2024年中考化学重难点训练---科普阅读题

2024年中考化学重难点训练---科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下面的短文，回答相关问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母作用下生成酒精（C2H5OH））等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）下述葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是______（填序号）。 A．葡萄除梗 B．榨汁 C．葡萄汁发酵 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （3）下列说法不正确的是______（填序号）。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C．为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好 （4）葡萄糖（C6H12O6）属于　 　（填“有机物”或“无机物”）， 其中C、H、O的原子个数比为　 　（填最简比） （5）酒精可以做燃料，属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），其完全燃烧的化学方程式为　 　。 2．阅读科普短文，然后回答问题。 臭氧的化学式是O3，在通常状况下是淡蓝色，有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一日受热极易转化成O2，并放出大量的热。若将O2通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的O2中含有约3%的O3。 臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25 km处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。 （1）请写出一条有关O3的物理性质　 　。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可看到　 　的现象。 （3）在臭氧发生器中，将O2转变为O3属于　 　变化（填“物理”或“化学”）； （4）可以采用　 　的方法保护臭氧层（答一点即可）。 3．阅读科普短文，回答下列问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式：　 　。 4．阅读下面科普短文。 2024年2月3日-3月17日，湖南省博物馆举行湘酒文化特展。酒是百姓餐桌的一种饮品，通常是用含淀粉的原料酿制白酒。我国白酒生产中，传统的固态发酵法的制作过程主要有以下步骤：原料粉碎→配料(原料混合)→蒸煮糊化→冷却→拌醅→入窖发酵→蒸酒(蒸馏)粮食酿造的白酒(主要成分是乙醇)中含有醛类物质，而由乙醇(或甲醇)勾兑的假酒不含醛类物质，因此，可以通过对醛类物质的检验来鉴别真、假白酒。 下面是真、假白酒的对比实验： 在三支试管中，分别加入5mL真酒，再分别加入不同体积的溶质质量分数为40%的NaOH溶液，加热，观察溶液颜色并记录现象； 将真酒换为假酒，重复上述实验，实验记录如表： 酒的种类 40%氢氧化钠溶液的体积 1.0mL 2.0mL 3.0mL 真酒 无色 浅黄色 黄色 假酒 无色 无色 无色 根据所给信息，回答下列问题： （1）我国交通法规定禁止酒后驾驶。交通警察使用的一种酒精检测仪中装有重铬酸钾(K2Cr2O7)，重铬酸钾属于　 　(物质类别)。 （2）鉴别某样品白酒真伪的方法是：取5mL样品白酒于②试管中，加入3mL40%的氢氧化钠溶液，加热，观察溶液的变色情况，若溶液变为　 　，则样品为真酒。 （3）请写出乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式　 　。 5．阅读下面科普文，回答问题： 谈到氨气（NH3），首先让我们想到的是它的刺激性气味，其实NH3在生活生产中的应用十分广泛。 黄曲霉毒素具有很强的致癌性，广泛存在于霉变的花生、玉米等粮油及其制品中、在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素。该方法是利用NH3与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效的降低黄曲霉的毒性。实验人员通过实验寻找氨气熏蒸法的最佳条件。将50g花生破碎成粉末，包裹密封并注入NH3，置于恒温箱进行熏蒸。如图1是在相同熏蒸时间、NH3浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉毒素的影响。 近年来，CO2捕集与封存被认为是减少CO2排放的有效途径。NH3溶于水后形成的氨水可作为吸收CO2的新型吸收剂。图2为工业吸收CO2的装置示意图。实验研究表明，CO2的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，CO2的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了CO2的排放，降低其对环境的影响。 依据文章内容回答下列问题。 （1）依据图1，当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为　 　。 （2）喷雾塔中利用氨水吸收CO2。氨水以雾状喷洒的目的是　 　。 （3）下列关于氨水吸收CO2的说法中，正确的是______（填字母）。 A．从喷雾塔出气口排放出的气体中不含CO2 B．吸收过程中，喷雾塔内的反应温度对CO2脱除率没有影响 C．反应温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升CO2的脱除率 6．阅读下列科普短文，回答问题。 石墨烯一层层叠起来就是石墨，1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。石墨烯的制备方法之一是在特定装置中进行剥离，科学家测定了烘干温度对制得的石墨烯的比表面积的影响如图所示。 石墨烯具有强度高、导电性强、韧性好等特点，是构成其它新型碳材料的基本组成单元。碳纳米管也是碳元素的一种单质，利用石墨烯和碳纳米管两种纳米材料可制造出的一种超轻材料被称为“全碳气凝胶”。“全碳气凝胶”是吸油能力最强的材料，吸收量可高达自身质量的900倍。随着石墨烯产品的研发，石墨烯必将广泛应用到各领域中。 （1）石墨烯是　 　(填“单质”或“化合物”)。 （2）石墨烯可用于新能源电池，主要利用石墨烯的　 　 (填“导电”或“韧”)性。 （3）“1mm厚的石墨大约包含300万层石墨烯”，说明构成物质的微粒　 　。 （4）预获得石墨烯的比表面积最大，最佳的烘干温度约为　 　℃。 （5）写出高温条件下，碳纳米管(碳元素的一种单质)完全燃烧的化学方程式　 　。 （6）下列说法正确的是________。 A．石墨烯可制备新型碳材料 B．“全碳气凝胶”可处理海上石油泄漏 7．阅读下面的短文，回答有关问题。 含氯消毒剂为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，ClO2易溶于水而不与水反应，受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂，它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解，该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的名称是　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于含氯消毒剂的是____（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水（含H2O2） C．氯气（Cl2） D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有　 　（写一个）。 （4）实验室制备ClO2的方法是用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气反应，另一种产物是氯化钠，该反应的化学方程式是　 　。 8．【科普阅读】 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。 目前制氢的方法主要有化石能源制氢、电解水制氢和乙醇裂解制氢等。由化石能源制得的H2中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的H2.电解法制氢的能量转化如图1所示，其中利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。乙醇裂解制氢会受到反应温度、催化剂种类等多种因素的影响。图2为我国科研人员研究反应温度对Ni/C催化裂解乙醇产氢率的影响。 氢气的储存方法有物理储氢和化学储氢。中国科学家研究出镁基固态储氢技术：利用金属镁和氢气在300℃和高压条件下发生反应生成氢化镁(MgH2)，实现了固态储氢。MgH2是氢能源汽车的供能剂，它能与水反应生成氢氧化镁，同时释放出氢气。氢能源能有效减少CO2的排放，随着制氢与储氢技术的不断发展，氢能源作为一种理想的清洁能源，其发展前景可期。 依据文章内容回答下列问题。 （1）图1中的化石能源包括煤、　 　和天然气。 （2）利用液氮的低温能将H2与CO分离，说明H2的沸点比CO的沸点　 　。 （3）镁基固态储氢的化学反应方程式为　 　，该反应的基本类型是　 　。 （4）下列说法正确的是　 　。 ①利用太阳能发电并电解水制氢可实现CO2零排放 ②由图2可知，温度越低，Ni/C催化裂解乙醇产氢率越大 （5）氢能源被称为理想能源的原因是　 　(用化学方程式回答)。 9．阅读短文，回答有关问题。 2020年12月17日1时59分，嫦娥五号返回器携带月球样品在内蒙古四子王旗预定区域安全着陆，其成功实施标志精我国探月工程“绕、落、回”三步走规划如期完成。 研究表明，月壤中含有丰富的矿藏，仅月面表层5cm厚的沙土中就含上亿吨铁。在月球表面，白天阳光垂直照射的地方温度高达127℃，夜晚温度可降到-183℃，自动采样机中的高性能钻杆能满足“嫦娥五号”在月球表面苛刻条件下的采样需求。 月球两极蕴藏着丰富的冰冻水，若被开发利用，或可满足未来登月以及地月轨道补给站的需求。 最令人兴奋的是，月壤中含有丰富的氦-3（原子核中含有2个质子，1个中子的氦原子）。氦-3可作为核电站的能源，其安全无污染，不仅可用于地面核电站，而且特别适合宇宙航行。月壤中含有100万~500万吨氦-3，而100吨氦-3所放出的能量相当于地球上1年全部能量的总和。然而，地球上氦元素主要是氦-4，氦-3储量只有0.5吨左右，远远无法满足现有需求。 （1）月面表层5cm厚的沙土中富含的金属是　 　，该金属丝在氧气中燃烧的化学方程式是　 　。 （2）“嫦娥五号”自动采样机中钻杆具有的性质是　 　（写1条）。 （3）若检验月球的冰冻水是硬水还是软水，可将少量冰冻水融化后，向其中加入　 　。 （4）氦-3与氦-4的区别是　 　。若月壤中的氦-3放出的能量能全部被人类所用，可至少使用　 　年。 10．最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。 白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图所示。 医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。依据上文，回答下列问题： （1）用粮食发酵酿酒属于　 　氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 （2）酒精度数为　 　度时，白酒口感最醇厚。 （3）下列说法正确的是______(多选，填字母)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．白酒的度数越大，粘度越大 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．青少年饮酒有害健康 （4）生活中一般选75%的酒精进行消毒。依据图，解释原因：　 　。 （5）除杀菌消毒外，酒精在实验室中还可用作燃料，其燃烧的化学方程式为　 　。 11．仔细阅读下列材料 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用的与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，反应方程式为3Na+AlCl33NaCl+Al，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属鋁的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石(Na3AlF6)能起到这种作用。他把氧化鋁溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 阅读文本，回答问题： （1）自然界中，以单质形式存在的金属有(举一例)　 　。铝制品耐腐蚀的原因是　 　。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为　 　。 （3）19世纪初，采用钠与氯化铝在一定条件下发生反应得到铝，该反应的基本反应类型是　 　。 （4）写出通电分解氧化铝的化学方程式　 　。 （5）由文中可知，金属广泛应用于生活生产与该金属　 　有关。 12．阅读下列科普短文，并回答问题。 氢能是目前正在研究和发展的清洁能源之一。我国目前已经成为世界最大的制氢国，年制氢产量约3300万吨。 目前氢气的来源主要有三种方式：一是“灰氢”，由化石燃料(如石油、天然气、煤等)经过化学反应产生的氢气，在生产过程中会有二氧化碳等排放，但也占据了主要市场；二是“蓝氢”，即生产“灰氢”的同时，使用碳捕捉、利用与储存(CCS)等先进技术捕获温室气体；三是“绿氢”，利用可再生能源发电进行电解水制氢，从源头上实现了二氧化碳零排放。 中国航天再创新高：神舟十八号载人飞船于2024年4月25日由长征二号F运载火俯在酒泉卫星发射中心将3名航天员送入太空。 氢燃料的强大动力为火箭的发射与飞船的返回保驾护航。长征二号F运载火箭的发射和飞船返回时都是用液氢作燃料，用液氧作助燃剂。在飞船返回距离地面只有1米的时候，反推发动机瞬间后动完成减速，使飞船安全着陆。 高新材料助力飞船安全返回。火箭头部的整流罩保护火箭在起飞穿越大气层时，飞船不会发生燃烧。飞船返回舱下降到距地面100公里左右进入大气层，会与空气产生剧烈摩擦，底部温度上升到上千摄氏度，四周被火焰包围，而飞船里的宇航员却安然无恙，这是因为返回舱外层有防火涂层，防火涂层是由导热性能好、熔点高、吸热性好的钛合金等复合金属材料制作的“避火衣”，这些材料能够在大气层的气动加热过程中吸收大量的热量，将其存在外层中。 （1）“绿氢”生产过程中要往水中加入一定量的稀硫酸，这样做的目的是　 　。 （2）利用焦炭制取“灰氢”，为了提高焦炭的转化率，可采取的措施是　 　。 （3）“蓝氢”，即生产“灰氢”(化石能源制得)的同时，用碳捕获与封存技术减少二氧化碳排放。甲烷与水蒸气在催化剂作用下制取氢气的微观过程如图所示。理论上，16g甲烷发生上述反应，至少需要　 　g水蒸气。在830℃、催化剂作用下，增加水蒸气的用量，丙可以继续与水蒸气反应制取更多氢气，其化学反应方程式为　 　。 （4）推测制作火箭头部整流罩的材料可能具有的性质　 　。(写出一条即可) （5）分析飞船返回舱在外太空不燃烧，而下降到距地面100公里左右进入大气层后外层材料却燃烧的原因　 　。 （6）结合所学知识写出目前生活中氢气未能广泛使用的原因　 　。(写一点即可) 13．“绿色、智能、节俭、文明”是杭州第19届亚运会的办会理念。 材料1：开幕式主火炬采用甲醇(CH3OH)作燃料，系全球首创。科学家把工业尾气中的二氧化碳和氢气在催化剂、高温的条件下生成液态甲醇和水。甲醇可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。 材料2：会场通过TD-LIP仪器，监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，为协同控制空气质量政策制定提供一定的科学支撑。 材料3：杭州亚运会开幕式没有使用传统烟花，而是使用了电子烟花。并将其数字化呈现在场馆内，再通过相应的声音效果，呈现出绚烂的烟花效果。 （1）选用甲醇作为燃料的优点有　 　(写一条)，亚运采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬其中蕴含的灭火原理是　 　。 （2）用氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）PM2.5在空气中含量越　 　(填“高”或“低”)，空气污染指数越大，空气质量状况越差； （4）常见的氯化合物有一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、一氧化二氮(N2O)。依据化学式找出它们的相同点　 　，一氧化二氮(N2O)中氮元素的化合价为　 　。 （5）开幕式使用绚烂的电子烟花，其电光源充入的物质是　 　(填字母)。 a.氧气 b.氮气 c.稀有气体 14．请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】 可燃冰外观像冰，主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子构成)，还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高。(2)压力要足够大。(3)要有甲烷气源，在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄露、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： （1）可燃冰属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）可燃冰形成的适宜条件是____。 A．高温高压 B．低温高压 C．低温低压 （3）可燃冰作为能源的优点是　 　。 （4）甲烷燃烧的产物是　 　。 （5）可燃冰　 　(填写“是”或“不是”)冰。 （6）可燃冰开采时若出现差错，会引发哪些严重的环境灾害　 　。 （7）二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应化学方程式为：　 　。 （8）可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途　 　(写一条即可) （9）未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源　 　。 15．阅读下列材料，并回答问题： 太阳“晒”出来的绿氨 氨是重要的工农业原料，在化肥、军工、化工生产、制冷等传统行业已经得到了广泛的应用，是关乎国计民生的基础化工产品。另外，氨也是潜力巨大的高效氢能载体，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。近年来在氨制氢、氨燃料电池等新能源领域迅速发展，可用于氨能发电、氨能燃料、氢能终端产业等应用。在双碳政策背景下，光催化合成氨是一种利用光能驱动氮气和水或氢气反应生成氨的技术。与传统的哈伯法(即氢气与氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨)相比，光催化合成氨具有成本更低廉和更环保的优点。在该过程中，只需要提供太阳能、水和氮气，就可以一步实现氮气向氨的转化，而不需要高温高压和大量的能源消耗。光催化合成绿氨工艺，以来源广泛的水和氮气为原料，促使氮的还原在常温常压下进行，这为绿氨的合成提供了可替代的新工艺。光催化合成绿氨技术具有反应条件温和、绿色环保、成本低、无有害副产物等优势，因此被认为是合成绿氨的理想的新型技术之一，有望实现合成绿氨全程的真正零碳排放。 请根据上述信息回答下列问题： （1）绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有　 　等优点(至少答出两点)。 （2）中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理示意图如下，该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4X+3O2，请写出X的化学式　 　。 （3）下列说法不正确的是_____。 A．煤、天然气属于不可再生能源 B．哈伯法工艺合成的氨属于绿氨 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 D．绿氨生产有助于我国实现“碳中和”目标 16．阅读下面科普短文 豆制品是以大豆等豆类为原料，经加工而成的食品。以下为两种豆制品的主要制作流程： 豆制品的营养主要体现在丰富的蛋白质含量上，另外还含有钙、磷、铁等矿物质以及维生素B1、B2等，豆制品中不含胆固醇。回答下列问题： （1）由豆腐脑制得豆腐的过程属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。 （2）豆制品中含有钙、磷、铁等矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是　 　(填“原子”、“元素”或“单质”)。 （3）豆制品中含有人体所需要的营养素主要是蛋白质、矿物质和　 　等。 （4）滤浆的过程就是利用一种特殊工具把磨浆过程中产生的豆腐渣分离出去，其操作与化学实验中　 　操作的作用相同。 17．“84”消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84”消毒液，其主要成分是次氯酸钠（NaClO）。制作方法之一是将氯气（）通入NaOH溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素发生复杂反应，使其褪色。不同温度下，通过实验测得“84”消毒液的ORP值（ORP可衡量“84”消毒液的漂白能力，数值越大，“84”消毒液的漂白能力越强）如下表。 “84”消毒液与水的体积比 温度/℃ ORP值 1：25 3 608 1：25 16 592 1：25 52 558 “84”消毒液为无色或淡黄色液体，见光或受热易分解。“84”消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。 （1）下列物品不能用“84”消毒液进行消毒的是______（填字母序号）。 A．塑料玩具 B．教室桌椅 C．红色纯棉短袖 （2）制作“84”消毒液时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）喷洒“84”消毒液会闻到刺激性气味，从分子角度解释其原因是　 　。 （4）分析表格可知，使用“84”消毒液漂白时温度不宜过高的原因是　 　，日常保存“84”消毒液的方法是　 　。 18．可燃冰，又称天然气水合物，外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成。据新闻报道，1m3可燃冰可以转化为164m3的天然气和0.8m3的水。回答下列问题： （1）图中的可燃冰分子结构中，表示甲烷分子的是　 　（选填“A”或“B”）。 （2）根据可燃冰的形成条件，若将天然气从其冰态物中分离出来，有下列方法： ①在一定温度下，　 　使气体从水合物中分离出来； ②在一定压力下，　 　使气体从水合物中分离出来； （3）我国可燃冰开采技术世界领先，将可燃冰进行二次能源开发意义重大。甲烷和水在一定条件下可制备合成气（主要成分是一氧化碳和氢气），该反应的化学方程式为　 　。 （4）如果汽车加1立方米天然气可以行驶3公里，那么1立方米可燃冰产生的天然气理论上可以使汽车行驶　 　公里（结果保留整数）。 19．阅读下列科普短文，回答问题。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。 二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。 ClO2受热，见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表： 放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/（mg/L） 685 681 680 670 668 665 662 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。 （1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为　 　。 （2）制备ClO2反应如下，请补全化学方程式：　 　。 （3）结合本文，你对保存ClO2的建议是　 　。 （4）下列说法正确的是 。 A．二氧化氯属于氧化物 B．臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成 C．在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大 （5）对比图中两条曲线，得到的实验结论是　 　。 20．乙酸钠神奇的太空“冰雪”实验 乙酸钠，化学式为 CH3COONa，白色晶体，易溶于水，其溶解度曲线如下图。当乙酸钠在较高的温度下配制成饱和溶液，然后让溶液的温度慢慢下降，但未析出晶体，此时的溶液叫做过饱和溶液。过饱和溶液能稳定存在的原因是，溶质不容易在溶液中形成结晶中心（即晶核）。当过饱和溶液加入一块非常小的溶质晶体作为“晶种”，马上就能析出晶体，同时释放出热量。 2022 年 3 月 23 日，航天员王亚平利用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。前两次挤出的液体在导管口开始结晶。剪短导管重新实验，顺利挤出了一个过饱和乙酸钠溶液的液体球，用沾了晶体的棉棒触碰一下，液体球马上结晶，看似一个“冰球”。 （1）太空实验中出现的“冰球”是　 　（选填“热球”或“冰球”）。 （2）小苏打（NaHCO3）和乙酸（CH3COOH）制取乙酸钠发生了复分解反应，该反应的化学方程式为　 　。 （3）20 ℃，用 100 g 水配制乙酸钠的饱和溶液，需要加　 　g 溶质。 （4）将 130 g 乙酸钠加入 100 g 水中，加热至固体完全溶解。再冷却至 20 ℃，且没有晶体析出，得到乙酸钠的过饱和溶液，其质量分数为　 　（列出计算式即可），该状态对应图中的点　 　（选填“A”、“B”或“C”）。 （5）文中前两次实验失败的原因可能是　 　（写一点）。 21．阅读文本，回答问题。 2022年3月，在山西闻喜一处墓地发现了“匿”族青铜器，填补了晋南地区晚商遗存的空白，入选为年度全国十大考古新发现。 之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器——碳14。碳14原子核中含6个质子与8个中子。 碳14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳14和碳12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳14补充进来，而残留在体内的碳14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳14的含量和死的生物化石中碳14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此获得了诺贝尔化学奖。 但碳14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳14就不准了，需要用钾－氩测定法。 （1）下列作为相对原子质量的标准的是____(填字母，下同)。 A．碳12 B．碳13 C．碳14 D．氢1 （2）碳14最有可能用来测定____的年代。 A．恐龙化石 B．三叶虫化石 C．元谋猿人 D．山顶洞人 （3）有关碳14原子的说法不正确的是____。 A．碳14原子的相对原子质量为14 B．碳14原子的电子数为6 C．碳14原子的核电荷数为14 D．碳14是由美国科学家利比发现的 （4）下列关于碳14原子衰变后的新原子核的说法正确的是____。 A．碳原子核，含7个质子、8个中子 B．氧原子核，含7个质子、8个中子 C．碳原子核，含6个质子、7个中子 D．氮原子核，含7个质子、7个中子 （5）碳12 (质子数为6、中子数为6的碳原子)和碳14 (质子数为6、中子数为8的碳原子)　 　(填“是”或“不是”)同一种元素，理由是　 　。碳12原子与碳14原子的化学性质　 　(填“相似”或“不相似”)。 22．认真阅读下列材料，回答有关问题。 铜是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电力、电子、能源、石化、机械、冶金、交通、轻工、新兴产业等领域，在我国金属材料的消费中仅次于铝。全球铜矿属美洲大陆西部安第斯山沿岸山脉分布最多，中国也是世界最早使用铜器的国家之一。铜在常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银。在含有二氧化碳的潮湿空气中，铜的表面会生成一层薄的碱性碳酸铜铜绿薄膜，这层簿膜对金属铜具有保护作用，使其不再受腐蚀。 （1）写出铜的一条物理性质 　 　 。 （2）铜生成铜绿的过程发生的是 　 　填“物理”或“化学”变化，铜生成铜绿除与潮湿空气接触外，还需要一种必需的物质是： 　 　 。 23．镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为Ga。镓的熔点很低，但沸点很高。镓的活动性与锌相似，比铝弱在化合物中以+3价为其主要化合价。 氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原科，用镍催化法生产GaN。自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中，研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示。依据上文，回答下列问题。 （1）写出镓的物理性质：　 　(写一条)，氧化镓的化学式为　 　。 （2）比较金属活动性强弱：镓　 　(填“>”或“<”)铜。 （3）由题图可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是　 　。 24．阅读下列短文，回答相关问题。 磁流体 磁流体是一种有趣又迷人的新型材料，它不仅具有磁性还有流动性。磁流体是由纳米级的磁性颗粒、基载液和活性剂混合而成的一种胶状液体。在强磁场作用下，磁流体常呈现出如榴莲般的尖刺状。 制备磁流体有碾磨法、放电法、解胶法等。 碾磨法是把磁性材料、基载液和活性剂混合碾磨成极细的颗粒，然后用离心法或磁分离法将大颗粒分离出来，从而得到所需的磁流体。 放电法是在装满工作液的容器中，将磁性材料粗大颗粒放在2个电极之间，然后加上脉冲电压进行电火花放电腐蚀，部分粗大颗粒会变成小颗粒分布在基载液中，把剩余大颗粒滤去后添加活性剂即可得到磁流体。 解胶法是向氯化铁溶液中加入过量铁丝棉(Fe)，待反应结束后，过滤，得到了氯化亚铁溶液，向滤液中加入一定量氯化铁溶液，边搅拌边加入过量氨水，可观察到溶液中逐渐生成大量磁颗粒(Fe3O4)，随后加入油酸铵，磁颗粒被油酸铵包裹，形成稳定悬浮的状态。再经过调节酸碱度、多次洗涤、烘干、加入基载液等过程，即可得到磁流体(如图1)。上述反应的滤液中氯化亚铁与加入氯化铁的质量比，影响着一定时间内生成磁颗粒的量，关系如图2。 磁流体作为一种特殊的液态磁性物质，用途十分广泛。可用于精密仪器仪表的密封、轴承润滑、阻尼器、靶向药物等。 查阅资料：①Fe3O4可写作FeO•Fe2O3； ②亚铁离子在空气中易被氧气氧化成三价铁离子； ③加入氨水后生成Fe(OH)2和Fe(OH)3，烘干时形成Fe3O4颗粒。 （1）磁流体属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）磁颗粒(Fe3O4)在一定条件下与稀盐酸反应的化学方程式为　 　。 （3）从“图2”可知：滤液中氯化亚铁与氯化铁的质量比为　 　时生成磁颗粒的量达到最大值；“图2”中曲线下降的原因是　 　。 （4）下列说法中正确的是　 　(填序号)。 a.有强磁场时，磁流体会呈现出尖刺状 b.碾磨法中用离心法或磁分离法得到的磁性大颗粒配制磁流体 c.磁流体用于仪器的密封和轴承的润滑，是因为磁流体具有磁性和流动性 25．宏观、微观、符号相结合是化学独特的表示物质及其变化的方法．阅读下面材料回答问题． 2023年2月，我国首个甲醇制氢加氢一体站正式投入使用，为解决目前氢能发展面临的运输、存储难题提供了新路径．中国是世界上最大的甲醇生产国，占全球甲醇产能的，甲醇来源丰富、成本低廉，常温常压下为液体，便于储存和运输． （1）用甲醇制取氢气的优点是　 　（写一条）． （2）如图是氢原子的结构示意图，　 　． （3）如图是甲醇（）和水蒸气重整制氢的微观反应示意图． ①该反应的微观实质是　 　． ②写出该反应的化学方程式：　 　；反应生成两种物质的质量比为　 　． （4）氢气作燃料的优点是　 　． 26．阅读材料，回答问题。 当我们遇到高兴的事情常常会引发内心的愉悦而发笑。化学上有一种气体，只要你闻到它也会情不自禁地笑起来，因此人们称它为“笑气”。笑气的化学式是N2O，是一种无色有甜味的气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下较稳定。它最早由英国化学家戴维通过加热硝酸铵分解制得，他在制得N2O的同时也得到了一种常见的无色液体。由于吸入它会感到愉快，并伴有轻微麻醉作用，所以早期被用于牙科手术的麻醉，现在你可以在手术室、面包店、咖啡馆听到这个名字，它除了被用在手术上外，还被用在奶油发泡上——因为它能使奶油直立，便于造型裱花，还能使奶油口感细腻。一般医学临床使用“笑气”时，需与氧气搭配使用才安全。如果“笑气”浓度高、氧气浓度低，就会导致缺氧。近年网络中流行的“奶油气弹”“笑气子弹”其实就是放置“笑气”的耐压钢瓶。“奶油气弹”需要与奶油枪配合使用，用奶油枪从长度为6cm左右的“奶油气弹”中抽出“笑气”，注入气球然后吸食。曾经有一位20岁的大学生，独自在京求学，看到身边有人在吸食笑气，忍不住好奇也加入其中，随着吸食剂量越来越大，接过出现了头疼、四肢无力等症状。鉴于“笑气”可能存在的风险，警方表示这可能是一种新型毒品。 （1）笑气的物理性质有　 　（写一条即可）。 （2）将N2O从耐压钢瓶释放到气球中的微观变化是　 　。 （3）戴维制得N2O的化学方程式为　 　。 （4）根据以上的短文，下列有关N2O的说法中错误的是____。 A．N2O可能是一种新型毒品，应禁止其使用 B．N2O在室温下容易与氧气发生反应 C．N2O中氮元素和氧元素的质量比为7：4 答案解析部分 1．【答案】（1）C （2）B （3）C （4）有机物；1：2：1 （5）可再生能源； 2．【答案】（1）淡蓝色气体 （2）木条自燃，且燃烧比在纯氧中更剧烈 （3）化学 （4）不向空气中排放氟利昂等破坏O3的气体物质 3．【答案】（1）＜ （2） 4．【答案】（1）盐（合理即可） （2）黄色 （3） 5．【答案】（1）40℃ （2）增大与二氧化碳的接触面积，使反应更充分 （3）C 6．【答案】（1）单质 （2）导电 （3）体积很小 （4）225 （5） （6） 7．【答案】（1）二氧化氯 （2）B；D （3）常温下不与水反应（合理即可） （4）2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl 8．【答案】（1）石油 （2）低 （3）；化合反应 （4）① （5） 9．【答案】（1）铁；3Fe+2O2Fe3O4 （2）耐高温（或耐低温） （3）肥皂水 （4）中子数不同；一万 10．【答案】（1）缓慢 （2）55.9 （3） （4）能在较短时间杀死病毒 （5） 11．【答案】（1）金或银或铂；常温下铝和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 （2）-1 （3）置换反应 （4）2Al2O34Al+3O2↑ （5）金属冶炼的难易程度 12．【答案】（1）增强水的导电性 （2）将焦炭粉碎 （3）18； （4）耐高温或质轻或强度大等 （5）外太空中不含氧气，而距地面100公里左右的大气中含氧气 （6）制取成本高或贮存运输困难 13．【答案】（1）安全高效（合理即可）；隔绝可燃物 （2） （3）高 （4）组成元素相同（合理即可）；+1 （5）c 14．【答案】（1）混合物 （2）B （3）能量高，燃烧值大 （4）二氧化碳和水 （5）不是 （6）温室效应加剧和大规模海啸 （7） （8）制造炭黑（合理即可） （9）太阳能（合理即可） 15．【答案】（1）能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点(至少答出两点) （2）NH3 （3）B 16．【答案】（1）物理 （2）元素 （3）维生素 （4）过滤 17．【答案】（1）C （2） （3）分子在不断运动 （4）其他条件相同时，温度越高，其漂白能力越弱；避光、低温保存（合理即可） 18．【答案】（1）B （2）降低压强；升高温度 （3） （4）492 19．【答案】（1）+4 （2）H2O （3）避光避热 （4）A；B （5）消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好 20．【答案】（1）热球 （2） （3）46.5 （4）；B （5）过饱和溶液挤出导管时形成微小结晶（或在导管口遇到其他微小的颗粒） 21．【答案】（1）A （2）D （3）C；D （4）D （5）是；质子数相同，元素种类相同；相似 22．【答案】（1）常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银 （2）化学；二氧化碳 23．【答案】（1）镓显灰蓝色或银白色或镓的熔点很低或沸点很高；Ga2O3 （2）> （3）相同时间内，温度越高，产生氧气的质量越多 24．【答案】（1）混合物 （2） （3）1：2.3；随着溶液中氯化铁的量增多，导致氯化亚铁与氯化铁的质量比变小，一定时间内生成磁颗粒的量会逐渐减小 （4）abc 25．【答案】（1）制氢原料来源丰富 （2）1 （3）在催化剂的作用下，甲醇分子分解为碳原子、氢原子和氧原子，水分子分解为氢原子和氧原子，每2个氢原子重新结合成1个氢分子，每2个氧原子和1个碳原子重新结合成1个二氧化碳分子；； （4）燃烧产物是水，无污染 26．【答案】（1）无色有甜味的气体 （2）气体分子间的间隔变大 （3） （4）A；B 学科网（北京）股份有限公司 $$