2024年中考化学专题复习综合应用题

2024年中考化学专题复习综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．过去，人们曾把氧气叫作“养气”，这充分说明了氧气的重要性，可以说没有氧气，就没有生命，也就没有生机勃勃的地球。 【任务一】氧气的性质 (1)氧气的重要性之一体现在氧气可以供给呼吸，由此可知氧气的一种用途是 。 (2)兴趣小组的同学将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，可观察到 ，说明氧气能支持燃烧。 【任务二】物质与氧气的反应 同学们查阅资料了解到大多数金属单质、某些非金属单质、某些化合物均能与氧气发生剧烈的氧化反应———燃烧，以下是几种常见物质与氧气反应的实验装置图。 实验一：细铁丝、镁条与氧气的反应 (3)如图1是细铁丝在氧气中的燃烧实验。可观察到铁丝在空气中加热时不能燃烧，只红热。在氧气中铁丝剧烈燃烧， ，放出大量的热，生成 。反应的化学方程式为 。图中在集气瓶中放少量水的作用是 ，水还可以用 替代。 (4)如图2是镁条的燃烧实验。可观察到镁条剧烈燃烧，发出 ，生成 ，放出大量的热，由此可知镁在军事上的用途是 ，反应的化学方程式为 。 实验二：红磷、木炭与氧气的反应 (5)如图3是红磷的燃烧实验。初中化学教材利用红磷与氧气的反应测定空气中氧气的含量，该实验中红磷燃烧时的现象为 ；得出的实验结论为 ，若实验结果偏大，原因是 （写一条）。反应的化学方程式为 。 (6)如图4是木炭的燃烧实验。可观察到木炭在空气中加热只红热；在氧气中剧烈燃烧， ，放出热量。实验中木炭由瓶口自上而下 （填“缓慢”或“快速”）插入到充满氧气的集气瓶中，这样做的目的是 。燃烧停止后，向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，观察到的现象为 ，说明木炭燃烧生成了 。 实验三：甲烷和一氧化碳与氧气反应 (7)如图5所示是甲烷和一氧化碳的燃烧实验。甲烷和一氧化碳在空气中燃烧产生 火焰，放出大量热。写出其中一个反应的化学方程式： 。在点燃氢气、甲烷和一氧化碳等可燃性气体前，必须进行的操作是 。 (8)物质除与氧气发生剧烈的氧化反应外，也会发生一些缓慢进行、不易察觉的氧化过程，如动植物呼吸、铁锈蚀、铝制品耐腐蚀，这也反映了氧气的氧化过程对人类有利有弊，请分别就利弊各举一例： 。 【任务三】探究影响物质与氧气反应的因素 (9)兴趣小组同学按照如图6所示进行硫燃烧实验时发现，硫在空气或氧气中燃烧时均放出热量，生成有刺激性气味的气体，但在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧剧烈，发出 火焰，说明同种物质在空气中和氧气中燃烧现象的不同与 有关。 【拓展探究】探究“为什么铁丝在氧气中燃烧会产生火星四射的现象？” 【查阅资料】含碳细铁丝燃烧时，其中的碳粒生成的二氧化碳气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”现象。 【设计实验】 (10)取直径均为0.20mm纯铁丝和含碳量分别为0.1%、0.32%、0.52%、0.69%的铁丝，分别进行实验。铁丝末端系一根火柴的作用是 。 【实验记录】下表是实验中所记录的现象。 含碳量 纯铁丝 0.1% 0.32% 0.52% 0.69% 现象 无火星四射现象，熔断 有短暂的火星四射现象，实验欠成功 火星四射现象明显，实验成功 比含碳量0.32%的铁丝燃烧剧烈，火星四射现象更明显，实验成功 比含碳量0.52%的铁丝燃烧更剧烈，火星四射更明显，实验成功 【得出结论】 (11)铁丝产生火星四射现象与 有关，就0.20mm铁丝而言，燃烧剧烈程度和其含碳量的关系为 。 【任务四】物质与氧气反应的应用与拓展 (12)化学实验：物质与氧气的反应在初中化学实验中应用广泛。 ①初中化学涉及与红（白）磷在空气中燃烧反应的实验；a．空气中氧气含量的测定；b．质量守恒定律的验证；c．燃烧条件的探究。其中红（白）磷的质量大小对实验结果有影响的是 （填字母序号）。 ②如图7是利用铜与氧气反应验证质量守恒定律，实验中可观察到铜粉 ，反应的化学方程式为 。该实验证明了参加化学反应的物质的质量总和等于反应生成的物质的质量总和。 ③如图8是利用氢气燃烧探究水的组成，可观察到氢气燃烧发出 色火焰，烧杯内壁有 生成，由此证明水由 组成。 (13)生活生产：物质燃烧是人类最早利用的化学反应之一，控制燃烧有利于提高效率、节约资源。日常生活中将木柴填充到炉膛内时，要将木柴架空，原因是 ；若炉火燃烧不旺，可用扇子向炉膛内扇风，炉火就会燃烧更旺，原因是 。 2．下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题 (1)指出编号仪器名称：② 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式 ，收集二氧化碳气体只能选择D而不选用C或E装置的理由是 。制取并收集二氧化碳应选择的装置是 （从A﹣﹣E中选择）， 如果要制取干燥的二氧化碳，装置的导管口连接顺序是，混合气体→ （用端口字母表示）。 (3)若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是 。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、 、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。 (4)实验室制取氧气时，某同学取一定质量的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图所示，请根据图中数据计算高锰酸钾的质量为多少？ 3．石灰石是重要的化工原料。为研究石灰石的性质和用途进行如下探究。 Ⅰ．石灰石分解的探究 取三块形状大小相近的石灰石、一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热2min(假设杂质加热时不发生变化)。探究过程如图所示，实验现象见表1。    表1不同条件下的实验现象 实验组别 实验条件 试管B中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 (1)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。 (2)丙组实验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，出现浑浊的化学方程式为 。此实验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。 (3)丙组实验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去。若轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，其原因 。 (4)为检验丙组实验中的石灰石部分分解，设计实验与预期现象：取研细后的粉末少许于试管中， 。 Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究 某研究小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物(CaO)的活性度，数据见表2。 表2不同等件下煅绕产物的活性度(mL) 煅烧时间/活性度/燃烧温度 1050℃ 1100℃ 1150℃ 1200℃ 1250℃ 1300℃ 12min 790 836 868 808 454 412 16min 793 856 871 845 556 530 20min 795 863 873 864 617 623 (5)石灰石煅绕的最佳温度范围为1100～1200℃的证据是 。 Ⅲ．石灰石用途的探究 (6)“超越者”学习小组探究稀盐酸与石灰石反应后的混合溶液成分，进行了如下实验： ①配制溶液：配制溶质质量分数为5.3%的溶液。 ②实验探究：取混合溶液40g置于烧杯中，加入(1)中配制好的5.3%溶液，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。混合液中的溶质质量分数 。    ③将图中A点的溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在上图中补充完整；(粒子数目不作要求，不考虑空气、水) 。    4．从古至今，铜及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铜材料的知识 (1)红铜： ①早期指锻锤出来的天然铜，夏朝时期已开始使用。自然界存在纯铜的原因可能是 (选填序号)。 a.铜的活泼性弱         b.铜不与自然界物质反应      c.深埋缺氧 ②后期指冶炼获得的纯铜。西汉《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，用化学反应方程式表示其原理 。 (2)青铜：红铜与锡等金属的合金。《吕氏春秋》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”体现了青铜的硬度比红铜的 (选填“大”或“小”)。 (3)黄铜：铜锌合金。元代《格致粗谈》记载：“赤铜入炉甘石炼为黄铜，其色如金”。以下试剂不能鉴别黄铜和黄金的是 (选填序号)。 a.稀HCl b.AgNO3溶液 c.ZnSO4溶液 (4)如图为出土文物“青铜神树”，其锈层物质成分及生锈原理如下。    Ⅰ.转化①的化学方程式为 。 Ⅱ.转化②中生成的另一种物质的化学式为 。 二、CuCl的制备 以硫化铜(CuS)精矿为原料制备CuCl的主要流程如下。    资料：CuCl是一种白色固体，难溶于水和乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质为Cu2(OH)3Cl。 (5)酸溶时的反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，则焙烧发生反应的化学方程式为 。 (6)沉淀发生的反应为2CuSO4+SO2+2H2O+2NaCl=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4.水洗时检验固体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，滴加 (填化学式)溶液，无现象。 (7)水洗后进行醇洗的目的是 。 (8)经计算，CuCl产量低于理论值，可能的原因为 (选填序号)。 a.精矿研磨成粉末       b.稀硫酸过量        c.浓NaCl溶液过量 三、样品的热重分析 称取含Cu2(OH)2CO3的Cu2(OH)3Cl样品54.00g置于装置A中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。    资料：加热到200℃以上，Cu2(OH)2CO3开始分解；加热到400℃以上，Cu2(OH)3Cl开始分解生成CuO、HCl和H2O。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)样品中Cu2(OH)3Cl的含量为 %(精确到0.1%)。 (11)M点固体中各成分的质量比为 。 (12)当加热到T3℃时，装置C共增加 g。 5．神舟十三号载人飞船的成功归来，再次向世界展示了中国在航天方面的强大实力。制作飞船用到大量的金属材料。 (1)神舟十三号飞船返回舱侧壁金属壳体用到了铝合金材料。一般情况下，铝合金的硬度比纯铝 （填“大”或“小”），铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。铁生锈是生活中常见的一种现象，铁生锈是铁与 共同作用的过程。 (2)某兴趣小组的同学进行了如下实验：向一定质量的Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，在反应过程中，测得混合物中溶液的质量随加入铁粉的质量关系如图所示。    ①b点溶液中的溶质为 。 ②e点滤渣中所含的物质是 。 (3)如图是实验室中用一氧化碳还原氧化铁的实验装置。    ①写出玻璃管中反应的化学方程式 。 ②本实验中，能够说明玻璃管中发生了化学反应的证据是 。（写出一条即可） (4)钛和钛合金以其优良的性能被广泛应用于航空航天等领域。工业上可利用镁和四氯化钛（TiCl4）在高温下发生置换反应制取钛。用9.6kg的镁理论上可以制取钛的质量是多少？ 6．2020年新冠肺炎在全球肆虐，医用防护口罩和消毒剂在预防新冠肺炎传播过程中发挥了不可替代的作用。生产医用口罩最核心的材料是“熔喷布”，它的主要成分是聚丙烯塑料，口罩上的鼻梁压条是金属铝。一定浓度的乙醇（CH3CH2OH、过氧化氢、过氧乙酸（CH3COOOH和84消毒液（有效成分为次氯酸钠NaClO）均能有效杀灭新冠肺炎病毒。 (1)熔喷布的主要成分属于 （填“金属”“合成”或“复合”）材料。 (2)过氧乙酸分子中氢氧原子个数比为 。 (3)工业上以粗盐为原料制备次氯酸钠的生产流程如图：      注：Cl2在通常情况下为黄绿色气体，有毒；超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水：。 ①粗盐“净化”过程中，为了将溶液中的Mg2+转变为Mg(OH)2沉淀而过滤除去，需向溶液中滴加适量的 溶液，常常加入适量的BaCl2除去其中的硫酸钠，除杂的方程式为 。 ②为了将NaCl溶液由不饱和溶液转变为饱和溶液，常采用蒸发浓缩的方法。一般不采用降温方法的主要原因是 。 ③写出步骤Ⅲ的化学方程式： 。 ④制备NaClO时反应需在低温下进行，原因是 。 ⑤使用84消毒液进行消毒时，要注意避免与洁厕灵(主要成分为浓HCl) 混用，以免产生Cl2引起中毒：。 X的化学式为 。 7．水和氢气都是重要的化学物质。 Ⅰ、水的作用。 (1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。 Ⅱ、水的一段化学史。 (2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。 Ⅲ、氢气是一种清洁能源。 (3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 。 (4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入 。 (5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。 ①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。 8．针对全球气候变化，中国政府向全球承诺，力争于2060年前实现“碳中和”。实现“碳中和”通常可采取如下措施 (1)碳减排减少人类生产和生活中二氧化碳的排放量。下列做法不能实现“碳减排”的是_______。 A．加高烟囱排放工业废气 B．推进新能源汽车使用 C．废弃物分类投放并回收利用用 D．养成节约用水用电习惯 (2)碳吸收 ①植物光合作用 除陆地植物外，海洋浮游植物等通过光合作用吸收二氧化碳，但海洋植物固碳只能发生在海洋浅层，超过一定深度不能发生，其原因是 。 ②海洋吸收 研究表明，一年四季中，冬天单位体积海水中溶解二氧化碳最多，原因是 。 但过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)利用“碳捕捉与封存技术”在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。    分离器中发生的反应是： ； 。“碳捕获”有效利用了原材料，该过程中被循环利用的物质有 。 9．自然资源是指自然界中人类可以直接利用的物质。 （一）海洋不仅繁衍水生生物，还蕴藏着丰富的化学资源。 (1)海水晒盐。通常采用 结晶方法使海水中的氯化钠析出。 (2)海水制镁和烧碱。    上述流程中发生中和反应的化学方程式为 。 步骤①中所用石灰乳主要成分是氢氧化钙，它是利用海边大量含碳酸钙的贝壳经过煅烧、再转化而成，该过程发生反应的化学方程式为 。步骤⑥是电解氯化钠饱和溶液制取烧碱，该反应的反应物是 。 （二）空气是一种宝贵的自然资源。其中所含的二氧化碳与人类生产、生活有密切关系。 (3)“碳”排放。化石燃料燃烧产生大量CO2，其过度排放会造成 的加剧。动植物呼吸 （填“能”或“不能”）释放二氧化碳。 (4)“碳”中和。 ①自然界中，绿色植物吸收CO2的途径是 。 ②工业生产中，利用NaOH捕捉CO2，其化学方程式为 。 (5)“碳”利用，近日我国科研团队以CO2和H2为原料，在温和的条件下一步合成C2H6O（乙醇）和H2O，参加反应的CO2和H2的质量比为 。 （三）土壤为动植物生存提供了栖息地。 “共和国勋章”获得者、工程院院士袁隆平被誉为“杂交水稻之父”，他的成功还源于对水稻种植的每一个环节的重视。 (6)精选种子。农业上有时用10%~20%的食盐溶液选种。若要配制100kg溶质质量分数为15%的食盐溶液需要食盐的质量为 kg。 (7)精选土地。水稻适宜在接近中性的土壤中生长。若土壤酸性太强，可用 改良酸性土壤。 (8)精选肥料。 ①常用的硝酸钾属于 （填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。 ②碳酸氢铵需要密封保存于阴凉处，请用化学方程式解释原因 。 10．钠的化合物用途非常广泛，是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)我国制碱工业先驱侯德榜制取的碳酸钠俗称 （填字母）。 a．烧碱         b．纯碱          c．小苏打          d．火碱 (2)碳酸氢钠是治疗胃酸过多常用的一种药物，其反应的化学方程式 。 (3)某化学小组的同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的实验，并运用数字化仪器对反应时溶液的pH实时测定，结果如图所示。    ①请写出氢氧化钠与稀硫酸反应的化学方程式 。 ②若改用V1mL与稀硫酸等浓度的稀盐酸，与相同量的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。 (4)从天然盐井中获取的粗盐样品中含有杂质MgSO4、CaCl2以及泥沙，某化学小组同学欲除去其中的杂质，得到纯净的NaCl固体，设计了以下方案：    ①X溶液中的溶质属于碱，则X的化学式为 。 ②写出除去杂质氯化钙对应的化学反应方程式 。 ③如果把过滤和蒸发操作颠倒，请写出最终制得的精盐中含有哪些杂质？ 。 (5)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠（水参与反应），并得到氯气（Cl2）和氢气。若要制取96t氢氧化钠，则同时生成氢气多少t？ 11．化学兴趣小组购买一款自热暖足贴并开展“自制暖足贴”研究学习。 (1)阅读自热暖足贴标签，成分有：铁粉、水、活性炭、蛭石（含多种硅酸盐）、氯化钠。以上成分不涉及的物质种类有　　（填字母）。 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 E．盐 F．有机物 (2)打开密封包装，暖足贴才会发热，由此推测暖足贴发热还需要 （填化学式）参加反应。 (3)自制暖足贴：分别取2勺铁粉和活性炭，加入无纺布袋中（与市售暖足贴所用无纺布相同），滴加少量氯化钠溶液，混合均匀制得暖足贴。在相同环境下，利用温度传感器测定自制与市售暖足贴温度随时间的变化，形成图像，如图所示。    ①通过图像可知自制暖足贴有两点不足，分别是 、 。 ②小组同学猜想两种暖足贴发热情况存在差异的原因，除了受暖足贴各成分的质量及其配比影响外，还可能与蛭石的性质有关。据此猜想蛭石有 的特性。 (4)估测暖足贴中各成分质量。利用市售暖足贴中的全部粉末，设计如下方案（已知蛭石难溶于水，不与硫酸铜、稀硫酸反应）。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②溶液Y的溶质 （填化学式），固体D是 （填化学式）。 ③根据上述方案，确定蛭石质量最少需要的称量的固体质量有 （从固体A~E中选择）。 12．化学是一门以实验为基础的科学。 (1)根据下列装置图回答：    ①写出仪器a的名称： 。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置通常选A，在A装置中的试管口放一团棉花目的是 ，反应的化学方程式为 。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填字母），反应的化学方程式为 。 (2)在实验室里某化学小组为除去粗盐水中含有的MgSO4、CaCl2两种可溶性杂质，设计了如下图的工艺流程。（本题中微溶物视为可溶）    回答下列问题： ①沉淀I含有的物质是 （写化学式）。 ②溶液X中含有的物质有 （写化学式）。 ③向溶液X滴加稀盐酸，出现的现象是 。 13．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 (1)明代科学著作《天工开物》中记载“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“釜”指生铁制作的铁锅。生铁中的含碳量为 ，上述描述中利用了铁的 (选填序号)。 a.导热性       b.导电性           c.硬度大 (2)钢铁容易与空气中氧气等物质接触发生反应生成铁锈，实验室可以用稀硫酸将铁锈除去，其反应方程式是 。 (3)CO能将红砖中的转化为Fe，用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出铁多少吨？(根据化学方程式计算) 14．酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分亲密。 (1)在实验室常用盐酸作除锈剂，这是因为盐酸具有______（填标号）。 A．挥发性 B．酸性 C．碱性 D．腐蚀性 (2)几种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。    ①使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 。（任写一种） ②硝酸钾、氯化钾和氢氧化钙中，溶解度随温度升高而减小的是 。 ③在40℃时，向50g水中加入25g氯化钾，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数是 。（精确到0.1％） (3)某同学在做盐酸与氢氧化钠溶液中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。回答下列问题：    ①实验过程是 （填序号）。 A．往氢氧化钠溶液中滴加盐酸 B．往盐酸中滴加氢氧化钠溶液 ②向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 ③C点所示溶液中含有的溶质为 。 15．请回答下列问题。 (一)冬奥会中的化学知识 (1)冬奥会服装利用废弃的塑料瓶加工制成，回收废弃塑料可缓解 (填字母)。 a.酸雨                   b.白色污染                 c.温室效应 (2)冬奥会火炬采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 (填字母)。 a.氢分子的体积变小       b.氢分子间的间隔变小       c.氢分子的数目变少 (3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水，证明该直饮水是软水的实验方案为 。 (4)氢能客车搭载氢能公司自主研发的“氢腾”燃料电池系统助力北京冬奥，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为 能转化为 能。 (二)天宫课堂 在距离地球400多公里的“天宫”，三位航天员老师给我们带来了别开生面的“科学实验课”。根据图文回答问题。      (5)王亚平老师演示了失重状态下把泡腾片插入水球的“泡腾片实验”，水球内产生气泡。图1发生如下反应H3C6H5O7+3NaHCO3═Na3C6H5O7+3H2O+ 。 (6)冰墩墩(图3)助力天宫课堂，其内部填充物为100%聚酯纤维，聚酯纤维属于 (填“合成”或“复合”)材料。 (7)叶光富老师告诉我们：航天员在“天宫”中生活所需要的氧气来自水的电解。实验室用100g10%的NaOH溶液配制4%的NaOH溶液用于图4实验，需加水 mL。 16．金属在人类文明史上具有重要意义。 (一)了解金属材料的发展 (1)历史上人类冶炼不同金属的年代大致为：金(公元前4500年)→铁(公元前500年)一锌(公元500年)→铝(公元1827年)，据此分析治炼金属的早晚主要和 有关。 (二)金属的化学性质 (2)图1集气瓶中放少量水的目的是 。 (3)为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计如图2所示实验。该实验方案中，不需要做的实验是 (填字母)。    (三)金属的锈蚀与防护 (4)生活中防止钢铁制品生锈的措施有 (写一条)。 (四)金属垃圾的回收利用 如图3为某垃圾处理厂对金属垃圾进行处理与综合利用的流程图。(已知：Fe与Fe3+反应可以生成Fe2+；亚铁盐易被O2氧化。)    (5)步骤①可将垃圾中生锈的废铁筛选出来，利用了铁的 (填“物理”或“化学”)性质。 (6)请写出步骤②中发生置换反应的化学方程式 。 (7)FeSO4溶液→FeSO4晶体过程需要在氮气环境下进行，原因是 。 17．生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险。 (1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是_______。 A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B．都应放置于暗处密封保存 C．使用时都要谨防溅到皮肤上 D．H2O2中氧元素的化合价为-1价 (2)某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 mL。在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。依据是 。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越慢”或“不变”）。 (3)利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 18．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你帮他们完成下面的内容。 (1)探究铁生锈的原因（如图）（每支试管中均放有完全相同的洁净铁钉）： ①一段时间后甲同学观察到：A试管中的铁钉明显生锈了。对比A、B、C试管中的现象由此得出铁生锈的原因是铁与 共同作用的结果。 ②在焊接铁制品前，常用稀盐酸清除其表面的锈，该反应的化学方程式是 。 (2)“变化观念与平衡思想”是化学核心素养之一，这要求我们多角度认识物质，全面了解物质世界以盐酸为例，回答下列问题。 ①认识物质的组成：稀盐酸中的溶质是 （填化学式）。 ②认识物质的性质：打开浓盐酸的瓶盖，观察到瓶口有 产生，说明浓盐酸具有挥发性。 ③当胃酸过多时，可服用氢氧化铝中和胃酸，氢氧化铝属于 （填物质类别）。 (3)如图是一氧化碳还原氧化铁的改进实验装置，此装置既节约药品，又能验证一氧化碳的化学性质。实验开始前应（填序号） （a．先通气体后加热，b．先加热后通气体）。反应一段时间A处观察到的现象是红色固体逐渐变黑色。B处观察到澄清石灰水变浑浊，请写出B处反应的化学方程式： 。 19．Ⅰ、实验室有一瓶试剂标签破损，其残缺的标签中只剩下“Na”和“溶质质量分数10%”字样（如图）。已知它是初中化学常用的试剂，某实验小组想确定它是哪种溶液，并进行实验探究。 (1)根据受损标签的信息判断，这瓶溶液不可能是______的溶液（填选项序号之一）。 A．酸 B．碱 C．盐 (2)初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，四种物质的溶解度的数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度/g 36 109 215 9.6 ①请根据溶解度数据推理，该溶液的溶质不可能是 （填化学式）。 ②取少量试剂，向其中滴加几滴无色酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液不可能是 溶液（填物质名称）。 ③另取少量试剂，向其中滴加少量稀盐酸有气泡产生，则反应的化学方程式为 。 Ⅱ、粮食生产需要科学施肥。某化肥NH4NO3样品可能混入了NH4Cl、Fe2O3、K2SO4、K2CO3四种物质中的一种或几种，现按下图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和现象做出判断并回答： (3)气体A的气味为 。 (4)沉淀E的化学式为 。 (5)写出步骤I中生成沉淀B的一个化学方程式 。 (6)溶液C中，一定大量存在的酸根离子是 （填写离子符号）。 (7)溶液F中，一定大量存在的阳离子有 种。 (8)根据上述实验现象，在化肥样品里还不能确定存在的物质是 （填写字式），得出此结论的理由是 。 20．碳酸锂(Li2CO3)是制备手机锂电池的重要原料。某化学兴趣小组欲了解工业制锂的主要流程，并设计实验测定粗产品中碳酸锂的含量。根据要求回答问题： I．制备碳酸锂粗产品 工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示。 提示：①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。 ②反应器中发生反应的化学方程式： (1)在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨，其目的是 。 (2)写出酸浸槽中发生反应的化学方程式 。 (3)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 、 (填化学式)。 (4)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时宜使用 (填“冷水”、“热水”)。 Ⅱ．测定粗产品中碳酸锂的含量 为测定碳酸锂的含量(杂质不溶于水，也不参与反应)，小组同学设计了如图实验装置(每一步均充分反应)。 查阅资料：碳酸锂与碳酸钙类似，能与稀硫酸发生复分解反应。碱石灰能吸收水和二氧化碳。 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②在D中加入5.0g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气 ③称量F的质量。 ④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至D中无气泡冒出。 ⑤再次称量F的质量。 (5)装置B的作用是 (用化学方程式表示)。装置G的作用是 。 (6)在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气，其目的是 。 (7)在实验过程中如果将E、F装置调换顺序，则测得粗产品中碳酸锂的含量 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)， (8)若F装置在反应后增重2.2g，则根据该数据计算可知粗产品中碳酸锂的含量为 。(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)用于医疗急救（合理即可） (2)带火星的木条复燃 (3) 火星四射 黑色固体 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 细沙 (4) 耀眼的白光 白色固体 可以作照明弹（合理即可） (5) 产生大量白烟，放热 氧气约占空气总体积的五分之一 燃着的红磷伸入集气瓶太慢（或弹簧夹没夹紧，合理即可） (6) 发出白光 缓慢 使木炭与氧气充分反应 澄清石灰水变浑浊 二氧化碳/ (7) 蓝色 （或） 检验气体的纯度 (8)利，酒精发酵；弊，食物腐败（合理即可） (9) 明亮的蓝紫色 氧气的浓度 (10)引燃铁丝 (11) 含碳量 在其他条件相同时，含碳量越高，燃烧越剧烈 (12) a 由红色逐渐变为黑色 淡蓝 水雾 氢元素和氧元素 (13) 增大木柴与氧气的接触面积 增加了氧气的含量 2．(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳密度大于空气，能溶于水 BD/DB efcd (3) 13.6 溶液在稀释过程中溶质质量保持不变 量取 (4)设：高锰酸钾的质量为x； x=31.6g 答：高锰酸钾的质量为31.6g。 3．(1)温度 (2) CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O 不能，酒精燃烧产生二氧化碳 (3)未溶解的氢氧化钙溶解 (4)加入足量的稀盐酸，如产生气泡则说明石灰石部分分解 (5)1100～1200℃的活性度最高 (6) 5.55%   （离子符号脚标在右上角，圆圈内加离子符号） 4．(1) ac (2)大 (3)c (4) HCl (5) (6)BaCl2(合理即可) (7)除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气中氧化变质 (8)c (9)检查装置的气密性 (10)79.4% (11)143：160/160：143 (12)9.5 5．(1) 大 铝在空气易形成致密氧化膜，阻止反应的进一步进行 水和氧气 (2) 硝酸亚铁和硝酸铜 铁、银和铜 (3) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2； 红色的固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 (4)设：用9.6kg的镁理论上可以制取钛的质量为x。 x=9.6kg。 答：用9.6kg的镁理论上可以制取钛的质量为9.6kg。 6．(1)合成 (2)4：3 (3) 氢氧化钠 氯化钠的溶解度随温度的升高变化小 超过60℃时，Cl2与NaOH反应生成氯酸钠、氯化钠和水 NaCl 7．(1)作溶剂 (2) Fe和O 16 (3)分子间有间隔 (4)纳米CaO (5) 化学 T1>T2>T3 8．(1)A (2) 海洋超过一定深度，光照弱，植物光合作用弱，无法维持生长 冬季气温低，二氧化碳的溶解度较大 (3) NaOH、CaO 9．(1)蒸发 (2) Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+H2O CaCO3CaO+CO2↑ NaCl、H2O (3) 温室效应 能 (4) 植物的光合作用 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)22:3 (6)15 (7)熟石灰 (8) 复合 NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O 10．(1)b (2) (3) 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O < (4) CaCl2、MgCl2、BaCl2 (5)解：设生成氢气质量为x x=2.4t 答：制取96t氢氧化钠，则同时生成氢气质量为2.4t。 11．(1)CDF (2)O2 (3) 升温过高 温度降低速率过快 超级保温的特性 (4) 蒸发结晶 CuSO4、FeSO4 CaCO3 CDE 12．(1) 铁架台 防止加热时固体颗粒进入导管 BD (2) BaSO4、Mg（OH）2 NaCl、NaOH、Na2CO3 先没有明显现象，后产生气泡 13．(1) 2%～4.3% a (2) (3)解：设：可以炼出铁质量为x。 x=56t。 答：理论上可以炼出铁56吨。 14．(1)B (2) 增加溶质（或者蒸发溶剂、降低温度）（任写一种） 氢氧化钙/Ca(OH）2 28.6% (3) B 紫色石蕊溶液变红 NaCl、NaOH 15．(1)b (2)b (3)向直饮水中加入肥皂水，振荡，如果产生较多的泡沫，则直饮水为软水 (4) 化学/氢 电 (5)3CO2 (6)合成 (7)150 16．(1)金属的活动性顺序 (2)防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 (3)A/C (4)在钢制品表面刷漆(或涂油等合理即可) (5)物理 (6) (7)防止硫酸亚铁被氧化 17．(1)A (2) 1000 过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可） 越快 (3)解：需要过氧化氢的质量为x 答：过氧化氢的质量为10.2g。 18．(1) 氧气和水 (2) HCl 白雾 碱 (3) a 19．(1)A (2) NaHCO3 氯化钠 (3)有刺激性气味 (4) (5)K2SO4+Ba(OH)2=2KOH+BaSO4↓或K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3↓ (6) (7)3/三 (8) 化肥中含有也能与反应生成 20．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)Li2O+H2SO4=Li2SO4+H2O (3) Na2SO4 Na2CO3 (4)热水 (5) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 防止空气中的二氧化碳和水进入F中被吸收，影响结果 (6)使二氧化碳被F装置完全吸收，使结果更准确 (7)偏大 (8)解：设碳酸锂粗产品中碳酸锂的质量为x。 x=3.7g 答：粗产品中碳酸锂的含量为3.7g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$