2025届高三化学复习- -无机推断题

2025届高三化学复习--无机推断题 1．固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液请回答： (1)白色固体C的名称是 。 (2)写出化合物X中相对原子质量最大的元素的价电子排布式 。 (3)化合物X的化学式是 ，化合物X的一价阴离子与具有相同的空间结构，写出该阴离子的结构式 。 (4)蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液。写出继续滴加生成深蓝色溶液的离子方程式 。 2．如图，均含有同种非金属元素为气态氢化物；B是空气的主要成分之一；G是一种红色的金属单质．若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质；大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，反应②为E的稀溶液与G反应．根据所学知识，按要求回答下列问题： (1)由于E见光易分解，因此E一般盛放在 。 (2)写出的化学方程式： 。 (3)反应②的离子方程式为 ，实验中观察到试管中的气体略有红棕色，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)常温下，将的混合气体与同时通入水中，充分反应后，剩余气体，则混合气体中C的体积分数可能为 （填序号）。 ①        ②        ③        ④ 3．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题： 组 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ⑥ ⑦ ⑪ 三 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 四 ② ④ ⑨ (1)以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 ，酸性最强的是 。 (2)②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)①和⑨两元素形成化合物的电子式为 ，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。 (4)元素①最高价氧化物对应的水化物能与⑤的最高价氧化物对应的水化物发生反应，该化学方程式为 。 (5)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是 (填化学式)，元素的非金属性⑧ ⑨(填“>”或“<”)，下列事实不能证明上述结论的是 。 A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色 B．元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强 C．元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱 E．元素⑧的对应的离子还原性比元素⑨对应的离子还原性弱 4．有A、B、D、E、X、Y、Z七种短周期元素。X与Y处于同一周期，Y的最高价氧化物对应的水化物与强酸、强碱均能反应。Z的单质常温下为气态，其相对分子质量是氢气的35.5倍。其余元素的信息如图所示： 回答下列问题： (1)E在周期表中的位置是 。 (2)A、B、D三种元素所形成的化合物ABD的电子式为 。 (3)A、D、Z三种元素所形成的化合物DA4Z中的化学键类型是 。 (4)X的最高价氧化物对应水化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (5)下列可以判断X和Y元素原子失电子能力强弱的是 (填字母序号)。 a．单质的熔点X比Y低                b．单质与水反应X比Y剧烈 c．单质与酸反应时，失电子数X比Y少  d．最高价氧化物的水化物的碱性X比Y强 (6)E和Z的最高价氧化物对应水化物的酸性： > (填化学式)。 5．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题： 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Ar (1)元素⑧在周期表中的位置是 。 (2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸 是 (填化学式)，上述主族元素中原子半径最大的是 (填化学式)。 (3)元素④与⑧的简单氢化物稳定性强的是 (填化学式)。 (4)钾元素与⑨形成的化合物的电子式为 ，该化合物是由 (填“离子”、“共价”)键形成的。 (5)⑤⑥⑦的金属性强弱为： (用元素符号表示)，⑦和⑧最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 6．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题： (1)上表中g、h、i中第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号填空)。 (2)上述元素形成的三种化合物熔点如下表： 化学式 fe3 fl3 fm3 熔点/℃ 1290 97.5 188 请解释其熔点变化原因 (用对应微粒的化学式回答)。 (3)j的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在，因此j的单质具有良好的 。 (4)用高能射线照射液态a2d时，一个a2d分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子，该阳离子的化学式 (填微粒符号)；释放出来的电子可以被若干a2d分子形成的“网”捕获而形成a2d合电子，你认为a2d分子间能形成“网”的原因 。 (5)k常用作光敏材料，基态k原子的外围电子排布式为 ；kd3的空间构型是 。 7．现有前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。 (1)A元素的第一电离能 (填“<”“>”或“=”)B元素的第一电离能， A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。 (2)基态D元素原子的原子结构示意图为 。 (3)基态C元素原子的电子排布图为 ；E3+的离子价电子排布式为 。 (4)F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。 (5)金属性：D (填“>”或“<”)Al。 8．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B元素原子最外层电子数比次外层多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；D和E的原子序数和为30；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素。五种元素两两形成的化合物有甲、乙、两、丁四种分子中原子个数比如下表： 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个比 A∶C=1∶1 B∶A=1∶2 D∶E=1∶3 B∶E=1∶4 (1)写出元素符号：B ，E 。 (2)A元素某原子核内中子数比质子数多1，则该核素的组成符号为 。物质丁的分子为 分子(填“极性”或“非极性”)。 (3)向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。 (4)丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式为 。 9．研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价——物质类别关系如图。回答下列问题： (1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是 (填化学式)，常用作制冷剂的物质是 (填名称) (2)实验室以固体为主要原料制备气体，其化学方程式为 (3)欲吸收尾气中的A，下列装置中不可选用 (填字母)。(已知难溶于) a．b．c．d． (4)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为 (填字母)。 a．和水        b．和饱和溶液 c．和浓溶液    d．和水 (5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将和反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程 。 (6)在标准状况下进行如下反应，将一定量的铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，收集到由、、等组成的含氮混合气体，这些混合气体与氧气反应后通入水中完全转化为硝酸，则参加反应的铜的物质的量为 。 10．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系： (1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，写出反应④的化学反应方程式： 。 (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式： 。 (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式： 。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出⑤反应的化学方程式： 。 11．如图所示，是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，且生成物为淡黄色固体．回答下列问题： (1)写出B、C、D的化学式： B ，C ，D ． (2)写出下列转化反应的化学方程式或离子方程式： ①B→D： （写化学方程式）； ②A→C： （写离子方程式）： ③B→C： （写离子方程式）． 12．A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，请回答下列问题： (1)请写出物质转化时需要加入的试剂，D→E： ，F→D： 。 (2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体，该反应的化学方程式为 。 (3)请写出反应②的离子方程式： ，该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为 。 (4)检验溶液中是否存在的操作及现象为 。 (5)取由和组成的某固体粉末充分加热，将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰，碱石灰增重(不考虑气体的逸出)，则加热时发生反应的化学方程式为 ，原固体粉末中的质量分数为 (保留三位有效数字)。 13．如图是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。 针对元素①～⑩回答下列问题。 (1)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 (填化学式)：⑥的金属单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 (2)元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为 (用相应的离子符号排序)。 (3)元素②的单质和⑦的单质在点燃条件下化合形成一种淡黄色的固体，请写出这种淡黄色固体与水反应的化学方程式： ；此反应中的氧化剂的阴阳离子比为 ，其电子式为 ，含有的化学键类型有 ，属于 (“离子”或“共价”)化合物。 14．现有U、V、W、X、Y、Z共6种短周期元素，其原子序数依次增大，部分信息如下表： U 最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子 V 基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍 W 存在质量数为23，中子数为12的核素 X 基态原子的价电子排布为 Y 单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃 Z 能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色 请用相应的化学用语回答下列问题： (1)第一电离能介于X和Y之间的第三周期的元素共有 种。基态离子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)Z原子的简化电子排布式为 。 (3)根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是 (填元素名称)。 (4)元素R与Y的原子序数相差18，预测R的简单氢化物分子的立体构型为 其稳定性比Y的简单氢化物 (填“高”或“低”)，其判断理由是 (从原子结构的角度分析)。 (5)V、W、Z的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (6)可以看成是中的一个V原子被一个Z原子取代的产物，溶液与溶液发生反应的离子方程式为 。 15．(Ⅰ)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。 回答下列问题： (1)①A与E形成的化合物的化学式是 。 ②B的最高价氧化物化学式为 。 ③C元素的名称为 。 (2)D的单质与水反应的化学方程式为： 。 (3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是 ，有关反应的离子方程式为： ， 。 (Ⅱ) A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；常温下E是一种强氧化性气体。请回答： (4)用化学符号表示上述5种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。 (5)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 。 16．部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。 (1)元素①在周期表中的位置为 ； (2)元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是 (填化学式，下同)；⑦、⑩、⑪三种元素常见离子的半径最大的是 ； (3)元素③、⑩形成的简单氢化物中，沸点更高的是 ，原因是 ；元素③、④形成的简单氢化物中，稳定性较强的是 ；写出由③元素组成的氢化物中即含有极性键又含非极性键的化合物的结构式： ； (4)请设计实验比较元素氮的非金属性强于碳，选择的试剂有：稀硝酸、饱和溶液、稀盐酸、澄清石灰水，化学仪器根据需要选择。 实验操作 实验现象 实验结论 元素N的非金属性强于C 17．现有M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数相同；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物。请回答下列问题： (1)Y在周期表中的位置 。 (2)Q的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物中所含的化学键为 ；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子能与W的简单离子能形成一种的离子化合物，请写出该化合物的电子式 。 (3)非金属性X W(填“>”“=”或“<”)，请用化学方程式说明该事实 。 (4)写出Z的单质在浓溶液中反应的离子方程式 ，若Z的单质过量，则产物气体的成分可能是 。 18．化合物A是一种配合物，其化学式为。某兴趣小组进行了如下实验： (1)白色固体E的化学式是 ，蓝色溶液G中含有的阳离子除了有外，还含有 (用离子符号表示)。 (2)深蓝色溶液D中溶质的阳离子为 ，该离子含有的σ键的数目为 。 (3)化合物A的一价阴离子与具有相同的空间结构，该阴离子的电子式为 。 (4)蓝色溶液B与作用，溶液颜色褪去，生成一种无色气体和一种白色沉淀。写出该反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)氧化铝 (2) (3) (4) 【分析】取4.020g化合物X，加水得到蓝色溶液A，说明溶解后的溶液中含铜离子，化合物X中含铜元素，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀E为氯化银，质量为11.480g，物质的量n(AgCl)==0.08mol，说明X中含氯元素，其物质的量为0.08mol，白色沉淀B能溶于NaOH溶液，说明B为氢氧化铝，灼烧得到白色固体C为氧化铝，质量为1.020g，说明X中含铝元素，物质的量n(Al)=2=0.02mol，则X中含铜元素的物质的量为n(Cu)==0.01mol，X的化学式中n(Cu):n(Al):n(Cl)=0.01mol:0.02mol:0.08mol=1:2:8，化学式为：CuAl2Cl8。 【详解】（1）由分析可知，白色固体C为氧化铝。 （2）化合物X中相对原子质量最大为Cu，为29号元素，价电子排布式。 （3） 由分析可知，化合物X的化学式是：CuAl2Cl8，化合物X的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，由于甲烷是正四面体结构，说明CuAl2Cl8的阴离子为AlCl，其结构式为：。 （4）蓝色溶液A加入氨水后先产生蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水至过量时得到深蓝色溶液，氢氧化铜沉淀继续与氨水反应得到，则生成深蓝色溶液的离子方程式为：。 2．(1)棕色试剂瓶中 (2) (3) (4)①③ 【分析】大量排放汽车尾气中的会导致光化学烟雾，则C、D分别为NO、NO2；B是空气的主要成分之一，B是O2；若光照条件下，E的浓溶液易分解得到三种物质，则E是硝酸，F是H2O；G是一种红色的金属单质，G是Cu；均含有同种非金属元素，A为气态氢化物，A是NH3。 【详解】（1）由于E见光易分解，因此E一般盛放在棕色试剂瓶中； （2）根据得失电子守恒以及原子守恒，的化学方程式：； （3）根据得失电子守恒以及原子、电荷守恒，反应②的离子方程式为；因为，则实验中观察到试管中的气体略有红棕色； （4）常温下，将60mL NO、NO2的混合气体与30mL O2同时通入水中，发生反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，充分反应后，剩余7.5mL气体，设NO的体积为VmL，若剩余气体为氧气，则，V=15，60mL混合气体中NO的体积分数为；若剩余气体为NO，则，V=41.25，60mL混合气体中NO的体积分数为，故选①③。 3．(1) KOH HClO4 (2)Cl－＞K+＞Mg2+ (3) 2Br－+Cl2=Br2+2Cl－ (4)NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] (5) HF ＞ D 【分析】根据元素周期表结构分析①～⑪元素分别Na、K、Mg、Ca、Al、N、O、Cl、Br、Ar 、F，据此回答。 【详解】（1）根据同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，以上11种元素的最高价氧化物的水化物，碱性最强的是KOH，酸性最强的是HClO4； （2）根据层多径大，同电子层结构核多径小，则②③⑧元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是Cl－＞K+＞Mg2+； （3） ①两元素⑨、①形成化合物为溴化钠，是离子化合物，其电子式为； ②该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为2Br－+Cl2=Br2+2Cl－； （4）元素①最高价氧化物对应的水化物(NaOH)能与⑤的最高价氧化物对应的水化物[Al(OH)3]发生反应，该化学方程式为NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]； （5）①同主族从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性逐渐减弱，则⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是HF； ②同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性⑧＞⑨； A．元素⑧的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，溶液变为黄色，说明氯气置换出单质溴，能说明非金属性氯大于溴，故A不符合题意； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑨的强，能说明非金属性氯大于溴，故B不符合题意； C．非金属性越强，其氢化物越稳定，元素⑧和⑨的氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明非金属性氯大于溴，故C不符合题意； D．氢化物酸性与非金属性无关，元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑨的弱，不能说明非金属性氯大于溴，故D符合题意； E．非金属性越弱，阴离子的还原性越强，元素⑧的对应的离子还原性比元素⑨对应的离子还原性弱，故E不符合题意； 故选D。 4．(1)第3周期ⅥA族 (2) (3)离子键、共价键 (4) (5)bd (6) HClO4 H2SO4 【分析】Y的最高价氧化物的水化物与强酸、强碱均能反应，Y是两性元素且是短周期元素，则Y为Al；X与Y处于同一周期，X为第三周期元素，且X最外层1个电子，则X为Na；Z的单质常温下为气态，其相对分子质量是氢气的35.5倍，则Z为Cl；同一周期从左到右原子半径依次减小，则B和D为第二周期元素，E为第三周期元素，结合最外层电子数可知，B为C元素，D为N，E为S，以此分析解答。 【详解】（1）E为S，E在周期表中的位置是第3周期ⅥA族。 （2） A、B、D三种元素所形成的化合物HCN的电子式为。 （3）A、D、Z三种元素所形成的化合物NH4Cl中的化学键类型是离子键、共价键。 （4）Na的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠与Al的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。 （5）a．单质的熔点高低与金属性强弱没有关系，a错误； b．金属性越强，与水反应越剧烈，因此单质与水反应Na比Al剧烈，说明金属性钠强于铝，b正确； c．单质与酸反应时，失电子数多少与金属性强弱没有关系，c错误； d．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此最高价氧化物的水化物的碱性氢氧化钠比氢氧化铝强，说明金属性钠强于铝，d正确； 答案选bd。 （6）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4。 5．(1)第三周期第VIA族 (2) HClO4 Na (3)H2O (4) 离子 (5) Na>Mg>Al Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H元素；②是C元素；③是N元素；④是O元素；⑤是Na元素；⑥是Mg元素；⑦是Al元素；⑧是S元素；⑨是Cl元素。 【详解】（1）元素⑧是S元素，在周期表中的位置是第三周期第VIA族。 （2）元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，表中的①~⑨种元素，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是HClO4。上述主族元素中原子半径最大的是Na。 （3）元素非金属性越强，简单氢化物更加稳定，非金属性：O>S，则简单氢化物稳定性强的是：H2O。 （4） 钾元素与Cl形成的化合物为KCl，KCl是离子化合物，电子式为：，该化合物是由离子键形成的。 （5）同周期元素，从左往右金属性逐渐减弱，则Na、Mg、Al的金属性强弱为：Na>Mg>Al，Al和S最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 6．(1)Ar＞P＞S (2)AlF3是离子晶体，熔点最高，而AlBr3和AlI3是分子晶体，AlI3的相对分子质量大，范德华力大，熔点高 (3)延展性 (4) H2O+ 水分子之间形成氢键 (5) 4s24p4 平面正三角形 【分析】由元素在周期表中的相对位置可知，a为H元素、d为O元素、e为F元素、f为Al元素、g为P元素、h为S元素、i为Ar元素、j为Fe元素、l为Br 元素、m为I元素。 【详解】（1）同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Ar＞P＞S，故答案为：Ar＞P＞S； （2）由表格数据可知，氟化铝是熔点较高的离子晶体，而碘化铝和溴化铝是熔点较低的分子晶体，所以氟化铝的熔点高于碘化铝和溴化铝；碘化铝的相对分子质量高于溴化铝，分子间作用力高于溴化铝，所以熔点高于溴化铝，故答案为：AlF3是离子晶体，熔点最高，而AlBr3和AlI3是分子晶体，AlI3的相对分子质量大，范德华力大，熔点高； （3）铁的单质在锻压或捶打时，密堆积层的金属原子之间产生滑动，但金属键仍存在，所以铁的单质具有良好的延展性，故答案为：延展性； （4）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子形成H2O+离子；由于水分子之间形成氢键，所以水分子间能形成“网”，故答案为：H2O+；水分子之间形成氢键； （5）硒元素的原子序数为34，基态原子的外围电子排布式为4s24p4；三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间结构为平面正三角形，故答案为：4s24p4；平面正三角形。 7．(1) > N<O<F (2) (3) 3d5 (4) (或) (5)> 【分析】前四周期的A、B、C、D、E、F元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的，最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，E为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，故F为Cu元素； 【详解】（1）由上述分析可知，A为N元素、B为O元素、C为F元素、D为Mg元素、E为Fe元素、F为Cu元素，N原子最外层为半充满状态，性质稳定，难以失去电子，其第一电离能大于O元素，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故电负性为 N＜O＜F，故答案为：＞；N＜O＜F； （2） D为Mg元素，质子数为12，核外电子排布为2、8、2，基态Mg元素原子的原子结构示意图为； （3） C为F元素，电子排布图为，E3+的离子符号为Fe3+，价电子排布式为3d5； （4）F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1； （5）同周期主族元素从左向右金属性减弱，D为Mg,则金属性：Mg＞Al，故答案为：＞。 8．(1) C Cl (2) 非极性 (3)O2 (4)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 【分析】原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，二者只能处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且D、E形成的化合物丙中D∶E=1∶3，则D为Al、E为Cl；C是E的邻族元素，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，可推知甲为H2O2，丙为AlCl3，丁为CCl4； 【详解】（1）由分析可知，A为H元素、B为C元素、C为O元素、D为Al元素、E为Cl元素，故答案为：C；Cl； （2）A为H元素，氢原子核内中子数比质子数多1，质量数=质子数+中子数=1+2=3，则该核素的组成符号为；物质丁为CCl4，空间结构为正四面体，正负电荷重心重合，该分子为非极性分子； （3）甲为H2O2，加入MnO2催化分解过氧化氢生成水和氧气，氧化产物是O2； （4）丙为AlCl3，氯化铝水溶液中铝离子水解呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应发生双水解反应，会产生大量气体二氧化碳和难溶物氢氧化铝，离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 9．(1) 液氨 (2) (3)b (4)cd (5) (6)1 【分析】含氮物质中，A为N元素显-3价的氢化物，其化学式为NH3；B为氮元素显+4价的氧化物，其化学式为NO2或N2O4；C为氮元素显+5价的酸，其化学式为HNO3。 【详解】（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，N2的性质不活泼，则常用作保护气的物质是N2；氨分子间易形成氢键，分子间作用力大，则常用作制冷剂的物质是液氨。答案为：N2；液氨； （2）实验室以NH4Cl固体与Ca(OH)2共热制备NH3气体，其化学方程式为； （3）a．装置中倒置漏斗口刚接触水面，可有效防止倒吸，a不符合题意；b．装置中导气管插入烧杯内的水中，由于氨气极易溶于水，会产生倒吸现象，b符合题意；c．NH3不溶于CCl4，逸出后被上面的水吸收，既能吸收氨气又能防止倒吸，c不符合题意；d．干燥管口插入烧杯内的水中，也可防止倒吸，d不符合题意；故选b。 （4）a．NO难溶于水，不能在烧瓶内产生负压，不会产生喷泉，a不符合题意；b．CO2难溶于饱和NaHCO3溶液，不能在烧瓶内产生负压，不会产生喷泉，b不符合题意；c．Cl2易溶于浓NaOH溶液，会在烧瓶内产生负压，从而产生喷泉，c符合题意；d．HCl易溶于水，能在烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，d符合题意；故选cd。 （5）在催化剂存在下，NO和CO反应生成两种无色无毒气体分别为N2和CO2，用化学反应方程式表示这个过程：； （6）根据电子转移守恒，铜失去的电子数目等于氧气获得的电子数目，则：2n(Cu)=4n(O2)，故n(Cu)=2n(O2)=2×=1mol。 10．(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，所以 反应④的化学反应方程式为； （2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，判断为NO、NO2，B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，推断A为N2，B为NH3，反应③NH3生成NO的化学方程式为； （3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，则A为Al，B为Al2O3，C为Na[Al(OH)4]，D为Al(OH)3，反应④的离子方程式为； （4）若A是太阳能电池用的光伏材料，则A为Si，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，与硅同主族的元素为碳，则B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，反应⑤的化学方程式为。 11．(1) (2) 【分析】A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色且生成物为淡黄色固体B，则A为Na、B为过氧化钠；钠和水生成氢氧化钠和氢气，C为NaOH；过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，则D为碳酸钠； 【详解】（1）由分析可知，B、C、D的化学式分别为：、、； （2）①B→D反应为过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，； ②A→C反应为钠和水生成氢氧化钠和氢气，； ③B→C反应为过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，。 12．(1) Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 (2) (3) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 1∶1 (4)用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则有K+ (5) 【分析】A~G均代表常见化合物，且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子，转化关系如图所示，C在常温下为液体，F俗称为小苏打，F为NaHCO3，气体B、液体C和固体A反应都生成O2，则B为CO2，C为H2O，A为Na2O2，D为Na2CO3，E为NaOH，以此解答。 【详解】（1）Na2CO3和Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，NaHCO3和NaOH溶液反应生成Na2CO3； （2）电解熔融NaCl可得到钠和黄绿色气体为Cl2，该反应的化学方程式为：； （3）过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2，该反应中Na2O2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1； （4）检验溶液中是否存在的操作及现象为：用洁净的铂丝蘸取E溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若为紫色，则有K+； （5）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和H2O，则加热时发生反应的化学方程式为：，浓硫酸吸收水，碱石灰吸收CO2，则CO2的物质的量为=0.1mol，由反应式：可知，碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，则原固体粉末中NaHCO3的质量分数为。 13．(1) HClO4； 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ； (2)S2﹣>K+>Ca2+>O2﹣>Na+ (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑； 1∶2； 离子键，共价键； 离子； 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①H、②Na、③K、④C、⑤Ca、⑥Al、⑦O、⑧S、⑨Cl、⑩Mg，以此解题。 【详解】（1）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，其中Cl的非金属性较强，则酸性较强的是：HClO4； Al与氢氧化钠反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ； （2）同主族元素从上到下，离子半径依次增大，核电荷数越小，离子半径依次增大，则元素②③⑤⑦⑨具有稳定结构的简单离子的半径由大到小的排序为：S2﹣>K+>Ca2+>O2﹣>Na+ （3） 钠和氧气在点燃条件下化合形成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；此反应中的氧化剂的阴阳离子比为1∶2；其电子式为 含有的化学键类型有离子键，共价键，属于离子化合物； 14．(1) 3 哑铃 (2) (3)铍 (4) 三角锥形 低 由于砷的原子半径大于磷，As-H键的键长大于P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性： (5) (6) 【分析】U最高正价与最低负价的代数和为0，基态原子p能级上无电子，可推至U为氢元素，V基态原子L层p能级电子数是L层s能级电子数的2倍，所以V的电子排布式为，所以V为氧元素，W存在质量数为23，中子数为12的核素，所以W为钠元素，X基态原子的价电子排布为，可推知价电子排布式为，所以X为铝元素，Y的单质：正四面体结构，有剧毒，易自燃，可推知Y为磷元素，能使品红溶液褪色，加热后品红能恢复红色，可推知Z为硫元素，据此可以分析答题。 【详解】（1）同周期第一电离能从左到右递增，但第二主族大于第三主族，第五主族大于第六主族，所以第一电离能介于X（Al）和Y(P)之间的第三周期的元素有：，共三种，故答案为3；基态离子为，的电子排布式为，最高能级为能级，p能级的电子云轮廓图为哑铃型，故答案为哑铃型； （2）由分析可知，Z为硫元素，为16号元素，则其简化电子排布式为：； （3）根据对角线规则，与X的化学性质最相似的邻族短周期元素是铍； （4）元素R与Y（P）的原子序数相差18，故R为和磷元素同主族的第四周期的砷元素，R的简单氢化物为，的立体构型为三角锥形，非金属的非金属性越弱，简单氢化物越不稳定，所以的稳定性比低，从原子结构的角度是由于砷的原子半径大于磷，As-H键的键长大于P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：，所以答案为：三角锥形；低；由于砷的原子半径大于磷，As-H键的键长大于P-H键的键长，As-H键的键能小于P-H键的键能，故稳定性：； （5）一般来说，电子层越多半径越大，核外电子层排布相同时，原子序数越小，半径越大，V、W、Z的简单离子分别为、、，故离子半径由大到小的顺序为，故答案为：； （6）由分析可知，W为钠元素，Z为硫元素，V为氧元素，U为氢元素，则硫代硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，单质硫，二氧化硫和水，离子方程式为：。 15．(1) Al2O3 P2O5 硫 (2)Cl2 + H2O = HCl + HClO (3) 先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，随着NaOH的继续加入又逐渐溶解，最终变为澄清 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = + 2H2O (4) S2- HCl Cl- H2S F2 (5)S2-+2H+=H2S↑ 【分析】(Ⅰ)由A、B、C、D四种短周期元素在图中位置可知，A为第二周期元素，B、C、D为第三周期元素，设C的核外电子数为x，则A、B、D的最外层电子数为分别为x-8，x-1，x+1，所以：x+x-8+x-1+x+1=56，解得x=16，则B为磷，C为硫，D为氯，A为氧；根据E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，可知E为+3价金属，又因为E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E为铝。 (Ⅱ)常见微粒中含有18个电子的单原子形成的阴离子有S2-和Cl-；分子有：HCl、H2S、PH3、SiH4，F2、H2O2等，又知E具有强氧化性，则E应为F2，又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；根据以上物质的性质可推断A为S2-，B为HCl，C为Cl-，D为H2S。 【详解】（1）①A、E分别为O和Al，其形成的化合物的化学式为Al2O3； ②B是P元素，其最高正价为+5，则最高价氧化物化学式是P2O5； ③C元素的名称为硫； （2）D的单质是Cl2，与水反应生成盐酸和次氯酸，化学方程式为：Cl2 + H2O=HCl + HClO； （3）D与E形成的化合物为AlCl3，向其水溶液中滴入烧碱溶液，Al3+和OH-反应生成Al(OH)3白色胶状沉淀，当Al3+恰好完全反应，继续滴加碱液，Al(OH)3和OH-反应生成和水。因而现象是先产生白色胶状沉淀并逐渐增多，随着NaOH的继续加入又逐渐溶解，最终变为澄清，有关离子方程式为Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓、Al(OH)3 + OH- = + 2H2O； （4）用化学符号表示上述5种微粒为：A：S2-；B：HCl；C：Cl-；D：H2S；E：F2； （5）H2S为弱酸，S2-可与HCl反应生成H2S，故在水溶液中A跟B反应的离子方程式为：S2-+2H+=H2S↑。 16．(1)第二周期ⅣA族 (2) NaOH (3) H2O 水中存在分子间氢键 HF (4) 取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中 试管B中溶液变浑浊 【分析】由部分短周期元素原子半径与原子序数的关系可知，前7种元素位于第二周期，后7种元素位于第三周期，由原子序数可知，①为C元素、②为N元素、③为O元素、④为F元素、⑤为Na元素、⑥为Mg元素、⑦为Al元素、⑧为Si元素、⑨为P元素、⑩为S元素、⑪为Cl元素。 【详解】（1）碳元素的原子序数为6，位于元素周期表第二周期IVA族，故答案为：第二周期IVA族； （2）同周期元素，从左至右金属性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则三种金属元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是氢氧化钠；同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种离子中离子的半径最大的硫离子，故答案为：NaOH；S2-。 （3）水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力大于硫化氢，沸点高于硫化氢；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氟化氢的稳定性强于水；过氧化氢是即含有极性键又含非极性键的共价化合物，结构式为H−O−O−H，故答案为：H2O；水中存在分子间氢键；HF；H−O−O−H； （4）元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则比较氮元素的非金属性强于碳元素的实验方案为取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中，试管B中溶液变浑浊，证明氮的非金属性强于碳，故答案为：取适量的饱和碳酸氢钠溶液于试管A中，加入适量稀硝酸，将产生的气体通入装有澄清石灰水的试管B中；试管B中溶液变浑浊。 17．(1)第4周期第VIII族 (2) 离子键、共价键 (3) > (或) (4) 二氧化氮和一氧化氮混合物 【分析】M、Q、R、T、W、X、Y、Z八种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中，M具有一种没有中子的同位素，M是H；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，R是O，所以Q是N，且W与R的最外层电子数相同，则W是S；T、Y、Z是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，T是Na，T能与X形成离子化合物，所以X是Cl；Y既不是主族元素、也不是副族元素，其合金被称为“黑色金属”，Y是Fe；Z的单质在空气中被锈蚀后会生成翠绿色的化合物，Z是Cu，据此解答。 【详解】（1）Y是Fe，在周期表中的位置是第4周期第VIII族。 （2） N的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物的反应产物是硝酸铵，其中所含的化学键为离子键、共价键；M、Q能形成一种阳离子，该阳离子是铵根离子，铵根离子能与W的简单离子能形成一种的离子化合物，即硫化铵，出该化合物的电子式为。 （3）反应或可以说明非金属性Cl强于S。 （4）铜和浓硝酸反应的离子方程式为，若Z的单质过量，由于反应过程中硝酸的浓度会降低，则产物气体的成分可能是二氧化氮和一氧化氮混合物。 18．(1) Al2O3； Cu2+、NH； (2) [Cu(NH3)4]2+； 16NA； (3) ； (4)4Cu2++N2H5++4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+； 【分析】化合物A：，加入水得到蓝色溶液B ，说明溶解后的溶液中含Cu2+，溶液中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+离子，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成蓝色溶液和白色沉淀，白色沉淀F为AgCl，G溶液一定含硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸铵，白色沉淀C是氢氧化铝沉淀，灼烧得到白色固体E为Al2O3，据此分析回答问题。 【详解】（1）白色固体E为Al2O3；G溶液一定含硝酸铜、硝酸银、硝酸、硝酸铵，含有的阳离子除了有外，还含有Cu2+、； （2）蓝色溶液B 中加入足量氨水得到深蓝色溶液为铜氨配合物，含[Cu(NH3)4]2+离子；配位体与中心Cu2+之间以配位键结合，在NH3中存在3个N-H极性共价键，共价键及配位键都是σ键，故1个[Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是4+3×4=16个，则1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有的σ键数目是16NA； （3） 化合物(A) CuAl2Cl8的一价阴离子与CH4具有相同的空间结构，由于CH4是正四面体结构，说明CuAl2Cl8的阴离子是，其电子式是； （4）蓝色溶液B与作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成白色沉淀，分析判断气体为N2，结合原子守恒、电子守恒和电荷守恒书写反应的离子方程式为：4Cu2+++4Cl-=4CuCl↓+N2↑+5H+。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$