2024年中考化学提升训练---综合题

2024年中考化学提升训练---综合题 综合题 1．我国提出力争在2026年前实现“碳中和。” （1）大气中二氧化碳含量不断升高，会导致　 　加剧。 （2）化学固碳：以CO2和NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2)是实现“碳中和”范例之一，其中合成的尿素在农业生产中常用作　 　肥。 （3）中国科学家独创了一种二氧化碳转换新途径。其中第1、2步利用二氧化碳、水为原料制得乙酸，第3步是将乙酸发酵转化为葡萄糖和脂肪酸，这为人工和半人工合成“粮食作物”给予了新途径。其中第1、2步的微观示意图如下： ①第1步的化学方程式为　 　，属于　 　(填基本反应类型)。 ②第2步合成乙酸的化学方程式为，X的化学式为　 　。 ③3kg乙酸(CH3COOH)中，含有碳元素的质量为　 　。 2．实验操作是化学研究物质的一种重要方法。 （1）仪器名称：②　 　。 （2）用高锰酸钾制取较为干燥的氧气可选用装置　 　组合（A-F中选填序号），反应的化学方程式为　 　，若用G装置收集氧气，氧气应从　 　（填字母）端通入。 （3）下列制取气体的方法可以用装置C是____。 A．锌粒和稀盐酸反应制取氢气 B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制取氨气 （4）实验室常选用澄清石灰水检验CO2，若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系如题，A→M段发生反应的化学方程式为　 　。 （5）我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。 ① 工业可以利用NaOH溶液实现二氧化碳的捕集，写出该原理的化学反应方程式　 　 ② 二氧化碳是一种重要的资源 a.在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是　 　。 b.一定条件下，CO2和H2反应生成CH4和H2O。 请在右边框图中将该反应的微观粒子补充完整。　 　 3．锌是人体必需的微量元素之一，对儿童的生长发育及免疫力的提高起非常大的作用。回答下列与金属有关的问题： （1）黄铜（铜锌合金）片和纯铜片相互刻画，有划痕的是　 　。 （2）我国古代将炉甘石（ZnCO3）和木炭粉混合后，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①② 下列说法错误的是____。 A．X的化学式为CO2 B．反应①和②所属的基本反应类型相同 C．反应前后固体的质量不变 D．反应②前后元素的化合价均未发生改变 （3）实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气。 ①计算实验室用6.5g锌粒与稀硫酸完全反应，最多可生成氢气的质量为　 　g。 ②若验证锌粒与稀硫酸反应后的溶液中有硫酸剩余，取反应后的溶液加入下列试剂，合理的选择是　 　。 A．生锈的铁钉 B．氯化钡溶液 C．稀氢氧化钠溶液 D．锌粒 4．纯碱（Na2CO3）用途广泛，其生产工艺如下图所示。 （1）过程①发生的反应属于基本反应类型为　 　，催化剂的作用是　 　。 （2）任写一种“过滤”用到的玻璃仪器名称　 　。 （3）中间产物NaHCO3可用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为　 　。 （4）利用化学方程式计算，生产106kg的纯碱理论上需要消耗碳酸氢钠的质量是多少？ 5．为探究影响锌与硫酸反应速率的因素，实验小组取质量、颗粒大小相同的粗锌，设计了以下4组方案，记录数据并绘制生成氢气体积与反应时间的关系曲线如下图。已知粗锌中的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 组别 取用的粗锌质量 硫酸的浓度/%（均取98mL） 温度/℃ 对应的曲线 1 4.0g m 20 a 2 4.0g 10 30 b 3 4.0g 5 30 c 4 4.0g 10 50 d （1）通过第1组和第3组实验可以探究温度对锌与硫酸反应速率的影响，则m的数值为　 　。据此可知温度与反应速率的关系是　 　。 （2）能探究硫酸浓度对锌与硫酸反应速率的影响的组别是　 　。（填序号） （3）根据你对本实验的理解，请在坐标图中画出第4组实验对应的大致曲线d。 （4）实验条件下890mLH2折合为0.08g，请计算出本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数。（用化学方程式计算，写出完整的计算过程） 6．碳元素是重要的生命元素，含碳物质在人类生产、生活中有着极为重要的作用。 （1）下图中表示碳原子的结构示意图的是____（填字母）。 A． B． C． D． （2）正常雨水的pH是小于7的，只有pH小于5.6的雨水才称之为酸雨。导致正常雨水pH小于7的酸是　 　。（填化学式） （3）北京冬奥会颁奖礼仪服内胆添加了一种黑色材料——第二代石墨烯发热材料，石墨烯是一种碳原子紧密堆积成单层蜂窝状结构的新材料。与石墨比较，二者物理性质差异很大，原因是　 　。 （4）下图是某实验小组设计的可用于制备并验证CO2性质的装置。 ①仪器A的名称是　 　。 ②写出装置Ⅰ中制取CO2的化学方程式：　 　。 ③装置经气密性检查完好后，打开K1、关闭K2时，开始制备CO2。实验中，同学们将燃着的木条放在a处，木条　 　。 ④打开K2、关闭K1时，发现装置Ⅲ中石蕊溶液由紫变红，小明根据该现象得出CO2能使紫色石蕊变红的结论，小红认为该结论不正确，若要证明小明的结论不正确，需要再做的一个实验是　 　（写出实验操作及现象）。 （5）一氧化碳常用来炼铁，用100t含氧化铁88％的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出含铁93％的生铁的质量是多少？（结果精确到0.1t） 7．我国“十四五”规划明确提出2060年前要实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，重要战略是CO2的捕集、利用与储存。 （1）CO2的捕集。如图1所示，科学家利用饱和K2CO3溶液吸收空气中CO2，生成KHCO3；再利用高温水蒸气使KHCO3分解生成K2CO3、CO2和H2O。 ①写出上述过程中的两个化学反应方程式：　 　；　 　。 ②经过这两个反应，可达到的目的是　 　。 （2）CO2的利用。CO2经过固相催化剂吸附，可与H2反应生成甲醇，反应的主要过程如图2所示。反应相同时间，CO2的转化率及含碳产物中CH3OH的含量及随温度的变化如图3所示。 ①温度在250℃~280℃范围内，CO2的转化率升高但含碳产物中CH3OH的含量却下降的原因可能是　 　。 ②实际反应时可能会发生积炭，生成的碳会降低催化剂的活性，适当通入过量二氧化碳可以有效缓解积炭，原因是　 　。 （3）CO2的储存。CO2可与天然矿石中MgO反应生成碳酸镁，从而储存CO2.从物质类别的角度预测碳酸镁的化学性质，用化学方程式表示　 　。(写出一点即可) 8．活性CuO可用于印刷电路板制造，用含普通CuO的原料(含量为87%，杂质不溶于水也不与酸反应)制备活性CuO的工艺流程如图： （1）步骤①发生反应的化学方程式是　 　。 （2）操作a中玻璃棒的作用是　 　。 （3）步骤②Na2CO3溶液加入后立即产生气泡，原因是　 　。 （4）下列说法正确的是(填序号)。 A．步骤①粉碎原料可使反应更充分 B．步骤②溶液中的水参加了反应 C．步骤③的反应属于化合反应 （5）在制备过程消耗了2t原料，理论上可获得　 　t活性氧化铜。 9．向一定量的和的混合溶液中加入锌粒，溶液质量与溶液加入锌粒的质量关系如图所示。 请回答： （1）写出a点发生反应的化学方程式　 　。 （2）b点所得溶液中的溶质是　 　。 （3）过滤c点所得溶液，所得滤渣的成分是　 　。 10．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 （1）家用台灯通常采用铜制插头，是利用金属铜的　 　性。 （2）工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）和一氧化碳发生还原反应来冶炼成铁的化学方程式为　 　。 （3）从金、银、铁、铝混合金属中回收金、银。将混合金属放入一定量硝酸银溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色溶液。则滤液中一定含有的金属离子是　 　；滤渣中可能含有　 　。 （4）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中合理的是　 　。（填序号） ①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液 （5）向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉。反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是____。 A．a点时，溶液中只含有两种溶质 B．c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 C．d点时，溶液中的溶质为ZnCl2 D．e点时，固体中只含有2种物质 11．以电石【主要成分是CaC2】为原料制取乙炔【C2H2】气体，并对电石渣综合处理的生产流程如图1所示： （1）电石（CaC2）中碳元素的化合价是　 　。 （2）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为　 　，流程图中能循环利用的物质是　 　。（填化学式） （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是　 　。 （4）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有如图2所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是：　 　。 12．下面是NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度以及相应的溶解度曲线。 温度/℃ 10 20 30 40 60 80 溶解度/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 55.2 65.6 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 110 169 请回答： （1）图中甲表示　 　(填化学式)的溶解度曲线； （2）M点表示的含义为　 　。 （3）20℃时，将20gNH4Cl加入到50g水中，充分搅拌后所得溶液为　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液； （4）70℃时，KNO3的溶解度　 　(填“大于”“小于”或“等于”)NH4Cl的。 13．粗盐的主要成分是氯化钠，还含有可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质。小明同学想提纯粗盐并计算产率，他的操作步骤如下：(已知，常温下100克水中最多约溶解36克氯化钠) （1）上述过程中除去的杂质是　 　。 （2）操作Ⅰ的目的是：a　 　；b.计算产率。 （3）操作Ⅴ是　 　。 （4）操作Ⅳ中用到玻璃棒，其作用是　 　；若得到的滤液浑浊，除去承接的烧杯不干净以外，原因可能是　 　。 （5）已知：产率=精盐质量/粗盐质量。若计算得到的产率偏低，则可能的原因是：　 　(写一条即可)。 （6）某医用生理盐水如图所示： 0.9％ 氯化钠注射液 合格 其中标有“0.9％”字样，则“0.9％”的含义是：　 　；若在实验室配制一瓶200克0.9％的生理盐水，需称取固体质量　 　克，量取水　 　毫升，溶解过程中要用到玻璃棒，作用是　 　。 14．化学与人类的生产、生活密切相关。 （1）自来水生产中加入活性炭，利用其　 　性除去水中的异味，属于　 　变化(填“物理”或“化学”)；可加入二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，其制取的一种原理是：，则X的化学式是　 　。 （2）化石燃料燃烧产生过多的二氧化碳，导致的环境问题是　 　。中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显大国担当。科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，反应的微观示意图如下： 甲醇(CH3OH)的摩尔质量是　 　，1molCH3OH中约含　 　个碳原子(用科学记数法表示)；上述反应中甲与乙的分子个数比是　 　。 15．1777年，法国化学家拉瓦锡利用天平在密闭容器中进行了多种金属和非金属的煅烧实验，研究了实验中物质的质量关系，得出了质量守恒定律的具体内容。质量守恒定律的发现，使得化学科学由定性研究走向定量研究，某化学兴趣小组在托盘天平的左右两托盘上各放一只烧杯，调节天平平衡，向两只烧杯中分别加入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸。请根据下面不同情况分别作答。 （1）若向两只烧杯中分别加入等质量的镁和锌，充分反应后固体都有剩余，此时，天平指针指向分度盘的　 　(选填“左边”、“右边”或“中间”)。 （2）若向左边烧杯中加入10g碳酸钙，固体全部溶解，需要向右边烧杯中加入　 　g氧化铜才能使天平平衡。 （3）若向两只烧杯中分别加入等质量的锌粒和铜铝合金，充分反应后酸都有剩余，天平保持平衡。则铜铝合金中铜、铝的质量比为　 　。 16．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为　 　； （2）仪器A中溶液的溶质是　 　（填化学式，下同）；图2中d点所示溶液中的溶质为　 　； （3）图3中V的数值最接近　 　（填“6”、“12”或“16”）；g点对应的溶液pH值　 　7； （4）下列说法正确的是____。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH； B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加； D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应。 17．二里头遗址位于河南省洛阳市，是中国青铜器时代最早具有明确规划的大型都城。铜是人类最早使用的金属之一，对早期人类文明的进步影响深远。 （1）下图为铜在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法错误的是　 　(填字母序号)。 a.铜常用来制作电线、电缆 b.铜的相对原子质量为63.55 g c.铜位于元素周期表的第四周期 d.铜属于金属元素 （2）刚出土的青铜器表面常有一层绿色的铜锈，其主要成分为据此推测，铜生锈的条件为铜与空气中的和　 　(填化学式)等物质发生反应。 （3）黄铜是重要的金属材料，是由铜和锌制成的合金。取一块黄铜投入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 ①若固体中有三种金属，写出发生的反应的化学方程式：　 　。 ②若固体中只有一种金属，请分析滤液中溶质的成分　 　。 （4）除了 H2、CO能还原氧化铜外，也能还原 CuO。加热时，能与CuO 反应生成 Cu、CO2 和 。某拓展小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对“ 还原 ”进行实验探究。请按要求回答问题。 ①在点燃装置B中的酒精灯之前，先通入甲烷的作用是什么? 　 　 ②装置B的玻璃管中发生的反应的化学方程式为　 　。 ③装置D中可观察到实验现象是　 　。 （5）现有黄铜样品 20g，与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为119.8g。请计算黄铜样品中铜的质量分数。 18．同学们完成部分酸､碱化学性质实验。回答下列问题。 【实验报告】 （1） 步骤一 步骤二 实验操作 向装有2mLCuSO4溶液试管中滴加 NaOH 溶液 继续向步骤一试管中滴加稀 H2SO4溶液 实验现象 产生　 　 色沉淀 沉淀完全溶解，溶液呈蓝色 解释､反应方程式 沉淀溶解的化学反应方程式为 　 　 。 （2）【交流讨论】 同学认为步骤二结束后，试管中的蓝色溶液中可能含有 H2SO4溶液，为了确定是否含有H2SO4溶液，可以向试管中继续加入下列物质中的 ____ 。 A．NaOH 溶液 B．Cu(OH)2 C．H2SO4溶液 D．CuO E．BaCl2溶液 19．（1）I.煤炭被人们誉为“工业的粮食”，是世纪以来人类使用的主要能源，但燃煤会产生严重环境污染问题。 煤属于　 　能源。(填“可再生”或“不可再生”) （2）若烟气未经处理直接排放，造成的主要环境问题是形成　 　。 （3）烟气处理过程中，生成氧化钙的化学反应方程式　 　。 （4）烟气处理过程中，可以循环利用的物质是　 　。 （5）日常生活中，常将煤块制成蜂窝煤后燃烧，其目的是　 　。 （6）II.甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。回答下列问题： 若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出丙→乙转化的化学方程式：　 　。 （7）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的液体，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：　 　。 20．【关注生产实际】 21世纪被称为“超碳时代”，碳材料在新能源、高端装备制造和节能环保方面扮演着重要的角色。传统方法制备碳材料时通常在惰性气体(如稀有气体)氛围中进行。近日，我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如图所示(NaCl不参加化学反应)。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。 分析流程，回答问题： （1）树叶进入粉碎机之前应进行的操作是　 　。 （2）进入空气加热炉的反应物需要在外层包裹KBr外壳，以防止空气与反应物接触，由此说明KBr具有的性质是　 　(写1条)，若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中可能发生的反应是　 　(填化学方程式)。 （3）此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和　 　。 （4）生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是　 　(写1条)。 21．同学们用下图所示实验探究碱的化学性质，请你回答下列问题。 （1）做图甲所示实验时，当观察到　 　，证明稀盐酸和氢氧化钠发生了反应。 （2）做图乙所示实验时，观察到的现象是　 　，有同学认为该现象不足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，他提出：可以向混合后的溶液中加入　 　，若产生明显现象，即可证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了反应。 （3）丙实验中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色，同学们很好奇，于是接着进行了下面的拓展学习与探究。 【提出问题】使废液变成红色的物质是什么？ 【作出猜想】 猜想一：只有Na2CO3 猜想二：只有NaOH 猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH和Ca（OH）2。 你认为以上猜想中，不合理的是哪个并说明理由　 　。 22．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。图1是某同学构建的酸的化学性质知识网络图。 回答下列问题： （1）盐酸可以除铁锈，利用了酸与　 　反应的化学性质。 （2）稀盐酸与铁、铝、锌反应的共同现象是：都有　 　产生。 （3）用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （4）如图2来说明稀硫酸与氢氯化钠溶液反应的过程，可知酸碱中和反应的实质是：　 　。 （5）盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有　 　（用符号表示）。 23．研究人员用硫酸亚铁（FeSO4）和氯化铁（FeCl3）等试剂制备了超顺磁性纳米四氧化三铁，并探究影响产物纳米四氧化三铁尺寸的因素。 【查阅资料】 纳米四氧化三铁尺寸在20nm~30nm之间时呈现超顺磁性，在该范围内，纳米四氧化三铁尺寸越大，超顺磁性越好。 【进行实验】 称取一定量的FeCl3和FeSO4充分溶解在水中，加热到一定温度并保持恒温，机械搅拌的同时逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液中有沉淀产生，进一步处理沉淀得到产物纳米四氧化三铁。 实验记录如下： 实验编号 铁元素含量/（g/L） 温度/（℃） 搅拌速度/（r/min） 产物颜色 产物尺寸/（nm） ① 8.4 70 1000 黑褐色 9 ② 14 70 1000 黑色 21 ③ 19.6 70 1000 黑色 32 ④ 14 70 400 黑色 41 ⑤ 14 70 700 黑色 34 ⑥ 14 50 1000 黑色 23 ⑦ 14 90 1000 黑褐色 33 （1）【解释与结论】 实验过程中的主要反应如下，补全化学方程式：　 　 。 （2）具有超顺磁性的产物颜色应为　 　（填“黑色”或“黑褐色”）。 （3）依据实验①~③得出的结论是　 　。 （4）探究温度、铁元素含量相同时，搅拌速度对纳米四氧化三铁尺寸的影响的实验是　 　（填实验编号）。 （5）【反思与评价】 依据实验数据，不能得出“铁元素含量、搅拌速度相同时，温度越高，纳米四氧化三铁尺寸越大”的结论，其证据是　 　。 （6）依据实验数据，制备超顺磁性纳米四氧化三铁的最佳实验条件是：铁元素含量、温度、搅拌速度分别为____（填字母序号）。 A．14g/L，50℃，1000r/min B．8.4g/L，70℃，1000r/min C．14g/L，70℃，700r/min D．14g/L，70℃，400r/min 24．如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题： 温度℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度（g/100gH2O） NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，回答下列问题。 ①20℃时KNO3溶解度为　 　g； ②60℃时加入的KNO3质量为　 　g； ③降温过程中，下列说法正确的是　 　。 A．时间0至t1过程中，溶液中溶质质量分数不变 B．时间t1至t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小 C．时间t1时，溶液为20℃时KNO3的饱和溶液 D．时间t1至t2过程中，溶液中溶剂的质量不变 E.时间t2时，溶液中溶质的质量分数为24.01% （2）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质的质量为　 　g。 （3）KNO3中含有的少量NaCl，从混合物中提纯KNO3的操作是：蒸发浓缩、　 　、过滤、洗涤、干燥。 答案解析部分 1．【答案】（1）温室效应 （2）氮 （3）2CO22CO+O2；分解反应；CH4；1.2kg 2．【答案】（1）长颈漏斗 （2）A、 D；；m （3）A （4）CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 （5）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；1 ：2； 3．【答案】（1）纯铜片 （2）B；C；D （3）0.2；ACD 4．【答案】（1）化合反应；加快反应速率 （2）烧杯/漏斗/玻璃棒 （3）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （4）解：设106kg的纯碱理论上需要消耗碳酸氢钠的质量为x x=168kg 答：生产106kg的纯碱理论上需要消耗碳酸氢钠的质量是168kg。 5．【答案】（1）5；在其他条件相同的情况下，温度越高，反应速率越快 （2）第2组和第3组 （3） （4）解：设本实验所用4.0g粗锌中锌的质量为x。 x=2.6g 本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为 答：本实验所用4.0g粗锌中锌的质量分数为52%。 6．【答案】（1）B （2）H2CO3 （3）碳原子排列方式不同 （4）长颈漏斗；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；熄灭；将二氧化碳通过干燥的紫色石蕊纸花，纸花不变色 （5）解：100t含氧化铁88%的赤铁矿石含氧化铁的质量为100t×88%=88t 设可炼制生铁的质量为x 答：理论上可以炼出含铁93%的生铁的质量是66.2t。 7．【答案】（1）K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3；；捕集空气中的二氧化碳 （2）CH3OH在该温度转化为其他物质等；过量二氧化碳可将二氧化碳在催化剂表面产生的分解产物带离催化剂表面（合理即可） （3）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 8．【答案】（1） （2）引流 （3）步骤①中剩余的盐酸与Na2CO3溶液反应产生二氧化碳气体 （4）A （5）1.74 9．【答案】（1） （2）硝酸锌、硝酸铜 （3）锌、铜、银 10．【答案】（1）导电 （2） （3）Al3+、Fe2+；Fe （4）①② （5）C 11．【答案】（1）-1 （2）； （3）（或碳酸钙或碳酸钙固体） （4）4h，900℃ 12．【答案】（1）KNO3 （2）t℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等 （3）饱和 （4）大于 13．【答案】（1）不溶性杂质 （2）大于计算所需水的量 （3）蒸发 （4）引流；滤纸破损或漏斗液面高于滤纸边缘等 （5）粗盐没有完全溶解就过滤 （6）溶液的溶质质量分数；1.8；198.2；搅拌，加速溶解 14．【答案】（1）吸附；物理；NaCl （2）温室效应；32g/mol；6.02×1023；1：3 15．【答案】（1）中间 （2）5.6 （3）47：18 16．【答案】（1）NaOH + HCl=NaCl + H2O （2）HCl；HCl、NaCl ##NaCl、HCl （3）12；＜ （4）A；B；D 17．【答案】（1）b （2）CO2 （3）；一定有硝酸锌和硝酸铜，可能有硝酸银 （4）排出玻璃管内的空气，防止加热时甲烷与空气混合而引起爆炸；；澄清石灰水变浑浊 （5）解：生成氢气的质量为：20g+100 g—119.8g =0.2g。 设黄铜样品中锌的质量为x。 黄铜样品中铜的质量分数为： 答：黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 18．【答案】（1）蓝； （2）A；B；D 19．【答案】（1）不可再生 （2）酸雨 （3） （4）碳酸钙 （5）增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 （6） （7） 20．【答案】（1）清洗 （2）致密(或熔点较高)；C＋O2 CO2(或2C＋O2 2CO) （3）KBr （4）成本更低(合理即可) 21．【答案】（1）烧杯中的溶液由红色变为无色时 （2）气球变大；氯化钙溶液或氯化钡溶液或稀盐酸或稀硫酸或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液等（合理即可） （3） （4）猜想一错误。有浑浊，说明是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，使酚酞变红色的物质中一定有氢氧化钠 22．【答案】（1）金属氧化物 （2）气泡 （3）偏大 （4）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 （5）H+ 23．【答案】（1）Fe3O4 （2）黑色 （3）在其它条件相同的情况下，铁元素的含量越高，产物的尺寸越大 （4）②④⑤ （5）在铁元素含量、搅拌速度相同时，温度为50℃时，纳米四氧化三铁的尺寸比70℃时，纳米四氧化三铁的尺寸大 （6）A 24．【答案】（1）31.6；41.6；ABDE （2）18.5 （3）降温结晶（降温，冷却） 学科网（北京）股份有限公司 $$