江苏省射阳中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

高三化学学科阶段检测1 分值：100分时间：75分钟 命题、审核： 可能用到的相对原子质量H1C12N14016Na23K39Cu64 选择题（共39分） 单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题 意。) 1造纸术是中国古代四大发明之一。普通纸张的主要成分是 A.蛋白质 B.纤维素 C.核酸 D.硅酸盐 2.光气(C0C)是一种重要的有机中间体。反应CHCl,+H,O,一COCl2个+HC1+H,O 可用于制备光气。下列有关叙述正确的是 A.CHC为非极性分子 B.氯离子的结构示意图为妮⑤2月？ C.HO2的电子式为H+[:G:0:]-H*D.C0C2中碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化 3在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.NaCl(a电解Chg)FeCz(S) Fc(s) B.Ca(CIO)(a-HClO(axg) C.A0,SHGe0A1C5(aq)·,无水A1Clb( D.NH)NO(g).HNO:(a) 4.如右图所示为元素周期表中短周期的一部分，X、Y、乙、W四种主族元素原子序数增 大，Z是非金属性最强的元素，Y的主族序数是其周期数的3倍。下列说法正确的是 A.原子半径：(W)>(Z)>(Y> B.电负性：Y>X>Z C.元素W最高价氧化物的水化物是一种强酸 D.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 5.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO}+CaS0,=CaC0,+S02- B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO,=Fe++N0个+2H,O 本试卷共 C.疏酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A++4OH=A1O,+2H,0 D.氯化铜溶液中通入疏化氢：Cu2*+S2-=CuS↓ 6.工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH(g)+ 2NO2(g)一N2(g)+C02(g)十2HOg)△H=一867.0kmo'。不同的催化剂催化该反应 的最佳活性温度不同。下列说法正确的是 A.上述反应平衡常数K=cCO,)cN) NO2)c(CH4) B.其他条件不变时，反应单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡 常数变大 C.其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH的平衡转化率 D.反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大 7.室温下，探究0.1moL1FSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 目的探究 实验方案 溶液中是否含有 向2 mL FeSO:溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加 A Fe3+ KSCN溶液，观察溶液颜色变化 Fe2*是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO,溶液，观 B 察溶液颜色变化 Fc2*是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2-3滴酚酞试液，观察溶液 C 颜色变化 Fe2*能否催化HO2 向2mL5%H2O2溶液中滴加几滴FSO,溶液，观察气 D 分解 泡产生情况 8.下列制取C02、 通过CO2和NaAIO2溶液制取AI(OD3、分离并加热AI(OH3、制 Al2O,的装置和原理能达到实验目的的是 A B D 令浓隙酸 CO; 块状 石灰石 溶液 制取C02 制取Al(OH)3 分离AI(OH)为 制AlO 卷共4页，第1页 9,乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下 列有关乙酰紫草紫的说法正确的是 A.该分子中含有2个手性碳原了 B.1moi乙酰紫草素最多可与2 mol NaOH反应 C.1mol乙酰紫草素最多可与4 mol Brz2反应 D.不能与FeCl溶液发生显色反应 10.由表面被氧化的废铁屑制各产品下ePO:2H2O的流程如下： Na.HPO4溶液 Na.CO,溶液稀硫酸HOz溶液（弱碱性） 废铁屑贼洗→酸浸 一氧亿一制备FePO,·2H,0 下列说法错误的是 A.“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B.“酸浸时，Fe发生的反应有Fe+2H一Fe2*+H2T、Fe+2Fe3一3Fc2 C.“氧化”时为检验氯化是否完全，可以选用KSCN溶液 D.“制备”时若改为向NaPO4溶液中滴加Fez(SO)3溶液，会降低产品的纯度 11.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 A.电极B上发生的电极反应为：O2+2C02*4e=2C0,2 催化剂 B.反应CH4+HO 3HtC0,每消耗 完覆A 电位8 C0+181 闷飞遥 1 molCH4转移12mol电子 co C.电极A上H参与的电极反应为：H2+2OH'- 2e=2H20 Na' D.电池工作时，CO2向电极B移动 CIL+HO 0翼水 CO,+H/O 12.室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 向0.1molL1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.I mol-LI NaHS溶液中加入等体积0.1molL1NaOH溶液充分混合 3 向O.I mol-L'NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.I mol-LI NaHS溶液中滴加过量CuC2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 本试卷共4页， A.0.I mol-LNaHS溶液中：c(S2)>c(HS) B.实验2所得溶液中：cNa)=c(S2)+c(HS)+c(H2S) C.实验3说明HS不能被氯气氧化 D.实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2)c(S2)=Kn(CuS) 13.将电和C0以之2的方式充入1L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反 n(C0) 应：4H(g+2CO(g)=CHOCH3(g+HO(g),测得C0的平衡转化率随温度、压强 变化关系如图所示。下列说法正确的是 100 HC0=2 干领转化平% 20 3016 00反F℃ A.该反应的△H>0 B.压强大小：P1<P2<P C.在316℃时，该反应的平衡常数为0.25 n(H2) D.若在P3和316C时，起始时n(C0)=3,则达到平衡时，C0转化率大于50% 非选择题（共61分） 14.(16分)以废铜渣（主要成分Cu、CuO,及少量S0,和铁的氧化物）为原料制备 K,Cu,(C,O,)2],0并测定其组成的部分过程如下： 废铜渣一浸取→除铁制备洲测定 (1)浸取。向废铜渣中加入一定量H,0,和稀疏酸，充分反应。 ①基态Cu2+的核外电子排布式为 ②Cu转化为CuS0:的离子方程式是 ③该步骤中H02实际用量超过理论用量的原因是 页，第2页 (2)除铁。向浸取后所得溶液中加入-定量Na,SO,有黄色NaFe,(SO,),(OH)。 沉淀生成，该沉淀颗粒大、易沉降。 ①该反应的离子方程式为 ②通过调节溶液的pH使Fe+生成Fe(OH),沉淀也可达到除铁的目的。加入 Na,SO,“除铁"的优点是 (3)测定。为测定K,[Cu,(C,O,)]H,0的组成，进行如下实验： 步骤1：称取3.540g样品，加水溶解配成100.00mL溶液A,取20.00mL溶液A,加 入一定量稀硫酸酸化后，用0.1000mol.L1KMnO,标准溶液滴定至终点，共用去 KMnO,标准溶液16.00mL。 步骤2：向步骤1滴定后所得溶液中加入过量K1溶液，充分反应。加入淀粉指示剂， 用0.1000mol.LNa,S,O,标准溶液滴定至终点，共用去Na,S,O3标准溶液20.00 mL。 实验过程中发生如下反应： 2Mn0:+5C,0}+16H=2Mm2·+10C02↑+8H,0 2Cu2++4I”=2Cul↓+1， L2+2S,0}=2+S.0 通过计算确定该样品的化学式 (写出计算过程)。 15.(15分)本维莫德(G)是治疗湿疹的非滋素类外用药，其合成路线如下： COOCH CHOH COOH COOCH 化合物X 化合物Y KBH H2SO HO OH CH.CI 1)PhyP 2)PhCHO 本试卷 其中，Ph为苯基( (1)室温下，在水中A的溶解度比B的 (填“大或“小”或“无差别”)。 (2)X的分子式为C2H6SO4,常用作甲基化试剂，其结构简式为 (3)Y的分子式为C3HgO,B→C的反应类型为 (4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 碱性条件下水解后酸化生成两种产物。一种产物含有苯环，其核磁共振氢谱只有 2组峰；另一种产物能与银氨溶液反应，被氧化为碳酸后分解生成二氧化碳和 水。 (5)D与SOCh2等物质的量反应时会产生的污染性气体为 (填化学式)。 CH2OH (6)写出以 为原料制备 的合成路线流程图（须用 Ph,P,无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 I6.(15分)实验室制备NaCIO溶液并用于处理含氨氮废水。 (1)低温下将Cl2通入NaOH溶液中制得NaCIO溶液，装置如题16图-1所示. a浓盐酸 NaOH溶液 KMnO A B 题16图-1 ①装置B中盛放的武剂是 ②为了防止装置C温度升高生成副产物NaC10,可采取的操作方法为 (写2种)。 ·页，第3页 (2)NaC10溶液处理含氨氨皮水(pH为6.0-7.0)。室温下，分别取200mL预处理后 的废水，将初始pH调节至不同值，加入等量NaClo溶液，30分钟后检测刹余氨 氮浓度。不同初始pH对NCO氧化脱除氨氨效果的影响如思16图-2所示，不同 初始pH对应反应结束后的pH如愿I6图-3所示。 96 10- 92 88 丝 ◆一剩余氨氨浓度 80 。一氨氨去除率 2 2寸4对678907 10 反应初始pH 反应初始pH 题16图-2 题16图-3 ①NCIO将废水中M氧化为无污染气体，反应的化学方程式 为 实验中NaCO溶液的实际投入量大于理论计算量，其原因 是 ②处理后的废水pH在6.0-9.0之间才能排放。NaCIO溶液处理含氨氮废水初始pH设置 为7.0而不是2.0的原因是 (3)用滴定法测定NaClO溶液中有效氯含量的原理为： CIo+2+2H*=I2+CI+H20: 12+2S0}=S,0g+2I。 请补充完整该实验方案：取5.00 nLNaC1O溶液样品配制成250mL溶液，取 25.00mL待测液于碘量瓶中，加入10mL2 mol.LH,S0,溶液和过量KI溶液， 密封在暗处静置5min: (须使用的试剂： 0.0500mol·L-Na,S,0,溶液、淀粉溶液) 17.(14分)二氧化氯(C1O2)是一种重要的氧化剂，可用于某些污染物的处理。 ()C102可由图1所示装置制备（电极不反应）. ①电解时阳极附近溶液的pH (填“减小“增大”或“不变”)： 本试卷共4页 B ②阴极上产生CIO2的机理如图2所示(A、B均为含氯微粒，其他微粒未标出)。 写出B与A反应生成C1O,离子方程式为 1.0 +pH-7.1 08 +-pH7.6 +nH83 0.6 CIO 色0.4 NaCIO,、H,S0,溶液 051015202530354045 图1 反腕时何s 图2 图1 (2)C1O2可用于水体中M2的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、 7.6、8.3时，测得Mn2*浓度随反应时间的变化如图3所示。 ①pH=8.3时水体中Mn2*转化为MnO2,C1O2转化为CIO2,该反应的离子方程 式为 ②反应相同时间，水体中Mn2浓度随pH增大而.降低的原因是 (3)CO2可对烟气中NO、SO2进行协同脱除，涉及的部分反应如下： 1.CIO2+NO=NO2+CIO Il.CIO+NO=CI+NO2 Ⅲ.C102+S02=Cl0+S0, IV.CIO+SO2-CI+SO, ①反应V的历程如图4所示。该历程中很大活化能E:= kcal-mol. 00 40 -&-游NO 。不诈nNO 20 年 0 02 0.40.60.81.0 00 CIO) 反成进园 爪S0) 图4 图5 ②保持其他条件不变，分别在不添加NO、深加NO两种情况下，控制模拟烟气 中”(Cl02) 不同并反应相同时间，测得S0,氧化率随”(C10) 变化如图5所示。不 n(S02) n(S02) 添加NO时，SO,氧化率较低（不超过3%）的原因可能是 添加NO时，SO2氧化率比不添加NO时高，其原因可能是 页，第4页 高三化学阶段检测1化学参考答案 愿号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 8 D B C B D C C 题号 11 12 13 答案 A D D 14.(16分) (1) ①.[A]3d” ②.Cu+H,0,+2H=Cu2++2H,0 ③.部分H,0,在Fe、Cu2·催化下分解 (2)】 ①.Na+3Fe+2S0+6H,0=NaFe(so,),(OH)。↓+6H ②.操作方便，无需控制pH:生成的沉淀颗粒大、易沉降，更易分离 (3)K[Cu(C,0)2]2H,0(6分) 由方程2MnO:+5C,0}+16H=2Mm2+10C02个+8H,0可计算出100.00mL溶 液A中n(C,0})=0.02mol,由2Cu2++4=2Cl↓+H2 l2+2S,0}=2I+S,0?可计算出100.00mL溶液A中n(C2)=0.01mol,由此可计算 处y:zl:2,设y=,z2,根据K.[Cu,(C0,)A]H,0化合价的代数和为0可得出 x=2,设3.540g样品中水的物质的量为amol,再根据质量守恒求得，a=0.02mol,进而 可求出n=2。 15.(16分)(1)大(2分) (2) (CH)S0:(2分) (3)取代反应(2分) (4) HQ CH, (5)S0,和HC1 HO CH, (6)(5分) CHOH CHO 02 化剂△ CHOH CH.C S0C C,△ 器00A0g0品0= 本试卷共 16.(15分) (1)①饱和食盐水(2分) ②装置C使用冰水浴冷却：向装置A中缓慢滴加浓盐酸(2分) (2)①2NH,+3NaC10=N,个+3H,0+3NaC1(3分) NaCIo(或HClO)不稳定，易分解(2分) ②pH为7.0时氨氮去除率高且调节pH所需的酸更少(2分) (3)加入2-3滴淀粉溶液，用0.0500mol·LNaS,0,溶液滴定至溶液呈微黄色，继 续滴定至最后半滴Na,S,O,溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色。(3 分)平行滴定三次，记录消耗Na,S,O,溶液的体积(3+1=4分) 17.(14分)(1)①减小(2分) ②CIO;+C1O3+2H*=一2CIO2↑+H2O)2分) (2)①2C102+Mn2*+40H—Mn02↓+2CI05+2H20(2分) ②pH增大，OH浓度增大，C1Oz氧化M的速率加快(2分) (3)①7.72分) ②反应Ⅱ的化学反应速率相对较慢，S02氧化率低(2分) 反应I、V的化学反应速率相对较快：添加NO后，CO2通过反应I快速生成 C10,C10又快速将S02氧化为S03(2分) 卷共4页，第5页