第二章 海水中的重要元素—钠和氯 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素—钠和氯》单元练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一 一、单选题。 1.下列物质与其用途相符的是(    ) 消毒剂   治疗胃酸过多   明矾杀菌消毒剂   生石灰干燥剂   呼吸面具的供氧剂   漂白纺织物 A. 仅 B. 仅 C. 全部 D. 2.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是(    ) A. 金属钠保存在煤油中 B. 新制氯水需存放于棕色瓶中 C. 浓盐酸需密封保存 D. 过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存 3.下列行为不符合实验安全要求的是(    ) A. 点燃氢气前，先进行验纯 B. 切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中 C. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D. 大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻 4.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实及解释均正确的是(    ) 选项 现象或事实 解释 过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂 过氧化钠与反应得到氧气 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的与空气中的反应生成 纳米铜具有丁达尔效应 纳米铜的直径为，纳米铜是一种固态胶体 苏打、苛性钠可用于治疗胃酸过多 苏打、苛性钠都与胃酸反应 A. B. C. D. 5.在一定条件下，使和的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的固体反应，结果固体增重，则原混合气体中的质量分数可能是(    )      A. B. C. D. 6.下列反应的离子方程式书写正确的是(    ) A. 已知氧化性，向溶液中通入少量的： B. 向澄清石灰水中加入溶液： C. 将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中： D. 向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性： 7.研究小组探究与水反应。取粉末加入到水中，充分反应得溶液液体体积无明显变化，进行以下实验。 编号     操作 现象   溶液变红色，秒后褪色 产生大量能使带火星木条复燃的气体 溶液变红色，分钟后褪色 溶液变红色，分钟后溶液褪色． 变红色 溶液变红色，小时后无明显变化 下列说法不正确的是(    ) A. 由中现象可知，与水反应有生成 B. 由、可知，中溶液红色褪去是因为大 C. 由、、可知，中溶液红色褪去的主要原因不是大 D. 向中褪色后的溶液中滴加滴盐酸，溶液最终变成红色 8.下列关于和的描述不正确的是(    ) A. 固体中含少量杂质，可通过加热的方法除去 B. 溶液显碱性，所以属于碱 C. 热稳定性： D. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，生成的的量相等 9.下列说法正确的是(    ) A. 的物质的量为 B. 常温常压下，的体积为 C. 溶液中的物质的量浓度为 D. 与足量反应时失去的电子数目为 10.下列离子检验的说法中合理的是(    ) A. 向溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成，则原溶液中可能存在 B. 向溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 C. 某溶液的焰色试验呈黄色，则原溶液中一定有，一定不含 D. 向溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含 11.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 中含有的电子数为 B. 物质的量浓度为的溶液中，含有的数目为 C. 重水中含有的质子数为 D. 标准状况下，气体中碳原子数为 12.如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是(    ) A. 反应中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成的氧化产物，反应、转移电子数不同 C. 向饱和溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 13.下列图示对应的操作规范的是(    ) A.称量 B.过滤 C.将剩余钠放回试剂瓶 D.转移溶液 A. B. C. D. 14.反应可制备广谱消毒剂，装置如图所示夹持装置已略去。下列说法错误的是    (    ) A. 按气流从左至右，装置中导管连接顺序为 B. 升高温度不利于装置中产品的生成 C. 当加入时，最多消耗氰尿酸 D. 装置中橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下 二、非选择题。 15.现有下列物质：生石灰固体氯气单质铁熔融稀盐酸溶液固体固体。请填空： 上述状态下可导电的物质是_____填标号，下同，属于电解质的是_____。 溶于水时的电离方程式为______________，溶于水时的电离方程式为______________。 与反应的的化学方程式为_______________，与反应的离子方程式______________，由溶液制备胶体的离子方程式______________。 向溶液中滴加溶液，使恰好沉淀完全，反应的离子方程式为_________________；恰好沉淀完全后，若继续滴加溶液，反应的离子方程式为_________________。 16.常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等。 Ⅰ制取高铁酸钾 已知 高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 制取溶液的装置如图所示。装置中反应的化学方程式为______。装置中盛装的液体是______，玻璃管的作用是______。 制取高铁酸钾晶体。请补充完整由装置中反应后的溶液制取高铁酸钾晶体的实验方案：将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入______，搅拌至______，静置过滤，______，干燥。实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇 Ⅱ制取二氧化氯 已知：常温下为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，时液化成红棕色液体。以和的乙醇溶液为原料制取的反应为。制取装置如图所示。 冰水浴的作用是______。 烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为______。 17.纯碱和硫酸都是重要的化工产品。近年来有人提出以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，可以大大提高纯碱和硫酸的产量，其生产流程如图。 回答下列问题： 操作需要用到的玻璃仪器有 ______ 。 沉淀的主要成分是小苏打，写出反应的化方程式 ______ 。 写出沉淀与炭黑高温焙烧时的化学方程式 ______ 。 流程中可以循环使用的物质有、 ______ 和 ______ 。填化学式 价铬毒性较大，常用溶液在稀硫酸酸化条件下将还原为毒性较小的。写出该反应的离子方程式 ______ 。 答案和解析 1.【答案】  【解析】具有强氧化性，能使蛋白质变性，能杀死细菌，所以可作消毒剂； 具有弱碱性，能与胃酸盐酸发生反应，生成二氧化碳气体等，可用于治疗胃酸过多； 明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附水中悬浮颗粒物的能力，但不能杀死细菌，不能作杀菌消毒剂； 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水能力，可用作干燥剂； 能与二氧化碳和水反应，并生成人体必需的氧气，可用作呼吸面具的供氧剂； 具有强氧化性，可用于漂白纺织物； 综合以上分析，符合题意，故选D。 2.【答案】  【解析】A.金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A不选； B.氯水中的见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B不选； C.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，与化学性质无关，故C选； D.过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D不选； 故选C。 3.【答案】  【解析】A.氢气易燃烧，点燃氢气前，先进行验纯，防止发生爆炸，故A正确； B.未使用的钠应放回原瓶，因钠与水、氧气均反应，且放热，存在安全隐患，一般剩余的药品不能放回原瓶，故B正确； C.浓硫酸密度大于水，溶于水产生大量的热，稀释时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，故C正确； D.大量氯气泄露时，用沾了肥皂水溶液的湿毛巾捂住口鼻，不能使用氢氧化钠，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故D错误； 故选：。 4.【答案】  【解析】A.人呼出气体中含高含量，需要吸入，过氧化钠与  反应得到氧气，故过氧化钠能应用在飞船中作供氧剂，A正确； B.漂白粉的有效成分是，漂白粉在空气中久置变质是因为与、反应生成和，见光分解生成和，B错误； C.胶体是混合物，纳米铜是纯净物，不属于胶体，C错误； D.苏打即碳酸钠，苛性钠即，二者碱性较强，均不用来治疗胃酸过多，D错误； 故选A。 5.【答案】  【解析】设的质量为，根据差量法可得：   解得 ； 根据，若过量，，，，的质量分数为 ；若过量，，，的质量分数为 ； 符合题意，故选A。 6.【答案】  【解析】A.已知氧化性，则还原性，向溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为：，不正确； B.向澄清石灰水中加入溶液，发生反应生成和水，离子方程式为：  ，B正确； C.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中，离子方程式中得失电子不守恒，应为，不正确； D.向溶液中滴加溶液至混合溶液恰好为中性，采用“以少定多”法，可设为，需加入，离子方程式为：，不正确； 故选B。 7.【答案】  【解析】的物质的量  ，加入到水中，充分反应得溶液液体体积无明显变化，完全反应生成氢氧化钠，则氢氧化钠的浓度为  ，结合实验现象分析判断。 A.过氧化钠与水反应得到的溶液中加入二氧化锰，有气体放出，该气体能使带火星木条复燃，说明是氧气，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下发生了分解，说明与水反应有生成，故A正确； B.由分析知，步骤中得到的氢氧化钠溶液浓度为，与中氢氧化钠的浓度相等，因此现象都是滴加酚酞后，溶液变红色，分钟后溶液褪色，中滴加几滴盐酸后，氢氧化钠浓度减小，溶液变成红色，由知，的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，小时后无明显变化，说明氢氧化钠溶液的浓度较大时，一段时间后颜色会褪去，浓度较小时，不能褪色，说明溶液红色褪去是因为 大，故B正确； C.根据的分析可知，的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红色，溶液褪色需要分钟，而中溶液变红色，秒后就褪色，说明溶液红色褪去的主要原因不是 大，而是过氧化氢的氧化作用，故C正确； D.中过氧化氢已经将酚酞氧化了，因此褪色后的溶液再滴加滴盐酸，溶液不能变成红色，故D错误； 故选D。 8.【答案】  【解析】A. 固体中含少量 杂质，碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、二氧化碳和水，可通过加热的方法除去，故A正确； B. 溶液显碱性， 是钠离子和碳酸根离子构成的化合物，为盐，不属于碱，故B错误； C.碳酸钠受热难分解，碳酸氢钠受热易分解，热稳定性：  ，故C正确； D.等物质的量的和含有碳原子个数相等，分别与足量盐酸反应，生成的的量相等，故D正确； 故选B。 9.【答案】  【解析】A.的物质的量为，故A正确； B.常温常压下，大于，的体积不等于，故B错误； C.溶液中的物质的量浓度为，故C错误； D.反应时元素的化合价由升高为价，则转移电子数为，故D错误； 故选：。 10.【答案】  【解析】A.碳酸盐、碳酸氢盐等都能与澄清石灰水反应，生成白色沉淀，则原溶液中可能存在等，A正确； B.向溶液中加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀可能为，也可能为等，则原溶液中不一定含，不正确； C.某溶液的焰色试验呈黄色，没有透过蓝色钴玻璃观察，则原溶液中一定有，可能有，不正确； D.向溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀可能为或，则原溶液中不一定含，不正确； 故选A。 11.【答案】  【解析】A.中含有的电子数为  ，A错误； B.物质的量浓度为的溶液中，溶液体积未知，无法计算个数，B错误； C.重水中含有的质子数为  ，C错误； D.标准状况下，气体物质的量为，因此所含的碳原子数为，D正确； 故选D。 12.【答案】  【解析】A.反应中，  和水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元素化合价升高转化为氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，A正确； B.反应、中钠均由价转化为发生氧化反应，则生成的氧化产物，反应、转移电子数相同，B错误； C.氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故向饱和溶液中依次通入  和  ，有  晶体析出，C错误； D.澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 13.【答案】  【解析】A.称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，故A不选； B.过滤时需要用玻璃棒引流，故B不选； C.钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验中剩余的钠，需要放回试剂瓶，操作规范，故C选； D.转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，操作不规范，故D不选； 故选C。 14.【答案】  【解析】【分析】浓盐酸和反应生成，盐酸具有挥发性，所以生成的氯气中含有，用饱和食盐水除去中的，氯气与溶液反应生成、和，和反应生成、和，发生反应的化学方程式为。氯气有毒，多余的氯气需要用溶液吸收，防止污染环境。 A.为制取的装置、为除去氯气中的的装置、为处理尾气装置、为制取装置，所以完成上述实验，按气流从左至右，导管连接顺序为，A正确； B.升高温度，和溶液反应生成，生成浓度减小，不利于装置中产品的生成，B正确； C.由反应方程式：、 ，可得关系式：，加入时，可消耗，由于产物也生成，则消耗氰尿酸大于，C错误； D.装置是浓盐酸和反应生成，由于产生气体，装置内压强较大，使用橡皮管可平衡气压，便于浓盐酸顺利流下，D正确； 答案选C。 15.【答案】； ； ；；胶体 ；   【解析】上述状态下可导电的物质是单质铁、熔融、稀盐酸、溶液。属于电解质的是生石灰、固体、熔融、固体、固体。 氢氧化钡溶于水生成钡离子和氢氧根离子，电离方程式为。溶于水生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为。 氯气和单质铁点燃条件下反应生成氯化铁，化学方程式为。生石灰与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为。饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体的离子方程式为胶体。 向氢氧化钡溶液中滴加溶液使钡离子恰好完全沉淀，此时两种物质的物质的量之比为：，反应的离子方程式为。钡离子恰好沉淀完全后，溶液中还有氢氧根离子剩余，继续滴加硫酸氢钠，反应的离子方程式为。 16.【答案】；饱和食盐水；平衡气压防止倒吸 足量的固体；大量晶体析出；无水乙醇洗涤次 液化，分离和   【解析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以和的乙醇溶液为原料制取； 装置中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 ； 装置时除去氯气中混有的，中盛装试剂为：饱和食盐水；玻璃管与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高，故答案为：饱和食盐水；平衡气压防止倒吸； 将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤次，干燥； 冰水浴可降低温度，防止挥发，可用于液化，分离和， 故答案为：液化，分离和； 烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为。 17.【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒      ；     【解析】解：以硫酸钠溶液、生石灰和重铬酸钠溶液为原料，发生反应，过滤得到溶液和沉淀，溶液通入过量二氧化碳，过滤得到溶液和沉淀为碳酸氢钠，反应是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，硫酸钙沉淀和炭黑焙烧得到二氧化碳气体、氧化钙固体和气体为二氧化硫，净化、氧化、吸收得到硫酸， 操作是过滤操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒， 故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； 沉淀的主要成分是小苏打，碳酸氢钠受热分解，反应的化学方程式：， 故答案为：； 沉淀与炭黑高温焙烧时生成二氧化碳、氧化钙和二氧化硫，反应的化学方程式：， 故答案为：； 流程中可以循环使用的物质有、、， 故答案为：；； 常用溶液在稀硫酸酸化条件下将还原为毒性较小的，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，反应的离子方程式：， 故答案为：。 本题考查了物质制备过程分析判断、物质性质的分析应用、离子方程式和化学方程式书写等知识点，掌握过程中物质反应是解题关键，题目难度中等。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$