精品解析：山东省枣庄市第十五中学2023-2024学年九年级下学期第三次月考化学试题

2023—2024学年度第二学期第三次调研监测 九年级化学试题 第I卷（选择题，共45分） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 S-32 Cl-35.5 O-16 K-39 N-14 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分） 1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 拔苗助长 C. 风吹草动 D. 滴水成冰 2. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 3. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 有机物：酒精、甲烷 B. 碱：氢氧化钾、苛性钠 C. 合金：钢、黄铜 D. 氧化物：铁锈、生石灰 4. 锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锌元素位于第四周期 B. 锌的相对原子质量为65.38 C. 锌原子的质子数为30 D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2 5. 化学学习中科学思维包括在解决化学问题中运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法和依据实验事实进行证据推理、建构模型的思维能力等等。下列依据证据推理得出结论正确的是 选项 证据 结论 A 某物质在氧气中燃烧生成SO2 该物质组成中一定含硫元素 B 过滤能去除水体中难溶性成分 过滤之后的水一定为软水 C 水通电分解可得到H2和O2 水是由H2和O2组成的 D CO2通常不支持燃烧 可用燃着的木条检验CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 用肥皂水区别硬水和软水 B. 用碘水区别淀粉和蔗糖 C. 用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D. 用点燃法区别羊毛和棉花 7. 近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是 A. “游离状态水”与普通水物理性质相同 B. “游离状态水”与普通水化学性质相同 C. “游离状态水”中含有氧气 D. 可以帮助解决有毒合成物质处理 8. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于无机化合物 B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D. DHA是由C、H、O三个元素组成 9. 密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的X与Z的质量比为3：17 C. Y与Z的相对分子质量之比为14：17 D. t1后X、Y、Z能同时存在容器中 10. 2023年9月21日，中国航天员桂海潮，在空间站舱内点燃蜡烛。航天员们在做足准备后，划着火柴点燃蜡烛，另一边拿着可熄灭火焰的湿巾。下列说法错误的一项是 A. 太空中蜡烛火焰呈球形与微重力环境有关 B. 用湿中包裹熄灭火焰是避免有余物飞出 C. 实验中可观察到蜡烛燃烧生成了二氧化碳 D. 蜡烛能燃烧说明温度达到了蜡烛的着火点 11. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 12. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 13. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油 14. 将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 金属活动性：Cu＞M＞Ag B. 加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是Cu C. 加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2 D. 加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质 15. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 第II卷（非选择题，共55分） 一、填空题 16. 我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 （1）空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于____。(填“合成材料”或“复合材料”) （2）某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是_______。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患____。（填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”） ③_______是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） （3）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______（填选项序号之一）。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 （4）我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：_____。 （5）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显____价。 17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 18. “宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。. （1）图1中，X应填______。 （2）图2中，B为某原子结构示意图，则m的值为______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）图2中，A~D属于同种元素的是______。（填字母） （4）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如下图所示： 能保持甲物质化学性质的最小粒子是____________（用粒子名称表示）。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 2023年12月1日，我国首台船舶甲醇燃料供给系统完成验收。被誉为“液态阳光”的甲醇，作为低碳、含氧燃料具有燃烧高效、排放清洁、可再生特点，是全球公认的理想的新型清洁可再生能源。工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。 （1）根据短文，写出甲醇作为燃料的特点______（1点即可）。 （2）下列说法正确的是______。 A. 工业制备甲醇为缓解温室效应提供新途径 B. 相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油少 C. 甲醇作为燃料有利于实现碳循环 （3）工业上制取甲醇的化学方程式为______。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：______。 20. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。 三、实验与探究题 21. 化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）从压强变化的角度探究。 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______(填“大于”或“小于”)外界大气压。 ②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是_______。 ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （2）利用“数字化实验”探究。 ①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_______，检验CO2的方法是_______。 ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_______(填离子符号)。 四、计算题 22. 安赛蜜(C4H4KNO4S)是一种常见的人工合成甜味剂，应严格限量摄入。请计算： （1）安赛蜜的相对分子质量为_______。 （2）安赛蜜中碳、氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 23. 某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5 （1）m的值为______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______(精确至0.1%)。 （3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为______(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023—2024学年度第二学期第三次调研监测 九年级化学试题 第I卷（选择题，共45分） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 S-32 Cl-35.5 O-16 K-39 N-14 C-12 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分） 1. 成语是中华优秀传统文化之一，下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 拔苗助长 C. 风吹草动 D. 滴水成冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、百炼成钢涉及将碳转化为二氧化碳从而降低碳含量，将生铁转化为钢，有新物质生成，属于化学变化。符合题意； B、拔苗助长过程没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意； C、风吹草动过程没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意； D、滴水成冰是水的三态变化，没有新物质生成，不属于化学变化。不符合题意； 故选A。 2. 制取、收集CO2并验证相关性质，下列做法不正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入石灰石 C. 收集CO2 D. 验证CO2不支持燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，符合题意； C、二氧化碳的密度比空气大，用万用瓶收集二氧化碳，应“长进短出”，不符合题意； D、将二氧化碳倾倒入烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，不符合题意。 故选B。 3. 分类法是化学学习的重要方法。下列说法不正确的是 A. 有机物：酒精、甲烷 B. 碱：氢氧化钾、苛性钠 C. 合金：钢、黄铜 D. 氧化物：铁锈、生石灰 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精、甲烷都为含碳元素的化合物，属于有机物，该选项说法正确； B、苛性钠为氢氧化钠的俗称，氢氧化钾、氢氧化钠均是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，该选项说法正确； C、钢、黄铜均为合金，该选项说法正确； D、铁锈的主要成分为氧化铁，属于混合物，生石灰为氧化钙的俗称，是由钙、氧两种元素，属于氧化物，该选项说法不正确。 故选D。 4. 锌是促进人体生长发育的必须微量元素。如图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 锌元素位于第四周期 B. 锌的相对原子质量为65.38 C. 锌原子的质子数为30 D. 锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn+2 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素所在周期数等于原子核外的电子层数，锌原子核外有4个电子层，故锌元素位于元素周期表中第四周期，故A说法正确； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位是“1”，通常省略，故B说法正确； C、由锌原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，锌原子的质子数为30，故C说法正确； D、锌原子的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的锌离子，表示为Zn2+，故D说法错误； 故选：D。 5. 化学学习中科学思维包括在解决化学问题中运用比较、分类、分析、综合、归纳等科学方法和依据实验事实进行证据推理、建构模型的思维能力等等。下列依据证据推理得出结论正确的是 选项 证据 结论 A 某物质在氧气中燃烧生成SO2 该物质组成中一定含硫元素 B 过滤能去除水体中难溶性成分 过滤之后的水一定为软水 C 水通电分解可得到H2和O2 水是由H2和O2组成的 D CO2通常不支持燃烧 可用燃着的木条检验CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，某物质点燃会生成SO2，则反应物质一定含有硫、氧元素，氧气只能提供氧元素，则该物质组成上一定含硫元素，结论正确； B、过滤能去除水体中难溶性成分，不能除去钙镁离子，故过滤之后的水不一定为软水，结论错误； C、水通电分解可得到H2和O2，说明水是由氢氧元素组成的，结论错误； D、不支持燃烧的气体有很多，如氮气也不支持燃烧，因此不用燃着的木条检验二氧化碳，检验二氧化碳用澄清石灰水，结论错误。 故选A。 6. 下列实验不能达到预期目的的是 A. 用肥皂水区别硬水和软水 B. 用碘水区别淀粉和蔗糖 C. 用酚酞试液区别盐酸和食盐水 D. 用点燃法区别羊毛和棉花 【答案】C 【解析】 【详解】A、用肥皂水区别硬水和软水，浮渣多，泡沫少是硬水，泡沫多浮渣少是软水，选项正确； B、淀粉遇到碘单质会变蓝，用碘水区别淀粉和蔗糖，白色变为蓝色是淀粉，没有明显现象是蔗糖，选项正确； C、酚酞遇碱性物质变红，用酚酞试液区别盐酸和食盐水，盐酸酸性，食盐水中性，加入酚酞溶液，都没有明面现象，选项错误； D、用点燃法区别羊毛和棉花，有烧焦羽毛气味的是羊毛，有烧纸气味的是棉花，选项正确； 故选C。 7. 近期，科学家测试了一种新方法：在高温高压下混合水和热空气，以破坏有毒合成物质。在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质。下列关于“游离状态水”的说法正确的是 A. “游离状态水”与普通水物理性质相同 B. “游离状态水”与普通水化学性质相同 C. “游离状态水”中含有氧气 D. 可以帮助解决有毒合成物质处理 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，“游离状态水”达到“超临界”状态，而普通水是液态，两者物理性质不相同，不符合题意； B、由题干信息可知，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子等组成的松散分子，而普通水由水分子构成，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； C、“游离状态水”属于纯净物，“游离状态水”中不含氧气，不符合题意； D、由题干信息可知，在374℃以上，水和有毒物质浆料达到“超临界”状态，水变成了“游离状态”，生成由单个氢原子和氧原子组成的松散分子，这些分子会摧毁有毒合成物质，故可以帮助解决有毒合成物质处理，符合题意。 故选D。 8. 深海鱼油中的DHA（化学式：C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A. DHA属于无机化合物 B. DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C. DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D. DHA是由C、H、O三个元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、DHA是含碳元素的化合物，是有机化合物。错误； B、元素符号右下角数字表示一个分子中原子个数。1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，错误； C、DHA中氢元素和氧元素的质量比为(1×32)：(16×2)=1:1，占比相同，则质量分数相等，正确； D、物质由元素组成，元素只有种类没有个数，所以DHA是由C、H、O三种元素组成，错误； 故选C。 9. 密闭容器中发生某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y、Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的X与Z的质量比为3：17 C. Y与Z的相对分子质量之比为14：17 D. t1后X、Y、Z能同时存在容器中 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应后X、Y分子数目减少，Z的分子数目增多，说明X和Y是反应物，Z是生成物，该反应由两种物质生成一种物质，是化合反应，不符合题意； B、由图2可知，参加反应的Y的质量是70g-56g=14g，生成的Z的质量是17g，根据质量守恒定律，则参加反应的X的质量是17g-14g=3g，故参加反应的X与Y的质量比为3g：14g=3：14，不符合题意； C、由图1可知参加反应的Y和Z的分子个数比为（5n-4n）：2n=1:2，由图2可知参加反应的Y和Z的质量比14g：17g=14:17，设Y与Z的相对分子质量之比为x：y，则有，由此可知x：y=28:17，符合题意； D、由图1可知，t1后容器内三种物质都有剩余且分子数目均不变，说明反应停止，三种物质同时存在，不符合题意。 故选C。 【点睛】解答该类试题时，可依据质量（或分子数目）减小的是反应物，增大的是生成物及质量守恒定律进行分析、判断。 10. 2023年9月21日，中国航天员桂海潮，在空间站舱内点燃蜡烛。航天员们在做足准备后，划着火柴点燃蜡烛，另一边拿着可熄灭火焰的湿巾。下列说法错误的一项是 A. 太空中蜡烛火焰呈球形与微重力环境有关 B. 用湿中包裹熄灭火焰是避免有余物飞出 C. 实验中可观察到蜡烛燃烧生成了二氧化碳 D. 蜡烛能燃烧说明温度达到了蜡烛的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、太空中蜡烛火焰呈球形，是因为太空中微重力的环境，该选项说法正确； B、灭火时，用湿中包裹蜡烛火焰，能避免有余物飞出，该选项说法正确； C、现象中不能出现生成物名称，该选项说法错误； D、燃烧的条件：可燃物、与氧气接触，温度达到着火点以上，则蜡烛能燃烧，说明温度达到了蜡烛的着火点，该选项说法正确。 故选C。 11. 人类发展离不开化学家的贡献，下列有关化学发展简史说法不正确的是 A. 拉瓦锡发现了酸碱指示剂 B. 门捷列夫编制了元素周期表 C. 侯德榜是我国制碱工业的先驱 D. 张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献 【答案】A 【解析】 【详解】A、波义耳通过紫罗兰花的变色实验发现了酸碱指示剂，拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故说法不正确； B、门捷列夫发现元素周期律并编制了元素周期表，故说法正确； C、侯德榜是我国制碱工业的先驱，打破了西方国家对碱的制作垄断，故说法正确； D、张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，故说法正确； 故选A。 12. 和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. T℃时，NaCl和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量80℃的NaCl和饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大 【答案】C 【解析】 【详解】A、在0-T℃，NaCl的溶解度大于CuSO4 ，在高于T℃，CuSO4的溶解度大于NaCl，选项错误； B、CuSO4 的溶解度随温度的升高而增大，选项错误； C、T℃时，NaCl和 CuSO4的溶解度相等，所以T℃时， NaCl和 CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等，选项正确； D、分别将等质量80℃的NaCl和 CuSO4 饱和溶液降温至20℃，CuSO4溶解度降低更多，析出晶体质量CuSO4大，选项错误； 故选：C。 13. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是 物质 苹果汁 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 3 5 7 12 A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油 【答案】B 【解析】 【分析】无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。 【详解】A、食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色； B、炉具清洁剂的pH=12>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色； C、苹果汁的pH=3<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色； D、酱油的pH=5<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。 故选B。 14. 将粉末状的金属M加入一定量的AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液，加入金属M的质量与充分反应后剩余金属种类的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 金属活动性：Cu＞M＞Ag B. 加入ag金属M，充分反应后剩余的金属是Cu C. 加入bg金属M，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2 D. 加入cg金属M，充分反应后溶液中含有2种溶质 【答案】C 【解析】 【详解】根据图示可知，随着金属M加入，剩余金属的种类逐渐增多，最多是3种，说明M能置换出银、铜，三种金属的活动性顺序是M＞Cu＞Ag，即M先与硝酸银反应生成M的硝酸盐和银，再与硝酸铜反应，生成M的硝酸盐和铜。 A 、根据分析可知，金属活动性：M＞Cu＞Ag；说法错误； B、加入ag金属M，剩余固体只有1种，说明M中与硝酸银反应，充分反应后剩余的金属是Ag，说法错误； C、加入bg金属M，剩余固体有2种，充分反应后剩余的金属是Ag、Cu，根据图示可知，此时硝酸铜没有完全反应，充分反应后溶液中含有Cu(NO3)2，说法正确； D、加入cg金属M，剩余固体有3种，M与硝酸银、硝酸铜完全反应，充分反应后溶液中含有M的硝酸盐，只有1种溶质，说法错误。 故选C。 15. 在“宏观一微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 该反应的微观实质是H+和结合生成H2O和CO2 C. 反应前后数量没有变化的粒子是Na+、Cl-和H2O D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故A错误； B、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确； C、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，故C错误； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 第II卷（非选择题，共55分） 一、填空题 16. 我们身边处处有化学，我们的生活离不开化学知识。 （1）空气炸锅颇受年轻人的喜爱，大多数空气炸锅的外壳都是塑料外壳，塑料属于____。(填“合成材料”或“复合材料”) （2）某品牌乳制品的营养成分如图所示。 ①表中“钠”指的是_______。（填“原子”、“元素”或“单质”） ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患____。（填“大脖子病”、“佝偻病”或“贫血”） ③_______是机体生长和修补受损组织的主要原料。（填“糖类”、“蛋白质”或“脂肪”） （3）长期使用的热水壶内壁上往往有一层水垢〔主要成分是CaCO3和Mg(OH)2〕，厨房中常用的下列四种物质中，可以通过浸泡将水垢除去的是______（填选项序号之一）。 A. 食用油 B. 食醋 C. 食盐 D. 料酒 （4）我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，晋代的《抱朴子内篇》里也有铁置换铜的记载。请写出单质铁与硝酸铜溶液反应的化学方程式：_____。 （5）化学肥料的使用，使人类实现了由传统农业到现代农业的跨越。硝酸钾是一种重要的复合肥，它能同时均匀的供给作物多种养分。硝酸钾中氮元素的化合价显____价。 【答案】（1）合成材料 （2） ①. 元素 ②. 佝偻病 ③. 蛋白质 （3）B （4） （5）+5 【解析】 【小问1详解】 塑料属于合成材料； 【小问2详解】 ①物质是由元素组成的，表中“钠”不是以分子、原、单质子等形式存在，这里所指的“铁、氟、钙、碘”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； ②人体每日必须摄入足量的钙，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病； ③蛋白质是机体生长和修补受损组织的主要原料。 【小问3详解】 A、食用油与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于去除水垢，故选项不符合题意； B、食醋显酸性，能与碳酸钙和氢氧化镁反应，可用于除水垢，故选项符合题意； C、食盐与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于去除水垢，故选项不符合题意； D、料酒与碳酸钙和氢氧化镁均不反应，不能用于去除水垢，故选项不符合题意； 故选：B； 【小问4详解】 单质铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，化学方程式为：； 【小问5详解】 硝酸钾（KNO3）中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5。 17. 2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水携手共护母亲河”。 （1）下列做法有利于减少海河水污染的是_____(填序号) A. 坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中 B. 生活污水直接排放到海河中 （2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源_____(填“正极”或“负极”)相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为_____。 （3）高铁酸钾是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为_____。 （4）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积为_____L。 【答案】（1）A （2） ①. 正极 ②. （3） （4）3.6 【解析】 【小问1详解】 有利于减少海河水污染的是： A、坐海河轮船时，将垃圾自行带下船并妥善处理，不要扔进海河中，有利于减少海河水污染，正确； B、生活污水直接排放到海河中，会造成水体污染，不利于减少海河水污染，错误； 故选A； 【小问2详解】 电解水生成氧气和氢气，“正氧负氢、氢二氧一”， 故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为；故填：正极；； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不发生改变，由化学方程知，反应物中有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子；生成物中有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，则8X中含有8个钾原子，8个氧原子，8个氢原子，故X的化学式为KOH；故填：KOH； 【小问4详解】 若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为1mL，则10小时可以避免损失水的总体积=；故填：3.6。 18. “宏观、微观、符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。. （1）图1中，X应填______。 （2）图2中，B为某原子结构示意图，则m的值为______，在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子。 （3）图2中，A~D属于同种元素的是______。（填字母） （4）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如下图所示： 能保持甲物质化学性质的最小粒子是____________（用粒子名称表示）。 【答案】（1）离子 （2） ①. 17 ②. 得到 （3）AC （4）二氧化碳分子 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，由分子、原子、离子构成，其中原子构成分子，原子通过得失电子形成对应的离子，则X为离子； 【小问2详解】 B为某原子结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，则m=2+8+7=17； B的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到电子； 【小问3详解】 元素是具有相同的核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。AC的质子数相同，属于同种元素； 【小问4详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。由图可知，甲是二氧化碳，能保持甲物质化学性质的最小粒子是二氧化碳分子。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 2023年12月1日，我国首台船舶甲醇燃料供给系统完成验收。被誉为“液态阳光”的甲醇，作为低碳、含氧燃料具有燃烧高效、排放清洁、可再生特点，是全球公认的理想的新型清洁可再生能源。工业上可以将CO2和氢气在一定条件下生成甲醇（CH3OH）和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。 （1）根据短文，写出甲醇作为燃料的特点______（1点即可）。 （2）下列说法正确的是______。 A. 工业制备甲醇为缓解温室效应提供新途径 B. 相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油少 C. 甲醇作为燃料有利于实现碳循环 （3）工业上制取甲醇的化学方程式为______。 （4）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为：______。 【答案】（1）排放清洁或可再生等 （2）ABC （3） （4）温度为210℃，有分子筛膜 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知：甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生特点； 【小问2详解】 根据短文：“每制备1吨甲醇可以消耗1375吨二氧化碳，并且相同质量的甲醇燃烧后排放的二氧化碳比汽油减少约26%，颗粒物减少约80%，它还可以从二氧化碳中再生，实现碳循环。”可知ABC正确； 【小问3详解】 CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。利用CO2合成甲醇的化学方程式：； 【小问4详解】 由图可知，有分子筛膜、温度为210℃时，甲醇的产率最高，此时是合成甲醇的最佳条件。 20. 某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示： 琴琴同学查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。 【答案】（1）酸雨 （2）金##Au （3） ①. 过滤 ②. 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 （4） ①. ②. 置换 （5） 【解析】 【小问1详解】 若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； 【小问2详解】 热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是Au； 【小问3详解】 “过程Ⅲ”加入稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，分离固体Au和滤液的操作是过滤，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； 【小问4详解】 “系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问5详解】 ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O，该反应的化学方程式为。 三、实验与探究题 21. 化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。 （1）从压强变化的角度探究。 ①利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强_______(填“大于”或“小于”)外界大气压。 ②利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是_______。 ③写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。 （2）利用“数字化实验”探究。 ①写出图丙中制取CO2的化学方程式：_______，检验CO2的方法是_______。 ②实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. U型管内左侧液面上升，右侧下降 ③. （2） ①. ②. 把气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，烧瓶内压强小于外界大气压，形成红色“喷泉”；故填小于； ②二氧化碳与氢氧化钠反应的压强变化大于二氧化碳溶于水的压强变化，因此U型管内左侧液面上升，右侧下降；故填U型管内左侧液面上升，右侧下降； ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为，故填； 【小问2详解】 ①实验室使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 ，故填； 二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；故填把气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； ②由图丁可知，反应过程中溶液的pH不断减小，碱性减弱，因此反应过程中浓度不断减小的离子是，故填 ； 四、计算题 22. 安赛蜜(C4H4KNO4S)是一种常见的人工合成甜味剂，应严格限量摄入。请计算： （1）安赛蜜的相对分子质量为_______。 （2）安赛蜜中碳、氢、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）201 （2）24：2：7 【解析】 【小问1详解】 安赛蜜(C4H4KNO4S)的相对分子质量为12×4+1×4+39+14+16×4+32=201； 【小问2详解】 安赛蜜中碳、氢、氮元素的质量比为（12×4）：（1×4）：14=24：2：7。　　　　　 23. 某实验室有一批石灰石，某同学取用一定质量的石灰石样品，把50.0g稀盐酸分五次加入样品中(杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)，每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如表： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的加入量/g 10 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.0 3.0 1.0 m 0.5 （1）m的值为______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是______(精确至0.1%)。 （3）充分反应后，产生CO2气体的总质量为______(写出计算过程)。 【答案】（1）0.5 （2）92.3% （3）解：结合表格数据，参加反应的碳酸钙的质量为5.0g+2.0g-0.5g=6.5g； 设生成二氧化碳的质量为x， x=2.86g 答：充分反应后，产生二氧化碳气体的总质量为2.86g。 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，结合1、2、3次实验，发现每加入10g稀盐酸，固体质量减少2g，第三次剩余固体的质量为1.0g＜2g，说明第4次加入10g稀盐酸后，碳酸钙反应完全，盐酸过量，再结合第5次实验，说明该样品中杂质质量为0.5g，则第4次实验剩余固体的质量与第5次剩余固体的质量相等，即m=0.5； 【小问2详解】 结合1、2、3次实验，发现每加入10g稀盐酸，固体质量减少2g，则初始样品质量为5.0g+2g=7g，结合第5次实验，说明该样品中杂质质量为0.5g，石灰石样品中碳酸钙的质量分数为； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $