精品解析：山东省烟台市经济技术开发区2022-2023学年八年级下学期期末化学试题

2022——2023学年度第二学期期末八年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生现代化”。下列做法不符合这一主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少SO2的产生 B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 使燃料充分燃烧，节约能源、减少污染 D. 积极植树造林，促进达成“碳中和” 3. 下图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 4. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 5. 空气是重要的资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 工业上可利用分离液态空气制取氧气 C. 空气污染指数越大，污染程度越高 D. 是植物进行光合作用必需的物质 6. 在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。下列有关催化剂说法正确的是 A. 只能加快反应速率 B. 二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C. 能增加生成物的质量 D. 质量和化学性质在化学反应前后不变 7. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气易溶于水 C 为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 9. 一氧化二氮无色、无味，在常温常压下为气态。它会吸收地表辐射，也对人体的中枢神经有作用，常在医疗上作为麻醉使用。根据上述介绍，可知一氧化二氮会造成温室效应，其原因最可能是上述提到的何种特性 A. 无色、无味 B. 会吸收地表辐射 C. 常温常压下为气态 D. 对人体的中枢神经有作用 10. 实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B. 证明质量守恒定律 C. 不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 探究燃烧条件 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A. 过程中原子种类不断发生变化 B. 过程中H原子数不断减少 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3不具有N2和H2的化学性质 12. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。对汽车开动和人的呼吸作用的两个过程，下列分析正确的是 A. 都通过剧烈的化学反应释放出能量 B. 一个放热，另一个吸热 C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循质量守恒定律 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲和乙都属于氧化物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 丁属于化合物 D. 参加反应的乙与生成的丙的质量比为3∶5 14. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：和的组成元素相同，故两者的性质相同 B. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 解释：干冰制造舞台“云雾”，此“云雾”实际上是升华的气态 15. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 36 2 3 4 反应后的质量/g 待测 20 3 20 A. 待测值为“2” B. 该反应是分解反应 C. 该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1 D. 丙一定是该反应的催化剂 三、填空与简答（本题包括4个小题，共30分） 16. 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致的名字。银朱、凝脂、群青……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）银朱：是一种深红色。“银朱”名字的来历在《本草纲目》中有记载，“昔人谓水银出于丹砂，熔化还复为朱者，即此也。名亦由此。”丹砂的主要成分是硫化汞，高温会分解成汞（水银，化学式：Hg）和硫磺（S），硫黄与汞加热又能生成硫化汞。 “银朱”中的“银”指的是______。硫黄与汞加热制成硫化汞的化学方程式是______，硫化汞的颜色是______。 （2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______。 （3）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是。石青中的与形成的化合物也是青色的，此化合物的化学式为______。 17. 如图是自然界碳循环简图，请回答。 （1）图中“矿物”主要指化石燃料，如煤、天然气和______。 （2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是______。 （3）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环，其中正确的是______。 A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环合 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制大气中二氧化碳的含量 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定 （4）提倡“低碳生活”已成为当今社会的生活理念。下列行为符合这个理念的是______（填数字序号） ①人走灯灭 ②出行骑共享单车 ③提倡使用一次性筷子 18. 生活中的燃烧——“化”说烟花棒 烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中的部分成分有镁粉、铝粉、铁粉、炭粉等。 （1）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是______。 （2）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒点燃比用普通打火机点燃更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理______。 （3）根据该品牌烟花棒的成分回答：①燃烧时，会不会有火焰产生______；②能发出耀眼强光的是______在燃烧；③写出能产生发光现象，但不产生气体的化学方程式______（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微观粒子是______（写符号），基本反应类型是______反应。 （4）燃放烟花有可能引发火灾，如果你燃放烟花，你需要如何做避免引发火灾、______、______（写2条）。 19. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。 （2）环节②电解水的化学方程式为_______。 （3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。 （4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。 （5）该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共35分） 20. 某化学兴趣小组研究的制取、性质。 （1）的制取 ①仪器A的名称是______。 ②从上图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求添加盐酸时无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？______？（填图中字母序号） （2）探究二氧化碳气体的性质： ①实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的物理性质是______。 ②实验二，玻璃管中的现象是______，说明的化学性质是______。 ③实验二，试管中澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是______。 21. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解成和。不参与后续的反应。 （1）该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部有气泡冒出。 ①反应仓中产生氧气的化学方程式是______。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到以下哪些作用______。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低气体温度 C．可以使吸入的氧气更湿润 D．加快氧气的生成 ②检验过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 ③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体，而不选择过氧化氢溶液的原因是______。 A．产物无污染 B．不需要催化剂 C．储存和运输方便 （2）兴趣小组在实验室模拟制氧机，用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，装置如图2所示。要能控制反应速率，从图2中可选用的发生装置是______（填装置序号），收集装置是______（从D、E、F中选）。如果要吸氧，装置G相当于制氧机的______（填“反应仓”或“过滤仓”），发生装置的气体从______（填“a”或“b”）导入。 （3）兴趣小组为测定该制氧机制得氧气的纯度，设计了如图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。 ①该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 ②白磷露出水面不燃烧，用凸透镜聚光照射后开始燃烧。此操作及现象能验证的燃烧条件是______。 22. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是________（填字母序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。（已知：通常状况下，相同体积二氧化碳与氧气的质量比为11:8：白磷着火点为40℃） 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_________。 ②m1、m2、m3的大小关系是_________。（用“>”“<”“=”表示） 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议_________。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁（Fe2O3）。结合铁丝在氧气中能燃烧等已有知识，回答下列问题：影响铁燃烧的因素有_______、_______（答出2点）。 23. 某化学兴趣小组选用大理石和稀盐酸的反应探究影响化学反应快慢的因素，实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 实验6 块状 20 31 59 （1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？___________。 （2）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填标号)。 A. 2和3 B. 2和4 C. 4和5 D. 1和6 （3）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：___________。 （4）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由___________。 五、分析与计算（5分） 24. 乳山牡蛎声名远扬，已知牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定牡场壳中CaCO3的含量，现取20g牡蛎壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(牡蛎壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，试计算： (1)产生CO2的质量为 g。 (2)计算牡蛎壳中CaCO3的质量百分含量。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2022——2023学年度第二学期期末八年级化学监测题 温馨提示： 1．本试卷共4页，共100分；考试时间90分钟。 2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡指定区域内相应位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 4．在试卷上和答题卡指定区域外的答案无效。只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】酒精易燃烧，常温下为液体，属于易燃液体，不具有腐蚀性、毒性，也不易发生爆炸，故选D。 2. 2023年世界环境日中国主题是“建设人与自然和谐共生现代化”。下列做法不符合这一主题的是 A. 煤炭脱硫处理，有效减少SO2的产生 B. 禁止使用化石燃料，防止产生雾霾 C. 使燃料充分燃烧，节约能源、减少污染 D. 积极植树造林，促进达成“碳中和” 【答案】B 【解析】 【详解】A、煤炭脱硫处理，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的发生，不符合题意； B、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，符合题意； C、使燃料充分燃烧，可以节约能源，减少污染，保护环境，不符合题意； D、积极植树造林，会增加二氧化碳的吸收，促进达成“碳中和”，不符合题意。 故选B。 3. 下图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查该装置的气密性操作为：先将导管的末端放入水中，然后再用手捂住试管，若观察到导管口有气泡冒出，且松开手后在导管的末端形成一段水柱，则证明装置气密性良好，故选项操作正确； B、向试管中加入石灰石的操作为：先将试管平放，把石灰石放在试管口，再缓缓的竖直试管，使石灰石慢慢的滑入试管底部，故选项操作错误； C、向试管中加入稀盐酸的操作为：打开试剂瓶塞，并倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，试管略倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作正确； D、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，观察实验现象，若木条熄灭，说明二氧化碳已满，木条不能伸入集气瓶中，故选项操作正确。 故选B。 4. 学校的跨学科综合实践活动微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 二氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【分析】参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物（PM2.5）、可吸入颗粒物（PM10）、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等。 【详解】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，没有被列入空气质量监测项目，故选项正确； B、PM2.5属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故选项错误； C、二氧化硫属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故选项错误； B、二氧化氮属于空气污染物，是被列入空气质量监测的项目，故选项错误； 故选A。 5. 空气是重要的资源。下列有关空气及其成分的说法错误的是 A. 氧气具有助燃性，常用作燃料 B. 工业上可利用分离液态空气制取氧气 C. 空气污染指数越大，污染程度越高 D. 是植物进行光合作用必需的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，不具有可燃性，不能用作燃料，说法错误，符合题意； B、工业上可利用分离液态空气的方法制取氧气，说法正确，不符合题意； C、空气污染指数越大，污染程度越高，说法正确，不符合题意； D、是植物进行光合作用的原料，是必需的物质，说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。下列有关催化剂的说法正确的是 A. 只能加快反应速率 B. 二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂 C. 能增加生成物的质量 D. 质量和化学性质在化学反应前后不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、有的催化剂能够加快反应速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项说法不正确； B、有的反应中二氧化锰是反应物，例如利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，二氧化锰是反应物，该选项说法不正确； C、催化剂不能改变生成物质量，该选项说法不正确； D、反应前后催化剂的质量和化学性质都不变，该选项说法正确。 故选D。 7. 在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是 A. 纸杯着火点变低 B. 温度低于着火点 C. 与氧气接触面太小 D. 纸杯不是可燃物 【答案】B 【解析】 【详解】A、纸杯的着火点不变，故选项错误； B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，故选项正确； C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，故选项错误； D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，故选项错误。 故选B。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中氧气易溶于水 C 为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 D 往自制净水器内放入活性炭 活性炭具有催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用隔绝空气达到灭火目的，不是降低油的着火点，着火点是固有属性不可以改变，说法错误； B、通入空气可以增加水中的含氧量，但空气中的氧气不易溶于水，说法错误； C、为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风，是因为空气流通，提供充足的氧气，说法正确； D、往自制净水器内放入活性炭，是因为活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，说法错误。 故选C。 9. 一氧化二氮无色、无味，在常温常压下为气态。它会吸收地表辐射，也对人体的中枢神经有作用，常在医疗上作为麻醉使用。根据上述介绍，可知一氧化二氮会造成温室效应，其原因最可能是上述提到的何种特性 A. 无色、无味 B. 会吸收地表辐射 C. 常温常压下为气态 D. 对人体的中枢神经有作用 【答案】B 【解析】 【详解】由题干信息可知，一氧化二氮会造成温室效应的原因最可能是它会吸收地表辐射。故选：B。 10. 实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 B. 证明质量守恒定律 C. 不同催化剂对H2O2分解速率的影响 D. 探究燃烧条件 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧只发生红热状态，在氧气中燃烧发出白光，对比可说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，该选项不符合题意； B、碳酸钠能和盐酸反应生成二氧化碳气体，气体会逸散到空气中，则无法证明质量守恒定律，该选项符合题意； C、将等量的二氧化锰和氧化铁加入等量、等浓度的过氧化氢溶液中，对比可探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，该选项不符合题意； D、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到着火点以上，水中的白磷不燃烧，与铜片上的白磷对比，可知燃烧需要与氧气接触，则可得出燃烧条件，该选项不符合题意。 故选B。 二、选择题（每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若有两个答案，只选对一个得1分，多选、错选不得分） 11. 在催化剂作用下，N2和H2比反应生成NH3的微观过程示意如下： 下列说法正确的是 A. 过程中原子种类不断发生变化 B. 过程中H原子数不断减少 C. 反应前后分子数未改变 D. NH3不具有N2和H2的化学性质 【答案】D 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，故A不正确； B、化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，则过程中H原子数不变，故B不正确； C、由微观过程示意可知，反应前有1个氮气分子，3个氢气分子，反应后是2个氨气分子，则反应前后分子数发生改变，故C不正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的粒子，氨气是由氨气分子构成的，则NH3不具有N2和H2的化学性质，故D正确。 故选D。 12. 汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。对汽车开动和人的呼吸作用的两个过程，下列分析正确的是 A. 都通过剧烈化学反应释放出能量 B. 一个放热，另一个吸热 C. 都参与自然界的碳循环和氧循环 D. 都遵循质量守恒定律 【答案】CD 【解析】 【详解】A、汽车开动过程中，发生的是剧烈的化学反应，但人的呼吸作用为缓慢的氧化反应，该选项分析不正确； B、汽车开动和人的呼吸作用均为放热反应，该选项分析不正确； C、汽车开动和人的呼吸作用均将氧气转化为二氧化碳，则都参与自然界的碳循环和氧循环，该选项分析正确； D、所有的化学反应都遵循质量守恒定律，该选项分析正确。 故选CD。 13. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 甲和乙都属于氧化物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 丁属于化合物 D. 参加反应的乙与生成的丙的质量比为3∶5 【答案】AD 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知,该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气,化学方程式为: 【详解】A、根据分析，甲是一氧化碳，乙是水，都是由有两种元素组成的一种元素是氧元素的化合物即氧化物，选项正确； B、根据分析，该反应前有4个分子，反应后有2个分子，分子个数改变，选项错误； C、根据分析，丁是氧气属于一种元素组成的纯净物属于单质，选项错误； D、根据分析，参加反应的乙与生成的丙的质量比为，选项正确； 故选：AD 14. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是 A. 比较：和的组成元素相同，故两者的性质相同 B. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 解释：干冰制造舞台“云雾”，此“云雾”实际上是升华的气态 【答案】BC 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，O2和O3的组成元素相同，但O2是由氧分子构成，O3是由臭氧分子构成，由于它们的分子构成不同，则两者的化学性质不同，故A不正确； B、分子是由原子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故B正确； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，故C正确； D、干冰制造舞台“云雾”，是因为干冰升华时吸热，使周围的温度降低，舞台上的“云雾”实际上是水蒸气遇冷液化成的小水珠，故D不正确。 故选BC。 15. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 36 2 3 4 反应后质量/g 待测 20 3 20 A. 待测值为“2” B. 该反应是分解反应 C. 该反应生成的乙与丁的质量比为1∶1 D. 丙一定是该反应的催化剂 【答案】AB 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙的质量增加了20g-2g=18g，故是生成物，生成的质量为18g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为20g-4g=16g；由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的质量为18g+16g=34g，故待测的数值为36-34=2。 【详解】A、由分析可知，待测值=2，故选项正确； B、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丁，符合“多变一”的形式，属于分解反应，故选项正确； C、乙物质反应前的质量是2g，反应后的质量是20g，所以生成乙的质量为20g-2g=18g；丁物质反应前的质量是4g，反应后的质量是20g，所以生成丁的质量为20g-4g=16g，所以生成的乙与丁的质量比为18：16=9：8，该反应生成的乙与丁的分子个数比无法计算，故选项错误； D、丙物质反应前后质量不变，所以丙可能不参加反应，也可能是反应的催化剂，故选项错误。 故选AB。 三、填空与简答（本题包括4个小题，共30分） 16. 华夏之美，灿若繁花。中国古人从自然万物、天地四时中发现了色彩，又赋予它们雅致的名字。银朱、凝脂、群青……这满庭芳的国色中也蕴藏着独特的化学内涵。 （1）银朱：是一种深红色。“银朱”名字的来历在《本草纲目》中有记载，“昔人谓水银出于丹砂，熔化还复为朱者，即此也。名亦由此。”丹砂的主要成分是硫化汞，高温会分解成汞（水银，化学式：Hg）和硫磺（S），硫黄与汞加热又能生成硫化汞。 “银朱”中的“银”指的是______。硫黄与汞加热制成硫化汞的化学方程式是______，硫化汞的颜色是______。 （2）凝脂：凝脂似玉、洁白高雅。宋代的德化窑的白瓷，是一种纯粹的凝脂白。陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，其中包括，该反应中X的化学式为______。 （3）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是。石青中的与形成的化合物也是青色的，此化合物的化学式为______。 【答案】（1） ①. 汞##Hg##水银 ②. ③. 深红色 （2）SiO2 （3）Cu（OH）2 【解析】 【小问1详解】 “银朱”中的“银”指的是水银，水银为金属汞； 硫黄与汞加热制成硫化汞，反应的化学方程式为：； 由资料可知，银朱是由汞和硫磺反应生成的硫化汞，为深红色，则硫化汞为深红色。 【小问2详解】 反应前后，原子的种类和个数不变，等号右边有1个钙原子、1个硅原子、1个碳原子和5个氧原子，等号右边除X外，有1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子，则X中含有1个硅原子和2个氧原子，化学式为SiO2。 【小问3详解】 在化合物中，各元素化合价代数和为零，则氢氧根和铜离子形成的化合物的化学式为Cu（OH）2。 17. 如图是自然界碳循环简图，请回答。 （1）图中“矿物”主要指化石燃料，如煤、天然气和______。 （2）海水吸收二氧化碳时，发生反应的化学方程式是______。 （3）氧循环和碳循环是自然界中的重要循环。关于两种循环，其中正确的是______。 A. 碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应 B. 氧气只有通过燃烧才能参与碳循环合 C. 通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制大气中二氧化碳的含量 D. 碳循环和氧循环有利于维持自然界中和含量的相对稳定 （4）提倡“低碳生活”已成为当今社会的生活理念。下列行为符合这个理念的是______（填数字序号） ①人走灯灭 ②出行骑共享单车 ③提倡使用一次性筷子 【答案】（1）石油 （2） （3）ACD （4）①② 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：石油。 【小问2详解】 海水吸收二氧化碳时，水和二氧化碳反应生成碳酸，反应化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3 【小问3详解】 A.自然界氧气的产生途径主要是绿色植物的光合作用，消耗途径有可燃物的燃烧，呼吸作用等，大气中二氧化碳的产生途径有含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸和微生物分解等，消耗二氧化碳的途径绿色植物的光合作用，所以碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应，故A正确； B.动植物的呼吸和微生物分解，消耗了氧气，产生了二氧化碳，没有发生燃烧，故B错误； C.通过减少化石燃料的使用可减少二氧化碳排放，大力植树造林可吸收二氧化碳，可以控制二氧化碳的排放量，故C正确； D.碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定,故D正确。 故选：ACD。 【小问4详解】 ①人走灯灭，②出行骑共享单车可减少能源的消耗，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”理念， ③提倡使用一次性筷子需要砍伐树木，减少森林面积，降低了二氧化碳的吸收，不符合“低碳生活”理念，故选：①②。 18. 生活中的燃烧——“化”说烟花棒 烟花棒又称手持烟花，由支撑细铁丝和外层裹料两部分组成。某品牌烟花棒裹料中的部分成分有镁粉、铝粉、铁粉、炭粉等。 （1）烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是______。 （2）点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒点燃比用普通打火机点燃更容易。结合你对燃烧的认识，解释其中的道理______。 （3）根据该品牌烟花棒的成分回答：①燃烧时，会不会有火焰产生______；②能发出耀眼强光的是______在燃烧；③写出能产生发光现象，但不产生气体的化学方程式______（写一个即可），该反应中发生有效碰撞的微观粒子是______（写符号），基本反应类型是______反应。 （4）燃放烟花有可能引发火灾，如果你燃放烟花，你需要如何做避免引发火灾、______、______（写2条）。 【答案】（1）增大了可燃物与氧气的接触面积 （2）烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点 （3） ①. 不会有火焰产生 ②. 镁 ③. ④. ⑤. 化合 （4） ①. 燃放烟花时，应远离易燃、易爆物品和建筑物，选择空旷、平坦且没有易燃物的地点进行 ②. 烟花燃放结束后，要确认无火星后再离开 【解析】 【小问1详解】 烟花棒的外层裹料比较疏松，能加速烟花棒燃烧，其原理是增大了可燃物与氧气的接触面积； 【小问2详解】 点燃烟花棒时，用燃着的烟花棒点燃比用普通打火机点燃更容易，其原理是烟花棒燃烧放出的热量多，更容易达到烟花棒的着火点； 【小问3详解】 ①镁粉、铝粉、铁粉、炭粉等燃烧没有火焰，烟花棒燃烧时，不会有火焰产生； ②能发出耀眼强光的是因为镁在燃烧； ③能产生发光现象，但不产生气体的反应是镁与氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，化学方程式；该反应中发生有效碰撞的微观粒子是镁原子和氧分子，其符号为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问4详解】 燃放烟花有可能引发火灾，因此燃放烟花需要避免引发火灾，做法有：燃放烟花时，应远离易燃、易爆物品和建筑物，选择空旷、平坦且没有易燃物的地点进行；烟花燃放结束后，要确认无火星后再离开。 19. 我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想： （1）环节①分离水后的气体含有CO2、N2和_______等(填一种)。 （2）环节②电解水的化学方程式为_______。 （3）环节③利用月球夜间低温(约-173℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有CO2，可将气体样品通入_______(填试剂名称)。 （4）环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为_______。 （5）该设想有利于实现月球基地中_______、_______等元素的循环利用。 【答案】（1）氧气##O2 （2） （3）澄清石灰水 （4） （5） ①. 碳（或） ②. 氢（或）（两空可互换） 【解析】 【小问1详解】 如图所示，环节①是将人呼出的气体中的水分离。故分离后气体所含成分与空气的成分虽含量不同但种类基本一致，故含有CO2、N2和氧气，故填：氧气或； 【小问2详解】 如图所示，环节②水在月壤催化剂I的作用下通电生成氢气和氧气，化学方程式为：； 【小问3详解】 根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，常用石灰水检验二氧化碳，故填：澄清石灰水； 【小问4详解】 如图所示，环节④将二氧化碳和氢气在月壤催化剂II和光照的条件下转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 如图所示，整个转化过程中是将水、二氧化碳和氧气循环转化再利用，实现了碳元素、氢元素和氧元素的循环利用，故填：碳；氢（碳、氢、氧任意填其中两种）。 四、实验与探究（本题包括4个小题，共35分） 20. 某化学兴趣小组研究的制取、性质。 （1）的制取 ①仪器A的名称是______。 ②从上图中选择合适的仪器组装一套发生装置，要求添加盐酸时无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？______？（填图中字母序号） （2）探究二氧化碳气体的性质： ①实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知的物理性质是______。 ②实验二，玻璃管中的现象是______，说明的化学性质是______。 ③实验二，试管中澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式是______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ABD （2） ①. 密度大于空气 ②. 试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红 ③. 能与水反应 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①仪器A是长颈漏斗； ②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物为固体和液体，不需要加热，选择固液不加热型装置，仪器有：ABD； 【小问2详解】 ①实验一，蜡烛由低到高依次熄灭，由此可知 CO2 的物理性质是密度大于空气，所以下层蜡烛先熄灭； ②实验二，二氧化碳不能使石蕊变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，故能观察到玻璃管中试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红；说明二氧化碳能与水反应； ③氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 21. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示。该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解成和。不参与后续的反应。 （1）该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部有气泡冒出。 ①反应仓中产生氧气的化学方程式是______。过滤仓中的水除了起到过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到以下哪些作用______。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低气体温度 C．可以使吸入的氧气更湿润 D．加快氧气的生成 ②检验过滤仓导出的气体是氧气的方法是______。 ③该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体，而不选择过氧化氢溶液的原因是______。 A．产物无污染 B．不需要催化剂 C．储存和运输方便 （2）兴趣小组在实验室模拟制氧机，用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，装置如图2所示。要能控制反应速率，从图2中可选用的发生装置是______（填装置序号），收集装置是______（从D、E、F中选）。如果要吸氧，装置G相当于制氧机的______（填“反应仓”或“过滤仓”），发生装置的气体从______（填“a”或“b”）导入。 （3）兴趣小组为测定该制氧机制得氧气的纯度，设计了如图3所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧；待白磷熄灭且装置冷却后，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积变为20mL。 ①该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是______。 ②白磷露出水面不燃烧，用凸透镜聚光照射后开始燃烧。此操作及现象能验证的燃烧条件是______。 【答案】（1） ①. ②. AB ③. 在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气 ④. C （2） ①. B ②. D##E ③. 过滤仓 ④. a （3） ①. 90% ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 ①过碳酸钠加水溶解会分解成过氧化氢和碳酸钠，过氧化氢在二氧化锰催化的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：；过滤仓中的水除了有吸收杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是可以通过气泡观察氧气生成的速率，降低氧气温度，故选AB； ②氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则验证过滤仓导出的气体是氧气的方法是：在导管口放一根带火星的木条，若木条复燃，证明为氧气； ③过氧化氢为液体，自身容易分解导致变质，则不易存储与运输；制氧剂选择过碳酸钠固体就可以避免这样的弊端，故选C； 【小问2详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，需要控制反应速率，则需要使用分液漏斗控制液体滴加速度，则应选B固液反应常温型装置。因为氧气密度比空气大，且不易溶于水，所以收集装置可以是D排水法或E向上排空气法； 由图可知，反应仓为生成氧气的装置，过滤仓为处理加湿过滤氧气的装置，则装置G相当于制氧机中的过滤仓，氧气不易溶于水，要得到湿润的氧气，需要将氧气通入水中使之与水充分接触，所以氧气应从导管a端通入； 【小问3详解】 ①该制氧机导出的气体中氧气的体积百分数是：； ②白磷是可燃物，露出水面时与氧气接触，不燃烧，说明温度没有达到着火点；用凸透镜聚光照射后开始燃烧，说明温度达到着火点，所以此操作及现象能验证燃烧条件是温度达到可燃物的着火点。 22. 关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识燃烧 （1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有的现象是________（填字母序号）。 A. 发光 B. 产生有刺激性气味的气体 C. 放热 D. 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 （2）写出酒精（C2H5OH）完全燃烧的化学方程式________。 【任务二】探究燃烧的条件及质量变化 （3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。（已知：通常状况下，相同体积二氧化碳与氧气的质量比为11:8：白磷着火点为40℃） 步骤1：室温下，按如图组装装置，装入药品，称量装置总质量为m1g。 步骤2：将锥形瓶浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶：打开止水夹K1和K2，从K1处缓慢通入约50mL氧气，再关闭K1和K2，称量装置总质量为m2g。 步骤4：将锥形瓶再次浸入80℃的热水中，观察现象。 步骤5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g。 ①通过上述实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_________。 ②m1、m2、m3的大小关系是_________。（用“>”“<”“=”表示） 【任务三】调控燃烧 （4）报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理灭火建议_________。 【任务四】再探铁的燃烧 （5）查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁（Fe2O3）。结合铁丝在氧气中能燃烧等已有知识，回答下列问题：影响铁燃烧的因素有_______、_______（答出2点）。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 步骤2中未看到白磷燃烧，步骤4中白磷燃烧，产生白烟 ②. m1＞m2=m3 （4）用砂土盖灭降低温度到煤的着火点以下 （5） ①. 铁的颗粒大小 ②. 可燃物与氧气的接触面积 【解析】 【小问1详解】 A、三种物质燃烧都会发光，故选项A不符合题意； B、酒精燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，含硫的煤燃烧会产生刺激性气味气体二氧化硫，天然气燃烧生成二氧化碳和水，不产生刺激性气味气体，故选项B符合题意； C、三种物质燃烧都是放热反应，会放出热量，故选项C不符合题意； D、三种物质燃烧都生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，故选项D不符合题意； 故选B； 【小问2详解】 酒精（C2H5OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①燃烧需要氧气，因此需要对比实验，锥形瓶内有氧气时，温度达到着火点，白磷燃烧，因此看到步骤2中白磷不燃烧，说明二氧化碳不能使白磷燃烧，步骤4中气体换为氧气，此时就可以使白磷燃烧，产生白烟，故明燃烧需要氧气； ②二氧化碳相对分子质量比氧气大，因此等体积的气体，二氧化碳质量大于氧气质量，白磷质量前后都不变，因此m1＞m2，点燃白磷燃烧，吸收氧气，反应前后遵守质量守恒定律，所以m2=m3，由此可知m1＞m2=m3； 【小问4详解】 灭火的方法：用砂土盖灭或降低温度到煤的着火点以下； 【小问5详解】 铁在空气中不能燃烧，颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃，说明了影响铁燃烧的因素有：铁的颗粒大小；颗粒直径为20～30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有：可燃物与氧气的接触面积。 23. 某化学兴趣小组选用大理石和稀盐酸的反应探究影响化学反应快慢的因素，实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“—”表示气泡太少，不再收集。 序号 反应物 收集每瓶气体所用时间(单位：秒) 盐酸浓度 盐酸体积 大理石形状 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 实验1 10% 70mL 小颗粒 8 9 10 12 14 19 实验2 块状 11 12 15 17 21 23 实验3 7.5% 70mL 小颗粒 10 12 13 15 17 26 实验4 块状 t 14 16 19 22 24 实验5 5% 70mL 小颗粒 14 18 19 32 63 实验6 块状 20 31 59 （1）该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？___________。 （2）为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验___________(填标号)。 A. 2和3 B. 2和4 C. 4和5 D. 1和6 （3）根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：___________。 （4）该小组在反应开始后立即收集第1瓶气体，你认为该做法合理吗？说出你的观点并阐述理由___________。 【答案】（1）盐酸浓度、大理石形状 （2）B （3）11＜t＜14 （4）该做法合理，因为刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多 【解析】 【小问1详解】 由表可知，该实验研究了盐酸浓度和大理石形状对反应快慢的影响； 【小问2详解】 分析浓度对反应快慢的影响，则变量是盐酸浓度，其它因素相同，故可对比表中实验2、4、6或实验1、3、5。 故选B； 【小问3详解】 实验1、3、5或实验2、4、6中，盐酸浓度不同，其它因素相同，是探究盐酸浓度对反应速率的影响，由数据可知，相同条件下，盐酸浓度越大，收集每瓶气体所用时间越短，即反应速率越快，故11＜t＜20，实验1、2或实验3、4或实验5、6中，大理石形状不同，其它因素相同，是探究大理石形状对反应速率的影响，由数据可知，相同条件下，小颗粒的大理石与稀盐酸反应时，收集每瓶气体所用时间短，即反应速率快，故t＞10，由表可知，其他条件相同时，收集第1瓶时间比收集第2瓶时间短，即t＜14，故数值t的合理范围是：11＜t＜14； 【小问4详解】 刚开始排出的是装置中的空气，而每个实验均在反应开始后就立即收集第1瓶气体，收集的空气的体积一样多，故合理。 五、分析与计算（5分） 24. 乳山牡蛎声名远扬，已知牡蛎壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定牡场壳中CaCO3的含量，现取20g牡蛎壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应(牡蛎壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，测得烧杯中的反应剩余物的质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示(忽略水蒸气的挥发)，试计算： (1)产生CO2的质量为 g。 (2)计算牡蛎壳中CaCO3的质量百分含量。(写出计算过程) 【答案】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量=100g-93.4g=46.6g； （2）设牡蛎壳中CaCO3的质量分数为x， 解得x=75%。 答：牡蛎壳中CaCO3的质量百分含量为75%。 【解析】 【分析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$