2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．某化学小组围绕化肥碳酸氢铵进行了探究。 (1)下列物质与碳酸氢铵属于同一类化肥的是 。 A．尿素 B．硝酸钾 C．磷矿粉 D．草木灰 (2)用如图所示的装置探究碳酸氢铵的分解。 ①烧杯中生石灰与水反应的现象是 。 ②实验后观察到A装置中干燥的红色石蕊试纸变蓝，证明产物中有水和 。 ③B装置中石灰水变浑浊，则B装置中发生的反应的化学方程式为 。 (3)将装置B中的澄清石灰水改为NaOH溶液重新实验。 ①实验后，在B中溶液里加入 ，有 现象，也能证明碳酸氢铵分解产生了二氧化碳。 ②若实验后B中溶液里还存在未反应的NaOH，请设计实验方案证明 （简要写出实验步骤、现象和结论）。 (4)取主要成分为碳酸氢铵的化肥5g，完全分解生成2.2g二氧化碳（除碳酸氢铵外的其他成分中不含碳元素），求该化肥中碳酸氢铵的纯度 。 2．山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。 （1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是 （2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。 ①实验前要通一会儿氮气，目的是 ②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入 ③装置B中氧化钙固体的作用是 ④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为 ⑤将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的 装置 反应前质量 反应后质量 浓硫酸 125.3g 128.18g 浓NaOH溶液 85.6g 96.16g 山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式 若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会 3．如图是实验室制取及收集气体的实验装置图： (1)装置B中仪器X的名称为 ；装置 既可收集氧气又可收集二氧化碳。 (2)用装量B收集氧气，当气泡 时开始收集；若用D装置收集O2，气体应从 （选“a”或“b”）端进入。 (3)用装置A制取二氧化碳，在实验过程中，关闭弹簧夹，长颈漏斗内液面 （填“上升”或“下降”）；选用C装置收集气体的原因是 ；验满的方法是 。 (4)为了解装置A的优点，在装置A中连接压强传感器，测定实验过程中试管内气体压强变化的情况（图E、F），下列说法中正确的是___________（填字母）。 A．ab段试管中液面逐渐上升 B．be段固体与稀盐酸完全接触 C．c点对应操作是打开弹簧夹 D．be段压强基本不变说明装置气密性好 (5)电解水时为了增强导电性，常在水中加入少量的（不参与反应）。某同学把少量固体加入水中，充分溶解后进行实验。一段时间后在试管A中收集到1.2克气体。那么实验中消耗水的质量是多少？ 4．配制 100g 质量分数为 16%的碳酸钠溶液，用于演示灭火器原理。回答下列问题。      (1)计算需要的水的质量为 g，步骤④中量取水时采用俯视读数，结果会导致溶液浓度 （填“偏大”或“偏小”或“不变”）。 (2)20℃时，Na2CO3的溶解度为 21.5g，⑤中的溶液 （填“是”或“不是”）该物质的饱和溶液。 (3)将烧杯中溶液倒入吸滤瓶的操作是 。 (4)若制取二氧化碳 2.2g，则消耗碳酸钠的质量为多少克？ 5．海水蕴藏着丰富的资源，某化学实验小组对海水晒得的粗盐进行提纯，并用所得精盐配制一定溶质质量分数的NaCl溶液。请回答下列问题：    (1)操作②中玻璃棒的作用是 。 (2)操作③中，当观察到出现 时，停止加热。 (3)该小组同学得到精盐后，取部分固体用于配制85g10%的NaCl溶液。    ①配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、 、装瓶贴标签。 ②需要称量NaCl固体的质量为 g。 (4)若上述实验所得精盐没有烘干，则所配溶液的溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 6．脱硫技术的研究与应用，对环境保护及生态建设尤为重要。 I. 请回答下列问题。 (1)如图1-4是有关硫元素的相关信息。 ①硫原子的相对原子质量为 。 ②若图2表示硫离子，则X= 。 ③图3中甲的原子序数 （选填“大于”或“小于”）乙的原子序数。 (2)以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的图叫价类图，图4为硫价类图。 ①B点表示的物质的类别是 。 ②C点表示的物质的化学式为 。 ③D溶于水并与水反应生成E，写出D转化为E的符号 。 Ⅱ.工业上常利用克劳斯法处理含H2S的废气并获得硫，工艺流程如图：    已知：反应炉中部分H2S发生的反应，剩余的H2S在催化转化器中发生的反应 (3)克劳斯法制硫工艺整个过程中涉及到硫元素 种价态。 (4)硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化微观上改变的是 。 Ⅲ.克劳斯法脱硫条件的选择与优化 活性A12O3可作为克劳斯法脱硫反应的催化剂。其它条件相同下，按浓度比c（H2S）：c（O2）=2：1的混合气，匀速通入活性Al2O3催化反应器中反应（如图5），测得反应相同时间内H2S的转化率随温度的变化曲线（如图6）    资料：催化剂在使用过程中温度会影响活性，从而改变催化效果。 (5)温度在0~T1°C范围内，H2S的转化率迅速上升的原因是： ① 。 ②相同条件下，温度升高，催化剂活性增大，催化效果更好： (6)当温度高于T2°C时，H2S的转化率迅速下降的原因可能是 。 (7)一定温度下，按浓度比c(H2S）：c（O2）2：1的混合气，以不同流速通入活性A12O3催化反应器中反应，测得H2S转化率随混合气流速的变化曲线（如图）。流速大于10×100m3/h时，H2S转化率降低的可能原因是 。 (8)结合实际工业生产效益（时间成本、效率成本）分析，混合气流速适宜范围是 （填字母）。 A．2×100m3/h~4×100m3/h B．8×100m3/h ~10×100m3/h C．14×100m3/h~16×100m3/h 7．氯化钠是食盐的主要成分，广泛应用于生产生活。 (1)氯化钠是重要的调味品也是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式 。 (2)海水晒盐可获得粗盐，制得的粗盐中常含有泥沙等杂质。要除去粗盐中泥沙等难溶性杂质可使用下列六步操作，正确的操作顺序为 (填序号)。操作④中判断停止加热的依据是 。    (3)要除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，得到纯净的NaCl，还需要依次加入过量的NaOH溶液，过量的BaCl2溶液以及过量的Na2CO3溶液，过滤后再加入过量的稀盐酸等。用化学方程式说明加入过量Na2CO3溶液的作用：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓、 。稀盐酸一般在沉淀过滤后加入，原因是 。 (4)已知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (精确到0.1%)。若将上述烧杯内的物质配成农业选种所需的NaCl溶液(溶质质量分数为16%)，采用的最简便的方法是 。 8．在生活生产中，铁的应用非常广泛。 （一）认识铁元素及含铁物质 （1）人体缺铁会导致 （选填序号）。 A 佝偻病        B 贫血症        C 甲状腺疾病 （2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A 合金        B 无机非金属材料        C 合成材料        D 复合材料 （3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式： ；氯化钠的作用是 。 （二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究 硫酸亚铁铵晶体【（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O】（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下： 资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇； （4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7（填“＞”、“＝”、“＜”） （5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是 ； A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗 B 酒精易挥发，可低温晾干晶体 C 防止硫酸亚铁被氧化 （三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究 硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。 （6）甲组同学设计了如图1所示实验装置： ①实验中，装置B中观察到的现象是 ； ②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 （写化学式）。 （7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式 ；而F装置中 、表明生成了SO2。 （四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究 【实验步骤】：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示 回答下列问题： 资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。 （8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的 ； （9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式 ；写出A点到B点发生反应的化学方程式 。 9．五一假期期间，几名同学在家长的带领下到叶县周边旅游。 (1)休息时，他们拿出了各自带来自热米饭、牛肉、面包、牛奶、香蕉等，其中富含维生素的食物是 。 (2)小玉同学注意到自热米饭发热包的说明如图所示： [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]150g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 a.小玉同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 b.使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 (3)美餐后小米同学用洗洁精能除去餐具上的油污，因为洗洁精具有 作用。 (4)小玲同学了解到叶县被誉为“中国岩盐之都”，岩盐中可能含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，某兴趣小组为探究杂质的成分并得到纯净的NaCl溶液，取少量岩盐样品溶于水配成溶液并进行如图探究： ①粗盐中一定含有的杂质是 。 ②写出生成白色沉淀A时发生的反应的化学方程式 。 ③经分析后，该兴趣小组认为还需对滤液C进行适当处理才能得到纯净的NaCl溶液，请写出他们的处理方案 。 (5)工业上用碳酸钠和熟石灰可制取烧碱，要制得4吨烧碱，理论上至少需要碳酸钠多少吨？ 10．研究“水”可从多角度展开。 (1)电解水 按图 1 所示装置，通电一段时间后，试管 A 和 B 中产生气体的体积比约为 ，该化学反应中没有发生变化的微粒名称是 。在通电条件下，每18 份质量的水完全分解，生成 份质量的氧气。 (2)水的作用 图 2 所示实验中，对水的作用分析不全面的是______（填字母） A．a 图中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化 B．b 图中水的作用是提供热量 C．c 图集气瓶中水的作用是排尽空气且便于观察 H2是否集满 D．d 图中水的作用是防止熔融物滴落时炸裂集气瓶 (3)水溶液 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图 3 所示。 ①a1℃时，甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是 （填字母）。 A．大于        B．小于       C．等于      D．无法确定 ②在 a2℃时，甲的溶解度是 50g。这句话的含义是 。 11．在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的溶液X（如图）进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液，PH值大于7，同学们对该实验进行了一系列的研究。 探究一：X溶液中的溶质是什么？ (1)【提出猜想】该组同学认为X溶液的溶质有两种可能：①是CaCl2；②是 。（填化学式） (2)【设计实验】同学们设计了如下方案并进行实验： 实验操作 实验现象 实验结论与化学方程式 取少量X溶液于试管中，向其中滴加 。 结论：猜想②正确 化学方程式： 探究二：上述（2）过滤后澄清滤液中会有哪些溶质？ (3)【提出猜想】 猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二： ；猜想三：一定有NaOH。 (4)【实验验证】设计实验方案确定滤液中溶质的组成。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入FeCl3溶液。 猜想三成立 化学方程式： 12．钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。 (1)钠属于 （填“金属”或“非金属”）元素，在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”电子。 (2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为 ；小苏打（NaHCO3）受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 。 (3)配制一瓶如图溶液需氯化钠 g；配制50g 6%氯化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数（其他操作正确），则溶液的质量分数 6%（填“＞”、“＜”或“＝”）。 氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL  质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 (4)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中、工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛（TiCl4）反应生成氯化钠和钛。若用该方法制取2.4kg钛，理论上需要钠的质量是多少？（写出计算过程） 13．海洋是巨大的资源宝库，人类在运用多种方法合理开发的同时，应保护好海洋环境。镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”，它在海水中的质量分数约为 0.13%，海水提镁的工艺流程如图所示： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： ① ② ③ 根据上述信息，试回答： (1)步骤②中所发生的反应属于 反应。（填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”） (2)海水或卤水中本来就含有氯化镁，工业生产需要过程①②的原因是______（填序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (3)某化学小组欲测定某氯化镁样品中 MgCl2的含量（杂质仅为 NaCl），先称取该样品 10.0g，将其置于洁净烧杯中，再加入适量水，使固体样品完全溶解，然后向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为 8%的 NaOH 溶液，生成沉淀的质量与滴入 NaOH 溶液的质量关系如图所示： 试回答下列问题： ①当滴入 8% 的 NaOH 溶液 150g 时（即图中 B 点），烧杯内溶液中的溶质为（写化学式） 。 ②当滴入 8% 的 NaOH 溶液 100g 时（即图中 A 点），恰好完全反应，试通过计算，求该实验样品中所含MgCl2的质量。 （根据化学方程式计算，结果精确至 0.1g） 14．生活中常用的过氧乙酸和过氧化氢溶液消毒剂及其使用注意事项：见光或受热易分解，有腐蚀性、有灼伤危险。 (1)下列有关上述消毒剂的分析，错误的是_______。 A．CH3COOOH和H2O2都是氧化物 B．都应放置于暗处密封保存 C．使用时都要谨防溅到皮肤上 D．H2O2中氧元素的化合价为-1价 (2)某兴趣小组打算用如图1所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水 mL。在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。依据是 。他们使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化如图2，可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率 （填“越快”“越慢”或“不变”）。 (3)利用化学方程式计算，制取4.8g氧气，至少需要过氧化氢的质量是多少？ 15．汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。 (1)在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。    ①操作B中玻璃棒的作用是 ②操作C中看到 时，停止加热。 (2)用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。    根据流程图回答下列问题： ①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是 ； ②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成生成硫酸钡的化学反应方程式 ； ③白色固体Ⅱ的成分是Mg(OH)2，白色固体Ⅲ的成分是 和 ； ④加入适量B溶液，B溶液是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$