2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训---流程题 1．CO2对人类生存、生活有着重大影响，CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)2021年9月24日，《科学》在线发表了我团科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。请分析“搭积木”式的合成路线图，回答有关问题。    ①在自然界中绿色植物将二氧化碳转化为淀粉和氧气的过程称为 。 ②写出如图中①中反应生成甲醇（CH3OH）和水的化学方程式 。 ③淀粉（C6H10O5）n中氢和氧元素的质量比为 。 ④实验分析表明人工合成的淀粉与天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际应用价值 （填序号）。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量                         B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 (2)“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，为净化空气，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。    ①捕捉CO2的原理 （用化学方程式表示）。 ②丁为一种氧化物，请写出丁的化学式 。 ③从能源角度分析该流程存在的不足是 。 (3)超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。超临界CO2流体的说法正确的是_______________（填序号）。 A．它是混合物 B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C．它的分子不再运动 D．它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 2．以铝土矿（主要成分为、、）为原料，生产的部分工艺流程如下、回答下列问题： 【查阅资料】 Ⅰ、既不与稀盐酸反应也不溶于水 Ⅱ、与过量的NaOH反应： Ⅲ、氢氧化铁不溶于水，新制得的易溶于酸溶液 (1)加入稀盐酸之前，将固体铝土矿粉碎的目的是 ；加入稀盐酸要过量的原因是 。 (2)流程图中加过量氢氧化钠溶液过滤后沉淀的主要成分是 。 (3)过滤操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)写出与稀盐酸反应的化学方程式 。 3．2023年10月26日，我国“神舟十七号”载人航天飞船成功发射。为保证航天员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： (1)反应①的化学方程式为 。 (2)空间站用活性炭净化空气，是利用它的 性。 (3)反应③需要在催化剂的条件下进行。下列有关催化剂的说法中，正确的是_____。 A．催化剂在反应前后化学性质不变 B．使用催化剂可以得到更多的甲烷和水 C．使用的催化剂理论上可重复使用 D．使用催化剂的目的都是为了加快化学反应速率 (4)此系统中循环利用的物质有 （填化学式，一种即可）。 4．大气中二氧化碳含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力 尝试通过下列途径减少二氧化碳的排放：利用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化 碳，并将二氧化碳储存或利用，流程如图所示： （1）分离室中分离物质的操作名称是 。 （2）反应、分离室中发生的化学反应方程式为 。 （3）请写出这种“捕捉”二氧化碳工艺的一个优点 。 5．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。如图是工业上用软锰矿（主要成分是MnO2）制备高锰酸钾流程图。    (1)MnO2、KOH在高温熔融的条件下通入空气时生成锰酸钾和水，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ的名称是 。 (3)物质A为 （填化学式），物质B的用途是 （写一种）。 (4)上述流程中可循环使用的物质有___________（填字母序号）。 A．MnO2 B．K2CO3 C．CO2 D．K2MnO4 (5)从操作Ⅲ分析，KMnO4的溶解度随温度的变化比KCl变化 （填“大”或“小”）。 6．海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化钠、氯化镁等。某工厂利用海水、贝壳(主要成分是碳酸钙)等原料制取氯化镁的流程图如图，请回答相关问题。(部分反应物和生成物已略去) (1)如图过程中未涉及 (填基本反应类型)反应。 (2)为确定反应③中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应③后的上层清液进行实验，以下4组实验事实中，能说明反应③中Ca(OH)2过量的是(填字母)。 A．加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀 B．通入CO2气体，液体变浑浊 C．加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 D．加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 (3)写出反应④的化学方程式： 。 7．某化学兴趣小组认为提纯后的粗盐样品可能还含有少量可溶性杂质(等)。为了除去这些可溶性杂质，得到纯净的氯化钠晶体，化学兴趣小组的同学按图中流程进行了如下实验。请回答相关问题： (1)进行蒸发操作时，当蒸发皿中 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。 (2)加入过量溶液的目的是 。 (3)判断滤液Ⅰ中加入的溶液过量的方法是 。 8．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等，利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：    (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，其化学方程式为 。 (2)过筛的目的是拦截大于筛孔直径的颗粒，相当于基本实验操作中的 。 (3)碳化塔中产生较纯净的碳酸钙，其化学方程式为 。 (4)该流程中可以循环使用的物质是 （任填一种，填化学式）。 9．为除去食盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学小组设计了如下方案： (1)操作I用到的玻璃器皿有烧杯、玻璃棒和 ； (2)写出试剂A的化学式 ； (3)写出除去CaCl2的反应方程式 。 10．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：和 ③生产原理： ⑤在时碳酸氢钠的溶解度为，氯化铵的溶解度为 (1)操作1是 。 (2)流程I中加入过量溶液的目的是 。 (3)流程II中先通入氨气，后通二氧化碳的作用是 。 (4)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 (5)流程III中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为 。 11．农业种植时需要对植物施肥，硫酸铵是一种常用的氮肥，下列流程可用于制备该物质。 Ⅰ.制硫酸：工业上一般可按图1流程制取硫酸。    (1)反应①的实验现象为 ，反应的文字或符号表达式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 Ⅱ.合成氨：利用氢气与氮气这两种原料气，即可制得氨气。    (2)“原料气”中氮气的制备：N2约占空气体积的 ，工业上可通过 得到，该过程属于 变化(填“物理”或“化学”)； “原料气”中氢气的制备：高温时，甲烷与水蒸气在催化剂作用下反应得到氢气和二氧化碳，这一反应的文字表达式为 。 Ⅲ.制备硫酸铵：将氨气通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸铵。 12．CaCl2应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如下：    (1)流程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 ，滤液1的颜色为 色。 (2)加入适量氯化钡的作用是 (用化学方程式表示)。 (3)调节滤液3的pH需加入的物质是 。 (4)上述流程中涉及多个反应，这些反应所涉及的基本类型有 种。 13．高铁酸钾(K2FeO4)易溶于水，是一种新型水处理剂。以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备K2FeO4的流程如下。 (1)溶解时，需将绿矾磨成粉末状，目的是 。 (2)氧化时，将FeSO4转化为Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为 。 (3)合成时，其中一个反应为Fe2(SO4)3＋3NaClO＋10NaOH = 2Na2FeO4＋3NaCl＋3X+5H2O，X的化学式为 。 (4)不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。 图中纵坐标表示单位体积内数目的多少，数值越小，表明数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，控制反应适宜的温度为 ℃，pH值为 。 (5)过滤时，所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 。“滤渣”呈红褐色，推测其主要成分为 (填化学式)。 (6)转化时，在常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶体，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度 (填“大”或“小”)。 (7)该流程中可循环利用的物质除水外，还有 (填化学式)。 (8)洗涤K2FeO4晶体时，用酒精而不用蒸馏水的优点： ①减少晶体溶解损耗； ② 。 14．金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示： 请回答下列问题： （1）构成金属钛的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为 ； （2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是 ； （3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为 ； （4）反应①②③中属于分解反应的是 （填“①”“②”“③”）； （5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式 。 15．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。下图是某种制取高铁酸钾的工艺流程图。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ的名称是 ； (2)沉淀D是 (填化学式)； (3)请写出反应②的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$