2.1原子（第2课时）课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

1.原子 鲁教版化学九年级（上） 第2课时 原子与离子、分子 第二单元 认识物质的构成 1 目录 重点难点 01 温故知新 02 新课引入 03 新知新授 04 学以致用 05 典例解析 06 课堂小结 07 课后巩固 08 2 01 重点难点 教学目标 1.认识原子结构示意图和离子的形成过程，知道物质可以由原子、离子或分子构成。（重点） 2.会画原子结构示意图，理解离子的形成过程。（难点） 3 02 温故知新 教学过程 原子是由原子核由核外的电子构成，其中原子核又由质子和中子构成。 2.为什么原子不显电性？ 1.原子是由上面构成的？ 原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的， 原子中电子代负电，由于原子钟质子数与电子数相等，它们所带的电荷数页相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 4 03 新课引入 教学过程 前面我们做过原子结构模型，知道原子是呈“球”状的，电子是在原子核外“很大”的空间里运动，那么电子在原子核外电子运动时是怎么排布的呢？ 5 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 原子结构示意图 在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1个碳原子含有6个电子，1个氧原子含有8个电子。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。 6 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 原子结构示意图 多一点知识 用原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布。在原子结构示意图中，圆圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。 7 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 原子结构示意图 多一点知识 一个原子可能有多个电子，核外电子的能量是不同的。能量高的在离核较远的区域运动，能量低的在离核较近的区域运动。电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。其中能量最低、离核最近的是第一层，由内而外依次是第二层、第三层……第七层。 8 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 原子结构示意图 多一点知识 原子核外电子排布情况用原子结构示意图表示： +6 圆圈代表原子核 数字代表核内质子数 2 4 弧线表示电子层 数字代表该层电子数 9 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 原子结构示意图 多一点知识 原子核外电子排布规律： （1)第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层子数不超过8个(第一层为最外层时，不超过2个）。 （2）排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层(适用于前三层)。 掌握课本第36页表2-2部分原子结构示意图 10 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 原子结构示意图 多一点知识 最外层电子与化学性质的关系： 核外电子对原子在化学反应中的表现有很大影响。金属原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子；非金属原子最外层电子数一般大于4，在化学反应中容易得到电子。 原子类别 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 结论 金属原子 一般小于 4 易失去电子 活泼 原子的化学性质与原子的最外层电子数有密切联系 非金属原子 一般大于 4 易得到电子 活泼 稀有气体原子 一般等于8 （氦为2） 为稳定结构，很难得失电子 稳定 11 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 离子的形成 在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。 由于最外层电子数为8(只有一个电子层时为2)个的结构是相对稳定结构。不具备相对稳定结构的原子有形成相对稳定结构的趋势。所以在化学反应中，原子就通过得失电子来使其达到稳定结构。 离子的概念：由原子得到或失去电子后形成的带电的原子或原子团叫作离子。 由于离子或原子的化学性质与最外层电子数有关，所以当离子或原子的最外层电子数相同时，它们的化学性质也相似。 12 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 离子的形成 因此离子也是构成物质的一种基本粒子。原子通过得失电子后变成阴离子和阳离子，阴、阳离子通过静电作用结合成不显电性的物质。形成过程如下： 失去一个电子 得到一个电子 Na Na+ Cl Cl- 阴、阳离子间的静电作用 NaCl (不显电性) 13 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 分子物质 有些原子之间不是先转化成离子再构成物质的，而是原子之间直接结合形成分子，再由分子构成物质的。 例如，1个氢原子（H）能与1个氯原子（CI）结合，形成1个氯化氢分子（HCI），而1个氧原子（O）能与2个氢原子（H）结合，形成1个水分子（H2O）。 14 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 分子物质 水的形成过程： 水(H2O) O H H H H 氢原子 O 氧原子 结合 聚集 15 04 新知新授 教学过程 三、 原子与离子、分子 长话短说 1.原子是由居于原子中心、带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子不显电性。原子核所带电荷数称为核电荷数，它是由质子数决定的。 2.某原子的相对原子质量是一个该原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值。 3.分子是由原子构成的，原子得到或失去电子后转变为离子。 原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子。 16 教学过程 05 学以致用 1．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是（　　） A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 　 　 A 17 教学过程 05 学以致用 2．下列关于粒子结构示意图的说法正确的是（　　） A．第①组的原子在化学反应中都易得到电子 B．第②组的原子的化学性质相似 C．第③组原子的化学性质相似 D．第④组的粒子具有相对稳定的结构 　 　 CD 18 教学过程 05 学以致用 3．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（　　） A．①表示的粒子属于金属阳离子 B．③④表示的粒子化学性质相似 C．③在化学反应中易得到电子 D．原子、离子等都是构成物质的基本粒子 　 BC 19 教学过程 06 典例解析 例．如图中A、B分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题： （1）若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的　 　（填字母序号） a.8　　　　b.10　　　c.11　　　　　d.12 （2）若B表示某原子的结构示意图，则y＝　 　． 20 教学过程 06 典例解析 解：（1）当质子数＜核外电子数，为阴离子，若A是某阴离子的结构示意图，其核外电子数为2+8＝10，则x＜10，a符合要求．故填：a； （2）当质子数＝核外电子数，为原子，B表示某原子的结构示意图，则17＝2+8+y，y＝7．故填：7； 21 教学过程 07 课堂小结 1.原子结构示意图； 2.离子的形成。 22 教学过程 08 课后巩固 完成课本第38页“练习与应用”。 23 谢谢观赏 2024.09 Thank You 结束新课 24 $$