2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 （一）家庭制取氧气 (1)①如图1为家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是一种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子直径大小：氮气 （填“大于”或“小于”）氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置，人吸氧时观察到瓶中有气泡，湿化瓶装置类似于如图2所示。关于该装置，下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．b导管连接制氧机 B．使用该装置可以观测是否有氧气输出 C．使用该装置可以观测氧气输出的速率 （二）渔业制氧气 鱼能在水中生存是因为氧气不易溶于水。运输活鱼时用过氧化钙可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图3装置进行实验： 【猜想】与反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入和后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 (2)与反应 *（填"能"或"不能"）用于实验室制取氧气。 【分析】 (3)小明认为过氧化钙和水反应还生成氢氧化钙，他将试管中反应后的混合物静置，向上层清液通入 ，清液变浑浊，证实了自己的观点。 (4)与反应的化学方程式为 。 （三）潜水艇供氧气 (5)潜水艇中一般都有过氧化钠制氧气的装置，过氧化钠与人呼出的氮气、水蒸气、二氧化碳是否都可以反应生成氧气？小组同学对此进行了探究。 ①图4实验中观察到 的现象，说明与氮气没有发生反应。 ②图5实验中向试管中加入后，带火星的木条复燃，说明与水反应生成了氧气。同时伸入烧杯的导管口有气泡冒出，其原因可能是 。 ③图6实验中带火星的木条复燃，说明与反应生成了氧气。氢氧化钠溶液在实验中的作用是 。 【归纳总结】 (6)从质量守恒的角度分析，能够作为制氧剂的物质首先必须满足的条件是 。 （四）探究制取氧气的适宜催化剂 (7)制取氧气常会用到催化剂，某兴趣小组同学为探究制取氧气的适宜催化剂设计实验方案如下：①用四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用；②取30粒含的海藻酸钠微球，采用如图7装置进行实验。改用其他三种微球分别重复上述实验。得到如图8的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因： 。 ②用含的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是 。 ③从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 2．碳及其化合物与生产、生活密切相关，是化学学习和研究的重要内容。 (1)请将右边虚线框内碳原子的结构示意图补画完整 。    (2)金刚石和石墨都属于碳单质，它们的化学性质相似，物理性质却有很大差异，其原因是 。 (3)某同学用下图装置（铁架台等略去）制取纯净、干燥的CO2，并探究CO2的性质。    ①A装置能控制反应的发生和停止，请简述使反应停止的原理： 。 ②B装置中可能发生反应的化学方程式为 。 ③证明CO2与水发生了化学反应的实验现象为 。 (4)制取CO2后的酸性废液需处理后再排放；除去CO2常用碱液吸收法。 ①检验某废液是否呈酸性，可选用的一种试剂（或用品）是 。 ②为探究足量NaOH溶液吸收CO2后溶液中溶质成分，某间学设计了如下方案：取少量溶液，加入足量溶液，反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若溶液变红，溶质为Na2CO3和NOH。请指出该方案是否可行并说明理由： 。 (5)某温室大棚需用到440LCO2（按标准状况计算，CO2密度为1.964g/L，用足量盐酸与含CaCQ3 80%的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少？ 3．常见的氯化钙产品有无水和，除不具有吸水性外，其他均具有吸水性，可作除湿剂。 (1)不同温度下，在水中的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 60 80 溶解度/g 59.5 64.7 100 137 147 ①时，饱和溶液中溶质的质量分数为 。 ②低温下从饱和溶液中析出的晶体的化学式为 。 (2)针对某氯化钙除湿剂，兴趣小组进行如下实验： 步骤一：取适量氯化钙除湿剂于烧杯中，加水溶解配成饱和溶液，触摸烧杯壁，感觉热，静置一段时间后恢复至室温。 步骤二：取少许步骤一所得溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成。 步骤三：取少许步骤一所得溶液于另一试管中，滴加饱和溶液，有白色沉淀和大量无色气体产生。 ①由步骤一中的实验现象可以得出的结论是 。 ②写出步骤二中反应的化学方程式： 。 ③根据步骤三，可用饱和溶液鉴别饱和溶液和饱和溶液的理由是 。 (3)为测定某氯化钙除湿剂(含和少量)中的质量分数，兴趣小组进行了如下实验：称量样品置于坩埚中加热，测得固体质量随温度升高的变化曲线如图所示。加热过程中既不熔化也不分解。    ①T℃后，继续升温固体的质量保持不变。样品中(相对分子质量为147)的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 ②有同学认为用上述方法会导致测定结果偏高，理由是 。 4．请回答下列问题。 (1)按要求从氢氧化钡、氯化锌、一氧化碳、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质 ； ②一种非金属氧化物 ； ③一种可溶性的碱 ； ④一种可溶性的盐 。 (2)人与自然和谐共生的理念，已成为国家的意志，保护自然环境，人人有责。试回答： ①济南市已全面启动城镇生活垃圾分类工作，生活垃圾将全面得到无害化处理。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是 （填选项序号之一）。    A．玻璃啤酒瓶    B．金属易拉罐    C．废弃水果皮    D．塑料饮料瓶 ②保护水源就是保护我们的生命之源。自来水厂通常用高铁酸钾（）作为净水剂和消毒剂来处理天然水。在高铁酸钾中，铁、氧两种元素的原子个数之比为 （填最简整数比）。 ③化石燃料的大量使用会影响生态环境。煤燃烧产生的二氧化硫和汽车尾气中的氮氧化物是导致酸雨的重要原因。在二氧化硫（）中，硫元素和氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。现在的汽车排气管上都安装了“催化转化器”（如图），使尾气中的一氧化碳和氮氧化物（）转化为氮气和二氧化碳，这样就能减少对空气的污染，其主要原因是 （填选项序号之一）。    A．生成的属于单质     B．生成的和都不属于空气污染物 C．生成的属于氧化物     D．生成的和都不能燃烧 ④“碳达峰”“碳中和”是我国重大发展战略。“碳达峰”是指整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨），“碳中和”是指一定时间内排放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放”。下列有关碳循环和碳中和的说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。 A．大力植树造林，控制在空气中的含量 B．开发和使用可再生能源，控制二氧化碳排放量 C．碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，适当控制温室效应 D．每个人都是碳循环的参与者，碳循环中的“碳”是指碳单质 5．金属铁是目前世界上使用最多的金属，在生产和生活中有着广泛的用途。    (1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整 。 (2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。V形管中A处发生反应的化学方程式是 ；B处V形管内可观察到的现象是 ； (4)某化学小组将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则该实验过程中首先发生反应的化学方程式为 ；向滤渣中滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质是 (写化学式)； (5)某实验室用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。98g废硫酸与足量铁完全反应，生成0.2g气体，废硫酸中溶质的质量分数是 。 6．碱与人类的关系十分密切，也是初中化学学习的重要内容。 (1)氢氧化钙和氢氧化钠具有相似的化学性质，是因为它们在水溶液中解离出的阴离子都是 。 (2)熟石灰能中和工业废水。某工业废水中含有盐酸，用熟石灰处理盐酸废水，发生反应的化学方程式为 ；如图是某同学绘制的氢氧化钙溶液和盐酸反应时溶液pH变化的曲线图，该实验是将 (填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”)滴加到另一种溶液中；a点溶液中的溶质是 (填化学式)。    (3)氢氧化钠可用于实验室吸收二氧化碳。用如图装置吸收二氧化碳，实验过程中未观察到明显现象。    ①写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式 ； ②请设计实验验证试剂瓶中有氢氧化钠剩余(简要写出实验步骤、现象) ； ③若加入某试剂能使该溶液复原为氢氧化钠溶液，写出该试剂的名称 ； ④向吸收二氧化碳后的溶液中加入足量的稀硫酸，完全反应后收集到8.8g二氧化碳，请计算反应生成碳酸钠的质量 。 7．实验是进行科学探究的重要途径。 (1)实验室用大理石和浓盐酸制取纯净、干燥的CO2并探究CO2的性质，所用装置如下：    ①B装置中发生反应的化学方程式 ；C装置的作用是 。 ②若用E装置收集二氧化碳，写出验满的方法 。 ③若直接将A、D装置相连，观察到D中澄清石灰水不变浑浊，请解释原因 。 (2)某同学在探究稀盐酸和澄清石灰水的中和反应时，滴加完稀盐酸后才发现忘了滴加无色酚酞溶液。为探究此时溶液中溶质的成分，该同学向所得溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，并测定反应过程中溶液pH的变化如图所示。据图回答：    ①从微观角度描述稀盐酸和澄清石灰水反应的实质： 。 ②所得溶液中的溶质有 ； ③写出BC段发生反应的化学方程式 。 (3)实现“碳中和”的措施之一是二氧化碳“捕捉”。用20kg溶质质量分数为10%的NaOH溶液理论上可“捕捉”多少千克CO2？ 8．O2是人类赖以生存的重要物质之一。 (1)工业上将空气加压降温形成液态空气，再将液态空气蒸发制得O2，此过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)实验室里为了探究影响H2O2分解快慢的因素，某小组分别取20mLH2O2溶液进行以下实验，测定产生10mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液溶质质量分数/% 温度/℃ MnO2粉末的质量/g 反应时间/s I 15 20 0 t1 II 15 55 0 t2 Ⅲ 5 20 0.1 15 IV 15 20 0.1 2 ①对比实验I与实验Ⅱ，t1 t2(填“>”“=”或“<”)，说明其他条件相同时，温度越高，H2O2分解越快。 ②对比实验 (填实验序号)与实验Ⅳ，说明其他条件相同时，H2O2溶液溶质质量分数越大，H2O2分解越 (填“快”或“慢”)。 ③写出实验Ⅲ中反应的化学方程式： 。 (3)生活中某品牌池塘增氧剂成分有过氧化钙(CaO2)、稳定剂、助效剂等，该增氧剂中CaO2能与水反应(其他成分不与水反应)，其化学方程式为。现取25g该增氧剂粉末于试管中，再逐滴滴加蒸馏水，产生的O2质量随加入的水质量变化如下图。    求 ①图中a= 。 ②该增氧剂中CaO2的质量分数 。(计算结果精确到0.1%) 9．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。 (1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。 A．制取成本高                     B．产物无污染 C．热值高                         D．贮存困难 (2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。    (3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。 A．无气体对流 B．微重力 (4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。 ①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。 ②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。 A．氙的元素符号是Xe                 B．氙原子的质子数是54 C．氙属于金属元素                     D．氙的相对原子质量是131.3 (5)“蛟龙”号潜水器使用钛合金，工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛和纳米级Fe3O4的工艺流程如图所示（部分产物略）：    资料：步骤⑤的反应为： ①步骤①反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 ②步骤②分离出TiCl4的方法，利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 ③反应③属于 （填基本反应类型）。 ④向FeCl2和盐酸的溶液中通入O2可生成FeCl3和H2O，该反应的化学方程式为 。 ⑤步骤⑤需要控制反应温度为不宜过高，其原因是 。“溶解”时，实际投放的 小于理论值，其原因是 。 10．阅读科普短文，回答相关问题。 二氧化碳的综合开发利用越来越受到人们的关注。 甲醇(CH3OH)是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域，其消费量在有机原料中仅次于乙烯、丙烯和苯，位居第四位。甲醇将成为21世纪具有竞争力的清洁燃料之一、可以单独或与汽油混合作为汽车燃料。目前，我国则是以煤和重渣油为主要原料，这些原料都日渐减少，人们正在积极寻找新的碳源来合成甲醇。如果用含二氧化碳的工业废气为碳源合成甲醇，既可为减少二氧化碳的排放提供一种好的解决方法，又可为甲醇的合成提供一条绿色合成的新途径，是十分有意义的。 (1)下列有关甲醇(CH3OH)的说法正确的是_____。 A．由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成 B．甲醇完全燃烧只生成二氧化碳和水，并放出能量 C．二氧化碳与氢气在催化下，通过化合反应可生成甲醇 D．甲醇属于有机高分子化合物 E．甲醇中氢元素质量分数最大 (2)二氧化碳在常温下可加压转化成超临界二氧化碳流体，此变化属于 变化，转化过程中 (“释放”或“吸收”)放出热量。 (3)工业生产甲醇，选用H2与CO2体积比为 ，工业选用温度为320℃的原因： 。 11．水和氢气都是重要的化学物质。 Ⅰ、水的作用。 (1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。 Ⅱ、水的一段化学史。 (2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。    请另写一个能证明“水不是一种元素”的化学方程式： 。 Ⅲ、氢气是一种清洁能源。 (3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 。 (4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入 。    (5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。 ①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。    12．铜是人类较早冶炼和使用的金属。 I.关于古法炼铜 下图为古法炼铜流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，冷却得到块状金属铜。      查阅资料：①孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，Cu2（OH）2CO3受热分解生成CuO、H2O和CO2。②铜的熔点1083.4℃，氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 (1)Cu2（OH）2CO3受热分解的反应方程式是 。 (2)工艺中木炭的主要作用有两个：① ；②直接与氧化铜反应生成铜。 (3)球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是 。 (4)此法冶炼产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 Ⅱ.关于现代炼铜 下图为现代工业用黄铜矿火法炼铜的部分流程。    (5)工厂生产过程中常用 （选填“石灰水”或“石灰浆”）吸收炉气。 (6)吹炼中，冰铜中FeS在高温下被氧化成氧化亚铁和SO2，该反应的化学方程式为 。 (7)精炼时竖炉内部进气管常设计成环形（如图），该设计的优点是 。    III.关于景泰蓝制作 景泰蓝的制作工艺主要有制胎、掐丝、烧蓝、磨光、镀金等。 (8)以铜为材料，加工成丝后弯曲转折成所需的图案，这利用了铜的 （填一种物理性质），利用黄铜、青铜制作焊料是因为其熔点比纯铜 （填“高”或“低”）。 (9)景泰蓝工艺将釉料涂在铜器表面，烧制后牢固附着于金属表面，既能够 ，又起到了美化装饰效果。 IV.关于含铜元素物质的相互转化 A、B、C为含铜元素的不同类别物质，物质间的转化关系如图所示，其中B为配制波尔多液的原料之一（“→”表示物质之间可以转化）：    (10)A的化学式为 。 (11)A→B的反应现象是 。 (12)B→C的化学方程式为 。 (13)以上转化中未涉及的基本反应类型是 。 13．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题： (1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 。 (2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为 （填数字序号）。 (3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 。 (4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 　（填字母序号）。 A．量取水的体积时仰视读数 B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数 C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出 D．转移配制好的溶液时，液体溅出 (5)某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是 。 14．化学就在我们身边，人类的衣食住行都离不开化学。请回答： (1)外出时，佩戴口罩可以在一定程度上防止悬浮颗粒吸入鼻腔，其作用与 (填实验操作)类似。 (2)为了提高免疫力，妈妈为小强准备了下列食物:米饭、红烧肉、黄瓜，其中能为人体提供蛋白质的是 。 (3)居家消毒时，切勿将“84”消毒液与洁厕灵等强酸类清洗剂混合使用，因为两者相遇会发生如下反应，请写出物质R的化学式： 。 (4)过氧乙酸()的结构示意图为，含有“过氧基”结构(如图方框部分)的物质都具有杀菌消毒作用。据此推测以下物质可用作杀菌消毒剂的为________。 A．H-O-H B．O=C=O C．H-O-O-H 15．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络(其中A、B表示反应物，C表示生成物)。      请完成下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (2)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)，该反应的原理是利用了酸的 (填数字序号“②”“③”“④”或“⑤”)化学性质。 (3)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 (用微粒符号表示)，该反应的微观实质可表示为 。 (4)如下图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。    ①将KNO3和NaC1的饱和溶液各100g由t2℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是 。 ②t2℃时，将30gKNO3物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为 g。 16．酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物，根据所学知识回答下列问题。 (1)下列有关酸、碱、盐的说法正确的是________。 A．小苏打是发酵粉的主要成分 B．浓硫酸散口放置在空气中会产生酸雾 C．盐中一定含有金属离子或金属元素 D．在溶液中能解离出酸根离子的物质一定是酸 (2)某同学对中和反应进行实验探究。将稀硫酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中，并对实验过程中溶液的温度进行实时测定，得到如图2所示曲线。    ①图1是该实验的微观示意图，其中没有发生变化的微粒是 。 ②已知图2中A~B段溶液pH逐渐变小，则B~C段溶液的pH逐渐 （填“增大”或“变小”）。 ③写出该反应的化学方程式： 。 (3)某粗盐中含有泥沙、Na2SO4、MgCl2和CaCl2杂质，为除去该粗盐中的杂质，某化学小组的同学设计了如图所示的实验。    ①写出一个加入过量X溶液发生反应的化学方程式 。 ②沉淀A中所含物质有哪些： 。（写化学式） ③为探究滤液B中的杂质成分，某同学设计了如下实验：取少量滤液B，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，确定滤液B中的杂质成分为碳酸钠和氢氧化钠。其他同学提出了质疑，请简述理由： 。 (4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取20g的石灰石（杂质不反应）放入烧杯中，再加入足量稀盐酸，充分反应后，测得生成二氧化碳6.6g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。 17．有化学家说“如果没有溶液，化学将无法在科学世界里拥有一级学科地位。” (1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是___________(填字母) A．无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色 B．氨气溶于水后滴加酚酞，溶液变成红色 C．液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强 (2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于 。 (3)有一包粉末，已知由CaCO3、CuSO4、MgCl2，Na2SO4、NaOH、NaNO3中的2种或2种以上物质组成。为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液；对无色溶液A进行实验，实验步骤和现象如图所示：    ①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是 ，可能存在的化合物是 。 ②写出得到沉淀甲发生的反应方程式 。 ③生成白色沉淀B的反应方程式 。 (4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂) 物质 Ca(NO3)2 CaCl2 Ba(NO3)2 BaBr2 CaBr2 NaOH NaCl 溶解度/g 339 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07 请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式 。 18．空气覆盖在地球表面，成分多样，对人类的生存至关重要，也是生产活动的重要资源。 (1)空气——同呼吸，共命运 ①法国化学家 用定量的方法研究了空气的成分。 ②图1是测定空气中氧气含量的实验装置，下列说法错误的是 （填字母序号）。    A．实验中利用了铜丝的导热性好 B．实验中观察到白磷燃烧产生大量的白烟 C．实验成功的标志为左侧玻璃管内液面约上升到刻度1处 D．实验中无需上下调节右侧玻璃管的高度 ③图2为某种分子筛型家用制氧机工作时的示意图，由图可知制得的富氧空气中氧气的体积分数约为 。    ④如今人们越来越重视空气的质量，会引起酸雨的主要气体是 （填化学式）。 (2)氧气——生存、生活、生产之气    ①动植物的呼吸作用，属于 （填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。 ②图3是用传感器测定足量蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧时氧气含量的变化图像，下列说法错误的是 （填字母序号）。 A．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，通常情况下需要氧气参与。 B．提供足够的空气，有助于燃料充分燃烧，节约能源 C．图中红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 D．根据图3，若将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3% ③图4是工业上炼铁炼钢的主要流程，若用赤铁矿炼铁，反应的方程式为 ，炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是 ，炼钢炉中通入氧气的作用是 。 ④用下面提供的仪器组装一套实验室制氧气的制取装置，所稀的仪器有①、②、⑦、 （填仪器名称）。此套装置还可用于其他气体的制备，请写出反应的化学方程式 （任写一种）。    19．金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答： (1)下列用品中，主要利用金属导热性的是______（填字母）。 A．铁锅 B．铝导线 C．铂金饰品 (2)为了验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是______（填字母）。 A．将镁片、铜片分别浸入到硫酸亚铁溶液中 B．将铜片分别浸入到硫酸镁、硫酸亚铁溶液中 C．将铁片、铜片分别浸入到硫酸镁溶液中 D．将铁片分别浸入到硫酸镁、硝酸铜溶液中 (3)在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是 （填化学式）。 (4)某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的稀盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是______。（填字母） A．Mg B．Al C．Fe D．Cu (5)某钢铁厂每天需消耗1000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是 t。（结果保留到0.1t） 20．西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”，这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法属于“湿法炼铜”。为了重现该方法，某同学开展了实验来进行验证。 (1)取一节铁丝时，发现铁丝已生锈。 ①铁锈的主要成分是 (写化学式)。 ②生活中缺铁容易患 。 (2)实验操作时，将装有硫酸铜溶液的试剂瓶置于面前，取下试剂瓶瓶塞并倒放， ，盖好瓶塞，将试剂瓶放回原位。再将处理好的铁丝缓慢放入试管内的溶液中，一段时间后，可观察到的现象是 。 (3)根据化学方程式计算，要得到铜3.2克，理论上需要硫酸铜多少克 ？ 试卷第4页，共21页 试卷第5页，共21页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 大于 BC (2)不能 (3)二氧化碳/CO2 (4) (5) 木条熄灭 Na2O2与H2O反应放热 吸收未反应的二氧化碳 (6)该物质中含有氧元素 (7) 确保催化剂用量一致 产生气体的速率过快，导致气压过大，橡皮塞被弹出 CuO/氧化铜 2．(1)     (2)碳原子排列方式不同 (3) 当用弹簧夹夹住橡皮管时，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与多孔隔板上的固体药品分离，反应停止 D中干燥的紫色石蕊试纸不变红，E中湿润紫色石蕊试纸变红 (4) pH试纸（或紫色石蕊溶液等，合理即可） 不可行，因为加入氢氧化钙溶液，无论原溶液是否含有氢氧化钠，溶液都会变红 (5)解：设碳酸钙的质量为x x=1964g 则石灰石的质量为： 答：需这种石灰石的质量为2455g。 3．(1) 50% (2) 氯化钙除湿剂溶于水时放出热量 溶液与溶液反应时无气体产生 (3) 除湿剂吸收了空气中的水 4．(1) H2 CO Ba(OH)2 ZnCl2 (2) C 1:2 1:1 B 114.5 D 5．(1)   (2)导热 (3) 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊 (4) Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 没有 Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 (5)10% 解：设废硫酸中溶质的质量是x ，x=9.8g 则废硫酸中溶质的质量分数为： 答：废硫酸中溶质的质量分数是10%。 6．(1)OH-/氢氧根离子 (2) 盐酸 CaCl2、HCl (3) 取少量溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色(答案合理即可)。 氢氧化钙溶液(或氢氧化钡溶液) 解：设反应生成碳酸钠的质量为x x=21.2g 答：反应生成碳酸钠的质量为21.2g。 7．(1) NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥CO2或吸收CO2中的水蒸气 将燃着的木条放在b导管口，木条熄灭则满 CO2中混有HCl气体，不能生成碳酸钙沉淀（合理即可） (2) H+和OH-结合生成水分子 HCl、CaCl2 Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl (3)解：设CO2的质量为x x=1.1kg 答：可捕捉1.1千克二氧化碳。 8．(1)物理变化 (2) > Ⅲ 快 (3) 7.2 解：设增氧剂中CaO2的质量为x。 增氧剂中CaO2的质量分数为 答：该增氧剂中CaO2的质量分数为57.6%。 9．(1) 石油 AD (2)元素 (3)AB (4) 维生素 C (5) 增大反应物的接触面积，使其充分反应 沸点 置换反应 氨水受热易分解或易挥发 在盐酸存在下，氯化亚铁易与空气中的氧气反应生成 FeCl3 10．(1)B (2) 物理 放出 (3) 3:1 该温度时，氢气与二氧化碳的体积比为3:1 11．(1)作溶剂（或溶解硝酸铵） (2) Fe和O 16 / (3)分子间有间隔 (4)纳米CaO (5) 化学 T1>T2>T3 12．(1) (2)燃烧产生大量热量，提高炉温或者 C 与 CO2反应生成 CO (3)排除产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器 (4)炉温达到铜的熔点且铜水的密度大于炭粉的密度 (5)石灰浆 (6) (7)增大接触面积，使反应更充分或提高 CO 的利用率 (8) 延展性 低 (9)防止金属腐蚀 (10)CuO (11)黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 (12) (13)分解反应 13．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散 (2)③①②④ (3)195g (4)ABC (5)解：设需要这种废硫酸的质量是x，       x=19.6t 答：需要这种废硫酸19.6t 14．(1)过滤 (2)红烧肉 (3)NaCl (4)C 15．(1)偏大 (2) Fe2+ ② (3) Na+、 (4) KNO3/硝酸钾 75 16．(1)A (2) Na+、 变小 (3) // BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3 氢氧化钠、碳酸钠都显碱性，都能使酚酞变红，若加入氯化钡不足，不能将碳酸钠反应完，则无法确定是否含氢氧化钠 (4)解：设该石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：该石灰石中碳酸钙的质量分数是75%。 17．(1)AB (2)提高反应速率 (3) 、、、； Na2SO4、NaNO3 (4)或 18．(1) 拉瓦锡 D 40% SO2、NO2 (2) 缓慢氧化 D +4 降低生铁中的含碳量 ⑧ （合理即可） 19．(1)A (2)AD (3) MgSO4 Cu、Fe (4)C (5)583.3 20．(1) 氧化铁/Fe2O3 贫血 (2) 标签向着手心，容器口紧挨试管口，倾倒溶液 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3)解：设要得到铜3.2g，理论上需要硫酸铜的质量为x。 x=8g。 答：理论上需要硫酸铜8g。 答案第6页，共6页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $$