重庆市一中2024-2025学年高二上学期入学考试化学试题

2024年重庆一中高2026届高一暑假定时训练 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　N14　O16　Na23　P31　Cl35.5　Ca40　Ti48　Fe56　Cu64 I卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国科研人员通过对嫦娥五号钻采岩屑月壤的观察分析，首次发现天然形成的少层石墨烯(2~7层)，研究成果发表在2024年6月份NationalScienceReview(国家科学评论)期刊上。这一发现为人类认识月球的地质活动和演变历史以及月球的环境特点提供了新见解。下列说法错误的是 A. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯(C60)互为同素异形体 B. 长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 嫦娥五号、嫦娥六号探测器均装有太阳能电池板，其主要成分是高纯Si D. 火箭发动机使用液氢-液氧作为推进剂，燃烧时化学能全部转化为热能 2. 关于下列物质制备方法正确的是 A. 工业上以二氧化锰和浓盐酸制备氯气 B. 工业上用焦炭和金刚砂反应制备粗硅 C. 工业上以饱和食盐水、氨气、二氧化碳为原料制取 D. 工业上用氯气与反应制备漂白粉 3. 下列相关微粒的说法正确的是 A. OH-的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. Na+的结构示意图： D. 的空间结构为三角锥形 4. 在的无色溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 5. 阿伏加德罗常数的值用表示。下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于 B. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于 C. 10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为 D. 一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为 6. 下列方程式书写正确的是 A. 漂白液在空气中变质的化学方程式： B. FeO溶于浓硝酸的离子方程式： C. 含3molFeI2的溶液与4molCl2发生反应，反应的离子方程式为： D. 等物质的量浓度的溶液与溶液以1：2的体积混合，发生的离子方程式： 7. 化学是一门以实验为基础的学科。下列实验能达到实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 模拟工业制备并检验 稀硫酸与FeS反应产生的用浓硫酸干燥 选项 C D 实验 实验目的 用量气管准确测量气体体积 用手捂热试管检查该装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列根据实验操作及现象不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作及现象 实验目的 A 向滴有几滴KSCN的FeBr2溶液中加入CCl4，缓缓通入少量Cl2并振荡、静置，水层显红色，有机层显无色 验证还原性：Fe2+>Br- B 碳与二氧化硅在高温下反应，有硅单质生成 验证C的非金属性大于Si C 将胆矾晶体投入浓硫酸中，固体由蓝色变为白色 验证浓硫酸具有脱水性 D 分别测定NaOH和NH3·H2O与盐酸反应的反应热 确定的 A. A B. B C. C D. D 9. 为研究电化学原理，设计如图所示实验装置，实验过程中电流计指针持续偏转。下列叙述错误的是 A. 左侧导管内的红色水柱缓缓上升，锌发生吸氧腐蚀 B. 浸没在CuSO4溶液中的铜丝作阳极，表面变得粗糙无光泽 C. 正极反应为O2+2H2O+4e−=4OH−，正极附近溶液pH增大 D. 实验结束后称量铜棒质量增加0.064g，则电路中转移0.004mol电子 10. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 11. 化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 湿润的pH试纸先变红后褪色，说明有酸性和漂白性 B. f处出现红色沉淀是因为被氧化为，遇生成弱电解质 C. g处变为橙色，h处变为黄色，说明元素非金属性： D. 等量分别单独缓慢通过g、h、i试管时，生成的氧化产物的物质的量之比为1：1：1 12. 如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是 选项 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒的现象 A 10mLFeSO4溶液 10mLNH3 生成白色沉淀，后变色 B 20mLH2S 10mLSO2 有黄色固体生成 C 30mLNO2(主要) 10mLH2O(l) 活塞自动向内压缩至容积约为20mL D 15mLCl2 40mLNH3 针筒内剩余气体的体积约为65mL A. A B. B C. C D. D 13. 某学生按图示方法进行实验，将铜丝插入，观察到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。 下列说法正确的是 A. 开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO3中表面钝化 B. 锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2 C. 红棕色逐渐变浅的主要原因是3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 装置中最终剩余气体只有NO 14. TiO2可以催化分解CO2实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法正确的是 A. 过程①催化剂TiO2被氧化 B. 过程Ⅱ涉及共价键的断裂 C. 该反应为2CO22CO+O2，△H>0 D. 使用催化剂降低了反应的焓变，使CO2分解速率加快 15. 某化学小组探究浓硝酸原电池中硝酸浓度对“电极反转”的影响，将规格完全相同的Cu片和Fe片插入9.4、13.3、13.4、13.7、15.0的硝酸溶液中，组成原电池测试电流变化如图所示。已知：氧化层比更致密。 根据上述实验，下列说法错误的是 A. 初始阶段，铁做负极 B. 15的硝酸溶液中，一段时间后，发生“电极反转” C. 硝酸浓度小于13.3时，硝酸浓度越小，电流强度越大 D. 将Fe换为Al后，测得“硝酸”原电池电极反转的硝酸溶液浓度的临界值为9.1，工业上用铝罐储存硝酸更合适 16. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A. X与Y形成的化合物一定为气态 B. X、M形成的化合物含有离子键 C. Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y D. 由X、Z、Q三种元素组成的盐类化合物的水溶液显酸性 17. 氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C. 在催化剂表面解离键比解离键更困难 D. 催化释放氢的热化学方程式为： 18. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室可利用下面装置模拟制取三氯化铬（、为气流控制开关）。 原理： 已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。下列说法正确的是 A. 实验装置合理的连接顺序为a→b→c→h→i→d→e→f B. 装置D中反应的离子方程式为 C. 从安全的角度考虑，整套装置的不足是升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 D. 实验开始和结束都通一段时间，且目的相同 19. 中国“天向一号”探测器用于火星探测，搭载全球最先进的三结砷化镓太阳能电池阵为其提供动力，一种从砷化镓废料(主要成分为，含、、等杂质)中回收单质镓和砷的化合物的工艺流程如图所示： 已知：①“碱浸”时中Ga以的形式进入溶液。 ②Ga与Al位于同一主族，性质相似，向溶液中通入，有沉淀析出。 ③离子完全沉淀时的pH：为8，为5.6。 下列说法正确的是 A. “碱浸”时，发生的离子方程式为 B. “滤渣①”的成分为，，“滤渣③”的成分为 C. “调pH①”时，为使得杂质离子沉淀完全，可通入过量的 D. “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 20. 浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池，理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备磷酸二氢钠，用浓差电池为电源完成电渗析法制备磷酸二氢钠。下列说法正确的是 A. 电极Ag(II)的电极反应式为：Ag-e-=Ag+ B. 电渗析装置中膜a、b均为阳离子交换膜 C. 电渗析过程中左室中NaOH浓度增大，右室H2SO4的浓度减小 D. 电池从开始到停止放电，理论上可制备2.4gNaH2PO4 Ⅱ卷(共4个题，共50分) 三、非选择题(本大题共4个小题，共50分) 21. 现有7种短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 W 周期表中原子半径最小的元素 U 地壳中含量最多的金属元素 R 构成生物界与非生物界最重要的元素 T M层上有6个电子 X 形成化合物种类最多的元素 Y 氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 完成下列空白(涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示)： （1）将这7种元素的原子半径从大到小排列，排在第六的元素是_____(填元素符号)；元素T在周期表中的位置为_____；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_____。 （2）用电子式表示元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____。 （3）元素U的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_____。 （4）下列表述中能证明元素Y与元素Z非金属性强弱的是_____(填序号)。 a．Y的单质与活泼金属反应时得到的电子比Z的单质与活泼金属反应时得到的电子多 b．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物沸点高 c．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱 （5）YW3是_____分子(填“极性”或者“非极性”)，YW3极易溶于水的原因：①与水相似相溶；②_____。 22. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用NOx表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。 已知：NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 （1）利用饱和NH4Cl溶液和饱和NaNO2溶液在加热条件下反应可制得N2，该反应的化学方程式为______；实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是______。 （2）装置C中盛装饱和Na2CO3溶液的仪器的名称是______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，x=______。 （3）装置D的作用是______，采用“倒置漏斗”措施的目的是______。 （4）设计实验探究NaNO2的性质。实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(不含Na2CO3杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。 实验 实验操作及现象 结论 甲 滴入无色酚酞溶液中，无色酚酞溶液变红 HNO2是弱酸 乙 滴入少量酸性KI-淀粉溶液中，振荡，酸性KI－淀粉溶液变蓝 酸性条件下NO具有氧化性 丙 滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡，酸性KMnO4溶液褪色 酸性条件NO具有还原性 上述实验______(填标号)的结论不可靠，理由是______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以NO的形式存在，酸性KMnO4溶液与NO反应的离子方程式为______。 （5）吸光光度法是借助分光光度计测定溶液的吸光度，根据朗伯－比耳定律确定物质溶液的浓度。亚硝酸钠标准曲线数据如表所示。(已知：稀溶液的吸光度与浓度成正比) 标准使用液浓度/(μg•mL1) 取标准液体积/mL 相当于亚硝酸钠的质量/μg 吸光度A 1 4.00 4 2.7045 取0.001gNaNO2样品溶于蒸馏水配成1000mL稀溶液，取4.00mL该稀溶液测得吸光度为2.7000，对比标准曲线数据可知，该亚硝酸钠产品纯度为______(列出计算式即可，已知1μg=10-6g)。 23. Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是_____(写出一条即可)。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_____。 （2）“酸浸”后，滤渣的主要成分为_____，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式_____。 （3）滤液①水解过滤后生成TiO2·xH2O的离子方程式为_____。 （4）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2·xH2O转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____。 （5）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为_____。某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为，则充电时阴极电极反应式为_____。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_____； 24. 工厂烟气(主要污染物SO2、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。 （1）O3氧化。反应物断键吸收的能量越少，反应速率越快，O3氧化SO2、NO反应的能量变化如图1、图2所示。 ①O3氧化SO2、NO的反应速率图1_____图2(填“大于”、“等于”、“小于”)。 ②已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)　△H=-198kJ·mol-1，则反应2O3(g)=3O2(g)　△H=_____kJ·mol-1. （2）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3脱除，装置如图3，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是_____。 （3）“纳米零价铁—H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。 在一定温度下，将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图4所示，Y的化学式为_____。 ②NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为_____。 ③纳米零价铁的作用是_____。 （4）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaC1O溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 ①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为_____。 ②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_____。 2024年重庆一中高2026届高一暑假定时训练 化学试题卷 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　N14　O16　Na23　P31　Cl35.5　Ca40　Ti48　Fe56　Cu64 I卷(选择题，共50分) 一、选择题：本题包括10个小题，每题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题包括10个小题，每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】B Ⅱ卷(共4个题，共50分) 三、非选择题(本大题共4个小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. O ②. 第三周期第VIA族 ③. （2） （3） （4）c （5） ①. 极性 ②. NH3能与水分子间形成氢键 【22题答案】 【答案】（1） ①. ②. 使部分NO转化为NO2 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 1.5 （3） ①. 吸收尾气 ②. 防倒吸 （4） ①. 乙 ②. 产品中可能混有 ③. （5） 【23题答案】 【答案】（1） ①. 提高温度或将矿石粉碎或适当提高酸的浓度等 ②. 100℃、2h或90℃、5h （2） ①. SiO2 ②. （3） （4）低于40℃，TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降 （5） ①. 4 ②. （6） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 小于 ②. -285.2 （2） （3） ①. Fe3+或FeCl3 ②. ③. 与HCl溶液反应产生Fe2+ （4） ①. ②. 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $