江苏省泰州市靖江高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024-2025年度第一学期高三年级化学阶段测试9.13 本试卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16P.31Ca-40Fc-56Cu-64 一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。 1,第19届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明“办会理念。下列说法错误的是 A.火炬燃料“零碳甲醇”燃烧不产生二氯化碳 B.亚运村餐厅“竹餐具”中含有丰富的多糖 C.吉样物“江南忆”机器人所用芯片的主要成分为硅 D.火炬使用的“1070”铝合金具有硬度高、耐高温的特点 2.反应NH4C+NaNO2叁NaC1+2H0+M2↑可用于制备少量氮气，下列说法正确的是 A.基态C1原子的电子排布式：3s23p B.HO的VSEPR模型：V形 C.NHCI的电子式： D.固态N2的晶体类型：分子晶体 3.利用下列装置和物质进行实验，能达到相应实验目的的是 Na,S溶液 3mL 浓硫酸 AS0, 表面血 含少量KSC 的FC溶液 A.利用甲装置制备A2S B.利用乙装置验证浓硫酸的吸水性 C.利用丙装置验证温度对反应速率的影响 D.利用丁装置测定FeCl2溶液浓度 4.臭氧(O)在F(HO)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO2分别氧化为S0?和No。下列关 于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是 A.原子半径：N>O>S B.第一电离能：N)>h(O)>(S) C.沸点：HS>H2O>NH D.电负性：N>O>Fe 阅读下列资料，完成57题 氣是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是 非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物（如CF、CF)具有与Ch相似的化学性质，与 1/8 CS扫描全能王 亿人幕在用的扫描A 氮形成的NF3可与NH反应生成NF2(结构式：F-N=N-F),自然界中，含氯矿石有萤石(CaF) 冰晶石QN3AF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。工业上，可通过电解KP的无水 HF溶液（含F和HF五离子）制取F2。 5.下列有关说法正确的是 A.N2F2不存在顺反异构现象B.CIF与C1F,互为同系物 C.键角：NF3>NH D.HF分子中谜的形成示意图：总-0-&0一些 6.下列化学反应表示错误的是 A.CIF与NaOH溶液反应：CIF+2OH=CI+FO+HzO B.F2与水反应：2F2+2H20=4HF+O2 C.萤石与浓硫酸共热制取HP:CaF2+H2SO(浓)△CaSO4+2HF1 D.工业上，可通过电解KF的无水HF溶液（含F和HF离子）制取F,制F2时HF在阴极 放电的电极反应式：2HF5+2e=H2↑+4P 7.下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是 A.CF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂 B.HF分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCI(g)的高 C.冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂 D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥C2 8.铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.工业制硫酸涉及的物质转化：FeS2→SO,0→H,S0。 B.实验室制溴苯涉及的物质转化：Fe_→FeB,C,H。一→C。H,Br C.利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：3Fe+4H0高温Fe,04+4H D.利用铁粉从AgCI中获取Ag的离子方程式：Fe+2Ag*=Fe2++2Ag 9.LBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂，制备LBr的一种工艺流程如图.其中“还原” 工序加入BaS溶液可以除去Br2。 C扫描全能王 亿人在用的扫描A BaS H2SO4 Li2CO3 B(少量Br)一还原除杂中和 浓缩…→LBr 滤渣 气体 下列说法错误的是 A.“还原”工序反应的离子方程式为BS=2Br+Sl B.若在“还原”工序中使用NaOH溶液吸收B卫，吸收液可以直接返回“还原”工序 C.滤渣中除硫外，还有BSO4,可选用二硫化碳作溶剂溶解后进行分离 D.参与反应的n(Bn):nBaS):nHS0)为1：1：1 10.冠醚因分子结构形如皇冠而得名。某冠醚分子c可识别K+,其合成方法如图： OH 识别 (a) c 下列说法错误的是 A.a、b均可与NaOH溶液反应 B.b中C和0均采取sp杂化 C.c中所有原子可能共平面 D.冠醚络合哪种阳离子取决于环的大小等因素 11.1 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 产生红棕 木炭与浓硝酸发生了反 A 向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热 色气体 应 分别测浓度均为0.1molL1的CH3COONH4 后者大于 KHCH3COO)< 0 和NaHCO,溶液的pH 前者 K(HCO3) 液流方向 用丝绸摩擦过的带电玻璃棒靠近CFzC2液流 C℉2C12为正四面体结构 改变 产生黑色 结合硫离子的能力： D 向CuS0,溶液中通入HS气体 沉淀 Cu2+>H+ 3/8 C3扫描全能王 】亿人摩在用的扫描A即时 12.实验室通过下列过程制取草酸亚铁品体」 H2S04 H2C204 QNH2Fe(So2→酸化沉淀过滤选涤>FeC204mH,0 己知：KHC20)=5.6×102、KCHC20)=1.5×104 下列说法错误的是 A.pH=2.0的HC204溶液中：cCHC2O)<cHC20) B.“酸化”后的溶液中：cNH)+2cFe2<2c(SO?) C.可以用酸性KMnO:溶液检验“沉淀”后的上层清液中是否含有Fe+ D.水洗后，再用乙醇洗涤有利于晶体快速干燥 ]3.采用热分解法脱除沼气中的HS过程中涉及的主要反应为 反应I:2HS(g)=Sz(g)+2Hg)△H=169.8 kJ.mol 反应Ⅱ：2CH4(g)+S2(g)=CS(g)+2H(g)△H=63.7kmol 保持100kPa不变，将HS与CH4按2：1体积比投料，并用N2稀释，在不同温度下反应达 到平衡时，所得H2、S2与CS2的体积分数如图所示。下列说法正确的是 0.07 00n号 0.03 0.045家 农 0.01 950 100010501100 温度℃ A.反应2HS(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H(g) ）△H=106.1 kJ-mol-1 B.曲线Y代表的是CS,的平衡体积分数 C.1050℃下反应，增大体系的压强，平衡后H2的体积分数可能达到0.07 D.高于1050℃时，HS平衡转化率与CH4平衡转化率的差值随温度升高减小 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(16分)磷酸铁(FeP04)常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁可烧渣（主要成分FzO、 SiO2,少量的FeO4、Ca0、Mg0)为原料制备磷酸铁的流程如下： 4/8 C扫描全能王 亿人在用的扫描A 31%盐酸 还原铁粉 NaF 磷酸二氢铵、氨水 ! 硫铁矿烧渣 酸浸 →+还原☐一→除钙镁 →氧化沉铁过滤、洗涤、烘于FeP0, 浸渣 选渣 已知：K(CaF2)=1.6×10-1,Ksp(MgF2)=6.4×10-l,KFeP0)=13×102。 回答下列问题： (1)基态Fe3核外电子排布式为 (2)为了提高铁元素的利用率需对酸浸后的浸渣进行洗涤，请描述洗涤浸渣的实验操作： (3)检验“还原”之后的溶液中是否含F+的操作是 (4)经测定“除钙镁”后的溶液中c『)=2X103moL,则溶液 中c(Ca2):cMg2·生成的CaF2沉淀晶胞结构如上图 所示。在CaF2晶胞中F周围距离最近的Ca2+形成的空隙构型 为： (5)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的 磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 (填化学式)杂质。 (6)若1t硫铁矿烧渣中含amolFe2O、bmolFe3O4,按上述流程理论上最多可生产 (用含a、b的算式表示)kg的FePO4。 15.(15分)有机物G是制备卡维地洛（一种治疗原发性高血压的药物）的重要中间体，G 的一种合成路线如下，回答下列问题： C02 催化剂 0-NaoH A B 5/8 C扫描全能王 】亿人在用的扫描A (D (o OH 的化学名称为 (OCH为甲氧基)。 (2)A生成B的反应类型为 。F中官能团的名称为 (3)E的结构简式为 (4)满足下列条件的G的同分异构体中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：2：2：2：6 的结构简式为 (写一种即可)。 ①苯环上有三个取代基，且1mol该同分异构体能与2 molNaOH反应： ②分子中含有N(CHh结构。 (5)以丙烯为原料制备 80的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路 线流程图示例见本题题干)。 16.(15分)碲(T)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。 从碲铜渣中（含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物）可提取单质碲。 I.干法炼碲 (1)将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400~500℃， 发生反应2CuTe04十4C高温CuTe十Te十40021.每消耗1 mol CuTe04,反应中转移电子的 物质的量为 mol。 (2)已知：常温下疏磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过 量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物.将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃， 可收集得到较纯净的T.在真空炉中进行蒸馏的原因是 Ⅱ.湿法提碲 (3)已知Na2TeO3能溶于水，Na2TeO4难溶于水。 ①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、NaCIO,溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈烧瓶 中（装置见下图），90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤.Cu2Te与NaOH、 NaCIO,反应生成Cu2O、NazTeO:、NaCl的离子方程式为 温度计 滴液漏斗中的溶液是 电破搅拌加热器 618 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A ②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CO、Cu0,可通过还原熔炼回收Cu 为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品， 分成两等份。一份加入足量稀HO,充分反应后过滤（杂质不参加反应），用0.1000mol·L! 的EDTA溶液滴定Cu2至终点EDTA与Cu2反应的化学计量比为1：I),平均消耗EDTA溶 液30.00mL:另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤（杂质不参加反应，Cu20+2H'=Cu+Cu2 十HO),用相同浓度的EDTA溶液滴定C2*至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过 计算确定滤渣中CuO的质量分数 。(写出计算过程) (4)已知：①NazTeO:+HO2=NazTeO,↓+HO: ②3NaSO3+NazTeO4+HSO4=Te+4NaSO4+HO:③NazPbO2不与HO2反应。 补充完整利用碱浸后含Na2TcO,和NazPbO2的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液， 将所得固体烘干。（必须使用的试剂：10%H02溶液，2mol·LH2S04溶液， 1mol·L-NaSO溶液，去离子水，0.1mol·LBaC溶液) 17.(15分)CO2的资源化利用能有效减少C02排放，充分利用碳资源。 (1)Ca0可在较高温度下捕集C02,在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4H0 热分解可制备CaO,CaC2O4H0加热升温过程中固体的质量变化见下图。 146 暑 瑙 146 100 146 56 146 200400600 8001000 温度C ①写出400600℃范围内分解反应的化学方程式： ②与CaCO,热分解制备的CaO相比，CaCzO~HzO热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集 性能，其原因是 (2)电解法转化CO,可实现C02资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。 7/8 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A Sn片 0.1 mol/L KHCO溶液 ①写出阴极C0,还原为HC00的电极反应式：- ②电解一段时间后，阳极区的KHCO,溶液浓度降低，其原因是 (3)C02催化加氢合成二甲醚是一种C0,转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应I:CO2g)+H(g)=C0g)+HO(g)△H=412kJ·mo1 反应I:2C0zg+6H(g)=CH0CH(g+3HOg)△H=-122.5kJ·mo1 在恒压、CO2和H的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH5OCH的选择性随 温度的变化如图。其中： 100 CH0CH,的选拜性 0 C0平衡转化率 140 280 320 360 温度/℃ CHb0CH的选择性=2na(CH60CHDx1O0% n&(C0) ①温度高于300℃，C0平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②220℃时，在催化剂作用下C02与H反应一段时间后，测得CH3OCH的选择性为48% (图中A点)，不改变反应时间和温度，一定能提高CH影OCH选择性的措施有 8/8 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A