精品解析：四川省成都市锦江区师一学校2022-2023学年九年级下学期3月化学综合课堂练习

师一学校初2020级（九下）3月综合课堂练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Fe-56 一、单项选择（每题3，共42） 1. 下列物质的性质与用途对应不正确的是 A. 干冰升华吸热——干冰用于人工降雨 B. 铜具有良好的延展性——铜可以做成铜箔 C. 石墨能导电——石墨作电极 D. 氧气助燃——氧气可作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选项说法正确； B、铜具有良好的延展性，可以做成铜箔，故选项说法正确； C、石墨能导电，可用石墨作电极，故选项说法正确； D、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误； 故选：D。 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 合金中一定含金属，可能含非金属 B. 锈蚀后的铁制品没有回收价值 C. 钢中含碳量高于生铁中含碳量 D. 合金一般比组成他们的纯金属熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属，可以有非金属，故选项说法正确； B、锈蚀后的铁制品回收利用既能节约金属资源，又能减少环境污染，故选项说法错误； C、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，钢中含碳量低于生铁中含碳量，故选项说法错误； D、合金一般比组成他们的纯金属硬度大，熔点低，故选项说法错误。 故选A。 3. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是 A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. X>Y>Z 【答案】A 【解析】 【详解】把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象，说明三种金属中Z最不活泼，Y加入X的化合物溶液中，有X析出，说明Y比X活泼，因此三种金属的活动性顺序是Y＞X＞Z。故选A。 4. 下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是 A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 酒精去油污的原理是溶解油污 C. 溶液一定是均一、稳定、无色的液体 D. 降温一定可以将不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液，还能溶解其它溶质，选项说法错误； B、酒精能溶解油污，所以酒精去油污的原理是溶解油污，选项说法正确； C、溶液一定是均一、稳定的，但不都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，选项说法错误； D、有些物质的溶解度随温度的降低而增大，如氢氧化钙，这些物质的溶液降温不能将其变为饱和，溶解度随温度的降低而减小的物质形成的不饱和溶液，若溶液中的溶质含量过少时，降温也可能不能使其变成饱和，故选项说法错误； 故选B。 5. 生活中的下列做法不正确的是 A. 电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 B. 不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险 C. 高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 D. 避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸 【答案】C 【解析】 【详解】A、电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 ，故A正确； B、杨絮柳絮属于易燃物，不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险，故B正确； C、高层楼房发生火灾时，线路容易被烧毁或断电，乘坐电梯易发生触电，另外电梯运作会产生烟囱效应，会造成窒息，故不能立即乘电梯逃生，故C错误； D、下水道可能因物质腐烂产生可燃性气体，避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸，故D正确； 故选C。 6. 新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法错误的是 A. 甲基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个甲基苯酚分子中含有16个原子 C. 甲基苯酚是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的 D. 甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲基苯酚由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确； B、一个甲基苯酚分子是由7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成的，则一个甲基苯酚分子中含有16个原子，故选项说法正确； C、甲基苯酚是由分子构成的，每个甲基苯酚分子是由7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法错误； D、甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为（1×8）：（16×1）=1：2，故选项说法正确。 故选C。 7. 下图是某原子的结构示意图和该元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 图中“”表示钙元素 B. 图中x=17，相对原子质量为35.45g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该原子在化学变化中容易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，17号元素是氯元素，故图中“”表示氯元素，不符合题意； B、在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+8+7=17，在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量为35.45，不符合题意； C、该原子核外有3个电子层，故该元素位于元素周期表中第三周期，符合题意； D、该原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，不符合题意。 故选C。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 B. 置换反应中有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 C. 单质中只含有一种元素，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A、在同一化合物中金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如硫酸铜中铜元素化合价是+2，氧元素化合价是﹣2，而硫元素化合价是+6，故A错误； B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳：反应物是两种化合物，不属于置换反应，故B错误； C、单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故C正确； D、与酸反应产生气体不一定是活泼金属，例如碳酸盐能和酸反应生成二氧化碳气体，故D错误。 故选C。 9. 劳动教育要贯穿在义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 使用煤炉做饭时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 吹灭蜡烛 降低蜡烛的着火点 C 自来水煮沸再喝 消毒杀菌 D 洗衣前，往水中加入肥皂水 根据泡沫多少可知是硬水还是软水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由燃烧的条件可知：可燃物，温度达到着火点，与氧气（或空气）接触，三个条件缺一不可。使用煤炉做饭时，用扇子往炉中扇风，空气流通，提供充足的氧气，加大了氧气供应，所以用扇子往炉中扇风会越扇越旺。A劳动项目与所涉及的化学知识相符合。A不符合题意； B、吹灭蜡烛的灭火原理是降低蜡烛温度到着火点以下，蜡烛的着火点是固定的，不能降低。B劳动项目与所涉及的化学知识不相符合，B符合题意； C、自来水很容易在途中形成第二次污染，将自来水煮沸能杀菌、消毒，所以为消毒杀菌，自来水煮沸再喝。C劳动项目与所涉及的化学知识相符合。C不符合题意； D、区别硬水和软水的简单方法加入肥皂水，大量产生泡沫的是软水，不会产生或产生泡沫较少的是硬水。所以洗衣前，往水中加入肥皂水， 根据泡沫多少可知是硬水还是软水。D劳动项目与所涉及的化学知识相符合。D不符合题意。 综上所述：选择B。 10. 下列实验现象错误的是 A. 在硝酸银溶液中插入铜丝：溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有银白色固体出现 B. 某温度下，向盛有饱和氯化钠溶液中的烧杯中加氯化钠固体：固体不能溶解 C. 铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银溶液发生置换反应生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，故A正确； B、氯化钠溶液已经达到饱和，不能再继续溶解氯化钠，故B正确； C、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，铁丝在空气中不能燃烧，故C错误； D、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确。 故选：C。 11. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 分别取样，加水充分溶解，测溶解前后液体温度 B 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃混合气体 C 除去氧化钙中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和氯化钠都溶于水，但氢氧化钠溶于水使水温升高，氯化钠溶于水无明显变化，故该方法可以鉴别，选项正确； B、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此无法点燃二氧化碳中的一氧化碳，选项错误； C、氧化钙和水能反应生成氢氧化钙，原物质被除掉，选项错误； D、将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中，铜和铁不能与硫酸锌反应，只能验证锌最活泼，但无法比较铜和铁的活动性顺序，选项错误； 故选：A。 12. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A. 60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B. 60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C. 60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D. 60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故选项说法正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 13. 下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧需与氧气接触 探究二氧化碳与水反应 探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、验证质量守恒定律定律要保证所有的反应物和生成物都在称量范围之内，而本实验采用的是蜡烛燃烧，生成物中有二氧化碳、水蒸气等气体，而整个装置处于开放状态，导致反应后无法称量到二氧化碳、水蒸气的质量，所以不能用来验证质量守恒定律，所以不能达到目的。A不符合题意； B、通过薄铜片上的乒乓球碎片和滤纸碎片的对比实验可以证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但该装置不能证明可燃物燃烧需与氧气接触的条件，故B实验不能达到目的。B不符合题意； C、往盛有二氧化碳的软塑料水瓶中倾倒水，水瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为可能是二氧化碳溶于水造成的，所以不能达到目的。C不符合题意； D、碘几乎不溶于水，却可以溶解在汽油中，所以D实验可以探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同，即D实验能达到目的。D符合题意。 综上所述：选择D。 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应 B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 C．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁的混合物 D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】镁的金属活动性强于铝，所以相同时间镁产生的气体多，代表镁产生氢气的曲线更陡，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，方程式及相关质量关系如下：，，酸足量时，金属完全被反应，反应等量的金属，铝产生的气体较多，故图像正确； B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，水被消耗，且该反应放热，导致部分氢氧化钙析出，溶液质量不断减小，当水被完全消耗，溶液质量0，故图像错误； C、向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁的混合物，由与镁的金属活动性强于铁，故镁先与硫酸铜反应，铁后与硫酸铜反应，方程式及相关关系如下：、，由方程式可知，两个反应均会造成固体质量增加，溶液中溶质质量减小，且减小幅度不同，故图像正确； D、氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，方程式为：，由方程式可知，每两个氢分子与一个氧分子结合生成一个水分子，故分子个数逐渐减少，故图像正确； 故选B。 二、填空题（本题共2小题，共23；化学方程式2，其余每空1。） 15. I.请按照要求用适当的化学符号填空。 （1）溶解吸热的物质______。 （2）生理盐水中的溶质是______。 （3）碘酒的溶剂是______。 （4）造成煤气中毒的物质是______。 （5）使溶液呈浅绿色的离子是______。 （6）人体中含量最高的金属元素是______。 Ⅱ．2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举办，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。请回答下列问题： （7）北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气，化石燃料属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （8）冬奥场馆提供的直饮水经过二氧化氯消毒处理，中氯元素的化合价为______：直饮水含可溶性的钙、镁化合物含量很低属于______（“硬水”或“软水”）。 （9）2008年“祥云”火炬燃料是丙烷，丙烷为火炬燃烧提供的条件是______，冬奥会“飞扬”火炬使用氢燃料，将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变______，火炬燃料由氢气替代了丙烷的优点有______（答一点即可）。 Ⅲ．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请按照要求回答下列问题。 （10）M点表示的意义是______。 （11）N点表示时，丙物质的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （12）时甲的不饱和溶液可通过______的方式变为该温度下的饱和溶液。 （13）时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 【答案】（1） （2）NaCl （3） （4）CO （5） （6）Ca （7） ①. 石油 ②. 不可再生 （8） ①. +4 ②. 软水 （9） ①. 可燃物 ②. 小 ③. 热值高##清洁无污染 （10）时乙和丙的溶解度相等，均为40g （11）不饱和 （12）加溶质或蒸发水 （13）80 【解析】 【小问1详解】 硝酸铵溶于水吸热，温度降低，化学式为：NH4NO3； 【小问2详解】 生理盐水中的溶质是氯化钠，化学式为：NaCl； 【小问3详解】 碘酒碘溶于酒精形成的溶液，溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH； 【小问4详解】 造成煤气中毒的物质一氧化碳，化学式为：CO； 【小问5详解】 亚铁离子形成的溶液呈浅绿色，离子符号为：； 【小问6详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，主要存在于骨骼和牙齿中，元素符号为：Ca； 【小问7详解】 化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，是不可再生能源；故填：石油、不可再生； 【小问8详解】 中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合价正负代数和为零，x+（-2）×2=0，x=+4； 硬水中含有较多的钙镁化合物，软水中含有较少或不含钙镁化合物，直饮水含可溶性的钙、镁化合物含量很低属于软水； 小问9详解】 燃烧三要素：可燃物，与氧气（空气）接触，温度达到可燃物的着火点。丙烷为火炬燃烧提供的条件是可燃物； 分子间存在着间隔，将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变小； 氢气燃烧的热值高，产物是水无污染； 【小问10详解】 由图可知，M点表示时乙和丙的溶解度相等，均为40g； 【小问11详解】 N点在丙的溶解度曲线下方，表示时，丙物质的不饱和溶液； 【小问12详解】 时甲的不饱和溶液可通过加入溶质甲或恒温蒸发溶剂的方式变为该温度下的饱和溶液（因为要使改变后的溶液成为该温度下的饱和溶液，所以不能采用降温的方式）； 【小问13详解】 时，甲的溶解度为60g，即时，在100g水中最多溶解60g甲，所以将40g甲放入50g水中，最多只能溶解30g，充分溶解后所得溶液的质量为80g。 16. 身边二氧化碳燃料在使用过程中的碳循环如图： （1）过程Ⅰ应用化石燃料发生燃烧时都会产生二氧化碳，二氧化碳过多会导致的环境问题是______，在燃烧煤块前需粉碎，这样做的目的是______。 （2）过程Ⅱ利用海水进行碳储存，可以缓解空气中过多的问题。向海水中通入足量的，大约有1%的会和水反应，该反应的化学方程式为______。过程Ⅲ中二氧化碳发生转化时发生化学反应的方程式为______。 【答案】（1） ①. 温室效应加剧 ②. 增大与反应物的接触面积 （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是温室效应的主要气体，二氧化碳过多会导致的温室效应加剧； 在燃烧煤块前需粉碎，这样做的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 向海水中通入足量的，二氧化碳与水反应生成碳酸，方程式为：； 由图可知，过程Ⅲ中二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成了CH3OH和水，方程式为：。 三、计算题（6） 17. 铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：求此铜锌合金中铜的质量分数。 【答案】67.5% 解：由图可知，锌恰好完全反应时产生氢气的质量为0.2g，设铜锌合金中锌的质量为x 铜锌合金中铜的质量分数为=67.5%； 答：铜的质量分数为67.5%。 【解析】 【详解】见答案。 四、推断题（化学方程式2，其余每空1，共6） 18. 日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A是红色单质，B是黑色固体，C、E为常见气体，E是相对分子质量最小的单质，D是最常见的溶剂，F是年产量最高的金属。它们之间的部分反应及转化关系如图所示。“”表示物质间能反应，“”表示物质间能相互转化。（图中反应为初中化学常见化学反应） （1）写出B的化学式______。 （2）写出C→D反应的化学方程式______；写出F→A反应的化学方程式______，其基本反应类型为______反应。 【答案】（1）CuO （2） ①. ②. ③. 置换 【解析】 【分析】F是年产量最高的金属即金属铁，F转化为A且A是红色单质，铁能和铜盐溶液反应生成红色的铜，推断A是铜，B是黑色固体，A转化为B，推断B是氧化铜，E是相对分子质量最小的单质能和F即铁互相转化，推断E是氢气；D是最常见的溶剂，推断D是水；B转化为C，C转化为D即水，C是气体，氧化铜被碳或一氧化碳还原生成二氧化碳，二氧化碳能和碱溶液反应生成盐和水，推断C是二氧化碳，带入原题验证，符合题意，据此解答； 【小问1详解】 根据分析，B是氧化铜，化学式是 【小问2详解】 根据分析，C→D反应即二氧化钛和碱溶液反应如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； F→A反应即铁和铜盐溶液如铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；该反应符合一种化合物和一种单质反应生成另一种单质和化合物的反应属于置换反应。 五、实验题（本题共2小题，共23；化学方程式2，其余每空1。） 19. Ⅰ.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）写出图中标号②仪器的名称______。 （2）实验室用A装置作为发生装置制氧气，则其化学方程式为______，将D装置装满水，若要收集氧气，则氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室若用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是______。 装置C和装置B相比，装置C主要优点是______。 （4）将装置E倾斜使两种药品混合可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置E的是______（填序号）。 A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 Ⅱ．【项目式学习】某研究小组以金属铁为主线，对“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】了解铁的冶炼 （5）金属是现代社会广泛使用的材料。冶炼生铁过程中，用到的焦炭作用是______； （6）一氧化碳与赤铁矿主要成分发生反应的化学方程式为______。 【任务二】认识脱氧剂的作用 （7）食品包装中加入脱氧剂的作用是______。（填字母） A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。 （8）打开布袋看到黑色粉末变为______色，表明铁粉发生氧化生锈。 （9）研究表明，铁粉能与空气中的______反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 （10）食盐在铁生锈中的作用是______。 【任务四】探究脱氧剂的成分 （11）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有______和 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量______溶液 黑色固体完全消失，产生______，溶液变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉的反应方程式为______ 【查阅资料】①铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引；②铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而，但无气泡产生；③铁的氧化物通常情况下不与溶液反应。 （12）根据信息，请设计方案检验黑色粉末中是否有四氧化三铁____________。 【拓展延伸】 （13）另一组同学用磁铁将脱氧剂中的固体吸引的黑色粉末装入一个密封容器中，滴加10mL稀盐酸。利用数字手持技术测出容器内压强随时间变化的关系（如图），请解释在0~50s时容器内压强变化的原因____________。 【任务五】测定脱氧剂成分含量 （14）用下图所示装置测定脱氧剂中铁粉含量。称取新打开的脱氧剂样品ag置于试管中。实验开始前量气管内液面停留在处，向分液漏斗中加入稀硫酸至不再产生气泡反应时所用稀硫酸，结束后调节量气管与左边干燥管内液面相平，此时量气管读数为，若该实验条件下密度为bg/mL，则该脱氧剂样品中铁粉质量分数表达式为：______。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. b （3） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 可以控制反应随时发生和停止 （4）A （5）提供热量和还原剂CO （6） （7）AB （8）红棕 （9）氧气和水蒸气 （10）加快铁的锈蚀 （11） ①. 铁粉##Fe粉##Fe ②. 稀硫酸##稀盐酸##硫酸铜（合理即可） ③. 气泡##有红色固体出现（答案与上一空对应） ④. ####（答案与上一空对应） （12）取样，将磁铁吸附的固体加入足量硫酸铜溶液中，反应后过滤，有黑色固体残留（或用磁铁吸引过滤后的固体），若仍能被吸引，则有四氧化三铁，反之，无四氧化三铁 （13）铁与盐酸反应时生成气体，同时放出热量 （14） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号②仪器名称为集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气的密度比水小，将D装置装满水，若要收集氧气，则氧气应从b端通入，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；b； 【小问3详解】 实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，即石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置C中含有干燥管和活塞开关，止水夹关闭，气体无法排出气压增大，液体被排出，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体排出，压强减小，液体重新流入，反应重新发生，可以控制反应随时发生和停止，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；可以控制反应随时发生和停止； 【小问4详解】 装置E是固液常温型发生装置，B需要加热，不适用，A常温下即可反应制取气体，可以用E作为发生装置，故选A； 【小问5详解】 焦炭与氧气生成一氧化碳，同时放出大量热，一氧化碳与铁矿石反应生成铁，因此冶炼生铁过程中，用到的焦炭作用是提供热量和还原剂CO，故填：提供热量和还原剂CO； 【小问6详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问7详解】 食品包装中加入脱氧剂的作用是其作用是吸收氧气，使食品因缺氧而不变质、发霉等，从而可长期保存食品，故选AB； 【小问8详解】 铁粉会发生缓慢氧化，打开布袋看到黑色粉末变为红棕色，表明铁粉发生氧化生锈，故填：红棕； 【小问9详解】 铁粉能与空气中的氧气和水蒸气反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐，故填：氧气和水蒸气； 【小问10详解】 铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCl在铁生锈中的作用是加快铁的锈蚀，故填：加快铁的锈蚀； 【小问11详解】 ①铁粉、四氧化三铁能被磁铁吸引，用磁铁靠近该混合物，部分黑色粉末被吸引，则粉末中可能含有铁粉和Fe3O4，故填：铁粉或Fe粉或Fe； ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量盐酸（或硫酸）溶液，铁与盐酸（或硫酸）反应生成氯化亚铁（或硫酸亚铁）和氢气，可观察到黑色固体完全消失，产生气泡，溶液变为浅绿色，说明黑色粉末中含有铁粉，反应的化学方程式为（或），故填：稀硫酸或稀盐酸或硫酸铜（合理即可）；气泡或有红色固体出现（答案与上一空对应）；或或（答案与上一空对应）； 【小问12详解】 铁的氧化物通常情况下不与溶液反应，检验黑色粉末中是否有四氧化三铁的实验方案是：取样，将磁铁吸附的固体加入足量硫酸铜溶液中，反应后过滤，有黑色固体残留（或用磁铁吸引过滤后的固体，若仍能被吸引），则有四氧化三铁，反之，无四氧化三铁，故填：取样，将磁铁吸附的固体加入足量硫酸铜溶液中，反应后过滤，有黑色固体残留（或用磁铁吸引过滤后的固体，若仍能被吸引），则有四氧化三铁，反之，无四氧化三铁； 【小问13详解】 由图可知，装置中的压强先升高，后又略有下降，则0~50s时容器内压强变化的原因是铁与盐酸反应时生成气体，同时放出热量，故填：铁与盐酸反应时生成气体，同时放出热量； 【小问14详解】 解：稀硫酸会占据一部分体积，则产生氢气的体积为（V3- V2- V1）mL；设参加反应的铁粉质量为x， 脱氧剂样品中铁粉质量分数表达式为=，故填：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 师一学校初2020级（九下）3月综合课堂练习 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Fe-56 一、单项选择（每题3，共42） 1. 下列物质的性质与用途对应不正确的是 A. 干冰升华吸热——干冰用于人工降雨 B. 铜具有良好的延展性——铜可以做成铜箔 C. 石墨能导电——石墨作电极 D. 氧气助燃——氧气可作燃料 2. 下列关于金属材料的说法中，正确的是 A. 合金中一定含金属，可能含非金属 B. 锈蚀后的铁制品没有回收价值 C. 钢中含碳量高于生铁中含碳量 D. 合金一般比组成他们的纯金属熔点高 3. 分别把X、Y、Z三种金属加入稀盐酸中，只有Z表面无现象。Y加入X的化合物溶液中，有X析出。则三种金属的活动性顺序是 A. Y>X>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. X>Y>Z 4. 下列有关溶液和乳化的叙述中，正确的是 A. 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 B. 酒精去油污的原理是溶解油污 C. 溶液一定是均一、稳定、无色液体 D. 降温一定可以将不饱和溶液变为饱和溶液 5. 生活中的下列做法不正确的是 A. 电动车应利用充电桩充电，以免引发火灾 B. 不因好奇点燃杨絮柳絮，以免发生危险 C. 高层楼房发生火灾时，立即乘电梯逃生 D. 避免将燃着的烟头等物品扔进下水道，以免引起爆炸 6. 新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法错误的是 A. 甲基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成 B. 一个甲基苯酚分子中含有16个原子 C. 甲基苯酚是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的 D. 甲基苯酚中氢元素与氧元素的质量比为1:2 7. 下图是某原子的结构示意图和该元素在元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 图中“”表示钙元素 B. 图中x=17，相对原子质量为35.45g C. 该元素位于元素周期表的第三周期 D. 该原子在化学变化中容易失去电子 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 在化合物中金属元素通常显正价，所以显正价的元素都是金属元素 B. 置换反应中有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应一定是置换反应 C. 单质中只含有一种元素，因此同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 9. 劳动教育要贯穿在义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及化学知识不相符合的是 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 A 使用煤炉做饭时，用扇子往炉中扇风 空气流通，提供充足的氧气 B 吹灭蜡烛 降低蜡烛的着火点 C 自来水煮沸再喝 消毒杀菌 D 洗衣前，往水中加入肥皂水 根据泡沫多少可知是硬水还是软水 A. A B. B C. C D. D 10. 下列实验现象错误的是 A. 在硝酸银溶液中插入铜丝：溶液由无色变为蓝色，铜丝表面有银白色固体出现 B. 某温度下，向盛有饱和氯化钠溶液中的烧杯中加氯化钠固体：固体不能溶解 C. 铁丝在空气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 D. 硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体 11. 下列各组实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH固体和NaCl固体 分别取样，加水充分溶解，测溶解前后液体温度 B 除去二氧化碳中一氧化碳 点燃混合气体 C 除去氧化钙中混有少量碳酸钙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 探究锌、铁、铜的金属活动性顺序 将铜丝、铁丝分别插入硫酸锌溶液中 A. A B. B C. C D. D 12. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A. 60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B. 60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C. 60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D. 60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 13. 下列实验能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 验证质量守恒定律 探究可燃物燃烧需与氧气接触 探究二氧化碳与水反应 探究碘在不同溶剂中的溶解性是否相同 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．等质量的镁和铝与足量稀硫酸反应 B．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 C．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁的混合物 D．氢气和氧气在密闭容器中燃烧 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共2小题，共23；化学方程式2，其余每空1。） 15. I.请按照要求用适当的化学符号填空。 （1）溶解吸热的物质______。 （2）生理盐水中的溶质是______。 （3）碘酒的溶剂是______。 （4）造成煤气中毒物质是______。 （5）使溶液呈浅绿色的离子是______。 （6）人体中含量最高的金属元素是______。 Ⅱ．2022年冬季奥运会在北京市和张家口市联合举办，这是中国历史上第一次举办冬季奥运会。请回答下列问题： （7）北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、______和天然气，化石燃料属于______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 （8）冬奥场馆提供直饮水经过二氧化氯消毒处理，中氯元素的化合价为______：直饮水含可溶性的钙、镁化合物含量很低属于______（“硬水”或“软水”）。 （9）2008年“祥云”火炬燃料是丙烷，丙烷为火炬燃烧提供的条件是______，冬奥会“飞扬”火炬使用氢燃料，将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变______，火炬燃料由氢气替代了丙烷的优点有______（答一点即可）。 Ⅲ．甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如图所示，请按照要求回答下列问题。 （10）M点表示的意义是______。 （11）N点表示时，丙物质的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。 （12）时甲的不饱和溶液可通过______的方式变为该温度下的饱和溶液。 （13）时，将40g甲放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为______g。 16. 身边的二氧化碳燃料在使用过程中的碳循环如图： （1）过程Ⅰ应用化石燃料发生燃烧时都会产生二氧化碳，二氧化碳过多会导致的环境问题是______，在燃烧煤块前需粉碎，这样做的目的是______。 （2）过程Ⅱ利用海水进行碳储存，可以缓解空气中过多的问题。向海水中通入足量的，大约有1%的会和水反应，该反应的化学方程式为______。过程Ⅲ中二氧化碳发生转化时发生化学反应的方程式为______。 三、计算题（6） 17. 铜锌合金又称假黄金。向盛有20g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：求此铜锌合金中铜的质量分数。 四、推断题（化学方程式2，其余每空1，共6） 18. 日常防疫已成为我们生活中的常态，物质王国的六种物质组成“防疫之心”，其中A是红色单质，B是黑色固体，C、E为常见气体，E是相对分子质量最小的单质，D是最常见的溶剂，F是年产量最高的金属。它们之间的部分反应及转化关系如图所示。“”表示物质间能反应，“”表示物质间能相互转化。（图中反应为初中化学常见化学反应） （1）写出B的化学式______。 （2）写出C→D反应的化学方程式______；写出F→A反应的化学方程式______，其基本反应类型为______反应。 五、实验题（本题共2小题，共23；化学方程式2，其余每空1。） 19. Ⅰ.化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成有关问题。 （1）写出图中标号②仪器的名称______。 （2）实验室用A装置作为发生装置制氧气，则其化学方程式为______，将D装置装满水，若要收集氧气，则氧气应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室若用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是______。 装置C和装置B相比，装置C主要优点是______。 （4）将装置E倾斜使两种药品混合可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置E的是______（填序号）。 A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 Ⅱ．【项目式学习】某研究小组以金属铁为主线，对“食品中的脱氧剂”为主题进行项目式探究学习。 【任务一】了解铁的冶炼 （5）金属是现代社会广泛使用的材料。冶炼生铁过程中，用到的焦炭作用是______； （6）一氧化碳与赤铁矿主要成分发生反应的化学方程式为______。 【任务二】认识脱氧剂的作用 （7）食品包装中加入脱氧剂的作用是______。（填字母） A. 除去氧气，抑制霉菌生长 B. 防止食品因氧化而变色、变质 【任务三】解密脱氧原理 剪开一包脱氧剂，用磁铁靠近，将吸引的黑色粉末装入一个无纺布袋中，滴加5~6滴水，封口，轻轻揉搓布袋。 （8）打开布袋看到黑色粉末变为______色，表明铁粉发生氧化生锈。 （9）研究表明，铁粉能与空气中的______反应，从而实现包装食品的保鲜、防腐。 （10）食盐在铁生锈中的作用是______。 【任务四】探究脱氧剂的成分 （11）用剪刀剪开一包脱氧剂，倾倒于白纸上，观察到有黑色粉末和少量的白色固体。结合查阅的资料，推测黑色粉末可能是铁粉、碳粉、二氧化锰、四氧化三铁等。 探究过程 实验现象 实验结论 ①用磁铁靠近该混合物 部分黑色粉末被吸引 粉末中可能含有______和 ②取少量磁铁上吸引的黑色粉末于试管中，加入足量______溶液 黑色固体完全消失，产生______，溶液变为浅绿色 黑色粉末中含有铁粉的反应方程式为______ 【查阅资料】①铁的氧化物中四氧化三铁有磁性，能被磁铁吸引；②铁的氧化物都难溶于水，却都能与稀盐酸反应而，但无气泡产生；③铁的氧化物通常情况下不与溶液反应。 （12）根据信息，请设计方案检验黑色粉末中是否有四氧化三铁____________。 【拓展延伸】 （13）另一组同学用磁铁将脱氧剂中的固体吸引的黑色粉末装入一个密封容器中，滴加10mL稀盐酸。利用数字手持技术测出容器内压强随时间变化的关系（如图），请解释在0~50s时容器内压强变化的原因____________。 【任务五】测定脱氧剂成分含量 （14）用下图所示装置测定脱氧剂中铁粉含量。称取新打开的脱氧剂样品ag置于试管中。实验开始前量气管内液面停留在处，向分液漏斗中加入稀硫酸至不再产生气泡反应时所用稀硫酸，结束后调节量气管与左边干燥管内液面相平，此时量气管读数为，若该实验条件下密度为bg/mL，则该脱氧剂样品中铁粉质量分数表达式为：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$