2024年中考化学专项训练---综合题

2024年中考化学专项训练---综合题 综合题 1．煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 （1）在　 　℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 （2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液　 　氯化钠溶液（填“<”“>”或“=”）。 （3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是　 　（精确到0.1%）。 （4）下列说法正确的是____（填选项）。 A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 2．宏微结合是研究化学的重要思想。如下图所示，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。（已知核电荷数：氧 8 镁 12 铝 13 硫 16） （1）图一是锶元素在元素周期表中的部分信息，写出一条你从图中获得的信息　 　。 （2）图二中的粒子一共表示　 　种元素，已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中的周期数相同，则⑤表示的元素在周期表中排在第　 　周期，化学性质相似的原子是　 　（填序号）。 （3）图二中②的最外层电子数为　 　，容易形成　 　离子（填离子符号），与地壳中含量最多的元素形成物质的化学式是　 　。 （4）科学家最新发现，通过简单的化学反应，可以让树木纤维素（主要含碳）和氨气反应，生成甲烷（CH4）。如图是该反应的微观示意图，据图回答下列问题： ①保持乙的化学性质的最小微粒是　 　。 ②该化学变化中的最小微粒是　 　（填符号）。 ③请写出该反应符号表达式　 　。 3．科学技术的发展加速了火箭推进剂（包括燃料和助燃剂）的迭代更新（如下图所示） （1）第一代火箭推进器采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。反应的化学方程式为，其中X的化学式为　 　； （2）在以煤油为燃料的第二代火箭推进器中，为使燃料充分利用，通常会将煤油喷成雾状，原理是：　 　； （3）“长征五号”芯一级火箭使用液氢和液氧作为推进剂。若液氧驻箱内携带了。则液氢贮箱中至少要携带多少才能反应完？（写出计算过程） （4）第三代火箭推进器采用低温液氢液氧作为动力来源，结合所学的知识，以及下述表格，请说说第三代推进剂与前两代相比突出的优势（写一条即可）　 　。 推进剂 推力 毒性 存储条件 偏二甲肼/四氧化二氮 2822 剧毒 钢制储罐 煤油/液氧 3286 无 常温/常压 液氢/液氧 4250 无 高压 4．新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。 （1）由图1可知，镁元素的相对原子质量为　 　。镁元素位于第　 　周期。 （2）图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为　 　。表示镁离子的符号为　 　。 （3）以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是　 　。MgO中镁元素与氧元素的质量比为　 　。 （4）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如金属镁和水在一定条件下发生反应可以生成A和氢气，则该反应的化学方程式为　 　。 5．水是人类赖以生存的重要物质，没有水就没有生命。请回答下列与水有关的问题： （1）水的硬度过大，饮用时不但口感不好，而且对健康有害，生活中常用　 　方法降低水的硬度，降低水的硬度实质上就是减少硬水中　 　的含量。 （2）通常用如图所示的装置进行通电分解水来探究水的组成，该反应的化学方程式为　 　，其中试管内产生的气体　 　具有可燃性。 （3）该实验能够得出水的组成，其依据是化学反应前后　 　不变。 6．酸、碱、盐是一类重要的化合物。 （1）盐酸和硫酸具有相似的化学性质，在溶液中都能解离出　 　(填字母序号)。 a．水分子b．氢离子c．酸根离子d．氢氧根离子 （2）利用下图装置可制取纯净干燥的CO2。 ①选用A装置制取气体的条件是什么？　 　 ②检查A装置气密性时，用弹簧夹夹住胶皮管，向长颈漏斗中加水，若　 　，说明气密性良好。 ③制取的CO2中常混有HCl气体，若要得到纯净、干燥的CO2，装置从左到右的正确连接顺序为：A接　 　接　 　-接　 　。 （3）如图(甲和乙)所示，同时将两支充满CO2的相同试管分别倒扣在等体积的水和NaOH溶液中，一段时间后，乙中液面高于甲。 ①产生这一现象的原因是　 　(用化学方程式说明)。 ②本实验中甲的作用是　 　。 ③若检验实验后乙中的溶质，请写出实验方案。　 　 （4）为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量，取该样品滴加100g7.3％的稀盐酸，恰好完全反应，求样品中碳酸钙的质量。 7．同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。 （1）【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？ 【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是　 　，然后提出如下猜想： 猜想①溶质是Fe2（SO4）3； 猜想②溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4； 猜想③溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4； 猜想④溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和　 　（填化学式）。 （2）【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去； H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。 【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。 组次 实验操作 现象与结论 小组同学相互评价 第1组 现象：产生大量气泡，…… 结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。 第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为　 　。 第2组 现象：　 　。 结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立。 第1组同学认为：此结论正确。 （3）【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是　 　。 8．同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答下列问题。 （1）做图甲所示实验时，当观察到　 　，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （2）做图乙所示实验时，观察到的现象是　 　，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入　 　，若产生明显现象，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 （3）丙实验中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色，同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。 【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH和Ca（OH）2。 你认为以上猜想中，不合理的是哪个并说明理由　 　。 9．学习和运用化学实验技能和科学探究方法，离不开实验活动。 探究一：学习完酸的性质后，某兴趣小组对硫酸的性质展开了如下探究。 （1）A实验测得稀硫酸的，说明稀硫酸呈　 　性（填“酸”或“碱”），说出硫酸的一种用途　 　。 （2）B试管内是粉末，向试管中滴加稀，发生反应的化学方程式为　 　。 （3）C试管中无明显现象，为了证明二者发生反应，同学们又设计如下实验： ①步骤Ⅱ中若观察到　 　现象，可证明C中发生了化学反应。发生反应的化学方程式为　 　。 ②同学们猜测反应后的溶液中含有硫酸，请设计实验进行验证　 　。（简要写出操作步骤、现象和结论） （4）盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是酸溶液中都含有（填符号）　 　。 探究二： 现有一包白色固体，可能含有中的一种或几种，某兴趣小组同学为了探究其组成，取少量该固体进行如图实验。 （5）由步骤②可知原白色固体中一定含有　 　。 （6）步骤③中产生气泡的化学方程式为　 　。 （7）由以上实验分析，原白色固体的可能成分是　 　。 10．海水中含80多种元素，是巨大的资源宝库。 I．通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料NaCl。 （1）粗盐中含多种可溶性杂质(、、等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①NaOH溶液，②溶液，③溶液，加入试剂的先后顺序不合理的是_____。(填字母) A. ①③② B. ②①③ C. ③②① D. ③①② （2）过滤后，加入________(填试剂名称)，调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐。 II．我国制碱工业先驱侯德榜先生改进西方制碱工艺并发明了侯氏制碱法，使氯化钠的利用率大大提高，为纯碱和氮肥工业发展做出了杰出贡献。某学习小组在实验室模拟侯氏制碱法，用精制饱和食盐水、、作为原料制取，设计如图装置。 已知：①极易溶于水(1体积水溶解700体积)。 ②20℃时，NaCl溶解度为36.0g，溶解度为37.2g，溶解度为9.6g，M、N为实验制备或的发生装置。 （3）实验开始时，先打开________(填“”或“”)，通入一段时间________(填化学式)后，再打开________(填“”或“”)。 （4）图中饱和碳酸氢钠溶液的作用为________。 （5）此过程的化学方程式为：①，②________。 （6）上述②发生的是复分解反应，复分解反应是初中化学常见的一种基本反应类型。对复分解相关的说法错误的是_____。 A. 复分解反应中的物质都是化合物 B. 复分解反应一定具有明显的现象 C. 酸碱盐之间不一定发生复分解反应 D. 复分解反应中一定有盐生成 （7）反应结束后，将三颈烧瓶内的混合物过滤后即可获得碳酸氢钠晶体。向滤液中加入食盐细粉后又析出一种晶体，其化学式为，该物质在农业上可做________，再次过滤后的滤液可循环利用，大大提高了NaCl的利用率，降低了生产成本。 （8）取5.00g产品，充分受热分解(杂质受热不分解且不与反应)，冷却至室温后称量，最终得到残留固体3.45g，请计算产品中的纯度。(写出计算过程) 11．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题， （1）从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是____。 A．氢气 B．天然气 C．石油 （2）煤燃烧时产生二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。pH　 　5.6（填“＜”或“＝”或“＞”）的降雨称为酸雨。 （3）“碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯，其中一种方法是用水经过加压降温的方法进行尾气收集，则发生化学反应的方程式为　 　。 （4）乙醇作为燃料可以部分代替化石燃料，现有一定质量的乙醇不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体50.4g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为19.05%，计算参加反应的氧气的质量为　 　g（计算结果保留整数）。 12．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜做导线是利用了铜具有　 　性。 （2）我国用“长征三号乙”运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用，铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝　 　(填“高”或“低”)。 （3）我国湿法炼铜很早就有记载，东汉《神农本草经》曾记载石胆(石胆主要成分为硫酸铜晶体)“能化铁为铜”，即将铁放在石胆溶液中浸泡，可用化学方程式表示为　 　。 （4）若实验室中取氧化铁、氧化铜的固体混合粉末ag，高温下用一氧化碳还原。得到金属混合物2.4g，将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为　 　。 （5）向一定质量的硝酸镁和硝酸铜混合溶液中加入mg锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和不饱和的滤液，将滤渣洗涤、干燥后再称量，发现质量仍为mg。则滤液中一定含有的溶质是　 　 ；若忽略操作中的溶液损失，滤液中溶质的质量　 　 (填“大于”、“小于”或“等于”)原混合溶液中溶质的质量。 13．请回答下列问题。 （1）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2) 遇水反应生成氢氧化钙和氢气(提示：) 。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液， 反应后过滤， 得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2 经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想　 　不合理。 【实验验证】 操作 现象 结论 ①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想　 　不成立 ②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸 　 　 猜想三成立 （2）实验室中有一瓶无色溶液A， 已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，另有一固体混合物B，其中可能含有NH4Cl、MgSO4、NH4NO3、CuO四种物质中的两种或多种。按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①气体C的化学式是　 　； ②白色沉淀H的化学式是　 　； ③根据上述实验现象推理，在固体混合物B中，肯定存在的物质是　 　。在蓝色滤液Ⅰ中，一定存在的金属阳离子有　 　(填写离子符号)。 ④写出步骤④中发生的一个反应的化学方程式：　 　。 ⑤根据上述实验现象，在固体混合物B里，所述四种物质中，还不能肯定是否存在的物质是　 　 (填写化学式)，得出此结论的理由是　 　。 14．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。“碳达峰”指的是在某一时间，二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落；“碳中和”指的是通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳的排放量。如图为自然界中CO2的循环图： （1）途径b是呼吸作用，下雨前，鱼儿浮上水面呼吸，是由于水中氧气溶解度变小，这个时候池塘上的气压　 　平常气压。（填“大于”、“小于”、“等于”） （2）途径c是动植物遗骸分解过程，枯枝败叶中的纤维素[化学式为[（C6H10O5）n]在微生物作用下与氧气反应彻底转化为CO2和H2O，分解出两种产物分子个数比为　 　。 （3）如图为CO2与过量KOH溶液反应示意图。图1为松开橡皮塞前的状态，图2为松开橡皮塞一段时间后的状态。 请画出图2试管中B区的主要微观粒子组成示意图，并进行必要的标注　 　（粒子数目不作要求；水分子不用画出）。 （4）新能源车可以降低碳排放，动力来源于锂电池，草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是生产锂电池的原材料。将草酸亚铁晶体放在一个可称量的容器中加热灼烧，测量并绘制出固体质量随温度升高的变化曲线（图）。 【查阅资料】①亚铁离子易被氧化成铁离子。 ②草酸亚铁晶体受热时会先失去结晶水，继续加热升温后会继续分解。 ①加热草酸亚铁晶体时，通常是在氩气氛围中进行的，其目的是　 　。 ②草酸亚铁晶体从25℃升高至300℃，质量减少了　 　g，固体A可能的化学式为　 　。 ③通过计算分析，产物为FeO的对应温度为　 　（填字母）。（FeC2O4·2H2O的相对分子质量为：180） A.350℃ B.400℃ C.500℃ D.900℃ 15．目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是　 　。 （2）上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气，写出其化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变 　 　 色。 （3）上述流程中合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是　 　。 （4）水煤气中的氢气和一氧化碳都具有　 　性，CO和氧化铜反应，加热氧化铜前先通入CO的目的是　 　，玻璃管中的现象是　 　。 16．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验。 （1）【探究活动1】证明酸和碱发生了反应。 稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是　 　。反应的化学方程式　 　。 【探究活动2】能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？ 【设计实验】小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。 【小资料】a、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 b、醋酸是一种酸，常温下为无色液体 实验①、②的实验目的是　 　； （2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是　 　： （3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是　 　。 17．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在应对环境污染等人类面临的重大挑战中发挥着不可替代的作用。某化学兴趣小组的同学们利用寒假时间，通过查阅资料、采访专家、实验测定等形式，对固体废弃物治理的相关知识展开了项目式学习。 （1）任务一：认识固体废弃物及其分类 【查阅资料】 ①固体废弃物是指人类在生产建设、日常生活和其他活动中产生的污染环境的固态、半固态物质。 ②按固体废弃物的来源，可以将其分为工业固体废弃物、农业固体废弃物、生活固体废弃物。 【分析交流】生活固体废弃物有　 　（写一种）。 任务二：明确固体废弃物处理原则 【查阅资料】同学们在网络上查询到固体废弃物的处理原则是“三化原则”，即资源化、减量化、无害化。 【讨论交流】利用固体废弃物焚烧发电属于资源化处理，该过程中能量的转化方式是化学能→内能→　 　 任务三：了解山西工业固体废弃物处理方法 【采访专家】同学们聆听了专家对山西工业固体废弃物的种类和处理方法的介绍。山西工业固体废弃物主要有煤矸石、尾矿、粉煤灰、高炉渣、锅炉煤渣等，可采取充填塌陷区、发电、制砖等多种方式进行处理。 【实验准备】煤矸石经预处理后主要含（61%，已知不溶于水，也不溶于酸）、（30%）和少量的、及钙、镁的化合物等，可利用其制取，需要在煤矸石中加入过量稀盐酸进行“酸浸”，“酸浸”时发生反应的化学方程式是　 　（写一个）。 同学们对“酸浸”后，稀盐酸是否过量进行了验证。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量酸浸后的液体于试管中，滴加　 　 　 　 溶液酸浸后的液体中含 【反思质疑】小亮根据上述实验得出稀盐酸是过量的。小华同学认为小亮的说法是不正确，他的理由是　 　。 【实验改进】为验证稀盐酸是过量的，同学们思考后改进了实验方案，其方案是　 　。 【成果分享】通过此次学习，同学们认识到了化学在解决环境问题中的重要作用。同学们设计了处理固体废弃物的宣传标语：　 　，张贴在社区宣传栏。 18．请将下列实验报告补充完整。 实验内容与过程 实验提示 实验说明与解释 （1）用高锰酸钾制取氧气。连接仪器，检查装置气密性。用　 　（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集氧气。 当观察到　 　时，开始收集气体。 收集氧气之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是　 　。制取氧气的化学方程式为　 　。 （2）配制溶质的质量分数为的氯化钠溶液。 ①计算：配制50g质量分数为的氯化钠溶液所需要氯化钠和水的质量分别为：氯化钠　 　g，水　 　g。 ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。 ③量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作），倒入盛有氯化钠的烧杯中。 ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。 用托盘天平称量所需的氯化钠时，天平左侧向下，接下来的操作是　 　。 如果量取水时俯视读数，会导致配制的溶液溶质的质量分数偏　 　（填“大”或“小”），溶解时用玻璃棒的目的是　 　。 19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答： ①镓元素在元素周期表中位于第　 　周期，在化学反应中容易变成　 　(填“阳离子”或“阴离子”)； ②A、B、C三种微粒中　 　(填字母)与镓原子具有相似的化学性质； ③第113号元素在元素周期表中的部分信息如图D所示，根据D中提供的信息，可知第113号元素原子的中子数为　 　； （2）在化学晚会上，小林同学表演了一个化学小魔术“空瓶生烟”(如下图所示)，A瓶中充满氯化氢气体，B瓶中充满氨气，抽开毛玻璃片，瓶中充满浓浓的白烟。请你根据所学知识回答下列问题： ①上述反应过程可用上图表示，则该反应中各元素化合价的说法正确的是　 　(填字母)； A．所有元素化合价都不变 B．有一种元素化合价改变 C．有两种元素化合价改变 D．所有元素化合价都改变 ②分析以上微观模拟图，你能得出的微观变化规律是：　 　(写一点即可)； ③如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是　 　。 20．“科技梦”助推“中国梦”，新材料的研发、科技的发展都离不开化学。 （1）2021年1月12日，江西省科研人员自主设计的“人造太阳”首次成功放电。“人造太阳”合理利用了可控核聚变，氘、氚是核聚变的热核材料。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 X ①氘和氚属于　 　（填“同种”或“不同种”）元素的原子，上表中x=　 　。 ②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是　 　。 （2）2022年4月16日，我国神舟十三号返回舱成功着陆。飞船使用的超高强度钢材料和水气整合系统等引起了全世界的关注。 ①如果要比较超高强度钢材料中锰（Mn）和铁的活动顺序，以下方法不能达到目的的是　 　（填字母）。 A．查阅现行九年级化学课本上的金属活动性顺序表 B．利用金属锰和FeSO4溶液进行实验 C．利用金属铁和MnSO4溶液进行实验 D．利用锰与铁互相刻划进行实验 ②宇航员在太空出差的六个月里，需要的氧气和呼出的二氧化碳通过“水气整合系统”实现转化：光伏板产生的电能进行电解水，其中产生的氢气与二氧化碳在催化剂的作用下反应生成天然气的主要成分和水，水可循环利用，天然气排入太空。请写出二氧化碳转化为可循环水的化学方程式　 　。 21．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）在　 　℃时，甲、乙的溶解度相等。 （2）在t1℃时，270g丙物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简比）。 （3）若甲中混有少量乙可用　 　的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （4）t3℃时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是　 　（回答一种即可）。 （5）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______（填序号）。 A．溶质质量分数大小关系是：乙>甲=丙 B．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲 C．溶液质量大小关系是：丙>乙>甲 22．“制氧机”在市场上应用广泛，某兴趣小组对制氧机开展研究。 （1）【活动一】物理制氧 分离液态空气法：通过将空气加压、降温、蒸发可以制得大量氧气。该过程主要利用氮气和氧气的　 　不同。 （2）膜分离法：在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜（分子筛），可得到富氧空气 。下列说法中错误的是____（填序号） A．该过程中氧分子停止了运动 B．该过程中氧分子浓度增大 C．该过程中氧分子化学性质发生了改变 （3）【活动二】化学制氧——认识家用“便携式制氧机” 某品牌制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒（过碳酸钠），B剂为黑色粉末（MnO2）。 资料：过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），具有Na2CO3和H2O2的双重性质 制氧时，在反应仓中加入适量水，分别加入A剂、B剂。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到　 　的作用。 （4）通过对比实验，利用数字化传感器测出5%过氧化氢和过碳酸钠分别产生氧气的曲线如上图，结合图像及药品状态分析，家用制氧机的制氧剂选择过碳酸钠而不选择5%过氧化氢的理由是　 　和　 　。 （5）【活动三】过碳酸钠组成探究 兴趣小组利用如图装置进行过碳酸钠组成的测定（实验过程中每步反应均充分）。 【实验步骤】 ①实验前，　 　； ②按如图所示装入药品，先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸； ③A中样品完全反应后继续缓慢通入N2。 （6）写出A中Na2CO3与稀硫酸发生反应的化学方程式　 　； （7）装置B的作用是吸收水蒸气，应装入的试剂是　 　（填名称）； （8）步骤③通入N2的目的是　 　； （9）装置E的作用为　 　； （10）实验测得C装置增重1.2g，D装置增重2.2g。则x：y=　 　。 （11）步骤②若先滴入稀硫酸，再加热铜网，会导致x：y的值　 　（填“偏大”或“偏小”）。 23．镉（Cd）及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。镉是一种“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为＋2.两个兴趣小组分别进行实验，结果如图1、图2两种情况。请回答下列问题： （1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为　 　（填离子符号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式　 　。 （2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。 【提出问题】滤渣的成分是什么？ 【作出猜想】小明的猜想：银、铜；你的猜想：猜想I　 　；猜想II：银、铜、镉 【分析思考】同学们认为小明的猜想不正确，结合上述的实验现象分析，小明的猜想错误的原因是　 　。 【得到结论】滤渣中一定含有　 　（填化学式），滤液中一定含有　 　（填化学式）。 24．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度（g/100gH2O） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，回答下列问题。 ①20℃时KNO3溶解度为　 　g； ②60℃时加入的KNO3质量为　 　g； ③降温过程中，下列说法正确的是　 　。 A．时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变 B．时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小 C．时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液 D．时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变 E.时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01% （2）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为　 　g。 （3）KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 答案解析部分 1．【答案】（1）t2 （2）> （3）44.4% （4）C 2．【答案】（1）锶元素的原子序数为38（合理即可） （2）4或四；2；①⑤ （3）3；Al3+；Al2O3 （4）氨分子；碳原子、氮原子和氢原子；C+NH3N2+CH4 3．【答案】（1） （2）增大煤油与空气或氧气的接触面积，促进可燃物充分燃烧（答案合理即可） （3）解：设需要的质量为x。 答：液氢贮箱中至少要携带才能使反应完。 （4）无毒、推力大等（答案合理即可） 4．【答案】（1）24.31；三/3 （2）12；Mg2+ （3）盐；3：2 （4） 5．【答案】（1）煮沸；可溶性钙镁化合物或钙离子和镁离子 （2）；甲 （3）元素的种类 6．【答案】（1）b （2）反应物是固体和液体，反应条件是常温；长颈漏斗内形成稳定的水柱；C；B；E （3）；作对比实验；取适量实验后乙中溶液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，向上层清液中加入无色酚酞试液，溶液变红，说明含氢氧化钠，溶液不变色，说明不含氢氧化钠 （4）解：设样品中碳酸钙的质量为x x=10g 答：样品中碳酸钙的质量为10g 7．【答案】（1）氧化铁能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液；FeSO4 （2）；溶液褪色 （3）稀硫酸或稀盐酸不能过量 8．【答案】（1）烧杯中的溶液由红色变为无色时 （2）气球变大；氯化钙溶液或氯化钡溶液或稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液等（合理即可） （3） （4）猜想一错误。有浑浊，说明是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使酚酞变红色的物质中一定有氢氧化钠 9．【答案】酸；用于金属除锈；；溶液由红色变为无色；；取反应后的溶液于试管中，滴加溶液，如果有气泡产生，溶液中含有硫酸；；；； 10．【答案】(1) B (2) 稀盐酸 (3) K1 NH3 K2 (4) 除去二氧化碳气体中的杂质气体氯化氢 (5) (6) B (7) 氮肥 (8) 解：设产品中碳酸氢钠的纯度为x x=84% 答：产品中NaHCO3的纯度为84% 11．【答案】（1）A （2）＜ （3） （4）32 12．【答案】（1）良好的导电 （2）高 （3） （4）3.2 （5）硝酸镁、硝酸锌、硝酸亚铁；等于 13．【答案】（1）四；二；产生大量气泡 （2）NH3；BaSO4；CuO、MgSO4；Cu2+；Mg2+； 或；NH4Cl、NH4NO3；NH4Cl和NH4NO3中都含有，都能和NaOH反应放出氨气，且BaCl2一定存在，滤液D中一定有Cl-，故无法确定。 14．【答案】（1）小于 （2）6：5 （3） （4）防止亚铁离子被氧化为铁离子；0.2；；B 15．【答案】（1）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （2）；化合反应；红 （3） （4）还原；将装置内空气排尽，防止发生爆炸；固体由黑色变成红色 16．【答案】（1）溶液由红色变为无色；NaOH+HCl=NaCl+H2O；证明无水醋酸和氢氧化钠不能使硅胶变色 （2）防止空气中的水分进入试管干扰实验 （3）试管③中的硅胶由蓝色变成红色，试管①②中的硅胶不变色 17．【答案】（1）果核（合理即可）；电能；；硝酸银；产生白色沉淀；溶液中含有的氯化铝、氯化铁、氯化亚铁等也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀；取少量酸浸后的液体于试管中，加入少量锌粉，观察到有气泡产生（合理即可）；变废为宝，绿色发展（合理即可） 18．【答案】药匙；导管口有连续均匀的气泡冒出；将集气瓶装满水；；3；47；减少左侧药品的质量，直至天平平衡；大；加快溶解的速率 19．【答案】（1）四##4；阳离子；C；173 （2）A；化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分##化学反应前后，原子种类、个数不变(合理即可)；氨气和氯化氢气体反应生成固体，瓶内气压减小 20．【答案】（1）同种；1；可燃性 （2）AD； 21．【答案】（1）t2 （2）7：20 （3）降温结晶 （4）增加甲固体或恒温蒸发溶剂 （5） 22．【答案】（1）沸点 （2）A；C （3）使产生的氧气具有一定的湿度（或可以通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率） （4）相同时间内，过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的体积更多（或过碳酸钠比5%过氧化氢产生氧气的速率更快）；过碳酸钠是固体，便于携带、运输或储存 （5）检查装置的气密性 （6） （7）浓硫酸 （8）将装置中残留的氧气、二氧化碳分别鼓入装置C和D中，使其完全吸收 （9）防止空气中二氧化碳和水进入装置D中 （10）2：3 （11）偏大 23．【答案】（1）Zn2+、Cd2+、Cu2+、Ag+；或 （2）银、铜、镉、锌；银、铜不能与稀盐酸反应；Ag、Cu、Cd；Zn（NO3）2 24．【答案】（1）31.6；41.6；ABDE （2）18.5 （3）降温结晶（降温，冷却） 学科网（北京）股份有限公司 $$