1.1.化学反应的热效应 课后习题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

1.1.化学反应的热效应课后习题-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是 A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 B．化学反应发生过程中一定有能量变化 C．能量变化必然伴随化学变化的发生 D．化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量无关 2．下列反应属于放热反应的是（    ） A．氢气还原氧化铜 B．碳和水蒸气反应 C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D．氢氧化钾和硫酸中和 3．半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅： ①SiO2(s)(石英砂)＋2C(s)=Si(s)(粗硅)＋2CO(g)    ΔH=+625.63 kJ·mol-1 ②Si(s) (粗硅)＋2Cl2(g)=SiCl4(g)    ΔH=-657.01 kJ·mol-1 ③SiCl4(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s)(纯硅)    ΔH=-625.63 kJ·mol-1 生产1.00 kg纯硅的总反应热为 A．2.43×104 kJ B．-2.35×104 kJ C．-2.23×104 kJ D．-2.14×104 kJ 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) △H<0，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B．由C(s)+ O2(g) = CO(g) △H= -110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 C．若C(石墨，s) ⇌ C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 D．已知C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1；C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2，则△H1<△H2 5．下列说法中正确的是(    ) A．伴有能量变化的过程都是化学变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 D．对于所有的放热反应，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 6．下列变化属于吸热反应的是 ①液态水汽化    ②将胆矾加热变为白色粉末    ③浓硫酸稀释    ④氯酸钾分解制氧气    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰    ⑥HCl在水溶液中的电离 A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．②④ 7．在25℃、下，与发生反应的能量变化如图所示。已知：  。下列有关说法正确的是 A．过程Ⅰ为“释放了能量” B．H—Cl键的键能为 C．总能量：乙>甲>丙 D．全部分解为与时吸收的热量 8．已知：   。若断裂、需要吸收的能量分别为436kJ、945.6kJ，则断裂需要吸收的能量为 A．391kJ B．737kJ C．1173kJ D．1474kJ 9．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l) ΔH=+534kJ·mol-1 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 C．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1 D．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)    ΔH=-534 kJ·mol-1 10．根据图中的信息得出的结论正确的是    A．2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol B．C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol C．CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol D．36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量 11．下列说法正确的是 A．测定中和热实验时，将盐酸与氢氧化钠溶液迅速混合读取混合溶液的温度为初始温度 B．测定中和热时可用浓硫酸 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 12．下图是2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（   ） A．2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) △H＝－(a－b) kJ·mol－1 B．该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应 C．1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高 D．若某容器内的2 mol SO3充分反应，则反应吸收(a－b)kJ热量 13．反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A．1mol和1mol的内能之和为akJ B．该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C．该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D．反应  ，则 14．已知：(1)CO(g)＋ O2(g)= CO2(g)     ΔH1=-a kJ·mol-1 (2)2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)   ΔH2=-bkJ·mol-1 (3)CO(g)＋ O2(g)= CO2(s)    ΔH3=-c kJ·mol-1 (4)2CO(g)＋ O2(g)=2CO2(s)  ΔH4=-d kJ·mol-1 下列关系式中不正确的是 A．a<c B．2a = b C．b<d D．c = b 15．根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是 A．形成的共价键放出能量 B．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量 C．与反应生成释放能量 D．与的总能量大于的能量 16．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1 ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1。 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热ΔH<-110.5kJ·mol-1 B．反应①的反应热为221kJ·mol-1 C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ·mol-l D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 17．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化符合如图所示的是 A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合 B．工业上用N2和H2在高温高压有催化剂条件下合成NH3 C．灼热的碳与水蒸气制备水煤气的反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 18．下列热化学方程式及说法正确的是 A．CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)    △H=－890kJ B．1mol 丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ，则：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)    △H=－2878kJ/mol C．2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H = -242 kJ·mol－1 D．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l)    △H=－a kJ·mol－1，a就为中和热的值 19．我国成功发射“天宫一号”飞行器的长征Ⅱ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。 已知：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)   ΔH1 ②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)   ΔH2 ③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)   ΔH3 ④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)   ΔH4 上述反应中ΔH4= A．2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 B．2ΔH3+2ΔH2-ΔH1 C．2ΔH3-2ΔH2+ΔH1 D．-2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 20．下列关于反应热大小比较正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2；ΔH1>ΔH2 B．S(l)+O2(g)=SO2(g)    ΔH3，S(s)+O2(g)=SO2(g)    ΔH4；ΔH3>ΔH4 C．CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)    ΔH5，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    ΔH6；ΔH5<ΔH6 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    ΔH7，CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)    ΔH8；ΔH7<ΔH8 21．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量 C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 22．下列正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ·mol−1，则石墨比金刚石稳定 D．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 23．下列关于化学反应的能量变化的说法，错误的是 A．煤炭燃烧时，化学能转变成热能和光能 B．吸热反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 C．酸碱中和反应的△H<0 D．植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能 24．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．图I：制取少量纯净的CO2气体 B．图II：除去Cl2中含有少量的HCl C．图III：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色 D．图IV：验证镁和稀盐酸反应放热 25．天然气可催化重整制备合成气(CO、H2)，其有关反应如下： ①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH1 ②CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH2=+75kJ·mol-1 ③C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH4=-394kJ·mol-1 下列说法正确的是（    ） A．反应②在较低温度下能自发进行 B．CO的燃烧热为283kJ·mol-1 C．若3molC(s)燃烧生成1molCO(g)和2molCO2(g)，则损失的热量为111kJ D．在上述反应①中，ΔH1=-247kJ·mol-1[ 二、填空题 26．(1)化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)；⊿H= ． (2)在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式 。 (3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为 。 (4)已知反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2 N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) △H3 利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。 (5)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： ①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1=＋64.39 kJ·mol-1 ②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH2=-196.46 kJ·mol-1 ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.84 kJ·mol-1 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为 。 (6)已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol 4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol 请回答： H2与O2反应生成气态水的热化学方程式 断开1 mol H—O 键所需能量约为 kJ 27．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。 (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下。 (M) (N)    则M的化学式为，M、N相比，较稳定的是 (填“M”或“N”)。 (2)已知(1)的燃烧热为，    ，则a 238.6(填“＞”“＜”或“=”)。 (3)使和(g)通过灼热的炭层，生成HCl和，当有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，    ，则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为 。 (5)已知： ①    ； ②    ； ③    (、、均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。 28．已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)  ΔH＝－701.0 kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)  ΔH＝－181.6 kJ·mol－1。求反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D D D C A B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D D B A C B A A 题号 21 22 23 24 25 答案 B C B D B 1．B 【详解】A．化学中能量的变化可以表现为热量变化，也可以表现为光能、电能、机械能等，如燃烧时，既有热量变化，又有光能变化，故A错误； B．化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，旧键的断裂吸收能量，新键的形成释放能量，所以化学反应发生过程一定有能量变化，故B正确； C．能量的变化不一定伴随化学变化，如浓硫酸稀释放热，该过程不是化学变化，故C错误； D．化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的物质的量成正比，如可燃物燃烧时，可燃物越多，放出的热量越多，故D错误； 综上所述答案为B。 2．D 【详解】A. 氢气还原氧化铜是吸热反应，故A错误； B. 碳和水蒸气反应是吸热反应，故B错误； C. 该反应是高温条件下的分解反应，是吸热反应，故C错误； D. 该反应是中和反应，是放热反应，故D正确； 故选D。 3．B 【详解】根据盖斯定律：①+②+③得SiO2(s) (石英砂) ＋2C(s)＋2Cl2(g)＋2Mg(s)=2MgCl2(s)＋Si(s) (纯硅)＋2CO(g)    ΔH＝+625.63 kJ·mol-1-657.01 kJ·mol-1-625.63 kJ·mol-1=－657.01kJ·mol－1。因1.00 kg纯硅的物质的量为=35.71mol，故用石英砂生产1.00 kg纯硅的总反应热为-35.71mol×657.01kJ·mol－1=-2.35×104 kJ，选B。 4．D 【详解】A．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g) ΔH<0为放热反应，则该反应的反应物总能量高于生成物总能量，故A错误； B．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，碳完全燃烧生成的是CO2，不是CO，故B错误； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石吸收热量，则石墨的能量低于金刚石，石墨比金刚石稳定，故C错误； D．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成一氧化碳时放出的热量，燃烧为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故D正确； 故答案选D。 5．D 【详解】A. 化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化，伴随能量变化的过程未必是化学变化，如水的三态变化过程，A错误； B. 吸热反应与放热反应与反应条件无必然关系，需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应、煤的燃烧等，不需要加热的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应，B错误； C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，化学反应过程中旧键断裂吸收的总能量与新键形成释放的总能量不相等，若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；C错误； D. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，若反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；D正确；故答案为：D。 6．D 【详解】①液态水汽化，吸热，但为物理变化，故不选； ②将胆矾加热变为白色粉末，为分解反应，属于吸热反应，故选； ③浓硫酸稀释，放热，但为物理变化，故不选； ④氯酸钾分解制氧气为分解反应，属于吸热反应，故选； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰，为放热反应，故不选； ⑥HCl在水溶液中的电离为物理变化，故不选； 综上所述，②④符合题意，D项符合题意。 故选：D。 7．C 【详解】A．过程Ⅰ为化学键的断裂，需要吸收能量，故A错误； B．2H+2Cl释放862kJ的能量生成2HCl(g)，因此H—Cl键的键能为，故B错误； C．总反应为放热反应，说明甲能量比丙大，甲到乙为化学键的断裂，需要吸收能量，说明乙的能量比甲大，即总能量：乙>甲>丙，故C正确； D．由热化学方程式  可知，生成2molHCl(g)需要释放183kJ能量，即全部分解为与时吸收的热量，全部分解为与时吸收的热量，故D错误； 故选C。 8．A 【分析】根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和，结合物质结构与能量进行计算。 【详解】断裂需要吸收的能量为x kJ，则根据=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，，解得x=391，即断裂需要吸收的能量为391 kJ，A项符合题意； 答案选A。 9．B 【详解】A．燃烧是放热反应，ΔH＜0，故A错误； B．0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为133.5kJ，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为=534kJ，则热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1，故B正确； C．燃烧是放热反应，ΔH＜0，故C错误； D．题中所给燃烧生成气态水时放出的热量，不是液态水，气态水转化成液态水，也是过热过程，因此N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)    ΔH＜-534 kJ·mol-1，故D错误； 答案为B。 10．C 【详解】A.据图示可知，1molC燃烧生成CO放热393.5kJ-283.0kJ=110.5kJ，所以2molC燃烧生成CO放热221.0kJ，A项错误； B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)  ΔH＝393.5 kJ/mol中反应热为放热，符号为“-”，B项错误 C.1molCO燃烧生成1mol二氧化碳放热283kJ，所以CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g)  ΔH＝－283.0 kJ/mol，C项正确； D. 36 g碳应为3molC，完全燃烧生成二氧化碳放热为393.5kJ×3=1180.5kJ，D项错误； 答案选C。 11．C 【详解】A．中和热测定的初始温度为反应前盐酸溶液温度和氢氧化钠溶液温度的平均值，A错误； B．浓硫酸溶于水放热，影响中和热的测定，故不能用浓硫酸，B错误； C．使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液充分混合，加快反应速率，防止热量散失，减小实验误差，C正确； D．在测定中和热实验中不需要使用容量瓶，D错误； 答案选C。 12．B 【详解】A. 由能量变化图可知反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，热化学方程式可以表示为：2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g)  △H＝(a－b) kJ·mol－1，A项错误； B. 根据图示可知，该化学反应过程中正反应的活化能大于逆反应，B项正确； C. 据图可知，2molSO3的能量小于2molSO2和1molO2的总能量，但不能说明1mol SO2的能量和1mol SO3的能量高低，C项错误； D. 因该反应为可逆反应，则2mol SO3参加反应时，吸收的能量小于(a－b) kJ，D项错误； 答案选B。 13．D 【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。 【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误； B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误； C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误； D．反应  ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确； 故答案选D。 14．D 【详解】A．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(1)放出热量比(3)放出热量要少，即a<c，A选项正确； B．反应(1)(2)的物质聚集状态相同，系数呈2倍关系，因此b=2a，B选项正确； C．CO2(g)的能量高于CO2(s)，所以反应(2)放出热量比(4)放出热量要少，即b<d，C选项正确； D．根据聚集状态和系数关系可知c=d/2，由于b<d，所以c>b/2，D选项错误； 答案选D。 15．B 【详解】A．对同一共价键来说，断裂时吸收的能量与形成时放出的能量相等，A正确； B．在中燃烧为放热反应，B错误； C．，说明该反应释放能量，C正确； D．放热反应的反应物总能量大于生成物总能量，D正确； 故选B。 16．A 【详解】A．由反应①可知，1mol碳燃烧生成CO放出的热量为110.5 kJ，CO燃烧生成二氧化碳继续放出热量，故1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，ΔH为负值，所以ΔH小于110.5 kJ/mol，A正确； B．反应热即等压下的焓变，为-221kJ·mol-1，B错误； C．浓硫酸稀释要放热，浓硫酸和稀氢氧化钠溶液生成1mol水放出的热量大于57.3kJ，C错误； D．醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，D错误； 故选A。 17．C 【分析】由图可知，生成物总能量能量高于反应物总能量，故该图描述的是吸热反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应。 【详解】A．NaOH溶液与H2SO4溶液混合，发生酸碱中和反应，属于放热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．工业合成氨，N2和H2化合价发生了变化，属于氧化还原反应，但该反应属于放热反应，B错误； C．C+H2O CO+H2属于吸热反应，C由0价变为+2价，故而属于氧化还原反应，C正确； D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体是吸热反应，并且属于复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．kJ为热量单位，焓变单位为kJ/mol，A错误； B．热化学方程式的系数代表物质的量，1mol丁烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热2878 kJ，该反应的热化学方程式为C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)    △H=－2878kJ/mol，B正确； C．2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol气态水分解生成H2、O2，吸收的热量为242kJ，热化学方程式为：H2O(g)=H2(g)+O2(g)  △H =+242kJ/mol，C错误； D．中和热是在强酸强碱的稀溶液中，发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，CH3COOH是弱酸，本身电离需要吸热，因此与KOH反应生成1molH2O时放出的热量不是中和热，D错误； 故选B。 19．A 【详解】根据盖斯定律可知，反应④=-①-2×②+2×③，=--2+2=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1，故选A。 20．A 【详解】A．燃烧为放热反应，放热反应ΔH为“-”，碳不完全燃烧放热少，故ΔH1更大，A正确； B．燃烧为放热反应，放热反应ΔH为“-”，液态硫能量更高，燃烧放热更多，故ΔH3更小，B错误； C．中和反应为放热反应，放热反应ΔH为“-”，强酸强碱中和放热更多，故ΔH6 更小，C错误； D．分解吸热，故ΔH7>0，而ΔH8<0，ΔH7>ΔH8，故D错误； 选A。 21．B 【详解】A.中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，74.0gCa(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和生成2mol水，应放出114.6kJ的热量，故A错误； B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知，完全反应生成2mol的NH3(g)，放出92.4kJ的热量，所以将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的热量，故B正确； C.ΔH的单位为kJ·mol－1，所以氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故C错误； D.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，甲醇燃烧生成的氢气不属于稳定的化合物，故D错误。 【点睛】注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物；加热反应不一定是吸热反应，某些放热反应也需要引发条件。 22．C 【详解】A．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误； B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则1molN2完全反应放热大于38.6kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6 kJ/mol，故B错误； C．已知C(石墨，s)→C(金刚石，s)△H＞0，石墨的能量低于金刚石，石墨的稳定性高于金刚石，故C正确； D．S(s)比S(g)稳定，能量低，ΔH1＜ΔH2，故D错误； 故选：C。 23．B 【详解】A．燃烧是发光、发热的氧化还原反应，煤炭燃烧时，主要能量转化形式是化学能转变成热能和光能，选项A正确； B．吸热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和，选项B错误； C．酸碱发生中和反应均为放热反应，因此反应的△H<0，选项C正确； D．植物进行光合作用时，光能最终转化为化学能，选项D正确。 答案选B。 24．D 【详解】A．纯碱为粉末，稀盐酸与纯碱接触后，不能实现固液分离，不能用于制备少量纯净的CO2气体，A错误； B．Cl2和HCl都会与NaOH反应不能达到除杂的目的，B错误； C．酒精易溶于水，不能用于液封以隔绝空气，生成的氢氧化亚铁易被氧化，应选苯代替酒精，C错误； D．镁与稀盐酸反应放热，使大试管中空气受热膨胀，压强增大，导致U型管中红墨水左低右高，可验证反应放热，D正确； 故选D。 25．B 【详解】A．该反应的△H>0，△S=S后-S前>0，由自发进行的判据△H-T△S<0知，该反应需要在高温条件下自发进行，A项不符合题意； B．表示CO的燃烧热的方程式为： △H5，根据盖斯定律，△H5=-△H3+△H4=(111-394)kJ/mol=-283kJ/mol，即燃烧热为283kJ/mol，B项符合题意； C．若完全3molC完全燃烧，为生成3molCO2(g)放出的热量，但是3molC燃烧只生成了2mol CO2(g)和1molCO(g)，可知损失热量等于1molCO(g)燃烧放出的热量，即283kJ， C项不符合题意； D．根据盖斯定律，△H1=△H2-△H4+2△H3=+247kJ/mol，D项不符合题意； 故正确选项为B 26． -2(b+c-a)kJ·mol-1(或2(a—b—c)kJ·mol-1) 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H=−3116.6kJ·mol-1 SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH=-1427.2kJ·mol-1 2△H1+3△H2—2△H3 Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H= -319.68kJ.mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH= - 483.6kJ/mol 463.4 【详解】(1)根据能量变化，△H=-2(b+c-a)kJ·mol-1； (2)根据信息，C2H6(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=-1558kJ·mol-1； (3)32gSiH4反应产生的热量为32×kJ=1427.2kJ，SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ·mol-1； (4)①N2(g) ＋ O2 (g) = 2NO(g) ，②2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(g)，③N2(g) ＋ 3H2(g) = 2NH3(g) ，2×①＋3×②-2×③，得出：2△H1+3△H2—2△H3 ； (5)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，因此有：①＋＋③，得出：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H=(64.39--285.84)kJ·mol-1=-319.68kJ·mol-1； (6)①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ，②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，2×①＋②得出2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=(-184×2-115.6)kJ·mol-1=-483.6kJ·mol-1，根据反应热和键能之间的关系，设氢氧键的键能为xkJ·mol-1，△H=2×436＋498-4×x=-483.6，解得x=463.4。 27．(1)M (2)＜ (3)     (4)98kJ (5) 【详解】（1）M生成N为吸热反应，N能量大于M，能量越低越稳定，故M和N相比M稳定。 （2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应中生成氢气而不是稳定氧化物水，故放出热量较少，故a＜238.6。 （3）有1mol 参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为    。 （4）由方程式可知，反应中铝化合价升高为还原剂，碳化合价降低为氧化剂，每4molAl反应转移电子12mol放热1176kJ，则转移1mol电子放热。 （5）由盖斯定律③-2×②＋4×①可得    ，32g的物质的量为1mol，故释放的热量为kJ。 28．-259.7 kJ·mol－1 【详解】根据盖斯定律， ×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H= ×[（-701.0 kJ·mol－1）-（-181.6 kJ·mol－1）]=-259.7 kJ·mol－1，故答案为：-259.7 kJ·mol－1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$