第一章 物质及其变化（复习讲义）化学人教版必修第一册

该高中化学单元复习讲义以“物质及其变化”为核心，通过表格梳理复习要点与重难点，用误区辨析、对比框架呈现物质分类、转化、离子反应及氧化还原反应等知识脉络，突出胶体性质、离子方程式书写、氧化还原规律等内在联系与关键难点。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练”的分层练习设计，如用“少定多变”法解析Ca(OH)₂与NaHCO₃反应的离子方程式，结合价类二维图判断物质转化，培养科学思维与证据推理能力。每个考点配例题与迁移练，基础生可掌握方法，优秀生能深化理解，助力教师实施精准教学与学生自主复习。

第一章 物质及其变化 复习要点 1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 3.理解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产、生活中常见的氧化还原反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 7.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 复习重难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 要点 物质的分类 1．正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点 （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 （4）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 （5）与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 （6）确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．物质的分类“4个标准” (1)混合物与纯净物 是否由同种物质组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物 是否与酸、碱反应生成盐和水。 (3)电解质与非电解质 水溶液或熔融状态下能否导电的化合物。 (4)溶液、浊液与胶体 分散质粒子直径的大小。 3．辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 (1)某物质可能由一种元素的不同单质混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于纯净物。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 ②误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 （3）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔现象。 易错提醒 (1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 (5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 要点速测 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于碱 C．液氮属于混合物 D．CaO属于金属氧化物 【答案】C 【解析】A．由和构成，属于盐；按阳离子分类属于钾盐，按酸根离子分类属于碳酸盐，A正确； B．NaOH在水溶液中电离产生的阴离子全部是，属于碱，B正确； C．液氮是液态的氮单质，只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，C错误； D．CaO由金属元素Ca与氧元素组成，属于金属氧化物，D正确； 故选C。 2．分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 【答案】C 【解析】A．树状分类法是对同一类事物按照某些属性进行再分类的分类法，单质可以依据其性质进一步分为金属单质、非金属单质和稀有气体，该分类方式符合树状分类法，故A正确； B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法。选项B中将 Na2CO3 从阳离子（钠盐）和盐的组成（正盐）两个角度分类，是交叉分类法的正确应用，故B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，是金属氧化物，故C错误； D．无机基本反应包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，但不能包括所有的化学反应，例如工业生产中的高炉炼铁反应不属于四大基本反应的范畴，故D正确； 故选C。 要点 物质的转化 1．物理变化和化学变化的“五解”和“九化” 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2．物理变化与化学变化判断两方法 方法一： 从宏观上判断 有新物质生成是化学变化，反之为物理变化 方法二： 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3．物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有物理变化，但物理变化过程中一定不发生化学变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种化学变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为物理变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为化学变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但不是氧化还原反应。 4．常考易错的几个物质的转化 (1)结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质，脱水性属于化学性质。 (3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，石油的裂化和裂解都属于化学变化。 (4)同素异形体之间的转化属于化学变化。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 物质间转化的5个常见易错点 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 （5）Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 要点速测 3．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【解析】第一步，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；第二步，二氧化碳与水反应生成碳酸，两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；第三步，碳酸与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，两种化合物互相交换成分，属于复分解反应；第四步，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，一种物质生成两种物质，属于分解反应。因此四步反应类型依次为置换、化合、复分解、分解。 故选D。 4．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A．g→h的转化均需要加入氧化剂 B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D．c→a可在一定条件下通过CO还原实现 【答案】C 【分析】首先根据价类二维图推断各物质：为，为，为，为，为，为亚铁盐，为铁盐，为高铁酸盐。 【解析】A．中为+3价，中为+6价，转化中铁元素化合价升高，失电子被氧化，需要加入氧化剂实现，A正确； B．打开止水夹时，中与稀硫酸反应生成的氢气可排尽装置内空气，关闭止水夹后，中压强增大将生成的硫酸亚铁压入中与反应生成，因隔绝了氧气，可较长时间保持白色沉淀不变色，B正确； C．为，中具有强还原性，会与发生氧化还原反应，被还原为，无法得到铁盐，且反应为氧化还原反应不是复分解反应，C错误； D．为，具有还原性，高温下可还原得到单质，实现的转化，D正确； 故选C。 要点 离子方程式正误判断 1．判断离子方程式正误的四个误区 误区1：“拆分”误区 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分误区”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。 误区2：“守恒”误区 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 误区3：“原理”误区 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的误区，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不放H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。 误区4：“量比”误区 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的误区。突破“误区”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。 2．离子方程式的定量书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]-，相加可得：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]-。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 ①“定”量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变”过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 要点速测 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B．与溶液反应： C．将Cu丝插入溶液中： D．将铁片放入硫酸溶液中： 【答案】B 【解析】A．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．与反应的本质是与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，B正确； C．给出的离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．铁与稀硫酸反应生成而非，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】A．是可溶性强电解质可拆，为气体、为弱电解质均不拆，是可溶性强电解质，删去两边不参与反应的后得到对应离子方程式，A正确； B．是难溶物，离子方程式中不能拆分为，应保留化学式，正确离子方程式为，B错误； C．反应同时生成弱电解质，离子方程式需包含与生成的部分，选项漏写该反应，正确离子方程式为，C错误； D．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 要点 离子的共存及离子推断 1．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 有色　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， OH－　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， H＋　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-＋HCO=== Al(OH)3↓＋CO＋H2O　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 氧化还原　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 SiO　； OH－　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 Cl－　、Br－、I－等； SO(或CO)　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： H＋　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 NH　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 NO　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： Al3＋　或Fe3＋与[Al(OH)4]-、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 SCN－　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 离子推断的四项基本原则 (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 要点速测 7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 【答案】C 【解析】A．无色溶液中为黄色，不符合无色溶液的要求，不能大量存在，A错误； B．与会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．、、、之间，以及和均不发生反应，可以大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，含有大量，会与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 8．某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有 B．可能含有 C．可能含有 D．一定含有 【答案】A 【分析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中的一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。 【解析】A．无色溶液排除显蓝色的Cu2+；实验(1)溶液显碱性，与碱性离子不能共存，排除；实验(3)证明溶液含，二者与会生成沉淀，排除，因此一定不含有、、Cu2+，A正确； B．实验(3)中沉淀部分溶解、产生气体，可证明一定存在，不是可能存在，B错误； C．溶液呈电中性，已确定存在的阴离子需要阳离子平衡电荷，其余阳离子均被排除，因此一定存在，不是可能存在，C错误； D．水解显碱性，也可使酚酞变红，因此是可能存在而非一定存在，D错误； 故选A。 要点 氧化还原反应 1．依据框图理清4对概念之间的关系 2．正确理解氧化还原反应的实质 （1）氧化反应：物质中有元素的原子失去电子(或电子对偏离)的反应。 （2）还原反应：物质中有元素的原子得到电子(或电子对偏向)的反应。 （3）氧化还原反应的本质：有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应。 （4）元素化合价的升降是氧化还原反应的特征。 3．常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物) (1)氧化剂及还原产物。 氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ ClO H2O2 O3 MnO 还原产物 Cr3＋ Cl－ Cl－ H2O O2 Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－) (2)还原剂及氧化产物。 还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2 S2O或S2O H2C2O4或C2O AsO CN－ 氧化产物 SO O2 SO CO2 AsO N2、CO2 4．熟记特殊物质常考元素的化合价 2O　K2eO4 　Li2H　 LiH2　 Al H 　Na22O3 　O　 O 　34 NaH(H：－1价)、NaBH4(H：－1价)、Na2O2(O：－1价)、HClO(Cl：＋1价)、HClO2(Cl：＋3价)、HClO3(Cl：＋5价)、HClO4(Cl：＋7价)、K2FeO4(Fe：＋6价)、H2C2O4(C：＋3价)、CaC2(C：－1价)、Na2S2O3(S：＋2价)、Na2S2O8(S：＋6价)、FeS2(Fe：＋2价，S：－1价)、CuFeS2(Cu：＋2价，Fe：＋2价，S：－2价)、Cu2S(Cu：＋1价，S：－2价)等。 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误区1：某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3：在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 误区4：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 误区5：具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 误区6：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 要点速测 9．下列说法正确的是 A．得电子越多，氧化性越强 B．，此反应中氧化性： C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D．氧化性：，则溶液中可发生反应： 【答案】D 【解析】A．氧化性强弱由得电子能力决定，与得电子的数目无关，得电子能力越强氧化性越强，A错误； B．该反应中为还原剂，为还原产物，只能得出还原性，无法推导二者氧化性的大小关系，B错误； C．元素处于最高价仅说明具备氧化性，但氧化性强弱不一定高，如稀硫酸中几乎不体现氧化性，C错误； D．若该反应发生，为氧化剂，为氧化产物，符合氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，与已知的氧化性顺序一致，反应可发生，D正确； 故选D。 10．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】A．在过程1中参与反应，过程2中又生成，可循环利用；是过程1的生成物，又是过程2的反应物，也在流程中循环参与反应，A正确； B．过程1中中Cl元素从+5价降低到+4价，为氧化剂，每摩尔得到电子；中Cl元素从-1价升高到0价，为还原剂，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．过程2中中O元素为-1价，生成中O元素为0价，每生成，有 O原子化合价升高，共转移电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应加和消去中间产物，得到总反应离子方程式为，电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 难点 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、 不透明 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定， 静置有沉淀 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 难点精练 1．下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B．用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C．将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 【答案】B 【解析】A．胶体是分散质粒子直径介于的分散系，属于混合物，直径在该范围的微粒本身不属于胶体，A错误； B．胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的溶质粒子可以透过半透膜，因此可用渗析法分离胶体和溶液，B正确； C．将饱和溶液滴入浓溶液中，会直接生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中继续加热至液体呈红褐色，C错误； D．制备胶体时需要加热煮沸液体，存在液体溅出灼伤的风险，必须佩戴护目镜，D错误； 故选B。 2．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体属于纯净物 B．可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．分散质粒子的直径：胶体浊液 D．胶体的分散质粒子直径小于 【答案】B 【解析】A．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系，属于混合物，A错误； B．丁达尔效应是胶体的特有性质，溶液不具有丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液，B正确； C．分散质粒子直径的大小关系为：浊液>胶体>溶液，胶体的分散质粒子直径小于浊液，C错误； D．胶体的分散质粒子直径介于~之间，分散质粒子直径小于的分散系是溶液，D错误； 故选B。 难点 依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 难点精练 3．下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A．NH3·H2O   K2CO3 B．NH4Cl     HClO C．Ba(OH)2   CO2 D．CH3COOH  FeCl3 【答案】B 【解析】A．是弱碱，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，A错误； B．是铵盐，属于强电解质，是弱酸，属于弱电解质，符合题意，B正确； C．是强碱，属于强电解质，是非金属氧化物，自身不能电离，属于非电解质，不属于弱电解质，C错误； D．是弱酸，属于弱电解质，是可溶性盐，属于强电解质，不符合前者为强电解质、后者为弱电解质的要求，D错误； 故选B。 4．关于电解质，下列说法正确的是 A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】A．溶于水导电是因为与水反应生成，电离出自由移动离子导电，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，本质是在一定条件下能电离出自由移动的离子，因此判断某化合物是否为电解质要看其在一定条件下能否电离，B正确； C．电解质除酸、碱、盐外，还包括大多数金属氧化物、水等化合物，C错误； D．是离子化合物，熔融状态下能电离导电，是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不能电离，不导电，D错误； 故选B。 难点 氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 难点精练 5．已知氧化性Cl2>Br2>I2。向几乎无色的FeBr2溶液中通入一定量Cl2，溶液变黄，经检验，未发生反应。由该实验推断，下列说法一定正确的是 A．Cl2不能氧化 B．的还原性强于 C．该实验中Cl2过量 D．若按照相同的比例向FeI2溶液中通入Cl2，也不会发生反应 【答案】B 【解析】A．已知氧化性，可以氧化，本实验中未反应是因为量不足，A错误； B．通入后未发生反应、被氧化使溶液变黄，氧化还原反应中还原性强的微粒优先与氧化剂反应，故还原性强于，B正确； C．若过量，会将氧化为，与题干中未反应的信息矛盾，C错误； D．由氧化性可知还原性，结合B的结论可得还原性，通入时优先被氧化，因此会发生反应，D错误； 故选B。 6．下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A．用于防毒面具供氧的原因之一： B．向酸性溶液中加入双氧水： C．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D．已知氧化性：，向溶液中通入少量： 【答案】D 【解析】A．和反应生成，方程式配平正确，可用于防毒面具供氧，A正确； B．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，电荷、原子均守恒，方程式正确，B正确； C．酸性条件下被还原为，被氧化为，得失电子、电荷、原子均守恒，方程式正确，C正确； D．由氧化性顺序可知还原性，通入少量时只有被氧化，不参与反应，正确的离子方程式应为，给出的方程式为过量时的反应，D错误； 故选D。 难点 氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 难点精练 7．已知强弱顺序：氧化性，还原性，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A． B．溶液中通入少量氯气： C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合已知氧化性的规律，反应成立，A不符合题意； B．已知还原性，少量优先氧化还原性更强的，离子方程式书写正确，反应成立，B不符合题意； C．已知氧化性，则可氧化，二者不能共存，无法生成，反应不成立，C符合题意； D．该反应中氧化剂为，氧化产物为，符合已知氧化性的规律，反应成立，D不符合题意； 故选C。 8．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 【答案】B 【解析】A．置换反应的定义为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应②的反应物均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．反应③中中为价，3mol参与反应时，2mol被氧化为中的价，1mol被还原为中的价，共转移2mol电子，B正确； C．反应②中，氧化剂为1mol，6mol中只有5mol中的被氧化为作还原剂，剩余1mol体现酸性，故还原剂与氧化剂物质的量之比为，C错误； D．反应②中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；中来自未被氧化的，不是氧化产物，D错误； 故答案为B。 难点 判断离子方程式的基本方法 (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 难点精练 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： C．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： D．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2O 【答案】D 【解析】A．投入溶液时，先与水反应生成和，再与反应生成沉淀，不能直接置换出，正确的离子方程式为2Na + 2H2O + Cu2+ = 2Na++ Cu(OH)2↓ + H2↑，A错误； B．洁厕灵含，反应环境为酸性，反应物应有，正确离子方程式为，选项中产物出现不符合酸性环境，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的应为，C错误； D．澄清石灰水少量时，与按物质的量比参与反应，过量，反应生成沉淀、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．利用腐蚀法制造印刷电路板： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．将通入溴水中使其褪色： D．向溶液中滴加溶液至中性： 【答案】C 【解析】A．腐蚀印刷电路板是与单质反应，且给出的方程式电荷不守恒，正确离子方程式为：，A错误； B．向酸性溶液中滴加少量双氧水时，由于还原性，少量的会优先氧化，反应的正确离子方程式为： ，B错误； C．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成和，离子方程式原子、电荷均守恒，反应符合事实，C正确； D．溶液呈中性时与应恰好完全反应，正确的离子方程式为，选项系数配比错误，反应后溶液呈碱性，D错误； 故选C。 难点 书写信息型氧化还原反应方程式的步骤（四步法） 难点精练 11．按要求写出反应的化学方程式或离子方程式 (1)漂白粉保存不当，可能会引起失效，请写出可能发生的化学方程式_______________________________。 (2)向铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜的离子方程式_________________________________________。 【答案】(1)、 (2) 【解析】（1）漂白粉的有效成分为次氯酸钙，保存不当接触空气中的和水蒸气时，会发生强酸制弱酸的复分解反应生成次氯酸，化学方程式为；次氯酸不稳定，见光易分解失去氧化性，最终导致漂白粉失效，化学方程式为； （2）铜的金属活动性弱于氢，无法与稀硫酸发生置换反应；通入氧气后，酸性条件下氧气作为氧化剂将0价铜氧化为，氧气自身被还原为，该离子方程式为。 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2作为______(填“氧化剂”或“还原剂”或“均是”或“均不是”)。随后利用高铁酸钠溶液制备高铁酸钾的离子方程式为：__________________。 (2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒参与反应：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。 (3)已知高铁酸钾在强酸性溶液中不稳定，会被水还原成Fe3+，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式：__________________。 【答案】(1) 均是 (2) (3) 【解析】（1）反应中里元素化合价从+2升高到+6，中部分元素化合价从-1升高到0，部分从-1降低到-2，因此既是氧化剂又是还原剂。低温下溶解度远小于，向高铁酸钠饱和溶液加时，与结合生成沉淀，据此写出离子方程式：。 （2）湿法反应中，还原剂为，每个中从+3价升到+6价，失3个电子；氧化剂为，每个中从+1价降到-1价，得2个电子。根据电子守恒，和系数比为2:3，碱性条件下用配平电荷，最后用配平氢、氧原子，对应的离子方程式为。 （3） 强酸性条件下，每个中从+6价降到+3价，得3个电子；生成的无色无味气体为，每生成1个，从-2价升到0价，共失4个电子。根据电子守恒，系数为4，系数为3，再用配平电荷，配平原子，对应的离子方程式为。 考点 物质的分类方法 ▌例1 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质 D 氯气制漂白粉、FeSO4溶液变质 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．碱性氧化物是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．主族元素为周期表中第ⅠA~ⅦA族的元素，属于第Ⅷ族元素，不属于主族元素，B错误； C．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铝合金为混合物，不属于电解质，C错误； D．氧化还原反应的特征是存在元素化合价的变化，氯气制漂白粉中元素化合价发生改变，溶液变质过程中、元素化合价发生改变，二者均属于氧化还原反应，D正确； 故选D。 ▌迁移练1-1 下列物质分类正确的组合是解题要点 氧化物判断误区 (1)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 (2)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 (3)误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 (4)误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (5)误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙酸 C 硫酸 豆浆 氯化银 干冰 D 烧碱 空气 硫酸钠溶液 食醋 A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 【答案】C 【解析】A．生理盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠的俗称，属于纯净物，A错误； B．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B错误； C．硫酸属于纯净物，豆浆是含有多种物质的分散系，属于混合物；氯化银在熔融状态下可导电，属于电解质；干冰是固态，自身不能电离，属于非电解质，C正确； D．硫酸钠溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，不属于非电解质，D错误； 故选C。 ▌迁移练1-2 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．和均属于酸式盐 D．和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 【答案】D 【解析】A．由于和NaOH反应能够生成三种不同的盐，故属于三元酸，A错误； B．由于(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，故为一元酸，B错误； C．由于为一元酸，故属于正盐，C错误； D．由于过量NaOH和两种酸分别反应，所得到的盐属于正盐，D正确； 故选D。 考点 胶体的制备、性质与应用 ▌例2 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 ▌迁移练2-1 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是解题要点 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 【答案】C 【解析】A．气溶胶是分散质微粒分散在气体（通常为空气）中形成的胶体，分散剂为气体，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，小于滤纸孔隙，可透过滤纸，气溶胶属于胶体，能够透过滤纸，B正确； C．气溶胶属于胶体，具有均一、较稳定的特点，但气溶胶（如雾霾、雾）不透明，“透明”的描述错误，C错误； D．分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，组合共有种，因此可将分散系分为9种，D正确； 故选C。 ▌迁移练2-2 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①悬浊液     ②云、雾      ③蔗糖溶液      ④胶体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】A 【解析】①悬浊液属于浊液，③蔗糖溶液属于溶液，二者都不属于胶体，均不能产生丁达尔效应，②云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，可产生丁达尔效应，④胶体属于胶体，可产生丁达尔效应； 故选A。 考点 离子方程式的书写与正误判断 ▌例3 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： 【答案】A 【解析】A．通入饱和碳酸钠溶液时，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，该离子方程式拆分正确，原子、电荷均守恒，A正确； B．在溶液中电离出而非，正确的离子方程式为，B错误； C．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性条件下反应不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故答案选A。 ▌迁移练3-1 下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是解题要点 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 A．硝酸与草木灰 B．醋酸与碳酸钠 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与小苏打 【答案】A 【解析】A．硝酸是强酸可拆，草木灰主要成分为可溶性碳酸盐可拆，二者反应的离子方程式符合题干给定式子，A正确； B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆写为，醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为，B错误； C．碳酸钙是难溶性盐，不能拆写为，盐酸与碳酸钙反应的离子方程式为，C错误； D．小苏打为，在离子方程式中拆为和，离子方程式为，D错误； 故选A。 ▌迁移练3-2 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 考点 离子共存判断 ▌例4 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 ▌迁移练4-1 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是解题要点 （1）要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 （2）解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、[Al(OH)4]-等。 A．新制氯水中：Na+、N、S2-、S B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、N、S C．常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、K+、Cl- D．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、S、I- 【答案】B 【解析】A．新制氯水具有强氧化性的氯气分子能与溶液中的硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．四种离子在澄清透明的溶液中不发生任何反应，能大量共存，B正确； C．常温下pH为1的溶液显酸性，酸性溶液中次氯酸根离子与氯离子反应生成氯气和水，不能大量共存，C错误； D．含有铁离子的溶液中铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，D错误； 故选B。 ▌迁移练4-2 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．离子组本身可大量共存，加入溶液后，反应生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，A错误； B．与会发生氧化还原反应，本身不能大量共存，B错误； C．离子组本身可大量共存，加入少量盐酸时，优先与碱性更强的发生中和反应，正确离子方程式为，给出的离子方程式错误，C错误； D．离子组本身可大量共存，加入足量酸性溶液，仅还原性的被氧化，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 考点 离子的检验与物质的鉴别 ▌例5 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．焰色试验的现象可说明溶液中含有和，但不能确定二者一定以钠盐和钾盐的形式存在，A错误； B．盐酸酸化的氯化钡溶液会引入，若原溶液中含有，也会发生反应生成白色沉淀，因此不能确定原溶液中一定含有，B错误； C．铁锈溶于浓盐酸后，体系中含有大量和；在该酸性环境中，氯离子可被高锰酸根离子氧化，反应为，故紫色褪去不能证明铁锈中含有二价铁离子，C错误； D．若溶液中含有，加入稀盐酸可发生反应，生成的能使澄清石灰水变浑浊；该现象与溶液中含有碳酸根离子相符，且结论仅表述为“可能”，D正确； 故选D。 ▌迁移练5-1 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是解题要点 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 【答案】A 【解析】A．首先观察溶液颜色，黄色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，产生红褐色沉淀的是；再将剩余两种溶液分别滴入该红褐色沉淀中，沉淀溶解的是，沉淀不溶解的是，可以鉴别，A正确； B．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与、与产生白色沉淀，其余混合无明显现象，无法区分和，不能鉴别，B错误； C．四种溶液均为无色，两两混合时，仅与反应产生白色沉淀，将剩余两种溶液滴入沉淀可鉴别出和，但无法区分和，不能鉴别，C错误； D．首先观察溶液颜色，蓝色溶液为；将分别滴入剩余三种溶液，均无明显现象，无法鉴别剩余三种物质，D错误； 故选A。 ▌迁移练5-2 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 【答案】C 【解析】A．少量溴水优先氧化还原性更强的，无法判断是否含有，A错误； B．若阴离子只有，阳离子为、两种即可满足电荷守恒，不一定含有，B错误； C．加溴水后溶液仍为无色，说明溴单质被还原，由于还原性，若不含则溴会氧化生成使溶液显色，故肯定含有，C正确； D．若含有，所有离子浓度相等时，负电荷总浓度高于最多三种阳离子可提供的正电荷总浓度，不满足电荷守恒，故一定不含，D错误； 考点 离子推断 ▌例6 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe3+ 【答案】A 【解析】A．酸化的溶液中含和，可将氧化为，因此盐A可能为，不一定是，A错误； B．与反应生成的不溶于酸的白色沉淀为，因此白色沉淀B是，B正确； C．滤液C中加入后溶液变红，说明滤液C中一定含，C正确； D．可被硝酸氧化为，因此无法确定A中原本是否含有，D正确； 故答案选A。 ▌迁移练6-1 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是解题要点 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 ①NaOH溶液；②NaCl溶液；③；④新制氯水；⑤；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①溶液可与反应生成，与结合生成沉淀； ②溶液，与、均不反应，无沉淀生成； ③溶于水显碱性，与反应生成，可生成沉淀； ④新制氯水具有强氧化性，将氧化为，生成沉淀； ⑤与发生归中反应生成单质沉淀； ⑥酸性弱于，通入后无法与反应生成沉淀； ①③④⑤符合题意，故答案选A。 ▌迁移练6-2 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．加入溶液生成的不溶于稀盐酸的白色沉淀可能是，也可能是，溶液中可能含有，不一定含有，A错误； B．加入稀盐酸生成的无色气体可能是或，溶液中可能含有、、等，不一定含有，B错误； C．加入溶液生成的白色沉淀可能是、等，不一定含有，C错误； D．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为，只有与浓溶液共热可生成，因此该溶液中一定含有，D正确； 故选D。 考点 氧化还原反应基本概念与简单计算 ▌例7 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A．从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B．生成1个Mn2+，转移3个电子 C．该反应中氮元素被氧化 D．氧化性：> 【答案】B 【解析】A．中为价，处于元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既具有氧化性又具有还原性，A正确； B．中为价，反应后生成的中为价，每个得到个电子，因此生成1个转移5个电子，B错误； C．反应中中为价，生成物中为价，化合价升高，失电子被氧化，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此氧化性，D正确； 故选B。 ▌迁移练7-1 已知，下列说法不正确的是解题要点 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 A．是氧化剂 B．参加反应时有10 mol电子转移 C．该反应中的只体现酸性，不体现氧化性 D．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 【答案】B 【解析】A．中元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，是氧化剂，A正确； B．1 mol 参加反应时，元素化合价从+5价变为0价，转移电子物质的量为，B错误； C．中各元素化合价反应前后均未发生变化，既不作氧化剂也不作还原剂，只体现酸性，C正确； D．中元素化合价升高被氧化，共5 mol被氧化，中元素化合价降低被还原，共1 mol被还原，故发生氧化反应与还原反应的氯元素质量比为5:1，D正确； 故选B。 ▌迁移练7-2 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】C 【解析】反应前总物质的量，根据原子守恒，若，反应后总物质的量为，等于反应前总物质的量，故，答案为C。 考点 氧化还原反应基本规律 ▌例8 发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．反应中元素化合价从0价升高为+2价，元素化合价从+1价降低为0价，变价元素为两种，不属于同种元素之间的氧化还原反应，A错误； B．反应中中的元素化合价从-2价升高为0价，中的元素化合价从+4价降低为0价，仅元素发生化合价变化，属于同种元素之间的氧化还原反应，B正确； C．反应中的元素化合价从-1价降低为-2价，中的元素化合价从-1价升高为0价，变价元素为两种，不属于同种元素之间的氧化还原反应，C错误； D．反应中所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 ▌迁移练8-1 向、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的是解题要点 (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 (2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (4)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定有铜 C．溶液中可能含 D．溶液中可能含有 【答案】D 【解析】A．有固体存在时，无论是剩余铜还是铁，溶液中一定不含，加入溶液不会变红，A正确； B．氧化性，铁粉先与反应，再与反应生成，若铁粉过量，固体为、混合物，若铁粉不足，固体为，故剩余固体一定含铜，B正确； C．若铁粉将完全还原后，仅反应了部分，此时溶液中含有，符合反应情况，C正确； D．可与、发生氧化还原反应，只要有固体存在，溶液中一定不含，D错误； 故选D。 ▌迁移练8-2 已知氧化性Cl2>Br2>I2。向几乎无色的FeBr2溶液中通入一定量Cl2，溶液变黄，经检验，未发生反应。由该实验推断，下列说法一定正确的是 A．Cl2不能氧化 B．的还原性强于 C．该实验中Cl2过量 D．若按照相同的比例向FeI2溶液中通入Cl2，也不会发生反应 【答案】B 【解析】A．已知氧化性，可以氧化，本实验中未反应是因为量不足，A错误； B．通入后未发生反应、被氧化使溶液变黄，氧化还原反应中还原性强的微粒优先与氧化剂反应，故还原性强于，B正确； C．若过量，会将氧化为，与题干中未反应的信息矛盾，C错误； D．由氧化性可知还原性，结合B的结论可得还原性，通入时优先被氧化，因此会发生反应，D错误； 故选B。 考点 氧化还原反应方程式的书写与配平 ▌例9 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．“硝化2”的产物仅为氧化产物 C．反硝化过程中的化学反应为 D．该处理过程在高温下效果更好 【答案】C 【解析】A．“硝化1”的总反应为，氧化剂与还原剂物质的量之比为，A错误； B．“硝化2”的反应为，中N来自被氧化的，部分O来自被还原的，因此既是氧化产物也是还原产物，B错误； C．给出的离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合反硝化过程中被还原为的反应规律，C正确； D．该处理过程有微生物参与，高温会使微生物的蛋白质变性失活，处理效果下降，D错误； 故答案选C。 ▌迁移练9-1 配平下列反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。解题要点 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ (1)配平方程式：___________。 (2)该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 (3)用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 【答案】(1)3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑ (2) HNO3 H2S S NO (3) 【解析】（1）采用化合价升降法配平：①标注变价：H2S中S为-2价，生成0价时每个S升2价；稀HNO3中N为+5价，生成+2价NO时每个N降3价；②取升降价最小公倍数6，给H2S、S配系数3，给HNO3、NO配系数2；③根据H原子守恒，左侧总H原子数为8，故H2O系数为4，最后验证O原子左右均为6，守恒；配平后的化学方程式为3H2S+2HNO3(稀)=4H2O+3S↓+2NO↑。 （2）氧化剂是反应中得电子、化合价降低的反应物，该反应中稀HNO3中N元素的化合价由+5价降至+2价，故稀HNO3为氧化剂；还原剂是失电子、化合价升高的反应物，H2S中S元素的化合价由-2价升至0价，故H2S被氧化；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，S为氧化产物；氧化剂被还原得到的产物为还原产物，NO为还原产物。 （3） 双线桥法需分别标注化合价升降的元素电子转移：失电子的箭头由反应物中升价元素指向产物中对应元素，得电子的箭头由反应物中降价元素指向产物中对应元素，标注“得失”字样，该反应总转移电子数为6e-，故双线桥法标出电子转移的数目和方向为。 ▌迁移练9-2 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 【答案】(1) 有气泡产生，溶液显紫红色 15 (2) 2：5 【解析】（1）①反应中，Xe由+6价降低到0价，得到，Mn由+2升高到+7价，失去，根据得失电子守恒，、的系数为5，、的系数为6，结合电荷守恒和原子守恒，得到配平后的方程式为：； ②该反应有气体产生，则实验现象为有气泡产生，同时产生，则溶液显紫红色； ③化合价降低，被还原，发生还原反应；由反应可知，每消耗6个，反应转移30个电子，则每消耗3个，反应转移电子的个数为15； （2）①由图可知，减少为反应物，被还原，得到的为还原产物；氧气增多为生成物，则为反应物，被氧化，则该反应中，中Mn的化合价由+7价降至+2价，得到，中O的化合价由-1价升至0价，失去，根据得失电子守恒可知， 、的系数为2，、的系数为5，根据电荷守恒和质量守恒，可得离子方程式为：； ②根据反应可知，中Mn的化合价由+7价降至+2价，发生还原反应，则为氧化剂，中O的化合价由-1价升至0价，发生氧化反应，则为还原剂，故氧化剂与还原剂的粒子数目之比为2∶5。 基础达标 1．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl 属于电解质，液态导电 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 【答案】D 【解析】A．属于电解质，但是共价化合物，液态时仅存在分子，无自由移动的离子，不能导电，A错误； B．中铁元素为+3价，属于铁盐而非亚铁盐，不可用作补铁剂，B错误； C．属于强碱，腐蚀性极强，不能用于治疗胃酸过多，C错误； D．可与反应生成盐和水，属于酸性氧化物，可用溶液吸收，D正确； 故选D。 2．（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）“沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C．PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D．胶体的本质是丁达尔效应 【答案】A 【解析】A．雾是小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为气体，属于气溶胶，A正确； B．胶体按分散剂状态可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶，胶体不一定无色透明，如胶体为红褐色，B错误； C．胶体分散质粒子直径介于之间，PM2.5是直径的颗粒，因此并非所有PM2.5都属于胶体，C错误； D．胶体的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质，D错误； 故答案为A。 3．（25-26高一上·山东泰安·期中）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 4．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D．在水中难导电，所以不是电解质 【答案】C 【解析】A．溶于水是在水分子的作用下电离产生和，不需要电流作用，A错误； B．电解质导电需要满足熔融状态或水溶液的条件，固体电解质一般不导电；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质能导电，为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．溶于水时和水反应生成，电离产生自由移动离子使溶液导电，本身不能发生电离，属于非电解质，C正确； D．难溶于水，但其在熔融状态下可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl- B．滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl- C．碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl-、 【答案】A 【解析】A．含有大量的溶液中，、、与之间均不发生反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．碳酸钠溶液含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．常温下加入粉生成的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 6．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 【答案】D 【解析】A．该反应H原子、得失电子均不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．HClO是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊态，Ca(OH)2不能拆分，正确离子方程式为，C错误； D．稀硫酸与Ba(OH)2反应时，H+与OH-按2:2反应生成H2O，Ba2+与按1:1反应生成BaSO4沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 7．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．铁转化为亚铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，铁是反应的还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．二氧化碳转化为碳酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂就能实现，B错误； C．氯气转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，需要加入还原剂或发生歧化反应可以实现，不需要加入氧化剂，C错误； D．铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，铁离子是反应的氧化剂，需要加入还原剂才能实现，D错误； 故选A。 8．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．氧化还原反应中可发生歧化反应，即同一种元素既被氧化又被还原，例如与的反应中只有氯元素化合价发生变化，被氧化和被还原的可以是同一种元素，A错误； B．中为0价，反应中易降低到-2、-1价，中为+7价（最高价态），反应中易降低，二者均为常见氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧过程中燃料与反应，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C正确； D．中为-1价，制得的中为0价，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 9．（25-26高一上·湖南永州·阶段检测）用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价为 A．+4 B．+5 C．+3 D．+7 【答案】A 【解析】由题，，反应中从价升高到价，每个失去个电子，失电子总物质的量为；中初始化合价为价，设还原产物中化合价为，得到电子总物质的量为，依据氧化还原反应得失电子守恒，，解得，故选A。 10．（25-26高一上·四川泸州·阶段检测）常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 【答案】C 【解析】A．反应①中化合价升高被氧化，反应③中Cl化合价降低被还原，A错误； B．根据氧化还原反应规律，氧化剂氧化性大于氧化产物，由三个反应可得氧化性顺序为，故氧化性弱于，B错误； C．由于氧化性，满足氧化还原反应发生的规律，该反应可以发生，C正确； D．反应①中氧化剂为2个，还原剂为10个，二者粒子数目之比为，不是，D错误； 故答案选C。 能力进阶 11．（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．胶体整体呈电中性，仅碘化银胶体粒子带正电荷，胶体本身不带电，A错误； B．半透膜允许离子、小分子通过，胶体粒子无法透过，、可透过半透膜，碘化银胶体粒子不能透过，故可用渗析法除去硝酸钾杂质，B正确； C．胶体粒子的直径范围为，，远小于胶体粒子直径范围，C错误； D．碘化银固体与水混合形成的是悬浊液，不存在丁达尔效应，只有胶体才有丁达尔效应，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ中为氧化剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．CuO在反应过程中起催化作用 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ为，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且各元素化合价无变化，属于复分解反应，A正确； B．反应Ⅱ为，中元素化合价由-1价升高为0价，发生氧化反应，为还原剂，才是氧化剂，B错误； C．反应Ⅱ中为氧化剂，为氧化产物，根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故该条件下的氧化性强于，C正确； D．在反应Ⅰ中作反应物，在反应Ⅱ中作生成物，总反应前后其质量和化学性质均不变，在反应过程中起催化作用，D正确； 故选B。 13．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 【答案】C 【解析】发生反应，加入的物质的量：，三种溶液中均为。中：；中：；中：； 阳离子个数之比等于物质的量之比：，故选C。 14．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列离子方程式中正确的是 A．溶液中通入过量： B．将溶液滴入溶液中： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．过量的与溶液反应： 【答案】D 【解析】A．溶液中通入过量时，和按物质的量之比完全被氧化，正确离子方程式为：，A错误； B．是弱电解质，不能拆分为，正确的离子方程式为：，B错误； C．具有强氧化性，会将氧化为，产物应为而非，正确的离子方程式为：，C错误； D．过量与反应时，完全反应生成和水，其离子方程式为：，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 (2)胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 (3)已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 (4)向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 【答案】(1) 电解质：①②④⑤⑦ 能导电：③⑥⑧ (2) (3) 、 (4) 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色 化学方程式： 【解析】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①HCl、②、④、⑤、⑦氢氧化铁均属于电解质；③NaCl溶液、⑥溶液、⑧溶液虽然能导电，但属于混合物；⑨葡萄糖和⑩属于非电解质。因此属于电解质的有①②④⑤⑦。该条件下能导电的有③⑥⑧。 （2）胃舒平的主要成分为，胃酸的主要成分为HCl。与HCl反应生成可溶性铝盐和水，离子方程式为：。 （3）为二元弱酸，其电离分两步进行，电离方程式分别为：、。 （4）胶体粒子带有电荷，加入HCl（电解质）后，H+和Cl-中和胶粒电荷，使胶体发生聚沉，可观察到先产生红褐色沉淀；继续加入过量盐酸，沉淀与HCl发生酸碱反应而溶解，溶液变为黄色（含Fe3+），因此现象为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。涉及的化学方程式为。 16．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。 II．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应；。 (2)氧化剂和还原剂的质量之比为________。 III．高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法。 (3)请补全并配平该方程式：________。 ________________________________________________ (4)上述反应中氧化剂为________；________元素被氧化；氧化产物是________。 (5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 (6)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为________，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目情况：________________________________。 (7)有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为________________________。 【答案】(1)氧化 (2) (3) (4) (5)发生了 (6) (7) 【解析】（1）双氧水能将淀粉碘化钾试纸中的氧化为单质，从而使淀粉变蓝。在此过程中，双氧水作氧化剂，表现出氧化性。 （2）在反应 中，中元素化合价由降至，作氧化剂；中元素化合价由升至，作还原剂。反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故它们的质量之比为 。 （3）反应中元素化合价由降至，1个得到个电子；元素化合价由升至，1个失去个电子。根据得失电子守恒，最小公倍数为，故系数为，系数为，进而得出系数为，系数为。根据电荷守恒，方程式左侧需补充，最后根据氢氧原子守恒，的系数为，最终配平的方程式为：。 （4）在上述反应中，中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，被氧化；还原剂被氧化后生成的为氧化产物。 （5）中元素化合价为价，转化为价的时，化合价降低，发生了还原反应，因此整个过程发生了氧化还原反应。 （6）反应中只有转化为的发生了氧化反应。发生氧化反应的质量为，其物质的量为 。根据化学方程式，每生成需要被氧化，故生成的物质的量为，质量为 。用单线桥法表示时，箭头应从失电子的还原剂（中的元素）指向得电子的氧化剂（中的元素），转移电子总数为 ，表示如下：。 （7） 根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。反应a中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：；反应b中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：；反应c中氧化剂为，氧化产物为，氧化性：。综上，氧化性由强到弱的顺序为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一章 物质及其变化 复习要点 1.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.了解胶体是一种常见的分散系;了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用。 3.理解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离过程。 4.了解离子反应的概念，理解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 5.能根据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式；或结合具体反应，根据书写规则对所给离子方程式进行正误判断。 6.认识氧化还原反应的本质是电子的转移了解生产、生活中常见的氧化还原反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 7.掌握比较物质氧化性、还原性强弱的方法。 复习重难点 重点：物质间的转化关系；胶体的性质应用；离子反应的应用；氧化还原反应的应用。 难点：氧化还原反应的基本规律及其应用。 要点 物质的分类 1．正确理解“一定”“不一定”，规避概念失分点 （1）碱性氧化物 是金属氧化物，但金属氧化物 是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。 （2）酸性氧化物 是非金属氧化物(如Mn2O7是酸性氧化物)；非金属氧化物也 是酸性氧化物(如CO、NO都不是酸性氧化物)。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物 都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3都不与水反应)。 （4）胆矾、明矾等结晶水合物是纯净物。 （5）与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2不是酸性氧化物)；与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2不是碱性氧化物)。 （6）确定某酸是几元酸，不能依据分子中 的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2．物质的分类“4个标准” (1)混合物与纯净物 是否由 组成。 (2)酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物 是否与酸、碱反应生成 。 (3)电解质与非电解质 水溶液或熔融状态下能否导电的 。 (4)溶液、浊液与胶体 分散质粒子 的大小。 3．辨析物质分类判断中的“三大误区” （1）混合物、纯净物判断误区 (1)某物质可能由一种元素的 混合而成。如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 (2)误认为结晶水合物一定是混合物。如CuSO4·5H2O属于 。 （2）氧化物判断误区 ①误认为酸性氧化物一定是 氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于 氧化物，而且非金属氧化物也 属于酸性氧化物，如 等。 ②误认为金属氧化物 是碱性氧化物。如Al2O3属于 氧化物，Na2O2属于 。 ③误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是 氧化物。如Al2O3为两性氧化物， 为不成盐氧化物。 ④误认为与水反应生成酸的氧化物 是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物 是碱性氧化物(如Na2O2)。 ⑤误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物 是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 （3）有关胶体的认识误区 ①胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有 ，胶体与溶液一样是电中性的。 ②在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远 原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 ③有关Fe(OH)3胶体的制备误区如表所示 制备误区 操作 误区1 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的稀NaOH溶液中 误区2 将FeCl3饱和溶液逐滴加入到沸腾的自来水中 误区3 将Fe(OH)3固体溶解在沸腾的蒸馏水中 ④区分胶体与其他分散系的特征是分散质粒子 的大小，而不是 。 易错提醒 (1)区分胶体和其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1～100 nm之间；区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应。 (2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。 (3)胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)可能带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子不带电荷。 (4)胶体属于分散系，是混合物，而很多纳米级物质的微粒直径也是在1～100 nm之间，但不属于胶体，因为这些物质属于纯净物，如纳米铜等。 (5)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 要点速测 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．NaOH属于碱 C．液氮属于混合物 D．CaO属于金属氧化物 2．分类法是化学学习中的一种重要方法，部分物质及反应的分类如图所示， 甲 乙 丙 丁 由图判断下列说法中错误的是 A．用甲图的树状分类法可将单质分为金属单质、非金属单质和稀有气体 B．乙图所示的分类方法属于交叉分类法， 既属于钠盐又属于正盐 C．丙图碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．丁图四大基本反应不能包括所有的化学反应，例如高炉炼铁反应 要点 物质的转化 1．物理变化和化学变化的“五解”和“九化” 物理变化 化学变化 五解 潮解 分解、裂解、水解、电解 九化 熔化、汽化、液化、酸化 氧化、水化、钝化、炭化、催化、 2．物理变化与化学变化判断两方法 方法一： 从宏观上判断 有 生成是化学变化，反之为物理变化 方法二： 从微观上判断 有 断裂，同时有 形成的是化学变化；只有 的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 3．物质变化中的几个误区 (1)化学变化过程中一定伴有 变化，但物理变化过程中一定不发生 变化。 (2)误认为“钝化”就是不发生化学反应，其实“钝化”过程是一种 变化过程。 (3)有单质参加或生成的反应 是氧化还原反应。如3O22O3。 (4)误认为同素异形体之间的转化为 变化，如石墨转化为金刚石、O2转化为O3均为 变化，并且为有单质参加或生成的化学反应，但 氧化还原反应。 4．常考易错的几个物质的转化 (1)结晶水合物失去结晶水的过程属于 变化。 (2)浓硫酸的吸水性属于 性质，脱水性属于 性质。 (3)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于 变化，石油的分馏属于 变化，石油的裂化和裂解都属于 变化。 (4)同素异形体之间的转化属于 变化。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 物质间转化的5个常见易错点 （1）S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 （2）Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 （3）NH3催化氧化不能直接生成NO2。 （4）Fe与Cl2反应不能直接生成FeCl2。 （5）Fe与H＋、Cu2＋、S、I2反应不能直接生成Fe3＋。 要点速测 3．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 4．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是 A．g→h的转化均需要加入氧化剂 B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D．c→a可在一定条件下通过CO还原实现 要点 离子方程式正误判断 1．判断离子方程式正误的四个误区 误区1：“拆分”误区 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分误区”，氧化物、 电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的 酸根。 误区2：“守恒”误区 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略 守恒，这也是命题者经常设置的“误区”。 误区3：“原理”误区 离子反应应符合 事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的误区，如Fe和非氧化性酸反应应生成 ，金属和氧化性酸反应不放 ，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确以及反应条件等。 误区4：“量比”误区 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的误区。突破“误区”的方法一是审准“ 量”的多少，二是看离子反应是否符合该 。 2．离子方程式的定量书写 (1)分步书写法：如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，可按照反应顺序分别写出两步反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓， ，相加可得：Al3＋＋4OH－=== 。 (2)假设定序法：如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后 时，可假设Cl2先与Br－反应，则生成的溴单质还要氧化Fe2＋生成Fe3＋，这样即可确定Cl2先与Fe2＋反应，后与Br－反应，然后再根据量的关系书写即可。 (3)“少定多变”法：如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，若NaHCO3溶液少量，则按1 mol HCO参加反应着手书写，其他离子根据需要来确定，即 。 ①“定”量 的反应物，其离子的化学计量数按化学式确定，即取1 mol。 ②“变” 量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 对与用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。如离子配比型反应，较为多见的问题实际上是Ca2＋(或Ba2＋)、HCO、OH－的几种组合，最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。 要点速测 5．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生： B．与溶液反应： C．将Cu丝插入溶液中： D．将铁片放入硫酸溶液中： 6．下列化学方程式对应的离子方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   要点 离子的共存及离子推断 1．判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断离子能否大量共存的“四个要点”，关键是看“一色、二性、三特殊、四反应”。 (1)一色——溶液颜色，无色溶液中不存在 　离子。 (2)二性——溶液的酸碱性： ①在强酸性溶液中， 　及弱酸根离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在； ②在强碱性溶液中， 　及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在； ③弱酸的酸式酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①[Al(OH)4]-与HCO不能大量共存，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]-＋HCO=== 　。 ②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等具有还原性的离子发生 　反应而不能大量共存。 ③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——离子不能大量共存的四种反应类型： ①发生复分解反应 离子间因发生反应生成沉淀而不能大量共存。常见的离子组有：H＋与 　； 　与Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋与 　、Br－、I－等； 　与Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。 离子间因发生反应生成弱电解质而不能大量共存。常见的离子组有： 　与OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。 离子间因发生反应生成气体而不能大量共存。常见的离子组有： 　与CO、HCO、SO等；加热条件下，OH－与 　。 ②发生氧化还原反应 离子间因发生氧化还原反应而不能大量共存。常见的离子组有：在酸性条件下，MnO或 　与Fe2＋、I－等。 ③发生相互促进的水解反应 离子间因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的有： 　或Fe3＋与[Al(OH)4]-、HCO等。 ④发生络合反应 离子间因发生络合反应而不能大量共存的一般指Fe3＋与 　，该反应通常还可以作为检验Fe3＋的实验依据。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 离子推断的四项基本原则 (1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。 (2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。 (3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。 (4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 要点速测 7．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．无色溶液中：Cl-、Na+、Fe3+、 B．含有的溶液中：Ba2+、Na+、H+、 C．含有Cl-的溶液中：、、Cu2+、K+ D．使石蕊变红的溶液中：K+、、Na+、 8．某无色溶液中只可能含有中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定不含有 B．可能含有 C．可能含有 D．一定含有 要点 氧化还原反应 1．依据框图理清4对概念之间的关系 2．正确理解氧化还原反应的实质 （1）氧化反应：物质中有元素的原子 电子(或电子对偏离)的反应。 （2）还原反应：物质中有元素的原子 电子(或电子对偏向)的反应。 （3）氧化还原反应的本质：有 转移(电子得失或电子对偏移)的反应。 （4）元素化合价的 是氧化还原反应的特征。 3．常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物) (1)氧化剂及还原产物。 氧化剂 Cr2O或CrO ClO－ ClO H2O2 O3 MnO 还原产物 Cl－ Cl－ O2 (H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－) (2)还原剂及氧化产物。 还原剂 H2SO3、SO2、SO H2O2 S2O或S2O H2C2O4或C2O AsO CN－ 氧化产物 SO AsO N2、CO2 4．熟记特殊物质常考元素的化合价 2O　K2eO4 　Li2H　 LiH2　 Al H 　Na22O3 　O　 O 　34 NaH(H： 价)、NaBH4(H：－1价)、Na2O2(O： 价)、HClO(Cl：＋1价)、HClO2(Cl： 价)、HClO3(Cl：＋5价)、HClO4(Cl：＋7价)、K2FeO4(Fe： 价)、H2C2O4(C：＋3价)、CaC2(C：－1价)、Na2S2O3(S：＋2价)、Na2S2O8(S：＋6价)、FeS2(Fe：＋2价，S： 价)、CuFeS2(Cu：＋2价，Fe： 价，S：－2价)、Cu2S(Cu：＋1价，S：－2价)等。 4.辨析氧化还原反应基本概念常出现的“6个误区” 误区1：某元素由 态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。 误区2：在氧化还原反应中，非金属单质一定只作 剂。如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 误区3：在氧化还原反应中，若有一种元素被 ，则一定有另一种元素被还原。如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 误区4：物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的 程度，而不取决于一个原子得失电子数目的 。 误区5：具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 误区6：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是 反应物，氧化产物、还原产物可以是 产物，也可以是同一种产物。 特别提醒/易错提醒/教材延伸 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3，还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。 如：酸性条件：2MnO＋6H＋＋5SO===2Mn2＋＋5SO＋3H2O 中性条件：2MnO＋H2O＋3SO===2MnO2＋3SO＋2OH－ 碱性条件：2MnO＋2OH－＋SO===2MnO＋SO＋H2O+ 其氧化性为KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性) 要点速测 9．下列说法正确的是 A．得电子越多，氧化性越强 B．，此反应中氧化性： C．中的硫元素化合价是价，处于硫的最高价，因此的氧化性一定很强 D．氧化性：，则溶液中可发生反应： 10．工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 难点 三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒 直径大小 ＜1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微 粒成分 离子或 小分子 大分子或离子 集合体 巨大分子或 离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明 或半透明 不均匀、 不透明 稳定性 稳定，静置 无沉淀 较稳定 不稳定， 静置有沉淀 分散质能否 透过滤纸 能 能 不能 分类 饱和溶液、 不饱和溶液 固溶胶、液溶 胶、气溶胶 悬浊液、 乳浊液 实例 食盐水、 蔗糖溶液 Fe(OH)3 胶体 泥水 难点精练 1．下列涉及到胶体和溶液相关知识的说法中，正确的是 A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体 B．用渗析的方法可以分离胶体和溶液 C．将饱和硫酸铁溶液滴入浓氢氧化钠溶液中加热，可制得氢氧化铁胶体 D．在制备氢氧化铁胶体时不必佩戴护目镜 2．下列关于胶体的说法正确的是 A．胶体属于纯净物 B．可以通过丁达尔效应鉴别胶体和溶液 C．分散质粒子的直径：胶体浊液 D．胶体的分散质粒子直径小于 难点 依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 难点精练 3．下列物质前者属于强电解质，后者属于弱电解质的是 A．NH3·H2O   K2CO3 B．NH4Cl     HClO C．Ba(OH)2   CO2 D．CH3COOH  FeCl3 4．关于电解质，下列说法正确的是 A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于电解质 B．判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 难点 氧化还原反应的基本规律 1．价态规律 (1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 (2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (3)歧化反应规律 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 2．强弱规律 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。 3．先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋＞Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。 4．电子守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 难点精练 5．已知氧化性Cl2>Br2>I2。向几乎无色的FeBr2溶液中通入一定量Cl2，溶液变黄，经检验，未发生反应。由该实验推断，下列说法一定正确的是 A．Cl2不能氧化 B．的还原性强于 C．该实验中Cl2过量 D．若按照相同的比例向FeI2溶液中通入Cl2，也不会发生反应 6．下列日常生活、生产涉及的化学反应，其方程式表达错误的是 A．用于防毒面具供氧的原因之一： B．向酸性溶液中加入双氧水： C．向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去： D．已知氧化性：，向溶液中通入少量： 难点 氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物＋氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 ①与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 ℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。 ②当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强，如：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4>MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性越强，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，则氧化性：Cl2＞S。 难点精练 7．已知强弱顺序：氧化性，还原性，下列反应的化学方程式或离子方程式不成立的是 A． B．溶液中通入少量氯气： C． D． 8．已知有以下三个反应： ②； 下列有关说法正确的是 A．反应①②中都有单质生成，都属于置换反应 B．反应③中每3molNO2参加反应，转移2mol电子 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1 D．反应②中氧化性：，KCl为氧化产物 难点 判断离子方程式的基本方法 (1)“一查”是否符合客观事实。 如2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，因为H＋不能把Fe氧化成Fe3＋，而只能氧化成Fe2＋。 (2)“二查”“===”“”“↑”“↓”是否使用恰当。 用饱和FeCl3溶液制备胶体：若离子方程式写成Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋是错误的，原因是Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能标“↓”，只注明“胶体”即可。 (3)“三查”拆分是否正确。 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写。如Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2CO2↑＋2H2O是错误的，原因是未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2＋和HCO。 (4)“四查”是否“漏写”离子反应。 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓是错误的，原因是忽略了氢离子和氢氧根离子的中和反应。 (5)“五查”反应物的“量”——过量、少量、足量等。 如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O是错误的，原因是未考虑反应物中量的关系，正确的离子方程式为2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO。 (6)“六查”是否符合三个守恒。 ①质量守恒：如Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑是错误的，原因是反应前后氢原子的数目不等。 ②电荷守恒：如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋。是错误的，原因是电荷不守恒。 ③得失电子守恒：氧化还原反应型的离子方程式要符合得失电子守恒。如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合发生反应的离子方程式写成Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑是错误的，原因是氧化剂得到电子总数和还原剂失去电子总数不相等。 (7)查看是否忽略隐含的反应。 如将少量SO2通入漂白粉溶液中发生反应的离子方程式写成Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO是错误的，原因是忽略了HClO可以将亚硫酸盐氧化。 难点精练 9．下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ B．洁厕灵与84消毒液不能混用的原因： C．利用氯化铁溶液作为腐蚀液将覆铜板上不需要的铜腐蚀： D．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HC+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+C+2H2O 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．利用腐蚀法制造印刷电路板： B．向酸性溶液中滴加少量双氧水： C．将通入溴水中使其褪色： D．向溶液中滴加溶液至中性： 难点 书写信息型氧化还原反应方程式的步骤（四步法） 难点精练 11．按要求写出反应的化学方程式或离子方程式 (1)漂白粉保存不当，可能会引起失效，请写出可能发生的化学方程式_______________________________。 (2)向铜与稀硫酸的混合物中通入氧气，反应生成硫酸铜的离子方程式_________________________________________。 12．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 (1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中Na2O2作为______(填“氧化剂”或“还原剂”或“均是”或“均不是”)。随后利用高铁酸钠溶液制备高铁酸钾的离子方程式为：__________________。 (2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒参与反应：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。写出湿法制高铁酸钾的离子方程式：__________________。 (3)已知高铁酸钾在强酸性溶液中不稳定，会被水还原成Fe3+，并同时产生一种无色无味气体。请写出该反应的离子方程式：__________________。 考点 物质的分类方法 ▌例1 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A Na2O、CO2 碱性氧化物 B Fe、Cl、O 主族元素 C 铝合金、NaHSO4、Al2O3 电解质 D 氯气制漂白粉、FeSO4溶液变质 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练1-1 下列物质分类正确的组合是解题要点 氧化物判断误区 (1)误认为酸性氧化物一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物但属于酸性氧化物，而且非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。 (2)误认为金属氧化物一定是碱性氧化物。如Al2O3属于两性氧化物，Na2O2属于过氧化物。 (3)误认为氧化物不是酸性氧化物，就一定是碱性氧化物。如Al2O3为两性氧化物，NO、CO为不成盐氧化物。 (4)误认为与水反应生成酸的氧化物一定是酸性氧化物(如NO2)，与水反应生成碱的氧化物一定是碱性氧化物(如Na2O2)。 (5)误认为既能与酸反应又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物。如SiO2是酸性氧化物，但能与HF、NaOH反应。 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 生理盐水 纯碱 液态硝酸钾 蔗糖 B 氧化钙 海水 铜 乙酸 C 硫酸 豆浆 氯化银 干冰 D 烧碱 空气 硫酸钠溶液 食醋 A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D ▌迁移练1-2 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，已知和NaOH反应能够生成三种不同的盐；而(次磷酸)与NaOH反应只能够生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于三元酸 C．和均属于酸式盐 D．和分别与过量NaOH反应生成的盐都属于正盐 考点 胶体的制备、性质与应用 ▌例2 分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 ▌迁移练2-1 雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是解题要点 1．利用丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，而不是丁达尔效应。 2．胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷，但淀粉胶体的胶体粒子也不带电荷。 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 ▌迁移练2-2 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①悬浊液     ②云、雾      ③蔗糖溶液      ④胶体 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 考点 离子方程式的书写与正误判断 ▌例3 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．通入饱和碳酸钠溶液： B．溶液与盐酸反应： C．与水反应： D．酸性条件下与反应： ▌迁移练3-1 下列物质反应的离子方程式能用“”来表示的是解题要点 书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况 ①出现在生成物中写化学式； ②是反应物处于溶液状态写离子符号； ③是反应物处于浊液或固态时写化学式。 (2)盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”，若相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。 (3)溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3·H2O。 (4)浓盐酸、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4保留化学式。 (5)HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (6)单质，氧化物保留化学式。 A．硝酸与草木灰 B．醋酸与碳酸钠 C．盐酸与碳酸钙 D．硫酸与小苏打 ▌迁移练3-2 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．与盐酸；与醋酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硫酸；溶液与硫酸 D．溶液与硝酸；固体与硫酸 考点 离子共存判断 ▌例4 下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 ▌迁移练4-1 下列各组离子在指定条件下可大量共存的是解题要点 （1）要注意题干要求，审清关键词，如“能不能”“一定”“可能”“一定不能”“因发生氧化还原反应不能”等；其次对“无色透明”的理解，“无色”对应“有色”，应掌握常见有色离子，“透明”对应“浑浊”，应掌握常见的沉淀反应，另外还需特别关注一些限定或隐含条件，特别是一些酸、碱性的变相说法。 （2）解题时要注意题目所隐含的条件。如①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO；②强碱性溶液中肯定不存在与OH－反应的离子，如Fe3＋、Fe2＋、HCO、NH、Al3＋等；③强酸性溶液中肯定不存在与H＋反应的离子，如HCO、CO、S2－、CH3COO－、[Al(OH)4]-等。 A．新制氯水中：Na+、N、S2-、S B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、N、S C．常温下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、K+、Cl- D．含有Fe3+的溶液中：K+、Cl-、S、I- ▌迁移练4-2 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 溶液 B 、、、 过量溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性溶液 A．A B．B C．C D．D 考点 离子的检验与物质的鉴别 ▌例5 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将铁锈溶于浓盐酸，再滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁离子 D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有 A．A B．B C．C D．D ▌迁移练5-1 下列各组溶液，只需组内物质相互反应(仅限于两两混合)就能区别的是解题要点 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 先溶解后检验→先物理后化学→先取样后反应→排干扰加试剂→依现象得结论 A．NaOH、、NaCl、 B．、、KOH、 C．NaOH、、、HCl D．、KCl、、 ▌迁移练5-2 已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是 A．肯定不含 B．肯定含有 C．肯定含有 D．无法确定是否含有 考点 离子推断 ▌例6 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeCl3 B．白色沉淀B是AgCl C．滤液C中一定含Fe3+ D．无法确定A中是否含有Fe3+ ▌迁移练6-1 将足量的通入溶液中，无明显现象，当加入(或通入)某试剂(或气体)X后有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是解题要点 电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。 ①NaOH溶液；②NaCl溶液；③；④新制氯水；⑤；⑥ A．①③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②③④ D．②④⑤⑥ ▌迁移练6-2 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，加入稀盐酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 考点 氧化还原反应基本概念与简单计算 ▌例7 亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为2＋5＋6H+=2Mn2+＋5＋3H2O。下列叙述错误的是 A．从价态分析，NaNO2既具有氧化性，又具有还原性 B．生成1个Mn2+，转移3个电子 C．该反应中氮元素被氧化 D．氧化性：> ▌迁移练7-1 已知，下列说法不正确的是解题要点 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 A．是氧化剂 B．参加反应时有10 mol电子转移 C．该反应中的只体现酸性，不体现氧化性 D．发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1 ▌迁移练7-2 与元素A单质完全反应生成，则x值为 A．1 B．2 C．3 D．4 考点 氧化还原反应基本规律 ▌例8 发生在同种元素之间的氧化还原反应是 A． B． C． D． ▌迁移练8-1 向、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有固体存在，则下列判断不正确的是解题要点 (1)物质氧化性、还原性的相对强弱取决于物质本身得失电子的难易程度，而不取决于一个原子得失电子数目的多少。 (2)具有氧化性的物质不一定是氧化剂，具有还原性的物质不一定是还原剂，应视具体反应而定。 (3)对同一元素而言，一般价态越高，氧化性越强，如Fe3＋>Fe2＋>Fe；价态越低，氧化性越弱，如S2－<S<SO2。 (4)常见物质的氧化性、还原性强弱顺序。 氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3＋>I2； 还原性：S2－>SO(或H2SO3)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。 A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定有铜 C．溶液中可能含 D．溶液中可能含有 ▌迁移练8-2 已知氧化性Cl2>Br2>I2。向几乎无色的FeBr2溶液中通入一定量Cl2，溶液变黄，经检验，未发生反应。由该实验推断，下列说法一定正确的是 A．Cl2不能氧化 B．的还原性强于 C．该实验中Cl2过量 D．若按照相同的比例向FeI2溶液中通入Cl2，也不会发生反应 考点 氧化还原反应方程式的书写与配平 ▌例9 工业上处理酸性氨氮废水的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．“硝化1”中氧化剂与还原剂物质的量之比为 B．“硝化2”的产物仅为氧化产物 C．反硝化过程中的化学反应为 D．该处理过程在高温下效果更好 ▌迁移练9-1 配平下列反应方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。解题要点 配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 □H2S+□HNO3(稀)=□H2O+□S↓+□NO↑ (1)配平方程式：___________。 (2)该反应中氧化剂是___________(填化学式，下同)，被氧化的是___________，氧化产物是___________，还原产物是___________。 (3)用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。 ▌迁移练9-2 高锰酸盐具有强氧化性，常用于杀菌消毒。 (1)已知是一种不稳定的物质，具有强氧化性。可发生反应：。 ①配平该反应的离子方程式：_____________________________________。 ②该反应的实验现象为_____________________________________。 ③上述反应中，发生还原反应的粒子是________________(写化学式)，每消耗3个，反应转移电子的个数为________________。 (2)已知某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在、、、、、六种粒子。在反应过程中测得和的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。 ①写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 ②该反应中，氧化剂与还原剂的粒子数目之比为_____________________。 基础达标 1．（25-26高一上·山东淄博·阶段检测）分类法常用于研究事物的变化、性质及规律。下列说法正确的是 A．HCl 属于电解质，液态导电 B．Fe2(SO4)3属于亚铁盐，可用作补铁剂 C．NaOH属于碱，可用于治疗胃酸过多 D．SO2属于酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收 2．（25-26高一上·四川雅安·阶段检测）“沐雾迎霞褶皱延，高登饱瞰石奇观。天池湖水鱼欢月，云鹤楼台鸟唱山。协兴故居思乡远，华蓥热土铸红岩。蓉追遗韵巴渝舞，幺妹风情岂比攀。”这首诗赞美的是广安四大名片之一华蓥山。下列对胶体的描述正确的是 A．诗中的雾是一种气溶胶 B．胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明 C．PM2.5是指直径的可吸入颗粒，大气中的PM2.5一定属于胶体 D．胶体的本质是丁达尔效应 3．（25-26高一上·山东泰安·期中）有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C．“绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D．“玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 4．（25-26高一上·河北衡水·阶段检测）下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．NaCl是电解质，溶于水在电流的作用下电离产生和 B．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 C．CO2溶于水形成的溶液能导电，但CO2是非电解质 D．在水中难导电，所以不是电解质 5．（25-26高一上·福建泉州·阶段检测）以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A．含有大量的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Cl- B．滴加酚酞变红的溶液中：、Cu2＋、K＋、Cl- C．碳酸钠溶液中：K＋、Ca2＋、 D．常温下，加入Fe粉能生成H2的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl-、 6．（25-26高一上·广东肇庆·期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．Cl2溶于水： C．用石灰乳与CuSO4溶液制波尔多液： D．稀硫酸中滴加Ba(OH)2溶液： 7．（25-26高一上·北京·阶段检测）下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A． B． C． D． 8．（25-26高一上·陕西西安·阶段检测）氧化还原反应是一种重要的化学反应类型。下列说法错误的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 9．（25-26高一上·湖南永州·阶段检测）用的溶液恰好将的还原，已知氧化产物为，则元素在还原产物中的化合价为 A．+4 B．+5 C．+3 D．+7 10．（25-26高一上·四川泸州·阶段检测）常温下，可以发生下列三个反应： ①2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； ②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-； ③Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。 由此得出的正确结论是 A．Cl元素在①、③反应中均被氧化 B．氧化性： Fe3+ > C．溶液中可发生反应：Cl2+2Fe2+ = 2Fe3++2Cl- D．反应①中，氧化剂和还原剂的粒子数目之比为2:5 能力进阶 11．（24-25高一上·浙江宁波·阶段检测）向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A．碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B．用渗析的方法可以除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C．碘化银溶胶中，胶体粒子的直径为1～100pm D．碘化银固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 12．（25-26高一上·安徽马鞍山·期中）一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示，下列说法错误的是 A．反应Ⅰ属于复分解反应 B．反应Ⅱ中为氧化剂 C．由图可知该条件下，的氧化性强于的 D．CuO在反应过程中起催化作用 13．（25-26高一上·云南红河·阶段检测）现有Na2SO4、CuSO4、Al2(SO4)3三种溶液，分别向其中加入20 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液，恰好将其中的SO全部转化为沉淀，则三种盐溶液中的金属阳离子个数比为 A．3∶2∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．1∶1∶3 14．（25-26高一上·江苏南通·阶段检测）下列离子方程式中正确的是 A．溶液中通入过量： B．将溶液滴入溶液中： C．向漂白粉溶液中通入少量： D．过量的与溶液反应： 15．（25-26高一上·天津·阶段检测）常温下，现有十种物质： ①HCl；②；③NaCl溶液；④；⑤；⑥溶液；⑦氢氧化铁；⑧溶液；⑨葡萄糖；⑩。 (1)上述物质中属于电解质的有_______(填序号)，该条件下能导电的有_______(填序号)。 (2)胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式____________________________。 (3)已知是二元弱酸，电离方程式为____________________________。 (4)向⑦的胶体中加入①，可观察到的现象为____________________________。涉及到的化学方程式为：____________________________。 16．（25-26高一上·天津北辰·阶段检测）氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中有广泛的用途。 I．过氧化氢的俗名为双氧水，医疗上可作外科消毒剂。 (1)双氧水能使湿润的淀粉碘化钾（KI）试纸变蓝（已知碘单质遇淀粉变为蓝色），此时双氧水表现出________性。 II．为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染，可在汽车排气管上安装催化转化器，发生反应；。 (2)氧化剂和还原剂的质量之比为________。 III．高铁酸钠是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法。 (3)请补全并配平该方程式：________。 ________________________________________________ (4)上述反应中氧化剂为________；________元素被氧化；氧化产物是________。 (5)已知：在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为，进而在水中产生胶体，胶体具有吸附性。则在处理饮用水的过程中________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。 (6)把通入浓氨水中，发生如下反应：，若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为________，用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目情况：________________________________。 (7)有下列三个反应： a． b． c． 上述三个反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系为________________________。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $