2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习流程题 1．我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如图。(已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。)请结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。 (2)高温炉内，碳酸锌在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成锌和一氧化碳，文字为 。 (3)冷凝器中发生的变化属于 。 2．食盐在工农业生产中应用广泛。农业上常用16%的NaCl溶液进行小麦选种；工业上可用NaCl制取消毒剂二氧化氯(ClO2)。 (1)现需配制100g16%的氯化钠溶液，实验室提供以下试剂(如图一所示)，请拟定最简单的配制方案(写出所选试剂和用量即可)。 方案一： 。方案二： 。 (2)某化学项目小组以粗盐(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)为原料生产ClO2消毒剂，设计的工艺流程如图二所示： ①精制环节，可用①Na2CO3、②BaCl2、③NaOH三种药品除去杂质离子，请写出一组合理的添加顺序 (填序号)。 ②“精制”后应加入适量盐酸，其目的是 。其中发生中和反应的化学方程式为 。 ③电解池中发生的主要化学反应方程式是 。 ④粗盐中的可溶性杂质离子也可以用NaCl的饱和溶液洗涤，但是浸洗液不能一直使用下去，原因是 。 3．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为]。某工厂用孔雀石制取硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 （填“①”、“②”或“③”）发生反应生成了单质铜。 (3)步骤②中发生反应的化学方程式为 （只写一个）。 4．某兴趣小组同学以某菱镁矿石（主要成分MgCO3，含少量MnCO3、SiO2）制取MgSO4·7H2O，流程如下： 已知①NaClO+MnSO4+H2O=MnO2↓+NaC1+H2SO4，②SiO2不与稀硫酸反应，③在加热过程中MgSO4晶体会失去结晶水，甚至MgSO4分解，回答下列问题。 (1)“酸浸”时，为了提高浸取率，还可采取的措施有 。 a.搅拌   b.粉碎矿石   c.加热混合物       d.提高酸浓度 (2)“酸浸”时，MgCO3发生反应的化学方程式是 。 (3)滤渣的成分是 。 (4)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度/℃ -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200 析出晶体 MgSO4·12H2O MgSO4·7H2O MgSO4·6H2O MgSO4·H2O等 ①“操作Ⅱ”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现（此时MgSO4溶液已饱和）、 、过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作Ⅱ”所得溶液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是 （化学式）。 (5)已知：MgSO4·7H2O中镁元素质量分数为9.76%，采用热分析法测定所得 MgSO4·7H2O样品中镁元素质量分数。当高于900℃后，测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%，可能的原因是 。 5．食盐是一种重要的化工原料。由于粗盐中含有少量等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制，流程如图。 (1)加入稍过量的溶液除了能除去粗盐中的外，请写出它另外的一个作用 （用化学方程式表示）。 (2)写出通过操作Ⅲ所得滤液中所含的溶质 （用化学式表示）； (3)若有溶质质量分数为的氯化钠不饱和溶液，要将其变成时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，请写出可采用的方法 。 6．水和溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。 (1)实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，其理论依据是 。 (2)如图是从海水中提取食盐的主要过程： ①装置M是 (填“蒸发池”或“过滤池”)。 ②下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是 (填字母序号)。 A．过滤  B．溶解  C． 蒸发 (3)我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法是以食盐为主要原料制取纯碱。下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.8 48.8 46.4 45.1 ①80 ℃时，100 g水中最多溶解氯化钠固体的质量是 g。 ②如图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)。 ③40 ℃时，某同学取X g碳酸钠固体加入100 g水中进行如图2所示实验，据此分析，X＝ ，烧杯A中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 7．我国某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱MEMS芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅(Si)作为晶圆衬底材料，制作硅(Si)生产过程如图所示： (1)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是： 。 (2)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。 (3)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示）。 (5)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。 8．云南曲靖南海子工业园区的光伏产业基地被誉为世界“光伏之都”，推动了我国新兴经济的发展。科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图所示。 (1)O2中数字“2”的含义是 。 (2)甲醇(CH3OH)属于有机化合物，则有机化合物中一定含有 。 (3)该流程中可循环利用的物质是 。 (4)在一定条件下该合成装置中发生反应的化学方程式为 。 (5)该工艺中能量的转化方式为：太阳能→电能→ 。 (6)从可持续发展的角度分析，该项目具有的优点是 。 9．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 (1)碳排放 查阅图1，动植物呼吸 （填“能”或“不能”）释放CO2。 (2)碳中和 自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有 （填图中序号）。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为 。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、 。 碳利用：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）n。 10．用铜辉矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备某种碱式碳酸铜[Cua(OH)b(CO3)c•dH2O]的主要实验流程如图。 (1)操作I和操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 (2)①“浸取”步骤中发生反应(I、Ⅱ)，其中反应I：2MnO2+Cu2S +H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S↓+4H2O为：请在中填上合适的化学计量数为 。 ②“浸取”步骤中，另一反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)滤渣I的成分为MnO2、S、 。 (4)已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表： 沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 7.5 2.7 5.2 8.3 完全沉淀 9.7 3.2 6.4 9.8 “除铁”步骤中，控制适宜的pH范围为 。 (5)该流程中可循环使用的物质为 。 11．有一包固体粉末M，可能由FeCl3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的几种组成。为了确定其成分，现进行如图所示实验（各步骤均充分反应）。 (1)操作a的名称是 。 (2)写出步骤②反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)溶液A中的溶质是 。 (4)由以上实验推断，粉末M中一定含有的物质是 。 12．培养学生的科学探究能力是新课程改革的重要理念。某学校课外兴趣小组的同学取某河的水样，利用如图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请你参与，完成下列问题： (1)操作①的名称是 ，该操作需要用到的仪器和用品有带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯、滤纸和漏斗，其中玻璃棒的作用是 。 (2)如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有___________(填字母序号)； A．漏斗内的滤纸有破损 B．漏斗下端未靠在烧杯内壁 C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 D．滤纸未紧贴漏斗内壁，中间留有气泡 (3)活性炭可以除去水样1中的一些异味和色素，主要是活性炭具有较强的 作用； (4)根据净化过程，净化程度最高的是 。(填“水样1”、“水样2”、“水样3”或“水样4”) 13．如图1是工业上利用黄铁矿(主要成分)制取硫的流程。    (1)沸腾炉中的主要反应为，X的化学式为 。若经过沸腾炉产出的气体不经处理直接排放，会导致形成 。 (2)为了提高黄铁矿的利用率，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)在加热条件下，转化器中反应的化学方程式为 ，请用箭头在硫的价类二维图(图2)表示该物质的转化 。 (4)图1中冷凝器利用了物质的 (填“物理性质”或“化学性质”)分离出硫块。 (5)沸腾炉中产生的除了用于制硫，还可用来生产硫酸，生产中的一个关键步骤是在一定条件下与氧气反应生成图2中的B物质，写出反应的化学方程式： 。 14．常温下，乙醇是无色透明的液体，易挥发，易溶于水，有特殊气味具有可燃性。医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，常用于公共场所消毒。化工生产中可用A(化学式)作原料，经如图流程制取乙醇： (1)从乙醇的化学式可获得的信息有：宏观： (写一条，下同)，微观： 。 (2)由上述材料可知酒精的物理性质是 (写一条)，化学性质是 。 (3)步骤①的转化属于 (选填“化学”或“物理”〉变化。 (4)配制酒精溶液时，将75mL酒精与25mL水混合，所得溶液的总体积少于100mL，这主要是因为 。 (5)84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 (填“元素、原子或分子”)；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 。 15．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠（Na2CO3水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠（NaHCO3）把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示： (1)回收利用空气中的CO2，可降低大气中CO2浓度。CO2 （填“是”或“不是”）空气污染物。 (2)吸收池内需要不断进行搅拌，目的是 。 (3)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。 (4)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 。 (5)该流程中，能被循环利用的物质有 （填化学式）。 16．二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。 (1)捕集燃煤电厂烟气（含有CO2、N2、O2及H2O）中的CO2，并将其甲烷化的流程如下。 【资料卡片】 a、MEA水溶液低温可吸收CO2，升高温度可解吸CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 ，“解吸塔”实现CO2解吸的操作是 。 ②“设备A”可实现CH4和H2O分离，方法是 。 ③CO2甲烷化的反应中，氢气与甲烷的质量比等于 。 (2)天然气的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氢元素的质量分数为 ，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。 (3)甲烷转化为合成气（H2和CO）的一种原理如图-1所示： ①反应器I、Ⅱ中元素化合价一直未发生变化的是 。 ②反应器Ⅱ中化学方程式为 。 ③整个流程中，理论上消耗16g甲烷，共可得到氢气的质量为 g： 17．某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜， 分别采用图1的两种方案。请回答下列问题。 资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。 (1)方案一中步骤Ⅱ是利用了CO的 性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式： 。 (2)方案二中步骤Ⅲ、Ⅳ、V都涉及到的操作名称是 ，该操作所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 。 (3)方案二中步骤Ⅳ加入过量铁粉的目的是 ，该反应是利用铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 (4)理论生两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二（选填“>、=、<”）。 18．从废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液，某工艺流程如下： 回答下列问题： (1)铝是活泼金属，电子产品中的铝件却有良好的抗腐蚀性能，其原因是 (2)图中“操作”的名称是 。写出所得贵重金属中任意一种的化学式： 。 (3)反应①的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。 (4)反应②的化学方程式是 。 19．阅读下面科普短文。 材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图： 材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息： 气体名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 标况下密度/g·L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 极易溶于水 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 难溶于水 0.0899 请回答下列问题： (1)如图1从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的 不同，上述流程中可以循环利用的物质是 。 (2)下列有关催化剂的说法正确的是______（填字母）。 A．化学反应前后其质量改变了 B．改变了生成物的质量 C．只是改变了化学反应速率 (3)请写出用氮气和氢气合成氨气的化学方程式： 。 (4)根据如图的信息，按下列条件进行合成氨反应，若要氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件______。 A．300℃ 低压 B．500℃  高压 (5)请写出氨气在纯氧中完全燃烧的化学方程式： 。 20．回答下列问题： (1)实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，分别是稀盐酸和氢氧化钡溶液中的各一种。小明从下列四种试剂中选取试剂之一，未能鉴别出这两种无色溶液，则他所选的试剂是 （填选项序号）。 A．无色酚酞试液 B．铁粉 C．碳酸钠溶液 D．氯化钾溶液 (2)黄铜（铜锌合金）外观与黄金相似，常被不法分子冒充真金骗人。小红选择了以下方法或试剂进行鉴别，无法鉴别真假的是 （填选项序号）。 A．加热 B．稀硫酸 C．氯化镁溶液 D．硫酸铜溶液 (3)小红选取了某试剂在烧杯中，通过实验成功鉴别出了真假黄金。实验过程中发现烧杯中产生了气泡，该反应的化学方程式为 对比反应前后，烧杯中溶液的质量会 （填“变大”、“变小”或“基本不变”）。 (4)某化肥样品在运输存放过程中可能混进了、、三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题： Ⅰ.气体的化学式是 。 Ⅱ.溶液中一定存在的酸根离子是 （写离子符号）。 Ⅲ.写出步骤④中发生反应的化学方程式为 。 Ⅳ.通过检验，样品中无法确定是否存在的物质是 。为了确定该物质是否存在，再取少量化肥样品进行实验。请写出具体的实验步骤、现象及结论 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3)物理变化 2．(1) 16g氯化钠固体和84g蒸馏水 80g 20%的氯化钠溶液和20g蒸馏水 (2) ③②①/②③①/②①③ 除去溶液中的、OH- 可溶性杂质会达到饱和状态不再继续溶解 3．(1) (2)② (3)或 4．(1)abcd (2) (3)MnO2、SiO2 (4) 降温结晶（温度在1.8℃～48.1℃） H2SO4 (5)MgSO4•7H2O已经失去部分结晶水 5．(1) (2) (3)增加溶质氯化钠 6．(1)化学反应前后元素种类不变(或质量守恒定律) (2) 蒸发池 BAC (3) 38.4 乙 48.8 饱和 7．(1)增大反应物接触面积，使其充分反应 (2)还原 (3)混合物 (4) (5)HCl 8．(1)每个氧分子中含2个氧原子 (2)碳元素 (3)水/H2O (4) (5)化学能 (6)缓解能源危机 9．(1)能 (2) ④⑥ NaOH 10．(1)引流 (2) 4 (3)二氧化硅/SiO2 (4)3.2~5.2 (5)氨气/NH3 11．(1)过滤 (2) 复分解反应 (3)硫酸钠、氯化钠（或Na2SO4、NaCl） (4)FeCl3、NaOH、Na2SO4 12．(1) 过滤 引流 (2)AC (3)吸附 (4)水样4 13．(1) Fe2O3 酸雨 (2)粉碎黄铁矿 (3)    (4)物理性质 (5) 14．(1) 乙醇由碳元素、氢元素、氧元素组成(合理即可) 一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成(合理即可) (2) 易挥发(合理即可) 可燃性 (3)化学 (4)分子之间有间隔 (5) 元素 +1 15．(1)不是 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (4)防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸 (5)Na2CO3、H2O（回答一种即可得分） 16．(1) 增大接触面积，使其反应更快更充分 升高温度 降温使水液化 1:2 (2) 25% (3) O/氧 6 17．(1) 还原 (2) 过滤 漏斗 (3) 使溶液A中的硫酸铜完全转化为铜 强 (4)= 18．(1)铝与空气中的O2反应，其表面生成了一层致密的氧化物保护膜 (2) 过滤 Au / Pt (3) 2Al＋3H2SO4=Al2（SO4）3＋3H2↑ 置换反应 (4)2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O 19．(1) 沸点 氮气、氢气 (2)C (3)N2 + 3H22NH3 (4)A (5) 20．(1)D (2)C (3) 变大 (4) NH3 Cl-、 硫酸钾 取少量样品于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，若产生白色沉淀，则存在硫酸钾 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$