专题4 硫与环境保护 单元检测题 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题4《硫与环境保护》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，如图所示，下列说法正确的是 A．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜 B．由图示的转化可得出的氧化性的强弱顺序是：Fe3+>O2>S C．回收S的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O D．①②③三步均为氧化还原反应 2．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液 B．脱硫过程O2间接氧化H2S C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血 D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，说明我国古代已利用天然气煮盐 3．关于下列各装置图的叙述中，正确的是 （ ） A．实验室制取氨气 B．装置中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．用于检验火柴头燃烧产生的SO2 4．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。某含氯消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是 A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O B．该消毒液中的NaClO为弱电解质 C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO- =HClO+CH3COO- 5．煤燃烧排放的烟气含有和，是大气的重要污染源之一、用溶液对模拟烟气[]同时进行脱硝脱硫，分别生成、。NO、脱除率与时间关系如图所示，下列说法不正确的是 A．脱除NO的反应： B．依图信息，在80min时，吸收液中 C．脱除率高于NO的原因可能是在水中的溶解度大于NO D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的浓度增大 6．在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，若有64g硫生成则转移电子为 A．12mol B．4mol C．6mol D．8mol 7． 现象 解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2表现还原性 B 浓HNO3在光照条件下变黄 浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸 C 某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定含有NH4+ D 铝片放入浓硫酸中，无明显变化 说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 8．高温下，向1mol赤热的Cu2S中通入足量水蒸气，充分反应后生成2mol氢气。则Cu2S应转化成 A．Cu和SO2 B．Cu和S C．CuO和SO2 D．CuO和H2S 9． 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。探究浓硫酸和铜的反应，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．用装置甲制备 B．用装置乙验证的氧化性 C．用装置丙验证的还原性 D．用装置丁吸收尾气 10．近几年,国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动中，属于实施绿色化学活动的是。 A．减少有毒物：使用过滤嘴、低焦油烟 B．杜绝污染物：禁烟、戒烟 C．处理废弃物：烟灰、烟蒂 D．治理污染点：通风、排除烟雾 11．用硫铁矿做原料，用接触法生产硫酸的过程中，对废弃资源的处理不正确的是 (　　) A．氨—酸法尾气脱硫是先将尾气用氨水吸收，然后再用浓硫酸处理 B．与尾气脱硫技术相比，两转两吸流程投资较少，但运行费用相对较高 C．可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银 D．沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热 12．下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品已变质 B 向稀硫酸中加入铜片，然后通入O2加热 先无明显现象，通入O2加热后变蓝 氧化性：稀硫酸＞Cu2+ C 向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液 溶液变黄色 氧化性：H2O2＞Fe3+ D 溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体 有白色沉淀生成 X一定是Cl2 A．A B．B C．C D．D 13．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol完全反应制取漂白粉转移电子数目为2 B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，失去的电子数目为2 C．常温常压下，由CO和组成的混合气体56g含有的分子数为2 D．常温常压下，0.5mol/L的溶液中含有的硝酸根离子为 14．下列物质(或主要成分)的化学式错误的是 A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O C．烧碱：NaOH D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O 15．如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是 气体X 气体Y 溶液Z A 溶液 B 饱和NaCl溶液 C 溶液 D HCl 溶液 A．A B．B C．C D．D 16．将5.0CaCO3加入到足量盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的炭中充分反应，得到气体的体积(标准状况下)为) A．1.12L B．2.24L C．11.2L D．22.4L 17．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 滴加硝酸无现象，再滴加溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀硫酸 有无色无味的气体产生 原溶液中有 C 滴加盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 D 滴加硝酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中有 A．A B．B C．C D．D 18．下列说法不正确的是 A．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝 B．工业上可用98.3%的浓硫酸来吸收 C．工业上雕刻玻璃精美图案时常用氢氟酸溶液 D．工业上通常以氯气和石灰乳为原料制造漂白液、漂白精 19．超氧化钾()与性质相似，是广泛应用于航天和潜水的供氧剂。下列说法正确的是 A．中O元素的化合价为价 B．中阴阳离子个数之比为 C．与反应后，固体质量减少 D．当时，和分别与足量水反应生成的物质的量之比为 20．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．碳酸氢钠可用于中和过多胃酸 C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 D．红酒中添加少量SO2具有抗氧化的作用 二、非选择题（共5题） 21．Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下： 2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O (1)在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。 (2)当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。 (3)高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。 Ⅱ、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2 (4)该反应中，发生还原反应的过程是 。 22．改善燃煤质量，可减少煤燃烧对大气造成的污染。(___) 23．回答下列问题： (1)已知具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下和反应的化学方程式： 。 (2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被 (填“氧化”或“还原”)，中的化合价是 价。 (3)由、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应。 ①该反应中，被氧化的元素是 。 ②将以上物质组成一个正确的离子方程式： 。 (4)在中，若有参加反应，则被还原的的物质的量为 。 24．FeCl3和CuCl2都是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与含少量FeCl3的稀盐酸中持续通入空气的条件下反应制备CuCl2，在该反应中FeCl3起催化作用。其反应原理如下图所示，请完成下列问题： (1)写出用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式 ；检验所得分散系是胶体的实验方法为 。 (2)0.2 L0.5 mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 。 (3)图示制备CuCl2分为两步完成，写出反应Ⅰ的离子方程式 ；反应Ⅱ属于氧化还原反应，其中氧化剂是 ，氧化产物为 ； (4)写出总反应的化学方程式，并在方程式中表示出电子转移的方向与数目 。 25．按要求填空： (1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+，该反应的离子方程式是： ； (2)已知氧化性：Cl2>Fe3+ >I2，还原性：I－>Fe2+ >Cl－,则向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2发生反应的总离子方程式为： ； (3)请写出实验室中用可溶性的铝盐制备氢氧化铝的离子方程式 ； (4)请写出过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式 。 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D B B B D A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C B A B A D D C 1．C 由图可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应②为硫化铜与溶液中的铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和硫，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水。 A．由图可知，反应中铜元素、氢元素和氯元素的化合价均没有发生变化，故A错误； B．由分析可知，反应③为溶液中的亚铁离子酸性条件下与氧气生成铁离子，反应中铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧气的氧化性强于铁离子，故B错误； C．由分析可知，回收硫的总反应为硫化氢与氧气反应生成硫和水，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故C正确； D．由分析可知，反应①为溶液中铜离子与硫化氢反应生成硫化铜和氢离子，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，故D错误； 故选C。 2．A 根据图示过程，Fe2(SO4)3在T.F菌的作用下将硫化氢氧化为硫单质，同时自身还原为硫酸亚铁，硫酸亚铁在氧气的氧化下生成硫酸铁，生成的硫酸铁又继续氧化硫化氢，形成循环，在此过程中硫酸铁可视为催化剂，据此回答。 A．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，Fe2(SO4)3可视为催化剂，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误； B．脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确； C．亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，需补充一定量的亚铁离子，C正确； D．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，井火为天然气燃烧出现的火焰，故说明我国古代已利用天然气煮盐，D正确； 故选A。 3．D A．加热氯化铵得到的氨气和氯化氢气体会在试管口处重新结合为氯化铵，得不到大量的氨气，故A错误； B．氨气极易溶于水，吸收时导气管插入水中，被水吸收发生倒吸，故B错误； C．氢氧化钠溶液滴入试管中生成的氢氧化亚铁会迅速被氧化而观察不到白色沉淀现象，得不到纯净的氢氧化亚铁，故C错误； D．火柴头燃烧产生二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 故答案为：D。 4．B A．氢氧化钠与氯气反应，生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A正确； B．次氯酸钠属于可溶性的盐，在水溶液或熔融状态下能够完全电离出阴阳离子，能够导电，属于强电解质，故B错误； C．次氯酸钠与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，二者发生氧化还原反应，生成氯气，离子方程式为：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，产生的氯气有毒，故C正确； D．根据强酸制备弱酸的规律可知，次氯酸钠中加入白醋发生反应为：CH3COOH+ClO- =HClO+CH3COO-，生成次氯酸，可以增强漂白作用，故D正确； 故选B。 5．B A．次氯酸钙溶液呈碱性，脱除NO的反应：，故A正确； B．依图信息，在80min时，若吸收3molSO2，则吸收0.8molNO，NO、SO2共失电子8.4mol，根据得失电子守恒，消耗4.2molClO-，吸收液中，故B不正确； C．SO2在水中的溶解度大于NO，所以SO2脱除率高于NO，故C正确； D．脱除NO的反应：，脱除SO2的反应：，随着脱除反应的进行，氢氧根离子被消耗，吸收剂溶液的H+浓度增大，故D正确； 答案选B。 6．B 在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中，H2S转化为S单质，H2SO4转化为SO2，生成1mol S单质，转移2mol电子，有64g硫生成，其物质的量为，转移电子的物质的量为4mol，答案选B。 7．D A．SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，则SO2表现还原性，故A正确； B．浓HNO3在光照条件分解生成红棕色的二氧化氮，溶解在溶液中使溶液变黄，故B正确； C．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中一定含有NH4+，故C正确； D．铝片放入浓硫酸中，发生钝化，为氧化还原反应，生成致密的氧化膜，阻止反应的进一步发生，故D错误； 故选D。 8．A 1mol炽热的Cu2S中通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则H元素得电子的物质的量是4mol，如果S元素失电子生成二氧化硫，则失去6mol电子，根据转移电子知，Cu元素还要得到2mol电子，1mol炽热的Cu2S中铜的物质的量是2mol，所以Cu元素化合价由+ 1价变为0价符合，则Cu2S应转化为Cu和SO2； 故选A。 9．C 铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，在通过品红时可以使其褪色，二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾褪色，另外还具有还原性，可以被氢氧化钠吸收，但是要注意防倒吸的方法，以此解题。 A．铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，A错误； B．二氧化硫可以漂白品红，装置乙可以验证其漂白性，B错误； C．二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，C正确； D．二氧化硫可以和氢氧化钠反应，但是在防倒吸的时候，漏斗刚刚没过液面即可，D错误； 故选C。 10．B A．使用过滤嘴、低焦油烟，减少有毒物并没有彻底消除污染，不符合绿色化学含义，故不选A； B．禁烟、戒烟，从源头消除了污染，符合绿色化学含义，故选B； C．处理废弃物：烟灰、烟蒂，不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，故不选C； D．通风、排除烟雾，环境污染物已经产生，不是从源头消除污染，不符合绿色化学含义，故不选D； 选B。 11．B A.氨—酸法尾气脱硫用的酸不是稀硫酸，而是浓硫酸，故A正确； B.尾气脱硫技术与两转两吸流程相比，后者投资较少，并且运行费用相对较低，故B错误； C.用接触法生产硫酸的过程中，可以从制硫酸排出的烧渣中回收铁、有色金属以及贵重金属金和银等，C正确； D.用接触法生产硫酸的过程中，沸腾炉旁可以设置“废热”锅炉，利用余热产生的蒸汽来发电或供热，D正确； 答案选B。 12．C A．在酸性条件下具有强氧化性，能够将Fe2+氧化产生Fe3+，滴加KSCN溶液会变为红色，因此不能证明Fe(NO3)2样品已变质，A错误； B．由于Cu在金属活动性顺序表中位于H元素后边，因此向稀硫酸中加入铜片，无明显现象，然后通入O2加热，O2在加热时与Cu反应产生CuO，CuO与硫酸反应产生CuSO4，使溶液变为蓝色，故可以证明氧化性：O2＞Cu2+，B错误； C．向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液，发生反应：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反应产生Fe3+，使溶液变黄色，因此可以证明氧化性：H2O2＞Fe3+，C正确； D．溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3，气体可能是Cl2等氧化性气体，也可能是NH3等碱性气体，因此不能证明气体X一定是Cl2，D错误； 故合理选项是C。 13．C A．1mol完全反应制取漂白粉生成氯化钙、次氯酸钙，氯气既是氧化剂又是还原剂，转移电子数目为，故A错误； B．1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成，钠元素化合价由0升高为+1，失去的电子数目，故B错误； C．CO和的相对分子质量都是28，常温常压下，由CO和组成的混合气体56g含有的分子数为 2，故C正确； D．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的溶液中含有的硝酸根离子数，故D错误； 选C。 14．B A．重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4，故A正确； B．熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，故B错误； C．烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故C正确； D．明矾是十二水硫酸铝钾的俗称，化学式为KAl(SO4)2·12H2O，故D正确； 故选B。 15．A A． 和通入溶液中，不能产生沉淀，A符合题意； B．和通入饱和溶液中，发生反应：，产生晶体，B不符合题意； C．，产生单质，溶液浑浊，C不符合题意； D．，，溶液变浑浊，D不符合题意； 故选A。 16．B 设生成的气体体积为V，则根据化学方程式，可知：， ，故，答案选B。 17．A A．滴加硝酸排除其它离子的 干扰，再滴加溶液产生白色沉淀，原溶液中有，A正确； B．若原溶液中有，加入硫酸后也能产生无色无味气体CO2，B错误； C．向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，C错误； D．向无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，D错误； 故答案为：A。 18．D 本题考查物质性质及应用知识。 A:工业一般电解熔融氧化铝制备铝，故A正确； B:工业制硫酸常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸雾，故B正确； C:氢氟酸能够与SiO2反应，可用于刻蚀玻璃，故C正确； D:漂白液、漂白精的有效成分为NaClO，一般用氯气与氢氧化钠反应制备，故D错误； 故本题选D。 【注意】 19．D A．中K的化合价为+1价，则O化合价为-1价，A错误； B．是由K+和O构成，其阴阳离子个数比为1:1，B错误； C．KO2会与会发生反应，其化学方程式为：，若有4mol KO2固体参加反应，固体质量减少8g，与反应后，则固体质量减少2g，C错误； D．由反应方程式、推知，时，分别加入足量水中生成之比为3∶2，D正确； 故选D。 20．C A．碳酸钠溶液呈碱性，可促进油污的水解，所以可用热的纯碱溶液去除餐具的油污，故A正确； B．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，可与胃液中的盐酸反应，对胃刺激性较小，对人体无危害，故B正确； C．碳酸钡是重金属盐，易溶于胃酸，不能用于胃肠X射线造影检查，故C错误； D．红葡萄酒易被空气中的氧气氧化，添加少量SO2作还原剂，可起到抗氧化作用，故D正确； 故选C。 21．(1) 铁 Cl2 (2)44.8L (3)先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解 (4) H2CrO4 Cr(OH)3 （1）2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O，在上述反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，氧化剂是氯气。 （2）每消耗3molCl2，Cl原子得到6mol电子，故转移电子的总数为6NA，当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气的物质的量是2mol，在标准状况下的体积44.8L。 （3）胶体遇到电解质溶液会发生聚沉现象，氢氧化铁胶体先会沉淀形成氢氧化铁沉淀，然后是酸碱中和，沉淀溶解，答案是先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解。 （4）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr(OH)3，故答案为H2CrO4；Cr(OH)3。 22．对 如果将煤直接燃烧，不但燃烧效率低，而且容易造成环境污染。改善燃煤质量，可减少煤燃烧对大气造成的污染，可采取的措施有煤炭洗选加工，限高高硫分和高灰分煤的开采，加入适量石灰等。 所以答案是“对”。 23．(1) (2) 氧化 +4 (3) Mn (4)4mol （1）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，即生成氮气、铜和水，因此在加热条件下CuO和反应的化学方程式：，故答案为：； （2）在一定条件下，和可发生反应：，氯气化合价降低，变为应是化合价升高，因此在上述过程中被氧化，化合价降低得到的产物为还原产物，因此还原产物为Cl－，根据电荷守恒，可知n=2，则应为，因此中R的化合价是+4价，故答案为：氧化；+4； （3）①六种物质中发生的反应，化合价降低，则必有化合价升高即变为，因此该反应中，被氧化的元素是Mn，故答案为：Mn； ②反应有，降低2个价态，变为，升高5个价态，根据化合价升降守恒，系数都配5，、系数都配2，根据氧守恒，则水应为生成物，配7，根据氢守恒，氢离子作为反应物，配14，因此正确的离子方程式：，故答案为：； （4）中，有5个水反应，生成1个氧气，则失去4个电子，则被还原的为个，若有参加反应，则被还原的的物质的量为mol=4mol，故答案为：4mol。 24．(1) Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 用光线照射该分散系有丁达尔效应(或丁达尔现象) (2)1.5mol/L (3) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O FeCl3 CuCl2 (4) （1）用饱和FeCl3溶液滴入沸水中加热制取Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式 为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；胶体能产生丁达尔效应，检验所得分散系是胶体的实验方法为用光线照射该分散系有丁达尔效应。 （2）1molFeCl3电离出3molCl-，0.2 L0.5 mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为1.5 mol/L； （3）反应Ⅰ是氯化亚铁、氧气、HCl反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；反应Ⅱ属于氧化还原反应，铁元素化合价降低，其中氧化剂是FeCl3，Cu元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物为CuCl2； （4）根据图示，总反应为铜、氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，表示出电子转移的方向与数目为。 25． + 8H++ 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O 2I－+Cl2＝2Cl－+I2 Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+ 3 3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O (1)酸性KMnO4溶液与Fe2+反应生成Mn2+、Fe3+和H2O，该反应的离子方程式是：+ 8H++ 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O，故答案为：+ 8H++ 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2O。 (2)根据题意，向FeI2溶液中通入等物质的量的Cl2，即1mol氯气和1mol FeI2反应，1mol FeI2电离出2mol I－，其反应的离子方程式为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2，故答案为：2I－+Cl2＝2Cl－+I2。 (3)实验室中用可溶性的铝盐和氨水反应制备氢氧化铝，其离子方程式Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+ 3，故答案为：Al3++3NH3∙H2O=Al(OH)3↓+ 3。 (4)过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和H2O，其离子方程式3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2O。 学科网（北京）股份有限公司 $$