o1。 ②研究表明，N0,(g)分解的反应速率=2X10X0(kPa·min)。t=62min时， 测得体系中p0,=2.9kPa,则此时的N0=一kPa,=kPa·min。 ③若提高反应温度至35℃，则，0，(g)完全分解后体系压强p (35℃). 63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)。 ④25℃时N,0,(g) 2NO,(g)反应的平衡常数=kPa(K为以分压表示 的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 (3)对于反应2N0,(g)一→4NO,(g)+O,(g),R.A.0gg提出如下反应历程 第一步N0 NO,+NO, 快速平衡 第二步NO,十NO,-一N0+NO,十0慢反应 第三步N0+NO,-→2NO,快反应 其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 (填标号)。 A.(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B.反应的中间产物只有NO C.第二步中NO2与NO,的碰撞仅部分有效 D.第三步反应活化能较高 19.(13分)化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下： ()H KMn() KMn() H I1+ (l2(01I 回 D 1)C2 HgONa (2 Is OH 11厂.△ 2)('HgCHzCHzBr 21H+ ())2H5 4) 回 (())1I 因 卡 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是 (②)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式， 用星号(*)标出B中的手性碳 0 (3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式 号) (不考虑立体异构，只需写出3个) (4)反应④所需的试剂和条件是 (5)⑤的反应类型是 (6)写出P到G的反应过程中①的离子方程式