江苏省射阳中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学学科阶段检测1 分值：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Cu64 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 核酸 D. 硅酸盐 2. 光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。反应CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A. CHCl3为非极性分子 B. 氯离子的结构示意图为 C. H2O2的电子式为 D. COCl2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化 3. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 4. 如图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种主族元素原子序数增大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. 电负性：Y>X>Z C. 元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 5. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液： D. 氯化铜溶液中通入硫化氢： 6. 工业上用催化还原可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A. 上述反应平衡常数 B. 其他条件不变时，反应单位时间，去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大 C. 其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高的平衡转化率 D. 反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 7. 室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有 向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B 是否有还原性 向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 是否水解 向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化 D 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 A. A B. B C. C D. D 8. 下列制取CO2、通过CO2和Na[Al(OH)4]溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3、制Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是 A B C D 制取CO2 制取Al(OH)3 分离Al(OH)3 制Al2O3 A. A B. B C. C D. D 9. 乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是 A. 该分子中含有2个手性碳原子 B. 1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应 C. 1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应 D. 不能与FeCl3溶液发生显色反应 10. 由表面被氧化的废铁屑制备产品FePO4·2H2O的流程如下： 下列说法错误的是 A. “碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B. “酸浸”时，Fe发生的反应有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+ C. “氧化”时为检验氧化是否完全，可以选用KSCN溶液 D. “制备”时若改为向Na3PO4溶液中滴加Fe2(SO4)3溶液，会降低产品的纯度 11. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e-=2 B. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子 C. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH-－2e-=2H2O D. 电池工作时，向电极B移动 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A. 0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B. 实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C. 实验3说明HS-不能被氯气氧化 D. 实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 13. 将H2和CO以的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：，测得CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 压强大小： C. 在316℃时，该反应的平衡常数为0.25 D. 若在P3和316℃时，起始时，则达到平衡时，CO转化率大于50% 非选择题(共61分) 14. 以废铜渣(主要成分Cu、CuO，及少量和铁的氧化物)为原料制备并测定其组成的部分过程如下： （1）浸取。向废铜渣中加入一定量和稀硫酸，充分反应。 ①基态的核外电子排布式为_______。 ②Cu转化为的离子方程式是_______。 ③该步骤中实际用量超过理论用量的原因是_______。 （2）除铁。向浸取后所得溶液中加入一定量，有黄色沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。 ①该反应的离子方程式为_______。 ②通过调节溶液的pH使生成沉淀也可达到除铁的目的。加入“除铁”的优点是_______。 （3）测定。为测定的组成，进行如下实验： 步骤1：称取3.540 g样品，加水溶解配成100.00 mL溶液A，取20.00 mL溶液A，加入一定量稀硫酸酸化后，用标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液标准溶液16.00 mL。 步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量KI溶液，充分反应。加入淀粉指示剂，用 标准溶液滴定至终点，共用去标准溶液20.00 mL。 实验过程中发生如下反应： 通过计算确定该样品的化学式_______(写出计算过程)。 15. 本维莫德(G)是治疗湿疹的非激素类外用药，其合成路线如下： 其中，-Ph为苯基( )。 （1）室温下，在水中A的溶解度比B的___________(填“大”或“小”或“无差别”)。 （2）X的分子式为，常用作甲基化试剂，其结构简式为___________。 （3）Y的分子式为，B→C的反应类型为___________。 （4）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和水。 （5）D与等物质的量反应时会产生的污染性气体为___________(填化学式)。 （6）写出以 为原料制备 的合成路线流程图(须用，无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 16. 实验室制备NaClO溶液并用于处理含氨氮废水。 （1）低温下将通入NaOH溶液中制得NaClO溶液，装置如图所示。 ①装置B中盛放的试剂是___________。 ②为了防止装置C温度升高生成副产物，可采取的操作为___________。 （2）NaClO溶液处理含氨氮废水(pH为6.0~7.0)。室温下，分别取200mL预处理后的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClO溶液，30分钟后检测剩余氨氮浓度。不同初始pH对NaClO氧化脱除氨氮效果的影响如下左图所示，不同初始pH对应反应结束后的pH如下右图所示。 ①NaClO将废水中氧化为无污染气体，反应的化学方程式为___________，实验中NaClO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因是___________。 ②处理后的废水pH在6.0-9.0之间才能排放。NaClO溶液处理含氨氮废水初始pH设置为7.0而不是2.0的原因是___________。 （3）用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为：；。请补充完整该实验方案：取5.00mLNaClO溶液样品配制成250mL溶液，取25.00mL待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；___________。(须使用的试剂：溶液、淀粉溶液) 17. 二氧化氯(ClO2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 （1）ClO2可由图1所示装置制备(电极不反应)。 ①电解时阳极附近溶液的pH_____(填“减小”“增大”或“不变”)。 ②阴极上产生ClO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。写出B与A反应生成ClO2离子方程式为_____。 （2）ClO2可用于水体中Mn2+的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度随反应时间的变化如图3所示。 ①pH=8.3时水体中Mn²+转化为MnO2，ClO2转化为，该反应的离子方程式为_____。 ②反应相同时间，水体中Mn2+浓度随pH增大而降低的原因是_____。 （3）ClO2可对烟气中NOr、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下： I．ClO2+NO=NO2+ClO Ⅱ．ClO+NO=Cl+NO2 Ⅲ．ClO2+SO2=ClO+SO3 Ⅳ．ClO+SO2=Cl+SO3 ①反应Ⅳ的历程如图4所示。该历程中最大活化能E正=_____kcal·mol-1. ②保持其他条件不变，分别在不添加NO、添加NO两种情况下，控制模拟烟气中不同并反应相同时间，测得SO2氧化率随变化如图5所示。不添加NO时，SO2氧化率较低(不超过3%)的原因可能是_____；添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是_____。 高三化学学科阶段检测1 分值：100分　时间：75分钟 可能用到的相对原子质量H1　C12　N14　O16　Na23　K39　Cu64 选择题(共39分) 单项选择题(本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 部分在、催化下分解 （2） ①. ②. 操作方便，无需控制pH；生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离 （3） 【15题答案】 【答案】（1）大 （2）或或 （3）取代反应 （4） （5）和HCl （6） , 【16题答案】 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 装置C使用冰水浴冷却、向装置A中缓慢滴加浓盐酸 （2） ①. ②. NaClO(或HClO)不稳定，易分解 ③. pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少 （3）用溶液滴定至溶液呈微黄色，加入2~3滴淀粉溶液，继续滴定至加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色。平行滴定三次，记录消耗溶液的体积 【17题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. （2） ①. ②. pH增大，OH-浓度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快 （3） ①. 7.7 ②. 反应Ⅱ的化学反应速率相对较慢，SO2氧化率低 ③. 反应I、IV的化学反应速率相对较快；添加NO后，ClO2通过反应I快速生成ClO，ClO又快速将SO2氧化为SO3 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $