3.3酸碱中和与盐类水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

2024—2025学年高中化学沪科版选择性必修一3.3酸碱中和与盐类水解 一、单选题 1．下列生活、生产相关叙述中，能用勒夏特列原理解释的是 A．工业上SO2催化氧化成SO3，采用V2O5作催化剂增大反应速率 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．配制FeCl3溶液时：将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度 D．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 2．以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示()。下列表述错误的是 A．z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 B．a约为3.5 C．z点处， D．x点处的溶液中离子满足： 3．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．直线II表示lg随溶液pH的变化，且Ka2=10-4.19 B．pH=1.22的溶液中：2c(C2O)+c(HC2O)＞c(Na+) C．当pH=4.19时，溶液中c(H2C2O4)＞c(C2O) D．已知：25℃时，NH3•H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈酸性 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将和足量的混合后充分反应，生成的分子数为 B．溶液中与数之和大于 C．分子中氧原子形成的共用电子对数为 D．的溶液中含的数目为 5．下列说法正确的是 A．常温下，的醋酸溶液稀释100倍后 B．常温下，的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液 C．常温下，等物质的量浓度的醋酸钠溶液和碳酸钠溶液，小于 D．加热可制取无水固体 6．中华优秀传统文化是中华文明的智慧结晶和精华所在。下列说法正确的是 A．曾侯乙编钟是青铜制品，可用足量硝酸处理其表面的铜锈 B．《天工开物》中“取入缸中浸三个时，漉入釜中……”，使用了过滤操作 C．《周易》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在沼泽表面燃烧的现象 D．《本草纲目》记载“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中“碱”是氢氧化钠 7．25°C时，用0.100 mol·L-1高氯酸溶液分别滴定20. 00 mL0.100mol·L-1的氨水和20. 00 mL0.100 mol·L-1NaOH溶液，两溶液的pH与所加高氯酸体积( V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．Kb(NH3·H2O)的数量级为10-5 B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10＜a＜20 C．Q点所示溶液中有： D．水的电离程度：P＞M=N＞Q 8．下列关于化学与生活常识的说法正确的是 A．热的纯碱溶液具有去除油污和消毒杀菌的作用 B．太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源 C．农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用肥效更佳 D．氢能的开发和应用只要解决氢气的贮存和运输问题即可大规模的应用 9．常温下，某酸式盐NaHY的水溶液中，HY-的电离程度小于 HY-的水解程度。下列叙述正确的是 A．该酸式盐NaHY的水溶液pH＜7 B．该酸式盐的水溶液中： C．该酸式盐NaHY的水溶液中： c(Na+) + c(H+) =c(HY-) + c(Y2-) + c(OH-) D．该酸式盐的水溶液中离子浓度大小关系为： 10．关于下列仪器使用的说法错误的是 A．②④不可用作反应容器，且②使用前须用待装液润洗 B．①④不可加热，且④不能长期储存溶液 C．③⑤可用于物质分离 D．②④⑤使用前需检漏 11．常温下，在含有0.10mol·L-1H3PO3的溶液中含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示已知pc=-lgc，pOH=-lgc(OH-)，H3PO3为二元弱酸，下列有关说法中不正确的是 A．m=10.00 B．曲线③对应的微粒是H3PO3 C．Na2HPO3溶液显碱性 D．c点对应的溶液中c(H+)＞c(H2PO)+c(OH-)+2c(HPO) 12．常温下 a mol/L稀氨水与 b mol/L 稀盐酸等体积混合，下列关于混合后溶液判断一定正确的是 A．若 a＞b，则 c()＞c(Cl-) B．若 a＜b，则c(OH-)＜c(H+) C．若 a＞b，则c(OH-)＞c(H+) D．若 a = b，则 c() = c(Cl-) 13．某无色溶液中可能存在七种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液无色变橙色，且有无色气泡冒出； ②向①所得溶液中加入足量溶液，无明显现象； ③向②所得溶液中继续滴加淀粉溶液，无明显现象。 已知： 据此可以判断，该溶液中一定不存在的离子组是 A． B． C． D． 14．在25℃时，向体积均为20 mL、浓度均为的两种酸HX、HY溶液中分别滴加的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 A．HX电离方程式为 B．的数量级约为 C．时，反应后的两种溶液中 D．b点时： 15．工业上由绿矾和在水溶液中反应得到净水剂聚合硫酸铁，下列说法不正确的是 A．聚合硫酸铁易溶于水 B．聚合硫酸铁因在水中形成氢氧化铁胶体而净水 C．在相同条件下，比的水解能力更强 D．聚合硫酸铁净水没有杀菌消毒的作用 二、填空题 16．I.常温下，有四种溶液：①0.1mol/LCH3COOH溶液②0.1mol/LCH3COONa溶液③0.1mol/LNaHSO3溶液④0.1mol/LNaHCO3溶液。 (1)溶液①的pH 7(填“>”“<”或“=”)，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。 (2)溶液②呈 (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式说明)。 (3)下列有关①和②两种溶液的说法不正确的是 (填字母)。 a．两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L b．两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L c．CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-) (4)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液c(H2SO3) c()(填“>”“<”或“=”，下同)，NaHCO3溶液中c(H2CO3) c()。 Ⅱ. (5)醋酸(CH3COOH)属于 电解质(填“强”、“弱”或“非”)，常温下，溶液中， (填“>”“<”或“=”)；溶液的 。 (6)常温下，pH=4的醋酸溶液与pH=10的纯碱溶液中，水电离出的c(OH-)之比为 。 (7)将溶液和溶液混合，若混合后溶液呈中性，则溶液中 (填“>”“<”或“=”)。 (8)25℃时，H2A的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则该温度下NaHA水解反应的平衡常数Kh= ，NaHA溶液呈 性。(填“酸”“碱”或“中”) 17．、在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： (1)常温时，0.1的溶液的pH=3。 ①溶液中由水电离出的 。 ② (填精确计算式，无需计算出结果)。 (2)80℃时，0.1的溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因， 。 (3)常温时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是 。 ②向溶液中滴加NaOH溶液从a点到d点的过程中，发生反应的离子方程式： 。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 ④b点时溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 18．电荷守恒：电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数相等。电荷守恒，即溶液呈 。 19．完成下列空白处 (1)25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数 ，若向溶液中加入少量的，发生的离子反应方程式为 。反应后溶液中将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)25℃时，几种物质的电离平衡常数如下： 电离平衡常数 回答下列问题： ①一般情况下，当温度升高时，Ka (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②溶液中： (填“=、>或<”)。醋酸的电离常数 ③请用一个离子方程式表示和结合质子的能力大小 。 ④设溶液中，室温下用溶液滴定25.00mL溶液至终点，滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 。 A．溶液： B．的溶液： C．的溶液： D．的溶液： 三、计算题 20．测定溶液的浓度。准确量取除去的溶液于容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液，用溶液滴定至终点(滴定反应为)，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液。计算溶液的物质的量浓度 。(写出计算过程)。 21．完成下列问题 (1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值 (列出计算过程)。 (2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω= 。 22． (1)某温度(t℃)时，水的离子积为Kw=1×10－13，则该温度 25℃(填“＞”“＝”或“＜”)，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10mol/L，则该溶液的pH可能为 或 。 (2)若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合，恰好中和。已知Va＞Vb，且a=0.5b，则a的取值范围 。 (3)若将此温度(t℃)下，pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比，并比较溶液中各离子的浓度大小。 ①若所得混合液为中性，则m∶n= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 ②若所得混合液的pH=2，则m∶n= ；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D C B C B B B B B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B B D C 1．C 2．D 3．C 4．B 5．C 6．B 7．B 8．B 9．B 10．B 11．A 12．B 13．B 14．D 15．C 16．(1) < c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) (2) 碱； CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- (3)a (4) < > (5) 弱 < 13 (6)10-6：1 (7)= (8) 10-12 酸 17．(1) (2)水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小 (3) a 18． 阳离子 阴离子 电中性 19．(1) I2+4HSO=2I-+SO+3SO2+2H2O 增大 (2) 增大 = HCO+AlO+H2O=Al(OH)3+CO AD 20．根据反应方程式可知，稀释后的溶液中，原溶液中 21．(1)3 (2) 22．(1) ＞ 10 3 (2)＜a＜7 (3) 10∶1 c(Na＋)＞c(SO)＞c(H＋)=c(OH－) 9∶2 c(H＋)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(OH－) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$