精品解析：山东省烟台市经济技术开发区2022-2023学年八年级上学期期末化学试题

2022-2023学年度第一学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 打磨铜镜 C. 活字印刷 D. 司南使用 2. 人类利用化学科学知识在一个“纯天然”的地球上搭建起一个五彩缤纷、美轮美奂的人造世界。下列物质中，不属于用化学方法人工制造的是 A. 金属材料 B. 玻璃制品 C. 塑料制品 D. 棉花纤维 3. 用试管加热固体时，有时会出现试管炸裂的现象，其原因可能是 A. 加热前试管外壁干燥 B. 试管夹夹在试管中上部 C. 试管口略向下倾斜 D. 加热不均匀，局部温度过高 4. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 徐光启 C. 侯德榜 D. 沈括 5. 最先发现了元素周期律并编制出有周期规律的元素周期表的化学家是 A 道尔顿 B. 汤姆森 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 6. 2022年世界水日主题“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。下列有关说法错误的是 A. 地表水向下渗透过程中进行了天然过滤 B. 保护地表环境有利于保护地下水 C. 地下水是软水，地表水是硬水 D. 生活中可用肥皂水检验地下水的软硬 7. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 过滤 C. 装入固体粉末 D. 加热液体 8. “科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是 A. 水结成冰——水分子停止运动 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 9. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 10. 下列各图中“”和“”表示不同元素的原子，表示由分子构成的单质的是 A. B. C. D. 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 A. 核外电子数 B. 核内中子数 C. 核内质子数 D. 原子的质量 12. 我国科学家发现中药“千金藤素”（化学式）能抑制冠状病毒的复制，在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，有望成为治疗新冠肺炎新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素中含有氮气分子 B. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 千金藤素由83个原子构成 D. 千金藤素再次展现中药的价值 13. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 A. 就是原子的实际质量 B. 是原子质量与一种碳原子质量比值 C. 是一个比值，单位为“g” D. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 14. 宏观、微观、符号三重表征是化学的特有思维。下列化学符号表征正确的是 A. 镁离子—— B. 由双原子分子构成的氮气—— C. 氧化铁FeO D. 氢氧化钙—— 15. 已知12克碳中含有N个碳原子，那么一个水分子的质量（单位：克）的计算表达式为 A. N/18 B. 1/N C. 1/18N D. 18/N 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共36分） 16. 化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质与转化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题： （1）完善网络图，图中①表示的是_______，②表示的是_______，③表示的是_______，④表示的是_______。 （2）物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是_______（填具体粒子符号）；构成氯化钠固体的粒子是_______（填具体粒子符号） （3）物质的组成、结构决定了物质的性质和种类。请解释下列物质多样性的原因 ①金和铁性质不同，属于不同的金属_______； ②CO和性质不同，属于不同的物质_______； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的（如图），但二者的物理性质差异很大_______。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： （1）第2、3周期均以_______（填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）氟原子的电子数为_______。它与_______元素在同一族。 （3）氢元素和钠元素之间最本质的区别是_______不同。 （4）地壳中，含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为_______。 （5）等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是_______。 18. 从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 （1）如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为_______。 （2）图2分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图2中分子本身没有改变的变化是_______（填字母序号）。 ②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是_______。 ③从图2中C微观图示中获得以下信息，其中正确的有_______（填序号）。 A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子 B．化学反应前后分子的个数不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组 D．该变化中原子的种类和数量不变 19. 我国空间站即将全面建成。空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 （1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_______性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。 （2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的_______极（填“正”或“负”）。该反应中的能量转化形式是将_______能转化为化学能。 （3）在氢氧燃料电池系统中，氢气、氧气在一定条件下不需要点燃就能反应，没有火焰等现象，能量转化形式是由_______能转化为电能。而氢气在空气点燃，产生_______色火焰，放热（热能）。这两个反应的反应类型都是_______反应。 （4）在“尿处理系统”中，尿液经过硬水软化装置，除去的可溶性的离子是_______（写一种即可）。然后再经旋转蒸馏装置获得再生水。旋转蒸馏装置的容器高速旋转会使尿液一直保持在容器壁上而不会漂浮在空中，给容器壁加热，尿液中的水就会蒸发到空中，随着空气被抽走冷凝变成再生水。旋转相当于给尿液施加了一个力，这个力相当于地面上的_______力。蒸馏是利用尿液中各成分的_______不同而分离出水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，水发生变化的是_______（填序号）。 A．水分子的大小 B．水分子的种类 C．水分子的质量 D．水分子的间隔 （5）“空间站里每一滴水都会物尽其用”，写出一条你在生活中让水“物尽其用”的做法_______。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共27分） 20. 实验是科学探究的重要途径。根据下图实验仪器回答问题。 （1）分离提纯是研究物质的重要方法。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，实验室将粗盐溶于水，然后用_______（填写操作名称）方法除去难溶性杂质，请你从上图仪器中选择合适的仪器组装一套实验室除去粗盐水中难溶性杂质的装置_______（填序号）。要完成这个实验，除了选用的仪器外还需要哪种实验用品_______。（填写名称） （2）实验室中称量并加热3g硫酸铜晶体，可以选用上图仪器中的_______（填序号）来完成实验。若在正常称量硫酸铜时，天平指针向左偏转，接下来的操作是_______。（5g以下用游码） （3）要准确量取20mL水，若仰视量筒凹液面最低处读数，则所量取液体的实际体积将_______（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 21. 原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就_______（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是_______。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是_______、_______。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 22. 人们对物质组成的认识是随着理论的发展、技术的进步和科学方法的运用而不断深入的。让我们站在科学家的肩膀上一起探究水的组成。 探究1：水是由什么元素组成的？ 【设计方案】科学家常常用分解反应或化合反应来探究物质的组成元素。可用电解水的实验证据推理水的组成。 【进行实验】用如图所示的水电解器进行实验。 现象：a管产生的气体能燃烧，火焰上罩干而冷的烧杯，杯壁有水雾；b管气体能使带火星木条复燃。 【证据推理】 （1）①由上述实验现象可知a管产生的是_______，b管产生的是_______； ②根据氧气和氢气的微观构成：_______，可知氧气和氢气分别由氢元素和氧元素组成； ③再根据化学变化中_______，可知氧气、氢气中的氧原子、氢原子都来源于水，所以水由氢元素、氧元素组成。 探究2：水中氧元素、氢元素的原子个数比？ 【设计方案】根据水电解产生氧气、氢气的体积比转化成氧元素、氢元素的质量比；再将氧气、氢气的质量比转化成原子个数比。即水中氧元素、氢元素原子个数比。 【证据推理】 （2）①根据密度计算公式：，可知；那么，。已知相同条件下，氧气与氢气的密度比是16∶1，根据电解水时氧气与氢气的体积比，可以计算出氧气与氢气的质量比＝_______（列出计算式即可），即8∶1。 ②如果水的化学式为：根据实际质量比等于相对质量和的比，再根据氢、氧元素的相对原子质量，可以列出的等式是（分数方程）_______。计算得出。 探究3：水分子中各原子数目 【设计方案】如果知道一个水分子的质量，就可以计算出水分子的相对质量，再根据水中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，就能推导出一个水分子中氢原子和氧原子的实际个数。 【证据推理】 （3）①水的相对分子质量等于一个水分子的实际质量比上基准（或标准）。这里的基准（或标准）与相对原子质量的基准相同，都是指：______。 ②在中，如果的相对分子质量为18，又知道氢元素、氧元素的相对原子质量。则可列出的数学方程式为______。从而求出x、y，即水分子中氢原子、氧原子数目。 五、分析与计算题（本题包括2个小题，共7分） 23. 利用宏观与微观、相对质量与实际质量的关系进行计算有时会更便捷。请计算含有相同质量氧元素的CO与的质量比是______。（即CO与的质量比值为多少时，含有的氧元素质量相等） 24. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。其中，碳酸钙的化学式为，维生素D等其他物质不含钙元素。 请回答下列问题： （1）碳酸钙中碳酸根的化合价为______。 （2）碳酸钙中各元素的质量比为______。 （3）若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为多少克？（写出结算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022-2023学年度第一学期期末八年级化学监测题 注意事项： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 打磨铜镜 C. 活字印刷 D. 司南使用 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒的过程中有酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、打磨铜镜的过程中只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、活字印刷的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、司南使用的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2. 人类利用化学科学知识在一个“纯天然”的地球上搭建起一个五彩缤纷、美轮美奂的人造世界。下列物质中，不属于用化学方法人工制造的是 A. 金属材料 B. 玻璃制品 C. 塑料制品 D. 棉花纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料是通过化学方法人工冶炼的，不符合题意； B、玻璃制品是通过化学方法通过一系列的反应制造的，不符合题意； C、塑料属于合成材料，是通过化学方法合成的，不符合题意； D、棉花纤维是天然纤维，不是用化学方法人工制造的，符合题意。 故选D。 3. 用试管加热固体时，有时会出现试管炸裂的现象，其原因可能是 A. 加热前试管外壁干燥 B. 试管夹夹在试管中上部 C. 试管口略向下倾斜 D. 加热不均匀，局部温度过高 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热前试管外壁干燥，不会导致试管炸裂，故选项不符合题意； B、试管夹夹在试管中上部加热试管时，不会导致试管炸裂，故选项不符合题意； C、加热试管时试管口略向下倾斜，可以防止在试管口形成的冷凝水回流，不会导致试管炸裂，故选项不符合题意； D、加热试管时加热不均匀，局部温度过高，巨大的温差能使试管炸裂，故选项符合题意。 故选D。 4. 翻译《化学鉴原》并创造出氢、氧、钠等化学元素汉语名称的我国近代化学先驱是 A. 徐寿 B. 徐光启 C. 侯德榜 D. 沈括 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国近代化学的启蒙者徐寿，创造了氢、氧、钠等多种元素的汉语名称，故选项符合题意； B、徐光启毕生致力于科学技术的研究，勤奋著述，是介绍和吸收欧洲科学技术的积极推动者，故选项不符合题意； C、侯德榜在化学上的主要贡献是发明了联合制碱法，故选项不符合题意； D、沈括著有《梦溪笔谈》对于地球演变和地质变化具有独特见解，故选项不符合题意； 故选：A。 5. 最先发现了元素周期律并编制出有周期规律的元素周期表的化学家是 A. 道尔顿 B. 汤姆森 C. 门捷列夫 D. 拉瓦锡 【答案】C 【解析】 【详解】A. 道尔顿提出了原子学说，此选项不符合题意； B. 汤姆森发现了电子，此选项不符合题意； C. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出有周期规律的元素周期表，此选项符合题意； D. 拉瓦锡得出空气由氧气、氮气组成，此选项不符合题意。 故选C。 6. 2022年世界水日主题“珍惜地下水，珍视隐藏资源”。下列有关说法错误的是 A. 地表水向下渗透过程中进行了天然过滤 B. 保护地表环境有利于保护地下水 C. 地下水是软水，地表水是硬水 D. 生活中可用肥皂水检验地下水的软硬 【答案】C 【解析】 【详解】A、地表水向下渗透的过程中，通过土壤、沙层等介质，杂质被吸附或过滤，这一过程称为天然过滤，故A说法正确； B、保护地表环境有利于保护地下水，有利于保护水资源，故B说法正确； C、软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。自然水中，雨水和雪水属软水。常见的有蒸馏水。硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，一般来说地下水被认为是硬水，而地表水（如雨水、雪水）被认为是软水，故C说法错误； D、生活中可用肥皂水检验地下水的软硬，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水，故D说法正确； 故选：C。 7. 正确操作是获得正确结果和保障人身安全的前提。下图所示的实验操作正确的是 A. 倾倒液体药品 B. 过滤 C. 装入固体粉末 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； C、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作错误； 故选：C。 8. “科学思维”是化学学科的核心素养之一。下列解释错误的是 A. 水结成冰——水分子停止运动 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 C. 夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A、不管物质是哪种状态，分子都在不断运动，水结成冰，水分子还在不断运动，该选项解释错误； B、氧气和液氧都是由氧分子构成，同种分子化学性质相同，故都具有可燃性，该选项解释正确； C、夏天湿衣服干的快，是因为温度越高，水分子运动越快，该选项解释正确； D、水银是金属汞，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，该选项解释正确； 故选：A。 9. 《黄帝内经》中记载“地气（水蒸气）上为云，天气下为雨”。表明古人已认识到云雨是水蒸气经阳光、风等影响变化而来的。下列有关“为云”“为雨”的认识错误的是 A. 此过程体现自然界中的水循环 B. 此过程能实现水资源的重新分布 C. 此过程中水分子本身发生了变化 D. 此过程是通过水分子的运动及间隔变化实现的 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，该过程是通过水的三态变化，实现水的天然循环，不符合题意； B、水的天然循环既实现了水的自身净化又完成了水资源的重新分配，不符合题意； C、此过程中，只是水分子之间的间隔发生了改变，水分子本身不变，符合题意； D、水的三态变化，是通过水分子的运动及分子之间的间隔变化实现的，不符合题意。 故选C。 10. 下列各图中“”和“”表示不同元素的原子，表示由分子构成的单质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图可知，该图中的微粒是由分子构成的，且分子中只含有一种原子，属于单质，该选项符合题意； B、由图可知，该图中的微粒是由原子直接构成的，该选项不符合题意； C、由图可知，该图中的微粒是由分子构成的，但该图中有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； D、由图可知，该图中的微粒是由分子构成的，但分子中含有两种原子，属于化合物，该选项不符合题意； 故选A。 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有 A. 核外电子数 B. 核内中子数 C. 核内质子数 D. 原子的质量 【答案】BD 【解析】 【详解】A、元素为质子数相同的一类原子的统称，C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，则它们的质子数相同，而质子数=原子的核外电子数，则它们的核外电子数相同，该选项不符合题意； B、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，碳元素为6号元素，则质子数都为6，则C-12的中子数为12-6=6，C-14的中子数为1-6=8，它们的中子数不同，该选项符合题意； C、结合前面分析可知，它们的质子数相同，该选项不符合题意； D、原子的质子主要集中在原子核中，即质子的质量和中子的质量，两者质子数相同，但中子数不同，则它们的质量不同，该选项符合题意。 故选BD。 12. 我国科学家发现中药“千金藤素”（化学式）能抑制冠状病毒的复制，在已经发现的新冠病毒抑制剂中排名靠前，有望成为治疗新冠肺炎新药。下列说法正确的是 A. 千金藤素中含有氮气分子 B. 千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 千金藤素由83个原子构成 D. 千金藤素再次展现中药的价值 【答案】BD 【解析】 【详解】A、千金藤素是由千金藤素分子构成，千金藤素中不含氮气分子，该选项说法错误； B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确； C、千金藤素由千金藤素分子构成，1个千金藤素分子是由37个碳原子、38个氢原子、2个氮原子和6个氧原子，共83个原子构成，该选项说法错误； D、中药“千金藤素”（化学式）能抑制冠状病毒的复制，再次展现中药的价值，该选项说法正确； 故选：BD。 13. 下列关于相对原子质量的说法正确的是 A. 就是原子的实际质量 B. 是原子质量与一种碳原子质量的比值 C. 是一个比值，单位为“g” D. 原子的实际质量越大，相对原子质量就越大 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，故错误； B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值，故错误； C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误； D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，故正确； 故选：D。 14. 宏观、微观、符号三重表征是化学的特有思维。下列化学符号表征正确的是 A. 镁离子—— B. 由双原子分子构成的氮气—— C. 氧化铁FeO D. 氢氧化钙—— 【答案】BD 【解析】 【详解】A、离子的表示方法为：在元素符号的右上角标上离子所带的电荷数，数字在前，符号在后，故镁离子表示为：Mg2+，故选项错误； B、氮气由氮分子构成，1个氮分子由2个氮原子构成，故氮气可表示为：N2，故选项正确； C、氧化铁中铁元素为+3价，氧元素为-2价，根据化学式中各元素的化合价代数和为0，故氧化铁的化学式为：Fe2O3，故选项错误； D、氢氧化钙中钙元素为+2价，氢氧根离子为-2价，根据化学式中各元素原子的化合价代数和为0，故氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，故选项正确； 故选：BD。 15. 已知12克碳中含有N个碳原子，那么一个水分子的质量（单位：克）的计算表达式为 A. N/18 B. 1/N C. 1/18N D. 18/N 【答案】D 【解析】 【详解】相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值；一个碳原子质量为，水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量（单位：克）的计算表达式为； 故选D。 三、填空与简答题（本题包括4个小题，共36分） 16. 化学是在分子水平上研究物质的组成、结构、性质与转化规律的科学。下列是有关物质组成与构成关系的网络图。请回答相关问题： （1）完善网络图，图中①表示的是_______，②表示的是_______，③表示的是_______，④表示的是_______。 （2）物质都是由极其微小的粒子构成的。构成氦气的粒子是_______（填具体粒子符号）；构成氯化钠固体的粒子是_______（填具体粒子符号） （3）物质的组成、结构决定了物质的性质和种类。请解释下列物质多样性的原因 ①金和铁性质不同，属于不同的金属_______； ②CO和性质不同，属于不同的物质_______； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的（如图），但二者的物理性质差异很大_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 ③. 电子 ④. 质子 （2） ①. He ②. Na+、Cl- （3） ①. 原子构成不同  ②. 分子构成不同 ③. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 铜由铜原子构成，原子可通过得失电子形成离子，离子可通过失得电子形成原子，故图中①表示的是原子； 分子可分为原子，原子可构成分子，水由水分子构成，故②表示的是分子； 原子是由电子和原子核构成，故③表示电子； 原子核由质子和中子构成，故④表示的是质子 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，氦气由氦原子构成，原子用元素符号表示为：He； 氯化钠由钠离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；表示为：Na+、Cl-； 【小问3详解】 ①金和铁均由原子构成，但是原子构成不同，故性质不同，属于不同的金属； ②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但是分子构成不同，故性质不同，属于不同的物质； ③金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具。据下图部分元素周期表回答问题： （1）第2、3周期均以_______（填“金属”“非金属”）元素开头，以稀有气体元素结尾。 （2）氟原子的电子数为_______。它与_______元素在同一族。 （3）氢元素和钠元素之间最本质的区别是_______不同。 （4）地壳中，含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为_______。 （5）等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是_______。 【答案】（1）金属 （2） ①. 9 ②. 氯##Cl （3）质子数或核电荷数 （4）Al2O3 （5）Na##钠 【解析】 【小问1详解】 第2、3周期开始的元素分别为锂、钠，都是“钅”字旁，都是以属色元素开头，以稀有气体元素结尾； 【小问2详解】 元素周期表中右上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数。氟原子的原子序数为9，则氟原子的电子数为9，它与氯（Cl）元素在同一族； 【小问3详解】 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；氢元素和钠元素之间最本质的区别是质子数（或核电荷数）不相同； 【小问4详解】 地壳中，含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素分别为铝和氧，在化合物中铝为+3价，氧为-2价，所以形成的化合物的化学式为Al2O3； 【小问5详解】 相对原子质量与原子的实际质量呈正比，相对原子质量：Na＜Mg，故原子的实际质量：Na＜Mg，故等质量的钠和镁所含的原子个数较多的是钠。 18. 从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。 （1）如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为_______。 （2）图2分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。 ①图2中分子本身没有改变的变化是_______（填字母序号）。 ②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是_______。 ③从图2中C的微观图示中获得以下信息，其中正确的有_______（填序号）。 A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子 B．化学反应前后分子的个数不变 C．该变化的实质是分子改变，原子重组 D．该变化中原子的种类和数量不变 【答案】（1）气体分子的间隔比液体分子的间隔大 （2） ①. A ②. 分子的种类发生改变 ③. ACD 【解析】 【小问1详解】 如图1所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是因为空气中气体分子的间隔比水分子的间隔大，易压缩； 【小问2详解】 ①图A中分子种类不变，图B、C中分子种类改变，图2中分子本身没有改变的是A； ②图2中的B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：分子的种类发生改变； ③A、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确； B、从微观示意图可知，2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下生成2个水分子，化学反应前后分子个数发生改变，选项错误； C、该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，选项正确； D、该变化中原子的种类和数量不变，选择正确； 故选：ACD。 19. 我国空间站即将全面建成。空间站中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 （1）在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有_______性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。 （2）“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的_______极（填“正”或“负”）。该反应中的能量转化形式是将_______能转化为化学能。 （3）在氢氧燃料电池系统中，氢气、氧气在一定条件下不需要点燃就能反应，没有火焰等现象，能量转化形式是由_______能转化为电能。而氢气在空气点燃，产生_______色火焰，放热（热能）。这两个反应的反应类型都是_______反应。 （4）在“尿处理系统”中，尿液经过硬水软化装置，除去的可溶性的离子是_______（写一种即可）。然后再经旋转蒸馏装置获得再生水。旋转蒸馏装置的容器高速旋转会使尿液一直保持在容器壁上而不会漂浮在空中，给容器壁加热，尿液中的水就会蒸发到空中，随着空气被抽走冷凝变成再生水。旋转相当于给尿液施加了一个力，这个力相当于地面上的_______力。蒸馏是利用尿液中各成分的_______不同而分离出水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，水发生变化的是_______（填序号）。 A．水分子的大小 B．水分子的种类 C．水分子的质量 D．水分子的间隔 （5）“空间站里的每一滴水都会物尽其用”，写出一条你在生活中让水“物尽其用”的做法_______。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 过滤 （2） ①. 正 ②. 电 （3） ①. 化学 ②. 淡蓝 ③. 化合 （4） ①. 镁离子或钙离子（Mg2+或Ca2+） ②. 离心 ③. 沸点 ④. D （5）用洗衣服的水拖地、冲厕所等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，是利用活性炭的吸附性； 高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的过滤操作原理相同，过滤是实现固液分离的操作。 【小问2详解】 电解水过程中，与电源正极相连的玻璃导管产生氧气，与电源负极相连的导管产生氢气，“水电解系统"中产生氧气的电极应接在电源的正极； “水电解系统”中，水通电生成氢气和氧气，该反应中的能量转化形式是将电能转化为化学能。 【小问3详解】 在氢氧燃料电池系统中，氢气、氧气在一定条件下不需要点燃就能反应，没有火焰等现象，能量转化形式是由化学能转化为电能； 而氢气在空气点燃，产生淡蓝色火焰，放热（热能）。这两个反应都是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，反应类型都是化合反应。 【小问4详解】 硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+，在“尿处理系统”中，尿液经过硬水软化装置，除去的可溶性的离子是Ca2+、Mg2+；然后再经旋转蒸馏装置获得再生水。旋转蒸馏装置的容器高速旋转会使尿液一直保持在容器壁上而不会漂浮在空中，给容器壁加热，尿液中的水就会蒸发到空中，随着空气被抽走冷凝变成再生水。旋转相当于给尿液施加了一个力，这个力相当于地面上的离心力。蒸馏是利用尿液中各成分的沸点不同而分离出水。从微观角度看，旋转蒸馏过程中，水发生变化的是水分子的间隔，水分子的大小、种类、质量均不变，故选D； 【小问5详解】 在生活中让水物尽其用的做法有一水多用，如用洗衣服的水拖地、冲厕所等（合理即可）。 四、实验与探究题（本题包括3个小题，共27分） 20. 实验是科学探究的重要途径。根据下图实验仪器回答问题。 （1）分离提纯是研究物质的重要方法。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，实验室将粗盐溶于水，然后用_______（填写操作名称）方法除去难溶性杂质，请你从上图仪器中选择合适的仪器组装一套实验室除去粗盐水中难溶性杂质的装置_______（填序号）。要完成这个实验，除了选用的仪器外还需要哪种实验用品_______。（填写名称） （2）实验室中称量并加热3g硫酸铜晶体，可以选用上图仪器中的_______（填序号）来完成实验。若在正常称量硫酸铜时，天平指针向左偏转，接下来的操作是_______。（5g以下用游码） （3）要准确量取20mL水，若仰视量筒凹液面最低处读数，则所量取液体的实际体积将_______（填“偏小”“偏大”或“不变”）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. bdgh ③. 滤纸 （2） ①. aehjk ②. 用药匙将左盘硫酸铜晶体移出一部分，直至天平平衡 （3）偏大 【解析】 【小问1详解】 通过过滤可将难溶于水的固体物质与水分离，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，实验室将粗盐溶于水，然后用过滤方法除去难溶性杂质，需要的仪器有b烧杯、d漏斗、g玻璃棒、h铁架台，要完成这个实验，除了选用的仪器外还需要滤纸。 【小问2详解】 取3g硫酸铜晶体需要的仪器为：k药匙、j托盘天平，加热硫酸铜晶体需要的仪器为：a酒精灯、e试管、h铁架台，所以实验室中称量并加热3g硫酸铜晶体，所需要的仪器序号为：aehjk。 使用托盘天平遵循“左物右码”的原则，若在正常情况下称量硫酸铜晶体时，天平指针向左偏转，说明药品偏多，接下来的操作应该是用药匙将左盘硫酸铜晶体移出一部分，直至天平平衡。 【小问3详解】 要准确量取20mL水，若仰视量筒凹液面最低处读数，读数偏小，则所量取液体的实际体积将偏大。 21. 原子结构的探究经历了漫长的过程。1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。下图是卢瑟福用粒子轰击金箔的实验装置及现象示意图，请结合现象分析原子内部结构。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布则少数粒子就_______（填“会”或“不会”）发生大角度偏转。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构”，这里“很小的结构”指的是_______。极少数粒子被反射回来能说明原子具有的结构是_______、_______。 （2）科学家对原子结构的探究经历了多个过程，建立了多种模型。通过粒子散射实验，卢瑟福建立的原子结构模型为右侧中的_______（填字母）。 A. B. C. D. （3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现_______（填序号）。 A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B. 模型在科学研究中起着很重要的作用 C. 卢瑟福原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1） ①. 不会 ②. 原子核 ③. 原子核的质量很大 ④. 体积很小 （2）C （3）ABD 【解析】 【小问1详解】 如果原子质量、正电荷在原子内均匀分布则极少数α粒子就不会发生大角度偏转而是直接被弹回，所以原子的大部分质量集中到了一个很小的结构，这里“很小的结构”指的是原子核。 极少数α粒子被反弹了回来，说明原子核的质量很大，体积很小； 【小问2详解】 科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒了散射实验，原子由原子核和核外电子构成，原子核外有较大的空间，原子结构为C； 【小问3详解】 A、原子结构的探究经历了漫长的过程，科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确； B、模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确； C、卢瑟福的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，还有待于探索，故C不正确； D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确； 故选：ABD。 22. 人们对物质组成的认识是随着理论的发展、技术的进步和科学方法的运用而不断深入的。让我们站在科学家的肩膀上一起探究水的组成。 探究1：水是由什么元素组成的？ 【设计方案】科学家常常用分解反应或化合反应来探究物质的组成元素。可用电解水的实验证据推理水的组成。 【进行实验】用如图所示水电解器进行实验。 现象：a管产生的气体能燃烧，火焰上罩干而冷的烧杯，杯壁有水雾；b管气体能使带火星木条复燃。 【证据推理】 （1）①由上述实验现象可知a管产生的是_______，b管产生的是_______； ②根据氧气和氢气的微观构成：_______，可知氧气和氢气分别由氢元素和氧元素组成； ③再根据化学变化中_______，可知氧气、氢气中的氧原子、氢原子都来源于水，所以水由氢元素、氧元素组成。 探究2：水中氧元素、氢元素的原子个数比？ 【设计方案】根据水电解产生氧气、氢气的体积比转化成氧元素、氢元素的质量比；再将氧气、氢气的质量比转化成原子个数比。即水中氧元素、氢元素原子个数比。 【证据推理】 （2）①根据密度计算公式：，可知；那么，。已知相同条件下，氧气与氢气的密度比是16∶1，根据电解水时氧气与氢气的体积比，可以计算出氧气与氢气的质量比＝_______（列出计算式即可），即8∶1。 ②如果水的化学式为：根据实际质量比等于相对质量和的比，再根据氢、氧元素的相对原子质量，可以列出的等式是（分数方程）_______。计算得出。 探究3：水分子中各原子的数目 【设计方案】如果知道一个水分子的质量，就可以计算出水分子的相对质量，再根据水中氢原子与氧原子的个数比为2∶1，就能推导出一个水分子中氢原子和氧原子的实际个数。 【证据推理】 （3）①水的相对分子质量等于一个水分子的实际质量比上基准（或标准）。这里的基准（或标准）与相对原子质量的基准相同，都是指：______。 ②在中，如果的相对分子质量为18，又知道氢元素、氧元素的相对原子质量。则可列出的数学方程式为______。从而求出x、y，即水分子中氢原子、氧原子数目。 【答案】（1） ①. 氢气##H2 ②. 氧气##O2 ③. 氧气是由氧分子构成，氢气是由氢分子构成 ④. 原子种类不变 （2） ①. （16×1）：(1×2） ②. （3） ①. 碳12质量的十二分之一 ②. x+16y=18 【解析】 【小问1详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，a管中收集的气体较多，则收集的气体为氢气，b管收集的气体为氧气。 ②氧气是由氧分子构成，氢气是由氢分子构成。 ③反应前后原子种类不变，则氧气中的氧原子和氢气中的氢原子都来源于水。 【小问2详解】 ①电解水时氧气与氢气体积比为1：2，则生成的氧气和氢气的质量比为（16×1）：（1×2）=8：1。 ②氢元素和氧元素的相对原子质量分别为1和16，生成的氧气和氢气的质量比为8：1，则，则可计算出x：y=2：1。 小问3详解】 ①相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其它原子质量和其相比所得到的值，则基准是指碳原子质量的十二分之一。 ②根据相对分子质量的定义，则x+16y=18，又由于x、y为正整数，可知x=2、y=1. 五、分析与计算题（本题包括2个小题，共7分） 23. 利用宏观与微观、相对质量与实际质量的关系进行计算有时会更便捷。请计算含有相同质量氧元素的CO与的质量比是______。（即CO与的质量比值为多少时，含有的氧元素质量相等） 【答案】14：11 【解析】 【详解】由化学式可知，两个一氧化碳分子（2CO）与一个二氧化碳分子（CO2）所含氧原子个数相等，即氧元素的质量相等，则CO与CO2的质量比为（28×2）：44=14：11。 24. 未成年人正处于生长发育阶段，需要摄入比成年人更多的钙元素。如图为某钙片的商品标签。其中，碳酸钙的化学式为，维生素D等其他物质不含钙元素。 请回答下列问题： （1）碳酸钙中碳酸根的化合价为______。 （2）碳酸钙中各元素的质量比为______。 （3）若某同学每天服用1片这种钙片，他每天至少可以摄入钙元素的质量为多少克？（写出结算过程） 【答案】（1）-2 （2）钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：10：3：12 （3）解：每片钙片中含碳酸钙≥2g，所以钙元素的质量至少为 2g××100%=0.8g 答：每天至少可以摄入钙元素的质量是0.8g。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙的化学式为CaCO3，其中钙元素的化合价为+2价，根据在化合物中正负化合价代数和为0，则碳酸根的化合价为-2价； 【小问2详解】 碳酸钙的化学式为CaCO3，碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为40：12：（16×3）=10：3：12； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$