第三章 物质在水溶液中的行为 检测题 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 一、单选题（共20题） 1．下列说法正确的是 A．图①闭合一段时间，再打开闭合可制得简易燃料电池，左侧石墨为电池正极 B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③用于分离沸点相差很小的液体混合物 D．图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，颜色加深 2．能把硫酸钠、硝酸铵、氯化钾、硫酸铵四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时加热) A．氯化钡 B．氢氧化钠 C．氢氧化钡 D．硝酸银 3．下列各组中的离子，在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．Al3+、、、 D．、Fe3+、、 4．下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 制备胶体 向稀溶液中加入稀盐酸，边加边振荡，出现白色沉淀时停止滴加，静置 B 验证酸性 向盛有饱和硼酸溶液中滴加等浓度溶液无现象 C 制备 向中加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得沉淀过滤、焙烧 D 降低含较多的盐碱地的碱性 通过施加适量石膏，使转化为可以降低土壤的碱性 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ksp(Ag2S)=10-29.2 B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S固体，CuS的溶解度和Ksp均不变 C．Z点条件下能生成Ag2S沉淀，也能生成CuS沉淀 D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)Ag2S(s)＋Cu2+(aq)平衡常数K=1014 6．常温时，用的溶液滴定20.00mL的溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．酸的约为 B．b点溶液粒子浓度关系为： C．c点溶液离子浓度关系为： D．滴定过程中，水的电离程度 7．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法中正确的是 A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA B．过量铜与含0.4mol的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2NA C．1.5g含有的电子数目为NA D．常温下，1LpH=9的溶液中，发生电离的水分子数为NA 8．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（   ） A．加少量烧碱溶液 B．加入少量CH3COONa晶体 C．加少量冰醋酸 D．加水 9．根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较CH3COO-和HCO的水解常数 分别测定浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 Kh(CH3COO-)＜Kh(HCO) B 向FeI2溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡 溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色 还原性：Fe2+＞I- C 由乙二醇加酸性高锰酸酸钾溶液 有气泡产生 向乙二醇中滴加过量酸性高锰钾溶液无法制备乙二酸 D 向0.1mol•L-1ZnSO4溶液中加入过量Na2S溶液，再滴入0.1mol•L-1CuSO4溶液 先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 10．下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO2与NaOH溶液反应： B．碳酸钙加入醋酸溶液中： C．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应： D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性： 11．下列离子反应方程式正确的是 A．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO B．少量Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Mg2++2HCO+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CO C．常温下，pH=5的溶液中FeSO4可将KMnO4还原为MnO2：3Fe2++MnO+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O D．用铜电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- 12．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（    ） A．H++OH-=H2O；Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓ B．Ag++Cl-=AgC1↓；AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 C．Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 13．下列对应的化学反应方程式不正确的是 A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2=Na2O2 B．实验室用浓盐酸与二氧化锰制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O C．利用铝热反应原理焊接钢轨：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O 14．100mL6mol/L跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 15．常温下，稀释物质的量浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示(V表示稀释后溶液的体积)： 下列叙述不正确的是 A． B．约为 C．等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中： D．pH=7的HA和NaA的混合溶液中， 16．下列说法正确的是 A．0.2mol/L溶液和0.1mol/L溶液中，前者较大 B．常温下pH=10的溶液中： C．向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体使溶液呈中性，此时混合液中 D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 17．关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是(　　) A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4) C．已知25 ℃时Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，则该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝4.0×104 D．已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2] ＝1.8×10－11，在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH＝11，产生沉淀，则此时溶液中的c(Mg2＋)＝1.8×10－5mol·L－1 18．下列有关离子方程式的书写正确的是 A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4溶液： B．向FeI2溶液中通入少量Cl2： C．向AgCl悬浊液中滴入Na2S溶液： D．向FeCl3溶液滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓ 19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A．溶液中含的数目为0.1 B．标准状况下，中含有的原子总数为 C．通常状况下，中含有共价键的数目为3 D．被还原为转移的电子总数为5 20．25℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，所得溶液pH小于a点 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(CH3COOH) C．a点→c点的过程中n(CH3COO-)持续增大 D．若向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1醋酸溶液，pH变化均不大 二、非选择题（共5题） 21．结晶的操作方法：用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体的操作方法 22．按要求完成下列方程式的书写 (1)溶液显碱性的离子方程式 (2)溶液中存在的化学平衡的离子方程式 (3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式 (4)在常温常压下完全燃烧放出66kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式 。 23．NH4A1(SO4)2和Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)纯碱(Na2CO3)溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，原因是 (用离子方程式说明)。 (2)均为0.1mol/L的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示。 ①其中符合0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)，导致Na2CO3溶液的pH随温度变化的原因是 。 ②20℃时(KW＝1.0×10﹣14)，0.1mol/L Na2CO3溶液中c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝ mol/L 24．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空： (1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是 。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式 。 ClO+ VO2++ = Cl-+ VO+ (3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是 。 (4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 。 a.VO2+    b.   c. V2+    d.V 25．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数： 酸 电离方程式 电离平衡常数K CH3COOH CH3COOHCH3COO-+H+ 2×10-5 HClO HClOClO-+H+ 3.0×10-8 H2CO3 H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- K1=4.4×10-7 K2=5.61×10-11 H3PO4 H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43- K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 回答下列问题： （1）若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式）。 （2）向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 。 （3）该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是 。 A．c(H+)   B．c(H+)•c(CH3COO-)   C．c(H+)•c(OH-)   D． （4）取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1 V2(填“＞”、“＜”或“=”)。 （5）下列四种离子结合H+能力最强的是 。 A．HCO3-  B．CO32-  C．ClO-  D．CH3COO- （6）等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是 A．Va＞10Vb   B．Va＜10Vb    C．Vb＜10Va    D．Vb＞10Va （7）25℃时，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，向其中加入CH3COONa晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。可能的原因有：① ；② ；为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量下列物质中的 （选填字母编号），然后测定溶液的pH。 a．CH3COOK固体  b．CH3COONH4固体   c．NH3    d．NaHCO3固体 （8）已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10-12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈 性； （9）等浓度的①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4HCO3、④NH4Cl、⑤NH3•H2O溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是： 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A A D C B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A B B A B B A B 1．A A．图①闭合一段时间，惰性电极电解硫酸钠溶液得到氢气（右侧得到）和氧气（左侧得到），再打开闭合可制得简易氢氧燃料电池，左侧石墨为电池正极，A正确； B．图②操作可排出碱式滴定管尖嘴内的气泡，溶液需要盛放在酸式滴定管中，B错误； C．图③属于蒸馏或分馏，用于分离互溶且沸点相差很大的液体混合物，C错误； D．图④研究压强对平衡的影响，将活塞从Ⅰ拉到Ⅱ，气体压强减小，平衡逆向移动，达到新平衡时二氧化氮浓度仍然比原来小，因此颜色变浅，D错误； 答案选A。 2．C A．BaCl2与Na2SO4、(NH4)2SO4两瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，无法区别，故A错误； B．NaOH与NH4NO3、(NH4)2SO4两瓶无色溶液反应，均生成刺激性气味的气体，现象相同，无法区别，故B错误； C．Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液分别与Ba(OH)2反应，现象分别为：白色沉淀、刺激性气味的气体、无现象、既有沉淀又有刺激性气味的气体，现象各不相同，能够区别，故C正确； D．AgNO3与Na2SO4、KCl、(NH4)2SO4三瓶无色溶液反应，均生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故D错误； 故选C。 3．A A．选项离子与强酸性溶液中的H+及强碱性溶液中的OH-离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．在强酸性溶液中，H+与会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；在强碱性溶液中，OH-与、会反应产生CaCO3沉淀和H2O，也不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱性溶液中，OH-与Al3+、会反应产生Al(OH)3沉淀及弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，C不符合题意； D．在强碱性溶液中，OH-与Fe3+会反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 4．A A．盐酸的酸性比硅酸强，逐滴加入稀盐酸，得到透明的硅酸凝胶即停止滴加，当出现白色沉淀时，胶体已经聚沉，不能制得胶体，故A错误； B．盛有饱和硼酸溶液的试管中滴加Na2CO3溶液，没有气泡产生，可知不生成二氧化碳，则碳酸的酸性强于硼酸，故B正确； C．TiCl4+(x+2)H2O⇌TiO2•XH2O+4HCl, 盐类的水解是吸热反应，且越稀水解程度越大，故加入大量的水并加热，对TiCl4的水解有促进作用，故C正确； D．Na2CO3在溶液中由于发生+H2O⇌+OH-水解反应呈碱性，施加适量石膏，生成碳酸钙，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，可降低土壤的碱性，故D正确； 故选：A。 5．D 观察横坐标为从左往右-lgc(Mn+)在增大，c(Mn+)在减小；纵坐标为从左往右-lgc(S2-)在增大，c(S2-)在减小；因此在曲线上方的不饱和溶液，曲线下方的为过饱和溶液，据此作答。 A．，故A错误； B．Ksp(CuS)只受温度影响，故B错误； C．由图象可知，Z点的坐标在曲线上方，为不饱和溶液，即Z点Ag2S的Q< Ksp(Ag2S)，CuS也存在Q< Ksp(Ag2S)，则ν(沉淀)＜ν(溶解)，故C错误； D．根据X点和Y点可知，，根据方程式可知，，故D正确； 故答案选D。 6．C A．的溶液初始，，A错误； B．当溶液的体积加入10mL时，溶液中恰好被中和一半，由物料守恒：，B错误； C．，相同温度下的水解平衡常数：，，所以计算，根据电荷守恒，，C正确； D．滴定过程中，点最小，对水的电离程度抑制程度最大，点酸碱溶液恰好完全中和生成盐，且盐水解促进水电离，对水的促进程度最大，所以滴定过程中，水的电离程度，D错误； 答案选C。 7．B A．每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2，A错误； B．随反应进行，浓硝酸变为稀硝酸，还原产物为NO、的混合物，B正确； C．1.5g 的物质的量为0.1mol，而1mol 中含8mol电子，故0.1mol 中含0.8mol电子即含有的电子数目为0.8，C错误； D．水的电离受到促进，发生电离的水分子数为，D错误。 故选B。 8．D A.加少量烧碱固体，氢氧根离子和氢离子反应，平衡向右移动，醋酸根浓度增大，Ka不变，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，A错误； B.加少量CH3COONa固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，B错误； C.加少量冰醋酸，醋酸的电离程度减小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值减小，C错误； D.加水稀释，醋酸的电离平衡向右移动，溶液中氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，溶液体积相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，D正确； 答案选D。 9．C A．铵根离子也能发生水解，会干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，A错误； B．上层呈紫红色，说明生成I2，氧化剂Cl2先与还原性更强的I-反应，因此还原性：Fe2+<I-，B错误； C．酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化成水和CO2，因此无法通过此方法制备乙二酸，C正确； D．过量的Na2S与CuSO4反应生成CuS黑色沉淀，此过程无沉淀的转化，因而无法比较Ksp(CuS)和Ksp(ZnS)的大小，D错误； 故选C。 10．D A．过量的SO2与NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，故应为，故A错误； B．碳酸钙在书写离子方程式时不能拆开，故应为，故B错误； C．碳酸氢钠应该拆写为钠离子和碳酸氢根离子，故应为，故C错误； D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时两种物质的量之比为2：1，故离子方程式为，故D正确； 故选D。 11．A A．少量SO2通入NaClO溶液中，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+3ClO-+H2O=SO+Cl-+2HClO，故A正确； B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，正确的离子反应为：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2 CO+2H2O，故B错误； C．常温下，pH=5的溶液中，高锰酸钾氧化亚铁离子，生成铁离子，氢氧化铁完全沉淀的pH=3.7，所以应该生成氢氧化铁沉淀，故C错误； D．用铜为电极电解饱和食盐水，阳极铜放电，正确的离子方程式为：Cu+2H2OH2↑+Cu(OH)2↓，故D错误； 故选A。 12．B A．Ba(OH)2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓的离子方程式为：，A错误； B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3的离子方程式为：Ag++Cl-=AgC1↓，B正确； C．CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3的离子方程式为：，C错误； D．Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag的离子方程式为：，D错误； 答案选B。 13．A A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，钠与氧气在常温下生成氧化钠，4Na+O2=2Na2O，故A错误； B．浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故B正确； C．利用铝热反应原理焊接钢轨，铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，反应方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，故C正确； D．澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，反应生成碳酸钠和碳酸钙，反应的离子方程式是2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO+2H2O，故D正确； 选A。 14．B A．碳酸钠(固体)与硫酸反应生成二氧化碳和水，消耗氢离子，放出的氢气量减小，A错误； B．硫酸中加水，氢离子物质的量不变，放出氢气的量不变，氢离子浓度降低，放出氢气的速率减慢，B正确； C．加入硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，锌与硫酸反应速率加快，C错误； D．硫酸铵水解使氢离子浓度增大，反应速率加快，D错误。 故选B。 15．B A．由图可知，HB稀释1000倍，pH增大3，故HB是一元强酸，稀释前HB溶液的pH为2，故，A正确； B．由图可知，稀释前HA溶液的pH为2，c(H+)=10-5mol/L，根据弱酸电离可知， 则，B错误； C．HA为弱酸，HB为强酸，故等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，存在A-的水解平衡，根据质子守恒可知，C正确； D．根据电荷守恒，当溶液显中性时，，再根据，，即c(HA)>c(A-)=c(Na+)，D正确； 故选B。 16．A A．0.2mol/L氯化铵溶液和0.1mol/L亚硫酸铵溶液中铵根离子均水解，由于亚硫酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，促进铵根离子水解，则氯化铵溶液中铵根离子浓度大于亚硫酸铵溶液，故A正确； B．常温下pH=10的草酸钠溶液中存在物料守恒关系，故B错误； C．醋酸和醋酸钠的混合溶液中存在电荷守恒关系，中性溶液中，则溶液中，故C错误； D．氟化钠是强碱弱酸盐，氟离子水解使溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度小于氯化钠溶液，由电荷守恒关系可知，氟化钠溶液中的离子总浓度小于氯化钠溶液，故D错误； 故选A。 17．B A. Ksp是温度的常数，只随温度改变而改变，不同物质的溶解能力不同，与物质本身的性质有关，故A正确； B. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明硫酸钙的溶解度小，但溶度积表达式类型不同，不能说明大小，故B错误； C. Ksp[Fe(OH)3]=c3(OH−)⋅c(Fe3+)，反应的平衡常数K==4.0×104，故C正确； D. 测得混合液的pH=11，Ksp[Mg(OH)2]=c2(OH−)⋅c(Mg2+)，c(OH−)=10−3，代入求得c(Mg2+)=1.8×10−3mol/L，故D正确； 答案选B。 18．B A．H2C2O4是二元弱酸，主要以电解质分子存在，应该写化学式，反应的离子方程式为：，A错误； B．由于还原性：I-＞Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，I-先发生反应：，B正确； C．AgCl主要以固体存在，应该写化学式，反应的离子方程式应该为：，C错误； D．反应产生的Fe(SCN)3是可溶性物质，不是沉淀，故反应的离子方程式应该为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，D错误； 故合理选项是B。 19．A A．是弱电解质，该溶液中含有的数目小于，A项错误； B．含有的原子总数为，B项正确； C．为，1个中含有3个键，故含有的共价键数目为，C项正确； D．被还原为时，转移电子，数目为，D项正确。 故答案为A 20．B A. 若用10 mL H2O代替10 mL NaOH溶液，相比之下CH3COOH溶液中氢离子浓度下降幅度减小，所得溶液pH小于a点，故A正确； B. b点时溶液中存在电荷守恒：c(CH3COO－)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，则c(CH3COO－)= c(Na+)，故B错误； C. c点醋酸和NaOH完全反应，a点→c点的过程中，随着NaOH的增多，平衡CH3COOH CH3COO－+H+一直向右移动，n(CH3COO-)持续增大，故C正确； D. 酸碱中和滴定中接近滴定终点，pH出现突变，a点加入10mLNaOH溶液，距离滴定终点还很远，此时向a点对应的溶液中滴加1滴0.1 mol·L-1 NaOH溶液或1滴0.1 mol·L-1 醋酸溶液，pH变化均不大，故D正确； 故选B。 21．向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 加热会促进铁离子的水解生成氢氧化铁，故制取FeCl3·6H2O晶体需要在氯化氢氛围中蒸发浓缩、冷却结晶，故操作为：向FeCl3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 22．(1)     (2) (3) (4) （1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解使溶液呈碱性：； （2）重铬酸根和铬酸根在溶液中存在转化平衡：； （3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应发生硫元素的歧化反应，生成沉淀和二氧化硫气体：； （4）在常温常压下完全燃烧放出66kJ的热量，写出燃烧热的热化学方程式：。 23． 碱性 CO+H2O HCO+OH- IV 升高温度其水解程度增大，pH增大 10-4-10-10 (1)Na2CO3为强碱弱酸盐，溶液中CO水解呈碱性，水解离子方程式为CO+H2O HCO+OH-，故答案为：碱性； CO+H2O HCO+OH-； (2)①Na2CO3水解，溶液呈碱性，升高温度其水解程度增大，pH增大，符合的曲线为IV，故答案为：IV；升高温度其水解程度增大，pH增大； ②20℃时，0.1mol/L Na2CO3溶液的pH=10，则c(H+)=10-10mol/L，该溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+ c(HCO)+c(OH-)，则有c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)= c(OH-)- c(H+)=(-10-10) mol/L =(10-4-10-10) mol/L，故答案为：10-4-10-10。 24． c (1)由题意可知，V2O5与稀硫酸、亚硫酸钾反应生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知还生成H2O，配平后化学方程式为：。 (2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液， 与发生氧化还原反应，生成和Cl-，氯元素化合价由+5降低为−1，共降低6价，V元素化合价由+4升高为+5，共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，则按得失电子数守恒、元素质量守恒、电荷守恒，得离子方程式为： (3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体即氯气，则盐酸中氯元素化合价从-1价升高到0价，Cl-为还原剂，VO2+为还原产物，已知还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：Cl->VO2+，氯气能与Na2SO3溶液反应被吸收，氯气将亚硫酸根氧化生成硫酸根、自身被还原为Cl−，离子反应方程式为： ，则还原性： ；因此、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是。 (4)在20.00 mL 0.1 mol.L-1溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则与锌的物质的量之比为2:3，，则V元素化合价降低3价，从+5价降低到+2价，则还原产物可能是V2+，答案为c。 25． H3PO4 CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3- D < B D CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH-)，使pH增大 CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO−，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而pH增大 B 酸 ①②④③⑤ （1）同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数可确定酸性最强的是H3PO4； （2）由电离常数可知，酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，根据“以强制弱”规则可知其反应离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-； （3）加水稀释的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中醋酸浓度、醋酸根、氢离子浓度均减小，稀释过程中，水的电离程度增大，溶液中氢氧根浓度增大，由此可得：c(H+)、c(H+)•c(CH3COO﹣)均减小， c(H+)•c(OH﹣)为常数，大小不变，增大，故答案为D； （4）由电离常数可知，醋酸的酸性较次氯酸强，相同pH的两种酸，醋酸的浓度较次氯酸小，故中和相同体积和相同pH的两种酸溶液，所用到的NaOH的量关系为：次氯酸大于醋酸，故V2>V1； （5）根据离子对应酸的酸性越弱，离子结合质子的能力越强，由电离常数可知，这四种酸的酸性关系为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3﹣，故结合质子能力最强的离子为CO32-，答案为B； （6）含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则有二者物质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，其醋酸浓度越大，其电离程度越小，pH为2和3的CH3COOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为x，pH为3的醋酸浓度为y，则有Va×x=Vb×y，则，即Vb＞10Va，答案为D； （7）醋酸为弱电解质，醋酸在水溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，溶液pH增大，可能的原因有：①CH3COONa水解呈碱性，增大了c(OH-)，使pH增大，② CH3COONa溶于水电离出大量的CH3COO−，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因而pH增大；CH3COONH4溶液中，CH3COO−和NH4+都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中性，将CH3COONH4加入到0.1mol⋅L−1醋酸中使pH增大，说明CH3COO−抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故答案为B； （8）pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=9的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L，等体积混合后，酸过量，混合溶液呈酸性，pH＜7，溶液呈酸性； （9）设下列溶液浓度均为1mol/L， ①(NH4)2SO4溶液中NH4+水解不受影响，1mol/L<c(NH4+)<2mol/L， ②NH4HSO4溶液中NH4+水解受到抑制，c(NH4+)<1mol/L， ③NH4HCO3溶液中NH4+水解受到促进，c(NH4+)<1mol/L， ④NH4Cl溶液中NH4+水解不受影响，c(NH4+)<1mol/L， ⑤NH3•H2O溶液中NH3•H2O电离程度较小，c(NH4+)较低， 最终这五组溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为：①②④③⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $$