1.1.化学反应的热效应 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1.化学反应的热效应随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D       碱性锌锰电池 水轮发电机 太阳能热水器 燃气灶 A．A B．B C．C D．D 2．已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是 A．①的反应热为221kJ/mol B．碳的燃烧热等于110.5kJ/mol C．稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ/mol 3．下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，不正确的是 A．化石能源物质内部蕴藏着大量的能量 B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D．吸热反应没有利用价值 4．肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133.5kJ热量。下列说法正确的是 A．该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   ΔH=-534kJ·mol-1 B．N2H4的燃烧热534kJ·mol-1 C．相同条件下，1molN2H4(g)所含能量高于1molN2(g)和2molH2O(g)所含能量之和 D．该反应是放热反应，反应的发生不需要克服化学键 5．下列各项与反应热的大小无关的是 A．反应物和生成物的状态 B．反应物(量)的多少 C．反应物的性质 D．反应热的单位 6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．氢气燃烧过程中热能转化为化学能 B．臭氧-生物活性炭用于自来水深度处理，是利用了活性炭的还原性 C．在食品袋中放入装有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物因氧化而变质 D．使用硅制太阳能电池可以减少对煤、石油等化石燃料的依赖 7．下列说法不正确的是 A．物质发生化学变化都伴有能量的变化 B．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 C．室温下不能自发进行，说明该反应的 D．已知：  ；  ，则 8．已知：      若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g，并放出113.5热量，则混合气体中的物质的量为 A．0.2 B．0.15 C．0.1 D．0.05 9．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有(    ) ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤(浓，aq) ⑥ ； A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知：正丁烷(g)=异丁烷(g)△H<0，则正丁烷比异丁烷稳定 B．已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，则C2H4的燃烧热△H=-1478.8kJ·mol-1 C．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57．3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成1molH2O(1)时，放出的热量大于57.3kJ D．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，则△H1>△H2 11．反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是 A．该反应是放热反应 B．加入催化剂，(b−a)的差值减小 C．每生成 2molAB 分子吸收(b−a) kJ 热量 D．若反应生成AB 为液态，吸收的热量小于(a−b)kJ 12．在其他条件相同时，反应N2+O2=2NO分别在有、无催化剂时的能量变化如下图所示，下列说法中不正确的是 A．该反应中反应物的总能量比生成物的总能量低 B．加入催化剂能改变反应的焓变 C．加入催化剂可以改变反应的活化能 D．0.2 mol NO完全分解成N2和02时共放出热量18.26 kJ 13．已知25℃、101kPa下，石墨、CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨) + O2(g)=CO2(g)      ∆H1=-akJ·mol-1 CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g)    ∆H2=-bkJ·mol-1 C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1 则a、b、c的关系正确的是 A．a= b+c B．a= b-c C．a = c -b D．c= a+b 14．下列说法中不正确的是 A．任何化学反应都有新物质生成，且伴有能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C．根据反应物和生成物所具有总能量的大小，确定反应是吸热反应还是放热反应 D．若某反应中反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应是放热反应 15．下列说法正确的是（     ） A．物质发生化学反应时必然伴随着能量变化 B．金属铜导电，故金属铜是电解质 C．自发反应都是熵增大的反应 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大 16．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂。我国科学家利用计算机模拟技术，分别研究反应CH3OH+SO3=CH3OSO3H在无水和有水条件下的反应历程，如图所示。下列说法正确的是 A．CH3OH的能量高于CH3OSO3H的能量，因此该反应的 B．无水条件下逆反应的活化能为34.76eV C．水改变了该反应的 D．反应过程中CH3OH中的C—H键均发生断裂 17．在常温常压下，1gH2在足量氯气中完全燃烧生成气态 HCl，放出 92.3kJ的热量。由此判断下列热化学方程式中正确的是（        ） A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)        ΔH＝－92.3kJ•mol－1 B．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)        ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 C．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)        ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)        ΔH＝＋92.3kJ•mol－1 18．下列说法错误的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的ΔH相同 B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因 C．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则1molCH4发生反应放出的热量小于890.3kJ D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为：   19．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．分液 B．测定中和热 C．混合浓硫酸和乙醇 D．分离苯和水的混合物 A．A B．B C．C D．D 20．下列说法正确的是 A．已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1 B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)    ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)    ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=b，则a>b D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 21．全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”“节能减排”“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 A．太阳能、地热能、生物质能和核裂变能均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 22．一定条件下，可以将置换出来，其转化的能量变化如下： 则在1538℃时，反应的为 A． B． C． D． 23．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：   反应②：   反应③：   反应④：   反应⑤：   下列说法正确的是 A．反应③使用催化剂，减小 B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C． D．   24．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g) ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g) ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l) ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l) A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③ 25．下列说法正确的是 A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化 B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能 C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒 D．凡是需要加热的反应都是吸热反应 二、填空题 26．I.(化学反应原理) （1）在101kPa时，足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热△H= 。 （2）1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为 。 II.（化学与生活) 保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。 （1）维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是 。 A．牛肉    B．辣椒    C．鸡蛋 （2）缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是 。 A．碘     B．铁     C．钙 27．(1)已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1。试回答：CO的燃烧热ΔH＝ 。 (2)0.5mol HCl与过量NaOH溶液反应，放出热量为28.65kJ，写出该反应表示中和热的热化学方程式 。 (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下： CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1 CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　       ΔH＝－b kJ·mol－1 则：反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。 28．(Ⅰ)已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题： (1)该反应中的氧化剂是 。 (2)该反应是 (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH= 。 (3)若反应中测得生成4.48LCO气体(标准状况下)，则转移的电子数为 。 (Ⅱ)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式： 。 (5)若已知下列数据： 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol-1 435 943 试根据表中及图中数据计算N—H的键能： kJ·mol-1。 (6)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2+6H2O(g) ΔH1=-akJ·mol-1① N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=-bkJ·mol-1② 求：若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3= kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。 (7)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A D D B A C C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A B A B B D B A 题号 21 22 23 24 25 答案 B D C C C 1．D 【详解】A．碱性锌锰电池是化学能转化为电能，A不符合题意； B．水轮发电机为机械能转化为电能，B不符合题意； C．太阳能热水器是太阳能转化为热能，C不符合题意； D．燃气灶是化学能转化为热能，D符合题意； 故选D。 2．C 【详解】A. 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol，反应热包含符号，该反应的反应热为-221kJ/mol，故A错误； B. 碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，而不是燃烧热，故B错误； C. 稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=-57.3 kJ/mol，故C正确； D. 稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＞-57.3 kJ/mol，故D错误； 故答案为C。 【点睛】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。 3．D 【详解】A.化石能源物质内部蕴含的最初能量来源于太阳能，具有大量能量，A项正确； B.植物光合作用通过一系列生理变化，将太阳能转化为化学能储存在植物体内，B项正确； C.能量可以相互转化，因此物质的化学能在不同的条件下可以转化为热能，电能等，C项正确； D.任何反应都有其存在价值，吸热反应可以降低周围的温度，如利用氯化铵和氢氧化钙来降温，D项错误； 故选D。 4．A 【详解】A．由已知25℃、101kPa时，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水，放出133．5kJ热量，则1mol肼燃烧放出的热量为534 kJ，故该反应的热化学方程式为：N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，故A正确； B．燃烧热是指生成为稳定的氧化物所放出的热量，但水蒸气都不是稳定的氧化物，N2为单质，故B错误； C．由N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)△H=-534 kJ.mol-1，可知该反应是放热反应，所以1 molN2H4(g)和1 mol O2(g)所含能量之和高于1 mol N2(g)和2 mol H2O(g)所含能量之和，故C错误； D．化学反应实质旧键断裂新键生成，旧化学键断裂时需要消耗能量，且两个过程能量不相等，故D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误； B．反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误； C．反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误； D．反应热的单位和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．氢气燃烧过程中化学能转化为热能和光能等，A错误； B．活性炭具有吸附性，臭氧具有氧化性，臭氧—生物活性炭用于自来水深度处理，是利用其吸附性和氧化性，体现的是活性炭的吸附性，B错误； C．硅胶、生石灰具有吸水性，可在食品袋中作干燥剂，不能防止食品氧化而变质，C错误； D．大量使用化石燃料的危害是造成严重的空气污染，开发新能源，如用硅制作太阳能电池，可以减少对化石燃料的依赖，是防止空气污染的有效途径，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．断裂化学键吸热，形成化学键放热，化学变化的实质是化学键的断裂与形成，所以质发生化学变化都伴有能量的变化，故A正确； B．反应中能量变化与反应条件无关，放热反应可能需要加热，吸热反应可能常温下发生，故B错误； C．BaCO3(s)=BaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，则该反应的ΔG＝ΔH−TΔS＞0，说明ΔS＞0该反应的ΔH＞0，故C正确； D．碳完全燃烧生成CO2，比不充分燃烧生成CO，放出的热量多，ΔH较小，故a＜b，故D正确； 故答案选B。 8．A 【详解】5.4克水的物质的量为0.3mol说明有0.3mol氢气燃烧，放出285×0.3=85.5kJ，则一氧化碳放出的热量为113.5-85.5=28.0kJ，则一氧化碳的物质的量0.2mol。 故选A。 9．C 【详解】①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1＜0，H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H2＜0 Cl2能量高生成HCl放热多，化学反应的△H 前者小于后者，①符合； ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4 固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者小于后者，②符合； ③N2O4(g)=2NO2(g)△H5   2NO2(g)═N2O4(g)△H6 四氧化二氮生成二氧化氮反应为吸热反应，二氧化氮聚合为四氧化二氮放热，前者大于后者，③不符合； ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7   CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)△H8 CaCO3分解吸热，△H7＞0，CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)放热，△H8＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，④不符合。 ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H9 HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H10   浓硫酸溶于水放热，前者小于后者，⑤符合； ⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以△H前者大于后者，⑥不符合； 综上分析可知，有①②⑤三项符合题意，故答案为：C。 10．C 【分析】A. 能量越低物质越稳定； B. 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时释放的热量称为燃烧热； C.强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，数值为57.3kJ/mol； D. 固态变为气态要吸收热量。 【详解】A. 能量越低物质越稳定，根据热化学方程式可知正丁烷的能量高于异丁烷，因此异丁烷比正丁烷稳定，A项错误； B. 1mol C2H4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)是释放的热量是燃烧热，B项错误； C. 强酸强碱的稀溶液反应生成可溶性盐和1mol水时放出的热量是中和热，稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反应生成了难溶性盐BaSO4，因此放出的热量大于57.3kJ，C项正确； D. 固态变为气态要吸收热量，因此S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2，△H1<△H2，D项错误； 答案选C。 11．D 【详解】A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量，因此该反应是吸热反应，故A错误； B．加入催化剂，降低活化能，因此(a − b)的差值减小，故B错误； C．每生成 2molAB分子吸收(a − b) kJ 热量，故C错误； D．若反应生成AB为液态，相同物质液态的能量低于气态的热量，因此吸收的热量小于(a−b)kJ，故D正确； 答案为D。 12．B 【详解】A项，从图示可知，反应物的总能量低于生成物的总能量为吸热反应，故A项正确； B项，加入催化剂，降低反应活化能，反应的焓变不变，故B项错误； C项，由图可知催化剂能够降低反应的活化能，故C项正确； D项，根据图示可知：反应生成2molNO时，吸收热量为182.6 kJ，所以2mol NO完全分解成N2和O2时共放出热量182.6kJ，则0.2molNO完全分解成N2和O2时共放出热量18.26 kJ，故D项正确； 综上所述，本题选B。 13．A 【详解】反应①C(石墨) + O2(g)=CO2(g)  ∆H1=-akJ·mol-1，反应②CO(g) +1/2 O2(g)= CO2(g)   ∆H2=-bkJ·mol-1，根据盖斯定律①-②得到反应③C(石墨) + 1/2 O2(g) = CO (g) ∆H3=-ckJ·mol-1，则有：(-a)-(-b)=-c，a=b+c。 故选A。 14．B 【详解】A．任何化学反应都有新物质生成，且化学反应中存在化学键的断裂和生成，伴有能量变化，A正确； B．化学反应中的能量变化除了热量的变化，还有电能等，如原电池装置，B错误； C．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，根据反应物和生成物所具有总能量的大小，可确定反应是吸热反应还是放热反应，C正确； D．ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则ΔH<0，反应为放热反应，D正确； 故答案选B。 15．A 【详解】A．能量变化是化学变化的基本特征，A正确； B．溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，B不正确； C．根据△G＝△H－T·△S可知，自发反应不一定都是熵增大的反应，C不正确； D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增大单位体积内活化分子的百分数，单位体积内活化分子的百分数是不变的，D不正确。 答案选A。 16．B 【详解】A．由图可知，该反应为放热反应，即CH3OH与SO3的总能量高于CH3OSO3H的总能量，但不能确定CH3OH和CH3OSO3H的能量高低，故A错误； B．由图可知，无水条件下逆反应的活化能为19.59eV-(-15.17eV)=34.76eV，故B正确； C．水是反应的催化剂，不能改变反应热，图中水可能是水蒸气变成了液态水，水蒸气转化为液态水放热，故C错误； D．由图可知，反应过程中“CH3”始终不变，即反应过程中CH3OH中的C-H键均未发生断裂，故D错误； 故答案选B。 17．B 【分析】1gH2即0.5mol，热化学方程式的焓变与计量数成正比，热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH＝－184.6kJ•mol－1。 【详解】B中方程式为生成HCl的逆过程，则反应为吸热反应，2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ•mol－1，答案为B。 【点睛】方程式为放热时，其逆过程为吸热，且热量值相等。 18．D 【详解】A．同温同压下，反应的焓变与反应条件无关，所以反应在光照和点燃条件下的焓变是相同的，A正确； B．化学键断裂吸收能量，化学键的形成释放能量，两者的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因，B正确； C．燃烧热对应的水应为液态，气态水变为液体水会释放能量，故1molCH4发生反应放出的热量小于890.3kJ，C正确； D．氮气和氢气的反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭容器中完全反应生成NH3(g)，放出热量大于38.6kJ，D错误； 故选D。 19．B 【详解】A．分液时分液漏斗下端应贴紧烧杯内壁，A错误； B．测定中和热装置，B正确； C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入乙醇中，并不断搅拌，C错误； D．分离苯和水的混合物应该用分液操作，D错误； 故选B。 20．A 【详解】A．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物时释放的热量，故已知2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ·mol-1，则CO(g)的燃烧热：ΔH=-283.0kJ·mol-1，A正确； B．由于CH3COOH是弱酸，在溶液中部分电离，与碱反应时边反应边电离，电离过程需吸收热量，已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．相同质量的C完全燃烧比不完全燃烧生成CO时放出的热量更多，故已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b，则a＜b，C错误； D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，即等质量的金刚石具有的能量比石墨的多，物质具有的能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：A。 21．B 【详解】A．太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核裂变能等是新能源，A正确； B．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳就是指控制二氧化碳的排放量，B错误； C．从图示分析，甲烷在温和条件下转化为低碳烯烃，控制了二氧化碳的排放，体现了“节能减排”思想，C正确； D．让煤变成合成气，实现了煤的清洁、高效利用，D正确。 故选：B。 22．D 【详解】本题主要考查盖斯定律：反应的热效应只与系统始、末状态有关，而与变化途径无关。由图可知，，即的为；所以的为，D项正确； 答案选D。 23．C 【详解】A．催化剂不能改变焓变，A错误； B．反应④是放热反应，其中正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．根据盖斯定律：①－②即得到氢气燃烧的热化学方程式，氢气燃烧是放热反应，所以ΔH1－ΔH2<0，C正确； D．根据盖斯定律：③×3+⑤得3CO（g）+6H2（g）→CH3CH=CH2（g）+3H2O（g）△H=-301.3kJ•mol-1，D错误， 故答案选C。 【点睛】 24．C 【详解】①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者； ②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)，固体S的能量小于气态S，等物质的量的固体S完全燃烧放出的热量小于气态S燃烧放出的热量，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者； ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)，氢气的物质的量越多，燃烧放出的热量越多，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者； ④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)，浓硫酸溶于水放热，前者放出的热量小于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者大于后者； ⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l) ，醋酸是弱酸，电离吸热，前者放出的热量大于后者，放热反应焓变为负值，化学反应的ΔH前者小于后者； 化学反应的ΔH前者大于后者的是②③④，选C。 25．C 【详解】A．因物质三态之间的转变也存在热量的变化，而物质三态之间的转变是物理变化，A项错误； B．只有自发进行的氧化还原反应，通过反应将化学能转变为热能， B项错误； C．因化学反应中不仅质量守恒而且能量守恒也守恒，C项正确； D、化学反应是放热还是吸热与反应条件无关，如氢气的燃烧，反应前需要点燃或加热，D项错误； 答案选C。 26． -285.8 kJ /mol H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol B A 【分析】I.（1）1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量为燃烧热； （2）强酸强碱的稀溶液发生中和反应，生成1mol水时放出的热量为中和热。 II.（1）新鲜蔬菜和水果中富含维生素C； （2）缺少碘元素会造成甲状腺肿大。 【详解】I.（1）足量H2在1molO2中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，那么H2在0.5molO2中完全燃烧生成1mol液态水是放出的热量为285.8kJ，因此H2的燃烧热△H=-285.8 kJ /mol； （2）1.00L1.00mol·L-1硫酸与2.00L1.00mol·L-1NaOH溶液完全反应，生成2molH2O时放出114.6kJ的热量，那么生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，因此中和热的热化学方程式为： H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)  △H=-57.3kJ/mol。 II.（1）新鲜蔬菜和水果中富含维生素C，因此富含维生素C的食物是辣椒； （2）缺少碘元素会造成甲状腺肿大，因此该微量元素是碘。 27． -283kJ/mol HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)   △H=-57.3kJ/mol a-2b 【详解】(1)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=-283kJ/mol；故答案为：-283kJ/mol； (2)0.5mol HCl与过量NaOH溶液反应，生成0.5mol水放出热量为28.65kJ，则生成1mol水释放57.3kJ的能量，则该反应表示中和热的热化学方程式为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol； (3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=-a kJ/mol ； ②CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-b kJ/mol ； 由盖斯定律：②×2-①得 CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a-2b) kJ/mol，故答案为：a-2b。 28．(1)N2 (2) 放热 ＜ (3)0.4 NA (4)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H-92kJ/mol (5)390 (6) (7)2△H2-△H1 【详解】（1）C元素的化合价升高，则C为还原剂，N元素的化合价降低，则N2为氧化剂； （2）由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，△H＜0； （3）标准状况下4.48LCO气体的物质的量，C元素的化合价由0价升到+2，则转移的电子数0.2×2NA=0.4 NA； （4）该反应焓变=(254-300)kJ/mol=-46kJ/mol，生成1mol氨气放出46kJ热量，则生成2mol氨气放出92kJ热量，则热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H-92kJ/mol； （5）设N—H的键能为x，△H =(943+3×435-6x)kJ/mol=-92kJ/mol，x=390； （6）(I)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H1=-akJ•mol-1 (II)N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-bkJ•mol-1 将方程式得方程式NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H=kJ/mol； （7）①2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq)△H1 ②NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌NH4HCO3(aq)△H2，2×②-①得，(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$