第一章 物质及其变化 单元测试 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章《物质及其变化》单元练习 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一 一、单选题。 1.化学与生活等密切相关，下列说法不正确的是(    ) A. 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D. 维生素可将转变为，所以维生素具有还原性 2.很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 3.次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成溶液，可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法正确的是 (    ) A. 中元素的化合价为价 B. 属于酸式盐 C. 为还原产物 D. 每有个参加反应则转移个电子 4.某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(    ) A. Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B. Ⅱ中的白色沉淀为 C. Ⅲ中的离子方程式为 D. Ⅲ中发生的反应不是氧化还原反应 5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分、、、表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是(    ) A. B. C. D. 6.下列说法正确的是(    ) 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 “钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质 冰和干冰既是纯净物又是化合物 雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含 A. B. C. D. 7.下列除杂所用试剂和操作不合理的是  (    ) 选项 物质括号内为杂质 除杂试剂 操作 铜网 缓慢通过灼热的铜网 稀盐酸 搅拌、过滤 溶液 搅拌、过滤 点燃 A. B. C. D. 8.下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是( ) A．溶液 B．溶液沉淀 C． D．溶液HCl溶液 9.双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 双碱法脱硫过程中，可以循环利用 B. 过程中，表现出酸性氧化物的性质 C. 总反应为 D. 过程Ⅱ中，参加反应时可氧化 10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    ) A. 的溶液中：、、、 B. 的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 可使酚酞变红的溶液中：、、、 11.下列离子在指定溶液中能大量共存的是(    ) A. 的盐酸中： B. 透明酸性溶液中： C. 使酚酞变红的溶液中： D. 无色溶液中： 12.分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是 A. 根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B. 氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C. 化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D. 磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸 13.元素铬的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是(    ) A. 反应表明有酸性氧化物的性质 B. 反应利用了的氧化性 C. 反应的离子方程式为 D. 反应中铬元素的化合价均发生了变化 14.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是(    ) A. 中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 C. 另一种在碱性条件下制备的反应可能是： D. 还可以用于处理废水，例如可以把废水中的转化为两种无毒气体，反应过程中，做还原剂，被氧化 二、填空题。 15.完成下列问题。 Ⅰ现有下列十种物质：蔗糖  熔融  盐酸  铜丝  固体  氧气  固体  乙醇  溶液  液态 上述状态下物质中可导电的是__________填序号，下同。 上述状态下物质中不能导电，但属于电解质的是__________。 上述物质中属于非电解质的是__________。 Ⅱ储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为：未配平。回答下列问题。 该反应中，还原剂是__________填化学式，被还原的元素是__________填元素符号。 在该反应中表现出___________填字母。 A.只有酸性         只有氧化性           酸性和氧化性        酸性和还原性 配平上述方程式：__________。每生成分子，该反应转移________个电子。 16.某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸 操作的名称是______，操作的名称是______。 试剂是______填化学式，下同，试剂是______。固体是______。 加入试剂所发生反应的化学方程式为______。 加入试剂所发生反应的化学方程式为______。 该方案能否达到实验目的：______。填“能”或“不能”若不能，应如何改进？若能，此问不用回答______。 17.某无色透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Fe3+中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子___________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是___________。 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是___________。 A．Cl - B．NO3- C．CO32- D．OH- (5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有___________，往溶液中加入铜粉后，溶液因发生氧化还原反应而变成蓝绿色，其反应离子方程式为：___________。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题考查物质组成、性质与用途，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，明确物质性质、性质与用途的关系、氧化还原反应的判断等知识是解本题关键，知道化学在生产生活中的应用，会运用化学知识解释生产生活现象，题目难度不大。 【解答】 A.葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不能产生丁达尔效应，故A正确； B.铁锈的主要成分是氧化铁，是铁、氧气和水发生电化学腐蚀形成的，其中铁、氧元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，故B正确； C.铁粉能与氧气反应，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入铁粉，生石灰或硅胶作干燥剂，故C错误； D.转变为发生还原反应，需要加入还原性物质，维生素具有还原性，可将转变为，故D正确。 2.【答案】C 【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够导电的化合物。A项，碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，正确；B项，身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，正确；C项，二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，错误；D项，石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，正确。 3.【答案】  【解析】A.利用元素化合价代数和为，计算  中元素的化合价为  价，故A错误； B.次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成  溶液，因此  属于正盐，故B错误； C.还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故C正确； D.依据  由  价降低为价，若反应生成  ，转移  ，故D错误； 故选C。 4.【答案】  【解析】A.硫酸和反应生成硫酸钠和水，无明显现象，但发生了复分解反应，故A错误； B.氯化钡溶液和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，溶液为蓝色，白色沉淀为硫酸钡，故B错误； C.锌与稀盐酸反应，离子方程式为，故C正确； D.Ⅲ中反应实质为氢离子与锌发生的置换反应，反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D错误； 故选C。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，离子方程式的书写及正误判断是一个常考点，也是重点，平时必须总结常见的错误，并加以强化训练。 【解答】 A. 稀盐酸和石灰水发生中和反应，反应的离子方程式应为，项错误； B. 氯化铜和石灰水反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，项错误； C. 铁与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为，项正确； D. 铁为活泼金属，与稀盐酸发生置换反应生成氢气，离子方程式为，项错误； 答案选C。 6.【答案】  【解析】胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故正确； 硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故错误； 冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故正确； 胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故正确； 碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故错误； 正确，故选B。 7.【答案】  【解析】A.铜与氧气反应而除去，不反应，选项A正确； B.能与盐酸反应而溶解，不溶，过滤、洗涤、干燥可得，选项B正确； C.能与适量溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确； D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体试剂，否则会引入新的气体杂质，选项D错误； 答案选D。 8.【答案】C 【解析】A项，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，正确；B项，铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，正确；C项，高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，错误；D项，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，正确。 9.【答案】  【解析】A.过程Ⅰ发生，过程Ⅱ发生，可以循环利用，项正确； B.过程Ⅰ中和碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，项正确； C.合并过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生的反应，可知总反应为，项正确； D.参与反应得到电子，被氧化为，则被氧化失去电子，即参加反应时可氧化，项错误。 答案选D。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查离子共存的判断，为高频考点，明确题干暗含信息、常见离子的性质及离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。 【解答】 A.的溶液中含有较多的、、，、之间反应生成二氧化硫气体和水，、之间反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，故A错误； B.的溶液呈酸性，、、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误； C.、、、之间不反应，能够大量共存，故C正确； D.使酚酞变红的溶液呈碱性，、之间反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误； 故选C。 11.【答案】  【解析】A.生成弱酸次氯酸，盐酸具有还原性，高锰酸根、次氯酸根具有氧化性，可能发生氧化还原反应，不能共存，故A错误； B.酸性溶液中，各离子之间互不反应，能共存，故B正确； C.使酚酞变红的溶液呈碱性，生成沉淀，不能共存，故C错误； D.反应生成碳酸根离子和水，不能共存，故D错误； 故选B。 12.【答案】  【解析】【分析】 本题考查分类法及物质的分类等，难度不大，掌握常见分类方法以及物质的分类相关知识是解题关键。 【解答】 A.碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐，是交叉分类法的应用，故A错误； B.氢氧化铁胶体包含氢氧化铁胶粒和分散剂水，属于混合物，漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，属于混合物，故B正确； C.根据反应物和生成物种类数目分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，根据是否存在化合价升降变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，分类标准不同，故C错误； D.氢硫酸属于无氧酸，故D错误。 故选B。 13.【答案】  【解析】解：能与反应：，可知具有酸性氧化物的性质，故A正确； B.反应中过氧化氢使的化合价从价升高到价，表现了氧化性，故B正确； C.反应中被氧化生成，其离子方程式为，故C正确； D.反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D错误； 故选：。 本题考查了氧化还原反应、元素化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的判断，题目难度不大。 14.【答案】  【解析】硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠发生氧化还原反应生成高铁酸钠溶液，向反应生成的高铁酸钠溶液加入足量氢氧化钾溶液至饱和，由于相同温度下，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠，故转化为高铁酸钾沉淀，高铁酸钾在水中发生如下过程：胶体，反应中高铁酸钾做氧化剂，具有杀菌消毒作用，生成的胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，从而起到杀菌消毒和吸附净化水的作用。 ．硫酸亚铁中加入过氧化钠反应后的产物为高铁酸钠，硫酸亚铁中铁为价，高铁酸钠中铁为价，铁元素化合价发生变化，则中一定发生了氧化还原反应，故A正确； ．高铁酸钾在水中发生如下过程：胶体，生成的胶体具有吸附作用，可吸附水中的固体杂质，使悬浮物聚沉，故B正确； ．氢离子与氢氧根离子不能共存，在碱性条件下制备的反应产物中不可能产生氢离子，正确的反应为：，故C错误； ．还可以用于处理废水，可以把废水中的转化为两种无毒气体，该两种无毒气体为二氧化碳和氮气，根据转化关系，氮元素和碳元素化合价都升高，故反应过程中，做还原剂，高铁酸钾做氧化剂，故D正确； 答案选C。 15.【答案】 ； ；   【解析】蔗糖为非电解质，不导电； 熔融的属于电解质，导电； 盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 铜丝为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； 固体为电解质，不导电； 氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； 固体属于电解质，不导电； 乙醇为非电解质，不导电； 溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； 液态硫酸为电解质，不导电； 根据上述分析，导电的为：；故答案为：； 不能导电，但属于电解质的是：；故答案为：； 根据分析，属于非电解质的为：；故答案为：； 的化合价由价升高到价的，作还原剂；中的由降低到价，被还原；故答案为：；； 该反应中的化合价未发生变化，故H只体现酸性；故答案为：； 个失去个电子，个得到个电子，个得到个电子，根据得失电子守恒，则；，则每生成分子，该反应转移个电子。 16.【答案】溶解  ；过滤   ；   ；  ；   不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶  【解析】解：将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤； 固体溶解后加入过量使转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体， 故答案为：；；； 试剂为，可生成碳酸钡沉淀，反应的化学方程式为，加入试剂，沉淀加入盐酸可生成溶液，反应的化学方程式为， 故答案为：；； 蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不能达到实验目的， 故答案为：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。 分离和两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量使转化为沉淀，则试剂为，过滤后沉淀加入盐酸可生成溶液则试剂为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体，操作所得滤液为和的混合物，应加入过量盐酸可得，以此解答该题。 本题考查物质的分离、提纯操作，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作知识。 17.【答案】(1) Cu2+、Fe3+(1分) (2)Ag+(1分) (3)Mg2+(1分) Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓(1分) (4)B(1分) (5)Fe3+(1分) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2分) 【解析】(1)溶液是无色的，所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，所以一定含有Ag+；(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg2+，有关的离子方程式为Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓；(4)A项，Cl -与银离子不能大量共存，A不符合；B项，NO3-与几种阳离子均不反应，可以大量共存，B符合；C项，CO32-与镁离子、银离子均不能大量共存，C不符合；D项，OH-与镁离子、银离子均不能大量共存，D不符合；故选B；(5)若原溶液为浅黄色透明溶液，则可判断溶液中还存在的离子有Fe3+，往溶液中加入铜粉后，铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离子，所以溶液变成蓝绿色，其反应离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$