精品解析：山东省枣庄市第十五中学2023-2024学年九年级下学期第三次模拟化学试题

2024年初中学业水平第三次模拟考试 化 学 试 题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ag-108 H-1 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B. 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 D. 实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精洒在实验桌上燃烧起来，用湿抹布能隔绝氧气，将其盖灭，故A不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故B符合题意； C、实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品，故C不符合题意； D、实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，将装置内的空气排尽，然后在用酒精喷灯加热，故D不符合题意。 故选B。 2. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁 B. 实验过程中会看到气球膨胀，原因是纳米铁粉燃烧会放热 C. 用激光手电照射，目的是提高纳米铁粉的着火点 D. 锥形瓶底部放一定量的水，防止溅落的高温物质炸裂瓶底 【答案】C 【解析】 【详解】A、纳米铁粉在空气中燃烧生成四氧化三铁，不符合题意； B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，可看到气球膨胀，不符合题意； C、用激光手电照射，目的是升高温度，使温度达到纳米铁粉的着火点，符合题意； D、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量的热，锥形瓶底部放一定量的水，目的是防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。 故选C。 3. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C. 海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是碳酸钠，描述错误，符合题意； B、二氧化碳能溶于水而氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气，形成的溶液显碱性，目的是更好地吸收二氧化碳，描述正确，不符合题意； C、蒸发结晶时，溶液必须是饱和状态下改变条件才会析出晶体，海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液，描述正确，不符合题意； D、海水制镁过程中，氢氧化钙（石灰乳）和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁、水，属于复分解反应；氯化镁通电生成镁和氯气，属于分解反应，该过程不涉及置换反应，描述正确，不符合题意。 故选A。 4. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 B. 活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 阳离子带正电荷，带正电荷的粒子一定是阳离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，硝酸铵中没有金属离子，但是硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意； B、活泼金属与酸反应生成气体，但是与酸反应生成气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成气体，不符合题意； C、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液，符合题意； D、阳离子带正电荷，但是带正电荷的粒子不一定是阳离子，如质子，不符合题意。 故选C。 5. 已知某溶液X中只含一种溶质，为判断其成分，取三份等质量的该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固体、NaOH溶液，产生现象如下表所示。下列对溶液X的判断中，正确的是 加入物质 AgNO3溶液 Cu(OH)2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. 溶液X能使紫色石蕊试液变红 B. 溶液X中一定含有NaCl C. 向溶液X中加入NaOH溶液，没有发生化学反应 D. 向溶液X中加入Cu(OH)2固体，溶液变为蓝色是因为产生了Cu(NO3)2 【答案】A 【解析】 【分析】该物质和硝酸银反应生成白色沉淀，说明该物质中含有氯离子，能和氢氧化铜反应，说明该物质显酸性，和氢氧化钠混合无明显现象，说明该物质不含有铵根离子，则该物质是稀盐酸。 【详解】A、稀盐酸显酸性，能使石蕊变红色，故A正确； B、X中不含有氯化钠，故B错误； C、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，故C错误； D、向溶液X中加入Cu(OH)2固体，溶液变为蓝色，是因为氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故D错误。 故选A。 6. 镁能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和碳，其反应的化学方程式为：。下列有关该反应中化学用语的描述不正确的是 A. 2Mg表示两个镁原子 B. 氧离子可以表示为O2- C. CO2中碳元素的化合价为-4价 D. 符号C表示碳元素、一个碳原子，也表示碳这种物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，所以2Mg中的“2”表示两个镁原子，故A正确； B、离子的表示方法：在元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以氧离子表示为：O2-，故B正确； C、二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故C错误； D、由原子直接构成的物质的元素符号表示三个意义：这种元素、一个原子、这种物质，碳是由碳原子直接构成，所以碳的元素符号表示：碳元素、一个碳原子、碳这种物质，故D正确； 故选C。 7. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 锆元素应位于元素周期表的第四行 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 参加反应时，一个锆原子只能失去两个电子 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子结构示意图中圆圈的数字为原子的质子数，由图可知，锆原子的质子数为40，正确； B、电子层数与周期数在数值上相等，根据锆原子的结构示意图可知，锆原子核外有5层电子，因此锆元素在元素周期表中第五周期，第五行，错误； C、元素信息图最下方的数字为原子的相对原子质量，由图可知，锆元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误； D、原子结构示意图中，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子，由图可知，锆原子的最外层电子数为2，参加反应时，一个锆原子不一定只失去两个电子，也可能失去4个电子，形成最外层电子为8的稳定结构，错误。 故选A。 8. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是 A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B. 该技术药效直接，对环境污染较小 C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥，KH2PO4中含有钾元素和磷元素两种营养元素，也属于复合肥，故A正确； B、大树输液是将营养液直接流入树木的木质部导管中，药效直接，对环境污染较小，故B正确； C、氯化铵和氢氧化钙混合使用后，会有氨气逸出，氮元素有损失，肥效降低，故C错误； D、该营养液中的磷酸二氢钾中含有的磷元素和钾元素能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力，故D正确。 故选C。 9. 氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 该反应的基本反应类型是分解反应 C. 反应前后原子个数发生了改变 D. 反应时和的个数比为1:3 【答案】D 【解析】 【详解】A、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂不能改变氮气的化学性质，错误； B、根据微观示意图可知，该反应是氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，错误； C、根据微观示意图可知，该变化过程中有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律可知，反应前后原子个数不发生改变，错误； D、根据微观示意图可知，该反应是氮气和氢气在催化剂作用下生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3，反应时和的个数比为1:3，正确。 故选D。 10. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA由C、H、O三种原子构成 C. DHA中碳元素的质量分数最大 D. DHA中碳氢氧三种元素的质量比是22:32:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而DHA是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A说法错误； B、DHA分子由C、H、O三种原子构成，故B说法错误； C、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，其中碳元素质量分数最大，故C说法正确； D、DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×22）：（1×32）：（16×2）=33：4：4，故D说法错误； 故选：C。 11. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环保 ①幼儿缺钙会患佝偻病和发育不良 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与O2、CH4有关 ②酸雨的形成主要与SO2、碳氢化合物有关 C.化学与安全 D.化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②进入久未开启的菜窖前要先通风 ①霉变的大米蒸煮后可以食用 ②生活用水通过氯消毒来杀菌 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、①幼儿缺钙会患佝偻病和发育不良，正确；②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症，正确；故A归纳完全正确，符合题意； B、①温室效应的形成与CH4有关，但与O2无关，错误；②酸雨的形成主要与SO2、氮氧化合物有关，但与氮氢化合物无关，错误，故B归纳完全不正确，不符合题意； C、①一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放盆水不能防止一氧化碳中毒，错误；②因为久未开启的菜窖含大量CO2，CO2不能供给呼吸，造成人身伤害，所以进入久未开启的菜窖前要先通风，正确；故C归纳不完全正确，不符合题意； D、①霉变的花生中含有有毒的黄曲霉素，即便蒸煮后也不能食用，错误；②生活用水通过氯消毒来杀菌，正确；故D归纳不完全正确，不符合题意； 故选A。 12. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④ 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质间的反应现象进行分析。 【详解】由于碳酸钠溶液显碱性，鉴别碳酸钠和氢氧化钠时，不能用指示剂，检验碳酸根的存在，利用提示的试剂可选①氯化钡溶液,与碳酸钠反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应,也可以选择④稀盐酸，与碳酸钠反应有气泡生成，与氢氧化钠不反应； 鉴别氢氧化钠与氢氧化钙溶液，可选②碳酸钠，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应，也可以选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氢氧化钠不反应； 鉴别氢氧化钙和氯化钙，只能选择③二氧化碳，与氢氧化钙反应有沉淀生成，与氯化钙不反应； 鉴别盐酸和硫酸只能选择①氯化钡溶液，与硫酸反应有沉淀生成，与盐酸不反应； 综上所述，顺序为④②③①。 故选：B。 【点睛】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。 二、填空题(本大题分6小题，每空2分，共68分) 13. 结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。 （1）A~D的粒子中共表示_______种元素。 （2）与C化学性质相似的原子是_______。 （3）B的粒子符号为_______。 （4）汞元素属于_______ (填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。 【答案】（1）3##三 （2）A （3） （4）金属 【解析】 【小问1详解】 元素种类由粒子的质子数决定，同种元素的质子数相等，所以A~D中质子数共有2、12、10三种，则共有三种元素，故填3或三； 【小问2详解】 C中质子数为10，该元素为氖元素，属于稀有气体元素。A为氦元素，属于稀有气体元素；B中质子数12大于核外电子数10，为镁离子；D中质子数12等于核外电子数12，为镁原子。因为氦元素、氖元素均为稀有气体，则二者的化学性质相似，故填A； 【小问3详解】 由图示可知，B粒子中质子数12大于核外电子数10，为镁离子。离子符号书写时，在原子（或原子团）右上角标离子带电量和电性，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，1可以省略，表述多个离子时，在离子符号前加对应数字即可，故镁离子可表示为，故填； 【小问4详解】 汞元素为金属元素，故填金属； 14. 实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。 据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是___________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作先后顺序：___________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）改正图中错误后，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________。 （4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时有少量液体洒出 D. 用量筒量取水时，俯视读数 E. 溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】（1） ①. ③ ②. ⑤③④②① （2）搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）向左盘添加适量的氯化钠至天平平衡 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了；配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①； 【小问2详解】 图①中玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率； 【小问3详解】 天平指针偏向右边，说明右盘的砝码质量大于左盘食盐质量，因此还需要再向左盘添加适量的氯化钠至天平平衡； 【小问4详解】 A、氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，故该项不符合题意；B、用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故该项符合题意；C、溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故该项不符合题意；D、用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，使溶质质量分数偏大，故该项符合题意；E、溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故该项不符合题意；故选：BD。 15. (1)如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留到0.1%)；形成的溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是____g。 ③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是____，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过_____的方法提纯。 (2)图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。 ①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度____(选填“增大”或“减小”)。 ②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压_____(填字母)2个大气压。 A 小于 B 等于 C 大于 【答案】 ①. 17.4% ②. 饱和 ③. 11.4 ④. 增加溶剂 ⑤. 蒸发结晶 ⑥. 减小 ⑦. A 【解析】 【详解】(1)①10℃时，硝酸钾的溶解度是21g，所以将20gKNO3加入50g水中，充分溶解，只能溶解10.5g的晶体，所以溶液的溶质质量分数为×100%≈17.4%；形成的溶液是饱和溶液； ②60℃时硝酸钾饱和溶液27g，含有溶质质量为27g×≈14.1g，溶剂质量为27g-14.1g=12.9g，若降温至10℃，溶解度变成21g，12.9g水中溶解的硝酸钾为12.9g×=2.7g，理论上析出硝酸钾晶体的质量是14.1g-2.7g=11.4g； ③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是增加溶剂；氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过蒸发结晶的方法提纯； (2)①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡，由此可见，温度升高气体的溶解度减小； ②气体物质的溶解度随压强的增大而增大，所以图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压小于2个大气压，故选A。 16. 实验小组用溶质质量分数为10％的稀盐酸制取少量二氧化碳，（可供选择的部分装置如下图） （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，上述装置中起到“随开随用，随关随停”效果的是_____（填编号），装置中多孔隔板不能选用铁片材质的原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_______。 （3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （4）为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量新制的澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水始终没有变浑浊，原因可能是制得的气体中混有_________（填物质化学式），为使验证实验成功，可将气体先通过足量的_________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.硝酸银溶液 【答案】（1） ①. ②. A ③. （2）浓硫酸##浓H2SO4 （3）a （4） ①. HCl ②. C 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； A装置中可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故A装置可起到“随开随用。随关随停”的效果，B装置缺乏多孔隔板，C装置长颈漏斗下端在液面以上，D装置缺乏弹簧夹，均达不到“随开随用，随关随停”效果； 装置中多孔隔板不能选用铁片材质的原因是铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为：浓硫酸； 【小问3详解】 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，则气体应从导管a端通入； 【小问4详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢溶于水形成盐酸，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和二氧化碳不反应，故将反应生成的气体通入盛有少量新制的澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水始终没有变浑浊，原因可能是制得的气体中混有HCl； A、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用氢氧化钠溶液除去氯化氢，不符合题意； B、氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，会对二氧化碳的检验产生干扰，不符合题意； C、氯化氢溶于水形成盐酸，硝酸银能与盐酸反应生成氯化银和硝酸，可用硝酸银溶液除去氯化氢，且无二氧化碳生成或消耗，符合题意。 故选C。 17. 回答下列问题： （1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 ① 西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于_________反应（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜___（选填“强”“弱”之一）。 （2）化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下： ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是_________。 ②该兴趣小组同学用铜与硝酸银反应回收贵金属，写出反应方程式__________。 ③小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是_______。 【答案】（1） ①. 置换 ②. 强 （2） ①. 红色固体逐渐变为黑色 ②. ③. Fe、Cu、Ag 【解析】 【小问1详解】 ①“曾青得铁则化为铜”发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明单质铁的金属活动性比单质铜强； 【小问2详解】 ①铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，现象是：红色固体逐渐变为黑色； ②铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； ③金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向硝酸锌、硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一些铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁和硝酸锌不反应，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定含铁，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，铁和硝酸锌不反应，故滤渣中一定含有的金属是：Fe、Cu、Ag。 18. 氯化钾样品中含有少量氯化钙，硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。 （1）写出滤渣B的化学式__________。 （2）②中所加试剂Ⅱ是__________（填化学式），滤渣C中有__________种固体。 （3）滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。 （4）写出第③步所发生的反应的化学方程式___________。 （5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是 。（填字母） A. 蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B. 溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C. 除杂过程中有氯化钾生成 【答案】（1）BaSO4 （2） ①. K2CO3 ②. 两##二##2 （3）H＋ （4） （5）B 【解析】 【小问1详解】 氯化钾样品中含有少量氯化钙，硫酸钾和不溶于水的杂质。先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，故可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钾，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，氯化钡能与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，故可用过量的碳酸钾溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，且应先加入过量的氯化钡，然后加入过量的碳酸钾，才能将过量的氯化钡除去，故滤渣B为硫酸钾和氯化钡反应生成的硫酸钡，化学式为：BaSO4； 【小问2详解】 由（1）的分析可知，②中所加试剂Ⅱ是K2CO3，碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，碳酸钾能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钾，故滤渣C中含碳酸钙和碳酸钡两种固体； 【小问3详解】 滤液D中含氯化钾和过量的碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，故可加入过量的稀盐酸除去碳酸钾，滤液E中溶质为氯化钾和氯化氢，故滤液E中除钾离子和氯离子外，还含有的离子是：H+； 【小问4详解】 第③步所发生的反应为碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A、如果蒸发过程中有水分没有蒸干，会导致得到的氯化钾晶体中含有水，导致质量偏大，不符合题意； B、溶解操作中氯化钾没有完全溶解，会导致得到的氯化钾晶体质量偏小，不会导致质量偏大，符合题意； C、除杂过程中，碳酸钾和稀盐酸，氯化钡和硫酸钾，氯化钙和碳酸钾、氯化钡和碳酸钾均能反应生成氯化钾，故导致得到氯化钾晶体的质量偏大，不符合题意。 故选B。 三.计算题（共8分，第一问2分，第二问6分） 19. 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： （1）当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是____________（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】（1）OH-、 （2）设反应生成氢氧化铜质量是x， x=4.9g 此时所得不饱和溶液的质量是80g+40g-4.9g=115.1g， 答：此时所得不饱和溶液的质量是115.1g。 【解析】 【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。 【小问1详解】 当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），氢氧化钠过量，烧杯中溶液里大量存在的阴离子是过量的氢氧化钠中的氢氧根离子OH-、反应生成的硫酸钠中的； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学业水平第三次模拟考试 化 学 试 题 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 S-32 Na-23 Cu-64 Ag-108 H-1 Cl-35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1. 具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是 A. 少量酒精在实验台上燃烧时，立即用湿抹布盖灭 B. 稀释浓硫酸时，把水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C. 实验室制取气体时，先检验装置气密性，再加药品 D. 实验室用CO还原Fe2O3时，应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热 2. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧。如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是 A. 纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁 B. 实验过程中会看到气球膨胀，原因是纳米铁粉燃烧会放热 C. 用激光手电照射，目的是提高纳米铁粉的着火点 D. 锥形瓶底部放一定量的水，防止溅落的高温物质炸裂瓶底 3. 我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。如图是海水部分综合利用的流程图。下列对该工艺的相关描述不正确的是 A. 我国著名化学家侯德榜先生创立的侯氏制碱法所制得的“碱”是氢氧化钠 B. 饱和食盐水中先通入氨气的目的是更好地吸收二氧化碳 C. 海水晒盐所得的母液为该温度下氯化钠的饱和溶液 D. 海水制镁过程中不涉及置换反应 4. 分析和逻辑推理是重要的化学思维方法。下列有关说法中，合理的是 A. 盐通常是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐 B. 活泼金属与酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 碱性溶液能使酚酞试液变红，能使酚酞试液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 阳离子带正电荷，带正电荷的粒子一定是阳离子 5. 已知某溶液X中只含一种溶质，为判断其成分，取三份等质量的该溶液，分别向其中加入AgNO3溶液、Cu(OH)2固体、NaOH溶液，产生现象如下表所示。下列对溶液X的判断中，正确的是 加入物质 AgNO3溶液 Cu(OH)2固体 NaOH溶液 实验现象 白色沉淀 固体溶解，溶液变蓝 无明显现象 A. 溶液X能使紫色石蕊试液变红 B. 溶液X中一定含有NaCl C. 向溶液X中加入NaOH溶液，没有发生化学反应 D. 向溶液X中加入Cu(OH)2固体，溶液变为蓝色是因为产生了Cu(NO3)2 6. 镁能在二氧化碳中燃烧，生成一种白色固体和碳，其反应的化学方程式为：。下列有关该反应中化学用语的描述不正确的是 A. 2Mg表示两个镁原子 B. 氧离子可以表示为O2- C. CO2中碳元素的化合价为-4价 D. 符号C表示碳元素、一个碳原子，也表示碳这种物质 7. 天宫课堂中，航天员王亚平展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。下图是锆元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 锆原子的质子数为40 B. 锆元素应位于元素周期表的第四行 C. 锆元素的相对原子质量为91.22g D. 参加反应时，一个锆原子只能失去两个电子 8. “大树输液”是一种新型园林处理技术，可为大树补充营养，以维持正常的新陈代谢。如图为某大树营养液的部分标签，下列有关说法不正确的是 A. KNO3、KH2PO4属于复合肥料 B. 该技术药效直接，对环境污染较小 C. NH4Cl可与熟石灰混合施用，来提高肥效 D. 该营养液能增强大树的抗寒、抗旱和抗病虫害能力 9. 氨气是重要的化工原料，氮气和氢气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 催化剂改变了氮气的化学性质 B. 该反应的基本反应类型是分解反应 C. 反应前后原子个数发生了改变 D. 反应时和的个数比为1:3 10. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于氧化物 B. DHA由C、H、O三种原子构成 C. DHA中碳元素的质量分数最大 D. DHA中碳氢氧三种元素的质量比是22:32:2 11. 归纳总结是学习的重要方法。下列各组对知识的归纳完全正确的是 A.化学与健康 B.化学与环保 ①幼儿缺钙会患佝偻病和发育不良 ②人体缺乏维生素A，会引起夜盲症 ①温室效应的形成与O2、CH4有关 ②酸雨的形成主要与SO2、碳氢化合物有关 C.化学与安全 D.化学与生活 ①煤炉上放盆水能防止一氧化碳中毒 ②进入久未开启的菜窖前要先通风 ①霉变的大米蒸煮后可以食用 ②生活用水通过氯消毒来杀菌 A. A B. B C. C D. D 12. 某科学兴趣小组在课余时间做了“开门大吉”的游戏，其规则是：每把钥匙代表一种试剂，每扇门代表需要鉴别的两种溶液，见如图。如果钥匙代表的试剂能够鉴别出门上代表的两种溶液，钥匙就能把门打开（每把钥匙只能使用一次），下列能够依次将四扇门打开的钥匙顺序是（　　） A. ①②③④ B. ④②③① C. ④③②① D. ①③②④ 二、填空题(本大题分6小题，每空2分，共68分) 13. 结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。A~D是不同粒子的结构示意图， E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。 （1）A~D的粒子中共表示_______种元素。 （2）与C化学性质相似的原子是_______。 （3）B的粒子符号为_______。 （4）汞元素属于_______ (填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。 14. 实验室配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。 据图回答下列问题。 （1）图中有一处明显错误的操作是___________(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作先后顺序：___________。 （2）图①中玻璃棒搅拌的目的是___________。 （3）改正图中错误后，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是___________。 （4）经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是___________(填字母序号)。 A. 氯化钠固体不纯 B. 用生锈的砝码称量 C. 装瓶时有少量液体洒出 D. 用量筒量取水时，俯视读数 E. 溶解时烧杯内壁有水珠 15. (1)如图1所示是NaCl、KNO3的溶解度曲线。 ①10℃时，将20g KNO3加入50g水中，充分溶解，溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留到0.1%)；形成的溶液是_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②现有60℃时硝酸钾饱和溶液27g，若降温至10℃，理论上析出硝酸钾晶体的质量是____g。 ③将硝酸钾的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是____，NaCl溶液中含有少量KNO3时，可通过_____的方法提纯。 (2)图2中a、b代表不同压强下气体的溶解度曲线。 ①对自来水加热时，在水沸腾前可观察到有气泡。由此可见，温度升高气体的溶解度____(选填“增大”或“减小”)。 ②图2中曲线b对应的气压为2个大气压，则曲线a对应的气压_____(填字母)2个大气压。 A 小于 B 等于 C 大于 16. 实验小组用溶质质量分数为10％的稀盐酸制取少量二氧化碳，（可供选择的部分装置如下图） （1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，上述装置中起到“随开随用，随关随停”效果的是_____（填编号），装置中多孔隔板不能选用铁片材质的原因是___________（用化学方程式表示）。 （2）若用E装置干燥二氧化碳，则E中盛放的试剂为_______。 （3）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从导管________（填“a”或“b”）端通入。 （4）为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量新制的澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水始终没有变浑浊，原因可能是制得的气体中混有_________（填物质化学式），为使验证实验成功，可将气体先通过足量的_________（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。 A.氢氧化钠溶液 B.碳酸氢钠溶液 C.硝酸银溶液 17. 回答下列问题： （1）人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 ① 西汉《淮南万毕术》关于湿法炼铜的记载中，有“曾青得铁则化为铜”的说法。湿法炼铜这类化学反应属于_________反应（选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一），上述反应说明了单质铁的金属活动性比单质铜___（选填“强”“弱”之一）。 （2）化学兴趣小组同学利用单质铜制取氢氧化铜。设计方案如下： ①铜在加热转化为氧化铜的过程中，观察到的现象是_________。 ②该兴趣小组同学用铜与硝酸银反应回收贵金属，写出反应方程式__________。 ③小明同学做了金属与盐溶液反应的实验探究，他向Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。取滤渣于试管中，加稀盐酸，有气体生成。则滤渣中一定含有的金属是_______。 18. 氯化钾样品中含有少量氯化钙，硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作（注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质）。 （1）写出滤渣B的化学式__________。 （2）②中所加试剂Ⅱ是__________（填化学式），滤渣C中有__________种固体。 （3）滤液E中除K+和Cl-外，还含有的离子是__________（填离子符号）。 （4）写出第③步所发生的反应的化学方程式___________。 （5）如果称得加入的样品质量为3g，实验得到的氯化钾晶体质量为3.1g，则下列分析不正确的是 。（填字母） A. 蒸发过程中可能有水分没有蒸干 B. 溶解操作中氯化钾没有完全溶解 C. 除杂过程中有氯化钾生成 三.计算题（共8分，第一问2分，第二问6分） 19. 取一定量的CuO固体放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，得到80g不饱和溶液。再向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。试回答： （1）当滴入NaOH溶液60 g时（即图中B点），烧杯中溶液里大量存在的阴离子是____________（填离子符号）。 （2）当滴入NaOH溶液40 g时（即图中A点），试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $