2024年中考化学专题复习·---化工流程题

2024年中考化学专题复习·化工流程题 1．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ​ (1)写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式 。 (2)实验方案中加入过量的Y的目的是什么？ 。 (3)操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 2.化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体A中含有 （填化学式）。 (2)操作a的名称是 。 (3)写出生成气体X的化学方程式 。 3.2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，为了解决航天员的饮水、呼吸问题，主要采用以下循环系统：    (1)空间站内补充氧气的化学反应有 （填序号）。 (2)写出反应④的化学方程式 。 4.乙炔（CxHy）是一种重要的化工原料，工业上常用电石（CaC2）制备，制备流程如下： 请回答下列问题： (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）； (2)根据反应③可推断固体 D 中一定含有的元素是 （填元素符号）。 (3)若气体 C 为一氧化碳，则反应②中体现了焦炭的 性（填“氧化”或“还原”）。 5.工业上利用天然气制氨加工成尿素[CO（NH2）2]的主要流程如图。 (1)工业上分离液态空气法制氧气和氮气，发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)水电解反应的文字表达式为 。 (3)氨合成过程发生反应的基本反应类型是 。 6．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：    已知：①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式 。 （2）流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 ，用化学方程式表示存在该物质的原因 。 （4）电石应该 保存。 7．医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如图所示。 (1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 (2)溶液B中所含溶质是 和 （写化学式）。 (3)操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 (4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法 。 8．某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：          已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。 请回答下列问题： (1)（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 (2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。 (3)第⑤步的化学方程式为 。 (4)上述流程中，能循环使用的物质是 。 (5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。 9．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下：    (1)FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是 ，该物质的名称是 。 (2)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是 。 (3)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为 ，选用该物质的优点是 。 (4)将100g20%的X溶液稀释成5%，需要加水 g。 步骤Ⅱ中170g2%的X溶液需要消耗 gFeSO4。 (5)写出Ⅲ反应的化学方程式 ，反应类型是 反应（填基本反应类型）。 10．胆矾可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电池的铜帽（含铜、锌）制备胆矾（CuSO4·5H2O晶体）的简易流程如下图所示： 已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题： (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式是 （写一个）。 (2)碱浸槽中有搅拌器，其作用是 （写一条）。 (3)酸浸槽中发生反应的现象是 。 (4)结晶池中将胆矾与母液分离的操作是 ，母液中一定含有的溶质是 。 11．锰元素能形成和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸猛．制备的流程如下：    (1)中锰元素的化合价为 。 (2)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。 (3)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有 （填1种即可）。 (4)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入溶液，若 ，说明已经洗涤干净。 (5)“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为 。 12．“低碳”是全世界的主题，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、“碳捕捉和封存技术”工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 ； (2)“反应分离器”中涉及到的化合反应的方程式 ； (3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 ； 13.如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)    (1)高炉冶铁中，与赤铁矿石发生反应的化学方程式为 。 (2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填仪器名称)的作用。 (3)铁与镍相比，铁的金属活动性 (填“＞”“=”或“＜”)镍。 14．某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性） ① 溶解和过滤都用到的仪器 。 ② 在白色沉淀C中加入 ，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有 ，一定没有 。 ③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。 实验操作 实验现象 分析与结论 取少量红色溶液于试管中，加入 （限用一种试剂） 原白色中固体有氢氧化钠 15．(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 (1)请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 (5)若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是 kg(不考虑元素损失)。 16．以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。 (2)铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。 ②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。 (3)利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3） ①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。 ②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。 17．为了防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，为此我国科学家把研发二氧化碳的捕获作为实现该目标的重要途径。请分析回答下列问题： (1)二氧化碳的捕获途径一：利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇（），反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化碳的捕获途径二：采用足量NaOH溶液来“捕捉”，其工艺流程如下图所示。 “捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 ，“反应室”中涉及的化合反应为 （请写化学方程式）。 18．二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 (1)反应I将电能转化为 。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是 。 (4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 19．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)写出加入溶液X后发生反应的化学方程式。 (2)在整个操作过程发生的化学反应中，有氯化钠生成的反应有几个？ (3)请设计实验证明溶液B中存在的杂质。(简要写出实验步骤和现象) 19．海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 (1)研磨时发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 。 (3)传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是 。 (4)“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式 。 (5)“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是 。(答两点原因) (6)该工艺中可循环使用的物质是 。 2024年中考化学专题复习·化工流程题参考答案 1．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： ​ (1)写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式 。 (2)实验方案中加入过量的Y的目的是什么？ 。 (3)操作Ⅰ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 【答案】(1)Fe+CuCl2=FeCl2+Cu (2)使铁单质完全转化为氯化亚铁 (3)引流，防止液体飞溅 2.化学兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题： (1)固体A中含有 （填化学式）。 (2)操作a的名称是 。 (3)写出生成气体X的化学方程式 。 【答案】(1)Fe、Cu (2)过滤 (3) 3.2023年5月30日，我国“神舟十六号”载人航天飞船成功发射。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，为了解决航天员的饮水、呼吸问题，主要采用以下循环系统：    (1)空间站内补充氧气的化学反应有 （填序号）。 (2)写出反应④的化学方程式 。 【答案】(1)①③/③① (2) 4.乙炔（CxHy）是一种重要的化工原料，工业上常用电石（CaC2）制备，制备流程如下： 请回答下列问题： (1)反应①属于 反应（填基本反应类型）； (2)根据反应③可推断固体 D 中一定含有的元素是 （填元素符号）。 (3)若气体 C 为一氧化碳，则反应②中体现了焦炭的 性（填“氧化”或“还原”）。 【答案】(1)分解 (2)Ca、O (3)还原 5.工业上利用天然气制氨加工成尿素[CO（NH2）2]的主要流程如图。 (1)工业上分离液态空气法制氧气和氮气，发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 (2)水电解反应的文字表达式为 。 (3)氨合成过程发生反应的基本反应类型是 。 【答案】(1)物理 (2)水 (3)化合反应 6．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：    已知：①CaC2＋2H2O＝Ca（OH）2＋C2H2↑；②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式 。 （2）流程中可循环使用的物质是 （填化学式）。 （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是 ，用化学方程式表示存在该物质的原因 。 （4）电石应该 保存。 【答案】 2C2H2+5O24CO2+2H2O NH4Cl 碳酸钙 CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 密封 7．医用氯化钙常用于合成药物。以工业碳酸钙（含少量Fe3+等杂质）为原料生产二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的流程如图所示。 (1)写出第①步中碳酸钙与盐酸反应的化学方程式 。 (2)溶液B中所含溶质是 和 （写化学式）。 (3)操作a的名称是 ，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是 。 (4)青少年正处于生长发育阶段，需要摄入足够的钙，写出一个合理的补钙方法 。 【答案】(1) (2) CaCl2 Ca（OH）2（两种物质顺序可以颠倒） (3) 过滤 引流 (4)吃富含钙元素的食物（合理即得分） 8．某化工公司用硫酸钙（CaSO4）、NH3、H2O、CO2制备化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]，其工艺流程如下：          已知：NH3是一种极易溶于水且能与水反应的气体；2NH3+H2O+CO2═（NH4）2CO3。 请回答下列问题： (1)（NH4）2SO4是一种 （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”）。 (2)第③步的操作中，要用到的玻璃仪器有漏斗、 等。 (3)第⑤步的化学方程式为 。 (4)上述流程中，能循环使用的物质是 。 (5)长期施用硫酸铵化肥，会使土壤酸化、板结，不利于农作物生长，我们可以将适量的 加入土壤，以中和其酸性。 【答案】(1)氮肥 (2)烧杯、玻璃棒 (3)CaCO3CaO+CO2↑ (4)二氧化碳/CO2 (5)熟石灰 9．FePO4是制备某种锂电池的材料之一，用工业级硫酸亚铁（含有钛、镁、锰等杂质）制备磷酸铁的转化过程如下：    (1)FePO4中磷元素的化合价为+5，铁元素的化合价是 ，该物质的名称是 。 (2)步骤Ⅰ和Ⅲ都需要进行的操作是 。 (3)步骤Ⅱ中发生的化学反应为：，则X的化学式为 ，选用该物质的优点是 。 (4)将100g20%的X溶液稀释成5%，需要加水 g。 步骤Ⅱ中170g2%的X溶液需要消耗 gFeSO4。 (5)写出Ⅲ反应的化学方程式 ，反应类型是 反应（填基本反应类型）。 【答案】(1) +3 磷酸铁 (2)过滤 (3) H2O2 产物是水，无污染 (4) 300 30.4 (5) 复分解 10．胆矾可作为制作颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等的原料，利用干电池的铜帽（含铜、锌）制备胆矾（CuSO4·5H2O晶体）的简易流程如下图所示： 已知：氧化锌能与氢氧化钠反应，而氧化铜不能与氢氧化钠反应。请回答下列问题： (1)焙烧炉中发生反应的化学方程式是 （写一个）。 (2)碱浸槽中有搅拌器，其作用是 （写一条）。 (3)酸浸槽中发生反应的现象是 。 (4)结晶池中将胆矾与母液分离的操作是 ，母液中一定含有的溶质是 。 【答案】(1)（或） (2)加快反应速率（使反应物充分混合等均可） (3)黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色 (4) 过滤 硫酸铜/CuSO4 11．锰元素能形成和等多种氧化物，其中是重要的结构材料。工业用硫酸猛．制备的流程如下：    (1)中锰元素的化合价为 。 (2)“沉淀”反应是，该反应的基本类型为 。 (3)“过滤”操作中用到的玻璃仪器有 （填1种即可）。 (4)“洗涤”的目的是除去沉淀物表面附着的可溶性杂质，检验沉淀物是否洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中加入溶液，若 ，说明已经洗涤干净。 (5)“氧化”时，与空气中的氧气在条件下反应生成，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)+2 (2)复分解反应 (3)漏斗/玻璃棒/烧杯 (4)没有沉淀生成 (5)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 12．“低碳”是全世界的主题，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一、“碳捕捉和封存技术”工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 ； (2)“反应分离器”中涉及到的化合反应的方程式 ； (3)“封存室”内二氧化碳由气态变为液态，从微观角度解释变化的原因是 ； 【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)分子间距离减小 13.如图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。(已知硫酸镍的化学式为NiSO4)    (1)高炉冶铁中，与赤铁矿石发生反应的化学方程式为 。 (2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中 (填仪器名称)的作用。 (3)铁与镍相比，铁的金属活动性 (填“＞”“=”或“＜”)镍。 【答案】(1)4 (2)玻璃棒 (3)＞ 14．某白色固体可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2中的一种或几种．进行如下实验：（已知氯化钡溶液呈中性） ① 溶解和过滤都用到的仪器 。 ② 在白色沉淀C中加入 ，有气泡产生，沉淀全部溶解。根据上述实验分析，原白色固体中一定有 ，一定没有 。 ③ 为进一步确定白色固体中可能存在的物质，对红色溶液B进行实验，完成下表。 实验操作 实验现象 分析与结论 取少量红色溶液于试管中，加入 （限用一种试剂） 原白色中固体有氢氧化钠 【答案】 烧杯，玻璃棒 盐酸（或硝酸） Na2CO3 Na2SO4、Ba(NO3)2  (都对得一分) 足量（或过量、适量）可溶性钡盐（钙盐）（合理即可） 溶液呈红色 15．(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 (1)请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为 。 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是 。 (4)“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 (5)若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是 kg(不考虑元素损失)。 【答案】(1) (2)Ag和Au (3)酸性过强导致TeO2继续与酸反应 (4) (5)0.64 16．以磷石膏（含CaSO4和少量SiO2、Fe2O3等）为原料制备轻质碳酸钙和铝铵矾的实验流程如图所示。 回答下列问题： (1)“转化”步骤中CaSO4转化成CaCO3的化学方程式为 。 (2)铝铵矾【NH4Al（SO4）2·12H2O】是一种絮凝剂。请补充由“转化”后的滤液制取铝铵矾的实验方案： ①向滤液中加入 ，至不再产生气体，将所得溶液经系列操作制得（NH4）2SO4固体。 ②向Al2（SO4）3溶液中加入（NH4）2SO4固体，边加边搅拌，待固体完全溶解后，将所得溶液蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到铝铵矾（部分物质的溶解度随温度的变化如图1所示）。 (3)利用图2装置模拟制备轻质碳酸钙（CaCO3） ①A中反应的化学方程式为 ；装置B中盛有的试剂是 。 ②多孔球泡的作用是 ；C中反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 稀硫酸 降温结晶/冷却热饱和溶液 (3) 饱和碳酸氢钠溶液 增大CO2与溶液的接触面积，使反应更充分 17．为了防止全球温室效应的加剧，我国承诺在2060年实现“碳中和”，为此我国科学家把研发二氧化碳的捕获作为实现该目标的重要途径。请分析回答下列问题： (1)二氧化碳的捕获途径一：利用氢气捕获二氧化碳生成甲醇（），反应的微观示意图如下图所示。 请写出该反应的化学方程式： 。 (2)二氧化碳的捕获途径二：采用足量NaOH溶液来“捕捉”，其工艺流程如下图所示。 “捕捉室”中氢氧化钠溶液常喷成雾状，主要目的是 ，“反应室”中涉及的化合反应为 （请写化学方程式）。 【答案】(1)3H2+CO2CH3OH+H2O (2) 增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 CaO+H2O=Ca(OH)2 18．二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 (1)反应I将电能转化为 。 (2)反应Ⅱ的化学方程式为 。 (3)氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是 。 (4)合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是 。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)化学能 (2) (3)随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱 (4) 起到保护作用，防止金属被氧化 19．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： (1)写出加入溶液X后发生反应的化学方程式。 (2)在整个操作过程发生的化学反应中，有氯化钠生成的反应有几个？ (3)请设计实验证明溶液B中存在的杂质。(简要写出实验步骤和现象) 19．海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 (1)研磨时发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 。 (3)传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是 。 (4)“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式 。 (5)“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是 。(答两点原因) (6)该工艺中可循环使用的物质是 。 【答案】(1) (2)3个 (3)取适量溶液B于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$