专题4 硫与环境保护 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是 A．氯胺中的氮元素为-3价 B．氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl C．氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D．氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍 2．还原沉淀法是处理含铬和废水常用方法，过程如下：CrO42- Cr2O72-Cr3+Cr(OH)3 ,已知废水中Cr的含量为，当溶液中离子浓度小于时认为离子已经沉淀完全，常温下，有关叙述中不正确的是 A．上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B．第二步离子方程式为： C．处理含铬废水可使用强碱，也可以使用弱碱氨水 D．当时，废水中铬元素沉淀完全 3．下列关于金属铝的叙述正确的是 A．能与NaOH溶液反应放出H2 B．不能与硫酸铜溶液反应 C．在常温下不能与O2反应 D．遇冷浓硫酸不发生 4．某兴趣小组为检验一瓶试剂中是否含有，选用稀盐酸和BaCl2溶液进行探究，其中稀盐酸的作用是排除某杂质离子的干扰，该杂质离子可能是 A．Mg2＋ B．Ca2＋ C．CO D．NO 5．已知：①；②； ③。则下列判断正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．只有氧化性，只有还原性 D．由信息推测：反应可以进行 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的阴离子数为NA B．的溶液中微粒数等于0.5NA C．足量锌粉与浓硫酸反应生成气体(标准状况下)，转移电子数为0.2NA D．密闭容器中与足量充分反应生成，增加2NA个键 7．除去相关物质中的杂质，所选试剂和操作均正确的是 待提纯物质 杂质 除杂试剂 操作 A CuO Al2O3 NaOH溶液 过滤 B FeCl2 FeCl3 通Cl2 — C SiO2 MgO HF溶液 过滤 D H2S SO2 浓硫酸 洗气 A．A B．B C．C D．D 8．由下列实验操作和现象所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 样品已变质 B 将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中有 C 铁投入冷的浓硝酸中无明显现象，投入稀硝酸中有气泡冒出 氧化性：稀硝酸>浓硝酸 D 向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生刺激性气味的气体可使品红溶液褪色 酸性：HCl>H2SO3 A．A B．B C．C D．D 9．现有等体积混合而成的4组气体: ①NO2+NO. ②HCl+N2  ③NO2+O2  ④Cl2+SO2。 现将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是 A．V1>V3>V2>V4 B．V1>V2>V3>V4 C．V2>V3>V4>V1 D．V3>V1>V4>V2 10．锌与稀硝酸反应生成、和水。当生成1mol时，消耗的硝酸的物质的量为 A．2mol B．1mol C．2.25mol D．2.5mol 11．下列反应中水只作还原剂的是 A．2H2O+2Na=2NaOH+H2↑ B．H2O + 3NO2 = 2HNO3 + NO C．2H2O + 2F2 = O2 + 4HF D．3H2O (沸水) + FeCl3 Fe (OH)3(胶体) + 3HCl 12．下列关于气体性质的描述中，错误的是 A．能溶于水 B．能与NaOH溶液反应生成 C．能使品红溶液褪色 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 13．下列说法正确的是 A．熟石膏的化学式为 B．氯气的漂白性强于二氧化硫 C．“84消毒液”的主要成分是 D．铁与水蒸气反应生成 14．下图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。 已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为： ①2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2FeSO4+2H2SO4 ②4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O。 若每步反应都完全，下列说法正确的是 A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂 B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>SO C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.015mol D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用 15．11.9g金属锡跟100mL12mol•L﹣1HNO3共热一段时间．完全反应后测定溶液中c（H+）为8mol•L﹣1，溶液体积仍为100mL．放出的气体在标准状况下体积约为8.96L．由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（　　） A．Sn（NO3）4 B．Sn（NO3）2 C．SnO2∙4H2O D．SnO 16．工业上常用作的吸收剂，某同学利用如图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中、和的含量(已知：和的混合溶液可吸收氧气)。下列说法错误的是 A．装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化 B．整套实验装置的连接顺序应为③→①→②→④ C．装置③的作用是吸收二氧化碳 D．④装置在读数时需先冷却至室温，然后再调节液面至左右液面相平 17．下列有关SO2的叙述不正确的是 A．SO2可以用作漂白剂 B．SO2的水溶液显酸性 C．SO2是一种大气污染物 D．SO2是无色无味的气体 18．已知：酸性较强，常用作食盐中的补碘剂。可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生a个时，反应中转移电子数为20a个 B．反应中氧化剂和还原剂的数目之比为11：6 C．氧化产物和还原产物的数目之比为2：1 D．反应后的溶液酸性明显增强 19．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成，转移电子 D．在转化过程中，氮元素均被还原 20．将气体a通入溶液b中(装置如图所示)，始终无明显变化的是 选项 A B C D 气体a CO2 Cl2 NO2 SO2 溶液b CaCl2 KI FeSO4 Ba(NO3)2 A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共5题） 21．氨基磺酸可用于合成除草剂、防火剂、甜味剂、防腐剂、金属清洗剂等，是一种常见的化工原料。 (1)由尿素与发烟硫酸(用表示，)在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸，则该反应的化学方程式为 。 (2)氨基磺酸在高温时的分解反应为。 ①检验该混合产物中含有的试剂是 (填序号)。 A．品红溶液    B．溶液    C．溴水    D．碳酸氢钠溶液 ②高温时，该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是 mol。 (3)硝酸与氨基磺酸能反应生成硫酸、水和一种氮氧化合物。 ①0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，则该氮氧化合物的化学式为 。 ②下列有关浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是 (填序号)。 A．浓硫酸可用于干燥、、HI B．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能将铝“钝化”，均体现其强氧化性 C．浓硫酸和浓硝酸分别长期露置在空气中，两者浓度变小的原理不同 22．根据所学知识回答下列问题： (1)关于物质的分类，下列组合中正确的是___________(填标号)。 选项 酸 盐 氧化物 纯净物 A HCl CaSO4 SO2 O3 B HNO3 FeCl2 KMnO4 He C H3PO4 CuSO4 Al2O3 纯净的空气 D H2S KAl(SO4)2∙12H2O Fe2O3 氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D (2)火法炼锌反应的化学方程式为，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．常温下，碳的化学性质很活泼 B．CO用作还原剂时，失去电子 C．ZnCO3中氧元素的质量分数为38.4% D．该反应中，还原性：C＜Zn (3)铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生绿锈，该绿锈俗称铜绿，又称孔雀石［主要成分为Cu2(OH)2CO3］，铜绿能与酸反应生成铜盐、CO2和H2O。 ①上述描述中生成铜绿反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型为 。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，可观察到的现象为 。 (4)现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂可能为 (填化学式)。 (5)已知：硝酸具有强氧化性，其溶液的质量分数越大，氧化性越强，质量分数越小，氧化性越弱。现将少量铁粉加入质量分数很小的硝酸中，发生的反应为Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，则该反应配平后的化学方程式为 。 23．已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，请回答下列问题。 (1)溶液中能够大量共存的离子组是___________(填字母)。 A．Fe3＋、Na＋、I－、Cl－ B．Ba2＋、K＋、、Cl－ C．Na＋、H＋、、 D．Al3＋、Ca2＋、Cl－、 (2)试写出向FeBr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式： 。 (3)请结合题目信息判断离子方程式2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－是否正确？ (填“正确”或“错误”)。 (4)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：碱不足的离子方程式： 。 (5)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：Ca(HCO3)2少量的离子方程式： 。 24．把 Cl2 通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2 (1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目： 。 (2)该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，氧化剂与还原剂的分子数之比为： 。 (3)写出 NH4Cl 在溶液中的电离方程式 ，在其溶液中分散质粒子的直径范围为 。 (4)若反应中有 3.4 克氨发生氧化反应，则反应中有生成氮气的质量为 。 25．NaClO、、为常见高效的消毒剂和漂白剂。 (1)是国际上公认的安全绿色消毒剂。可用氯酸钠和H2O2溶液在酸性条件下制备，反应的化学方程式为(未配平)。该反应中与的化学计量数之比为 (不考虑的分解)。 (2)①“84”消毒液的有效成分为NaClO。工业上常用碱性NaClO废液吸收，部分催化过程如图所示。“过程1”中是 (填“氧化剂”或“还原剂”)，当和以物质的量之比1∶2发生“过程2”的反应，该反应的离子方程式为 。 ②NaClO可在碱性条件下将氧化为，而自身被还原为NaCl，则与NaClO的个数比为 。 (3)以氯酸钠、硫酸和二氧化硫为原料制备，进而再利用与溶液反应制备亚氯酸钠()，具体流程如下： 反应①的离子方程式为 ；理论上，该流程中参与反应的与的物质的量之比为 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C D C A D B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B A B C B D C A A 1．B A．由题可知氯胺中Cl的化合价为+1，经过计算N的化合价为-3，A项正确； B．由题可知，氯胺和水发生的是复分解反应，复分解反应是非氧化还原反应，不涉及元素变价，因此产物应为NH3和HClO，B项错误； C．氯胺与水反应会生成HClO，HClO具有强氧化性可杀菌消毒；漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2由于具有强氧化性，可用于杀菌消毒，因此二者消毒原理相似，C项正确； D．氯胺中的Cl是+1价，1个氯胺可以得2个电子，因此单位质量的氯胺得电子的物质的量为：mol；1个Cl2可以得2个电子，因此单位质量的氯气得电子的物质的量为：，所以氯胺的消毒效率是氯气的倍，D项正确； 答案选B。 2．C 该还原沉淀法处理含铬(和)废水的过程是：先加酸使转化成，该步没有化合价的变化，不是氧化还原反应；随后，用亚铁盐将还原为Cr3+，该步发生的是氧化还原反应；最后调节pH，使Cr3+形成Cr(OH)3沉淀。 A. 第二步反应为用亚铁盐将还原为Cr3+，反应中Cr、Fe元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确； B. 酸性条件下，与Fe2+发生氧化还原反应生成铬离子和三价铁离子，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，其反应的离子方程式为：，故B正确； C. 用强碱Ba(OH)2调节pH会引入杂质Ba2+，Ba2+会污染水体，若使用氨水会使水体富营养化，故C错误； D. 当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时认为离子已经沉淀完全。当pH=5时，溶液中c(OH-)=10-9mol/L，Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+)×(10-9)3=1×10-32，则c(Cr3+)= 10-5 mol/L，所以当pH≥5时，c(Cr3+)≤10-5mol/L，即废水中铬元素沉淀完全，故D正确； 答案选C。 【点睛】根据离子积Qc和溶度积Ksp之间的关系可以判断是否生成沉淀：Qc＞Ksp：生成沉淀，Qc=Ksp：饱和，Qc＜Ksp：不饱和，不生成沉淀。 3．A 试题分析：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故A正确；2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu，故B错误；在常温下铝能与O2反应生成氧化铝，故C错误；铝遇冷浓硫酸发生钝化，故D错误。 考点：本题考查铝的性质。 4．C 在检验时，先加盐酸以排除离子的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 ，故选C。 5．D 根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+；② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－；③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： A．由分析可知：氧化性：，A错误； B．由分析可知：还原性：，B错误； C．Fe3＋处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2＋处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误； D．由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl2＋2I－=2Cl－+I2符合氧化还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确； 故答案为：D。 6．C A．H2O2 为共价化合物，不含阴离子，A错误； B．NaCl 溶液中还有氢离子和氢氧根，微粒个数大于0.5NA，B错误； C．足量锌粉与浓硫酸发生反应：、，生成气体可能为2.24L二氧化硫和氢气的混合气体，若全部是二氧化硫，转移电子数为0.2NA；若全部是氢气，转移电子数是0.2NA，混合气体转移电子数也是0.2NA，C正确； D．PCl3 与Cl2反应为可逆反应，不能计算增加 P−Cl 键的个数，D错误； 故选C。 7．A A．Al2O3是两性氧化物能溶于NaOH溶液，CuO与NaOH溶液不反应，溶解后过滤得到Al2O3，故A正确； B．通入Cl2能将FeCl2氧化成FeCl3，得不到FeCl2，故B错误； C．HF溶液与MgO不反应，但能溶解SiO2，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性能氧化H2S ，不能干燥H2S ，故D错误； 故选：A。 8．D A．酸性条件下，NO能把SO氧化为SO，将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，不能证明亚硫酸钠样品已变质，故A错误； B．将盐酸滴入某溶液，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能有或HCO，故B错误； C．氧化性：浓硝酸>稀硝酸，铁投入冷的浓硝酸中无明显现象的原因是铁发生钝化，故C错误； D．根据强酸制弱酸，向Na2SO3溶液中滴入稀盐酸，产生可使品红溶液褪色的二氧化硫气体，说明酸性：HCl>H2SO3，故D正确； 选D。 9．B ①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的2/3，二氧化氮占混合气体的1/2，所以试管内气体剩余的体积为试管体积的2/3； ②氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体剩余的体积为试管体积的1/2； ③二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的1/4，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体剩余的体积为试管体积的3/8； ④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，答案选B。 10．D 锌与稀硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水，该反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O，所以当生成1mol Zn(NO3)2时，消耗的硝酸的物质的量为。 故选D。 11．C A. 该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以钠是还原剂、水是氧化剂，故A错误； B. 该反应中N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误； C. 该反应中F元素化合价由0价变为−1价、O 元素化合价由−2价变为0价，所以水是还原剂，故C正确； D. 该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误； 答案选C。 【点睛】水只做还原剂，是化合价只升高，复分解反应不属于氧化还原反应。 12．B A．SO2能溶于水，A正确； B．SO2能与NaOH溶液反应生成Na2SO3，B错误； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确； D．SO2具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，D正确； 故答案选B。 13．A A．熟石膏的化学式为，A正确； B．氯气本身没有漂白性，B错误； C．“84消毒液”的主要成分是，C错误； D．铁与水蒸气反应生成和氢气，D错误； 故选A。 14．B A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3的Fe化合价由+3价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，A说法错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可推知，氧化性Fe3+＞SO，由反应②可知氧化性O2＞Fe3+，则氧化性的强弱顺序：O2＞Fe3+＞SO，B说法正确； C．100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，SO2体积为0.336L，未给定状态，无法计算其物质的量，因此无法计算转移电子物质的量，C说法错误； D．根据流程可知，反应①消耗Fe2(SO4)3，反应②生成Fe2(SO4)3，因此Fe2(SO4)3溶液在上述流程中可以循环使用，D说法错误； 答案为B。 15．C n(Sn)=11.9g÷119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L×0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为8mol⋅L−1，说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，设Sn被氧化后的化合价为x，根据转移电子守恒得0.4mol×(5−4)=0.1mol×(x−0) x=+4， 又溶液中c(H+)=8mol/L，而c(NO3-)=（1.2mol−0.4mol）÷0.1L=8mol/L，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO2∙4H2O， 故选：C。 16．B 用CuCl作O2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，据此分析解答。 A．硝酸具有强氧化性，能够氧化CuCl，因此装置①中用盐酸而不用硝酸，其目的是防止氯化亚铜被氧化，故A正确； B．用CuCl作O2、CO的吸收剂，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的含量，可用KOH吸收二氧化碳，然后用②吸收氧气，再用①吸收CO，最后用排水法测量氮气的体积，则整套实验装置的连接顺序为③→②→①→④，故B错误； C．根据实验目的和上述分析可知，装置③的作用是吸收二氧化碳，故C正确； D．用④装置测N2含量，应注意温度在常温，且左右液面相平，读数时视线与凹液面最低处水平相切，以减小实验误差，故D正确； 故选B。 17．D A．SO2对某些特定的色素结合为无色物质，因此具有漂白性，A项正确； B．SO2溶于水产生亚硫酸，亚硫酸电离出H+而呈酸性，B项正确； C．SO2造成酸雨属于大气污染物，C项正确； D．SO2为无色有味的气体，D项错误； 故选D。 18．C 在反应中，I的化合价从0价升高到中的+5价，12个I失去12×5=60个电子，I2是还原剂，是氧化产物；KClO3中+5价Cl的化合价降低，KClO3是氧化剂，11个KClO3中有5个转化为KCl，得到5×6个电子，6个KClO3转化为Cl2，得到6×5=30个电子，KCl和Cl2是还原产物。 A．由以上分析可知，生成3个Cl2时，转移60个电子，所以产生a个时，反应中转移电子数为20a个，故A正确； B．由以上分析以及化学方程式可知，反应中氧化剂和还原剂的数目之比为11：6，故B正确； C．由以上分析以及化学方程式可知，氧化产物和还原产物的数目之比为6：8=3：4，故C错误； D．酸性较强，反应后生成了，所以溶液酸性明显增强，故D正确； 故选C。 19．A A．催化过程中，CO、CxHy、NOx转化成无污染的CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、、三种成分的净化，故A正确； B．BaO为催化剂，在NOx、O2、BaO转化为Ba(NO3)2的过程中，BaO参与储存N元素，故B错误； C．Ba(NO3)2转化成氮气时，N元素化合价降低5，则生成0.1mol氮气转移了0.1mol×(5-0)×2=1mol电子，故C错误； D．NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故D错误； 故答案选A。 20．A A. 由于酸性HCl>H2CO3，所以将CO2气体通入溶液CaCl2中，不能发生反应，无明显现象，A符合题意； B. 由于氧化性Cl2>I2，所以将Cl2通入KI溶液中，会发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液由无色变为黄色，B不符合题意； C. NO2与水反应产生HNO3和NO，HNO3具有强的氧化性，会将FeSO4氧化变为Fe2(SO4)3，使溶液由浅绿色变为黄色，C不符合题意； D. SO2具有还原性，在溶液中与Ba(NO3)2会发生氧化还原反应产生BaSO4白色沉淀，D不符合题意； 故合理选项是A。 21．(1) (2) AC 2 (3) N8O BC （1）尿素与发烟硫酸()在40~70℃下进行磺化反应生成氨基磺酸和二氧化碳，则该反应的化学方程式为； （2）①检验该混合产物中含有的试剂是A. 具有漂白性，能使品红溶液褪色，可用于检验，A正确；     B. 混合产物中SO3也能与溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能检验SO2，B错误；    C. SO2具有还原性，能与溴水发生氧化还原反应生成HBr，溶液褪色，可检验二氧化硫，C正确；     D. SO2、SO3都能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，不能检验SO2，D错误； 故选：AC； ②NH2SO3H中N为-3价，S为+6价，H为+1价，只有N元素化合价升高，失电子总数为6e-，生成气体的总物质的量是6mol，则该反应中转移2mol电子时，生成气体的总物质的量是2mol； （3）①由0.5mol该氮氧化合物中氮元素的质量比氧元素的多6g，假设该氮氧化物的分子式为NOx，m(N)=nM=0.5mol×14g/mol=7g，m(N)-m(O)=6g，则m(O)=1g，，由关系式，则x=，则该氮氧化合物的化学式为N8O； ②A．浓硫酸具有强氧化性，H2S、HI具有还原性，会发生氧化还原反应，不能用于干燥H2S、HI，故A错误； B．浓硫酸和浓硝酸均具有强氧化性，能够使铝发生钝化，形成致密氧化膜，故B正确； C．浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，浓硝酸具有挥发性，所以长期露置在空气中浓度均会降低，故C正确； 故选：BC。 22．(1)A (2)BC (3) 氧化还原反应(或化合反应) 固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色 (4)H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案) (5)8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O （1）A．HCl为无氧酸，CaSO4为含氧酸盐，SO2为非金属氧化物，O3为非金属单质，A正确； B．KMnO4属于盐，不是氧化物，B不正确； C．纯净的空气是由氮气、氧气构成的混合物，C不正确； D．氢氧化钠溶液是由NaOH和H2O构成的混合物，D不正确； 故选A。 （2）A．常温下，碳不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼，A不正确； B．CO用作还原剂时，化合价升高，失去电子，B正确； C．ZnCO3中氧元素的质量分数为=38.4%，C正确； D．该反应中，C是还原剂，Zn是还原产物，还原性：C＞Zn，D不正确； 故选BC。 （3）①铜器在空气中久置会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生Cu2(OH)2CO3，化学方程式为，该反应的反应类型为氧化还原反应(或化合反应)。 ②将少量的铜绿粉末加入足量的稀盐酸中，发生反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O，可观察到的现象为：固体溶解，有气泡产生且溶液由无色变为蓝色。 （4）现有KOH、NaHCO3和BaCl2三种无色溶液，仅选用一种试剂把它们鉴别出来，该试剂应能与Ba2+反应生成沉淀，与NaHCO3反应产生气体，可能为：H2SO4(或NaHSO4或其他合理答案)。 （5）对于反应Fe+HNO3→Fe(NO3)3+NH4NO3+H2O，Fe是还原剂，化合价由0价升高到+3价，HNO3为氧化剂，N由+5价部分降为-3价，依据得失电子守恒，可得关系式8Fe(NO3)3——3NH4NO3，再依据质量守恒，可得出该反应配平后的化学方程式为8Fe+30HNO3=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。 23．(1)D (2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (3)正确 (4)CO2＋OH－= (5)Ca2＋＋2＋2OH－=CaCO3↓＋＋2H2O （1）A．根据氧化性Cl2>Br2>Fe3＋>I2可知，Fe3＋能够把I－氧化为I2，所以Fe3＋和I－在同一溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．Ba2＋能够与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．H＋能够与反应生成CO2气体，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子之间不发生反应，可以大量共存，D符合题意； 故选D。 （2）氯气少量时，只有Fe2＋被氧化，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－； （3）在通入氯气的过程中，Fe2＋和Br－先后被氧化，Fe2＋被完全氧化后，Br－可以部分被氧化，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－符合反应规律，遵守质量守恒、电荷守恒、电子守恒。 （4）CO2通入NaOH溶液中， 碱过量生成碳酸钠，碱不足生成碳酸氢钠，离子方程式分别是：CO2＋2OH-=＋H2O，CO2＋OH-=； （5）酸式盐和碱的反应，把不足设为1mol，过量的按需取用，Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应的离子方程式，Ca(HCO3)2少量时：Ca2＋＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O，Ca(HCO3)2足量时：OH-＋＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O。 24．(1)   (2) Cl2 N2 3：2 (3) NH4Cl=+Cl- ＜1nm (4)2.8g （1）3Cl2+8NH3=6NH4Cl +N2，反应中Cl元素化合价由0降低为-1，得到1个电子，N元素化合价由-3升高为0，失去3个电子，用双线桥表示反应的电子转移方向和数目为：   ； （2）氧化剂得电子化合价降低，故Cl2为氧化剂；还原剂化合价升高被氧化，得到氧化产物，NH3为还原剂，氧化产物为N2；反应中氧化剂Cl2的系数为3，还原剂NH3的系数为8，但只有2个NH3中的N化合价升高，因此还原剂只有2个NH3，因此氧化剂与还原剂的比例为3：2； （3）NH4Cl在溶液中的电离出铵根离子和氯离子，电离方程式是NH4Cl=+Cl-；NH4Cl溶液属于溶液，分散质粒子的直径范围为＜1nm； （4）发生氧化反应的NH3的物质的量为=0.2mol，根据第（2）问的分析可知，只有2个NH3为还原剂，因此生成N2的物质的量为×0.2mol=0.1mol，质量为0.1mol×28g/mol=2.8g。 25．(1)2：1 (2) 还原剂 2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O 1：16 (3) 1：1 （1）NaClO3中Cl元素化合价从+5降低到+4，降低了1价，H2O2中氧元素从-1价升高到0价，H2O2升高1×2价，得失电子数相等，化合价升高总价数等于化合价降低总价数，则NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1； （2）①过程1中，发生的反应为ClO-+Ni2O3=Cl-+2NiO2，ClO-得电子是氧化剂，Ni2O3失电子是还原剂；过程2中，NiO2与ClO-反应生成Ni2O3、Cl-和O，反应的离子方程式为：2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O； ②已知Na2S5中S的平均化合价为价，转化为硫酸钠中S的化合价为+6价，共升高32价，次氯酸钠中的Cl的化合价为+1价，氯化钠中Cl的化合价为-1价，1个Cl降低2价，要使升降总数相等，则与NaClO的个数比为1：16； （3）由流程图可知，反应①是NaClO3与SO2反应生成NaHSO4和ClO2，离子方程式为：；与溶液反应制备亚氯酸钠()，变为，Cl降低1价，则应变为O2，升高2价，要使升降总数相等，与的物质的量之比为2：1，根据反应①，与SO2的物质的量之比为2：1，则该流程中参与反应的与的物质的量之比为1：1。 学科网（北京）股份有限公司 $$