精品解析：黑龙江省哈尔滨市第十七中学校2024-2025学年九年级上学期开学测试理科综合试题-初中化学

哈十七中学2024-2025学年度上九年级暑假作业验收化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(1-24题为单项选择题，25、26题为双向选择题，每题2分，共计52分) 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列有关叙述与化学无关是 A. 建设高楼大厦使用了许多金属材料 B. 液氮用于磁悬浮列车 C. 我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆 D. 可燃冰将成为未来新能源 2. 如图实验基本操作中错误的是 A. 加热液体药品 B. 检验氢气纯度 C. 验满氧气 D. 过滤 3. 如图所示的变化中，主要发生物理变化的是 A. 石墨导电实验 B. 硬水中加入肥皂水 C. 探究分子运动实验 D. 工厂炼钢 4. 下列物质的用途错误的是 A. 液氧冷冻机 B. 钨丝做灯丝 C. 用金刚石裁玻璃 D. 生石灰作食品干燥剂 5. 生活中处处充满化学，下列生活中的做法错误的 A. 贵重设备、精密仪器失火最好用二氧化碳灭火器灭火 B. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时可调大炉具进气口 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 铁制品表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法防止铁制品生锈 6. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 7. 下列应用及相应原理(用化学方程式表示)均正确的是 A 拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2↑ B. 铁丝在空气中燃烧4Fe+3O22Fe3O4 C. 用磁铁矿高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 验证铁和银的活动性Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 8. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是 A. 水体污染会直接危害人体健康 B. 空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响 C. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D. 垃圾要及时清理，集中倒放在郊区空地处 9. 下列粒子的结构示意图代表的元素，在元素周期表中位于同一族的是 A. B. C. D. 10. 下列叙述错误的是 A. 稀土是储量较少的一类金属的统称 B. 活性炭可以吸附一些食品中的色素，例如制白糖 C. 煤、石油、天然气是不可再生能源 D. 用铁制容器盛放波尔多液 11. 下列说法正确的是 A. 焦炭用于制墨 B. 氧气是空气中含量最多的气体 C. 沼气属于可再生能源 D. 最好使用钢丝球洗刷铝制厨具 12. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 D 冰水混合物属于纯净物 都含有相同分子 A. A B. B C. C D. D 13. 下列除杂质所用的药品及操作方法均正确的是 选项 物质 所含杂质 操作 A CaO CaCO3 高温、煅烧 B 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 加入过量稀盐酸 C FeCl2溶液 CuCl2 加过量的铁粉 D 铁粉 木炭粉 在氧气中分别灼烧 A. A B. B C. C D. D 14. 区分下列各组物质方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁丝和铜丝 加稀盐酸，观察现象 B 空气和二氧化碳 倒入澄清石灰水，振荡 C 空气和呼出气体 伸入燃着的木条 D 生铁和钢 分别用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(请根据题意填写空白，27-34题共42分，35-50题共46分) 15. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” ①“铁华”的主要成分中含有亚铁离子，亚铁离子的符号是______。 ②“取钢煅作叶”体现金属具有良好的______性。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 （3）《天工开物》中记载“黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金______(选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。 （4）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式______。 （5）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______(填操作名称)。 （6）中国非遗打铁花，将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力将其击打，瞬间铁花四溅，如万千星光从天空下散落。生铁的含碳量比钢______(填“大”或“小”)。 16. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。 （1）飞机制造过程中会大量使用铝合金，利用了铝合金比纯铝更具有______的优良特性(填字母)。 A. 硬度高 B. 熔点高 C. 抗腐蚀性强 （2）中国空间站所消耗的电能由太阳能电池板提供，其能量转化方式是将太阳能转化为______能。 （3）火箭的发射采用液氢作为推进剂，液氢作燃料的优点是______(写一点)。 （4）太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______，其中Li元素在反应前后化合价变化为______。 17. 如图是工业上在一定条件下合成氨的微观模拟过程，请据图回答： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整。 （2）C图中的物质中两种原子的质量比______。 （3）B→C过程的微观实质为______。 （4）写出与1个C分子质子数相同的原子的符号______。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）请你根据所学知识，按实验方法应将实验A与______(填序号)分为一类分类标准______。 A.铁生锈 B金属和酸 C.二氧化碳性质 D.燃烧条件的探究 （2）如图所示实验中，开始时U形管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到液面______(填“a”或“b”)端上升。 （3）查阅资料可知：在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O，将Cl2通入Ca(OH)2溶液反应与其类似，请写出其发生的化学反应方程式______。 19. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）仪器A的名称______。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______；为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是______(从A到G中选)。 （3）若用H装置收集二氧化碳，气体从______端通入。 （4）实验室制取氧气时选用F收集氧气，当______时，开始收集氧气。 （5）某同学为实现废物利用设计了装置I，若使用装置I作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是______。(图I中铜网内含锌粒) 20. 哈尔滨让大家领略了冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、C、D为同一类别的物质，F为石灰石的主要成分(其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断： （1）物质B、C的化学式为：B______；C______。 （2）E→B的化学方程式______。 （3）D→F反应实验现象______。 21. 欲测定黄铜(Cu—Zn合金)中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入硫酸后恰好完全反应。根据信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式______。 （2）生成气体的质量为______g。 （3）该样品中铜的质量分数为______。 （4）用100t含杂质26%的辉铜矿(主要成分为Cu2S)，(假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%)可炼出上述合金的质量为______t(矿石中杂质不含铜元素)。 （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，则原固体混合物中氧元素质量分数为______。 22. 化学小组在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，请同学们完成以下探究(不考虑杂质干扰) 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】 （1）小石认为滤渣乙是银 小七认为滤渣乙是银和铜 小好认为滤渣乙是银、铜和铝 你认为滤渣乙还可能是______。 【交流讨论】 （2）若小石同学经实验确定滤渣中只有银，则加入锌粉时发生反应的化学方程式为：______；大家经过观察讨论后，认为小好的猜想错误，理由是______。 【实验探究】 （3）取滤渣乙加入盐酸，观察到______现象，得知你的猜想正确。 【实验分析】 （4）化学兴趣小组对反应过程进行了分析，得到了如图图像(横标表示加入Zn的质量)，其中m1时溶液呈______色，m2时溶液中有______种离子。 最终，小组同学总结出，当一种金属加入到比它活动性弱的金属化合物溶液中时，______的金属离子最先被从溶液中置换出来。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 哈十七中学2024-2025学年度上九年级暑假作业验收化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(1-24题为单项选择题，25、26题为双向选择题，每题2分，共计52分) 1. “化学推动科技进步，科技推动社会发展”，下列有关叙述与化学无关的是 A. 建设高楼大厦使用了许多金属材料 B. 液氮用于磁悬浮列车 C. 我国首次实现了非人灵长类动物的体细胞克隆 D. 可燃冰将成为未来新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属材料属于化学研究范畴，该选项不符合题意； B、液氮属于化学研究范畴，该选项不符合题意； C、细胞属于生物学科研究范畴，该选项符合题意； D、能源属于化学研究范畴，该选项不符合题意。 故选C。 2. 如图实验基本操作中错误的是 A. 加热液体药品 B. 检验氢气纯度 C. 验满氧气 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确； B、检验氢气纯度时，先将试管堵住，靠近火源时，松手听声音，该选项操作正确； C、氧气具有助燃性，验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明已收集满，该选项操作正确； D、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确。 故选D。 3. 如图所示的变化中，主要发生物理变化的是 A. 石墨导电实验 B. 硬水中加入肥皂水 C. 探究分子运动实验 D. 工厂炼钢 【答案】A 【解析】 【详解】A、石墨导电过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； B、硬水中的钙、镁化合物会和肥皂中的高级脂肪酸反应生成高级脂肪酸钙和高级脂肪酸镁沉淀，则属于化学变化，该选项不符合题意； C、该实验中，氨水和酚酞发生反应，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、工业炼钢过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列物质的用途错误的是 A. 液氧冷冻机 B. 钨丝做灯丝 C. 用金刚石裁玻璃 D. 生石灰作食品干燥剂 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氮能制造低温环境，可作冷冻机，但氧气不能，该选项用途错误； B、钨丝熔点高，可做灯丝，该选项用途正确； C、金刚石为天然存在最硬物质，可用于裁玻璃，该选项用途正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，能和水反应，则可作食品干燥剂，该选项用途正确。 故选A。 5. 生活中处处充满化学，下列生活中的做法错误的 A. 贵重设备、精密仪器失火最好用二氧化碳灭火器灭火 B. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时可调大炉具进气口 C. 用铁粉作食品脱氧剂 D. 铁制品表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法防止铁制品生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳灭火器灭火时不留下任何痕迹，可用于贵重设备、精密仪器等的灭火，该选项做法正确； B、燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，说明燃气没有充分燃烧，则可调大炉具进风口 ，增大氧气含量，使燃料充分燃烧，而不是调大炉具进气口，该选项做法不正确； C、铁生锈消耗氧气和水，则可用作食品脱氧剂，该选项做法正确； D、铁制品表面采用涂油、刷漆、镀铬等能隔绝空气，从而防止铁制品生锈，该选项做法正确。 故选B。 6. 向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、，，。因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的HCl，溶液质量的增加情况为：镁增加24-2=22份，铝增加份，铁增加56-2=54份，所以溶液增加质量Fe>Mg>Al，图示正确； B、消耗73份质量的HCl需要镁的质量为24份，铝的质量为份，铁的质量56份，所以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量Fe>Mg>Al，金属过量，最终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同。图示正确； C、向三个烧杯中分别放入足量的Mg、A1、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，最终生成的氢气质量相等，镁的金属活动性强于铝强于铁，故镁的反应速率大于铝大于铁，图示正确； D、从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消化金属的质量Fe>Mg>Al。金属活动性Mg>Al>Fe，则相同时间内消耗的金属Mg>Al>Fe。图示错误。 故选D。 7. 下列应用及相应原理(用化学方程式表示)均正确的是 A. 拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2↑ B. 铁丝在空气中燃烧4Fe+3O22Fe3O4 C. 用磁铁矿高炉炼铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2 D. 验证铁和银的活动性Fe+2AgCl=FeCl2+2Ag 【答案】A 【解析】 【详解】A、该化学方程式书写完全正确，故选项正确； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：，故选项错误； C、磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，工业上用一氧化碳还原四氧化三铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项错误； D、铁的金属活动性比银强，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。 故选A。 8. “关爱生命，注意安全，拥抱健康”是永恒的主题。下列有关叙述错误的是 A. 水体污染会直接危害人体健康 B. 空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响 C. 回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染 D. 垃圾要及时清理，集中倒放在郊区空地处 【答案】D 【解析】 【详解】A、水体污染后，污水中的有害物质会通过饮食进入人体，直接危害人体健康，选项说法正确； B、二氧化碳不能供给呼吸，空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体健康产生影响，选项说法正确； C、回收利用废旧金属，不仅可以节约金属资源，还可以减少对环境的污染，选项说法正确； D、垃圾要及时清理，但不能集中倒放在郊区空地处，以防造成环境污染，选项说法错误。 故选D。 9. 下列粒子的结构示意图代表的元素，在元素周期表中位于同一族的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、 2号元素为氦，16号元素为硫，氦为稀有气体，和硫不属于同一族，该选项不符合题意； B、虽然两种粒子最外层电子数相同，但2号元素为稀有气体氦元素，12号为镁元素，两者不属于同一族，该选项不符合题意； C、8号为氧元素，10号元素为氖元素，氖为稀有气体元素，两者不属于同一族，该选项不符合题意； D、两种微粒的质子数=核外电子数，属于原子，且两者最外层电子数均为1，属于同一族，该选项符合题意。 故选D。 10. 下列叙述错误的是 A. 稀土是储量较少的一类金属的统称 B. 活性炭可以吸附一些食品中的色素，例如制白糖 C. 煤、石油、天然气是不可再生能源 D. 用铁制容器盛放波尔多液 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀土是储量较少的一类金属的统称，该选项叙述正确； B、活性炭具有吸附性，能吸附一些食品中的色素，例如制白糖，该选项叙述正确； C、煤、石油、天然气为化石燃料，均属于不可再生能源，该选项叙述正确； D、波尔多液中的硫酸铜能和铁反应，则不能用铁制容器盛放波尔多液，该选项叙述错误。 故选D。 11. 下列说法正确的是 A. 焦炭用于制墨 B. 氧气是空气中含量最多的气体 C. 沼气属于可再生能源 D. 最好使用钢丝球洗刷铝制厨具 【答案】C 【解析】 【详解】A、炭黑常用于制墨，炭黑化学性质稳定，一般不会和其他物质反应，所以书写的字画可以保存较长时间不褪色，而焦炭具有还原性，一般用于冶炼金属，故A错误； B、氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，氧气位居第二，约占空气体积的21%故B错误； C、沼气是由植物发酵而产生的气体，在短时间内可以得到补充，属于可再生能源，故C正确； D、铝易与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步氧化，这是铝制品耐腐蚀的原因，而钢丝球会破坏氧化铝薄膜，所以不能用钢丝球洗刷铝制厨具，故D错误。 故选：C 12. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 D 冰水混合物属于纯净物 都含有相同分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用显微镜能观察到苯分子图像，说明分子很小，且真实存在，该选项解释正确； B、水分子和过氧化氢分子的构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确； C、水银为金属汞，是由原子构成，用水银体温计量体温时，温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释错误； D、冰水混合物中只含有水分子，则属于纯净物，该选项解释正确。 故选C。 13. 下列除杂质所用的药品及操作方法均正确的是 选项 物质 所含杂质 操作 A CaO CaCO3 高温、煅烧 B 氯化钠溶液 碳酸钠溶液 加入过量稀盐酸 C FeCl2溶液 CuCl2 加过量的铁粉 D 铁粉 木炭粉 在氧气中分别灼烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项方法正确； B、碳酸钠溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无需进行过滤，故选项方法错误； C、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤即可，故选项方法错误； D、木炭粉和铁粉在氧气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、四氧化三铁，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项方法错误。 故选A。 14. 区分下列各组物质的方法错误的是 选项 需区分的物质 方法 A 铁丝和铜丝 加稀盐酸，观察现象 B 空气和二氧化碳 倒入澄清石灰水，振荡 C 空气和呼出气体 伸入燃着木条 D 生铁和钢 分别用磁铁吸引 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是铁丝，没有明显现象的是铜丝，现象不同，可以鉴别，故方法正确； B、取样品，加入澄清石灰水，振荡，产生白色沉淀的是二氧化碳，没有明显现象的是空气，现象不同，可以鉴别，故方法正确； C、取样品，伸入燃着的木条，燃烧情况不变的是空气，木条熄灭的是呼出气体，现象不同，可以鉴别，故方法正确； D、生铁和钢都能被磁铁吸引，现象相同，不能鉴别，故方法错误。 故选D。 二、非选择题(请根据题意填写空白，27-34题共42分，35-50题共46分) 15. 中华文化博大精深，蕴含了丰富的化学知识。 （1）宋代的《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。” ①“铁华”的主要成分中含有亚铁离子，亚铁离子的符号是______。 ②“取钢煅作叶”体现金属具有良好的______性。 （2）《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜______(填“大”或“小”)。 （3）《天工开物》中记载“黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金______(选填“易”或“不易”)与空气中的成分反应。 （4）《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，请你写出用铁和硫酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式______。 （5）《茶经》记载了一种器具名为“漉水囊”，可分离茶叶和茶水，该设计利用的化学原理是______(填操作名称)。 （6）中国非遗打铁花，将生铁烧制1600℃以上，化成铁水，舀起后用力将其击打，瞬间铁花四溅，如万千星光从天空下散落。生铁的含碳量比钢______(填“大”或“小”)。 【答案】（1） ①. Fe2+ ②. 延展 （2）大 （3）不易 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （5）过滤 （6）大 【解析】 【小问1详解】 ①元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则亚铁离子的符号为Fe2+。 ②“取钢煅作叶”体现了金属具有良好的延展性。 【小问2详解】 合金的硬度比组成的纯金属的硬度大。 【小问3详解】 黄金能保存很久，说明黄金不易与空气中的成分反应。 【小问4详解】 湿法炼铜是指铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 过滤能将固体和液体分离，则分离茶叶和茶水的原理为过滤。 【小问6详解】 生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量比钢大。 16. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。 （1）飞机制造过程中会大量使用铝合金，利用了铝合金比纯铝更具有______的优良特性(填字母)。 A. 硬度高 B. 熔点高 C. 抗腐蚀性强 （2）中国空间站所消耗的电能由太阳能电池板提供，其能量转化方式是将太阳能转化为______能。 （3）火箭的发射采用液氢作为推进剂，液氢作燃料的优点是______(写一点)。 （4）太空舱使用锂电池，Li可以通过Al与Li2O在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为______，其中Li元素在反应前后化合价变化为______。 【答案】（1）AC （2）电 （3）热值大，燃烧产物是水，无污染等 （4） ①. ②. +1价变为0 【解析】 【小问1详解】 合金比组成纯金属成分具有硬度大、抗腐蚀性增强、熔点降低，铝合金相比纯铝的优点是硬度高、抗腐蚀性强；故选：AC； 【小问2详解】 中国空间站所消耗的电能由太阳能电池板提供，其能量转化方式是将太阳能转化为电能； 【小问3详解】 液氢作燃料的优点是燃烧热值高，氢气和氧气在点燃的条件下只生成水，产物对环境无污染（合理即可）； 【小问4详解】 Li 可以通过 Al 与氧化锂在高温下发生置换反应生成，即铝与氧化锂在高温的条件下反应生成氧化铝和锂，化学方程式为：，反应前Li2O中氧元素的化合价为-2价，锂元素的化合价为+1价，反应后Li单质中锂元素的化合价为0，则该反应中Li元素在反应前后化合价变化为+1价变为0。 17. 如图是工业上在一定条件下合成氨的微观模拟过程，请据图回答： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整。 （2）C图中的物质中两种原子的质量比______。 （3）B→C过程的微观实质为______。 （4）写出与1个C分子质子数相同的原子的符号______。 【答案】（1） （2）14：3##3：14 （3）每1个氮原子和3个氢原子结合成1个氨分子 （4）Ne 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在B中应补充一个氢原子和一个氮原子，见下图： ； 【小问2详解】 由物质的微观示意图可知，C物质的化学式是：NH3，所以物质中两种原子的质量比14:3或3:14； 【小问3详解】 由微粒的变化可知，B→C过程的变化实质是：每1个氮原子与3个氢原子结合成1个氨分子； 【小问4详解】 由微粒的变化和构成可知，生成物的分子是氨分子，一个氨分子具有10个电子，具有相同电子数的原子是氖原子，符号为：Ne。 18. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）请你根据所学知识，按实验方法应将实验A与______(填序号)分为一类分类标准______。 A.铁生锈 B.金属和酸 C.二氧化碳性质 D.燃烧条件的探究 （2）如图所示实验中，开始时U形管两端的红墨水液面相平，一段时间后，能观察到液面______(填“a”或“b”)端上升。 （3）查阅资料可知：在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O，将Cl2通入Ca(OH)2溶液反应与其类似，请写出其发生的化学反应方程式______。 【答案】（1） ①. D ②. 均为控制变量法 （2）a （3） 【解析】 【小问1详解】 A测定铁生锈的条件实验中，通过铁钉只与水接触。只与氧气接触、与氧气和水同时接触，对比可得出铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，采用了控制变量法； B金属和酸的反应中，铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应，不是采用控制变量的方法； C二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊纸花变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸性物质，不是采用控制变量的方法； D铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）能燃烧，铜片上的红磷（与氧气解、温度不能得到红磷的着火点）不能燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，采用了控制变量法； 故按实验方法应将实验A与D分为一类分类标准为均为控制变量法； 【小问2详解】 铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，铁生锈消耗了密闭装置内的氧气，使装置内压强减小，外界大气压不变，故U形管b端液面下降，a端侧液面上升； 【小问3详解】 将Cl2通入NaOH溶液中反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+2H2O，将Cl2通入Ca(OH)2溶液反应与其类似，生成氯化钙、次氯酸钙、水，其发生的化学反应方程式为：。 19. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）仪器A的名称______。 （2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为______；为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是______(从A到G中选)。 （3）若用H装置收集二氧化碳，气体从______端通入。 （4）实验室制取氧气时选用F收集氧气，当______时，开始收集氧气。 （5）某同学为实现废物利用设计了装置I，若使用装置I作为实验室制取H2的发生装置，该装置的优点是______。(图I中铜网内含锌粒) 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. AC （3）m （4）导管口气泡连续并比较均匀冒出 （5）随时控制反应发生和停止 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器A为锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 该反应为固液常温反应，发生装置选固液常温装置，且分液漏斗能控制液体的滴加速度，进而控制反应速率，则可得到平稳、匀速的气体流，故发生装置选AC。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大，用H装置收集时，气体从m通入。 【小问4详解】 F装置为排水法收集装置，收集氧气时，由于刚产生的气泡为装置中的空气，则应待气泡连续且均匀冒出时，再开始收集。 【小问5详解】 装置I中，可将大理石放在铜丝网中，打开弹簧夹，液体进入，与固体接触，反应开始，关闭弹簧夹，气体无法排出，装置中的压强增大，将液体压出，与固体分离，反应停止，则该装置能随时控制反应发生和停止。 20. 哈尔滨让大家领略了冰雪魅力，将冰雪与化学推断题相结合也别有一番乐趣，如图“雪花”中的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、C、D为同一类别的物质，F为石灰石的主要成分(其中“—”表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断： （1）物质B、C的化学式为：B______；C______。 （2）E→B的化学方程式______。 （3）D→F反应的实验现象______。 【答案】（1） ①. HCl ②. H2O （2）H2+Cl22HCl （3）溶液中产生白色沉淀 【解析】 【分析】F为石灰石的主要成分，则为碳酸钙；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，则D为二氧化碳；A、C、D为同一类别的物质，则均属于氧化物，氢气还原氧化铁或氧化铜等金属氧化物生成水，碳或一氧化碳还原氧化铁或氧化铜等金属氧化物生成二氧化碳，则A为氧化铁或氧化铜等金属氧化物，C为水；水和氢气能相互转化，氢气和氯气反应生成氯化氢、氯化氢和活泼金属反应生成氢气，则E为氢气、B为氯化氢；氯化氢能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则推断正确。 【小问1详解】 由分析可知，B的化学式为HCl、C的化学式为H2O。 【小问2详解】 E→B的反应为氢气和氯气反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 D→F的反应可为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则现象为溶液中产生白色沉淀。 21. 欲测定黄铜(Cu—Zn合金)中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入硫酸后恰好完全反应。根据信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式______。 （2）生成气体的质量为______g。 （3）该样品中铜的质量分数为______。 （4）用100t含杂质26%的辉铜矿(主要成分为Cu2S)，(假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%)可炼出上述合金的质量为______t(矿石中杂质不含铜元素)。 （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，则原固体混合物中氧元素质量分数为______。 【答案】（1） （2）0.2 （3）74% （4）64 （5）25% 【解析】 【小问1详解】 黄铜(Cu—Zn合金)中铜不能与稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成气体的质量为100g+25g-124.8g=0.2g； 【小问3详解】 设25g合金中锌的质量为x，则有 x=6.5g 则该样品中铜的质量分数为； 【小问4详解】 用100t含杂质26%的辉铜矿(主要成分为Cu2S)，(假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%，矿石中杂质不含铜元素)，故可炼出上述合金的质量为100t×（1-26%)××（1-20%）÷74%=64t； 【小问5详解】 反应的化学方程式：、，由反应的化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素，一半来自于金属氧化物，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系：，由以上质量关系可知，金属氧化物和一氧化碳反应生成的二氧化碳质量是2.2g,则二氧化碳中氧元素质量：2.2g××100%=1.6g，则原固体混合物中氧元素质量为1.6g÷2=0.8g，原固体混合物的质量为0.8g+2.4g=3.2g，则原固体混合物中氧元素质量分数为：。 22. 化学小组在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙，请同学们完成以下探究(不考虑杂质干扰) 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】 （1）小石认为滤渣乙是银 小七认为滤渣乙是银和铜 小好认为滤渣乙是银、铜和铝 你认为滤渣乙还可能是______。 【交流讨论】 （2）若小石同学经实验确定滤渣中只有银，则加入锌粉时发生反应的化学方程式为：______；大家经过观察讨论后，认为小好的猜想错误，理由是______。 【实验探究】 （3）取滤渣乙加入盐酸，观察到______现象，得知你的猜想正确。 【实验分析】 （4）化学兴趣小组对反应过程进行了分析，得到了如图图像(横标表示加入Zn的质量)，其中m1时溶液呈______色，m2时溶液中有______种离子。 最终，小组同学总结出，当一种金属加入到比它活动性弱的金属化合物溶液中时，______的金属离子最先被从溶液中置换出来。 【答案】（1）银、铜、锌 （2） ①. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag ②. Al活动性强于Zn，不能被Zn置换出来 （3）银白色固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，放热 （4） ①. 蓝 ②. 3##三 ③. 活动性弱 【解析】 【小问1详解】 由于金属活动性顺序：铝>锌>铜>银，则锌能先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，则滤渣中一定含有银，可能含有铜和锌，但一定不含铝，则若锌过量时，滤渣乙的成分为银、铜、锌。 【小问2详解】 结合前面分析，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应的化学方程式为：； 由于Al的活动性强于Zn，锌不能和硝酸铝反应，则滤渣中不可能有铝，即小好的猜想错误。 【小问3详解】 由于银、铜不能和盐酸反应，而锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，则可观察到银白色固体表面有气泡冒出，固体逐渐减少，放热。 【小问4详解】 结合前面分析可知，m1时，硝酸银恰好反应，此时溶液中的溶质为硝酸铝、硝酸锌和硝酸铜，则溶液显蓝色； m2时，硝酸铜恰好反应，此时溶液中的溶质为硝酸铝和硝酸锌，其中的离子为铝离子、锌离子和硝酸根离子，共3种； 结合前面分析可知，当一种金属加入到比它活动性弱的金属化合物溶液中时，活动性弱的金属离子最先被从溶液中置换出来。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$