2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．化合物甲和都是重要的强还原剂。一定条件下极活泼金属钠和反应生成甲，甲极易与水反应可产生和一种强碱，甲与反应可得到和另一种常见的盐。将4.8g甲加热至完全分解，得到金属钠和0.2g的。 请推测并回答： (1)甲的化学式为 。 (2)甲与反应得到的化学方程式为 。 (3)利用强还原性，甲可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。 (4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲。 ①请说明需用惰性气体赶尽反应体系中的空气的理由： 。 ②铁和盐酸反应后的气体需经浓硫酸干燥的原因： 。 2．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 Ⅰ、以下是对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。 (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 Ⅱ、纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： (4)盐水中含有、、等少量杂质，可选择①溶液  ②溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 （填序号）。 (5)向饱和氨盐水中通入，化学方程式为，X的化学式是 Ⅲ、为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 (6)A试管中观察到的现象是 (7)如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 ，当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子是 (8)C试管中发生反应的化学方程式为 。 (9)D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 3．“碳中和”的基本途径是“减排”（减少二氧化碳的排放）和“增汇”（增加对二氧化碳的吸收和转化）。我国在尽可能减排的同时积极探索“增汇”的途径，例如：利用反应，可以将二氧化碳转化为重要的化工原料——甲醇（CH3OH），有效实现“增汇”。 (1)下列做法能实现“减排"的是 。 ①植树造林②用新能源汽车代替燃油汽车③发展核能产业，利用核能发电④开发利用氢能⑤推广使用无铅汽油 A．①②③④ B．②③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤ (2)下列有关“增汇”的说法不正确的是 。 A．用二氧化碳灭火可以实现“增汇” B．二氧化碳转化为甲醇不仅实现了“增汇”，还具有较高的经济效益 C．工业上将煤燃烧产生的二氧化碳压缩封存，用于生产尿素，可以实现“增汇” D．“减排”和“增汇”并举能实现“碳中和”的目标，减缓温室效应 (3)常温下铝、铁、铅的物理性质数据如表，据此可知高压输电线最好选用金属 ；铁的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度 5（填“>”、“<”或“=”）。人们常选用金属 和铋、锡、铬制作合金，用于保险丝。 金属 铝 铁 铅 导电性（以100为标准） 61 17 7.9 密度/（g·cm3） 2.70 7.86 11.3 熔点/℃ 660 1535 327 硬度（以10为标准） 2.7 5 1.5 4．我国提出努力争取在2060年前实现 “碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。同学们在学习二氧化碳这一部分内容时做了如下实践活动： 【实践一】学习“碳中和”原理 (1)观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有 （写一条即可）。 (2)基于“碳循环”视角，实现“碳中和”可以从两方面进行：① ；②增加二氧化碳消耗。 (3)青少年也应积极助力低碳，你的做法是 （答一点即可）。 【实践二】二氧化碳的性质验证 同学们自己动手制取了三瓶二氧化碳气体进行性质实验。 (4)实验室常用石灰石与稀盐酸在常温下反应制取二氧化碳，反应的文字为 。 (5)A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是 （用文字解释）。 (6)B所示实验中观察到的现象是 ，依据此实验，生活中可利用二氧化碳进行 。 (7)C所示实验中，振荡后可观察到的实验现象有 （填序号）。发生的反应为 （用文字解释）。 ①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙 ③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红 (8)小组同学做C所示实验时，未观察到白色沉淀。 他们到图书馆查阅资料如下：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体密度比空气大，不燃烧不助燃，溶于水显酸性。若C实验无白色沉淀生成是由于盐酸的浓度过大，使得收集到的二氧化碳中混有氯化氢气体导致。若用这样的二氧化碳做A、B所示实验时， （填序号）。 ①A实验中紫色小花不变红          ②A实验中紫色小花仍能变红 ③B实验现象无异常，仍与原来一样 5．烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活，在轨演示了水球变气球等炫酷的实验。 Ⅰ、“天宫”中水和氧气的最大化利用是生活保障的重要措施。如图是空间站资源再利用模拟图。 (1)在“水净化系统”中，活性炭可以除去色素和异味，是利用活性炭具有 性；高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的 操作原理相同。 (2)“水电解系统”中产生氧气的电极应接在电源的 极（填“正”或“负”）。 (3)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂作用下能直接化合释放出电能，实现由 能到电能的转化，发生反应的化学方程式是 。 (4)“萨巴蒂尔反应器”可以除去CO2，该反应的化学方程式是 。 Ⅱ、在“天宫课堂”中王亚平将少量蓝色颜料注入水球，很快整个水球变成蓝色。然后将泡腾片放入水球中，产生了大量气泡向四周扩散，气泡充满整个水球。 (5)蓝色颜料能让整个水球全部变蓝，是因为颜料分子具有 的特征。 (6)气泡是泡腾片中含有的柠檬酸（具有酸性）和碳酸氢钠溶于水后发生反应生成的气体形成的，根据酸的性质判断生成的气体是 。 (7)如果在空间站失重状态下收集制得的O2，可选用下列装置中的______（填序号）。 A． B． C． D． 6．根据提供的实验装置回答问题。 （1）写出实验仪器名称：a为 。 （2）实验室制取、收集CO2的发生和收集装置是 （填字母序号），实验室制取CO2的化学方程式是 。 （3）CO2能与NaOH发生反应。 【实验过程】检查装置气密性。如图2所示连接好装置。进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 I 打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20mL水注入锥形瓶F中，关闭弹簧夹K1，振荡瓶F，打开弹簧夹K2 无明显现象 II 关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mLNaOH溶液注入锥形瓶H中，关闭弹簧夹K4，振荡瓶H，打开弹簧夹K3 锥形瓶G中的热水剧烈沸腾 【实验分析】锥形瓶G中热水剧烈沸腾的原因是 。 【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作Ⅱ，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该观点的看法及理由是 。 （4）实验室用B装置制取O2，发生反应的化学方程式为 。 【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性 【进行实验】 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表 KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。 编号 ① ② ③ ④ 实验 25mL0.1%KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 铜片 质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43 【解释与结论】 （5）实验1的目的是 。 （6）实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 （填编号）。 （7）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu+2KMnO4+8H2SO4=5CuSO4+2MnSO4+K2SO4+ 。 7．人类的生产、生活离不开金属材料，金属的发现和使用推动了人类社会发展。部分金属的发现历程如下图所示，请根据要求回答下列问题： (1)根据上图分析，金属的发现历程与金属的 有关。 (2)铁是目前使用最广的金属，请写出工业上以赤铁矿（主要成分氧化铁）为原料炼铁的化学方程式： 。 (3)下列出土文物中，属于金属材料的是______________（填字母序号）。 A．青铜大立人 B．金面具 C．象牙 D．玉石器 (4)铝被广泛地应用，除了因为改进铝的冶炼方法使其成本降低，以及铝的密度小外，还由于铝的 性能好、原因是 。 (5)我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式： ，该反应的基本反应类型是 。 (6)某兴趣小组为探究Fe、Cu、R的金属活动性顺序，展开了一系列探究。 【提出问题】如何判断Fe、Cu、R的金属活动性顺序？已知：R是银白色固体，金属活动性Fe>Cu。 【猜想与假设】猜想一：Fe>Cu>R；猜想二：Fe>R>Cu；猜想三： 。 【进行实验】（选择提供的药品进行实验操作金属Fe、Cu、R的金属单质，硫酸亚铁溶液，硫酸铜溶液，RSO4溶液） 实验操作 实验现象 实验结论 。 。 猜想二正确 【拓展与应用】 铁在潮湿的空气中易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 。 8．“碳中和”，我们一直在行动。我国宣布在2060年前实现“碳中和”，“碳封存”与“碳转化”是实现“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 (1)研究主题1——“碳封存”。 2023年我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用，填补了我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态二氧化碳密度高，接近液态二氧化碳；粘度小，流动快，接近气态二氧化碳。 ①从微观角度分析二氧化碳易被压缩的原因 。 ②为了防止对输送管道内部造成腐蚀。输送超临界二氧化碳的管道材料采用不锈钢或低铬钢等，同时对二氧化碳进行干燥处理。请分析二氧化碳需要干燥的原因 。 ③低铬钢属于 (填字母序号)。 A．纯净物    B．混合物    C．金属材料 ④下列对超临界二氧化碳的理解正确的是 (填序号)。 A．超临界二氧化碳与二氧化碳的组成不同 B．超临界二氧化碳容易燃烧 C．同等条件下，超临界二氧化碳的输送量比二氧化碳更大 D．超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 (2)研究主题2——“碳转化”。 利用二氧化碳资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素，同时生成水。该反应的化学方程式为 。 ②在一定条件下，利用新型电解装置将二氧化碳转化为甲酸(HCOOH)，化学方程式为，X的化学式为 。 (3)研究主题3——“碳中和” ①“碳中和”中的“碳”是指 (填名称或符号均可)。 ②我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是 。 A．植树造林    B．焚烧秸秆    C．节能减排    D．燃放烟花 ③为实现碳中和的气候目标，正在加快氢能的研究。利用太阳能将水转化为氢能是一种理想的途径，某种光分解水的循环反应过程如图所示。该循环过程中不断消耗的物质是 。 ④工业利用镁镍合金存储氢气。在熔炼镁镍合金时，需要通入氢气作保护气，目的是 。 9．请结合下列实验常用装置，回答有关问题： (1)写出有关标号仪器的名称 a 。 (2)实验室要获得干燥的二氧化碳，除了选 或 外还应选用 D 装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用 E 装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。 (3)工业上以氨气为原料制备硝酸的过程（见图1）如下： 某课外小组认真分析了工业制取硝酸的流程及反应原理，设计了如图2的实验装置制备硝酸，试回答下列相关问题： ①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO。 ②图2中通入的气体a是 ，其目的是 。 ③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 。 10．碳酸钠俗称纯碱，在实验室和生产、生活中的用途极为广泛。 (1)联合制碱法是一种生产纯碱的化学工艺。 ①该方法的发明者是 （填字母）； A．屠呦呦                B．张青莲                C．侯德榜                D．袁隆平 ②NH4Cl是联合制碱法的一种副产品，在农业上可用作 （填肥料类别）。 (2)实验室配制100g质量分数为10%的碳酸钠溶液。 ①所需碳酸钠固体的质量为 g。 ②若用量筒量取水时俯视读数（其他操作无误），则会导致所配溶液的浓度 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (3)碳酸钠可用于粗盐提纯，如图是一种粗盐固体样品的提纯流程。请回答： ①加入过量氯化钡溶液的作用是 。 ②请写出加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式 ； ③溶液C中除含有NaCl外，还含有HCl，经蒸发处理后可得到纯净的NaCl，请解释原因 。 (4)工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取12g样品放在烧杯中并滴入10%的稀盐酸。当稀盐酸滴加至73g时，恰好完全反应，计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果保留一位小数） 11．铁及其化合物在生产生活有广泛的应用。 一、铁的相关知识 (1)磁铁矿是早期司南（如图）的材料，磁铁矿中所含铁的氧化物主要是 。 (2)西汉有“曾青得铁化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (3)某钢中含有少量Mn。MnO2和Al粉混合在高温下反应可得到Mn，该反应的化学方程式为 。 (4)用铁锅加热食物，说明铁具良好的有 性。 (5)铁锈主要成分是Fe2O3·nH2O，铁生锈主要与空气中的 有关。 二、废铁屑的利用 草酸铁钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3）制备该晶体主要流程如下： (6) “酸溶”时，产生的气体X为 。 (7) “转化1”中加入铁粉是将+3价的铁转化为+2价的铁，该反应的化学方程式为 。 (8) “转化2”反应生成FeC2O4·nH2O的化学方程式是 。 (9) “转化3”需控制一定的温度，但温度不能太高的原因是 。 三、草酸铁钾晶体的实验 称取9.82g草酸铁钾晶体，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①Mr[K3Fe(C2O4)3]=437 ②草酸铁钾晶体在110℃时失去全部结晶水，230℃时完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。 (10)连接好装置后，要先 。 (11)控制温度对A中固体加热，加热前后及过程中均需通入N2。当加热到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 。 (12)数据处理：测得B、C装置在不同温度下的质量，如下表所示。230℃反应结束后，A中剩余固体5.42g。 温度/℃ 室温 110 230 B装置/g 200.00 201.08 201.08 C装置/g 200.00 200.00 202.20 计算：①x= 。 ②5.42g剩余固体中单质Fe的质量为 g。 ③上述K3Fe(C2O4)3热分解的化学方程式 。 12．山东是海洋大省，有着丰富的海洋资源，开发前景十分广阔。 (1)海洋资源保护。为保护人类共有的海洋资源，世界各国采取了多种措施，下列做法有利于保护海洋资源的是 （填数字序号）。 ①制定海洋环境立法 ②建立海洋自然保护区 ③加强海洋环境监测 ④提高消除污染技术水平 (2)海洋资源开发利用。 ①海底是个巨大的宝藏，海底蕴含着煤、石油、 等数百种矿产资源。 ②海水中含有大量的化学物质，利用 的基本原理从海水中提取大量盐类，用作化工原料。 ③海水淡化。工业上常采用蒸馏法从海水中获取大量淡水，如图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置，证明得到的水是淡水的方法是 。 (3)海水“制碱”。 工业上采用氨碱法生产纯碱，纯碱是工业制取烧碱的一种原料，主要流程如下图1所示： ①在Ⅰ-Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。 ②上述物质中，在焙制糕点时常用作发酵粉的是 （填化学式）。 ③实验小组的同学把质量分数为10%的Na2CO3溶液，逐滴加入到石灰水中，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图2所示。当滴入Na2CO3溶液53g时（图2中A点），溶液里含有的溶质有 （写化学式）；当滴入10%的Na2CO3溶液106g时（图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，此时所得不饱和溶液中溶质的质量为 g。 13．水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。请根据水的净化实验和电解水实验，回答下列问题。 (1)水的净化实验。某同学用一瓶浑浊的河水来模拟自来水厂的净水过程。其实验过程如下图所示。请回答以下问题： ①图1中操作Ⅰ的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。若经过操作Ⅰ后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 (填序号)； A．漏斗下端未靠在烧杯内壁   B．漏斗内的滤纸有破损   C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 ②加入明矾的作用是 (填序号)； A．对水进行消毒   B．使悬浮物沉淀   C．把硬水变成软水 ③该同学取少量液体D于试管中，加入少量 振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 (填“硬水”或“软水”)； (2)电解水是我们对最为熟悉的水进行的探究，请根据图2、图3回答问题。 图2中发生反应的化学方程式为 ，图3是水通电后某段时间内生成气体体积示敢图，则n代表的物质是 (填化学式)。 14．（1）下列试剂：①氧化铜粉末、②石灰石块、③锌粒、④试剂瓶中的盐酸，要用药匙取用的是 ，用滴管取用的是 。 （2）地壳中含量最多的元素是 ，写出它组成的单质与磷反应的化学方程式是 。 （3）无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。 （4）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是用铝将某些金属从其氧化物中置换出来，若用铝与四氧化三铁反应来制取50.4kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 15．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 Ⅰ.CO2的捕集 (1)加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度 (填“增大”“不变”或“减小”)。 (2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的 性。 Ⅱ.实验室模拟CO2吸收和释放 步骤①：按图1连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，活塞回到0刻度； 步骤②：在三颈瓶中收集满二氧化碳，将盛有足量石灰水和足量稀盐酸的注射器固定在三颈瓶上，并安装压强传感器； 步骤③：关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，将注射器M中液体全部注入三颈瓶中，充分反应直至压强不再改变为止； 步骤④：关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，将注射器N中液体全部快速压进三颈瓶中，再关闭弹簧夹2，充分反应至压强不再改变； 步骤⑤：打开两个弹簧夹，将两个注射器的活塞都拉回原位，再关闭两个弹簧夹，继续测量压强变化。 步骤③-⑤实验过程中装置内压强的变化如图2所示。 (3)实验步骤①的目的是 。 (4)分析图2可知，步骤③中推入的注射器M中试剂时发生反应的化学方程式为 。 (5)为缩短bd段实验时间，可采取的操作是 。 (6)de段压强迅速增大的原因 (用化学方程式表示)。 (7)最终装置内压强低于起始值的可能原因是 。 Ⅲ.CO2的资源化利用 (8)已知一定条件下CO2与H2以质量比11∶2反应可生成CH4.与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇(CH4O)。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$