2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．气温升高，全球变暖，保护我们的地球刻不容缓!科学家们尝试用各种办法减少二氧化碳的排放以及更好地将二氧化碳转化为其他有益物质。下面的流程图是一种新的处理空气中的二氧化碳方案。 (1)水电解时发生的反应类型是 （填基本反应类型）。 (2)已知甲醇的化学式为CH3OH，乙醇的化学式已学过.丙醇的化学式为C3H7OH，依此规律，推出丁醇的化学式是 。写出甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式 。 (3)从流程图中分析得出的下列结论，正确的是______（填序号）。 A．为了减缓温室效应，空气中的二氧化碳越少越好 B．利用降温加压将二氧化碳分离是化学变化 C．导致温室效应增强的原因之一是燃油机动车产生的尾气超标排放 D．电解水时用直流电比用光和催化剂更环保 (4)本流程中可以循环利用的物质有二氧化碳和 。 2．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图；回答： （1）步骤①和②的操作名称是 。 （2）步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止 。 3．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，还作为重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流 程如图所示: (1)在煤和水蒸气反应前先将煤粉碎的目的是 ； (2)上述流程中,CO2和NH3在一定条件下合成尿素的化学方程式是CO2+2NH3CO(NH2)2+X，其中X的化学式为 ； (3)写出上述流程中在一定 条件下合成NH3的化学方程式: ； (4)上述流程中可以循环利用的物质有 ； 4．常温下提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程： ①整个过程中（除称量外）玻璃棒总共用到 次，操作④中玻璃棒的作用是 。 ②操作③的名称是 ，这个过程需要将圆形滤纸折叠处理，如图中不该出现的情形是 （填序号），粗盐提取过程中，称取一定量的粗盐后，决定溶解所需水的体积的主要因素是 。 5．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO(NH2)2]，以下是简易生产流程的一部分。 （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。 6．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。 (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 (2)设备Ⅱ中分离出固体的操作是 （填写操作名称）。 (3)设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 、 、 。 (4)纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质 （选填“相同”或“不同”）。 (5)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3<x<4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。该反应中碳元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”），MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。 7．硼及其化合物在工业上有很多用途。 （1）硼氢化钠（NaBH4）具有优良的还原性，在化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿（主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下图。 已知：（1）B2O3+2NaOH=2NaBO2+H2O； （2）偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在； （3）Al2O3、SiO2均可与NaOH溶液反应生成可溶性钠盐。 回答下列问题： （1）①操作1是 ，滤渣主要成分为 （填化学式）。 ②写出加快硼精矿溶解速率的措施 （写一种）。 ③MgH2中氢元素的化合价是 （2）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸（H3BO3）和金属镁为原料可以制备单质硼(B)。 其制备过程先后通过两个化学反应，写出相关化学方程式： （属于置换反应）。 8．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如图：      (1)请在方框内填入相应物质的化学式． (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成分为 ． 9．利用废电脑CPU回收金、银、铜的一种工艺流程如下图所示： 回答问题： (1)过滤用到的玻璃仪器有______（填序号）。 A． B． C． D． (2)“酸浸”中，Cu和Ag分别转化为Cu（NO3）2和AgNO3，生成AgNO3的化学方程式可表示为：3Ag + 4HNO3＝3 AgNO3 + NO↑+ 2X，则X的化学式为 。 (3)“盐浸”中发生反应的化学方程式为NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3，向“盐浸”所得“浸取液2”中加入过量铁粉，可观察到的现象为 。 (4)“试剂Y”是人体胃液中的一种成分，向“滤渣”中加入“试剂Y”发生反应的化学方程式为 。 (5)“滤液”中一定存在的离子有 （填离子符号）。 10．实验室有一包固体物质，可能含有氯化钠、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钠和高锰酸钾中的一种或几种。为了确定该固体的成分，某化学小组的同学按下列框图进行实验。 回答下列问题： (1)该固体中一定没有 ，一定有 。 (2)第③步发生的化学反应方程式为 。 (3)为了不干扰对第③和④步实验结论的判断，试剂A应选择 。 11．某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图。 资料：，两电极，一端得到NaOH和H2，另一端得到Cl2。 (1)实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、酒精灯、蒸发皿和 。 (2)工业生产中应选择途径 （“①”或“②”），理由是 。 (3)Cl2可用于生产84消毒液，反应原理为，你认为上述反应中可能成为84消毒液的有效成分的是 。 12．中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。 (1)CO2的“捕集”。 ①“分离室”中发生复分解反应的化学方程式是 。 ②整个流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式，写一种即可)。 (2)CO2的利用。 ①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 。 ②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 (填标号)。 A．它是混合物                      B．它的化学性质与普通二氧化碳相同 C． 它的分子不再运动                D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂 13．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO (NH2)2]的一种流程如下图: （1）从液态空气中分离出N2的过程属于 (填 “物理”或“化学”)变化。 （2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （3）在铜催化下实现了水煤气中CO的转化: ,其中x的化学为 。 （4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 （5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3参加反应的N2与H2的质量比为 。 （6）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。实验室现有下图所示实验装置(可重复使用)按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 。 a b→c→a→b→d b a→c→b→a→d c a→b→c→b→d d b→a→c→a→d 14．化学兴趣A组的同学们利用废硫酸液制备K2SO4，设计的流程如下图所示: (1)写出反应Ⅰ的化学方程式: 。 (2)反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质M，M的化学式为 。 (3)上述流程中可循环使用的物质有CO2和 (填化学式)。 (4)反应Ⅲ中相关物质在25℃时的溶解度如下表。 物质 溶解度/g 34.0 11.1 37.2 19.5 反应Ⅲ在常温下(25℃)能实现的原因是 。 (5)不用水而用饱和K2SO4溶液洗涤反应Ⅲ所得晶体的目的是 ;为了检验此晶体是否洗涤干净，常取最后一次洗涤液于试管中，先加入过量的 (选填字母)，振荡、静置， 再向上层清液中滴加 (选填字母)，观察现象即可判断该晶体是否洗涤干净。 A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 D Ba(OH)2溶液 E NaOH溶液 F KOH溶液 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解反应 (2) C4H9OH (3)C (4)水 2． 过滤 溶液局部过热而飞溅 3． 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2O N2+3H22NH3 H2O、N2、H2 4． 3 防止溶液受热不均匀造成液体飞溅 过滤 D 常温下氯化钠在水中的溶解度 5． 物理变化 6．(1) 使反应更快速、更充分 (2)过滤 (3) 二氧化碳 氨气 氯化钙 (4)相同 (5) 降低 降低 7． 过滤 Fe（OH）3 将硼精矿粉碎、搅拌、增大NaOH浓度、升温等 -1 B2O3+3Mg3MgO+2B 8．(1)CO2、CO (2) C＋O2CO2 C＋CO22CO Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (3)CO2和CO 9．(1)ABD (2)H2O (3)有红色固体产生，溶液由蓝色变为浅绿色 (4)Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑ (5)Na+、Fe2+、 10． 高锰酸钾 碳酸钾、硫酸钠氯化钠 Ba(NO3)2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaNO3 硝酸 11．(1)玻璃棒 (2) ① 步骤简单 (3)次氯酸钠/NaClO 12．(1) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH CaO/NaOH (2) 1:2 BD 13． 物理 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 H2 14：3 c 14． CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O （NH4）2SO4 CaCO3 25℃时硫酸钾的溶解度小 减少K2SO4的溶解 c a 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$