2.1 原子 第2课时（讲义）化学新教材鲁教版九年级上册

本讲义聚焦原子结构示意图、核外电子排布规律、离子形成及原子分子离子的区别与联系，从原子结构（电子分层排布、结构示意图含义）到最外层电子与化学性质关联，再到离子形成及符号书写，最终辨析构成物质的三种微粒，搭建“结构决定性质”的学习支架。 资料通过“特别提醒”“易错提醒”突破重难点，1-20号元素结构示意图模型建构培养科学思维，随学随练及分层练习（基础、素养、迁移）促进科学探究与实践。课中辅助教师突出核心知识，课后助力学生查漏补缺，强化化学观念与学科理解。

第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第2课时 原子与离子、分子 课标要点 1. 了解核外电子的分层排布规律，掌握原子结构示意图的含义，能正确识别、绘制1-18号元素的原子结构示意图。 2. 理解原子最外层电子数与元素分类、化学性质的关系，掌握相对稳定结构的特点。 3. 明确离子的形成过程，能准确区分阳离子、阴离子，掌握离子符号的书写规则与符号含义。 4. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，能判断常见物质的构成微粒，建立“结构决定性质”的化学观念。 学习重难点 重点： 1. 原子结构示意图的含义、核外电子排布规则，最外层电子数与元素化学性质的关系。 2. 离子的形成过程，离子符号的书写规则与含义，原子与离子的相互转化。 难点： 1. 从微观角度理解原子得失电子形成离子的本质，离子所带电荷数与得失电子数的关系。 2. 原子与离子的结构、电性差异辨析，最外层电子数与化学性质的关联逻辑。 知识点 原子结构示意图与核外电子排布 1.核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，核外电子的能量高低不同：能量较低的电子，在离原子核较近的区域运动；能量较高的电子，在离原子核较远的区域运动。电子在原子核外不同远近的区域运动，这一现象叫做电子的 。 排布基本规则： ① 第一层（离核最近）最多容纳 电子； ② 第二层最多容纳 电子； ③ 最外层电子数不超过 （只有一层时，不超过 ）。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图是用来简明表示原子构成和核外电子排布的专用化学符号。 各部分含义： 圆圈：代表 ； 圆圈内数字+“+”：“+”表示原子核带 ，圈内数字代表 （核电荷数）； 弧线：代表 ，有几条弧线就代表有几个电子层； 弧线上的数字：代表该电子层上排布的 。 3.1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为 个电子（氦为 个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属原子 一般 4 个 不稳定 易 电子 非金属原子 一般 4 个 不稳定 易 电子 稀有气体原子 8 个（He 为 2 个） 难得失电子 特别提醒 1.最外层电子数决定元素的化学性质，但不是唯一决定因素；质子数决定元素的种类。 2.最外层电子数相同的原子，化学性质相似，但不一定完全相同。例如氦原子（最外层2个电子）和镁原子（最外层2个电子）化学性质差异很大。 3.电子层是人为划分的能量区域，不是真实存在的“固定轨道”，是对电子运动区域的模型化描述。 易错提醒 易错点1：原子结构示意图中，最外层电子数可以超过8个 辨析：错误。最外层最多排8个电子，即使原子有更多电子层，最外层也遵循8电子规则；只有第一层作为最外层时，最多排2个电子。 易错点2：最外层电子数相同的元素，化学性质一定完全相同 辨析：错误。最外层电子数相似则化学性质相似，但还受电子层数、核电荷数等因素影响；且氦原子最外层2个电子是稳定结构，与镁、钙等金属原子最外层2个电子的性质完全不同。 易错点3：核外电子排布相同的粒子，一定属于同种元素 辨析：错误。例如氖原子、钠离子、氧离子核外电子排布都是2、8结构，但质子数不同，属于不同元素的粒子。元素种类由质子数唯一决定。 教材延伸 1.元素周期表的排布规律 1-18号元素的原子结构示意图，按照“电子层数相同排在同一横行（周期）、最外层电子数相同排在同一纵行（族）”的方式排列，就形成了元素周期表的雏形。同一周期从左到右，最外层电子数依次递增；同一族从上到下，电子层数依次递增，化学性质相似。 2.模型建构的化学思想 原子结构示意图是一种微观模型，它将肉眼无法观察的核外电子排布，用简洁的图形符号表示出来，帮助我们理解原子结构与化学性质的关系，是化学中“化抽象为直观”的重要研究方法。 随学随练 1．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 2．氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是 A．质子数为9 B．“+”表示氟原子带正电 C．核外有2个电子层 D．在化学反应中氟原子易得到电子 知识点 离子的形成（难点） 1.离子的概念 原子在化学反应中，原子核保持不变，仅核外电子发生得失。 （或原子团）叫做离子。 2.离子的分类 （1）阳离子：原子 电子后，质子数＞核外电子数，整体带 。 例：钠原子失去1个电子，形成钠离子（Na+）。 （2）阴离子：原子 电子后，质子数＜核外电子数，整体带 。 例：氯原子得到1个电子，形成氯离子（Cl−）。 3.氯化钠的形成 钠原子最外层有1个电子，易 电子变为带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，易 电子变为带1个单位负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引、结合，形成氯化钠（食盐的主要成分）。 4.离子符号的书写与含义 （1）书写规则：在元素符号 标注电荷，数字在 ，正负号在 ；若电荷数为1，数字省略不写。 举例：镁离子 、氧离子O2−、钾离子K+。 （2）符号含义 ①单独离子符号（如Mg2+）：表示 ；右上角数字“2”表示 。 ②离子符号前加数字（如3 Mg2+）：数字“3”表示 ，离子右上角的电荷含义不变。 特别提醒 1.原子得失电子形成离子的过程中，原子核不变，质子数不变，因此元素种类不变；改变的只是核外电子数、最外层电子数、电性。 2.离子不仅可以是单个原子得失电子形成的单核离子，也可以是原子团得失电子形成的多核离子，如硫酸根离子SO₄²⁻、铵根离子NH₄⁺。 3.离子构成的物质整体不显电性，因为阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、电性相反。 易错提醒 易错点1：离子都带电，所以带电的粒子一定是离子 辨析：错误。质子、电子也带电，但不属于离子；离子是带电的原子或原子团，是构成物质的粒子之一。 易错点2：钠原子失去1个电子变成钠离子，电子层数不变 辨析：错误。钠原子有3个电子层，失去最外层1个电子后，剩下2个电子层，电子层数减少一层；而氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变。 易错点3：氯化钠是由氯化钠分子构成的 辨析：错误。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不存在氯化钠分子。 教材延伸 1.离子与人体健康 人体体液中含有大量离子，如钠离子、钾离子、氯离子等，它们对维持人体渗透压、酸碱平衡和神经肌肉的正常兴奋性有重要作用。运动后补充淡盐水，就是为了补充流失的钠离子和氯离子，维持体内离子平衡。 2.夸克与微观粒子的探索 质子、中子还可以再分为更小的夸克粒子。1964年科学家提出夸克模型，认为质子、中子由上夸克和下夸克构成。随着科学发展，人类对微观世界的认知还在不断深入，原子、原子核、质子、夸克……微观粒子的层级仍在探索中。 随学随练 1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不发生变化的是 ①化学性质  ②原子种类  ③最外层电子数  ④电子层数  ⑤原子的电性  ⑥原子核 A．①⑤ B．②⑥ C．②③⑥ D．①②⑤ 2．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是 A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成 C．钠原子最外层有7个电子 D．反应中，钠原子得到一个电子变成阳离子 拓展 原子、分子、离子间的区别与联系 1. 原子与离子的区别与联系 粒子类别 结构特点 电性 表示方法 原子 质子数 核外电子数 电性 直接用元素符号表示，如Na、Cl 阳离子 质子数 核外电子数 带 元素符号右上角标正电荷，如Na⁺、Mg²⁺ 阴离子 质子数 核外电子数 带 元素符号右上角标负电荷，如Cl⁻、O²⁻ 相互转化关系： 原子失去电子 → ；阳离子 电子 → 原子 原子得到电子 → ；阴离子 电子 → 原子 2. 构成物质的三种微观粒子 原子、分子、离子都是构成物质的基本微观粒子： （1）由原子直接构成的物质： （如铁、铜、汞）、 （如氦气、氖气）、部分固态非金属单质（如金刚石、石墨、硅）。 （2）由分子构成的物质：大多数非金属单质与非金属化合物，如水、氧气、 、酒精等。 （3）由离子构成的物质：大多是金属元素与非金属元素形成的化合物，如 、硫酸铜、氧化镁等。 活学活用 1．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 2．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是 A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 题型 原子结构示意图的识别与判断 ▌例1 下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 解题贴士 原子结构示意图类题目解题三步法： 1.先看圆圈数：确定质子数，判断元素种类； 2.再数弧线数：确定电子层数； 3.重点看最外层：根据最外层电子数判断得失电子趋势与元素类别。 核心规律：原子中质子数=核外电子总数，可用于计算未知层的电子数。 ▌对点练1-1 以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 ▌对点练1-2 在橡胶工业中硫用作硫化剂。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．硫原子易失电子 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的最外层电子数是6 D．硫原子核外有3个电子层 题型 离子的形成与离子符号书写 ▌例2 微观粒子a在一定条件下转化为微观粒子b的过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．化学性质 解题贴士 离子符号书写与辨析技巧： 1.电荷正负判断：失电子→正电荷（阳离子），得电子→负电荷（阴离子）； 2.电荷数值判断：得失几个电子，就带几个单位电荷； 3.书写顺序：先写元素符号，再在右上角写数字+正负号，1省略； 4.数字含义：前面数字表个数，右上角数字表每个离子的电荷数。 ▌对点练2-1 如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 ▌对点练2-2 粒子的结构示意图是，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 题型 原子与离子的转化与比较 ▌例3 如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 解题贴士 原子与离子转化的核心不变量： • 一定不变：质子数（核电荷数）、元素种类、原子质量（电子质量可忽略） • 一定改变：核外电子总数、最外层电子数、电性、化学性质 • 可能改变：电子层数（失电子一般减少一层，得电子一般不变）。 ▌对点练3-1 下图是五种粒子的结构示意图。 (1)A中X= 。 (2)由B粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是 （填字母序号）。 ▌对点练3-2 【科学思维】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子。 (2)微粒A、B、C、D中，对应物质化学性质最稳定的是 (填字母)。 题型 构成物质的微观粒子辨析 ▌例4 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A．氯化钠、硫酸铜 B．水、二氧化碳 C．金刚石、氧气 D．铁、氦气 解题贴士 物质构成粒子快速判断： 1.金属、稀有气体、金刚石/硅等固态非金属 → 原子直接构成 2.常见气体、水、有机物等非金属化合物 → 分子构成 3.金属+非金属（或原子团）组成的化合物 → 离子构成 ▌对点练4-1 下列物质中，由分子构成的是 A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 ▌对点练4-2 下列关于物质构成的说法，错误的是 A．原子、分子、离子都可以直接构成物质 B．氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．氦气是由氦原子直接构成的 D．水是由水分子构成的 基础通关 1．（25-26八年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是 A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子 B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子 C．有些不同原子含有的电子数目是相同的 D．原子核外的电子都是分层排布的 2．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 3．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 4．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是 A． B． C． D． 5．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 6．（25-26九年级上·河北唐山·期中）制造火箭发动机部件可用镍铝合金，镍原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．图中x为16 B．镍原子的质子数为12 C．镍原子的核外电子带正电 D．镍原子在化学反应中易得电子 7．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 8．（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 9．（25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 10．（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 11．（25-26九年级上·湖南永州·期中）从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。 (1)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为。当a＝______时，该微粒是原子；当a＝13时，该微粒的符号为______。 (2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①钒原子核内质子数为______，x＝______； ②钒原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子； 12．（25-26九年级上·天津武清·阶段检测）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是___________，因为它们的___________。 (3)D粒子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成___________(填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为___________。 13．（25-26九年级下·甘肃酒泉·期中）2025年11月25日，在我国酒泉卫星发射中心，神舟二十二号飞船顺利升空。这是中国载人航天工程的首次应急发射。 (1)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起_______作用。 (2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______性。 (3)神舟飞船表面的“烧蚀层”使用了钛合金，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。据图分析可知：钛的相对原子质量为_______；钛原子的核外电子数为_______；钛原子结构示意图中的x=_______。 14．（25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 (2)D中___________；A微粒的符号为___________。 (3)属于阴离子的是___________(填序号)。 15．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 素养提升 16．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是 A．X粒子的结构示意图为 B．表示氯原子 C．图中物质只有氯化钠 D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 17．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 18．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为______，原子核外有______个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种______的结构。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有______(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有_______。 ③表示阳离子的有_______。 19．（25-26九年级上·陕西汉中·阶段检测）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 (1)C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为___________。 (3)如图是某物质的两种变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，保持水化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 20．（25-26八年级上·山东德州·阶段检测）元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。下面是几种常见粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)上图中，b-g中属于非金属元素的是________________。（选填字母） (2)上图中，a为某原子结构示意图，已知其相对原子质量为33，则该原子的中子数为_________________，该原子的元素的化学性质与________________（选填字母）的化学性质相似。 (3)上图所示粒子中属于同种元素的是________________（选填字母，下同），属于相对稳定结构的是________________。 (4)上图中f表示的原子在化学反应中易________________（填“得到”或“失去”）电子，形成________________（填粒子符号）。 迁移创新 21．（25-26八年级上·全国·阶段检测）图甲是锂原子的构成示意图。 (1)锂原子核外有___________个电子层，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)画出锂原子的结构示意图：___________。 (3)下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 (4)根据微观粒子结构示意图的一些共同特征，有人把、、三种微观粒子归为一类。图乙微观粒子中可以归入此类的是___________(填字母)。 22．（25-26八年级上·山东威海·期中）一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 (1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 (2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 (3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 (4)某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 23．（25-26九年级上·山东临沂·期中）学习和理解“物质的组成与结构”，有助于形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观之间的联系。研究小组开展“构建模型认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型能表示氢－3原子的是_____(填字母)。 A．B．C． D． (2)根据如图1原子结构示意图，回答问题。 ①若D是原子，则x=______。 ②A粒子的化学性质与图中______(填字母)粒子的化学性质相似。 (3)小组利用模型认识氯化钠的形成过程(如图2)。 ①钠原子在化学反应中变成______(填“阴”或“阳”)离子。 ②从图中能获取的信息是______(填字母)。 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子可以直接构成物质 ③从微观角度解释氯化钠的形成过程______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 认识物质的构成 第一节 原子 第2课时 原子与离子、分子 课标要点 1. 了解核外电子的分层排布规律，掌握原子结构示意图的含义，能正确识别、绘制1-18号元素的原子结构示意图。 2. 理解原子最外层电子数与元素分类、化学性质的关系，掌握相对稳定结构的特点。 3. 明确离子的形成过程，能准确区分阳离子、阴离子，掌握离子符号的书写规则与符号含义。 4. 知道分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，能判断常见物质的构成微粒，建立“结构决定性质”的化学观念。 学习重难点 重点： 1. 原子结构示意图的含义、核外电子排布规则，最外层电子数与元素化学性质的关系。 2. 离子的形成过程，离子符号的书写规则与含义，原子与离子的相互转化。 难点： 1. 从微观角度理解原子得失电子形成离子的本质，离子所带电荷数与得失电子数的关系。 2. 原子与离子的结构、电性差异辨析，最外层电子数与化学性质的关联逻辑。 知识点 原子结构示意图与核外电子排布 1.核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，核外电子的能量高低不同：能量较低的电子，在离原子核较近的区域运动；能量较高的电子，在离原子核较远的区域运动。电子在原子核外不同远近的区域运动，这一现象叫做电子的分层排布。 排布基本规则： ① 第一层（离核最近）最多容纳2个电子； ② 第二层最多容纳8个电子； ③ 最外层电子数不超过8个（只有一层时，不超过2个）。 2. 原子结构示意图 原子结构示意图是用来简明表示原子构成和核外电子排布的专用化学符号。 各部分含义： 圆圈：代表原子核； 圆圈内数字+“+”：“+”表示原子核带正电，圈内数字代表质子数（核电荷数）； 弧线：代表电子层，有几条弧线就代表有几个电子层； 弧线上的数字：代表该电子层上排布的电子数。 3.1-20号元素的原子结构示意图 氢原子 氦原子 锂原子 铍原子 硼原子 H He Li Be B +1 1 +2 2 +3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子 C N O F Ne +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 Na Mg Al Si P 8 2 +11 1 8 2 +12 2 8 2 +13 3 8 2 +14 4 8 2 +15 5 硫原子 氯原子 氩原子 钾原子 钙原子 S Cl Ar K Ca 8 2 +16 6 8 2 +17 7 8 2 +18 8 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构是指最外层为8个电子（氦为2个电子）的粒子的结构。 （2）原子的最外层电子数与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 结构稳定性 化学性质 金属原子 一般 少于 4 个 不稳定 易 失去 电子 非金属原子 一般 多于或等于 4 个 不稳定 易 得到 电子 稀有气体原子 8 个（He 为 2 个） 稳定 难得失电子 特别提醒 1.最外层电子数决定元素的化学性质，但不是唯一决定因素；质子数决定元素的种类。 2.最外层电子数相同的原子，化学性质相似，但不一定完全相同。例如氦原子（最外层2个电子）和镁原子（最外层2个电子）化学性质差异很大。 3.电子层是人为划分的能量区域，不是真实存在的“固定轨道”，是对电子运动区域的模型化描述。 易错提醒 易错点1：原子结构示意图中，最外层电子数可以超过8个 辨析：错误。最外层最多排8个电子，即使原子有更多电子层，最外层也遵循8电子规则；只有第一层作为最外层时，最多排2个电子。 易错点2：最外层电子数相同的元素，化学性质一定完全相同 辨析：错误。最外层电子数相似则化学性质相似，但还受电子层数、核电荷数等因素影响；且氦原子最外层2个电子是稳定结构，与镁、钙等金属原子最外层2个电子的性质完全不同。 易错点3：核外电子排布相同的粒子，一定属于同种元素 辨析：错误。例如氖原子、钠离子、氧离子核外电子排布都是2、8结构，但质子数不同，属于不同元素的粒子。元素种类由质子数唯一决定。 教材延伸 1.元素周期表的排布规律 1-18号元素的原子结构示意图，按照“电子层数相同排在同一横行（周期）、最外层电子数相同排在同一纵行（族）”的方式排列，就形成了元素周期表的雏形。同一周期从左到右，最外层电子数依次递增；同一族从上到下，电子层数依次递增，化学性质相似。 2.模型建构的化学思想 原子结构示意图是一种微观模型，它将肉眼无法观察的核外电子排布，用简洁的图形符号表示出来，帮助我们理解原子结构与化学性质的关系，是化学中“化抽象为直观”的重要研究方法。 随学随练 1．高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如下图所示，下列说法正确的是 A．图中x为2 B．硼原子的核外电子带正电 C．硼原子的质子数为3 D．硼元素的相对原子质量为5g 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故5=x+3，x=2，符合题意； B、电子带负电，质子带正电，不符合题意； C、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不符合题意； D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故硼原子的质子数为5，不是相对原子质量，不符合题意。 故选A。 2．氟化钠常用作牙膏添加剂，能有效预防龋齿。如图是氟原子的结构示意图，下列有关氟原子的说法错误的是 A．质子数为9 B．“+”表示氟原子带正电 C．核外有2个电子层 D．在化学反应中氟原子易得到电子 【答案】B 【详解】A、在氟原子的结构示意图中，圆圈内的数字通常代表质子数，则氟原子的质子数为9，说法正确，不符合题意； B、  结构示意图中的“+”号表示原子核的正电荷，而不是整个氟原子带正电，氟原子作为一个整体，在化学反应中通常是电中性的，即正电荷总数（质子数）等于负电荷总数（电子数），说法错误，符合题意； C、原子结构示意图中，弧线表示电子层， 氟原子核外有2个电子层，说法正确，不符合题意； D、原子结构示意图中，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氟原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，说法正确，不符合题意。 故选B。 知识点 离子的形成（难点） 1.离子的概念 原子在化学反应中，原子核保持不变，仅核外电子发生得失。带电的原子（或原子团）叫做离子。 2.离子的分类 （1）阳离子：原子失去电子后，质子数＞核外电子数，整体带正电荷。 例：钠原子失去1个电子，形成钠离子（Na+）。 （2）阴离子：原子得到电子后，质子数＜核外电子数，整体带负电荷。 例：氯原子得到1个电子，形成氯离子（Cl−）。 3.氯化钠的形成 钠原子最外层有1个电子，易失去1个电子变为带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，易得到1个电子变为带1个单位负电荷的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子相互吸引、结合，形成氯化钠（食盐的主要成分）。 4.离子符号的书写与含义 （1）书写规则：在元素符号右上角标注电荷，数字在前，正负号在后；若电荷数为1，数字省略不写。 举例：镁离子Mg2+、氧离子O2−、钾离子K+。 （2）符号含义 ①单独离子符号（如Mg2+）：表示1个镁离子；右上角数字“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。 ②离子符号前加数字（如3 Mg2+）：数字“3”表示3个镁离子，离子右上角的电荷含义不变。 特别提醒 1.原子得失电子形成离子的过程中，原子核不变，质子数不变，因此元素种类不变；改变的只是核外电子数、最外层电子数、电性。 2.离子不仅可以是单个原子得失电子形成的单核离子，也可以是原子团得失电子形成的多核离子，如硫酸根离子SO₄²⁻、铵根离子NH₄⁺。 3.离子构成的物质整体不显电性，因为阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等、电性相反。 易错提醒 易错点1：离子都带电，所以带电的粒子一定是离子 辨析：错误。质子、电子也带电，但不属于离子；离子是带电的原子或原子团，是构成物质的粒子之一。 易错点2：钠原子失去1个电子变成钠离子，电子层数不变 辨析：错误。钠原子有3个电子层，失去最外层1个电子后，剩下2个电子层，电子层数减少一层；而氯原子得到电子形成氯离子，电子层数不变。 易错点3：氯化钠是由氯化钠分子构成的 辨析：错误。氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子直接构成，不存在氯化钠分子。 教材延伸 1.离子与人体健康 人体体液中含有大量离子，如钠离子、钾离子、氯离子等，它们对维持人体渗透压、酸碱平衡和神经肌肉的正常兴奋性有重要作用。运动后补充淡盐水，就是为了补充流失的钠离子和氯离子，维持体内离子平衡。 2.夸克与微观粒子的探索 质子、中子还可以再分为更小的夸克粒子。1964年科学家提出夸克模型，认为质子、中子由上夸克和下夸克构成。随着科学发展，人类对微观世界的认知还在不断深入，原子、原子核、质子、夸克……微观粒子的层级仍在探索中。 随学随练 1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不发生变化的是 ①化学性质  ②原子种类  ③最外层电子数  ④电子层数  ⑤原子的电性  ⑥原子核 A．①⑤ B．②⑥ C．②③⑥ D．①②⑤ 【答案】B 【详解】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，形成带电的离子，所以原子的电性一定会改变，最外层电子数决定元素的化学性质，所以化学性质一定会改变，而电子层数可能改变，最外层电子数一般情况下会改变，但特殊情况可能不变（如铍原子变成铍离子）。但质子数、原子核不变，质子数不变则原子种类不变，故一定不发生变化的是原子种类和原子核，即②⑥，故选：B。 2．钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列说法正确的是 A．氯原子核外有两个电子层 B．氯化钠由钠离子和氯离子构成 C．钠原子最外层有7个电子 D．反应中，钠原子得到一个电子变成阳离子 【答案】B 【详解】A、氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子核外电子排布为2、8、7，故氯原子核外有3个电子层，故说法错误； B、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故说法正确； C、钠是11号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，故说法错误； D、钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，形成阴离子，故说法错误。 故选B。 拓展 原子、分子、离子间的区别与联系 1. 原子与离子的区别与联系 粒子类别 结构特点 电性 表示方法 原子 质子数 = 核外电子数 不显电性 直接用元素符号表示，如Na、Cl 阳离子 质子数 > 核外电子数 带正电 元素符号右上角标正电荷，如Na⁺、Mg²⁺ 阴离子 质子数 < 核外电子数 带负电 元素符号右上角标负电荷，如Cl⁻、O²⁻ 相互转化关系： 原子失去电子 → 阳离子；阳离子得到电子 → 原子 原子得到电子 → 阴离子；阴离子失去电子 → 原子 2. 构成物质的三种微观粒子 原子、分子、离子都是构成物质的基本微观粒子： （1）由原子直接构成的物质：金属单质（如铁、铜、汞）、稀有气体（如氦气、氖气）、部分固态非金属单质（如金刚石、石墨、硅）。 （2）由分子构成的物质：大多数非金属单质与非金属化合物，如水、氧气、二氧化碳、酒精等。 （3）由离子构成的物质：大多是金属元素与非金属元素形成的化合物，如氯化钠、硫酸铜、氧化镁等。 活学活用 1．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原子结构示意图，该原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 (4)图2中A粒子得电子后形成的离子符号为 。 (5)图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)CD (4) (5) 【详解】（1）分子由原子结合而成，原子通过得失电子形成离子，所以①表示的粒子是原子。 （2）镁原子的质子数为12，核外电子排布为2、8、2 ，图2中B选项符合镁原子结构示意图。 镁原子最外层电子数是2，小于4且没有排满，在化学反应中易失去电子。 （3）相对稳定结构是指最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构。图2中C最外层电子数为8，D最外层电子数也为8，所以C、D表示相对稳定结构。 （4）图2中A粒子质子数为17，核外电子数为是氯原子，最外层电子数为，得1个电子后形成带1个单位负电荷的氯离子，离子符号为。 （5）当x=16时，质子数为16，属于硫元素，核外电子数为18，说明该粒子得到了2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，符号为。 2．如图为镁原子的结构示意图，下列有关镁原子的说法正确的是 A．镁原子的核内质子数为12 B．镁原子的核外电子数为2 C．镁原子在化学反应中易得到2个电子，形成镁离子Mg2+ D．镁原子最外电子层达到了稳定结构 【答案】A 【详解】A、原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据镁原子的结构示意图，其核内质子数为12，A选项正确； B、镁原子的核外电子数为，B选项错误； C、镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，形成镁离子Mg2+，C选项错误； D、最外层电子数为8时（核外电子层只有1层时为2），属于稳定结构，镁原子核外电子层数为3，最外层电子数为2，不是稳定结构，D选项错误。 故选：A。 题型 原子结构示意图的识别与判断 ▌例1 下列微粒的结构示意图中，表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、质子数=核外电子数=8，该微粒为原子。不符合题意。 B、质子数（11）>核外电子数（2+8=10），该微粒为阳离子，符合题意。 C、质子数=核外电子数=16，该微粒为原子，不符合题意。 D、质子数（17）<核外电子数（2+8+8=18），该微粒为阴离子，不符合题意。 故选：B。 解题贴士 原子结构示意图类题目解题三步法： 1.先看圆圈数：确定质子数，判断元素种类； 2.再数弧线数：确定电子层数； 3.重点看最外层：根据最外层电子数判断得失电子趋势与元素类别。 核心规律：原子中质子数=核外电子总数，可用于计算未知层的电子数。 ▌对点练1-1 以下是几种微粒的结构示意图，下列说法错误的是 A．微粒①容易得到电子带正电荷 B．微粒③已达到稳定结构 C．微粒①和②的化学性质相似 D．若微粒④为原子，则 【答案】A 【详解】A、微粒①最外层电子数是7，大于4，则化学变化中容易得到电子带负电荷，故A符合题意； B、最外层电子填满了的结构相对稳定，微粒③达到稳定结构，故B不符合题意； C、元素的化学性质是由最外层电子数决定的，最外层电子数相等元素的化学性质相似，则微粒①和②的最外层电子数均为7，则两者的化学性质相似，故C不符合题意； D、若微粒④为原子，在原子中，质子数=核外电子数，则11=2+8+X，解得X=1，故D不符合题意。 故选A。 ▌对点练1-2 在橡胶工业中硫用作硫化剂。如图是硫原子的结构示意图，下列说法不正确的是 A．硫原子易失电子 B．硫原子的核电荷数为16 C．硫原子的最外层电子数是6 D．硫原子核外有3个电子层 【答案】A 【详解】A、硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数，故硫原子的核电荷数为16，不符合题意； C、由原子结构示意图可知，硫原子的最外层电子数是6，不符合题意； D、由原子结构示意图可知，硫原子核外有3个电子层，不符合题意。 故选A。 题型 离子的形成与离子符号书写 ▌例2 微观粒子a在一定条件下转化为微观粒子b的过程如下图所示，变化前后保持不变的是 A．最外层电子数 B．核外电子数 C．核电荷数 D．化学性质 【答案】C 【详解】A、粒子 a 最外层电子数是 7，粒子 b 最外层电子数是 8，最外层电子数发生了改变，A 错误； B、粒子 a 核外电子数为 ，粒子 b 核外电子数为 ，核外电子数发生了变化，B 错误； C、圆圈内的数字表示核电荷数，在粒子 a 转化为粒子 b 的过程中，圆圈内数字都是 17，即核电荷数不变，C 正确； D、化学性质由最外层电子数决定，a 和 b 最外层电子数不同，化学性质发生了改变，D 错误。 故选：C。 解题贴士 离子符号书写与辨析技巧： 1.电荷正负判断：失电子→正电荷（阳离子），得电子→负电荷（阴离子）； 2.电荷数值判断：得失几个电子，就带几个单位电荷； 3.书写顺序：先写元素符号，再在右上角写数字+正负号，1省略； 4.数字含义：前面数字表个数，右上角数字表每个离子的电荷数。 ▌对点练2-1 如图为金属镁与硫反应生成硫化镁的示意图，下列说法错误的是 A．每个镁离子带两个单位正电荷 B．硫离子的电子层结构与氦原子相同 C．硫化镁是由镁离子和硫离子构成的 D．在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移 【答案】B 【详解】A、由图可知，镁失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，故A不符合题意； B、由图可知，硫得到2个电子形成带2个单位负电荷的琉离子，琉离子核外电子排布为2、8、8，氦为2号元素，其原子核外电子排布为2，则硫离子的电子层结构与氦原子不相同，故B符合题意； C、由图可知，硫化镁是由镁离子和硫离子构成的，故C不符合题意； D、由图可知，在生成硫化镁的过程中，发生了电子转移，故D不符合题意。 故选B。 ▌对点练2-2 粒子的结构示意图是，则下列关系式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】Ry+是由R失去y个电子形成的，而原子的质子数=核外电子数，R原子的核外电子数为2+8+y，则x=2+8+y，故选B。 题型 原子与离子的转化与比较 ▌例3 如下图所示是钠元素和氯元素的微粒结构示意图。下列有关说法正确的是 A．质子数： B．微粒构成：氯化钠由构成 C．稳定性： D．转变性：在化学变化中b得到电子可以转化成a 【答案】B 【详解】A、由微粒结构示意图可知，圈内数字表示质子数，则质子数：a=b，说法错误，不符合题意； B、a、d的质子数分别是11、17，在原子中，质子数=原子序数，则a、d分别表示钠元素、氯元素，a中核内质子数核外电子数，表示钠离子，d中核内质子数核外电子数，表示氯离子，氯化钠由氯离子和钠离子构成，即氯化钠由构成，说法正确，符合题意； C、c的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，d的最外层电子数为8，达到相对稳定结构，不易得失电子，故稳定性：，说法错误，不符合题意； D、转变性：在化学变化中b失去1个电子可以转化成a，说法错误，不符合题意。 故选：B。 解题贴士 原子与离子转化的核心不变量： • 一定不变：质子数（核电荷数）、元素种类、原子质量（电子质量可忽略） • 一定改变：核外电子总数、最外层电子数、电性、化学性质 • 可能改变：电子层数（失电子一般减少一层，得电子一般不变）。 ▌对点练3-1 下图是五种粒子的结构示意图。 (1)A中X= 。 (2)由B粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。 (3)以上五种结构示意图所表示的粒子中，表示原子的是 （填字母序号）。 【答案】(1)8 (2)失去 (3)BC/CB 【详解】（1）核外电子排布规律：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层作为最外层时，最多容纳8个电子，故X=8，故填：8； （2）B元素的原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去电子，故填：失去； （3）原子中质子数=核外电子数，则表示原子的是BC，故填：BC或CB。 ▌对点练3-2 【科学思维】“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 (1)微粒A最外层电子数是 ，在化学反应中容易 (选填“得”或“失”)电子。 (2)微粒A、B、C、D中，对应物质化学性质最稳定的是 (填字母)。 【答案】(1) 7 得 (2)B 【详解】（1）由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子数为7，在化学反应中容易得一个电子，变成稳定结构。 （2）原子结构的最外层电子为8（He除外）的结构最稳定，由图知：微粒B对应的物质的化学性质最稳定。 题型 构成物质的微观粒子辨析 ▌例4 下列各组物质中，都由离子构成的一组是 A．氯化钠、硫酸铜 B．水、二氧化碳 C．金刚石、氧气 D．铁、氦气 【答案】A 【详解】A. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，均由离子构成，符合题意； B. 水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，均由分子构成，不符合题意； C. 金刚石由碳原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意； D. 铁由铁原子构成，氦气由氦原子构成，均由原子构成，不符合题意。 解题贴士 物质构成粒子快速判断： 1.金属、稀有气体、金刚石/硅等固态非金属 → 原子直接构成 2.常见气体、水、有机物等非金属化合物 → 分子构成 3.金属+非金属（或原子团）组成的化合物 → 离子构成 ▌对点练4-1 下列物质中，由分子构成的是 A．汞 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石 【答案】C 【详解】A. 汞是金属，由汞原子构成； B. 氯化钠由钠离子和氯离子构成； C. 氧气由氧分子构成，符合题意； D. 金刚石由碳原子构成。 ▌对点练4-2 下列关于物质构成的说法，错误的是 A．原子、分子、离子都可以直接构成物质 B．氯化钠是由氯化钠分子构成的 C．氦气是由氦原子直接构成的 D．水是由水分子构成的 【答案】B 【详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，B说法错误；其余选项均正确。 基础通关 1．（25-26八年级上·山东淄博·期末）探索微观世界的奥秘是化学学习的重要领域。下列说法不正确的是 A．构成物质的基本微粒有分子、原子、离子 B．在原子中，电子是体积最小、质量最轻的粒子 C．有些不同原子含有的电子数目是相同的 D．原子核外的电子都是分层排布的 【答案】C 【详解】A、构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，A正确； B、原子中电子质量最轻，体积最小，B正确； C、原子中，电子数等于质子数，不同元素的原子质子数不同，电子数必然不同，C错误； D、原子核外电子分层排布，D正确； 故选C。 2．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 3．（2025·辽宁朝阳·一模）铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 4．（2026·河南洛阳·三模）元素周期表中每纵行的元素为同族元素，同族元素的化学性质相似。已知氦原子结构示意图为，则下列粒子所属元素与氦为同族元素的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A. 为氢原子，最外层1个电子，易失去电子，性质不稳定，不符合要求； B. 为铍原子，有2个电子层，最外层2个电子，易失去电子，不属于稳定结构，不符合要求； C. 为氖原子，最外层8个电子，达到稳定结构，属于稀有气体元素，和氦同族，符合要求； D. 为氧原子，最外层6个电子，易得到电子，性质不稳定，不符合要求。 5．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 A．锗原子带有正电荷 B．锗原子有4个电子层 C．锗原子有32个中子 D．锗原子具有相对稳定结构 【答案】B 【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误； B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确； C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误； D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。 6．（25-26九年级上·河北唐山·期中）制造火箭发动机部件可用镍铝合金，镍原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A．图中x为16 B．镍原子的质子数为12 C．镍原子的核外电子带正电 D．镍原子在化学反应中易得电子 【答案】A 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故28=2+8+x+2，x=16，符合题意； B、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镍原子的质子数为28，不符合题意； C、镍原子的核外电子带负电，不是正电，不符合题意； D、镍原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，不符合题意。 故选A。 7．（24-25八年级下·上海虹口·期中）下列关于四种粒子的结构示意图说法不正确的是 A．①、③粒子最外层电子数相同 B．②粒子为钠离子 C．③在化学反应中易得到电子 D．④中x为7 【答案】D 【详解】A、结构示意图中弧线上的数字为该层电子数，①、③原子的最外层电子数都是6，正确； B、结构示意图圆圈内数字为质子数，②的质子数为11，质子数为11的原子是钠原子。该微粒质子数11<核外电子数10（2+8），是离子，所以②粒子为钠离子。正确； C、③的最外层电子数是6，大于4，因此在化学反应中易得到电子形成稳定结构，正确； D、原子的质子数等于电子数，故x=17-2-8=7，若为离子则最外层电子数是8，故不一定是7，错误； 故选：D。 8．（2026·河南周口·三模）构成物质的微观粒子说法错误的是 A．水由水分子构成 B．铁由铁原子构成 C．氯化钠由 构成 D．氦气由氦分子构成 【答案】D 【详解】A.水是非金属氧化物，由水分子构成，表述正确。 B.铁是金属单质，由铁原子直接构成，表述正确。 C.氯化钠是离子化合物，由和构成，表述正确。 D.氦气属于稀有气体，由氦原子直接构成，不存在氦分子，表述错误。 9．（25-26八年级上·山东·课后作业）如图所示是几种粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．粒子②和④都具有稳定结构 B．粒子①易得到电子形成阳离子 C．粒子③易形成带一个单位正电荷的阳离子 D．粒子④为阳离子 【答案】B 【详解】A、粒子②和④最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意； B、粒子①的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子形成阴离子，符合题意； C、粒子③的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子，从而形成带一个单位正电荷的阳离子，不符合题意； D、粒子④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意。 故选B。 10．（2026·山西晋城·二模）我国生产的歼-20隐形战机发动机喷口的材料中加入了稀土金属铼(元素符号为Re)。如图是铼的原子结构示意图，推测铼离子的符号为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由铼的原子结构示意图可知，其最外层电子数为2，小于4，反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号为。 11．（25-26九年级上·湖南永州·期中）从原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念，是新的课程标准对学生的一个基本要求。 (1)原子得到或失去电子后形成离子。某微粒的结构示意图为。当a＝______时，该微粒是原子；当a＝13时，该微粒的符号为______。 (2)钒被誉为“合金中的维生素”。钒元素的部分信息如图所示，请回答下列问题： ①钒原子核内质子数为______，x＝______； ②钒原子在化学反应中容易______（选填“得到”或“失去”）电子； 【答案】(1) 10 (2) 23 2 失去 【详解】（1）在原子中，核电荷数=核外电子数。若该微粒为原子，则； 若，则该微粒中核电荷数为13，核外电子数为10，则为铝原子失去三个电子形成的铝离子，符号为。 （2）①原子中质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数，元素周期表中左上角数字为原子序数，则中质子数为23； 核外电子数=原子序数=23，则。 ②根据原子结构示意图分析可知的原子核最外层电子数为2， 小于4个，在化学反应中易失去2个电子形成阳离子。 12．（25-26九年级上·天津武清·阶段检测）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 (1)具有相对稳定结构的粒子是___________(填字母序号)。 (2)具有相似化学性质的原子是___________，因为它们的___________。 (3)D粒子在化学反应中容易___________(填“失去”或“得到”)电子，形成___________(填“阴离子”或“阳离子”)，该离子符号为___________。 【答案】(1)AB (2) CE 原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似 (3) 失去 阳离子 【详解】（1）最外层是8个电子的结构是稳定结构，氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构，则具有相对稳定结构的粒子是AB。 （2）氦属于稀有气体元素，所以氦原子的结构是稳定结构。原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以具有相似化学性质的原子是CE。 （3）D粒子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，该离子中质子数为12，则该离子符号为。 13．（25-26九年级下·甘肃酒泉·期中）2025年11月25日，在我国酒泉卫星发射中心，神舟二十二号飞船顺利升空。这是中国载人航天工程的首次应急发射。 (1)飞船太空舱中，可促进航天员呼出的转化为，而的质量和化学性质不变，在此转化过程中起_______作用。 (2)航天服中有废气处理系统，能使呼吸产生的废气进入装有活性炭的装置进行净化，这是利用了活性炭的_______性。 (3)神舟飞船表面的“烧蚀层”使用了钛合金，钛在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。据图分析可知：钛的相对原子质量为_______；钛原子的核外电子数为_______；钛原子结构示意图中的x=_______。 【答案】(1)催化 (2)吸附 (3) 47.87 22 2 【详解】（1）化学反应中，能改变反应速率，且反应前后自身质量和化学性质都不发生变化的物质是催化剂，符合题中的特征，因此它起催化作用。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附废气中的异味、有害杂质，实现废气净化。 （3）元素周期表单元格最下方的数字为元素的相对原子质量，因此钛的相对原子质量为47.87；原子中核外电子数=原子序数=核内质子数，钛的原子序数为22，因此核外电子数为22；根据原子中质子数=核外电子总数，列式，解得。 14．（25-26九年级下·湖南衡阳·开学考试）如图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请回答下列问题： (1)图中A、B、C、D中属于同种元素的粒子是___________(填序号)。 (2)D中___________；A微粒的符号为___________。 (3)属于阴离子的是___________(填序号)。 【答案】(1)AB (2) 8 (3)C 【详解】（1）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数（即核电荷数）相同。图中A、B、C、D中属于同种元素的微粒是A和B。 （2） 在原子中，质子数=核外电子数，则18=2+8+x，解得：x=8；A粒子质子数为12，核外电子数=2+8=10，是带2个单位正电荷的镁离子，其符号为Mg2+。 （3）阴离子是质子数小于核外电子数的粒子。C粒子质子数为17，核外电子数为18，质子数小于核外电子数，属于阴离子。 15．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为___________，原子核外有___________个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有___________(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有___________。 ③表示阳离子的有___________，其离子符号为___________。 【答案】(1) 118 7 (2) ABDE BD E 【详解】（1）原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，因此Og的质子数为118；弧线代表电子层，数得共有7个电子层； （2）①相对稳定结构的判断标准为：只有1个电子层时最外层电子数为2，有多个电子层时最外层电子数为8。A符合单层2电子的稳定结构，B、D、E符合最外层8电子的稳定结构，C最外层为6电子，不属于稳定结构； ②阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数为8，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子；D质子数为9，核外电子总数为2+8=10，质子数小于电子数，为阴离子； ③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数为12，核外电子总数为2+8=10，质子数大于电子数，为镁离子，带2个单位正电荷，离子符号为Mg2+。 素养提升 16．（25-26八年级下·黑龙江哈尔滨·期中）模型是对原型的模拟，构建模型应以客观事实为依据，符合科学原理，通过类比、简化和抽象等方法突出原型的主要特征。下列关于氯化钠形成过程的模型图说法正确的是 A．X粒子的结构示意图为 B．表示氯原子 C．图中物质只有氯化钠 D．由上图可知分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【详解】先明确氯化钠的形成逻辑：钠原子失电子生成，氯原子得电子生成（即题图中X为氯离子），二者按结合为氯化钠；再结合构成物质的粒子类别分析各选项。 A、X是氯离子，核外电子排布为2、8、8，与图示不符，错误 B、两个氯原子组成的“”是氯气分子，错误。 C、题图中涉及钠、氯气、氯化钠共3种物质，并非只有氯化钠，错误。 D、钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯化钠由离子构成，可证明分子、原子、离子都可以直接构成物质，正确。 17．（25-26九年级上·广东东莞·阶段检测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由______（填名称）构成的，氯化钠是由______和______（填离子符号）构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是____________（填名称）。 (2)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是______（填字母）。 A． B． C． D． (3)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有______（填字母）。 ③C在反应中容易得到电子形成离子，所形成的离子符号为______。 【答案】(1) 氦原子 Na+ Cl− 过氧化氢分子 (2)A (3) 7 AD S2- 【详解】（1）物质构成规律：稀有气体（氦气）由原子直接构成； 氯化钠由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，因此保持其化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。 （2）氚是氢元素的原子，质子数为1，原子中质子数=核外电子数，已知氚原子核内有2个中子，因此氚原子为1个质子、1个电子、2个中子，符合的是选项A。 （3）①原子中核电荷数=核外电子总数，因此35=2+8+18+x，计算得x=7。 ②最外层电子数为8（仅1个电子层时为2）的粒子是相对稳定结构，A、D的最外层电子数均为8，达到稳定结构。 ③C的质子数为16，是硫原子，最外层有6个电子，反应中容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号为S2−。 18．（2026·甘肃天水·二模）稀有气体共有7种，它们是氦气(He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)、氪气(Kr)、氙气(Xe)、氡气(Rn，放射性)、Og(放射性，人造元素)。其中Og是人工合成的稀有气体，其原子结构示意图如图所示。 (1)Og原子的质子数为______，原子核外有______个电子层，稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种______的结构。 (2)根据下列粒子结构示意图，回答下列问题： ①表示具有稳定结构的有______(填字母，下同)。 ②表示阴离子的有_______。 ③表示阳离子的有_______。 【答案】(1) 118 7/七 相对稳定 (2) ABDE BD E 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则Og原子的质子数为118； 略； （2）①由图可知，A粒子的最外层电子数为2，且只有一个电子层，B、D、E粒子的最外层电子数均是8，它们均达到了相对稳定的结构； ② 阴离子的质子数小于核外电子总数：B质子数8<核外电子数10，D质子数9<核外电子数10，二者为阴离子； ③阳离子的质子数大于核外电子总数：E质子数12>核外电子数10，为阳离子。 19．（25-26九年级上·陕西汉中·阶段检测）学习化学应学会“见著知微，见微知著”。如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图。 (1)C粒子是___________(填“原子”“阴离子”或“阳离子”)，A粒子在参加化学反应时易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)D为某粒子的结构示意图，当时，则表示该粒子的符号为___________。 (3)如图是某物质的两种变化的微观示意图。从微观角度回答下列问题： 属于化学变化的是___________(填“变化Ⅰ”或“变化Ⅱ”)，保持水化学性质的最小粒子是___________(填化学式)。 【答案】(1) 阴离子 得到 (2) (3) 变化Ⅱ 【分析】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。在粒子结构示意图中，圆圈内部的数字为质子数，质子带正电，弧线上的数字为每一层上的电子数，电子带负电，当质子数=核外电子总数时，为原子，原子不显电性；当质子数＜核外电子总数时，为阴离子，带负电；当质子数＞核外电子总数时，为阳离子，带正电。 【详解】（1）C粒子核内质子数为16，核外电子总数为18，质子数小于核外电子总数，属于阴离子；A粒子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子。 （2）当x=11时，质子数为11的原子为钠原子，该粒子核外电子总数为10，所以该粒子为阳离子，故其表示符号为：。 （3）从微观示意图看，变化Ⅰ发生变化前后的粒子都是水分子，只是分子间的间隔发生了改变，没有新分子生成，因此变化Ⅰ属于物理变化；变化Ⅱ发生变化前的粒子是水分子，变化后生成了氢分子和氧分子，有新分子生成，因此变化Ⅱ属于化学变化。 物质的化学性质由其构成粒子保持，水是由水分子构成的，因此保持水化学性质的最小粒子是水分子，表示为：H2O。 20．（25-26八年级上·山东德州·阶段检测）元素周期表及原子结构示意图是学习和研究化学的重要工具。下面是几种常见粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)上图中，b-g中属于非金属元素的是________________。（选填字母） (2)上图中，a为某原子结构示意图，已知其相对原子质量为33，则该原子的中子数为_________________，该原子的元素的化学性质与________________（选填字母）的化学性质相似。 (3)上图所示粒子中属于同种元素的是________________（选填字母，下同），属于相对稳定结构的是________________。 (4)上图中f表示的原子在化学反应中易________________（填“得到”或“失去”）电子，形成________________（填粒子符号）。 【答案】(1)bdg (2) 17 b (3) cf cdeg (4) 失去 Mg2+ 【详解】（1）b-g分别是氧原子、镁离子、氯离子、铝离子、镁原子、氦原子的结构示意图。属于非金属元素的是氧（b）、氯（d）、氦（g）。故填：bdg； （2）原子中质子数=核外电子数，则m=2+8+6=16；相对原子质量=质子数+中子数，则该原子的中子数为33-16=17，元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，该原子的最外层电子数为6个，b原子的最外层电子数为6个，两者元素的化学性质相似。故分别填：17；b； （3）元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称，c与f的质子数相同（都是12个），属于同种元素；当核外电子层数只有一层，最外层是2个电子，称为相对稳定结构，如含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，则属于相对稳定结构的是c、d、e、g； （4）f的质子数为12，为镁元素，镁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，其离子符号为。故填：失去；。 迁移创新 21．（25-26八年级上·全国·阶段检测）图甲是锂原子的构成示意图。 (1)锂原子核外有___________个电子层，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)画出锂原子的结构示意图：___________。 (3)下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 (4)根据微观粒子结构示意图的一些共同特征，有人把、、三种微观粒子归为一类。图乙微观粒子中可以归入此类的是___________(填字母)。 【答案】(1) 2/两 失去 (2) (3)C (4)C 【详解】（1）由锂原子的构成示意图可知，锂原子核外有2个电子层。锂原子最外层电子数是1，小于4，根据原子化学性质与最外层电子数的关系，在化学反应中易失去电子。 （2）锂原子质子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，其结构示意图为。 （3）A、原子整体不显电性，因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，故A选项不符合题意； B、原子核比原子小得多，从锂原子的构成示意图能看出原子核的体积远小于原子的体积，故B选项不符合题意； C、原子核不是不可分割的实心球体，它由质子和中子构成，故C选项符合题意； D、原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量相对于质子和中子可忽略不计，故D选项不符合题意。 故选C。 （4）A、该粒子质子数=核外电子数，表示的是氖原子，而图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子不能与其归为一类，故A选项不符合题意； B、该粒子质子数＜核外电子数，表示的是硫离子，属于阴离子，而图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子不能与其归为一类，故B选项不符合题意； C、该粒子质子数＞核外电子数，表示的是镁离子，属于阳离子，图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子可与其归为一类，故C选项符合题意； D、该粒子质子数＜核外电子数，表示的是氟离子，而图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子不能与其归为一类，故D选项不符合题意。 故选C。 22．（25-26八年级上·山东威海·期中）一切反应以微观粒子相互作用为基础，用合适的方法计量微粒便于开展科学研究。 (1)已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为a kg，一个铁原子的质量为b kg，则铁原子的相对原子质量为__________。 (2)我国科学院院士张青莲教授主持测定了多种原子的相对原子质量，其数据被确认为国际标准，如铟、铱、锌等。已知一种锌原子的相对原子质量约为65，核电荷数为30，则这种锌原子的中子数为__________。 (3)氢原子的质子数是1，氧原子的质子数是8，则一个水分子中的质子数是__________。 (4)某原子X的核电荷数为a能够形成，另一个原子Y，能够形成与具有相同电子层结构的，则原子的质子数是__________。 【答案】(1) (2)35 (3)10 (4) 【详解】（1）相对原子质量是以碳-12原子质量的为标准计算的。已知碳-12原子（含6个质子和6个中子）的质量为akg，则其的质量为kg。铁原子的质量为bkg，因此铁的相对原子质量为：。 （2）原子由质子、中子和电子构成。质子数等于核电荷数，本题中锌的核电荷数为30，故质子数 。相对原子质量近似等于质子数与中子数之和（因电子质量极小，可忽略）。已知锌的相对原子质量约为65，因此：。 （3）水分子（）由2个氢原子和1个氧原子构成。氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8。因此，一个水分子中的总质子数为：。 （4）原子X的核电荷数（即质子数）为a。其形成的离子表示X原子获得n个电子，故电子数为质子数加n，即a + n。 原子Y形成的离子表示Y原子失去m个电子，故电子数为质子数减m，设Y的质子数为p，则电子数为p - m。 已知与具有相同电子层结构，即电子数相同：解得Y的质子数：。 23．（25-26九年级上·山东临沂·期中）学习和理解“物质的组成与结构”，有助于形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建立认识物质的宏观和微观之间的联系。研究小组开展“构建模型认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动。 (1)已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，如图模型能表示氢－3原子的是_____(填字母)。 A．B．C． D． (2)根据如图1原子结构示意图，回答问题。 ①若D是原子，则x=______。 ②A粒子的化学性质与图中______(填字母)粒子的化学性质相似。 (3)小组利用模型认识氯化钠的形成过程(如图2)。 ①钠原子在化学反应中变成______(填“阴”或“阳”)离子。 ②从图中能获取的信息是______(填字母)。 A．表示1个氯气分子 B．X的符号是Cl- C．分子、原子、离子可以直接构成物质 ③从微观角度解释氯化钠的形成过程______。 【答案】(1)B (2) 8 B (3) 阳 ABC 钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过相互作用而结合成氯化钠 【详解】（1）已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，在原子中质子数=核外电子数，则氦原子的核外电子数是2，故选B。 （2）①若D为原子，则质子数等于核外电子数，即18=2+8+x，x=8； ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同，化学性质相似，A与B最外层电子数相同，化学性质相似。 （3）①钠原子在化学反应中易失去电子变成阳离子； ②A、一个氯气分子由2个氯原子构成，则表示1个氯气分子，该选项描述正确； B、氯原子得到一个电子变成氯离子，即X的符号是Cl-，该选项描述正确； C、由图2可知，氯气由氯气分子构成、钠由钠原子构成、氯化钠由钠离子和氯离子构成，则分子、原子、离子可以直接构成物质，该选项描述正确； 故选ABC。 ③氯化钠的形成过程是钠原子失去一个电子变成钠离子，氯原子得到一个电子变成氯离子，两种离子通过相互作用而结合成氯化钠。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $